旼컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴커 낡같굇굉께 Lexikon zu MW-CHEMIE 4.0 Professional 께껑굇같개 읕컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴켸 � Absolute Atommasse Es ist die Masse eines Atoms eines Elements; sie wird in Gramm angegeben. � Aktivierungsenergie Die Energie, die am Anfang einer exothermen Reaktion zugef갿rt werden mu�, um sie in Gang zu setzen (aktivieren). � Anode An der Anode werden negative Ionen entladen, indem sie ihre 갶erz꼑ligen Elektronen abgeben. � Atomare Masseneinheit Es ist die seit 1961 einheitlich festgelegte Bezugsmasse f걊 die Berechnung der relativen Teilchenmassen. Die atomare Masseneinheit ist der 12. Teil der absoluten Masse eines Kohlenstoffatoms des Isotops 12 C 6 und betr꼏t 1.66054*10^-24 g. � Bindungsenergie Ist die, bei einer Bindung freiwerdende bzw. die zur Trennung notwendige Energie. � Chemie ist die Lehre von den Stoffen und den Stoff꼗derungen, und soweit sich die Physik mit den Stoffen befa�t, untersucht sie deren Zust꼗de und Zustands- 꼗derungen. Heute ist die Chemie in viele Teilgebiete aufgegliedert, in denen bestimmte Betrachtunsweisen im Vordergrund stehen. Die Teilgebiete gehen flie�end in- einander 갶er. � Daltonsche Atomhypothese - Jedes Element ist aus winzig kleinen, unsichtbaren und unteilbaren Teilchen, den Atomen, aufgebaut. - Alle Atome eines Elements sind unter sich gleich, die Atome verschiedener Elemente aber verschieden, so da� es ebenso viele Atomarten wie Elemente gibt. � Disproportionierung Eine Reaktion, bei der sich die Oxidationszahl eines Verbindungsbestandteils zu einer h봦eren und zu einer niedrigeren Oxidationszahl 꼗dert. � Elektrochemische Korrosion Unter elektrochemischer Korrosion versteht man die unerw걆scte Zerst봱ung von Metallen durch elektrochemische Reaktionen mit den Stoffen der Nachbar- phase. Die h꼞figste Form der elektrochemischen Korrosion ist die Bildung von KORROSIONSELEMENTEN. Gelangt an die Ber갿rungsstelle von 2 verschiedenen Metallen Elektrolytl봲ung, so stellt dieses System ein kurzgeschlossenes galvanisches Element dar. Dabei geht das Metall mit dem kleineren Normal- potential (unedleres Metall) in L봲ung, und am anderen Metall werden Ionen entladen. Mikroskopisch kleine Korrosionselemente mit einem Durchmesser kleiner als 0,01 mm, z.B. durch Fremdeinschl걌se an der Metalloberfl꼊he ge- bildet, werden als LOKALELEMENTE bezeichnet. � Elektrolyse Bei der Elektrolyse werden Redox-Reaktionen durch Zufuhr von elektrischer Energie erzwungen. Wird an die Schmelze oder w꾞rige L봲ung eines Elektro- lyten eine Gleichspannung angelegt, so werden an der Anode ANIONEN oxidiert und an der Katode durch Elektronenzufuhr von au�en (Minuspol) KATIONEN reduziert. Somit laufen bei der Elektrolyse die elektrochemischen Vorg꼗ge gegen갶er dem galvanischen Element in entgegengesetzter Richtung ab. � Elektrolyt Ist eine Verbindung, die in w꾞riger L봲ung den Strom leitet. � Elektronegativit꼝 Die Elektronegativit꼝 ist ein Ma� f걊 die Anziehung, die ein Atom auf das bindende Elektronenpaar einer Atombindung aus갶t. F걊 das am st꼛ksten elektronegative Element Fluor wurde f걊 die Elektronegativit꼝 willk걊lich als Zahlenwert 4,0 festgelegt. Innerhalb der Perioden nimmt die Elektro- negativit꼝 nach links und innerhalb der Hauptgruppen nach unten ab. � Elektronenaffinit꼝 Die Energie, die bei der Anlagerung eines Elektrons an ein isoliertes Atom auftritt. � Faradaysche Gesetze Die Faradayschen Gesetze stellen den Zusammenhang zwischen der bei einer Elektrolyse eingesetzten Elektrizit꼝smenge bzw. Ladung und der dabei ab- geschiedenen Stoffmenge her. 1. Faradaysches Gesetz: Die Masse m des bei einer Elektrolyse an einer Elektrode abgeschiedenen Stoffes ist der aufgewandten Elektrizit꼝smenge Q proportional: m ~ Q = I*t I Stromst꼛ke, t Zeit 2. Faradaysches Gesetz: Die Massen der von der gleichen Ladung Q bei verschiedenen Elektrolysen an den Elektroden umgesetzten Stoffe verhalten sich wie die Quotienten aus der molaren Masse M und der je Formelumsatz erforderlichen Anzahl der Elementarladungen z: M1 M2 m1 : m2 = 컴컴 : 컴컴 z1 z2 Entsprechend dem 2. Faradayschen Gesetz wird von dieser Elektrizit꼝smenge 1/2 mol zweiwertige Ionen bzw. 1/3 mol dreiwertige Ionen abgeschieden. Die von einer Amperesekunde bzw. von einer Amperestunde abgeschiedene Stoff- menge wird als elektrochemisches 럔uivalent 럆 bezeichnet; sie wird in mg*(As)^-1 oder in g*(Ah)^-1 angegeben: M 럆 = 컴컴 zF � Gesetz der konstanten Proportionen Bei chemischen Reaktionen reagieren die Elemente und Verbindungen in ganz bestimmten Massenverh꼕tnissen miteinander; in Verbindungen sind die betei- ligten Elemente in einem ganz bestimmten, konstanten Massenverh꼕tnis ent- halten. � Gesetz der multiplen Proportionen Bilden Elemente untereinander mehrere Verbindungen, so stehen die Massen, in denen die Elemente in diesen Verbindungen auftreten, zueinander im Verh꼕tnis kleiner ganzer Zahlen. � Gesetz vom kleinsten Zwang Ein chemisches Gleichgewicht, das einem 꼞�eren Zwang ausgesetzt ist (럑derung der Temperatur, des Druckes oder der Konzentration), 꼗dert sich so, da� dieser Zwang auf ein Minimum reduziert wird. � Gesetz von Avogadro Gleiche Volumina aller Gase enthalten bei gleichem Druck und gleicher Tempe- ! ratur die gleiche Anzahl von Molek걄en. � Gesetz von der Erhaltung der Masse Bei chemischen Reaktionen ist die Gesamtmasse der Reaktionsteilnehmer konstant; bei vollst꼗diger Umsetzung ist die Gesamtmasse der Ausgangsstoffe gleich der Gesamtmasse der Reaktionsprodukte. � Indikator Ein organischer Farbstoff, der in einem bestimmten PH-Bereich deutlich seine Farbe 꼗dert. Indikator Farbe der pH-Umschlags- Farbe der Indikators꼞re bereich Indikatorbase 컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴컴� Thymolblau rot 1,2... 2,8 gelb Dimethylgelb rot 2,9... 4,0 gelb Methylorange rot 3,1... 4,4 gelb Kongorot blau 3,0... 5,2 rot Methylrot rot 4,4... 6,2 gelb Lackmus rot 5,0... 8,0 blau Bromthymolblau gelb 6,0... 7,6 blau Phenolphthalein farblos 8,2...10,0 rot Alizaringelb hellgelb 10,1...12,1 rot � Ionenbindung Ein Zusammenhalt entgegengesetzt geladener Ionen bewirkt durch elektro- statische Anziehung. � Ionisierungsenergie Die Energie, die zur Abtrennung eines Elektrons von einem isolierten Atom notwendig ist. � Isotop Isotope sind die verschiedenen Atomsorten eines Elements, die sich nur in der Masse unterscheiden. � Katalysator Ein Katalysator ist in der Lage eine chemische Reaktion zu beschleunigen, indem er die Aktivierungsenergie des Stoffes herabsetzt. Am Ende der Reaktion liegt er in unver꼗derter Form vor. � Knallgas Ein explosionsf꼑iges Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff bzw. Luft. � L봲lichkeit Die L봲lichkeit eines bestimmten Stoffes in einem bestimmten L봲ungsmittel gibt an, wieviel Gramm des Stoffes von 100g des L봲ungsmittels bei einer bestimmten Temperatur gel봲t werden k봭nen, bis die L봲ung ges꼝tigt ist. � Luft Die Luft besteht im wesentlichen aus Sauerstoff und Stickstoff. Sie ist aber keine Verbindung aus diesen Elementen, sondern nur ein Gemisch, weil sie keinen spezifischen Siedepunkt hat. Element Vol.-% Siedepunkt(�C) =============================================== Stickstoff 78.09 -195.8 Sauerstoff 20.95 -183.0 Argon 0.92 -185.8 Kohlendioxid 0.03 - 78.5 Neon 0.0018 -245.9 Helium 0.00052 -268.9 Krypton 0.0001 -152.0 Wasserstoff 0.00005 -252.6 Xenon 0.000008 -108.0 � Massenwirkungsgesetz Im Gleichgewicht ist der Quotient aus dem Produkt der Konzentration der End- stoffe und aus dem Produkt der Konzentrationen der Ausgangsstoffe f걊 eine bestimmte Temperatur konstant. � Mesomerie Die Erscheinung, da� die wirkliche Elektronenverteilung in einem Molek걄 zwischen den Elektronenverteilungen mehrerer Grenzformeln liegt, wird Mesomerie genannt. � Modifikation Unter der Modifikation versteht man die verschiedenen festen Zustandsformen eines Elements. Ihre unterschiedlichen Eigenschaften sind durch verschiedene Strukturen bedingt. Der elementare Kohlenstoff tritt z.B in 2 sehr unterschiedlichen Formen auf: - als Graphit - als Diamant � Neutralisation Eine chemische Reaktion, bei der sich die saure und alkalische Eigenschaft von L봲ungen gegenseitig aufheben wird als Neutralisation bezeichnet. � Oxidationsmittel Nehmen Elektronen auf (Elektronenakzeptoren) und werden dabei reduziert. � Oxidationszahl Die Oxidationszahl beschreibt den Oxidationszustand eines Atoms in einem Teilchen und entspricht der Ladungszahl des entsprechenden Atomions, das bei einer heterolytischen Trennung des Teilchens nach Ma�gabe der unterschiedl. Elektronegativit꼝en entst걆de. Die Oxidationszahl ist ein Hilfsmittel zum Aufstellen von Reaktionsgleichungen f걊 Redox-Reaktionen. Eine Erh봦ung der Oxidationszahl bedeutet Oxidation, eine Erniedrigung der Oxidationszahl be- deutet Reduktion des betreffenden Teilchens. � Periodensystem der Elemente Das Periodensystem der Elemente stellt ein Ordnungssystem der Elemente dar, das vor mehr als 100 Jahren aufgrund der Zusammenh꼗ge zwischen den Atom- massen der Elemente und deren Eigenschaften gefunden wurde. Damals war vom Atombau noch nichts bekannt. Meyer und Mendelejew ordneten im Jahre 1869 alle damals bekannten Elemente nach steigender Atommasse in einer Zeile. Sie fingen aber immer mit einer neuen Zeile an, wenn sie auf ein Element stie�en, das dem am Anfang der vor- hergehenden Zeile 꼑nlich war. Um der periodischen Wiederkehr der Element- eigenschaften gerecht zu werden, lie�en sie Pl꼝ze f걊 noch unbekannte Elemente frei. Trotz mehrfacher Verbesserungen und Erweiterungen ist das Periodensystem in ihren Grundz갾en unver꼗dert geblieben. In den waagrechten Zeilen sind die Elemente angeordnet, deren Eigenschaften periodisch wiederkehren. Deshalb werden diese Zeilen Perioden genannt. Das Periodensystem besteht aus sieben Perioden, die mit arabischen Ziffern be- zeichnet werden. Die senkrechten Spalten werden auch Gruppen genannt, weil dort Elemente mit 꼑nlichen Eigenschaften stehen: I : Alkalimetalle II : Erdalkalimetalle III : Erdmetalle IV : Kohlenstoffgruppe V : Stickstoffgruppe VI : Sauerstoffgruppe VII : Halogene 0 : Edelgase � PH-Wert Ist der negative dekadische Logarithmus der Oxoniumionen-Konzentration und stellt ein Ma� f걊 die saure bzw. alkalische Reaktion einer w꾞rigen L봲ung dar. SAUER ALKALISCH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 stark schwach � schwach stark � 읕 neutral � Reaktionsgeschwindigkeit Ist die Konzentrations꼗derung in der Zeiteinheit. Sie h꼗gt von der Temp- eratur und der Konzentration ab. � Reduktionsmittel Geben Elektronen ab (Elektronendonatoren) und werden dabei oxidiert. � Reine Stoffe Reine Stoffe k봭nen durch physikalische Methoden nicht in andere Stoffe zer- legt werden. Sie bestehen nur aus gleichen Teilchen (Atome, Ionen, Molek걄e). � Relative Atommasse (Atomgewicht) Die relative Molek걄masse einer Verbindung gibt an, wievielmal so gro� die Masse eines Molek걄s bzw. der Formeleinheit der betrachteten Verbindung im Vergleich zum 12. Teil der Masse eines 12 C 6 - Atoms ist. � S꼞reanhydrid Ein Oxid, das mit Wasser unter Bildung einer S꼞re reagiert, wird als deren Anhydrid bezeichnet. � St봠hiometrische Wertigkeit Die st봠hiometrische Wertigkeit gibt die Anzahl der Wasserstoffatome an, die ein Atom des betreffenden Elements in der fraglichen Verbindung bindet oder ersetzt. Wasserstoff hat definitionsgem꾞 die Wertigkeit 1. � Stoffgemische (Gemenge) Stoffgemische bestehen aus zwei oder mehreren reinen Stoffen. Bei HETEROGENEN GEMISCHEN sind die einzelnen Bestandteile erkennbar, bei HOMOGENEN GEMISCHEN kann man sie nicht erkennen. � Stoffmengeneinheit Als Stoffmengeneinheit wurde 1971 das Mol eingef갿rt. Das Mol ist die Stoff- menge eines Systems, das aus so vielen atomaren Einheiten besteht, wie Atome in 12g des Kohlenstoffisotops 12 C 6 enthalten sind. Die molare Teilchenzahl wird als Avogadro-Konstante (NA) bezeichnet: NA=6.022137*10^23 1/mol. Volumengesetz von Gay-Lussac � Synproportionierung Eine Reaktion, bei der sich unterschiedliche Oxidationszahlen eines Verbind- ungsbestandteils zu einer dazwischenliegenden Oxidationszahl 꼗dert. � Systeme Man unterscheidet drei verschiedene Arten von Systemen: - Offene: Wenn die Abgrenzung gegen die Umgebung f걊 Materie und Energie durchl꼜sig ist, also Materie und Energie zu- und abflie�en k봭nen. - Geschlossene: Wenn die Abgrenzung gegen die Umgebung nur f걊 Energie durchl꼜sig ist. - Isolierte: Wenn die Abgrenzung gegen die Umgebung weder f걊 Energie noch f걊 Materie durchl꼜sig ist. � Titration (Ma�analyse) Die Titration dient zur Bestimmung des Gehalts einer L봲ung an einem best. Stoff. Man setzt der zu bestimmenden L봲ung die L봲ung eines Reaktionspartners zu, deren Gehalt man genau kennt. Die Messung des Volumens dieser L봲ung, die bis zum 럔uivalenzpunkt verbraucht wird, ist die Grundlage f걊 die Gehaltsbe- rechnung. Den Gehalt der Ma�l봲ung - auch Titer genannt - gibt man in der Regel durch die Stoffmengenkonzentration c an. � Van-der-Waals-Kr꼎te Die Anziehungskr꼎te zwischen den Edelgasatomen oder Molek걄en einer Stoff- portion werden als van-der-Waals-Kr꼎te bezeichnet. Sie sind im Vergleich zu den relativ weit reichenden Wechselwirkungskr꼎ten, die zwischen den Ionen eines Salzes wirken, Nahwirkungskr꼎te. Die van-der-Waals-Kr꼎te sind um so gr붳er, je gr붳er das Volumen der Teilchen ist; sie sind letztlich auf Dipol-Dipol-Wechselwirkungen zur갷kzuf갿ren. � Wasserstoffbr갷kenbindung Die Wasserstoffbr갷kenbindung ist die Bindung zwischen den Molek걄en 갶er Wasserstoffatome, die an stark elektronegative Atome gebunden sind.Die ihrer- seits durch eine Atombindung gebundenen Wasserstoffatome treten in Wechsel- mit einem freien Elektronenpaar des anderen Molek걄s. - E N D E -