home *** CD-ROM | disk | FTP | other *** search
/ NetNews Usenet Archive 1992 #19 / NN_1992_19.iso / spool / sci / misc / 1527 < prev    next >
Encoding:
Text File  |  1992-08-27  |  2.1 KB  |  46 lines
  1. Newsgroups: sci.misc
  2. Path: sparky!uunet!utcsri!helios.physics.utoronto.ca!alchemy.chem.utoronto.ca!mroussel
  3. From: mroussel@alchemy.chem.utoronto.ca (Marc Roussel)
  4. Subject: Re: Salt and soda pop
  5. Message-ID: <1992Aug27.163348.2105@alchemy.chem.utoronto.ca>
  6. Organization: Department of Chemistry, University of Toronto
  7. References: <17hqh4INNsvb@darkstar.UCSC.EDU> <1992Aug27.094131.1264@guvax.georgetown.edu>
  8. Date: Thu, 27 Aug 1992 16:33:48 GMT
  9. Lines: 35
  10.  
  11. In article <1992Aug27.094131.1264@guvax.georgetown.edu>
  12. cfhammer@guvax.georgetown.edu writes:
  13. >In article <17hqh4INNsvb@darkstar.UCSC.EDU>,
  14. >          haynes@cats.ucsc.edu (Jim Haynes) writes:
  15. >> Why is it that adding table salt to soda pop causes foaming?  What's
  16. >> the chemical reaction (or is it all physical)?
  17. >
  18. >i would imagine that crystals added to a solution supercharged with
  19. >gas would provide a great source of cavitation nuclei (minute cracks
  20. >from which bubbles would grow due to vapor pressure differences
  21. >overcoming the surface tension at the gas-liquid interface).
  22. >
  23. >you can test this 'physical' theory by tossing sand, sugar, or
  24. >or whatever into some soda.
  25.  
  26.      There are two possible ways to explain this phenomenon:
  27.  
  28.       1) The increased ionic strength of the solution due to the
  29.          dissolving salt is making the gas less soluble.
  30.           2) The salt is providing nucleation loci (as suggested by
  31.          Jim).
  32.  
  33.      If (1) were the case, this would only work with soluble substances
  34. and the effect would depend on the rate of dissolution; if (2), any
  35. granular solid that sinks in pop will produce the effect.  In either
  36. case, sand is an ideal test substance (again, as Jim suggested).  I did
  37. the experiment with sand a few years ago and got essentially the same
  38. result as with salt.  Added to the observation that the salt doesn't
  39. visibly dissolve in the time required for the reaction to take place, I
  40. conclude that only (2) is important, i.e. that in this case, as in many
  41. others, the effect is not strictly thermodynamic in origin and has a
  42. substantial kinetic component.
  43.  
  44.                 Marc R. Roussel
  45.                                 mroussel@alchemy.chem.utoronto.ca
  46.