TEXT 6 ( B Text1 F Text2 L ( Text3 EN ESTADO DE EQUILIBRIO, todos los reactantes y productos en una reacción conservan concentraciones uniformes aunque la reacción continúe. Si las condiciones varían (por ejemplo, si se calienta o se añaden sustancias a la reacción), puede que cambie el punto de equilibrio. En los sistemas químicos, el equilibrio siempre tiende a compensar el efecto de cualquier cambio introducido, esto se conoce como: Principio de le Chatelier. Por ejemplo, si aumenta la presión, se produce un aumento de la concentración de las sustancias que ocupan menos espacio (sólidos y líquidos, más que gases), volviendo luego a disminuir la presión. Temperatura y equilibrioAl aumentar la temperatura, el dióxido de nitrógeno se descompone en monóxido de nitrógeno y oxígeno. Se trata de un proceso que consume energía calorífica. Equilibrio químico