TEXT 6 ( B Text1 F Text2 L ( Text3 <P1><DROPCAP>E</DROPCAP>N ESTADO DE EQUILIBRIO, todos los reactantes y productos en una reacción conservan concentraciones uniformes aunque la reacción continúe. Si las condiciones varían (por ejemplo, si se calienta o se añaden sustancias a la reacción), puede que cambie el punto de equilibrio. En los sistemas químicos, el equilibrio siempre tiende a compensar el efecto de cualquier cambio introducido, esto se conoce como: <HOT TARGET=2329>Principio de le Chatelier</HOT>. Por ejemplo, si aumenta la presión, se produce un aumento de la concentración de las sustancias que ocupan menos espacio (sólidos y líquidos, más que gases), volviendo luego a disminuir la presión. </P1><CAPH_C>Temperatura y equilibrio</CAPH_C><CAP_C>Al aumentar la temperatura, el dióxido de nitrógeno se descompone en monóxido de nitrógeno y oxígeno. Se trata de un proceso que consume energía calorífica. </CAP_C><TITLE>Equilibrio químico</TITLE>
