北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北 北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北 北北 赏屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯 北北北 北北 鞍北北 北北 Beispielaufgaben zur Gravimetrie 鞍北北 北北 鞍北北 北北 韧屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯屯 鞍北北 北北北卑鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍鞍氨北北 北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北 北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北北 In der Gravimetrie (Gewichtsanalyse) wird die Untersuchungsprobe gel攕t und durch geeignete F刲lungsmittel in einen schwerl攕lichen Niederschlag ("F刲lungsform") 乥ergef乭rt. Der Niederschlag wird abfiltriert, gewaschen, getrocknet bzw. gegl乭t und gewogen ("W刧eform"). Grundlage der Berechnung ist die Reaktionsgleichung, nach der die gravimetrische Bestimmung geschieht. BEISPIEL: 0.2130 g eines Chromsalzes ergaben bei der gravimetrischen Bestimmung des Cr-Gehaltes als Auswaage 0.1137 g Cr2O3. Zu Berechnen sind % Cr im Chromsalz. Die Berechnung der % Cr2O3 und das Umrechnen in % Cr geschieht in der Regel in einem einzigen Rechengang. Bei der stufenweisen Rechnung w剅e wie folgt zu verfahren. Berechnung der % Cr2O3: 0.2130 g Einwaage ergaben ..................... 0.1137 g Cr2O3 100 * 0.1137 100 g Einwaage .... 哪哪哪哪哪哪 = 53.38 g Cr2O3 0.2130 ---> Umrechnung auf Cr: 1 Molek乴 Cr2O3 enth刲t 2 Atome Cr. 152.00 g Cr2O3 enthalten ..... (2 * 52.00) = 104.00 g Cr 53.38 g Cr2O3 .... 53.38 * 104.00 哪哪哪哪哪哪 = 36.52 g Cr 152.00 (= 36.52 % Cr im Chromsalz) St攃hiometrische (analytiche) Faktor 哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪 Um das Umrechnen von Cr2O3 in Cr nicht bei jeder Chromanalyse erneut vornehmen zu m乻sen, wird der st攃hiometrische (analytiche) Faktor ermittelt, mit dem der gefundene Cr2O3-Wert zu multiplizieren ist, um den ihm entsprechenden Anteil an Cr zu erhalten. F乺 obiges Beispiel wird der analytische Faktor wie folgt errechnet: 152.00 g Cr2O3 enthalten .............. (2 * 52.00) = 104.00 g Cr 1.000 g Cr2O3 daher = 0.6842 g Cr Werden in der Formel die Symbole der Elemente bzw. die chemischen Formeln eingesetzt, erh刲t die Rechnung folgende Form: 2 Cr St攃hiometrische (analytiche) Faktor von Cr2O3 ---> Cr = 哪哪哪哪 Cr2O3 Der Faktor ist das 巕uivalenzverh刲tnis der gesuchten zur gefundenen Verbindung ( gesucht ) ( f = 哪哪哪哪哪 ) ( gefunden ) . Das Beispiel ist damit in einem einzigen Rechengang zu berechnen: 100 * 0.1137 * 0.6842 % Cr = 哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪 = 36.52 0.2130 Die allgemeing乴tige Formel lautet: 100 * Auswaage * analytischer Faktor % = 哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪哪 Einwaage Aufgabe 1.: Die gravimetrische Bestimmung des Magnesiums in einer Magnesiumverbindung ergab bei einer Einwaage von 0.3287 g eine Auswaage von 0.1616 g Mg2P2O7. Wieviel % Mg enth刲t die Verbindung? (analytischer Faktor ---> siehe Berechnung) Aufgabe 2.: 0.1937 g einer Bleiverbindung ergaben nach dem F刲len mit Schwefels剈re 0.2294 g PbSO4. Wieviel % Pb enth刲t die Verbindung? Aufgabe 3.: 2.2867 g eines Magnesiumsalzes wurden in Wasser gel攕t, die L攕ung auf 250 ml verd乶nt und 50 ml davon zur Analyse verwendet. Auswaage: 0.2032 g Mg2P2O7. Wieviel % MgO sind in dem Magnesiumsalz enthalten? Aufgabe 4.: Zur Bestimmung des Zinks wurden 0.9673 g einer Analysenprobe in Wasser gel攕t, die L攕ung auf 250 ml verd乶nt und aus 100 ml dieser L攕ung das Zink als ZnS gef刲lt. Auswaage: 0.1616 g ZnS. Wieviel % Zn enth刲t das Zinksalz ? Aufgabe 5.: Berechne den Sb-Gehalt eines Grauspie醙lanzes, von dem 0.2939 g bei der Analyse 0.1920 g Sb2O3 lieferten. Aufgabe 6.: 20 ml einer zur Analyse vorliegenden Eisensalzl攕ung wurden auf 250 ml verd乶nt und aus 100 ml der so erhaltenen L攕ung das Eisen nach gegebener Analysenvorschrift gef刲lt und als Fe2O3 gewogen. Auswaage: 0.4577 g. Wieviel g Fe sind im Liter der urspr乶glichen L攕ung enthalten? Aufgabe 7.: Aus 10 ml eines Schwefels剈re-Salpeters剈re-Gemisches wurde die Schwefels剈re durch Bariumchlorid als BaSO4 gef刲lt und als Auswaage 2.3960 g erhalten. Wieviel g H2SO4 sind in 1 Liter des S剈regemisches enthalten ? Aufgabe 8.: Bei der Ausf乭rung einer Glasanalyse wurden bei der Bestimmung des Eisens und Aluminiums aus 1.0000 g Einwaage 0.0163 g eines Gemisches von Al2O3 + Fe2O3 erhalten. Eine colorimetrische Eisenbestimmung ergab 0.13 % Fe . Wieviel % Al2O3 enth刲t die Glasprobe ? Aufgabe 9.: Wieviel prozentig ist ein Eisensulfat-7-Hydrat FeSO4 * 7 H2O, von dem 0.7413 g bei der gravimetrischen Eisenbestimmung 0.2120 g Fe2O3 ergaben ? Aufgabe 10.: Zur Bestimmung des Silber- und Kupfergehaltes einer M乶ze wurde die M乶ze deren Masse mit 4.5813 g bestimmt wurde, in Salpeters剈re gel攕t, die L攕ung auf 250 ml verd乶nt und aus 25 ml der L攕ung das Silber als AgCl gef刲lt und eine Auswaage 0.5029 g erhalten. Im Filtrat der Silberf刲lung wurde das Kupfer als CuO bestimmt; Auswaage 0.0989 g . Berechne die prozentuale Zusammensetzung der M乶ze. Aufgabe 11.: Berechne den analytischen Faktor "gefunden" in "gesucht". a) AgCl in Ag b) PbSO4 in Pb c) BaSO4 in S d) BaSO4 in SO4 e) Sb2S3 in Sb f) Mg2P2O7 in Mg g) BaSO4 in SrSO4 h) BaCrO4 in Cr2O3 i) CuCNS in CuSO4 * % H2O k) AgCl in I Aufgabe 12.: Aus einer Analysenprobe wurde das Zink zur Bestimmung als Zinksulfid gef刲lt. St攃hiometrischer Faktor: F(ZnS --> Zn) = 0.6710 Einwaage: 1.0234 g Auswaage an Zinksulfid: 0.3210 g Welchen Zinkgehalt hat die Probe? Aufgabe 13.: Aus 20 ml eines Schwefels剈re-Salpeters剈re-Gemisches wurde die Schwefels剈re mit Bariumchlorid als BaSO4 gef刲lt. Die Auswaage betrug 2.076 g. Wieviel g H2SO4 sind in 1 Liter des Gemisches enthalten ?