TEXT ó $ 2 @ N \ j x å ö « ▒ Text1 _ ╪ Text2 7 4 Text3 k 6 Text4 í ( Text5 ╔ > Text6 ( Text7 / ( Text8 W % Text9 <P1><DROPCAP>L</DROPCAP>OS ÁTOMOS de algunos <HOT TARGET=650>elementos</HOT> ganan o pierden rápidamente electrones en su capa electrónica con mayor nivel de energía con el fin de conseguir una disposición estable de electrones. Los átomos que han perdido o ganado electrones se llaman <HOT TARGET=32>iones</HOT>. Puesto que cada electrón tiene una carga negativa, la ganancia de electrones produce un ion negativo, y la pérdida, uno positivo. La atracción entre iones positivos y negativos resulta en enlaces fuertes (o enlaces iónicos), los cuales mantienen juntos a los iones en todo el compuesto iónico.</P1><CAPH_R>Cloruro de sodio</CAPH_R><CAP_R>Para formar el compuesto cloruro de sodio, el sodio cede un electrón al cloro. Esto produce una disposición de electrones estable en ambos átomos. </CAP_R><ANNO_L>Transferencia de un electrón</ANNO_L><ANNO_L><HOT TARGET=344>Electrón</HOT></ANNO_L><ANNO_L>Capa electrónica</ANNO_L><ANNO_L><HOT TARGET=881>Capa electrónica</HOT></ANNO_L><LABEL_L>Átomo de cloro</LABEL_L><LABEL_L>Átomo de sodio</LABEL_L><TITLE>Enlaces iónicos</TITLE>
