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Text File  |  1994-03-13  |  33KB  |  400 lines
  1. ┌────────────────────────────────────────────────────────────────────────────┐  
  2. │░░░▒▒▒▓▓▓          Lexikon zu MW-CHEMIE 4.0 Professional           ▓▓▓▒▒▒░░░│  
  3. └────────────────────────────────────────────────────────────────────────────┘  
  4.                                                                                 
  5.                                                                                 
  6. ■ Absolute Atommasse                                                            
  7.                                                                                 
  8.   Es ist die Masse eines Atoms eines Elements; sie wird in Gramm angegeben.     
  9.                                                                                 
  10. ■ Aktivierungsenergie                                                           
  11.                                                                                 
  12.   Die Energie, die am Anfang einer exothermen Reaktion zugeführt werden muß,    
  13.   um sie in Gang zu setzen (aktivieren).                                        
  14.                                                                                 
  15. ■ Anode                                                                         
  16.                                                                                 
  17.   An der Anode werden negative Ionen entladen, indem sie ihre überzähligen      
  18.   Elektronen abgeben.                                                           
  19.                                                                                 
  20. ■ Atomare Masseneinheit                                                         
  21.                                                                                 
  22.   Es ist die seit 1961 einheitlich festgelegte Bezugsmasse für die Berechnung   
  23.   der relativen Teilchenmassen. Die atomare Masseneinheit ist der 12. Teil der  
  24.   absoluten Masse eines Kohlenstoffatoms des Isotops 12 C 6 und beträgt         
  25.   1.66054*10^-24 g.                                                             
  26.                                                                                 
  27. ■ Bindungsenergie                                                               
  28.                                                                                 
  29.   Ist die, bei einer Bindung freiwerdende bzw. die zur Trennung notwendige      
  30.   Energie.                                                                      
  31.                                                                                 
  32. ■ Chemie                                                                        
  33.                                                                                 
  34.   ist die Lehre von den Stoffen und den Stoffänderungen, und soweit sich die    
  35.   Physik mit den Stoffen befaßt, untersucht sie deren Zustände und Zustands-    
  36.   änderungen.                                                                   
  37.   Heute ist die Chemie in viele Teilgebiete aufgegliedert, in denen bestimmte   
  38.   Betrachtunsweisen im Vordergrund stehen. Die Teilgebiete gehen fließend in-   
  39.   einander über.                                                                
  40.                                                                                 
  41. ■ Daltonsche Atomhypothese                                                      
  42.                                                                                 
  43.    - Jedes Element ist aus winzig kleinen, unsichtbaren und unteilbaren         
  44.      Teilchen, den Atomen, aufgebaut.                                           
  45.    - Alle Atome eines Elements sind unter sich gleich, die Atome verschiedener  
  46.      Elemente aber verschieden, so daß es ebenso viele Atomarten wie Elemente   
  47.      gibt.                                                                      
  48.                                                                                 
  49. ■ Disproportionierung                                                           
  50.                                                                                 
  51.   Eine Reaktion, bei der sich die Oxidationszahl eines Verbindungsbestandteils  
  52.   zu einer höheren und zu einer niedrigeren Oxidationszahl ändert.              
  53.                                                                                 
  54. ■ Elektrochemische Korrosion                                                    
  55.                                                                                 
  56.   Unter elektrochemischer Korrosion versteht man die unerwünscte Zerstörung     
  57.   von Metallen durch elektrochemische Reaktionen mit den Stoffen der Nachbar-   
  58.   phase. Die häufigste Form der elektrochemischen Korrosion ist die Bildung     
  59.   von KORROSIONSELEMENTEN. Gelangt an die Berührungsstelle von 2 verschiedenen  
  60.   Metallen Elektrolytlösung, so stellt dieses System ein kurzgeschlossenes      
  61.   galvanisches Element dar. Dabei geht das Metall mit dem kleineren Normal-     
  62.   potential (unedleres Metall) in Lösung, und am anderen Metall werden Ionen    
  63.   entladen. Mikroskopisch kleine Korrosionselemente mit einem Durchmesser       
  64.   kleiner als 0,01 mm, z.B. durch Fremdeinschlüsse an der Metalloberfläche ge-  
  65.   bildet, werden als LOKALELEMENTE bezeichnet.                                  
  66.                                                                                 
  67. ■ Elektrolyse                                                                   
  68.                                                                                 
  69.   Bei der Elektrolyse werden Redox-Reaktionen durch Zufuhr von elektrischer     
  70.   Energie erzwungen. Wird an die Schmelze oder wäßrige Lösung eines Elektro-    
  71.   lyten eine Gleichspannung angelegt, so werden an der Anode ANIONEN oxidiert   
  72.   und an der Katode durch Elektronenzufuhr von außen (Minuspol) KATIONEN        
  73.   reduziert. Somit laufen bei der Elektrolyse die elektrochemischen Vorgänge    
  74.   gegenüber dem galvanischen Element in entgegengesetzter Richtung ab.          
  75.                                                                                 
  76. ■ Elektrolyt                                                                    
  77.                                                                                 
  78.   Ist eine Verbindung, die in wäßriger Lösung den Strom leitet.                 
  79.                                                                                 
  80. ■ Elektronegativität                                                            
  81.                                                                                 
  82.   Die Elektronegativität ist ein Maß für die Anziehung, die ein Atom auf das    
  83.   bindende Elektronenpaar einer Atombindung ausübt. Für das am stärksten        
  84.   elektronegative Element Fluor wurde für die Elektronegativität willkürlich    
  85.   als Zahlenwert 4,0 festgelegt. Innerhalb der Perioden nimmt die Elektro-      
  86.   negativität nach links und innerhalb der Hauptgruppen nach unten ab.          
  87.                                                                                 
  88. ■ Elektronenaffinität                                                           
  89.                                                                                 
  90.   Die Energie, die bei der Anlagerung eines Elektrons an ein isoliertes Atom    
  91.   auftritt.                                                                     
  92.                                                                                 
  93. ■ Faradaysche Gesetze                                                           
  94.                                                                                 
  95.   Die Faradayschen Gesetze stellen den Zusammenhang zwischen der bei einer      
  96.   Elektrolyse eingesetzten Elektrizitätsmenge bzw. Ladung und der dabei ab-     
  97.   geschiedenen Stoffmenge her.                                                  
  98.                                                                                 
  99.    1. Faradaysches Gesetz:                                                      
  100.       Die Masse m des bei einer Elektrolyse an einer Elektrode abgeschiede