TEXT Z " 0 > L f Text1 é ≈ Text2 y E Text3 ╛ H Text4 2 Text5 <P1><DROPCAP>T</DROPCAP>ODO cambio químico supone una transferencia de <HOT TARGET=503>energía</HOT>. La energía química se almacena en las moléculas mediante <HOT TARGET=617>enlaces</HOT> entre átomos. Los enlaces se forman o se rompen cuando tiene lugar una reacción química, provocando absorción o liberación de energía calorífica. Los compuestos se combinan o se descomponen para alcanzar la forma más estable posible. Cambiar las condiciones aumentando la temperatura afectará a la estabilidad de dichos compuestos. Muchas reacciones requieren que se añada calor, pero, una vez iniciadas, es posible que liberen incluso cantidades de calor mayores al reordenarse los átomos.</P1><CAPH_L>Reacciones exotérmicas y endotérmicas</CAPH_L><CAP_L>Una reacción libera calor si la energía de las sustancias reaccionantes es superior a la de los productos. En el caso inverso, absorberá calor.</CAP_L><ANNO_R>El nitrato de amonio se disuelve, absorbiendo calor.</ANNO_R><ANNO_R>El cloruro cálcico se disuelve, liberando calor.</ANNO_R><TITLE>La energía de las reacciones</TITLE>
