TEXT 2 > T Text1Article Æ ! Text1Heading <P1>La electronegatividad es la magnitud que mide la capacidad de un elemento para atraer electrones. Los elementos electronegativos tienden a formar áreas de carga negativa en las moléculas, como resultado del aumento de densidad de un electrón alrededor de estos átomos.</P1><H1>Consecuencias de la electronegatividad en el enlace</H1><P>En un <HOT TARGET=882>enlace covalente</HOT>, un par de electrones se reparten entre dos átomos. En las moléculas de un elemento, como el cloro, Cl<SUB>2</SUB>, los átomos tienen la misma electronegatividad, por lo que los electrones se comparten por igual. En las moléculas de los compuestos existe un compartimiento desigual de electrones en los enlaces que se debe a las diferencias en electronegatividad entre los distintos átomos. Esto hace que una parte de la molécula sea positiva y la otra negativa, creando un <HOT TARGET=883>dipolo</HOT>.</P><P>Por ejemplo, en la molécula del agua, H<SUB>2</SUB>O, el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. Los electrones que participan en la formación de un enlace covalente se sienten más atraídos hacia el átomo de oxígeno, por lo que pasan más tiempo en su proximidad, en lugar de ser compartidos a partes iguales con el átomo de hidrógeno. Esto hace que el átomo de oxígeno muestre una carga ligeramente negativa y los átomos de hidrógeno una carga ligeramente positiva. Estas cargas tienen la misma magnitud pero signos opuestos. El <HOT TARGET=884>enlace iónico</HOT> ocurre cuando uno de los átomos de un enlace se hace con todo el control del par de electrones del enlace. A consecuencia de esto se forman <HOT TARGET=32>iones</HOT> positivos y negativos.</P><H1>La escala Pauling </H1><P>Existen varias maneras de asignar valores a los elementos electronegativos. La más habitual se realiza mediante la escala Pauling, inventada por el químico norteamericano <HOT TARGET=885>Linus Pauling</HOT>.</P><P>La escala Pauling de electronegatividad va del 0 al 4. En general, los elementos metálicos poseen unos niveles de electronegatividad muy bajos, normalmente entre el 0,7 y el 1,5. Estos elementos muestran poca atracción por los electrones y suelen describirse como elementos electropositivos. Los elementos no metálicos tienen unos niveles de electronegatividad superiores a 2. De ellos, los más electronegativos son el flúor (4,0), el oxígeno (3,5) y el cloro (3,0).</P><H1>La tabla periódica</H1><P>La electronegatividad aumenta de uno a otro <HOT TARGET=886> período</HOT> de la <HOT TARGET=887>tabla periódica</HOT>. A medida que aumenta la carga nuclear, aumenta la atracción que siente el núcleo por los electrones con cargas opuestas, provocando una contracción de las capas electrónicas mientras los electrones dan vueltas cerca del núcleo. Los elementos del <HOT TARGET=888>bloque s</HOT> poseen un nivel de electronegatividad bajo, por lo que pierden electrones de una forma relativamente fácil. Por el contrario, los elementos no metálicos en los grupos 16 y 17 poseen unos niveles de electronegatividad muy altos y aceptan electrones fácilmente. </P><P>En el lado izquierdo de la tabla periódica, la electronegatividad disminuye un grupo. Un número creciente de capas electrónicas protege los electrones externos de las cargas nucleares y así disminuye el poder de atracción del núcleo y la electronegatividad del átomo. A consecuencia de esto, sobre todo entre los elementos metálicos de los grupos 1 y 2, los elementos situados en la zona baja del grupo pierden electrones externos más fácilmente. Por el contrario, si nos movemos hacia abajo dentro de los elementos no metálicos de los grupos 16 y 17, la electronegatividad disminuye y los electrones se ganan con menor facilidad. Es por esto que el yodo es menos electronegativo que el flúor.</P><TITLE>Electronegatividad</TITLE>
