home *** CD-ROM | disk | FTP | other *** search
/ The World of Computer Software / World_Of_Computer_Software-02-385-Vol-1of3.iso / s / ssteel.zip / GALVANIC.TXT < prev    next >
Text File  |  1989-07-25  |  3KB  |  66 lines
  1. When two different metals are coupled in the presence of an electrolyte,
  2. the natural corrosion rate of one will be increased (the anode) and the
  3. natural corrosion rate of the other will be reduced (the cathode).
  4.  
  5.      Coupling:  Welding, bolting, riveting, electroplating
  6.      
  7.      Electrolyte:  Water, moisture, chemical solutions
  8.  
  9. Anodic and cathodic metals can be differentiated by their position in a
  10. galvanic series.  The galvanic series is specific for each electrolyte. 
  11. The most familiar galvanic series is the one based on seawater.  Table I is
  12. an abbreviated galvanic series for seawater which is also useful for fresh
  13. water and atmospheric exposures.  In this series the anodic metal is the
  14. one listed above or first, and the cathodic metal will be the metal listed
  15. below for any two materials of interest.
  16.  
  17. Table I Galvanic Series for Water
  18.  
  19.                Magnesium
  20.                Zinc
  21.                Aluminum
  22.                Cadmium
  23.  
  24.                Carbon steel/cast iron
  25.      
  26.                Copper alloys
  27.  
  28.                Stainless steels
  29.                NiCRMo and Ni base alloys
  30.                Titanium
  31.  
  32.                Carbon/graphite
  33.  
  34. In fresh water and in the atmosphere where condensation and rain provide
  35. the electrolyte, the galvanic effect is limited to the first l/4" or so
  36. from the junction of the two different metals.  In sea water and other good
  37. electrolytes the effect may extend for several feet from the junction. 
  38. Bolted and riveted connections and fasteners are the type of applications
  39. where the engineer most frequently encounters dissimilar metal connections. 
  40. These are considered below.
  41.  
  42. Stainless steel and copper alloy fasteners in carbon steel structures are
  43. good examples of using the galvanic effect properly and to good advantage. 
  44. Carbon steel is the anodic material and tends to protect the fastener which
  45. is the desired situation.  The use of carbon steel fasteners in stainless
  46. steel, even galvanized, or cadmium plated is quite undesirable, for now the
  47. key and more heavily loaded element is anodic to the base metal.  The
  48. reason galvanizing or cadmium plating does not help is that the galvanized
  49. or cadmium plating is even more anodic to stainelss steel and is quickly
  50. stripped away by the couple to the more noble material.  Any protection
  51. zinc or cadmium affords is temporary at best and does little to improve the
  52. poor performance of steel fasteners in a stainless steel structure.
  53.  
  54. Stainless steel fasteners are frequently used in aluminum structures.  The
  55. galvanic series indicates this should be a good and proper combination. 
  56. HOWEVER there is a basic problem as the aluminum tends to corrode around
  57. the stainless steel fastener enlarging the hole and allowing the fastener
  58. to drop out.  It is just as bad to lose the hole as to lose the fastener. 
  59. For aluminum it is best to fill the hole where the fastener is to go with a
  60. material that will exclude moisture from the recess and thereby prevent
  61. galvanic corrosion.  Further information on the best methods of insuring
  62. proper performance of fasteners in aluminum is available from the technical
  63. service departments of the aluminum companies.
  64.  
  65. For further information consult:  NiDI "Guidelines for Selection and Use of
  66. Stainless Steels for Marine Environments, Natural Waters and Brines".