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GRAVIMET.TXT
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1993-04-05
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7KB
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196 lines
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▒▒▒▒ ╔═════════════════════════════════════════════════════════════╗ ▒▒▒▒▒▒▒
▒▒▒▒ ║ ║ ░░▒▒▒▒▒
▒▒▒▒ ║ Beispielaufgaben zur Gravimetrie ║ ░░▒▒▒▒▒
▒▒▒▒ ║ ║ ░░▒▒▒▒▒
▒▒▒▒ ╚═════════════════════════════════════════════════════════════╝ ░░▒▒▒▒▒
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In der Gravimetrie (Gewichtsanalyse) wird die Untersuchungsprobe gelöst
und durch geeignete Fällungsmittel in einen schwerlöslichen Niederschlag
("Fällungsform") übergeführt. Der Niederschlag wird abfiltriert,
gewaschen, getrocknet bzw. geglüht und gewogen ("Wägeform").
Grundlage der Berechnung ist die Reaktionsgleichung, nach der die
gravimetrische Bestimmung geschieht.
BEISPIEL:
0.2130 g eines Chromsalzes ergaben bei der gravimetrischen Bestimmung
des Cr-Gehaltes als Auswaage 0.1137 g Cr2O3. Zu Berechnen sind % Cr
im Chromsalz.
Die Berechnung der % Cr2O3 und das Umrechnen in % Cr geschieht in der
Regel in einem einzigen Rechengang.
Bei der stufenweisen Rechnung wäre wie folgt zu verfahren.
Berechnung der % Cr2O3:
0.2130 g Einwaage ergaben ..................... 0.1137 g Cr2O3
100 * 0.1137
100 g Einwaage .... ───────────── = 53.38 g Cr2O3
0.2130
---> Umrechnung auf Cr: 1 Molekül Cr2O3 enthält 2 Atome Cr.
152.00 g Cr2O3 enthalten ..... (2 * 52.00) = 104.00 g Cr
53.38 g Cr2O3 .... 53.38 * 104.00
───────────── = 36.52 g Cr
152.00
(= 36.52 % Cr im Chromsalz)
Stöchiometrische (analytiche) Faktor
────────────────────────────────────
Um das Umrechnen von Cr2O3 in Cr nicht bei jeder Chromanalyse erneut
vornehmen zu müssen, wird der stöchiometrische (analytiche) Faktor
ermittelt, mit dem der gefundene Cr2O3-Wert zu multiplizieren ist,
um den ihm entsprechenden Anteil an Cr zu erhalten.
Für obiges Beispiel wird der analytische Faktor wie folgt errechnet:
152.00 g Cr2O3 enthalten .............. (2 * 52.00) = 104.00 g Cr
1.000 g Cr2O3 daher = 0.6842 g Cr
Werden in der Formel die Symbole der Elemente bzw. die chemischen
Formeln eingesetzt, erhält die Rechnung folgende Form:
2 Cr
Stöchiometrische (analytiche) Faktor von Cr2O3 ---> Cr = ─────────
Cr2O3
Der Faktor ist das Äquivalenzverhältnis der gesuchten zur gefundenen
Verbindung ( gesucht )
( f = ─────────── )
( gefunden ) .
Das Beispiel ist damit in einem einzigen Rechengang zu berechnen:
100 * 0.1137 * 0.6842
% Cr = ───────────────────────── = 36.52
0.2130
Die allgemeingültige Formel lautet:
100 * Auswaage * analytischer Faktor
% = ─────────────────────────────────────
Einwaage
Aufgabe 1.:
Die gravimetrische Bestimmung des Magnesiums in einer Magnesiumverbindung
ergab bei einer Einwaage von 0.3287 g eine Auswaage von 0.1616 g
Mg2P2O7. Wieviel % Mg enthält die Verbindung?
(analytischer Faktor ---> siehe Berechnung)
Aufgabe 2.:
0.1937 g einer Bleiverbindung ergaben nach dem Fällen mit Schwefelsäure
0.2294 g PbSO4. Wieviel % Pb enthält die Verbindung?
Aufgabe 3.:
2.2867 g eines Magnesiumsalzes wurden in Wasser gelöst, die Lösung auf
250 ml verdünnt und 50 ml davon zur Analyse verwendet.
Auswaage: 0.2032 g Mg2P2O7. Wieviel % MgO sind in dem Magnesiumsalz
enthalten?
Aufgabe 4.:
Zur Bestimmung des Zinks wurden 0.9673 g einer Analysenprobe in Wasser
gelöst, die Lösung auf 250 ml verdünnt und aus 100 ml dieser Lösung
das Zink als ZnS gefällt. Auswaage: 0.1616 g ZnS.
Wieviel % Zn enthält das Zinksalz ?
Aufgabe 5.:
Berechne den Sb-Gehalt eines Grauspießglanzes, von dem 0.2939 g bei
der Analyse 0.1920 g Sb2O3 lieferten.
Aufgabe 6.:
20 ml einer zur Analyse vorliegenden Eisensalzlösung wurden auf 250 ml
verdünnt und aus 100 ml der so erhaltenen Lösung das Eisen nach
gegebener Analysenvorschrift gefällt und als Fe2O3 gewogen.
Auswaage: 0.4577 g. Wieviel g Fe sind im Liter der ursprünglichen
Lösung enthalten?
Aufgabe 7.:
Aus 10 ml eines Schwefelsäure-Salpetersäure-Gemisches wurde die
Schwefelsäure durch Bariumchlorid als BaSO4 gefällt und als Auswaage
2.3960 g erhalten. Wieviel g H2SO4 sind in 1 Liter des Säuregemisches
enthalten ?
Aufgabe 8.:
Bei der Ausführung einer Glasanalyse wurden bei der Bestimmung des
Eisens und Aluminiums aus 1.0000 g Einwaage 0.0163 g eines Gemisches
von Al2O3 + Fe2O3 erhalten. Eine colorimetrische Eisenbestimmung ergab
0.13 % Fe . Wieviel % Al2O3 enthält die Glasprobe ?
Aufgabe 9.:
Wieviel prozentig ist ein Eisensulfat-7-Hydrat FeSO4 * 7 H2O, von
dem 0.7413 g bei der gravimetrischen Eisenbestimmung 0.2120 g
Fe2O3 ergaben ?
Aufgabe 10.:
Zur Bestimmung des Silber- und Kupfergehaltes einer Münze wurde die Münze
deren Masse mit 4.5813 g bestimmt wurde, in Salpetersäure gelöst, die
Lösung auf 250 ml verdünnt und aus 25 ml der Lösung das Silber als
AgCl gefällt und eine Auswaage 0.5029 g erhalten.
Im Filtrat der Silberfällung wurde das Kupfer als CuO bestimmt;
Auswaage 0.0989 g . Berechne die prozentuale Zusammensetzung der Münze.
Aufgabe 11.:
Berechne den analytischen Faktor "gefunden" in "gesucht".
a) AgCl in Ag b) PbSO4 in Pb c) BaSO4 in S
d) BaSO4 in SO4 e) Sb2S3 in Sb f) Mg2P2O7 in Mg
g) BaSO4 in SrSO4 h) BaCrO4 in Cr2O3
i) CuCNS in CuSO4 * % H2O k) AgCl in I
Aufgabe 12.:
Aus einer Analysenprobe wurde das Zink zur Bestimmung als Zinksulfid
gefällt.
Stöchiometrischer Faktor: F(ZnS --> Zn) = 0.6710
Einwaage: 1.0234 g
Auswaage an Zinksulfid: 0.3210 g
Welchen Zinkgehalt hat die Probe?
Aufgabe 13.:
Aus 20 ml eines Schwefelsäure-Salpetersäure-Gemisches wurde die
Schwefelsäure mit Bariumchlorid als BaSO4 gefällt.
Die Auswaage betrug 2.076 g.
Wieviel g H2SO4 sind in 1 Liter des Gemisches enthalten ?