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Text File  |  1993-04-05  |  7KB  |  196 lines
  1.  ▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒
  2.  ▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒
  3.  ▒▒▒▒ ╔═════════════════════════════════════════════════════════════╗ ▒▒▒▒▒▒▒
  4.  ▒▒▒▒ ║                                                             ║ ░░▒▒▒▒▒
  5.  ▒▒▒▒ ║            Beispielaufgaben zur Gravimetrie                 ║ ░░▒▒▒▒▒
  6.  ▒▒▒▒ ║                                                             ║ ░░▒▒▒▒▒
  7.  ▒▒▒▒ ╚═════════════════════════════════════════════════════════════╝ ░░▒▒▒▒▒
  8.  ▒▒▒▒▒▒▒░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░░▒▒▒▒▒
  9.  ▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒
  10.  ▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒
  11.  
  12.    In der Gravimetrie (Gewichtsanalyse) wird die Untersuchungsprobe gelöst
  13.    und durch geeignete Fällungsmittel in einen schwerlöslichen Niederschlag
  14.    ("Fällungsform") übergeführt. Der Niederschlag wird abfiltriert,
  15.    gewaschen, getrocknet bzw. geglüht und gewogen ("Wägeform").
  16.  
  17.    Grundlage der Berechnung ist die Reaktionsgleichung, nach der die
  18.    gravimetrische Bestimmung geschieht.
  19.  
  20.    BEISPIEL:
  21.  
  22.    0.2130 g eines Chromsalzes ergaben bei der gravimetrischen Bestimmung
  23.    des Cr-Gehaltes als Auswaage 0.1137 g Cr2O3. Zu Berechnen sind % Cr
  24.    im Chromsalz.
  25.    Die Berechnung der % Cr2O3 und das Umrechnen in % Cr geschieht in der
  26.    Regel in einem einzigen Rechengang.
  27.    Bei der stufenweisen Rechnung wäre wie folgt zu verfahren.
  28.  
  29.    Berechnung der % Cr2O3:
  30.  
  31.    0.2130 g Einwaage ergaben ..................... 0.1137 g Cr2O3
  32.  
  33.                          100 * 0.1137
  34.    100 g Einwaage ....   ─────────────   = 53.38 g Cr2O3
  35.                            0.2130
  36.  
  37.    ---> Umrechnung auf Cr: 1 Molekül Cr2O3 enthält 2 Atome Cr.
  38.  
  39.    152.00 g Cr2O3 enthalten  ..... (2 * 52.00) = 104.00 g Cr
  40.  
  41.  
  42.     53.38 g Cr2O3 ....    53.38 * 104.00
  43.                           ─────────────   = 36.52 g Cr
  44.                              152.00
  45.  
  46.                                        (= 36.52 % Cr im Chromsalz)
  47.  
  48.    Stöchiometrische (analytiche) Faktor
  49.    ────────────────────────────────────
  50.  
  51.    Um das Umrechnen von Cr2O3 in Cr nicht bei jeder Chromanalyse erneut
  52.    vornehmen zu müssen, wird der stöchiometrische (analytiche) Faktor
  53.    ermittelt, mit dem der gefundene Cr2O3-Wert zu multiplizieren ist,
  54.    um den ihm entsprechenden Anteil an Cr zu erhalten.
  55.  
  56.    Für obiges Beispiel wird der analytische Faktor wie folgt errechnet:
  57.  
  58.    152.00 g Cr2O3 enthalten .............. (2 * 52.00) = 104.00 g Cr
  59.    1.000  g Cr2O3 daher                                = 0.6842 g Cr
  60.  
  61.    Werden in der Formel die Symbole der Elemente bzw. die chemischen
  62.    Formeln eingesetzt, erhält die Rechnung folgende Form:
  63.                                                               2 Cr
  64.    Stöchiometrische (analytiche) Faktor  von Cr2O3 ---> Cr = ─────────
  65.                                                               Cr2O3
  66.  
  67.    Der Faktor ist das Äquivalenzverhältnis der gesuchten zur gefundenen
  68.  
  69.    Verbindung  (         gesucht    )
  70.                (   f =  ─────────── )
  71.                (         gefunden   ) .
  72.  
  73.    Das Beispiel ist damit in einem einzigen Rechengang zu berechnen:
  74.  
  75.            100 * 0.1137 * 0.6842
  76.    % Cr = ───────────────────────── =  36.52
  77.                  0.2130
  78.  
  79.    Die allgemeingültige Formel lautet:
  80.  
  81.           100 * Auswaage * analytischer Faktor
  82.    %   = ─────────────────────────────────────
  83.                        Einwaage
  84.  
  85.  
  86.  
  87.  Aufgabe 1.:
  88.  
  89.  Die gravimetrische Bestimmung des Magnesiums in einer Magnesiumverbindung
  90.  ergab bei einer Einwaage von 0.3287 g eine Auswaage von 0.1616 g
  91.  Mg2P2O7. Wieviel % Mg enthält die Verbindung?
  92.  (analytischer Faktor ---> siehe Berechnung)
  93.  
  94.  
  95.  Aufgabe 2.:
  96.  
  97.  0.1937 g einer Bleiverbindung ergaben nach dem Fällen mit Schwefelsäure
  98.  0.2294 g PbSO4. Wieviel % Pb enthält die Verbindung?
  99.  
  100.  
  101.  
  102.  Aufgabe 3.:
  103.  
  104.  2.2867 g eines Magnesiumsalzes wurden in Wasser gelöst, die Lösung auf
  105.  250 ml verdünnt und 50 ml davon zur Analyse verwendet.
  106.  Auswaage: 0.2032 g Mg2P2O7. Wieviel % MgO sind in dem Magnesiumsalz
  107.  enthalten?
  108.  
  109.  
  110.  Aufgabe 4.:
  111.  
  112.  Zur Bestimmung des Zinks wurden 0.9673 g einer Analysenprobe in Wasser
  113.  gelöst, die Lösung auf 250 ml verdünnt und aus 100 ml dieser Lösung
  114.  das Zink als ZnS gefällt. Auswaage: 0.1616 g ZnS.
  115.  Wieviel % Zn enthält das Zinksalz ?
  116.  
  117.  
  118.  Aufgabe 5.:
  119.  
  120.  Berechne den Sb-Gehalt eines Grauspießglanzes, von dem 0.2939 g bei
  121.  der Analyse 0.1920 g Sb2O3 lieferten.
  122.  
  123.  
  124.  Aufgabe 6.:
  125.  
  126.  20 ml einer zur Analyse vorliegenden Eisensalzlösung wurden auf 250 ml
  127.  verdünnt und aus 100 ml der so erhaltenen Lösung das Eisen nach
  128.  gegebener Analysenvorschrift gefällt und als Fe2O3 gewogen.
  129.  Auswaage: 0.4577 g. Wieviel g Fe sind im Liter der ursprünglichen
  130.  Lösung enthalten?
  131.  
  132.  
  133.  Aufgabe 7.:
  134.  
  135.  Aus 10 ml eines Schwefelsäure-Salpetersäure-Gemisches wurde die
  136.  Schwefelsäure durch Bariumchlorid als BaSO4 gefällt und als Auswaage
  137.  2.3960 g erhalten. Wieviel g H2SO4 sind in 1 Liter des Säuregemisches
  138.  enthalten ?
  139.  
  140.  
  141.  Aufgabe 8.:
  142.  
  143.  Bei der Ausführung einer Glasanalyse wurden bei der Bestimmung des
  144.  Eisens  und Aluminiums aus 1.0000 g Einwaage 0.0163 g eines Gemisches
  145.  von Al2O3 + Fe2O3 erhalten. Eine colorimetrische Eisenbestimmung ergab
  146.  0.13 % Fe . Wieviel % Al2O3 enthält die Glasprobe ?
  147.  
  148.  
  149.  Aufgabe 9.:
  150.  
  151.  Wieviel prozentig ist ein Eisensulfat-7-Hydrat FeSO4 * 7 H2O, von
  152.  dem 0.7413 g bei der gravimetrischen Eisenbestimmung 0.2120 g
  153.  Fe2O3 ergaben ?
  154.  
  155.  
  156.  Aufgabe 10.:
  157.  
  158.  Zur Bestimmung des Silber- und Kupfergehaltes einer Münze wurde die Münze
  159.  deren Masse mit 4.5813 g bestimmt wurde, in Salpetersäure gelöst, die
  160.  Lösung auf 250 ml verdünnt und aus 25 ml der Lösung das Silber als
  161.  AgCl gefällt und eine Auswaage 0.5029 g erhalten.
  162.  Im Filtrat der Silberfällung wurde das Kupfer als CuO bestimmt;
  163.  Auswaage 0.0989 g . Berechne die prozentuale Zusammensetzung der Münze.
  164.  
  165.  
  166.  Aufgabe 11.:
  167.  
  168.  Berechne den analytischen Faktor "gefunden" in "gesucht".
  169.  
  170.  a)  AgCl  in Ag          b)  PbSO4  in Pb       c)  BaSO4   in S
  171.  
  172.  d)  BaSO4 in SO4         e)  Sb2S3  in Sb       f)  Mg2P2O7 in Mg
  173.  
  174.  g)  BaSO4 in SrSO4       h)  BaCrO4 in Cr2O3
  175.  
  176.  i)  CuCNS in CuSO4 * % H2O                      k)  AgCl    in I
  177.  
  178.  
  179.  Aufgabe 12.:
  180.  
  181.  Aus einer Analysenprobe wurde das Zink zur Bestimmung als Zinksulfid
  182.  gefällt. 
  183.  Stöchiometrischer Faktor: F(ZnS --> Zn) = 0.6710
  184.  Einwaage: 1.0234 g
  185.  Auswaage an Zinksulfid: 0.3210 g
  186.  Welchen Zinkgehalt hat die Probe?
  187.  
  188.  
  189.  Aufgabe 13.:
  190.  
  191.  Aus 20 ml eines Schwefelsäure-Salpetersäure-Gemisches wurde die
  192.  Schwefelsäure mit Bariumchlorid als BaSO4 gefällt.
  193.  Die Auswaage betrug 2.076 g.
  194.  Wieviel g H2SO4 sind in 1 Liter des Gemisches enthalten ?
  195.  
  196.