TEXT Z " 0 > L f Text1 ‚ ÷ Text2 y E Text3 ¾ H Text4 2 Text5 TODO cambio químico supone una transferencia de energía. La energía química se almacena en las moléculas mediante enlaces entre átomos. Los enlaces se forman o se rompen cuando tiene lugar una reacción química, provocando absorción o liberación de energía calorífica. Los compuestos se combinan o se descomponen para alcanzar la forma más estable posible. Cambiar las condiciones aumentando la temperatura afectará a la estabilidad de dichos compuestos. Muchas reacciones requieren que se añada calor, pero, una vez iniciadas, es posible que liberen incluso cantidades de calor mayores al reordenarse los átomos.Reacciones exotérmicas y endotérmicasUna reacción libera calor si la energía de las sustancias reaccionantes es superior a la de los productos. En el caso inverso, absorberá calor.El nitrato de amonio se disuelve, absorbiendo calor.El cloruro cálcico se disuelve, liberando calor.
La energía de las reacciones