home
***
CD-ROM
|
disk
|
FTP
|
other
***
search
/
Best of German Only 2
/
romside_best_of_german_only_2.iso
/
dos
/
lernbild
/
chemiest
/
chemies.lzh
/
PSE.RCX
(
.txt
)
< prev
next >
Wrap
Borland Turbo Vision Help
|
1993-04-13
|
501KB
|
12,008 lines
_2I$
=N;)c-#
%D8;P
OfacTw
O`5#)P
J,S+QG
O`5#)P
I$9D:
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
O`5#)P
p!cTv~
O
=
W
mEg0o
=
m
~O
_2I$
=N;)c-#
gB -O
%D8;P
m
\
OfacTw
O`5#)P
S+QG
O`5#)P
!
I$9D:
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
(
O`5#)P
z
p!cTv~
_2I$
=N;)c-#
%D8;P
OfacTw
O`5#)P
J,S+QG
O`5#)P
I$9D:
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
O`5#)P
p!cTv~
O
=
W
mEg0o
=
m
~O
_2I$
=N;)c-#
gB -O
%D8;P
m
\
OfacTw
O`5#)P
S+QG
O`5#)P
!
I$9D:
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
(
O`5#)P
z
p!cTv~
O
=
W
mEg0o
=
m
~O
I'/
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
(
O`5#)P
z
JJ
e*
p!cT v~
'
m
~O
I'/
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
(
O`5#)P
z
JJ
e*
p!cT v~
'
odogdjgldgdlghdlg vjdgdjgdfgjdogdohjd dgdfjgdoiigdogidigdugudig dogidgodiugudoigudoguidgoiu jgdgbkbjvbkvjbvkcbjbe8r8trert8ert98ert "
_2I$
=N;)c-#
%D8;P
OfacTw
O`5#)P
J,S+QG
O`5#)P
I$9D:
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
O`5#)P
p!cTv~
O
=
W
mEg0o
=
m
~O
_2I$
=N;)c-#
gB -O
%D8;P
m
\
OfacTw
O`5#)P
S+QG
O`5#)P
!
I$9D:
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
(
O`5#)P
z
p!cTv~
O
=
W
mEg0o
=
m
~O
I'/
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
(
O`5#)P
z
JJ
e*
p!cT v~
'
m
~O
I'/
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
(
O`5#)P
z
JJ
e*
p!cT v~
'
_2I$
=N;)c-#
gB -O
%D8;P
m
\
OfacTw
O`5#)P
S+QG
O`5#)P
!
I$9D:
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
(
O`5#)P
z
p!cTv~
O
=
W
mEg0o
=
m
~O
I'/
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
(
O`5#)P
z
JJ
e*
p!cT v~
'
m
~O
I'/
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
(
O`5#)P
z
JJ
e*
p!cT v~
'
_2I$
_2
_2I$
_2I$
_2I$
_2I$
=N;)c-#
%D8;P
OfacTw
O`5#)P
J,S+QG
O`5#)P
I$9D:
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
O`5#)P
p!cTv~
O
=
W
mEg0o
=
m
~O
_2I$
=N;)c-#
gB -O
%D8;P
m
\
OfacTw
O`5#)P
S+QG
O`5#)P
!
I$9D:
wwwwwwwwwwwwwwwwwww(
(
O`5#)P
z
p!cTv~
CHEMIESTAR Version 3.01
Hilfe
Tastenk
Bedienung
allgemein
Benutzen Sie
TAB
und
ENTER
um die Unterpunkte der Hilfe zu erreichen.
Das Hilfefenster verlassen Sie mit der Taste
ESC
F 6 Bewegen
Mit diesem Befehl
ndern Sie die Position des Fensters.
Durch Dr
cken der Shift-Taste zusammen mit den Pfeiltasten
ndern Sie
dann die Gr
e des aktiven Fensters.
Falls das Fenster eine Mausecke hat, k
nnen Sie auch mit dieser das
Fenster in die gew
nschte Gr
e ziehen.
Mit Hilfe der Pfeiltasten, ohne Shift, verschieben Sie das aktive
Fenster. An der gew
nschten Position dr
cken Sie [Enter] als
Best
tigung.
ber den Titel-Balken bewegen Sie das Fenster mit Hilfe der Maus.
Inhaltsverzeichnis
CHEMIESTAR
Version 3.01
(c) 1992,93 by
Udo Klose, Duisburg
Inhaltsverzeichnis
ALT-Z Zeilen-Modus
Schaltet auf den 50 Zeilen-Modus um (bei EGA/VGA - Monitoren).
In diesem Modus k
nnen gleichzeitig die
bungsaufgaben
angezeigt, und die dazugeh
rige Berechnung gestartet
werden (einfachste
bernahme der Me
werte).
Inhaltsverzeichnis
F 7 Fenster zu
Der Befehl schlie
t das aktive Fenster bzw. die aktive Textdatei.
Sie k
nnen auch den Schlie
knopf [
] in der oberen linken Ecke anklicken.
Inhaltsverzeichnis
ALT-X ENDE
Mit ALT - X beenden Sie den CHEMIESTAR!
Bei der Frage 'Wollen Sie den CHEMIESTAR wirklich beenden ? ',
k
nnen Sie j, J, n oder N dr
cken.
Inhaltsverzeichnis
F 5 ZOOM
Zoom erweitert das aktive Fenster (Textdatei) auf Maximalgr
Hat es diese schon erreicht, wird die fr
here Gr
e wieder hergestellt.
Ein Doppelklick mit der Maus im Titel-Balken (au
er auf einem Symbol)
erf
llt denselben Zweck.
Inhaltsverzeichnis
F 1 H I L F E
hlen Sie einen Men
punkt an und dr
cken Sie [F1]. Daraufhin
erscheint ein f
r diesen Men
punkt relevantes Hilfefenster:
Schlie
- Zoom-
knopf knopf
V V
Doppelrahmen
ndern
^
Rollbalken
Hervorgehobene W
rter im Hilfefenster bedeuten, da
, zu diesem Thema, noch
weitere Hilfe zur Verf
gung steht.
Klicken Sie diese W
rter doppelt an, um die entsprechende Hilfe zu erhalten
oder bewegen Sie den Auswahlbalken mit [TAB] und [Shift]-[TAB] und dr
dann die [ENTER]-Taste.
Benutzen Sie folgende Tasten, um sich im Hilfefenster zu bewegen :
Up Eine Zeile aufw
Down Eine Zeile abw
Right Eine Spalte nach rechts
Left Eine Spalte nach links
PgUp Eine Seite aufw
PgDn Eine Seite abw
Ctrl-PgUp An den Anfang
Ctrl-PgDn Zum Ende
Den Hilfebildschirm verlassen Sie mit [ESC] oder mit [ F7 Fenster zu ].
Inhaltsverzeichnis
Bestimmung des Titers
Der Titer (fr
her Normalfaktor) einer L
sung bestimmter Konzentration
ist der Quotient aus dem Istwert und dem Sollwert der Konzentrationen.
c (X) Ist
t: Titer
t =
c: Konzentration in mol/l
c (X) Soll
X: Teilchen des Titrators
Beispiel:
c ( H2SO4,Ist ) = 0.1027 mol/l
c ( H2SO4,Soll ) = 0.1000 mol/l
0.1027
t =
= 1.027
0.1000
Da die Konzentration der H2SO4 - L
sung zu hoch ist, mu
die Anzahl der
bei einer Titration verbrauchten ml Ma
sung mit dem Titer 1.027
multipliziert werden. Damit erh
lt man den Verbrauch, der einer
Konzentration von c = 0.1000 mol/l entspricht.
Volumetrie
Lexikon
Ma
analytische Temperatur-Korrektion
Bei genauen ma
analytischen Arbeiten ist es notwendig, das bei einer
beliebigen Temperatur gemessene Volumen einer Ma
sung auf
Eichtemperatur (20
C) zu korrigieren.
Die Korrektionen ber
cksichtigen die Ausdehnungskoeffizienten der benutzten
ssigkeiten und des
blichen Ger
teglases. Sie geben an, wieviel ml
einer L
sung man auf je 1000 ml (1l) hinzuf
gen (+) bzw. abziehen (-) mu
um das Volumen auf 20
C zu reduzieren.
Beispiel:
Welches Volumen nehmen 30.20 ml einer H2SO4 - L
sung (c = 0.5 mol/l),
gemessen bei 26
C - bei 20
C ein ?
Volumen (26
C) : 30.20 ml
Korrekturfaktor : -1.78
-1.78 * 30.20
abzuziehendes Volumen :
= -0.053 ml
1000
korrigiertes Volumen (20
C) : 30.20 -0.05 = 30.15 ml
Tem-
ml auf 1l HCl Oxal- H2SO4 HNO3 Na2CO3 NaOH
peratur
Wasser und s
ure
sungen
mit c=0.1mol/l 1mol/l 0.5mol/l 0.5mol/l 1mol/l 0.5mol/l 1mol/l
5
+1.36 +2.23 +2.38 +3.24 +3.30 +3.32 +3.51
6
1.36 2.15 2.30 3.09 3.14 3.16 3.32
7
1.35 2.07 2.21 2.93 2.98 2.98 3.13
8
1.32 1.97 2.10 2.76 2.80 2.79 2.93
9
1.28 1.85 1.99 2.58 2.61 2.60 2.72
10
1.22 1.73 1.86 2.39 2.41 2.40 2.51
11
1.16 1.60 1.72 2.19 2.21 2.19 2.29
12
1.09 1.45 1.57 1.98 1.99 1.98 2.06
13
0.98 1.30 1.40 1.76 1.76 1.76 1.83
14
0.88 1.14 1.23 1.53 1.53 1.53 1.58
15
0.76 0.97 1.05 1.30 1.30 1.29 1.33
16
0.63 0.79 0.85 1.06 1.05 1.05 1.08
17
0.49 0.61 0.65 0.81 0.80 0.80 0.82
18
0.34 0.41 0.44 0.55 0.54 0.56 0.55
19
0.17 0.21 0.23 0.28 0.27 0.27 0.28
20
0 0 0 0 0 0 0
21
-0.19 -0.22 -0.24 -0.28 -0.28 -0.28 -0.29
22
0.38 0.44 0.49 0.56 0.57 0.56 0.59
23
0.59 0.67 0.75 0.85 0.87 0.85 0.90
24
0.80 0.91 1.02 1.15 1.17 1.15 1.21
25
1.03 1.17 1.29 1.46 1.48 1.46 1.52
26
1.26 1.43 1.57 1.78 1.80 1.77 1.84
27
1.51 1.70 1.85 2.11 2.13 2.09 2.17
28
1.76 1.92 2.14 2.45 2.46 2.41 2.50
29
1.99 2.26 2.44 2.79 2.80 2.75 2.87
30
2.30 2.55 2.77 3.13 3.14 3.09 3.19
Volumetrie
Lexikon
Texteditor ALT-E
Dieser Men
punkt startet den Editor f
r Textdateien.
Dazu m
ssen die Dateien EDITOR.EXE und EDITOR.RCX im aktiven Verzeichnis
\CHEMIE zu finden sein. Es k
nnen beliebige Textdateien editiert und
erweitert werden (max. 64 kB), neue Dateien, z.B. Klassenarbeiten mit
den Aufgaben der Datei BEISPIEL.TXT erstellt werden.
Anhang: Datei ARBEIT.TXT
Sollte der Texteditor nicht gestartet werden, oder kein Cursor erscheinen,
so reicht der Arbeitsspeicher Ihres Rechners nicht aus. Starten Sie den
Texteditor au
erhalb des CHEMIESTAR oder entfernen Sie speicherresidente
Programme vor dem Programmstart (optimaler Arbeitsspeicher: 612 KB frei).
Inhaltsverzeichnis
ALT-S Info CHEMIESTAR
Dieser Men
punkt
ffnet zwei Fenster mit Informationen zum CHEMIESTAR.
Sie entfernen diese Informationen mit [ESC], Leertaste, [ENTER] oder
durch Anklicken von OK.
Inhaltsverzeichnis
CHEMIESTAR Version 3.01
Copyright (c) 1992,93
Udo Klose
Der Men
punkt zeigt Informationen zum Copyright und der aktuellen Version.
Weiterhin zeigt das Informationsfenster an, ob es sich um eine Pr
fversion
oder um eine registrierte Version des CHEMIESTAR handelt. Sie entfernen
diese Informationen mit [ESC], Leertaste, [ENTER] oder durch Anklicken
von OK.
Inhaltsverzeichnis
ALT-L Dokumentation lesen
Dieser Men
punkt
ffnet die Datei CHEMSTAR.DOC
Diese Datei mu
sich im aktiven Verzeichnis befinden.
Inhaltsverzeichnis
F 9 Langperiodensystem
Dieser Men
punkt startet das
Langperiodensystem
der Elemente.
Zum Beenden dr
cken Sie die [ESC]-Taste.
Inhaltsverzeichnis
Kurzperiodensystem der Elemente
Bei der Darstellung ohne den Nebengruppen
erfolgt die Bedienung wie beim
Langperiodensystem
der Elemente.
Inhaltsverzeichnis
ALT-2 Kurzperiodensystem
Dieser Men
punkt startet das
Kurzperiodensystem
der Elemente.
Zum Beenden dr
cken Sie die [ESC]-Taste.
Inhaltsverzeichnis
SCHALEN
Aufgrund der Besetzungsverh
ltnisse der
ersten und zweit
ersten
Schalen unterscheiden wir Haupt- und Nebengruppenelemente:
Hauptgruppenelemente
44 Elemente sind in 8 Hauprgruppen angeordnet, Gruppennummer und
Anzahl der Elektronen in der
ersten Schale stimmen
berein.
Innerhalb der selben Periode sind die Elemente der Hauptgruppen
chemisch sehr verschieden.
Das
bersichtliche "Gek
rzter Periodenlsystem der Elemente
enth
lt nur Haupt- und Nebengruppenelemente.
Nebengruppenelemente
63 Elemente sind in 8 Nebengruppen angeordnet, sie werden durch ein
B an der Gruppennummer gekennzeichnet. Diese
bergangselemente sind
dadurch charakterisiert, da
die zweit- oder dritt
ersten, noch
unvollst
ndigen Elektronenschalen der vorhergehenden Hauptgruppen-
elemente nacheinander bis zum maximalen Fassungsverm
gen aufgef
werden.
Beispiele aus der 4. Periode:
20 Ca hat die Elektronenkonfiguration
(1s)
(2p)6(3s)
(3p)6(4s)
Bei den darauf folgenden Nebengruppenelementen (21 Sc bis 30 Zn)
werden die vorher ausgelassenen 3d-Orbitale nacheinander aufgef
r 21 Sc gilt also:
(1s)
(2p)6(3s)
(3p)6(3d)1(4s)
-----
Beim letzten Nebengruppenelement der 4. Periode (30 Zn) sind die
3d-Orbitale besetzt (abges
ttigt):
(1s)
(2p)6(3s)
(3p)6(3d)10(4s)
Es folgt nun wieder ein Hauptgruppenelement (31 Ga):
(1s)
(2p)6(3s)
(3p)6(3d)10(4s)
(4p)1
Bei den
bergangselementen der Lanthanoide (Z=57 bis 71) f
llt sich
im allgemeinen erst die dritt
erste Schale auf und dann die
zweit
erste.
Bei den Actinoiden f
llt sich zum Teil erst die zweit
erste, dann
die dritt
erste Schale auf.
Da die Besetzung der zweit
ersten Schale von geringem Einflu
die chem. Eigenschaften des einzelnen Elementes ist, unterscheiden
sich die
bergangselemente derselben Periode nicht so drastisch unter-
einander - es sind alles Metalle - wie die Hauptgruppenelemente einer
Periode. Das hei
t, die Periodizit
t der
bergangselemente ist nur
gering, aber feststellbar.
GRUPPEN
Es gibt 8 Gruppen, sie werden mit r
mischen Ziffern bezeichnet.
I II III IV V VI VII VIII
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Stickstoffgruppe
Edelgase
Borgruppe
Halogene
Alkalimetalle
Chalkogene
Kohlenstoffgruppe
Erdalkalimetalle
Gebr
uchlich sind au
er dem Sammelnamen, z.B. Alkalimetalle (I. Gruppe),
Halogene ((VII.), Edelgase (VIII). Da in erster Linie die Anzahl der
Elektronen auf der Au
enschale die chemischen Eigenschaften bestimmt,
sind die Elemente innerhalb einer Gruppe chemisch sehr
hnlich
(homologe Elemente).
Chalkogene: ("Erzbildner")
Alle Chalkogene bilden Wasserstoffverbindungen und setzen sich leicht
mit Metallen um.
Alkalimetalle:
An der Luft werden die Alkalimetalle sehr schnell oxidiert;
mit Wasser reagieren sie sehr heftig, wobei Wasserstoff und
die Alkalihydroxide gebildet werden.
Erdalkalimetalle:
An der Luft werden die Erdalkalimetalle sehr schnell oxidiert;
mit Wasser reagieren sie schon bei Raumtemperatur sehr heftig,
wobei Wasserstoff und das entsprechende Erdalkalihydroxid entsteht.
PERIODEN
Es gibt 7 Perioden; sie werden mit arabischen Zahlen bezeichnet.
Periodennummer und Hauptquantenzahl stimmen
berein.
Die chemischen Eigenschaften der Elemente einer Periode sind sehr
unterschiedlich. Innerhalb einer Periode steigt die
Ordnungszahl
(Anzahl der Protonen im Kern = Anzahl der Elektronen in der H
von links nach rechts jeweils um 1. In der Regel ist die rel. Atommasse
des Elements zur Rechten gr
Ausnahmen hei
en Inversionen (z.B. steht I rechts von Te, obwohl A(r)
von I niedriger ist als die von Te, aber Z=53 f
r I und Z=52 f
r Te).
Bis Z=18 (Ar) werden die Elektronenschalen von innen nach au
en stetig
aufgef
llt. Das bei K(Z=19) hinzukommende Elektron ist jedoch nicht im
chsten und leeren) 3d-Orbital sondern im 4s-Orbital zu finden, d.h.
mit K f
ngt eine neue Schale an, obwohl die weiter innen liegende noch
Platz bietet.
Erst ab Sc (Z=21) wird das 3d-Orbital weiter aufgef
Energieschema von Atomorbitalen
0 _________________________________
5p .........._________________________________
4d .........._________________________________
..........
5s .........._________________________________
..........
........
......._________________________________
....._________________________________
_________________________________
4s
3p
Elektronenbindungsenergie
3s
V
2p
2s
1s
Das Energieniveau-Schema f
r die Besetzung der einzelnen Atomorbitale
erkl
rt das bevorzugte Auff
llen der 3d-Orbitale vor dem weiteren Ausbau
der bereits angefangenen 4. Schale:
Die 3d-Orbitale liegen energetisch g
nstiger (niedriger) als
die 4p-Orbitale.
F 10 Farbeinstellung
Dieser Men
punkt die
Farbeinstellung
des Programmes.
Inhaltsverzeichnis
ALT-F
bungsaufgaben zur Pyknometrie / Volumetrie
Dieser Men
punkt
ffnet die Datei BEISPIEL.TXT mit
ber 52
bungsaufgaben zur Pyknometrie / Volumetrie.
Die L
sungen der Beispielaufgaben entnehmen Sie dem Hilfepunkt:
sungen
bungsaufgaben
Sie k
nnen diese Datei mit einem Texteditor beliebig ver
ndern
und/oder erweitern (maximal 1500 Zeilen).
Inhaltsverzeichnis
Fenster teilen
Der CHEMIESTAR erlaubt das Zeigen mehrerer Textdateien,
u.a der Dokumentation und 3 Aufgabendateien.
Mit dem Men
punkt 'Fenster teilen' werden alle offenen
Dateien nebeneinander angeordnet.
Der Bildschirm k
nnte dann etwa wie folgt aussehen:
ARBEIT.TXT
BEISPIEL.TXT
FAKTOR.TXT
CHEMSTAR.DOC
Fenster nebeneinander
Inhaltsverzeichnis
Inhaltsverzeichnis der Men
s & Hilfen
-
Programm
CHEMIESTAR
Farbeinstellung
Zeilen-Modus
Copyright
Mauseinstellung
Dokumentation
lesen
Kalender
Fenster
teilen
Texteditor
Ebene
Chemie
Statuszeile
Langperiodensystem
Elemente
Kurzperiodensystem
Elemente
Hilfe
Geschichte
Bewegen
Elementtabelle
Fenster
Elektrochemische Spannungsreihe
Actinoide / Lanthanoide
Taschenrechner
Analysen
Acidimetrie/Alkalimetrie
Permangano-/Argentometrie/Cerimetrie
Iodometrie
Bromato-/Chromato-/Titanometrie
Beliebige
Titration
bungsaufgaben
Pykno-/Volumetrie
bungsaufgaben
Gravimetrie
sungen
bungsaufgaben
sungen
bungsaufgaben
Gravimetrie
Pyknometrie
SO3-Bestimmung
(Oleum)
Na2CO3
neben
(Winkler)
Stickstoffbest.
Kjeldahl
Volumetrie
Lexikon
L
sungen der Beispielaufgaben zur Gravimetrie
Aufgabe 1: W (Mg) = 10.74 %
Aufgabe 2: W (Pb) = 80.92 %
Aufgabe 3: W (MgO) = 16.10 %
Aufgabe 4: W (Zn) = 28.02 %
Aufgabe 5: W (Sb) = 46.83 %
Aufgabe 6: = 40.02 g Fe/l
Aufgabe 7: = 100.7 g H2SO4/l
Aufgabe 8: Al2O3 + Fe2O3 = 1.63 %; 0.13 % Fe = 0.19 % Fe2O3
----> 1.63 - 0.19 = 1.44 % Al2O3
Aufgabe 9: W (FeSO4*7 H2O) = 99.59 %
Aufgabe 10: W (Ag) = 82.62 % , W (Cu) = 17.24 %
Aufgabe 11: a) 0.7527 b) 0.6833
c) 0.1374 d) 0.4116
e) 0.7169 f) 0.2185
g) 0.7870 h) 0.3000
i) 2.053 k) 0.8854
Aufgabe 12: W (Zn) = 21.04 %
Aufgabe 13: m H2SO4 in 1 Liter: 43.61 g
Inhaltsverzeichnis
ALT-G Gravimetrische Analyse
Dieser Men
punkt startet die Berechnung der
Gravimetrie
Inhaltsverzeichnis
chiometrische (analytiche) Faktoren ALT-N
Dieser Men
punkt
ffnet die Datei FAKTOR.TXT mit
ber 800
Faktoren zur Gravimetrie.
Inhaltsverzeichnis
Gravimetrische Analyse
In der Gravimetrie (Gewichtsanalyse) wird die Untersuchungsprobe gel
und durch geeignete F
llungsmittel in einen schwerl
slichen Niederschlag
("F
llungsform")
bergef
hrt. Der Niederschlag wird abfiltriert,
gewaschen, getrocknet bzw. gegl
ht und gewogen ("W
geform").
Grundlage der Berechnung ist die Reaktionsgleichung, nach der die
gravimetrische Bestimmung geschieht.
BEISPIEL:
0.2130 g eines Chromsalzes ergaben bei der gravimetrischen Bestimmung
des Cr-Gehaltes als Auswaage 0.1137 g Cr2O3. Zu Berechnen sind % Cr
im Chromsalz.
Die Berechnung der % Cr2O3 und das Umrechnen in % Cr geschieht in der
Regel in einem einzigen Rechengang.
Bei der stufenweisen Rechnung w
re wie folgt zu verfahren.
Berechnung der % Cr2O3:
0.2130 g Einwaage ergaben ..................... 0.1137 g Cr2O3
100 * 0.1137
100 g Einwaage ....
= 53.38 g Cr2O3
0.2130
---> Umrechnung auf Cr: 1 Molek
l Cr2O3 enth
lt 2 Atome Cr.
152.00 g Cr2O3 enthalten ..... (2 * 52.00) = 104.00 g Cr
53.38 g Cr2O3 .... 53.38 * 104.00
= 36.52 g Cr
152.00
(= 36.52 % Cr im Chromsalz)
St
chiometrische (analytiche) Faktor
Um das Umrechnen von Cr2O3 in Cr nicht bei jeder Chromanalyse erneut
vornehmen zu m
ssen, wird der st
chiometrische (analytiche) Faktor
ermittelt, mit dem der gefundene Cr2O3-Wert zu multiplizieren ist,
um den ihm entsprechenden Anteil an Cr zu erhalten.
r obiges Beispiel wird der analytische Faktor wie folgt errechnet:
152.00 g Cr2O3 enthalten .............. (2 * 52.00) = 104.00 g Cr
1.000 g Cr2O3 daher = 0.6842 g Cr
Werden in der Formel die Symbole der Elemente bzw. die chemischen
Formeln eingesetzt, erh
lt die Rechnung folgende Form:
2 Cr
St
chiometrische (analytiche) Faktor von Cr2O3 ---> Cr =
Cr2O3
Der Faktor ist das
quivalenzverh
ltnis der gesuchten zur gefundenen
Verbindung ( gesucht )
( f =
( gefunden ) .
Das Beispiel ist damit in einem einzigen Rechengang zu berechnen:
100 * 0.1137 * 0.6842
% Cr =
= 36.52
0.2130
Die allgemeing
ltige Formel lautet:
100 * Auswaage * analytischer Faktor
% =
Einwaage
Beispielrechnung des Analysenprogrammes:
GRAVIMETRISCHE ANALYSE
Eingabe 0 = Programmende
Einwaage Analysenprobe: >2.3777 g
Auswaage nach gravimetr. Bestimmung: >0.8734 g
Bei dem Auswahlbalken:
chiometrischer Faktor:
Eingabe sofort
Liste zeigen
werden Sie aufgefordert,
mit [Eingabe sofort]
den st
chiometrische (analytiche) Faktor einzugeben
oder mit [Liste zeigen] erst mal eine Auswahl
der 800 vorhandenen Faktoren der DATEI FAKTOR.TXT zu sehen,
bzw. Ihren ben
tigten Faktor zu suchen.
Sie k
nnen die Datei FAKTOR.TXT beliebig bis auf 1500 Zeilen
erweitern.
Dann folgt die Eingabe:
St
chiometrischer (analytischer) Faktor: >0.6842
Anteil des betreffenden Stoffes : 25.1327 %
(an der eingewogenen Analysenprobe)
Der reziproke Faktor erlaubt die Umrechnung von
m gesucht ---> m gegeben.
Liste Ma
sungen
Dieser Men
punkt
ffnet die Datei LISTE.TXT mit den Angaben zur
Herstellung von Ma
sungen.
Sie k
nnen diese Datei mit einem Texteditor beliebig ver
ndern
und/oder erweitern (maximal 1500 Zeilen).
Inhaltsverzeichnis
Eigene Aufgaben [ARBEIT.TXT]
Dieser Men
punkt
ffnet die Datei ARBEIT.TXT mit
evtl. von Ihnen erstellten Aufgaben bzw. Arbeiten.
Erstellen Sie dazu mit einem Texteditor eine Datei 'ARBEIT.TXT' ,
die dann unter diesem Men
punkt aufgerufen wird.
Inhaltsverzeichnis
Aufgaben zur Gravimetrie ALT-U
Dieser Men
punkt
ffnet die Datei GRAVIMET.TXT mit
ber 15
bungsaufgaben zur Gravimetrie .
Die L
sungen meiner Beispielaufgaben entnehmen Sie dem Hilfepunkt
sungen
bungsaufgaben
Sie k
nnen diese Datei mit einem Texteditor beliebig ver
ndern
und/oder erweitern (maximal 1500 Zeilen).
Inhaltsverzeichnis
ALT-J Stickstoffbestimmung nach Kjeldahl
Dieser Men
punkt berechnet den Massenanteil einer Probe
an Stickstoff bzw. Ammoniumnitrat nach Kjeldahl.
Beispielrechnung:
Stickstoff-Bestimmung nach Kjeldahl
Eingabe 0 = Programmende
Einwaage : > 4.000 g
quivalentkonzentration c (S
ure) = > 0.1313 mol/l
Titer der S
ure : > 1
Verbrauch S
ure bei der 1. Titration: > 43 ml
quivalentkonzentration c (Lauge) = > 0.1166 mol/l
Titer der Lauge : > 1
Verbrauch Lauge bei der 2. Titration: > 23.66 ml (R
cktitration)
> W ( NH4NO3 ) = 5.777 %
> W ( N ) = 1.011 %
Der NH4NO3-Massenanteil kann bei einigen Aufgaben unrealistische
Ergebnisse anzeigen, was unbedeutend ist, bei solchen Aufgaben
z
hlt nur der Massenanteil des Stickstoffs.
Inhaltsverzeichnis
ALT-T Bromato-/Chromato-/Titanometrie
Dieser Men
punkt startet die Berechnungen
Bromato-/Chromato-/Titanometrie
Ma
sungen: Kaliumbromat,Kaliumdichromat,Titan(III)-chlorid
Die Berechnungen der Bromato-/Chromato-/Titanometrie sind ebenfalls
mit einer Druckfunktion ausgestattet.
Die Datei CHR.EXE mu
sich im aktiven Verzeichnis befinden.
Inhaltsverzeichnis
Bromato-/Chromato-/Titanometrie
Bromatometrie: Ma
sung: KBrO3
Grundgleichung:
BrO3- + 5 Br- + 6 H+ ----> 3 Br2 + 3 H2O
1 l c (1/6 KBrO3) = 1.0 mol/l enth
lt 27.834 g KBrO3.
gliche Titrationen : 1 Arsen 7 C9H7ON (Oxin)
2 AsO3 8 C9H6ON (Oxinat)
3 As2O3 9 Aluminium
4 Schwefel 10 Mangan
5 H2S 11 Thallium
6 Antimon 12 Sn
Chromatometrie: Ma
sung: Kaliumdichromat (K2Cr4O7)
gliche Titrationen : 1 Eisen
2 FeO
3 Blei
Titanometrie: Ma
sung: Titan(III)-chlorid
gliche Titrationen : 1 Eisen 10 Antimon
2 Gold 11 Gold(III)-chlorid
3 Kupfer 12 Kupfer(II)-oxid
4 Kupfersulfat 13 Kupfersulfat * 5 H2O
5 Quecksilber(II)-oxid 14 Quecksilber(II)-chlorid
6 Quecksilber(II)-sulfat 15 Quecksilber
7 Eisen(III)-chlorid 16 Eisen(III)-oxid
8 Eisen(III)-chlorid *6 H2O
9 Eisen(III)-sulfat
Die Eingaben erfolgen wie bei der Berechnung Acidimetrie.
ALT-S SO3-Bestimmung (Oleum)
Dieser Men
punkt startet die Berechnung: SO3-Bestimmung (Oleum)
Oleum ist eine Aufl
sung von SO3 in H2SO4.
Durch Titrieren mit Natronlauge wird das Gesamt-SO3 bestimmt.
Einwaage
H2SO4 + SO3 } - - - - - -> Freies SO3
/\ }
/ \ } - - - - - - -> Gesamt-SO3
H2O SO3 }
Gebundenes SO3
Beispielrechnung:
Bestimmung des freien SO eines Oleums
Eingabe 0 = Programmende
Einwaage Oleum : > 1,235 g
Verbrauch NaOH : > 28.6 ml
quivalentkonzentration c (1/1 NaOH) : > 1 mol/l
28.60 ml 1.00 N Natronlauge sind
quivalent ...... 1.1449 g SO3
0.0901 g H2O (das in H2SO4 an das SO3 gebunden ist)
1.1449 g Gesamt-SO3 - 0.4006 g gebundenes SO3 = 0.7443 g freies SO3
> W (SO3) = 60.264 %
Inhaltsverzeichnis
ALT-W Na2CO3 neben NaOH (Winkler)
Dieser Men
punkt berechnet den Massenanteil an Na2CO3 und NaOH
einer Natriumcarbonathaltigen Natronlauge.
Beispielrechnung:
Bestimmung von Na CO neben NaOH nach Winkler
Eingabe 0 = Programmende
Einwaage Na2CO3-haltige Natronlauge : > 1.000 g
Verd
nnung auf : > 250 ml
1. und 2. Vorlage (ml) zur Titration: > 50 ml
quivalentkonzentration c (1/1 HCl)= > 0.1 mol/l
Titer der Salzs
ure : > 1
Verbrauch Salzs
ure bei der 1. Titration: > 46.3 ml
Verbrauch Salzs
ure bei der 2. Titration: > 45.5 ml
> W (Na2CO3) = 2.120 %
> W (NaOH) = 90.993 %
Inhaltsverzeichnis
ALT-D DOS-EBENE
Unter diesem Men
punkt gelangen Sie zur Dos-Ebene, wobei aber
der CHEMIESTAR nicht verlassen wird. Sie k
nnen jederzeit mit dem
Befehl EXIT zum CHEMIESTAR zur
ckkehren.
Sollte der Befehl nicht ausgef
hrt werden, so ist der freie
Speicherplatz zu klein, um den CHEMIESTAR zu verlassen;
Starten Sie den CHEMIESTAR erneut -
entfernen Sie speicherresidente Programme.
(optimaler Arbeitsspeicher: 612 KB frei).
Inhaltsverzeichnis
Taschenrechner
Der Rechner beherrscht die Grundfunktionen Addieren,
Subtrahieren,Multiplizieren und Dividieren. Er kann
1234567890
sowohl mit der Tastatur als auch mit der Maus bedient
werden. Die Taste C l
scht den Speicherinhalt des
C <- % +/-
Rechners, die Taste <- das letzte Zeichen und die
Taste +/- macht negative Werte positiv.
7 8 9 /
Die Tastaturentsprechung des Mausfeldes +/- ist '_'.
Neben dem Rechner ist eine Liste nit wissenschaft=
4 5 6 *
lichen Konstanten aufgef
1 2 3 -
0 . = +
Inhaltsverzeichnis
A L L G E M E I N E S Z U M C H E M I E S T A R
Eine ausf
hrliche Beschreibung des CHEMIESTAR mit seiner Bedienung
enth
lt die Textdatei CHEMSTAR.DOC. Sie k
nnen sich diese Datei
ausdrucken oder nur mit diesem ausf
hrlichen Hilfesystem arbeiten.
Das Haupt-Men
erreicht man mit Alt-P, wobei P f
r den ersten Buchstaben
des Men
s steht.
Z. B. erreicht man das Men
" Chemie " mit Alt-C,
das Men
" Analysen " mit Alt-A.
das Men
" Programm " mit Alt-P.
Um einen Men
punkt auszuw
hlen, haben Sie folgende M
glichkeiten :
Mit der CURSOR-Taste den Men
punkt anw
hlen und die [ENTER]-Taste dr
cken,
Sie k
nnen aber auch das intensiv hervorgehobene Zeichen eingeben.
In diesem Fall ist nur ein Tastendruck n
tig zum Start der gew
nschten
Funktion.
Der CHEMIESTAR l
t sich am einfachsten mit der Maus bedienen.
Die linke Maustaste entspricht dabei der [ENTER]-Taste. Wenn Sie die Maus
benutzen wollen, m
ssen Sie den Mauscursor auf das gew
nschte (Element)-
Button bewegen und die linke Maustaste dr
cken.
Das Anklicken von Texten in der Fu
zeile des Bildschirms (der Statuszeile),
hat die gleiche Funktion wie das Dr
cken der dort angegebenen Tasten.
Steht z. B. in der Fu
zeile der Text ' Fenster zu F7 ', dann hat das
Anklicken des Bereichs die gleiche Funktion wie das Dr
cken der [F7] Taste.
Mit der [ESC] -Taste k
nnen alle Programmfunktionen beendet werden !
Im Analysenteil m
ssen alle Eingaben mit [ENTER] best
tigt werden.
Dort beenden Sie jede Berechnung mit der Eingabe 0.
Tastenk
rzel / Belegung der Funktionstasten :
Tastenk
rzel
Aktion
ffnet ein Hilfefenster oder Elementfenster mit Rollbalken
F2
ffnet den Dialog Volumetrie - Lexikon
F3
startet die Berechnung Acidimetrie
F4
startet die Berechnung Alkalimetrie
F5
vergr
ert die Hilfe- bzw. Elementfenster mit Rollbalken
F6
bewegt die ge
ffneten Fenster zu jedem beliebigen Ort
F7
schlie
t ein offenes Fenster
F8
startet die Berechnungen Permanganom. / Argentometrie / Cerimetrie
F9
startet das Langperiodensystem der Elemente
F10
startet die Farbeinstellung
cken Sie [ALT] und den hervorgehobenen Buchstaben des Men
punktes.
Alt
Benutzen Sie anschlie
end die Cursortasten oder dr
cken Sie
erneut den hervorgehobenen Buchstaben des gew
nschten Unterpunktes.
ALT-B
startet die Berechnung von beliebigen Titrationen
ALT-I
startet die Berechnung Iodometrie
ALT-O
startet die Berechnung Pyknometrie
ALT-2
startet das Kurzperiodensystem der Elemente
ALT-K
zeigt den Kalender
ALT-E
startet den Texteditor
ALT-Z
schaltet auf den 50 Zeilen-Modus um (bei EGA/VGA - Monitoren)
ALT-M
verstellt die Mausgeschwindigkeit f
r das Periodensystem
ALT-D
wechselt vor
bergehend auf die Dos - Ebene
ALT-L
ffnet Textdatei mit dieser Dokumentation
ALT-U
ffnet Textdatei BEISPIEL.TXT mit
bungsaufgaben
ALT-X
beendet das Programm.
siehe auch
Farbeinstellung
Analysen
Periodensystem
Hilfesystem
Inhaltsverzeichnis
ALT-K Kalender
Dieser Men
punkt
ffnet einen Kalender.
Im Kalender sieht man den aktuellen Monat,
in dem der heutige Tag hervorgehoben ist.
Der vorhergehende und der folgende Monat
sind mit den Tasten '+' oder '-' zu sehen.
Inhaltsverzeichnis
ALT-M Mauseinstellung
In diesem Dialogfenster verstellen Sie die Mausgeschwindigkeit und
die Funktionen der rechten und der linken Maustaste.
Maus Doppelklick
langsam normal schnell
Der Gleitregler Maus Doppekklick stellt die Zeit zwischen den Doppelklicks
ein.
[X] Mausknopf vertauschen
Das Auswahlfeld 'Mausknopf vertauschen' vertauscht die Funktionen
der rechten und der linken Maustaste.
linke oder rechte Maustaste aktiv)
Inhaltsverzeichnis
Farbeinstellung
Das Dialogfenster Farbauswahl besteht aus zwei Listenfeldern,
einem Textbereich, und den Symbolen 'OK', 'Abbruch' und 'Hilfe' :
Bei Farb- und S/W-Systemen: zwei Farbpaletten
Bei monochromen Systemen : reduzierte Paletten
Hier k
nnen Sie die Farben verschiedener Programmteile
ndern:
Gruppen
Auswahl
Text Elemente
Men
s
Fensterrahmen
Periodensystem
Elementschatten
Hilferollfenster
Elementtext
Kalender
Element gew
hlt
Einstellgialoge
Elementbutton
Beispiele:
Element(-Button)-Taste
Na
Element(-Button)-Schatten
Element(-Button) normal
Schlie
- Zoom-
knopf knopf
V V
Doppelrahmen(=Fensterrahmen)
Fenstertext
Die Liste Gruppen enth
lt die Namen der Programmbereiche, deren Farbe
ge
ndert werden kann. Beim W
hlen einer Gruppe zeigt das Listenfeld
Auswahl die Namen der verschiedenen Einstellpunkte dieses Bereichs.
Vordergrund
Hintergrund
Auf Schwarz/Wei
-Systemen wird mit diesen Paletten die
Bildschirmdarstellung ge
ndert.
Text Text Text
Text Text Text
Auf allen Systemen zeigt ein Textfeld die aktuelle Farbe oder
das aktuelle Attribut. Die
nderungen werden erst beim Verlassen
des Dialogfensters mit 'OK'
bernommen.
Die Farbeinstellung gestaltet sich f
r 'Unge
bte' etwas schwierig,
probieren Sie daher anfangs mehrere Variationen aus.
Beim Verlassen des Programmes wird die Farbeinstellung automatisch
gespeichert (Datei FARBEN.DSK) und beim n
chsten Programmstart
automatisch geladen.
Inhaltsverzeichnis
Die wichtigsten Anwendungen der DIN-Normen 32625 und 1310 in Beispielen
Stoffmenge n
n(S) = 28 mol
Die Stoffmenge der Schwefelportion
betr
gt 28 mol S-Atome
Stoffmenge
von
quivalenten n(eq)
n (1/5 KMnO4) =0.1 mol/l
Die
quivalent-Stoffmenge der Kaliumperman-
ganat-Portion betr
gt, wenn 1/5 KMnO4
zugrunde gelegt werden, 0.1 mol/l
Molare Masse M
M (Fe)=55.85 g/mol
Die molare Masse der Eisen-Atome
betr
gt 55.85 g/mol
Massenanteil w
w (NH3)= 0.10
Der Massenanteil an NH3 betr
gt 0.10
oder w (NH3) = 10 %
Der Massenanteil an NH3 betr
gt 10 %
Volumenanteil
(O2) = 0.21
Der Volumenanteil an O2 betr
gt 0.21
oder
(O2) = 21 %
Der Volumenanteil an O2 betr
gt 21 %
Stoffmengenanteil
x (C3H7OH) = 0.45
Der Stoffmengenanteil an C3H7OH betr
gt 0.45
Massenkonzentration
(H2SO4) = 25.0 g/l
Die Massenkonzentration an H2SO4 betr
gt
25.0 g/l
Volumenkonzentration
(CH2Cl2) = 40 ml/m
Die Volumenkonzentration an CH2Cl2 betr
gt
40 ml/m
Stoffmengenkonzentration
c (Ca
+) = 0.8 mmol/l
Die Stoffmengenkonzentration an Ca
+ Ionen
c
betr
gt 0.8 mmol/l
quivalentkonzentration
H2SO4) = 0.1 mol/l
Die
quivalentkonzentration der Schwefels
c (eq)
sung betr
gt,wenn
H2SO4 zugrunde gelegt
wird, 0.1 mol/l
Molalit
t b
b (C5H10O in p-Xylol) = 0.45 mol/kg
Die Molalit
t an 3-Pentanon in p-Xylol
betr
gt 0.45 mol/kg
Volumetrie
Lexikon
REDOX-REAKTIONEN (Reduktions-Oxidations-Reaktion)
Bezeichnung f
r die miteinander verbundenen Vorg
nge von Oxidation und
Reduktion bei einer chemischen Raktion durch Elektronenabgabe des einen
Partners (des Reduktionsmittels) und Elektronenaufnahme des anderen
Partners (des Oxidationsmittels).
Durch die Elektronenabgabe wird wird das Reduktionsmittel gleichzeitig
oxidiert (Erh
hung der Oxidationszahl), z.B.:
2+ 3+ _
Fe
> Fe + e ,
durch die Elektronenaufnahme wird das Oxidationsmittel reduziert
(Erniedrigung der Oxidationszahl).
2+ _ +
z.B.: Cu + e
> Cu
Das System Fe
+ (wie das System Cu
+/Cu+) bilden korrespondierende
Systeme (Redoxsysteme). Bezeichnet man die oxidierte Form eines Systems
mt Ox und die korrespondierende Form mit Red, so l
t sich f
r das
Redoxsystem die allgemeine Gleichung aufstellen:
> _
Red <
Ox + n e
Da bei chemischen Reaktionen keine freien Elektronen auftreten, mu
die Oxidation eines Redoxsystems
_
(Red1
> Ox1 + n1 e )
stets von der Reduktion eines anderen Redoxsystems
_
(Ox2 + n2 e
> Red2 )
begleitet sein. An einem Redoxproze
sind also mindestens zwei
Redoxsysteme beteiligt, die miteinander im Redoxgleichgewicht stehen:
n Red1 + n Ox2
> n Ox1 + n Red2
2 1 <
2 1
Ein Beispiel eines Redoxprozesses ist die Oxidation von Blei(II)-
Ionen zu Blei(IV)-Ionen durch Eisen(III)-Ionen:
2+ 4+ _
Ox: Pb
> Pb + 2 e
3+ _ 2+
Red: 2 Fe + 2 e
> 2 Fe
Redoxproze
2+ 3+ 4+ 2+
Pb + 2 Fe
> Pb + 2 Fe
Welche Oxidations- oder Reduktionsprozesse in einer L
sung ablaufen,
ngt v.a. vom Oxidationsverm
gen der einzelnen Redoxsysteme ab;
quantitativ lassen sich diese Vorg
nge durch die Ermittlung der
Redoxpotentiale (Spannungsreihe) erfassen.
Volumetrie
Lexikon
F 3 Acidimetrie - Ma
sung S
uren
Dieser Men
punkt startet die Berechnung
Acidimetrie
sungen: HCl/H2SO4/HNO3/C2H2O4/C2H2O4*2H2O:
gliche Titrationen : 1. Bariumcarbonat
2. Bariumhydroxid
3. Kohlendioxid CO2
4. Carbonat CO3
5. Calciumcarbonat
6. Calciumoxid
7. Calciumhydroxid
8. Kaliumcarbonat (Methylorange.)
9. Kaliumhydrogencarbonat
10. Kaliumhydroxid
11. Lithiumcarbonat (Methylorange)
12. Lithiumoxid
13. Magnesiumcarbonat
14. Magnesiumoxid
15. Stickstoff
16. Ammoniak (NH3)
17. Ammonium (NH4)
18. Ammoniumchlorid
19. Ammoniumnitrat
20. NH4OH
21. Ammoniumsulfat
22. Na2B4O7 * 10 H2O
23. Natriumcarbonat (Methylorange)
24. Natriumcarbonat * 2 H2O
25. Natriumcarbonat * 10 H2O
26. Natriumhydrogencarbonat
27. Natriumoxid
28. Natronlauge
Inhaltsverzeichnis
Pyknometrie ALT-O
Dieser Men
punkt startet die Berechnungen der Pyknometrie
a) Bestimmung der Dichte einer Fl
ssigkeit mit dem Pyknometer
b) Bestimmung der Dichte eines Festk
rpers mit dem Pyknometer
Eine ausf
hrliche
Arbeitsanleitung
und eine Dichtetabelle
des Wassers erlauben ein genaue analytische Arbeit bzw. Berechnung.
Beispielrechnung:
Bestimmung der Dichte einer Fl
ssigkeit mit dem Pyknometer
Eingabe 0 = Programmende
Erforderliche W
gungen (bei konstanter Temperatur):
Pyknometer leer : > 21.3762 g
Pyknometer + Wasser : > 46.3312 g
Pyknometer + zu untersuchende Fl
ssigkeit : > 61.0512 g
Dichte des Wassers bei der Temperatur t : > 0.99823 g/cm
Gesuchte Dichte bei der Temperatur t : 1.5870 g/cm
Inhaltsverzeichnis
Iodometrie
Die Iodometrie ist die titrimetische Bestimmung von Stoffen mit
Hilfe von Iod, das Gem
der Gleichung:
_ _
I + 2 e
> 2 I
<
als freies Iod oxidierend oder als Iodidion reduzieren wirken kann.
Somit sind zwei iodometrische Verfahren zu ber
cksichtigen:
1) Reduktionsmittel
nnen direkt mit Iodl
sung titriert werden. Sie selbst werden dabei
oxidiert, die Iodmolek
le werden zu Iodidionen reduziert.
Ein Beispiel ist die Bestimmung des Schwefelwasserstoffgehaltes
im Schwefelwasserstoffwasser:
_ _
S
> S + 2 e
<
_ _
I + 2 e
> 2 I
<
_ _
S
+ I
> 2 I + S
Sind s
mtliche Sulfidionen zu Schwefelatomen oxidiert, dann f
bei weiterer Zugabe von Iodl
sung elementares Iod aus, so da
dem Auftreten der ersten schwachen Gelbf
rbung der Endpunkt der
Titration erreicht ist.
Bei der Titration mit einer 0.1 N Iodl
sung gilt f
r die Berechnung:
1 l 0.1 N Iodl
sung entspricht 0.05 mol , also 1.704 g H2S;
1 ml 0.1 N Iodl
sung entspricht 0.05 mmol, also 1.704 mg H2S.
2) Oxidationsmittel
werden mit
bersch
ssiger Kaliumiodidl
sung versetzt. Sie werden dabei
reduziert, die Iodidionen werden zu Iodmolek
len oxidiert.
Ein Beispiel ist die Bestimmung des Kupfergehaltes einer
Kupfer(II)-Salzl
sung:
_ +
2 Cu
+ + 2 e
> 2 Cu
<
_ _
2 I
> I + 2 e
<
_ +
2 Cu
+ + 2 I
> 2 Cu + I
Das ausgeschiedene Iod wird mit eingestellter Natriumthiosulfat-
sung Na2S2O3 titriert.
Das Thiosulfation S2O3
- geht dabei in das Tetrathionation S4O6
_ _ _
2 S O
+ I
> S O
+ 2 I
4 6
Die Endpunktbestimmung erfolgt durch Zusatz von St
sung, die
durch Spuren von Iod tiefblau gef
rbt wird. Das Verschwinden der
Blauf
rbung zeigt den Endpunkt der Titration an. F
r die Berechnung
gilt:
1 ml einer 0.1 N Natriumthiosulfatl
sung entspricht 0.05 mmol,
also 12.69 mg Iod.
Die Iodometrie gestattet z.B. die Analysen von Sulfiten,Chloraten,
Bromaten, Iodaten, Cyaniden, Peroxiden, Hydrazin, den h
heren Oxiden
von Mangan, Blei, Selen, Tellur sowie den Ionen Sn
+, As
+, Hg+ und
Hg
Das Analysenprogramm des CHEMIESTAR erlaubt folgende Bestimmungen:
Iodometrische
Bestimmungen
Volumetrie
Lexikon
ALT-I Iodometrie
Dieser Men
punkt startet die Berechnungen der
Iodometrie
Ma
sungen: Natriumthiosulfat,Kaliumiodid
Die Datei IOD.EXE mu
sich im aktiven Verzeichnis befinden.
Zur Auswahl stehen 29 Stoffe:
1. Arsen (As)
2. Arsen-III-oxid (As2O3)
3. Brom (Br)
4. Chrom (Cr)
5. Kupfer (Cu)
6. Kupfersulfat (CuSO4)
7. Eisen (Fe)
8. Eisen-III-oxid (Fe2O3)
9. Eisen-II-sulfat (FeSO4)
10. FeSO4 * 7 H2O
11. H2O2
12. Quecksilber (Hg)
13. Iod
14. Kaliumbromat (KBrO3)
15. KClO3
16. K2CrO4
17. Kaliumbichromat
18. Mangan-IV-oxid (MnO2)
19. Natriumchlorat (NaClO3)
20. Natriumdichromat
21. Na2S
22. Natriumhydrogensulfit
23. Natriumsulfit (Na2SO3)
24. Na2S2O3
25. Blei-II-oxid
26. Schwefelwasserstoff
27. Antimon (Sb)
28. Zinn (Sn)
29. Zinn-II-oxid (SnO)
Die Berechnungen der Iodometrie sind mit einer Druckfunktion ausgestattet.
Auf die Frage 'Ergebnis ausdrucken (J)a / (N) ein ?'
ssen Sie mit der Taste 'j' bzw. 'J' antworten, wenn Sie einen Ausdruck
der Berechnung w
nschen.
Sollte der Drucker nicht einsatzbereit sein, so werden Sie aufgefordert
den Drucker einzuschalten, bzw. Papier einzulegen.
Andernfalls antworten Sie mit 'n' bzw. 'N'.
Inhaltsverzeichnis
F 3 Alkalimetrie - Ma
sung Basen (Laugen)
Dieser Men
punkt startet die Berechnung
Alkalimetrie
sungen: NaOH/KOH/NH3:
gliche Titrationen : 1. Aluminium
2. Aluminiumoxid (Al2O3)
3. Bor
4. Boroxid (B2O3)
5. Bromwasserstoffs
6. Ameisens
7. Essigs
8. Oxals
9. Oxals
ure * 2 H2O
10. KHC2O4 (Oxalat,Phenolphthalein)
11. Weins
12. Benzoes
13. Calciumnitrat nach Arnd
14. Salzs
15. Flu
16. Iodwasserstoffs
17. Iods
ure (HIO3)
18. Salpeters
19. Natriumnitrat nach Arnd
20. Natriumhydrogensulfat
21. Phosphors
ure (Methylorange)
22. Phosphors
ure (Phenolphthalein)
23. Schwefeltrioxid (SO3)-
24. Sulfat (SO4)
25. S2O8
26. Schweflige S
ure (Methylorange)
27. Schwefels
28. Zinn-IV-chlorid
Inhaltsverzeichnis
F 8 Permanganometrie / Argentometrie / Cerimetrie
Dieser Men
punkt startet die Berechnungen
Permangano/Argento/Cerimetrie
Inhaltsverzeichnis
ALT-T Beliebige Titration
Dieser Men
punkt startet die Berechnung
Beliebige
Titration
Inhaltsverzeichnis
Beliebige Titration
Unter diesem Men
punkt ist jede Tirationsberechnung m
glich - Sie m
nur die '
quivalente Molmasse' von Ma
sung und gesuchtem Stoff
selber eingeben.
Bei dem Auswahlbalken
sung :
Eingabe sofort
Liste zeigen
werden Sie aufgefordert,
mit [Eingabe sofort]
die
quivalente Molmasse der Ma
sung einzugeben
oder mit [Liste zeigen] erst mal eine Auswahl
der vorhandenen Ma
sungen der DATEI LISTE.TXT zu sehen.
d.h.
wenn Ihre Ma
sung Schwefels
ure [ c (1/2 H2SO4) ] ist,
geben Sie ein : 49.0137 g/mol
wenn Ihre Ma
sung Salzs
ure [ c (1/1 HCl) ] ist : 36.461 g/mol
entsprechendes gilt f
r andere Ma
sungen.
Sie k
nnen die Datei LISTE.TXT mit beliebigen Ma
sungen Ihrer
Wahl erweitern.
Weiterhin folgt die Abfrage von
quivalentkonzentration : >
mol/l
Titer Ma
sung : 1.000
Anderer
Titer : >
Titrationsverbrauch : >
ml
Die Eingabe/Bedienung erfolgt hier weitgehend wie bei dem Analysenprogramm
ACIDIMETRIE/ALKALIMETRIE.
Bei dem Auswahlbalken
Gesuchter Stoff :
Eingabe sofort
Liste zeigen
erfolgt wieder die Abfrage der '
quivalenten Molmasse'
des gesuchten Stoffes,
es steht zur Auswahl die Direkt-Eingabe oder erst ein Blick auf die
Auswahlliste der Datei LISTE.TXT .
Ergebnisausgabe wie bei den Berechnungen der Acidimetrie,
jedoch ohne Angabe der Namen der Ma
sungen.
Inhaltsverzeichnis
THEORIE DER BERECHNUNG VON PH-WERTEN
Unter dem pH-Wert versteht man den negativen dekadischen Logarithmus
des Zahlenwerts der Konzentration der Oxoniumionen in einer L
sung.
Definition: pH = - lg(c(H3O+))
Der pH-Wert ist eine au
erordentlich wichtige Eigenschaft der L
sung.
Das hat viele Gr
nde. So sind zum Beispiel die im Wasser lebenden
Organismen darauf angewiesen, da
der pH-Wert gewisse Grenzen nicht
berschreitet, und auch die K
rperfl
ssigkeiten der Lebewesen weisen
konstante pH-Werte auf. Schlie
lich wirken Oxoniumionen bei vielen
Vorg
ngen als Katalysator und ver
ndern auch die Lage von Gleichge-
wichten.
Selbst reinstes Wasser enth
lt Oxoniumionen, die in folgendem Gleich-
gewicht mit Hydroxidionen und Wassermolek
len stehen:
2 H2O = H3O+ + OH-
Der Massenwirkungsgesetz-Ausdruck daf
r lautet:
c(H3O+) * c(OH-)
---------------- = K
c(H2O)^2
Beschr
nkt man die G
ltigkeit auf verd
nnte L
sungen, so l
t sich
dieser Ausdruck vereinfachen, da dann die Konzentration des L
sungs-
mittels als konstant betrachtet werden kann. Auf diese Weise ergibt
sich das sogenannte Ionenprodukt des Wassers:
c(H3O+) * c(OH-) = 10^(-14) mol
(bei 25
Die wichtigste Folgerung daraus ist, da
die Konzentration der Oxo-
niumionen zur Konzentration der Hydroxidionen stets in einem be-
stimmten Verh
ltnis steht und keine der beiden jemals den Wert 0 an-
nehmen kann.
Analog dem pH-Wert definiert man auch einen pOH-Wert:
Definition: pOH = -lg(c(OH-))
In reinstem Wasser sind die Konzentraionen der beiden Ionen gleich
gro
. Es gilt dann:
c(H3O+) = c(OH-)
und infolge des Ionenprodukts auch
c(H3O+) = c(OH-) = 10^(-7) mol/l (bei 25
beziehungsweise
pH = pOH = 7
berwiegt die Zahl der Oxoniumionen in der L
sung, so f
llt der pH-
Wert unter 7,
berwiegen die Hydroxidionen, so steigt er
ber 7. Die
sung wird im ersten Fall als saure, im zweiten Fall als alkalische
sung bezeichnet. Eine L
sung ist neutral, wenn sie pH = 7 aufweist.
Die folgende
bersicht zeigt die Zusammenh
nge nochmals:
c(H3O+) in mol/l 10^-14 10^-7 10^0
c(OH-) in mol/l 10^0 10^-7 10^-14
pH 14 7 0
pOH 0 7 14
alkalisch neutral sauer
Grunds
tzlich gibt es auch pH-Werte
ber 14 und negative pH-Werte.
Das setzt dann voraus, da
entweder die Hydroxidionen- oder die
Oxoniumionen-Konzentration gr
er als 1 mol/l ist. Allerdings han-
delt es sich dann nicht mehr um verd
nnte L
sungen, die verwend-
deten mathematischen Beziehungen gelten nur mehr eingeschr
nkt. Aus
diesem Grund kennt die konventionelle pH-Skala nur Werte zwischen 0
und 14.
uren sind Teilchen, die Protonen abgeben, und Basen sind Teilchen,
die Protonen aufnehmen k
nnen. Man spricht daher auch von Protonen-
donatoren und Protonenakzeptoren. Daneben gibt es noch Teilchen, die
sich je nach Reaktionspartner als S
ure oder Base verhalten, man be-
zeichnet sie als Ampholyte.
Die allgemeine Gleichung f
r die Reaktion einer S
ure HA mit Wasser
lautet:
HA + H2O = H3O+ + A-
Dazu geh
rt der Massenwirkungsgesetz-Ausdruck:
c(H3O+) * c(A-)
--------------- = K
c(HA) * c(H2O)
r verd
nnte w
rige L
sungen gilt, da die Konzentration der Wasser-
molek
le als konstant betrachtet werden darf:
c(H3O+) * c(A-)
--------------- = Ks
c(HA)
Ks hei
urekonstante. Unter dem pKs-Wert der S
ure versteht man den
negativen dekadischen Logarithmus des Zahlenwerts dieser Konstante,
also
pKs = - lg(Ks)
Aus der Gleichung
HA + H2O = H3O+ + A-
ist ersichtlich, da
es zu jeder S
ure HA auch eine Base A- geben mu
HA und A- unterscheiden sich nur um ein Proton, man bezeichnet sie als
ein korrespondierendes oder konjugiertes S
ure-Basen-Paar.
Ks und pKs stellen ein Ma
r die sogenannte S
urest
rke dar. Bei
einer starken S
ure liegt das Protolyse-Gleichgewicht auf der rechten
Seite, der Zahlenwert der S
urekonstante ist daher gro
und der pKs-
Wert der S
ure klein. Eine starke S
ure besitzt stets eine schwache
korrespondierende Base, bei einer schwachen S
ure ist es umgekehrt,
die korrespondierende Base ist stark.
hnlich wie man die S
urest
rke durch die S
urekonstante oder den pKs-
Wert charakterisieren kann, so kann man bei Basen eine Basenkonstante
Kb und einen pKb-Wert angeben. Starke Basen entziehen den Wassermole-
len Protonen nach der Gleichung:
A- + H2O = HA + OH-
Der dazugeh
rende Massenwirkungsausdruck lautet, wenn man die G
ltig-
keit wiederum auf verd
nnte w
rige L
sungen beschr
c(HA) * c(OH-)
--------------- = Kb
c(A-)
Der pKb-Wert ist der negative dekadische Logarithmus des Zahlenwerts
der Basenkonstante Kb:
Definition: pKb = - lg(Kb)
Vergleicht man die S
urekonstante Ks einer S
ure mit der Basenkonstan-
te Kb ihrer korespondierenden Base, so f
llt ein wichtiger Zusammen-
hang auf:
c(H3O+) * c(A-) c(HA) * c(OH-)
--------------- = Ks -------------- = Kb
c(HA) c(A-)
Das Produkt der beiden Massenwirkungsgesetz-Ausdr
cke ist das Ionen-
produkt des Wassers, daher gilt:
Ks * Kb = Kw = 10^-14 mol
(bei 25
und pKs + pKb = 14
Eine Tabelle mu
daher nur einen der beiden Werte enthalten. In der
Regel gibt man nur den pKs-Wert der S
ure an.
Die bis jetzt besprochenen Gleichungen bilden bereits die theoreti-
sche Grundlage f
r fast alle pH-Berechnungen. Da die Massenwirkungs-
gesetz-Ausdr
cke Gleichungen mit mehreren Variablen darstellen, werden
zur Aufl
sung weitere mathematische Beziehungen erforderlich. Soll zum
Beispiel der pH-Wert der L
sung einer S
ure HA berechnet werden, so
braucht man au
er dem Massenwirkungsgesetz zwei weitere Gleichungen,
wenn Ks bekannt ist:
c(H3O+) * c(A-)
--------------- = Ks (Gleichung 1)
c(HA)
Gleichung 2 und Gleichung 3 ergeben sich aus der Reaktionsgleichung.
Da die Oxoniumionen und "S
urerestionen" (A-) paarweise entstehen,
sind ihre Konzentrationen gleich:
c(H3O+) = c(A-) (Gleichung 2)
Die Konzentration der noch im Gleichgewicht vorliegenden S
uremolek
le HA h
ngt mit der Anfangskonzentration c der S
ure durch folgende
Beziehung zusammen:
c(HA) = c - c(H3O+) (Gleichung 3)
c ist die Konzentration der S
ure ohne Ber
cksichtigung des in der
sung sich einstellenden Protolyse-Gleichgewichts. Auch Gleichung 3
folgt unmittelbar aus der Reaktionsgleichung. Jedes Molek
l HA liefert
genau ein Oxoniumion. Die Konzentration der HA-Molek
le ist also um
c(H3O+) kleiner als c.
Setzt man Gleichung 2 und Gleichung 3 in Gleichung 1 ein, so ergibt
sich f
r c(H3O+) eine quadratische Gleichung.
c
(H3O+) + Ks * c(H3O+) = Ks * c
Zur L
sung gibt es eine im Mathematikunterricht an der Sekundarstufe I
besprochene Gleichung. Sie ist den Sch
lern als "Mitternachtsformel"
gel
ufig.
______________
- Ks
+ 4*Ks*c
c(H3O+) = --------------------------
2
Sie gilt sowohl f
r starke als auch f
r schwache S
uren. In der Labor-
praxis berechnet man meist nur n
herungsweise. Bei starken S
uren wird
einfach angenommen, da
alle Molek
le HA mit Wasser reagieren. Bei
schwachen S
uren benutzt man statt Gleichung 3 die nur n
herungsweise
ltige Beziehung c(HA)
c und setzt wiederum in den Massenwirkungs-
gesetz-Ausdruck ein. Also gilt
f
r starke S
uren: c(H3O+)
_________
f
r schwache S
uren: c(H3O+)
K2 * c
Die Berechnung des pH-Werts in der L
sung einer Base erfolgt v
analog. Die quadratische Gleichung lautet:
______________
-Kb
+ 4*Kb*c
c(OH-) = ----------------------
2
Das negative Vorzeichen vor dem Wurzelausdruck hat
brigens keiner-
lei Bedeutung, da c(OH-) niemals negativ werden kann. Diese L
sung der
Gleichung ist also nur mathematisch richtig, chemisch kommt ihr keine
Realit
t zu.
Zweitens bereitet die pH-Berechnung Probleme, wenn es sich um L
sungen
von Ampholyten handelt. Das Ion H2PO4- (Dihydrogenphosphation) nimmt
an drei Protolyse-Gleichgewichten teil:
H2PO4- + H2O = H3O+ + HPO4-- als S
H2PO4- + H2O = OH- + H3PO4 als Base
H2PO4- + H2PO4- = H3PO4 + HPO4-- Autoprotolyse
Formuliert man die Massenwirkungsgesetz-Ausdr
cke f
r die ersten bei-
den Gleichgewichte und bildet ihren Quotienten, so erh
lt man unter
Ber
cksichtigung des Ionenprodukts des Wassers eine quadratische
Gleichung f
r c(H3O+):
c(HPO4--)
c
(H3O+) = Ks(H3PO4) * Ks(H2PO4-) * ---------
c(H3PO4)
r den Fall, da
das dritte der angegebenen Gleichgewichte weiter
rechts liegt als die beiden anderen, ist der Wert des Bruchs ann
hernd 1, und die Oxoniumionen-Konzentration ergibt sich als geome-
trisches Mittel der beiden S
urekonstanten.
Einen Spezialfall bei der Berechnung von pH-Werten stellen die Me-
tallhydroxid-L
sungen dar. Die eigentliche Base ist das Hydroxidion,
OH-. Da es sich um reine Ionenverbindungen handelt, ergibt sich die
Konzentration der Hydroxidionen direkt aus der Konzentration des
Metallhydroxids c. Zu ber
cksichtigen ist nur, da
pro mol Metall-
hydroxid je nach Formel 1, 2 oder 3 mol OH-Ionen entstehen.
Volumetrie
Lexikon
VOLUMETRIE - LEXIKON
hlen Sie einen Eintrag, zu dem Sie ausf
hrliche Informationen w
nschen:
Neutralisationsanalyse
Indikatoren
Fehlerm
glichkeiten
Titration
sungen
Bestimmung
Titers
analytische
Temperatur-Korrektion
Cerimetrie
Iodometrie
Theorie
Berechnung
pH-Werten
sungen
bungsaufgaben
sungen
bungsaufgaben
Permanganometrie
Oxals
Dichte
riger
sungen
DIN-Normen
32625
Redox-Reaktionen
Dichtetabelle
Wassers
Oxals
ure
Die aus farblosen Kristallen bestehende Oxals
ure ist die einfachste
Dicarbons
ure; sie besteht aus zwei COOH-Gruppen (Carboxylgruppen)
und kristallisiert mit zwei Molek
len Wasser:
COOH
* 2 H2O oder C2H2O4 * 2 H2O
COOH
Als zweiprotonige S
ure bildet die Oxals
ure zwei Reihen von Salzen, die
Monooxalate (H2C2O4-) und die Dioxalate (C2O4
-). In Form ihrer Kalisalze
kommt die Oxals
ure in Sauerampfer und Sauerklee vor, weshalb man auch
von Klees
ure bzw. Kleesalzen spricht.
Oxals
ure und Oxalate werden durch Kaliumpermanganat in saurer L
zu CO2 oxidiert.
Auf dieser Umsetzung beruht die manganometrische Bestimmung der Oxals
und ihrer Salze.
Die Oxals
ure und ihre Salze sind gesundheitssch
dlich !
Volumetrie
Lexikon
Permanganometrie
Das
Mangan
tritt in seinen Verbindungen mit den
Oxidationszahlen +1 bis +7 auf; am h
ufigsten sind Mangan(II)-,
Mangan(IV)-, und Mangan(VII)-Verbindungen. Letztere, die Permanganate,
sind starke Oxidationsmittel, die in neutraler und alkalischer L
zu Mangan(II)-Salzen oxidiert werden. Das Standardpotential des
Redoxsystems
> _
Mn
+ + 12 H20 MnO4 + 8 H3O+
<
betr
gt 1.5 Volt, d.h., Permanganat vermag in saurer L
sung die Mehrzahl
der Redoxsysteme vom reduzierten in den oxidierten Zustand zu
hren.
Die
nderung der Oxidationszahl des Mangans betr
gt in diesem Fall 5.
Das
quivalentteilchen des Kaliumpermanganats hat deshalb die Formel
1/5 KMnO4. (siehe Neutralisationsanalyse)
Die Konzentration der in der Permanganometrie (Manganometrie) am
ufigsten verwendeten Ma
sung ist c (1/5 KMnO4) = 0.1 mol/l.
Von gro
en, praktischem Vorteil ist die Tatsache, da
das Permanganat-
Ion intensiv violett gef
rbt ist, w
hrend Mangan(II)-Verbindungen farblos
sind. Man braucht also bei Titrationen mit Permanganat keinen Indikator,
sondern titriert bis zum Auftreten, bzw. Verschwinden des selbst in
starker Verd
nnung noch deutlich erkennbaren rosa Farbtons des
Permanganats.
Volumetrie
Lexikon
Dichtetabelle des Wassers in g/cm
bei verschiedenen Temperaturen
t Dichte t Dichte t Dichte
0.0 0.999840 8.0 0.999848 16.0 0.998942
0.5 0.999871 8.5 0.999816 16.5 0.998879
1.0 0.999899 9.0 0.999780 17.0 0.998773
1.5 0.999921 9.5 0.999741 17.5 0.998685
2.0 0.999940 10.0 0.999699 18.0 0.998595
2.5 0.999954 10.5 0.999653 18.5 0.998500
3.0 0.999964 11.0 0.999604 19.0 0.998403
3.5 0.999970 11.5 0.999552 19.5 0.998304
4.0 0.999972 12.0 0.999497 20.0 0.998203
4.5 0.999970 12.5 0.999439 20.5 0.998098
5.0 0.999964 13.0 0.999376 21.0 0.997991
5.5 0.999954 13.5 0.999312 21.5 0.997881
6.0 0.999940 14.0 0.999243 22.0 0.997769
6.5 0.999928 14.5 0.999172 22.5 0.997654
7.0 0.999901 15.0 0.999099 23.0 0.997537
7.5 0.999876 15.5 0.999022 23.5 0.997417
t Dichte t Dichte t Dichte
24.0 0.997295 27.5 0.996372 31.0 0.995339
24.5 0.997170 28.0 0.996231 31.5 0.995183
25.0 0.997043 28.5 0.996088 32.0 0.995024
25.5 0.996913 29.0 0.995943 32.5 0.994864
26.0 0.996782 29.5 0.995795 33.0 0.994701
26.5 0.996648 30.0 0.995645 33.5 0.994536
27.0 0.996531 30.5 0.995493 34.0 0.994370
Arbeitsanleitung zur Pyknometrie
a) Bestimmung der Dichte einer Fl
ssigkeit mit dem Pyknometer
Pyknometer mit destilliertem Wasser s
ubern, mit Isopropanol
nachsp
len und vollst
ndig trocknen lassen. Thermometer und
Kappe sp
len und s
ubern, nur mit 2 Fingern anfassen.
Auf der Analysenwaage erfolgt die W
gung:
Pyknometer leer = m1
2. W
gung:
Das Pyknometer wird mit destilliertem Wasser bis zur Unterkante der
Schliffe aufgef
llt. Das Thermometer wird erst langsam, dann schnell
hineingegeben. Wenn das Pyknometer ganz gef
llt ist, wird es mit einem
Papiertuch trockengetupft und mit der Kappe verschlossen.
Auf der Analysenwaage erfolgt die 2.W
gung:
Pyknometer + Wasser = m2
3.W
gung:
Das Pyknometer wird geleert, wieder getrocknet (s.o.) und mit der zu
untersuchenden Fl
ssigkeit (Temperatur ca. 18
C) gef
llt und gewogen.
Pyknometer + zu untersuchende Fl
ssigkeit = m3
Aus den W
gungen ergibt sich:
Masse der zu untersuchenden Fl
ssigkeit: m = m3 - m1
m2 -m1
Volumen des Pyknometers: V =
Dichte (H O)
t
Dichte des Wassers bei der Temperatur t
> siehe Dichtetabelle
des Wassers
gesuchte Dichte bei der Temperatur t:
m m3 - m1
Dichte =
=
* Dichte (H O)
t V m2 - m1 t
Einheiten: Dichte in g/ml = g/cm
t
b) Bestimmung der Dichte eines Festk
rpers mit dem Pyknometer
Es wird ca. 1 cm
Feststoff abgewogen.
Masse der Probe: m1
2. W
gung:
Das Pyknometer wird mit destilliertem Wasser bis zur Unterkante der
Schliffe aufgef
llt. Das Thermometer wird erst langsam, dann schnell
hineingegeben. Wenn das Pyknometer ganz gef
llt ist, wird es mit einem
Papiertuch trockengetupft und mit der Kappe verschlossen.
Auf der Analysenwaage erfolgt die 2.W
gung:
Pyknometer + Wasser = m2
3.W
gung:
Das Pyknometer wird geleert, wieder getrocknet (s.o.) , mit Wasser
und dem Feststoff (Temperatur ca. 18
C) gef
llt und gewogen.
Pyknometer + Probe + Wasser = m3
Die Masse des durch die Probe verdr
ngten Wassers berechnet sich zu:
m = m1 + m2 - m3
Daraus erh
lt man das Volumen der Probe:
m1 + m2 - m3
V =
Dichte (H O)
t
Damit berechnet sich die gesuchte Dichte nach folgender Beziehung:
m m1
Dichte =
=
* Dichte (H O)
t V m1 + m2 - m3 t
Einheiten: Dichte in g/ml = g/cm
t
Dichte w
riger L
sungen in g/ml bei 20
C
Massenanteil H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH NH3
W in Gew.%
2 1.012 1.008 1.009 1.021 1.016 0.989
5 1.032 1.026 1.023 1.054 1.044 0.977
10 1.066 1.054 1.047 1.109 1.090 0.957
15 1.102 1.084 1.073 1.164 1.137 0.939
20 1.139 1.115 1.098 1.219 1.186 0.923
25 1.178 1.147 1.124 1.274 1.237 0.907
30 1.219 1.180 1.149 1.328 1.288 0.892
35 1.260 1.214 1.174 1.380 1.342 0.876
40 1.303 1.247 1.198 1.430 1.397 0.861
45 1.348 1.279 - 1.478 1.453 0.845
50 1.395 1.310 - 1.525 1.512 -
55 1.445 1.339 - - - -
60 1.498 1.367 - - - -
65 1.553 1.391 - - - -
70 1.611 1.414 - - - -
75 1.669 1.434 - - - -
80 1.727 1.452 - - - -
85 1.779 1.469 - - - -
90 1.814 1.483 - - - -
95 1.834 1.493 - - - -
100 - 1.513 - - - -
Zwischenwerte kann man durch Interpolation ermitteln.
Beispiel:
Gesucht ist die Dichte einer 8 %igen HNO3.
Dichte 10 % = 1.054
Dichte 5 % = 1.026
Dichtedifferenz = 0.028
Man teilt diese Dichtedifferenz im gleichen Verh
ltnis, in dem das
Konzentrationsintervall 5 % - 10 % durch den Wert 8 % geteilt wird, d.h.
8 - 5 3
im Verh
ltnis
10 - 5 5
Den so erhaltenen Wert 0.028 * 3/5 = 0.0168 addiert man zur Dichte 5 %,
woraus sich f
r die Dichte 8 % 1.043 ergibt.
Volumetrie
Lexikon
Angaben zur Herstellung von Ma
sungen
Reagenz
quivalentkonzentration Einwaage in g/l
Ammoniak c (1/1 NH3) = 0.1 mol/l 1.7031
Ammoniumchlorid c (1/1 NH4Cl) = 0.1 mol/l 5.3492
Ammoniumsulfat c (1/2 (NH4)2SO4) = 0.1 mol/l 6.607
Ammoniumthiocyanat c (1/2 NH4CNS) = 0.1 mol/l 7.612
Bariumcarbonat c (1/2 BaCO3) = 0.1 mol/l 9.867
Bariumchlorid * 2 H2O c (1/2 BaCl2 * 2 H2O)= 0.1 mol/l 12.214
Bariumhydroxid c (1/2 Ba(OH)2) = 0.1 mol/l 8.567
Calciumcarbonat c (1/2 CaCO3) = 0.1 mol/l 5.005
Calciumchlorid * 6 H2O c (1/2 CaCl2 * 6 H2O)= 0.1 mol/l 10.954
Calciumhydroxid c (1/2 Ca(OH)2) = 0.1 mol/l 3.705
Citronens
ure c (1/3 C6H8O7 * H2O) = 0.1 mol/l 6.9977
Essigs
ure c (1/1 C2H4O2) = 0.1 mol/l 6.0052
Kaliumcarbonat c (1/2 K2CO3) = 0.1 mol/l 6.9103
Kaliumchlorid c (1/1 KCl) = 0.1 mol/l 7.4551
Kaliumhydrogencarbonat c (1/1 KHCO3) = 0.1 mol/l 10.0115
Kaliumhydroxid c (1/1 KOH) = 0.1 mol/l 5.6106
Kaliumtartrat c (1/2 K2C4H4O6) = 0.1 mol/l 11.3134
Kaliumbromid c (1/1 KBr) = 0.1 mol/l 11.9002
Kaliumbromat c (1/6 KBrO3) = 0.1 mol/l 2.7722
Kaliumchlorat c (1/6 KClO3) = 0.1 mol/l 2.0425
Kaliumchromat c (1/3 K2CrO4) = 0.1 mol/l 6.4083
Kaliumdichromat c (1/6 K2Cr2O7) = 0.1 mol/l 4.9032
Kaliumiodid c (1/1 KI) = 0.1 mol/l 16.6003
Kaliumpermanganat c (1/5 KMnO4) = 0.1 mol/l 3.1607
Kupfersulfat * 5 H2O c (1/2 CuSO4 * 5H2O) = 0.1 mol/l 12.484
Magnesiumcarbonat c (1/2 MgCO3) = 0.1 mol/l 4.2157
Magnesiumchlorid c (1/2 MgCl2) = 0.1 mol/l 4.7601
Magnesiumchlorid * 6 H2O c (1/2 MgCl2 * 6 H2O)= 0.1 mol/l 10.1651
Mangansulfat c (1/2 MnSO4) = 0.1 mol/l 7.55
Natriumcarbonat c (1/2 Na2CO3) = 0.1 mol/l 5.2995
Natriumchlorid c (1/1 NaCl) = 0.1 mol/l 5.8443
Natriumhydrogencarbonat c (1/1 NaHCO3) = 0.1 mol/l 8.4007
Natriumhydroxid c (1/1 NaOH) = 0.1 mol/l 3.9997
Natriumoxalat c (1/2 Na2C2O4) = 0.1 mol/l 6.6999
Oxals
ure c (1/2 C2H2O4) = 0.1 mol/l 4.5018
Oxals
ure * 2 H2O c (1/2 C2H2O4 * 2H2O)= 0.1 mol/l 6.3033
Phosphors
ure c (1/3 H3PO4) = 0.1 mol/l 3.2665
Quecksilberchlorid c (1/2 HgCl2) = 0.1 mol/l 13.575
Salpeters
ure c (1/1 HNO3) = 0.1 mol/l 6.3013
Salzs
ure c (1/1 HCl) = 0.1 mol/l 3.6461
Schwefels
ure c (1/2 H2SO4) = 0.1 mol/l 4.904
Silbernitrat c (1/1 AgNO3) = 0.1 mol/l 16.9873
Weins
ure c (1/2 C4H4O6) = 0.1 mol/l 7.5044
Zinksulfat * 7 H2O c (1/2 ZnSO4 * 7 H2O)= 0.1 mol/l 14.377
Herstellen von Ma
sungen mit angen
herter
quivalentkonzentration
Bei Verwendung nicht vollkommen reiner Stoffe oder beim Verd
konzentrierter L
sungen mu
der
Titer
der hergestellten
sung bestimmt werden.
Ist die hergestellte L
sung st
rker als die geforderte
quivalent-
konzentration, dann ist der titer gr
er als 1, ist sie schw
cher,
dann ist der titer kleiner als 1.
Volumetrie
Lexikon
Fehlerm
glichkeiten bei der Titration
(+) Ergebnis zu gro
(-) Ergebnis zu klein
1. (-) Im Me
kolben
ber dem Eichstrich aufgef
2. (+) Im Me
kolben unter dem Eichstrich aufgef
3. (+/-) Umsch
tteln des Me
kolbens vergessen
4. (+) B
rette ist fettig (Fl
ssigkeitsfilm bleibt kleben)
5. (-) B
rette von au
en feucht (mit Ma
sung benetzt)
6. (-) Nullmarke zu hoch
7. (+) Nullmarke zu niedrig
8. (+) Verbrauch zu hoch abgelesen
9. (-) Verbrauch zu niedrig abgelesen
10. (+) Luft in der B
rette
11. (-) den letzten Tropfen vor Titrationsbeginn nicht abgestreift
12. (+) Pipette
ber die Eichmarke aufgef
13. (-) Pipette unter die Eichmarke aufgef
14. (+) Pipette nicht getrocknet
15. (-) Pipette ohne Kontakt der Glaswand auslaufen lassen
16. (+) Pipette ausgeblasen oder ausgesch
ttelt
17. (-) Pipette beim Auslaufen in die L
sung gestellt
18. (-) Pipette ist fettig (Fl
ssigkeitsfilm bleibt kleben)
19. (-) Nachlaufzeit der Pipette zu kurz
20. (-) Defekte Pipettenspitze
21. (+) Titration ohne wei
e Unterlage (
bertitriert)
22. (+) Ma
sungstropfen der B
rette am Ende der Titration nicht
abgenommen (
bertitriert ?)
23. (+) Am Ende der Titration nicht umgesp
24. Zuviel Indikator
Volumetrie
Lexikon
S
ure - Base - Indikatoren
Bei der Auswahl geeigneter Farbindikatoren f
r die Neutralisationsanalyse
sollte man sich nach folgenden Regeln richten:
1. Starke S
uren und starke Basen k
nnen miteinander unter Verwendung
aller Indikatoren titriert werden, deren Farbumschlag zwischen
pH 3 und pH 8 erfolgt.
2. Schwache S
uren lassen sich mit starken Basen am besten titrieren,
wenn der Umschlagspunkt des Indikators im schwach alkalischen Bereich
liegt.
3. Schwache Basen sollten mit starken S
uren nur in Gegenwart solcher
Indikatoren titriert werden, die im schwach sauren Bereich ihre Farbe
ndern.
4. Titrationen schwacher Basen mit schwachen S
uren sollten m
glichst
vermieden werden, da die erhaltenen Resultate mit gr
eren Fehlern
behaftet sind.
Indikator Umschlags- Farb
nderung Anwendungsform
bereich (pH)
Kresolrot 0.2 - 1.8 rot - gelb 0.1 % in 20 %
(1. Umschlag) Ethanol
Trop
olin 00 1.0 - 2.8 rot - gelb 0.04 % in 50 %
Ethanol
Metanilgelb 1.2 - 2.3 violettrot - gelb 0.1 % in Wasser
Thymolblau 1.2 - 2.8 rot - gelb 0.04 % -Na-Salz
(1. Umschlag) in Wasser
m-Kresolpurpur 1.2 - 2.8 rot - gelb 0.04 % -Na-Salz
(1. Umschlag) in Wasser
2,6-Dinitrophenol 1.7 - 4.4 farblos - gelb 0.05 % - 0.1 %
in 70 % Ethanol
2,4-Dinitrophenol 2.0 - 4.7 farblos - gelb 0.05 % - 0.1 %
in 70 % Ethanol
4-Dimethylaminoazo- 2.9 - 4.0 rot - gelb 0.04 % - 0.1 %
benzol in Ethanol
Bromphenolblau 3.0 - 4.6 gelb - violett 0.1 % in 20 %
Ethanol
Kongorot 3.0 - 5.2 blau - rot 0.1 % in Wasser
Methylorange 3.1 - 4.4 rot - gelborange 0.04 % in Wasser
Bromkresolgr
n 3.8 - 5.4 gelb - blau 0.1 % in
20 % Ethanol
2,5-Dinitrophenol 4.0 - 5.8 farblos - gelb 0.05 % - 0.1 %
in 70 % Ethanol
Alizarin S 4.3 - 6.3 gelb - violett 0.1 % in Wasser
Methylrot 4.4 - 6.2 rot - gelb 0.1 % in Ethanol
Lackmus 5.0 - 8.0 rot - blau 0.2 % in Ethanol
Bromkresolpurpur 5.2 - 6.8 gelb - purpur 0.1 % in 20 %
Ethanol
Bromphenolrot 5.2 - 6.8 gelb - purpur 0.1 % in 20 %
Ethanol
Bromthymolblau 6.0 - 7.6 gelb - blau 0.1 % in 20 %
Ethanol
Indikator Umschlags- Farb
nderung Anwendungsform
bereich (pH)
Phenolrot 6.4 - 8.2 gelb - rot 0.1 % in 20 %
Ethanol
Neutralrot 6.8 - 8.0 rot - gelb 0.1 % in 70 %
Ethanol
Kresolrot 7.0 - 8.8 gelb - rot 0.1 % in 20 %
(2. Umschlag) Ethanol
m-Kresolpurpur 7.4 - 9.0 gelb - purpur 0.04 % -Na-Salz
(2. Umschlag) in Wasser
Thymolblau 8.0 - 9.6 gelb - blau 0.04 % -Na-Salz
(2. Umschlag) in Wasser
Phenolphthalein 8.2 - 9.8 farblos - rot 0.1 % in Ethanol
Thymolphthalein 9.3 - 10.5 farblos - blau 0.04 % - 0.1 %
in 50 % Ethanol
Alizaringelb GG 10.0 - 12.1 hellgelb - 0.1 % in Wasser
br
unlichgelb
Alizaringelb R 10.0 - 12.1 hellgelb - 0.1 % in Wasser
rotbraun
Trop
olin 0 11.1 - 12.7 gelb - orangebraun 0.1 % in Wasser
Epsilonblau 12.0 - 13.0 orange - violett 0.1 % in Wasser
Thymolblau
In der nebenstehenden Tabelle ist
der Umschlagsbereich einiger Indi-
Methylorange
katoren wiedergegeben.
Lackmus
Neutralrot
Phenolphthalein
Thymolphthalein
pH 2 4 6 8 10 12 14
1 3 5 7 9 11 13
Volumetrie
Lexikon
C E R I M E T R I E
Das zu den Seltenen Erden geh
rende Element
, tritt in seinen
Verbindungen mit den Oxidationszahlen +3 und +4 auf. Bei der Umsetzung
mit reduzierenden Stoffen geht das Ce4+ -Ion in das Ce3+ -Ion
4+ _ 3+
Ce + e
> Ce
Das Standardpotential des Redoxpaares Ce3+/Ce4+ betr
gt 1.60 V;
Cer-Salze geh
ren - wie Permanganate und Dichromate - zu den starken
Oxidationsmitteln.
Wie die obenstehende Gleichung zeigt, betr
gt die Ladungs
nderung bei
der Oxidation mit Cer(IV)-Verbindungen 1, also ist auch z* = 1.
Das Analysenprogramm arbeitet mit Cer(IV)-sulfat, Ce(SO4)2 * 4 H2O,
dessen molare Masse 404.30 g/mol betr
Als Indikator verwendet man in der Cerimetrie vorzugsweise Ferroin
(Tris-(1,10-phenanthrolin)-Fe(II)-Salz), einen roten Komplex
aus Fe
+ -Ion, und 1,10-Phenanthrolin von der Zusammensetzung
[Fe ( C12 H8 N2 )3 ]
Durch Oxidation entsteht der entsprechende Fe
+ -Komplex, der schwachblau
gef
rbt ist. Ferroin ist ein typischer Redoxindikator.
Das Redoxpotential eines solchen Indikators liegt zwischen dem des
reduzierenden und dem des oxidierenden Systems.
Wie bei Neutralisationsindikatoren herrscht ein Gleichgewicht zwischen der
reduzierten und der oxidierten Form des Indikators. Ist der reduzierende
Stoff im
berschu
vorhanden, verschiebt sich das Gleichgewicht zur
reduzierten Form des Indikators (Rotf
rbung von Ferroin), bei
berschu
des Oxidationsmittels erscheint die Farbe der oxidierten Form des
Indikators (Blauf
rbung von Ferroin).
Mit der sehr best
ndigen Cer(IV)-sulfatl
sung, deren Titer sich auch bei
mehrst
ndigem Erhitzen nicht
ndert kann man unter anderem Eisen, Antimon,
Wasserstoffperoxid sowie zahlreiche andere anorganische und organische
Verbindungen bestimmen.
Das Analysenprogramm bestimmt:
Eisen(II)-sulfat
Oxals
Oxals
ure * 2 H2O
Bariumhydroxid (als Oxalat)
C4H6O6 (Weins
Calcium (als Oxalat)
Calciumcarbonat (als Oxalat)
Calciumoxid (als Oxalat)
Bariumoxid (als Oxalat)
Volumetrie
Lexikon
Neutralisationsanalyse
Die Neutralisationsreaktion von S
uren mit Laugen (Basen) sind die
Grundlage der Neutralisationsanalyse.
S
ure + Lauge ---> Salz + Wasser
Hierbei wird mit einer genau bekannten Ma
sung der Gehalt einer
unbekannten L
sung bestimmt.
Man nennt einen solchen Vorgang TITRATION
und die T
tigkeit titrieren
(von Titer bzw. franz
sisch titre = Gehalt)
Titrieren hei
t, die unbekannte Menge eines unbekannten Stoffes dadurch
zu ermitteln, da
man ihn quantitativ von einem chemisch genau bekannten
Anfangszustand in einen ebenso bekannten Endzustand bringt, und zwar mit
einer Reagenzl
sung (Ma
sung), deren Volumen, Gehalt und Reaktions-
higkeit genau bekannt ist.
Der Endzustand wird durch Indikatoren angezeigt.
sungen sind L
sungen bekannter Zusammensetzung und definierten
Gehaltes, die in der Ma
analyse (Volumetrie) eingesetzt werden.
Das Programm beruht auf dem Rechengesetz :
Gleiche Volumina von L
sungen gleicher
quivalentkonzentration entsprechen einander !
Konzentrationsangaben der Ma
sungen in diesem Programm:
quivalentkonzentration c (eq) in mol/l
z.B. c ( 1/2 H2SO4 ) = 1.0 mol/l
(Fr
her war das eine 1 N (normale) L
sung.)
> Das
quivalent oder
quivalentteilchen
Das H2SO4 - Teilchen vermag 2 Protonen , H+ , abzuspalten,
das HCl - Teilchen nur ein Proton; also liefert 1 mol H2SO4 doppelt so
viele Protonen wie 1 mol HCl. Zur vollst
ndigen Umsetzung von 1 mol NaOH
(enth
lt 1 mol OH- Ionen) gem
der Gleichung
+ -
H + OH
> H2O
ist mithin 1 mol HCl, aber nur 1/2 mol H2SO4 erforderlich.
In der Ma
analyse w
hlt man im allgemeinen die Konzentrationen der
sungen so, da
gleiche Volumina vergleichbarer Ma
sungen
(z.b. S
uren) die gleiche Menge der zu bestimmenden Substanz anzeigen.
Das bedeutet, da
einer Salzs
ure, 1 mol/l, eine Schwefels
ure, 0.5 mol/l,
oder eine Phosphors
ure H3PO4, 1/3 mol/l entspricht.
Man kann sich nun - nur in Gedanken! - das H2SO4 - Teilchen in zwei,
das H3PO4 - Teilchen in drei Teil-Teilchen zerlegt denken, von denen
jedes, wie das HCl - Teilchen, ein Proton liefert. Dann enthalten
H2SO4, 0.5 mol/l, bzw. H3PO4, 1/3 mol/l, ebenso viele Teilchen im Liter
wie HCl, 1 mol/l - n
mlich 1 mol (1/2 H2SO4)- Teilchen bzw.
1 mol (1/3 H3PO4)- Teilchen.
Die normgerechten Konzentrationsangaben lauten daher
c ( 1/2 H2SO4 ) = 1 mol/l bzw.
c ( 1/3 H3PO4 ) = 1.0 mol/l
Man nennt diese nur gedanklich, nicht wirklich existierenden Teil-Teilchen
QUIVALENTTEILCHEN oder einfach
QUIVALENTE.
Zur Kennzeichnung des
quivalents setzt man den Bruch 1/z* vor die
Teilchenformel; die
quivalentzahl z* ergibt sich aus der jeweiligen
chemischen Reaktion.
Bei S
ure - Base - Reaktionen (den oben angegebenen Beispielen) ist z*
gleich der Anzahl der abgegebenen oder aufgenommenen Protonen.
r die S
uren wurde das gezeigt, f
r Basen gilt Entsprechendes.
NaOH nimmt ein Proton auf: z* = 1 ;
Ca(OH)2 nimmt zwei Protonen auf: z* = 2 .
Eine Ca(OH)2 - L
sung, die 0.01 mol
quivalentteilchen im Liter enth
wird daher so angegeben:
c ( 1/2 Ca(OH)2 ) = 0.01 mol/l
Bei Redoxreaktionen ist die
quivalentzahl z* gleich der
nderung der
Oxidationszahl. So geht die Oxidationszahl des Mangans bei Oxidations-
prozessen mit Kaliumpermanganat in saurer L
sung von +7 auf +2 zur
die
nderung ist also 5 und damit z* = 5.
Eine KMnO4 - L
sung, die 0.1 mol
quivalentteilchen im Liter enth
- die in der Manganometrie
bliche Ma
sung - , wird darum normgerecht
so bezeichnet :
c ( 1/5 KMnO4 ) = 0.1 mol/l.
Volumetrie
Lexikon
Acidimetrie u. Alkalimetrie
Acidimetrie ( Bestimmung und Messung mit S
uren )
Alkalimetrie ( Bestimmung und Messung mit Laugen )
Nach dem Starten des Analysenprogrammes Acidimetrie- oder Alkalimetrie
werden von Ihnen einige Angaben verlangt:
A C I D I M E T R I E
W
hlen Sie mit dem Cursor (
) die Ma
sung.
Schwefels
ure c ( 1/2 H2SO4 )
Salzs
ure c ( 1/1 HCl )
Salpeters
ure c ( 1/1 HNO3 )
Oxals
ure c ( 1/2 C2H2O4 )
Oxals
ure * 2H2O c ( 1/2 C2H2O4 *2 H2O )
quivalentkonzentration : >
mol/l
Titer Ma
sung : 1.000
Anderer
Titer Schwefels
ure : >
Titrationsverbrauch Schwefels
ure : >
ml
Sie k
nnen mit dem Cursor die gew
nschte Ma
sung ausw
hlen und mit
[ENTER] best
tigen. Dann werden Daten zu der ausgew
hlten Ma
abgefragt, geben Sie Kommazahlen mit '.' oder mit ',' ein.
Besitzt ihre Ma
sung keinen Titer (Faktor), dr
cken Sie einfach [ENTER],
andernfalls bewegen Sie den Cursor auf den Auswahlpunkt 'Anderer'.
Es folgt automatisch die Abfrage des Titers (Faktors).
Nach Abfrage von Konzentration, Titer u. Verbrauch erscheint ein neues
Auswahlmen
, das des gesuchten Stoffes.
Ma
sung :
W
hlen Sie mit dem Cursor (
) den gesuchten Stoff.
Bariumcarbonat
Stickstoff
Bariumhydroxid Ammoniak
Calciumcarbonat Ammoniumchlorid
Calciumoxid Ammoniumnitrat
( verkleinerte Darstellung )
hlen Sie wieder mit dem Cursor den gesuchten Stoff aus, und best
tigen
Sie die Eingabe mit [ENTER].
Im dritten Bildschirm w
hlen Sie die Berechnungsart aus,
Sie haben die Wahl zwischen " Massenanteil " und " Konzentration ".
Rechnung : Massenanteil
Konzentration
Vorlage fl
ssig : >
ml
W
hlen Sie mit dem Cursor eine Berechnung
( verkleinerte Darstellung )
Bei der Berechnungsart " Konzentration " erfolgt die Abfrage der
ssigen Vorlage in ml,
bei der Berechnungsart " Massenanteil " erfolgt die Abfrage des
eingewogenen Feststoffes in g.
Danach werden alle eingegebenen Daten und gefundenen Werte aufgezeigt.
Das Analysenprogramm k
nnen Sie vorzeitig beenden, indem Sie bei einer
Eingabe eine 0 eingeben.
Die Eingabe- und Rechengenauigkeit liegt bei 4 Nachkommastellen.
1. Beispiel-Rechnung :
----------------------
Sie w
hlen die Ma
sung : Salzs
Konzentration : 0.1 mol/l
Titer : 1.004
Verbrauch : 26.6 ml
Gesuchter Stoff : Natronlauge
Rechnung : Konzentration
Vorlage : 50 ml
Ergebnis :
quivalentkonzentration : 0.1335 mol/l c(1/1 HCl)
Massenkonzentration : 5.341 g/l
2. Beispiel-Rechnung :
----------------------
Sie w
hlen die Ma
sung : Kalilauge
Konzentration : 0.2 mol/l
Titer : 1.000
Verbrauch : 32.35 ml
Gesuchter Stoff : Natriumhydrogensulfat
Rechnung : Massenanteil
Einwaage : 4.772 g
Ergebnis :
Feststoffgehalt
W (Natriumhydrogensulfat) : 16.2780 %
> weitere
bungsaufgaben zur Titration:
Die Datei BEISPIEL.TXT enth
lt verschiedene Aufgaben u. a. zur
Neutralisationstitration. Sie k
nnen die Aufgaben selber ausrechnen
und dann mit dem Analysenprogramm Ihre Ergebnisse
berpr
Die Endergebnisse sind auch unter dem Stichwort:
sungen
Beispielaufgaben
zu erreichen.
Beachten Sie die Hinweise, bzw. Erg
nzungen bei den gesuchten Stoffen !
Bestimmte Stoffe m
en mit einem bestimmten Indikator titriert werden.
Abk
rzungen:
(Methyl.) = Methylorange
(Phenolpt.) = Phenolphthalein
n. Arnd = Titration nach Arnd
siehe auch :
Volumetrie
Lexikon
Inhaltsverzeichnis
Permanganometrie / Argentometrie / Cerimetrie
Hier stehen Ihnen folgende Ma
sungen zur Auswahl :
Permanganometrie : Ma
sung Kaliumpermanganat
Argentometrie : Ma
sung Silbernitrat
Cerimetrie : Ma
sung Cer(IV)-sulfat
Zur Auswahl stehen 29 Stoffe, beachten Sie :
sung Kaliumpermanganat: m
gliche Titrationen
1 Oxals
2 Oxals
ure * 2 H2O
3 Ameisens
ure (alkalisch nach Jones)
4 Ameisens
ure (alkalisch nach Liebig)
5 Calcium
6 Calciumcarbonat
7 Calciumoxid
8 Calciumhydroxid
9 Chrom
10 Eisen
sung Silbernitrat : m
gliche Titrationen
1 Bariumchlorid
2 Bariumchlorid * 2 H2O
3 Salzs
4 Natriumbromid
5 Calciumchlorid * 6 H2O
6 Calciumchlorid
7 Iod
8 Kaliumbromid
9 Ammoniumchlorid
10 Natriumchlorid
11 Kaliumchlorid
12 Magnesiumchlorid
13 Brom
14 NaCN (nach Mohr)
15 NaCN (nach Liebig)
sung Cer(IV)-sulfat : m
gliche Titrationen
1 Eisen(II)sulfat
2 Oxals
3 Oxals
ure * 2 H2O
4 Bariumhydroxid (als Oxalat)
5 C4H6O6 (Weins
6 Calcium (als Oxalat)
7 Calciumcarbonat (als Oxalat)
8 Calciumoxid (als Oxalat)
9 Bariumoxid (als Oxalat)
siehe auch :
Volumetrie
Lexikon
Inhaltsverzeichnis
L
sungen der Beispielaufgaben zur Pyknometrie / Volumetrie
I. Acidimetrie (S
uren) & Alkalimetrie (Laugen, Basen)
Aufgabe 1.:
Welche Normalit
t hat eine Natronlauge, wenn 42.15 ml davon
24.00 ml einer 0.4965 N Salzs
ure neutralisieren ?
Ergebnis: c (1/1 NaOH) = 0.2827 N (mol/l)
Aufgabe 2.:
10.00 ml einer Natronlauge werden mit 1 N Salzs
ure titriert,
wobei 12.00 ml verbraucht werden. Wieviel g NaOH sind in 10 l der
sung enthalten ?
Ergebnis: 47.9964 g/l * 10 l
Massenkonzentration = 479.964 g
Aufgabe 3.:
0.7942 g unreine Soda (Natriumcarbonat) erfordern bei der Titration
25.26 ml 0.5132 N Salzs
ure. Wieviel Na2CO3 enth
lt die Soda ?
Ergebnis: W (Na2CO3) = 86.5001 %
Aufgabe 4.:
Die Konzentration einer Phosphors
sung soll durch Titration
mit einer NaOH - Ma
sung unter Verwendung von Phenolphthalein als
Indikator bestimmt werden.
Konzentration Ma
sung c (NaOH) = 0.1 mol/l (0.1 N)
Verbrauch an Ma
sung : 28.7 ml
Vorlage : 20.0 ml
Ergebnis: Massenkonzentration
(H3PO4) = 7.0312 g/l
Aufgabe 5.:
Titriert man Phosphors
ure mit Lauge gegen Phenolphthalein, so
sind beim Umschlagspunkt zwei der drei ersetzbaren H - Atome ersetzt.
Wieviel prozentig ist demnach eine Phosphors
ure, wenn 2.7645 g einge-
wogen, auf 250 ml verd
nnt werden und 25 ml hiervon, mit 0.2 N Lauge
titriert, einen Verbrauch von 21.90 ml bewirken ?
Ergebnis:
Titrieren Sie mit einer beliebigen Lauge.
Einwaage : 2.7645 g
W (H3PO4) = 7.7631 % * 10 = 77.631 %
Aufgabe 6.:
Wieviel g Na2CO3 im Liter enth
lt eine Natriumcarbonatl
sung, von
der 20 ml zur Neutralisaton 35.9 ml einer ann
hernd 1 N Salzs
mit dem titer t=1.0082 erfordern ?
Ergebnis: Massenkonzentration (Na2CO3) = 95.9042 g/l
Aufgabe 7.:
Wieviel % K2CO3 sind in einer Pottasche enthalten, von der 3.5 g
durch 42 ml 1 N Schwefels
ure neutralisiert werden ?
Ergebnis: W (K2CO3) = 82.93 %
Aufgabe 8.:
In einem mit Wasser gef
llten R
hrkessel wurden 1000 g Natriumcarbonat
gerechnet 100 %ig, gel
st, die L
sung gut gemischt und 250 ml davon mit
0.5 N Salzs
ure titriert. Verbrauch 42.2 ml. Wieviel Liter fa
t der
Kessel ?
Ergebnis: 1.1182 g Na2CO3 sind in 250 ml enthalten,
1000*0.25/1.1182 = 223.5 Liter Kesselinhalt
Aufgabe 9.:
Eine Kalilauge-Probe ben
tigt 36.8 ml H2SO4 c (1/2 H2SO4) = 0.2 mol/l,
titer t=0.997 zur Neutralisation.
Wieviel mg KOH enthielt die Probe ?
Ergebnis: 412 mg KOH
II. Permanganometrie (Kaliumpermanganat) / Cerimetrie
Aufgabe 10.:
In 0.4250 g einer Probe wurde das Eisen bestimmt. Es waren 26.70 ml
0.0850 N KMnO4 - L
sung erforderlich.
Wieviel % Fe enth
lt die Probe ?
Ergebnis: W (Fe) = 29.8223 %
Aufgabe 11.:
Es soll der Massenanteil in Prozent an Ethandis
ure in kristalliner
Ethandis
ure (H2C2O4 * 2 H2O) manganometrisch bestimmt werden. Bei
der Titration mit Kaliumpermanganat c(KMnO4)=0.02 mol/l, Titer=1.025,
ergab eine Einwaage von 0.1842 g der kristallinen Ethandis
ure einen
Verbrauch von 28.5 ml. Wie gro
ist der Massenanteil W(H2C2O4) in Prozent
der kristallinen Ethandis
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 ---> K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O
Ergebnis: W (H2C2O4) = 71.3938 %
Aufgabe 12.:
Vorgelegt wurden 35 ml einer Oxals
ure. Verbrauch an 0.1094 N
KMnO4 = 32.7 ml. Gesucht ist die Normalit
t der Oxals
Ergebnis: c (1/2 H2C2O4) = 0.1022 mol/l (N)
Aufgabe 13.:
Welche Normalit
t hat eine Eisen-II-sulfat-L
sung, wenn 26.42 ml
davon f
r die Titration von 38.20 ml einer 0.1025 N Kaliumpermanganat-
sung verbraucht wurden ?
Ergebnis: c (1/2 FeSO4) = 0.1482 mol/l
Aufgabe 14.:
Wieviel % Fe enth
lt ein Eisendraht, von dem 0.1652 g gel
st und
mit 0.1 N Cer(IV)-sulfat-L
sung titriert wurden ?
Verbrauch: 29.2 ml. Reaktion: Ce4+ + Fe
+ ---> Ce
+ + Fe
Ergebnis: W (Fe) = 98.72 %
Aufgabe 15.:
0.8000 g eines Boronatroncalcits wurden gel
st, mit Ammoniak
ttigt und mit Ammoniumoxalat gef
llt. Der Niederschlag,der
das gesamte Ca als CaC2O4 enth
lt, wurde nach dem Auswaschen samt
dem Filter in ein Becherglas gebracht, mit Schwefels
ure anges
und in der W
rme mit 0.1 N KMnO4-L
sung, deren titer t=1.035 ist,
titriert. Verbrauch 38.8 ml.
Wieviel % Ca enth
lt das Mineral?
Ergebnis: W (Ca) = 10.06 %
III. Argentometrie (Silbernitrat) F
llungstitration
Aufgabe 16.:
Wieviel % Natriumbromid enth
lt eine Substanz, von der 0.5520 g
nach dem Verd
nnen mit Wasser und Zugabe von 1 ml Kaliumchromat -
sung als Indikator 39.25 ml 0.1 N AgNo3 - L
sung (titer = 1.013)
zur Titration ben
tigen ?
Ergebnis: W (NaBr) = 74.1111 %
Aufgabe 17.:
Wieviel % Kaliumchlorid enth
lt eine L
sung, von der 25.00 ml
( Dichte = 1.06 g/ml ) zur quantitativen Ausf
llung des Chlorids
durch Titration mit 0.2 N Silbernitrat - L
sung 28.30 ml verbrauchten ?
Hinweis: (Masse = Dichte * Volumen)
Ergebnis: Masse = 1.06 g/ml * 25 ml = 26.50 g
W (KCl) = 1.5924 %
Aufgabe 18.:
Um eine ca. 0.2 N Natriumchlorid - L
sung f
r die Titration nach Mohr
einzustellen, wurden f
r 25.00 ml der zu pr
fenden L
sung bis zum
Farbumschlag von Gelb nach Braunrot 25.60 ml 0.2 N Silbernitrat - L
verbraucht. Welchen Titer (Faktor) hat die NaCl - L
sung ?
Ergebnis: Ma
sung = 0.2048 N (mol/l)
Konz. Ist 0.2048 N
Titer =
=
= 1.024
Konz. Soll 0.2000 N
Aufgabe 19.:
Eine L
sung von 0.2277 g eines handels
blichen Natriumchlorids wurde,
nach Zusatz von Kaliumchromat als Indikator, mit 38.9 ml 0.1 N
Silbernitratl
sung bis zur deutlichen R
tlichf
rbung titriert.
NaCl + AgNO3 ----> NaNO3 + AgCl
Wieviel % NaCl enth
lt das Natriumchlorid ?
Ergebnis: W (NaCl) = 99.84 %
Aufgabe 20.:
0.8808 g eines Bromids wurden gel
st und die L
sung auf 250 ml verd
100 ml der verd
nnten L
sung verbrauchen 30.3 ml 0.1 N Silbernitrat-
sung zur vollst
ndigen Ausf
llung des Bromids.
Wieviel % Br enth
lt das Bromid ?
KBr + AgNO3 -----> AgBr + KNO3
Ergebnis: W (Br) = 68.72 % (Ergebn. x 2.5)
Aufgabe 21.:
Zur Gehaltsbestimmung eines Ammoniumchlorids nach Vollhard wurden
50 ml der Probenl
sung auf 250 ml verd
nnt und 50 ml der erhaltenen
Stamml
sung mit einem
berschu
an 0.1 N Silbernitratl
sung versetzt.
Verwendet wurden 20 ml. Der
berschu
an Silbernitrat wurde mit
0.1 N NH4CNS-L
sung zur
cktitriert.
Gesucht ist die Konzentration an NH4Cl pro Liter?
Ergebnis: Tats
chlicher Verbrauch an 0.1 N AgNO3-L
20 ml - 8.4 ml = 11.6 ml
Massenkonzentration (NH4Cl) = 6.205 g/l (Ergebn. x 5)
IV. Iodometrie
Aufgabe 22.:
11.30 ml einer Jodtinktur erfordern bei der Titration 39.26 ml
0.1 N Thiosulfat-L
sung (t = 1.136). Welcher Iodgehalt in g/100ml
errechnet sich hieraus ?
Ergebnis: 5.009 g/100 ml
Aufgabe 23.:
Zur Bestimmung des MnO2-Gehaltes in Braunstein wurden 0.2030 g
feinstgepulverten Materials mit KI, Na3PO4 und Phosphors
ure versetzt
und mit Wasser verd
nnt. Nach einst
ndigem Stehen wurde mit
0.1 N Thiosulfat-L
sung titriert. Verbrauch = 35.30 ml.
Wieviel % MnO2 enth
lt der Braunstein ?
Ergebnis: W (MnO2) = 75.59 %
Aufgabe 24.:
Zur Ermittlung des PbO2-Gehaltes in Mennige wurden 0.5000 g Substanz
in Wasser suspendiert, mit 1 bis 2 g KI, Natriumacetat und Essigs
versetzt, bis eine klare L
sung entstand. Diese L
sung wurde mit 0.05 N
Thiosulfat-L
sung titriert. Hierbei wurden 26.30 ml Ma
sung verbraucht.
Wieviel % PbO2 enthielt die Substanz ?
Ergebnis : W (PbO2) = 31.45 %
Aufgabe 25.:
0.515 g chromhaltiges Erz wurde aufgeschlossen. Das gebildete Chromat
wird mit Kaliumiodid umgesetzt und das dabei freigemachte Iod mit
0.1 N Natriumthiosulfat-L
sung (t = 0.985) titriert. Wieviel % Cr
enth
lt das Erz, wenn bei der Titration 30.0 ml verbraucht wurden ?
Ergebnis : W (Cr) = 9.94 %
Aufgabe 26.:
100.00 ml einer verd
nnten CuSO4 - L
sung wurden mit Schwefels
anges
uert, mit KI versetzt und mit 0.01 N Natriumthiosulfat-L
titriert. Verbrauch = 20.8 ml.
Welchen Kupfergehalt in g/l hat die L
sung ?
Ergebnis : 0.132 g/l
Aufgabe 27.:
Zur Bestimmung des As2O3-Gehaltes eines Arsen-III-oxids wurden
0.2250 g der Probe in etwa 25 ml 1 N NaOH gel
st, hierauf sofort mit
etwa 30 ml 1 N Schwefels
ure anges
uert, 3 bis 4 g Natriumhydrogen-
carbonat hinzugegeben und mit Wasser auf 150 bis 220 ml verd
Danach wurde nach Zugabe von St
rke-L
sung bis zur bleibenden Blau-
rbung mit 0.1 N Iodl
sung (t = 0.963) titriert. Verbrauch = 46.95 ml.
Wieviel prozentig ist das Arsen-III-oxid ?
Ergebnis: W (As2O3) = 99.39 %
Aufgabe 28.:
Vorlage: 10 ml einer Iodtinktur. Verbrauch an 0.1 N Thiosulfat-L
sung:
30 ml. Wieviel g Iod/l enthielt die Tinktur ?
Ergebnis: 38.1 g/l
Aufgabe 29.:
Zur Bestimmung des Sb-Gehaltes (Antimon) eines Brechweinsteins wurden
0.4220 g in hei
em Wasser unter Zusatz von Salzs
ure gel
st, die
sung mit Natriumhydrogencarbonat alkalisch gestellt und nach Zugabe
von Kalium-Natrium-Tartrat (Seignettesalz) und St
sung mit
26.6 ml 0.1 N Iodl
sung bis zum Auftreten der Blauf
rbung titriert.
Wieviel % Sb enth
lt der Brechweinstein ? Die Reaktion verl
nach der Gleichung:
Sb2O3 + 2 I2 + H2O ----> Sb2O5 + 4 HI
Ergebnis: W (Sb) = 38.37 %
Aufgabe 30.:
0.1046 g eines Chromkomplex-Azofarbstoffes wurden zur Bestimmung
des Cr-Gehaltes mit Soda verschmolzen, die Schmelze in Wasser gel
vorsichtig anges
uert und die erhaltene L
sung nach Zusatz von KI
und St
sung mit 0.02 N Na2S2O3-L
sung titriert.
Verbrauch 24.15 ml.
Wieviel % Cr enth
lt der Farbstoff ?
Ergebnis: W (Cr) = 8.00 %
Aufgabe 31.:
25 ml eines Schwefelwasserstoffwassers wurden mit 30 ml 0.1 N
Iodl
sung und 1 bis 2 ml Schwefelkohlenstoff versetzt und gut
gesch
ttelt. Das
bersch
ssige Iod wurde mit 11.9 ml 0.1 N
Thiosulfatl
sung zur
cktitriert.
H2S + I2 ----> S + 2HI
Wieviel g H2S im Liter enth
lt das Schwefelwasserstoffwasser ?
Ergebnis: Tats
chlicher Verbrauch an 0.1 N KI-L
30 ml - 11.9 ml = 18.1 ml
Massenkonzentration (H2S) = 1.23 g/l
Aufgabe 32.:
Eine L
sung von 0.3468 g eines technischen Zinn(II)-chlorids verbrauchte
24.87 ml 0.1 N Iodl
sung.
Wieviel % Sn enth
lt die Probe ?
Ergebnis: W (Sn) = 42.56 %
V. Pyknometrie
Aufgabe 33.:
Bei der Bestimmung der Dichte eines Feststoffes im Pyknometer
wurden folgende Werte erhalten:
Pyknometer leer : 34.625 g
Pyknometer + Wasser : 59.748 g
Pyknometer + Substanz : 36.653 g
Pyknometer + Wasser + Substanz : 60.817 g
Dichte des Wassers bei 20
C : 0.99823 g/cm
Gesucht ist die Dichte des Feststoffes!
Ergebnis: Dichte: 2.111 g/cm
bei 20
Aufgabe 34.:
Berechnen Sie aus folgenden Werten der Dichtebestimmung einer
Fl
ssigkeit im Pyknometer die Dichte:
Pyknometer leer : 38.220 g
Pyknometer + Wasser : 63.167 g
Pyknometer + Fl
ssigkeit: 61.643 g
Dichte des Wassers bei 20
C : 0.99823 g/cm
Gesucht ist die Dichte der unbekannten Fl
ssigkeit!
Ergebnis: 0.937 g/cm
bei 20
Aufgabe 35.:
Die Dichte einer Schwefels
ure ist bei 20
C zu bestimmen.
Die W
gungen ergaben:
Pyknometer leer: 21.3762 g
Pyknometer + Wasser : 46.3312 g
Pyknometer + Schwefels
ure : 61.0512 g
Dichte des Wassers bei 20
C : 0.99823 g/cm
Ergebnis: Dichte (H2SO4) = 1.5870 g/cm
bei 20
Aufgabe 36.:
Zur Bestimmung der Dichte von Marmor wurden bei 20
C folgende
W
gungen ausgef
Pyknometer leer : 13.6590 g
Pyknometer + Wasser : 63.7025 g
Pyknometer + Marmor : 18.6830 g
Pyknometer + Wasser + Marmor : 66.8658 g
Gesucht ist die Dichte des Marmor ?
Ergebnis: Dichte (Marmor) = 2.695 g/cm
bei 20
VI. Oleumanalyse / Na2CO3 neben NaOH (Winkler)
Aufgabe 37.:
Einwaage: 1.2350 g Oleum;
Verbrauch: 28.6 ml 1 N Natronlauge;
Gesucht: freies SO3 des Oleums ?
Ergebnis: W (freies SO3) = 60.26 %
Aufgabe 38.:
Wieviel % freies SO3 enth
lt 1.969 g Oleum, wenn zur Neutralisation
42.1 ml Natronlauge c(1/1 NaOH) = 1.0 mol/l erforderlich waren?
Ergebnis: W (freies SO3) = 21.55 %
Aufgabe 39.:
Zur Bestimmung von Na2CO3 neben NaOH nach Winkler wurde 1.0000 g
der Probe in Wasser gel
st, auf 250 ml verd
nnt und in 50 ml dieser
L
sung (enthaltend 200 mg Einwaage) das Gesamtalkali durch Titrieren
mit 0.1 N Salzs
ure (Indikator Methylorange) bestimmt.
Verbrauch 46.3 ml.
In weiteren 50 ml der verd
nnten L
sung wurde das Carbonat mit
Bariumchlorid ausgef
llt und anschlie
end in Gegenwart des Nieder-
schlages mit 0.1 N Salzs
ure (Indikator Phenolphthalein) titriert.
Verbrauch 45.5 ml.
Wieviel % Na2CO3 und % NaOH enth
lt die L
sung ?
Ergebnis: W (Na2CO3) = 2.12 %
W (NaOH) = 90.99 %
Aufgabe 40.:
5 g einer Na2CO3 - haltigen Natronlauge werden auf 100 ml aufgef
und 2 x 20 ml abpipettiert.
Verbrauch 1. Probe: 16 ml 0.2 N HCl
In der 2. Probe wurde das Carbonat mit CaCl2 gef
llt,filtriert,und
das Filtrat ebenfalls gegen 0.2 N HCl titriert.
Verbrauch 2. Probe: 14 ml 0.2 N HCl
Wieviel % Na2CO3 und % NaOH enth
lt die L
sung ?
Ergebnis: W (Na2CO3) = 2.12 %
W (NaOH) = 11.2 %
Aufgabe 41.:
1.8750 g einer Probensubstanz wurden zur Ermittlung des NaOH- und
Na2CO3-Gehaltes in Wasser gel
st, auf 250 ml verd
nnt und 25 ml
der erhaltenen Stamml
sung in Gegenwart von Methylorange mit 0.1 N
Salzs
ure titriert (Gesamt-Alkali). Verbrauch 45.1 ml.
In weiteren 25 ml der Stamml
sung wurde das Carbonat mit Bariumchlorid-
l
sung gef
llt und die L
sung in Gegenwart des Niederschlages mit
0.1 N Salzs
ure gegen Phenolphthalein titriert. Verbrauch 39.8 ml.
Wieviel % NaOH und Na2CO3 enth
lt die Probe?
Ergebnis: W (Na2CO3) = 14.98 %
W (NaOH) = 84.91 %
Aufgabe 42.:
Einwaage: 1.125 g Oleum, auf 250 ml verd
nnt verbrauchten 25 ml
dieser L
sung 25.8 ml 0.1 N Natronlauge.
Gesucht: freies SO3 des Oleums ?
Ergebnis: als Einwaage eingeben: 0.1125 g Oleum (Verd
nnung/10)
-----> W (freies SO3) = 55.3 %
VII. Stickstoffbestimmung nach Kjeldahl
Aufgabe 43.:
Wieviel % Stickstoff enth
lt eine organische Verbindung, wenn bei der
Kjeldahlbestimmung (Einwaage 4.000 g) 43.00 ml 0.1313 N S
vorgelegt und 23.66 ml 0.1166 N Lauge zur
cktitriert wurden?
Ergebnis: W (N ) = 1.01 %
Aufgabe 44.:
Um ein D
ngemittel zu analysieren wurden 5.000 g eingewogen und
Stickstoff nach Kjeldahl bestimmt. Vorgelegt wurden 50 ml
c (1/2 H2SO4) = 0.5 mol/l. F
r die R
cktitration des
berschusses
an S
ure wurden 40 ml c(1/1 NaOH)= 0.2 mol/l ben
tigt.
Wieviel % NH4NO3 enth
lt das D
ngemittel ?
Ergebnis: W (NH4NO3 ) = 27.2 %
Aufgabe 45.:
2.5 g Substanz wurden mit H2SO4 versetzt. Durch Kochen mit konz.
H2SO4 werden alle Stickstoffverbindungen in Ammoniumsulfat
Nach Zugabe von NaOH wurde das NH3 in 20 ml 0.5 N HCl eingeleitet.
Die
bersch
ssige S
ure wurde dann mit 12 ml 0.5 N NaOH zur
cktitriert.
Wieviel % NH4NO3 enthielt die Substanz ?
Ergebnis: W (NH4NO3 ) = 12.8 %
Aufgabe 46.:
1.0000 g technisches Ammoniumsulfat wird mit Natronlauge destilliert.
Vorgelegt wurden 60.00 ml 0.5 N HCl mit dem titer t=1.015 .
Zur Neutralisation der nichtverbrauchten Salzs
ure wurden 32.50 ml
0.5 N NaOH mit dem titer t=0.970 verbraucht.
Wieviel % Stickstoff enth
lt das technische Ammoniumsulfat ?
Ergebnis: W (N ) = 20.57 %
Aufgabe 47.:
Zur Bestimmung des Stickstoff-Gehaltes einer Braunkohle nach Kjeldahl
werden 1,250 g der Kohle im Kjeldahlkolben durch Kochen mit konz.
Schwefels
ure aufgeschlossen und der Stickstoff dabei in Ammoniumsulfat
bergef
hrt. Die Vorlage enth
lt 10.00 ml einer Schwefels
ure, von der
in einem Blindversuch 10.00 ml durch 19.8 ml einer 0.1 N NaOH mit dem
titer t= 1.0012 neutralisiert wurden. Nach Einleiten des Ammoniaks
wurden f
r 10.00 ml dieser Schwefels
ure nur noch 16.3 ml derselben
Lauge verbraucht. Wieviel % N enth
lt die Braunkohle ?
Ergebnis: 0.1 N (H2SO4)----> t=1.9823 ----> W (N ) = 0.395 %
VIII. Bromato-/Chromato-/ Titanometrie
Aufgabe 48.:
Zur Bestimmung des As2O3-Gehaltes eines arsenhaltigen Minerals wurden
25.0 g davon gel
st, das Arsen vollst
ndig in As(III)
bergef
und die etwa 50
C hei
sung mit 0.1 N Kaliumbromat-L
sung unter
Zusatz von Methylorange bis zur Entf
rbung des Indikators titriert.
Der Verbrauch betrug 48.60 ml.
Wieviel % As2O3 enthielt das Mineral?
Ergebnis: W (As2O3) = 0.962 %
Aufgabe 49.:
Oxin (8-Hydroxychinolin) reagiert mit Brom nach der Gleichung:
C9H6NOH + 2 Br2 ------> C9H4Br2NOH + 2 HBr
10 ml einer Oxin-L
sung wurden mit einem
berschu
an KBr und
Salzs
ure versetzt und 40 ml 0.1 N KbrO3-L
sung zugegeben.
Das nicht umgesetzte Brom wurde nach Zugabe von KI mit 14.2 ml
0.1 N Na2S2O3-L
sung zur
cktitriert. Wieviel g Oxin enth
lt 1 Liter
der L
sung ?
Ergebnis: (40ml-14.2ml)
Massenkonz. (Oxin) = 9.36 g/l
Aufgabe 50.:
Zur Bestimmung des Fe2(SO4)3-Gehaltes einer Eisen(III)-sulfat-L
wurden 25 ml der L
sung mit 47.48 ml 0.1 N K2Cr2O7-L
sung titriert.
Gesucht ist die Massenkonzentration an Fe2(SO4)3 pro Liter ?
Ergebnis: Massenkonz. (Oxin) = 37.97 g/l
Aufgabe 51.:
In 20 g eines arsenhaltigen Minerals wurde das Arsen in die As(III)-
form
bergef
hrt und die L
sung mit 0.1 N KBrO3-L
sung titriert.
Verbrauch 43.8 ml. Berechne den As-Gehalt des Minerals in %.
Ergebnis: W (As) = 0.82 %
Aufgabe 52.:
Zur Bestimmung des Sb-Gehaltes eines L
tzinns wurden 4.000 g in
starker Salpeters
ure gel
st und der
berschu
der S
ure durch
Kochen mit einigen ml Schwefels
ure entfernt. Der erhaltenen
L
sung wurde Phosphors
sung zugesetzt und unter Durchleiten
von CO2 mit der Destillation begonnen. Bei 150
C wurde Salzs
zugetropft. Das in der Vorlage in Wasser aufgefangene Antimonchlorid
wurde durch Kochen mit Eisenpulver reduziert und anschlie
end mit
0.1 N KBrO3-L
sung titriert. Verbrauch 20.8 ml.
Wieviel % Sb enth
lt die Legierung ?
Ergebnis: W (Sb) = 3.17 %
siehe auch :
Volumetrie
Lexikon
Inhaltsverzeichnis
Element : Calcium [ Ca ]
Protonenzahl : 20
Rel. Atommasse : 40.078 g
Elektronegativit
t : 1.02
Dichte (20
C) : 1.55 g/cm
Siedepunkt : 1440
Schmelzpunkt : 839
Oxidationszahl(en) : +2
Atomvolumen : 29.9 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.197 nm
Ionenradius : 0.099 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 1.5
1. Ionisationspotential : 6.111 eV
Verdampfungsenergie : 153.6 kj/mol
Bildungsenergie : 8.54 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.63 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 2 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 26 MS/m (25
Art : Leichtmetall
Kristallsystem : regul
r, hexagonal
Elektronenkonfiguration : [Ar] 4s
Isotope : 40 (97.0%), 42 (0.6%), 43 (0.1%)
44 (2.1%), 46 (0.003%), 48 (0.2%)
Zustand : fest
Farbe : hellgrau
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Davy
Jahr der Entdeckung : 1808
Anteil (Erdrinde in %) : 3.39 Gew.%
slichkeit in : S
uren, fl
igem Ammoniak
Weltproduktion Ca : 500 t/Jahr
Weltproduktion CaC : einige Millionen t/Jahr
Die Hauptlinien des Calciums :
400 500 600 700 800 nm
Verwendung:
Wichtig als Reduktionsmittel bei der Herstellung von Sondermetallen wie
Thorium, Uran, Vanadium und Zirconium. Reinigung von St
hlen, Aluminium
und anderen Metallen. Legierungszusatz zum H
rten von Blei.
Trocknen von Alkoholen. Bestandteil elektrischer Batterien.
Komponente bei Vitaminsynthesen.
Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe :
Beryllium
Magnesium
Strontium
Barium
Radium
siehe auch :
Verbindungen
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Ca 40.08 100
Ca(As2O4)2 * 3 H2O 521.81 7.68
Ca(BO2)2 125.70 31.87
Ca(BO2)2 * 6 H2O 233.79 17.14
CaBr2 199.89 20.05
CaC2 64.1 62.53
CaCN2 80.1 50.04
Ca(CN)2 92.12 43.51
Ca(CHO2)2 130.12 30.8
Ca(C2H3O2)2 158.17 25.34
Ca(C2O4) 128.1 31.29
Ca(C2O4) * H2O 146.12 27.43
CaCO3 100.09 40.04
Ca(HCO3)2 162.11 24.72
CaCl2 110.99 36.11
CaCl2 * 6 H2O 219.08 18.3
CaOCl2 126.99 31.56
Ca(OCl)2 * 4 H2O 215.05 18.64
CaCrO4 156.07 25.68
CaCrO4 * 2 H2O 192.1 20.86
CaF2 78.08 51.33
CaH2 42.1 95.21
CaI2 293.89 13.64
Ca(MnO4)2 * 5 H2O 368.03 10.89
CaMoO4 200.02 20.04
Ca(NO3)2 164.09 24.43
Ca(NO3)2 * 4 H2O 236.16 16.97
CaO 56.08 71.47
Ca(OH)2 74.1 54.09
Ca3P2 182.19 66.0
Ca(H2PO2)2 170.06 23.57
Ca(PO3)2 198.02 20.24
Ca3(PO4)2 310.18 38.76
CaHPO4 136.06 21.46
CaHPO4 * 2 H2O 172.09 23.29
CaS 72.14 55.56
Ca(HS)2 * 6 H2O 214.31 18.7
Ca(SCN)2 156.24 25.65
Ca(SCN)2 * 2 H2O 192.27 20.85
Ca(SCN)2 * 3 H2O 210.28 19.06
CaSO3 120.14 33.36
CaSO3 * 2 H2O 156.17 25.67
Ca(HSO3)2 202.21 19.82
CaSO4 136.14 29.44
CaSO4 * 0,5 H2O 145.15 27.61
CaSO4 * 2 H2O 172.17 23.28
CaS2O3 152.2 26.33
CaS2O3 * 6 H2O 260.29 15.4
CaSi2 96.25 41.64
Ca[SiF6] 182.16 22.00
CaSiO3 116.16 34.5
CaWO4 287.93 13.92
Element : Wasserstoff [ H ]
Protonenzahl : 1
Rel. Atommasse : 1.00797 g
Elektronegativit
t : 2.2
Dichte (20
C) : 0.08989 g/l
Siedepunkt : -252.78
Schmelzpunkt : -259.2
Oxidationszahl(en) : +1 -1
Atomvolumen : 16.7 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : 0.037 nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 13.59 eV
Verdampfungsenergie : 0.449 kJ/mol
Bildungsenergie : 0.0586 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 14.304 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.001815 W/(cm*K)
Art : Nichtmetall
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : 1s1
Isotope : 1 (99.98%), 2 (0.02%)
Zustand : gasf
Farbe : farblos
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Boyle, Cavendish
Englischsprachiger Name : Hydrogen
Jahr der Entdeckung : 1766
Anteil (Erdrinde in %) : 0.83 Gew.%
slichkeit in : Wasser (wenig)
Atomarer Wassestoff H ist sehr reaktionsfreudig.
Im Moment der Freisetzung, z.B. in einer chemischen Reaktion,
liegt Wasserstoff stets als H vor.
Molekularer Wasserstoff H ist chemisch relativ tr
Verwendung:
U.a. in gro
en Mengen zur Synthese von Ammoniak, Salzs
ure und
anderen Stoffen, zur Fetth
rtung, zum autogenen Schwei
en und
Schneiden sowie als Raketentreibstoff.
Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe :
Lithium
Natrium
Kalium
Rubidium
Caesium
Francium
siehe auch :
Verbindungen
Wasser H2O 18.0152 g/mol
Wasserstoffperoxid H2O2 34.0146 g/mol
Hydride sind Verbindungen des Wasserstoff mit Metallen und Nichtmetallen.
Salzartige Hydride werden mit den Elementen der I. und II. Hauptgruppe
gebildet (z.B. LiH, NaH, CaH2, BaH2). In Wasser und beim Schmelzen
zerfallen sie. Sie dienen in erster Linie zur Darstellung von Metallen
und zum Hydrieren. Metallartige Hydride werden mit Nebengruppenelementen
gebildet. Der Wassertstoff wird als H in nicht festen Zahlenverh
ltnissen
vom Metallgitter aufgenommen.
Element : Helium [ He ]
Protonenzahl : 2
Rel. Atommasse : 4.00260 g
Elektronegativit
t : 0
Dichte (20
C) : 0.1758 g/l
Siedepunkt : -268.9
Schmelzpunkt : -269.7
Oxidationszahl(en) : -
Atomvolumen : 24.58 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 24.586 eV
Verdampfungsenergie : 0.084 kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 5.193 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.0015 W/(cm*K)
Art : Nichtmetall (Edelgas)
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : 1s
Isotope : 3 (1*10E-4%), 4 (100%)
Zustand : gasf
Farbe : farblos
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Loyker ( 1894 Ramsay,Cleve )
Jahr der Entdeckung : 1864
Anteil (Erdrinde in %) : 4.2 * 10E-7 Gew.%
slichkeit in : -
Preise He : 1 DM/Liter
He : 600 DM/Liter
Verwendung:
Lichtbogenschwei
en unter He-Atmosph
re, K
hlgas f
r Kernreaktoren,
Atemgas (80 % He, 20 % O2) f
r Taucher und f
r therapeutische Zwecke.
Kompensations-F
llgas f
r Raketen-Treibstofftanks, F
llgas f
r Ballons,
Lecksuchger
te in der Vakuumtechnologie, K
ssigkeit (
He und 4He)
in der Tiefsttemperatur-Technologie.
Weitere Edelgase :
Argon
Krypton
Xenon
Radon
Element : Yttrium [ Y ]
Protonenzahl : 39
Rel. Atommasse : 88.90585 g
Elektronegativit
t : 1.22
Dichte (20
C) : 4.472 g/cm
Siedepunkt : 2927
Schmelzpunkt : 1523
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : 19.8 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1776 nm
Ionenradius : 0.093 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 6.377 eV
Verdampfungsenergie : 363 kJ/mol
Bildungsenergie : 11.4 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.3 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.172 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.1 MS/m (25
Art : Leichtmetall
Kristallsystem : hexagonal
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d1 5s
Isotope : 89 (100%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Johan Gadolin
Jahr der Entdeckung : 1794
Anteil (Erdrinde in %) : 0.003 Gew.%
slichkeit in : ( zersetzt hei
es Wasser )
Preis : 800 DM/kg (99% rein)
Verwendung:
In erster Linie als mit Eu aktiviertes Y2O3 und YVO4 f
r die rote
Komponente in den Bildr
hren der Farbfernsehempf
nger.
Y - Co - Legierungen dienen als Permanentmagnete.
Yttriumgranat Y3Al15O12 ist sehr hart (Mohssche H
rte: 8.5) und als
nstlicher Diamant bekannt.
Y-Metall ist ein Reaktorwerkstoff.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Y 88.9059 100
YBr3 328.618 27.054
YC2 112.928 78.728
YCl3 195.265 45.531
Y2(SO4)3 465.99 38.16
Weitere Elemente der 3.Nebengruppe :
Scandium
Lanthan
Actinium
Element : Xenon [ Xe ]
Protonenzahl : 54
Rel. Atommasse : 131.3 g
Elektronegativit
t : 0
Dichte (20
C) : 5.896 g/l
Siedepunkt : -107.1
Schmelzpunkt : -111.9
Oxidationszahl(en) : 0 (+2 +4 +6 +8)
Atomvolumen : 37.3 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 12.129 eV
Verdampfungsenergie : 12.636 kJ/mol
Bildungsenergie : 2.297 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.158 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.000056 W/(cm*K)
Art : Nichtmetall (Edelgas)
Kristallsystem : ( fest : regul
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s
Isotope : 124 (0.1%), 126 (0.1%), 128 (1.9%)
129 (26.4%), 130 (4.1%), 131 (21.2%)
132 (26.9%), 134 (10.4%), 136 (8.9%)
Zustand : gasf
Farbe : farblos
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : William Ramsay und M. W. Travers
Jahr der Entdeckung : 1898
Anteil (Erdrinde in %) : 2.4 * 10E-9 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : etwa 25 DM / l
Verwendung:
llgas f
r Lampen.
Weitere Edelgase :
Helium
Argon
Krypton
Radon
Element : Actinium [ Ac ]
Protonenzahl : 89
Rel. Atommasse : 227.0278 g
Elektronegativit
t : 1.1
Dichte (20
C) : 10.07 g/cm
Siedepunkt : 3200
Schmelzpunkt : 1050
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : 22.54 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1878 nm
Ionenradius : 0.118 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 4.919 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : - kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : - W/(cm*K)
Art : radioaktives Schwermetall
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Rn] 6d1 7s
Isotope : -
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Andre Debierne
Jahr der Entdeckung : 1899
Anteil (Erdrinde in %) : 0.000015 Gew.%
slichkeit in : -
Verwendung:
Als radioaktives Pr
parat, vor allem zusammen mit den Tochter-
substanzen als a-Strahlenquelle.
Weitere Elemente der 3.Nebengruppe :
Yttrium
Scandium
Lanthan
Element : Aluminium [ Al ]
Protonenzahl : 13
Rel. Atommasse : 26.98154 g
Elektronegativit
t : 1.5
Dichte (20
C) : 2.70 g/cm
Siedepunkt : 2450
Schmelzpunkt : 660
Oxidationszahl(en) : +1 +3
Atomvolumen : 10 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.143 nm
Ionenradius : 0.051 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 2 - 2.9
1. Ionisationspotential : 5.84 eV
Verdampfungsenergie : 293.4 kJ/mol
Bildungsenergie : 10.8 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.896 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 2.37 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 36.6 MS/m (25
Art : Leichtmetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s
Isotope : 27 (100%)
Zustand : fest
Farbe : hellgrau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : W
Jahr der Entdeckung : 1827
Anteil (Erdrinde in %) : 7.3 Gew.%
slichkeit in : Alkalien, Salzs
ure, Schwefels
Preis : 13 DM/kg
Verwendung:
Das Metall wird rein oder in Form von sehr widerstandsf
higen
Legierungen, meist mit Magnesium, verwendet.
Im Haushalt (K
chenger
te), Bauwesen (T
r- und Fensterbeschl
Fensterrahmen, Armaturen), im Fahrzeug- und Flugzeugbau, in der
chemischen Industrie (Beh
lter, Rohrleitungen), Elektroindustrie
(Leitungen, Geh
use) und in vielen anderen Industriezweigen ist
Aluminium ein wichtiges Baumaterial.
Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe :
Gallium
Indium
Thallium
siehe auch :
Verbindungen
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Al 26.9815 100
AlBr3 266.694 10.117
Al4C3 143.959 74.970
AlCl3 133.341 20.235
AlCl3 * 6 H2O 241.432 11.176
AlF3 83.977 32.130
AlF3 * H2O 101.992 26.455
AlI3 407.695 6.618
AlN 40.988 65.828
Al(NO3)2 212.996 12.668
Al(NO3)2 * 9 H2O 375.133 7.139
Al2O3 101.961 52.925
Al2O3 * 3 H2O 156.007 34.591
Al(OH)3 78.003 34.590
AlPO4 121.953 22.13
Al2S3 150.14 35.94
Al2(SO4)3 342.14 15.77
Element : Antimon [ Sb ]
Protonenzahl : 51
Rel. Atommasse : 121.75 g
Elektronegativit
t : 1.84
Dichte (20
C) : 6.69 g/cm
Siedepunkt : 1380
Schmelzpunkt : 630.7
Oxidationszahl(en) : +3 -3 +4 +5
Atomvolumen : 18.23 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.145 nm
Ionenradius : 0.245 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 3
1. Ionisationspotential : 8.64 eV
Verdampfungsenergie : 77.1 kJ/mol
Bildungsenergie : 19.87 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.21 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.243 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 2.3 MS/m (25
Art : Metall
Kristallsystem : rhomboedrisch, regul
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s
Isotope : 121 (57.2%), 123 (42.8 %)
Zustand : fest
Farbe : gelb, grau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Constantinus Africanus
Jahr der Entdeckung : 1050
Englischsprachiger Name : Antimony
Anteil (Erdrinde in %) : 0.00003 Gew.%
slichkeit in : K
nigswasser, konz. S
uren
Verwendung:
Als Legierungsbestandteil zum H
rten weicher Metalle
(z.B. Blei, Kupfer, Zink, Zinn).
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Sb 121.75 100
SbBr3 361.46 33.69
SbCl3 228.11 53.37
SbCl5 299.02 40.72
SbOCl 173.20 70.30
SbF3 178.75 68.11
SbH3 124.78 97.58
H3SbO3 172.77 70.47
SbI3 502.46 24.23
Sb2O3 291.50 83.53
Sb2O4 307.50 79.19
Sb2O5 323.50 75.27
Sb2S3 339.68 71.69
Sb2S5 403.80 60.30
Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe :
Stickstoff
Phosphor
Arsen
Bismut
Element : Arsen [ As ]
Protonenzahl : 33
Rel. Atommasse : 74.92159 g
Elektronegativit
t : 2.04
Dichte (20
C) : 5.72 g/cm
(Arsen grau)
Dichte (20
C) : 2.03 g/cm
(Arsen gelb)
Siedepunkt : 817
Schmelzpunkt : 613 subl.
Oxidationszahl(en) : +3 -3 +5
Atomvolumen : 13.1 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.125 nm
Ionenradius : 0.222 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 3.5
1. Ionisationspotential : 9.81 eV
Verdampfungsenergie : 34.76 kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.33 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.5 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 2.7 MS/m (25
Art : Halbmetall
Kristallsystem : rhomboedrisch, monoklin
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s
Isotope : 75 (100%)
Zustand : fest
Farbe : gelb, grau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Albertus Magnus
Englischsprachiger Name : Arsenic
Jahr der Entdeckung : 1250
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0003 Gew.%
slichkeit in : Carbondisulfid
Verwendung:
Als h
rtesteigender Legierungsbestandteil f
r Blei- und Kupfer-
legierungen, zur Herstellung von Halbleitern (z.B. Galliumarsenid).
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
As 74.9216 100
AsBr3 314.634 23.812
AsCl3 181.281 41.329
AsF3 131.917 56.795
AsH3 77.945 96.121
H3AsO3 125.944 59.488
H3AsO4 141.943 52.789
AsI3 455.635 16.443
Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe :
Stickstoff
Phosphor
Antimon
Bismut
Element : Astat *[ At ]
Protonenzahl : 85
Rel. Atommasse : 209.9871 g
Elektronegativit
t : 1.95
Dichte (20
C) : - g/cm
Siedepunkt : 337
Schmelzpunkt : 302
Oxidationszahl(en) : -1
Atomvolumen : - cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
1. Ionisationspotential : 9.5 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Molare Sublimationsw
rme : 36 kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : - kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : - W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : - MS/m (25
Art : radioaktives Nichtmetall
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s
Isotope : -
Zustand : fest
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : sauer
Entdecker : Corson, Mackensie und E. Segr
Jahr der Entdeckung : 1940
Englischsprachiger Name : Astatine
Anteil (Erdrinde in %) : Gesamtmenge : 30 g
slichkeit in : -
Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe :
Fluor
Chlor
Element : Barium [ Ba ]
Protonenzahl : 56
Rel. Atommasse : 137.327 g
Elektronegativit
t : 0.93
Dichte (20
C) : 3.65 g/cm
Siedepunkt : 1640
Schmelzpunkt : 725
Oxidationszahl(en) : +2
Atomvolumen : 39.24 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.217 nm
Ionenradius : 0.135 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 2.0
1. Ionisationspotential : 5.210 eV
Verdampfungsenergie : 142 kJ/mol
Bildungsenergie : 7.75 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.204 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.184 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.6 MS/m (25
Art : Leichtmetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Xe] 6s
Isotope : 130 (0.1%), 132 (0.1%), 134 (2.4%)
135 (6.6%), 136 (7.8%), 137 (11.3%)
138 (71.7%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Davy
Jahr der Entdeckung : 1808
Anteil (Erdrinde in %) : 0.05 Gew.%
slichkeit in : S
uren u. fl
ssigem Ammoniak
Verwendung:
In Form des reinen Metalls besitzt es nur geringe Bedeutung.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Ba 137.33 100
BaBr2 297.14 46.22
BaC2 161.35 85.11
BaCO3 197.34 69.59
BaC2O4 225.35 60.94
BaCl2 208.24 65.95
BaCl2 * 2 H2O 244.27 56.22
BaCrO4 253.32 54.24
BaF2 175.33 78.33
BaI2 391.14 35.11
Ba(NO3)2 261.34 52.55
BaO 153.33 89.57
BaO2 169.33 81.10
Ba(OH)2 171.35 80.48
Ba(HPO4)2 329.29 41.71
Ba3(PO4)2 601.93 68.45
BaS 169.39 81.07
BaSO3 217.39 63.17
Ba(HSO3)2 299.46 45.86
BaSO4 233.39 58.84
BaTiO3 233.23 58.88
Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe :
Beryllium
Magnesium
Calcium
Strontium
Radium
Element : Beryllium [ Be ]
Protonenzahl : 4
Rel. Atommasse : 9.01218 g
Elektronegativit
t : 1.5
Dichte (20
C) : 1.85 g/cm
Siedepunkt : 2770
Schmelzpunkt : 1278
Oxidationszahl(en) : +2
Atomvolumen : 5.009 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.112 nm
Ionenradius : 0.031 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 6-7
1. Ionisationspotential : 9.32 eV
Verdampfungsenergie : 292.4 kJ/mol
Bildungsenergie : 12.2 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 1.82 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 2 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 29 MS/m (25
Art : Leichtmetall
Kristallsystem : hexagonal
Elektronenkonfiguration : [He] 2s
Isotope : 9 (100%)
Zustand : fest
Farbe : hellgrau
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : F. W
hler, A. Bussy
Jahr der Entdeckung : 1828
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0006 Gew.%
slichkeit in : HCl, Alkalien
Toxikologie : Lungengift !
Verwendung:
Besonders als Legierungsbestandteil und als Moderatormaterial
in Kernreaktoren.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Be 9.01218 100
BeBr2 168.820 5.338
Be2C 30.035 60.010
BeCl2 79.918 11.277
BeF2 47.009 19.171
BeI2 262.821 3.429
BeO 25.011 36.032
Be(OH)2 43.027 20.946
Be2P2O7 191.968 9.389
BeSO4 105.07 8.58
Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe :
Magnesium
Calcium
Strontium
Barium
Radium
Element : Bismut [ Bi ]
Protonenzahl : 83
Rel. Atommasse : 208.9804 g
Elektronegativit
t : 1.9
Dichte (20
C) : 9.80 g/cm
Siedepunkt : 1560
Schmelzpunkt : 271.3
Oxidationszahl(en) : +3 +5
Atomvolumen : 21.3 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.155 nm
Ionenradius : 0.25 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 2.5
1. Ionisationspotential : 7.29 eV
Verdampfungsenergie : 104.8 kJ/mol
Bildungsenergie : 11.3 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.12 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.0787 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 0.84 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : rhomboedrisch
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s
Isotope : 209 (100%)
Zustand : fest
Farbe : r
tlich-wei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Scheele und Bergmann
Jahr der Entdeckung : 1775
Englischsprachiger Name : Bismuth
Anteil (Erdrinde in %) : 0.000003 Gew.%
slichkeit in : Salpeters
Preis : 25 DM/kg
Verwendung:
Bismut dient als W
rmeaustauscher in Kernkraftanlagen;
Bismutlegierungen mit sehr niedrigem Schmelzpunkt werden f
Schmelzsicherungen und als Weichlote verwendet.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Bi 208.980 100
BiCl2 279.886 74.667
BiCl3 315.339 66.272
BiOCl 260.433 80.244
BiF3 265.977 78.571
Bi(OH)3 261.013 80.065
Bi2O3 465.959 89.699
Bi(NO3)3 394.995 52.907
BiPO4 303.952 68.754
BiS 241.04 86.70
Bi2S3 514.14 81.29
Bi2(SO4)3 706.13 59.19
Bi2Se3 654.84 65.83
Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe :
Stickstoff
Phosphor
Arsen
Antimon
Element : Blei [ Pb ]
Protonenzahl : 82
Rel. Atommasse : 207.2 g
Elektronegativit
t : 2.1
Dichte (20
C) : 11.34 g/cm
Siedepunkt : 1755
Schmelzpunkt : 327.4
Oxidationszahl(en) : +2 +4
Atomvolumen : 18.17 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.175 nm
Ionenradius : 0.313 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 1.5
1. Ionisationspotential : 7.415 eV
Verdampfungsenergie : 177.7 kJ/mol
Bildungsenergie : 4.8 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.13 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.353 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 4.8 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s
Isotope : 204 (1.5%), 206 (23.6%)
207 (22.6%), 208 (52.3%)
Zustand : fest
Farbe : grau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : seit dem Altertum bekannt
Englischsprachiger Name : Lead
Jahr der Entdeckung : -
Anteil (Erdrinde in %) : 0.002 Gew.%
slichkeit in : Salpeters
Preis : 2.40 DM/kg
Verwendung:
Blei wird in gro
en Mengen zur Herstellung von Akkumulatoren
verwendet; daneben dient es zur Herstellung von Kabelm
nteln
(biegsam, korrosionsfest), Leitungsrohren und Beh
ltern f
aggressive Fl
ssigkeiten in der chemischen Industrie, von Schrot-
kugeln, Verschlu
plomben usw., ferner als Strahlenschutz gegen
ntgen- und Gammastrahlen.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Pb 207.2 100
PbBr2 367.0 57.0
Pb(CN)2 259.2 79.9
PbCO3 267.2 77.5
PbCl2 278.1 74.5
PbClF 261.7 79.2
PbCl4 349.0 60.0
Pb(ClO3)2 374.1 55.4
PbCrO4 323.2 64.1
PbF2 245.2 84.5
PbI2 461.0 44.9
Pb(NO3)2 331.2 62.6
PbO 223.2 92.8
PbO2 239.2 86.6
Pb3O4 685.6 90.7
Pb(OH)2 241.2 85.9
Pb3(PO4)2 811.5 76.6
PbS 239.3 86.6
Pb(SCN)2 323.4 64.1
PbS2O3 319.3 64.9
PbSO4 303.3 68.3
Pb(SO4)2 399.3 51.9
Pb2V2O7 628.3 66.0
Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe :
Kohlenstoff
Silicium
Germanium
Element : Bor [ B ]
Protonenzahl : 5
Rel. Atommasse : 10.811 g
Elektronegativit
t : 2.02
Dichte (20
C) : 2.46 g/cm
Siedepunkt : 3600
Schmelzpunkt : 2300
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : 4.6 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : 0.023 nm
Kovalenter Radius : 0.079 nm
rte(Mohs) : 9.5
1. Ionisationspotential : 8.296 eV
Verdampfungsenergie : 489.7 kJ/mol
Molare Sublimationsw
rme : 573 kJ/mol
Bildungsenergie : 50.2 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 102 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.27 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1*10E-10 MS/m (25
Art : Nichtmetall
Kristallsystem : hexagonal
Elektronenkonfiguration : [He] 2s
Isotope : 10 (19.6%), 11 (80.4%)
Zustand : fest
Farbe : braun
Eigenschaften der Oxide : sauer
Entdecker : Davy, Thenard und Gay-Lussac
Englischsprachiger Name : Boron
Jahr der Entdeckung : 1808
Anteil (Erdrinde in %) : 0.003 Gew.%
slichkeit in : K
nigswasser
Preis : 150 DM/kg (Reinheit 90-92 %)
Verwendung:
Als Polier-, Glasschneide- und Desoxidationsmittel.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
B 10.81 100
BBr3 250.52 4.32
BC 22.82 47.37
BCl3 117.17 9.23
BF3 67.81 15.94
B2H6 27.67 78.14
BI3 391.52 2.76
BN 24.82 43.56
BO2 42.81 25.25
HBO2 43.82 24.67
BO3 58.81 18.38
H3BO3 61.83 17.48
B2O3 69.62 31.06
B2S3 117.80 18.33
Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe :
Aluminium
Gallium
Indium
Thallium
Element : Brom [ Br ]
Protonenzahl : 35
Rel. Atommasse : 79.904 g
Elektronegativit
t : 2.8
Dichte (20
C) : 3.14 g/cm
Siedepunkt : 58.8
Schmelzpunkt : -7.2
Oxidationszahl(en) : +1 -1 +5
Atomvolumen : 23.5 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : 0.195 nm
Kovalenter Radius : 0.114 nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 11.84 eV
Verdampfungsenergie : 15.438 kJ/mol
Bildungsenergie : 5.286 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.473 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.0012 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1*10E-16 MS/m (25
Art : Nichtmetall
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s
Isotope : 79 (50.5%), 81 (49.5%)
Zustand : fl
Farbe : dunkelrot
Eigenschaften der Oxide : sauer
Entdecker : A. J. Balard
Jahr der Entdeckung : 1825
Englischsprachiger Name : Bromine
Anteil (Erdrinde in %) : 0.00016 Gew.%
slichkeit in : organ. L
sungsmittel
Verwendung:
Zur Herstellung vieler organischer Bromverbindungen, die z.B. als
sungsmittel, Additive f
r Antiklopfmittel, oder Farbstoffe
verwendet werden, ferner zur Herstellung von Silberbromid (AgBr)
r Bromsilbergelatine.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Br 79.904 100
HBr 80.912 98.754
HBrO 96.911 82.451
HBrO3 128.910 79.904
BrF3 136.899 58.367
BrO3 127.902 62.473
BrO4 143.902 55.527
Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe :
Fluor
Chlor
Astat
Element : Cadmium [ Cd ]
Protonenzahl : 48
Rel. Atommasse : 112.41 g
Elektronegativit
t : 1.7
Dichte (20
C) : 8.642 g/cm
Siedepunkt : 767
Schmelzpunkt : 320.9
Oxidationszahl(en) : +2
Atomvolumen : 13.1 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1490 nm
Ionenradius : 0.097 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 2.0
1. Ionisationspotential : 8.991 eV
Verdampfungsenergie : 99.57 kJ/mol
Bildungsenergie : 6.192 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.23 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.97 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 13 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : hexagonal
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s
Isotope : 106 (1.2%), 108 (0.9%), 110 (12.4%)
111 (12.7%), 112 (24.1%), 113 (12.3%)
114 (28.8%), 116 (7.6%),
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Strohmeyer
Jahr der Entdeckung : 1817
Anteil (Erdrinde in %) : 0.00001 Gew.%
slichkeit in : S
Preis : 20 DM/kg
Weltproduktion : 18000 t/Jahr
Verwendung:
Cadmium findet Verwendung als Elektrodenmaterial im Nickel-Cadmium-
Akkumulator, als Korrosionsschutz, als Legierungszusatz bei Lager-
metallen. Wegen seines gro
en Absorptionsquerschnitts f
r thermische
Neutronen dient es zur Herstellung von Regelst
ben f
r Kernreaktoren.
Cadmiumdampf und Cadmiumverbindungen sind f
r Mensch, Tiere und
Pflanzen sehr giftig.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Cd 112.41 100
CdBr2 272.22 41.30
CdCO3 172.42 65.20
CdCl2 183.32 61.32
CdI2 366.20 30.70
Cd(NO3)2 236.42 47.55
CdO 128.41 87.54
Cd(OH)2 146.43 76.77
Cd2P2O7 398.76 56.39
CdS 144.47 77.81
CdSO4 208.47 53.92
Weitere Elemente der 2.Nebengruppe :
Quecksilber
Element : Caesium [ Cs ]
Protonenzahl : 55
Rel. Atommasse : 132.9054 g
Elektronegativit
t : 0.82
Dichte (20
C) : 1.90 g/cm
Siedepunkt : 690
Schmelzpunkt : 28.4
Oxidationszahl(en) : +1
Atomvolumen : 71.07 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.265 nm
Ionenradius : 0.169 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 0.2
1. Ionisationspotential : 3.894 eV
Verdampfungsenergie : 67.74 kJ/mol
Bildungsenergie : 2.092 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.24 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.359 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 4.7 MS/m (25
Art : Leichtmetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Xe] 6s1
Isotope : 133 (100%)
Zustand : fest
Farbe : hellgrau
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : R. Bunsen, R. Kirchhoff
Jahr der Entdeckung : 1860
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0007 Gew.%
slichkeit in : fl
ssigem Ammoniak, (zersetzt Wasser)
Farbe der Oxide : orange-gelb
Flammenf
rbung : blau
Weltproduktion : 20 t/Jahr
Verwendung:
Zur Herstellung von Photozellen (Alkalizellen), als Gettermetall in
Hochvakuumr
hren und -lampen, zur Herstellung von Spezialr
und -lampen (z.B. Caesiumlampen f
r Nachtsichtger
te) und f
r Atom-
uhren (Caesiumuhren). Das in Kernreaktoren als Spaltprodukt anfallende
radioaktive Isotop 137Cs, ein Betastrahler mit einer Halbwertszeit
von 30.2 Jahren, wird zur Strahlenbehandlung in der Medizin verwendet.
Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe :
Wasserstoff
Natrium
Kalium
Rubidium
Francium
Element : Cer [ Ce ]
Protonenzahl : 58
Rel. Atommasse : 140.115 g
Elektronegativit
t : 1.1
Dichte (20
C) : 6.77 g/cm
Siedepunkt : 3468
Schmelzpunkt : 795
Oxidationszahl(en) : +3 +4
Atomvolumen : 20.67 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1825 nm
Ionenradius : 0.1034 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 2.5
1. Ionisationspotential : 6.54 eV
Verdampfungsenergie : 414 kJ/mol
Bildungsenergie : 5.46 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.19 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.114 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.3 MS/m (25
Art : Schwermetall (Lanthanoid)
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f
Isotope : 136 (0.2%), 138 (0.2%)
140 (88.5%), 142 (11.1%)
Zustand : fest
Farbe : grau
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : M. H. Klaproth
Jahr der Entdeckung : 1875
Anteil (Erdrinde in %) : 0.005 Gew.%
slichkeit in : S
uren ( zersetzt Wasser )
Preis : 400 DM/kg
Verwendung:
Cer wird, meist im Gemisch mit anderen Metallen aus der Reihe der
Lanthanoide (als sog. Cermischmetall), v.a. als Desoxidations-
und Entschwefelungsmittel bei der Herstellung von Stahl verwendet.
Fein verteiltes Cermischmetall ist pyrophor; es dient daher auch
zur Herstellung von Z
ndsteinen f
r Gasanz
nder und Feuerzeuge
(als sog. Cereisen, legiert mit 30 % Eisen).
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Ce 140.12 100
CeC2 164.14 85.37
CeCl3 246.48 56.85
CeF3 197.12 71.09
Ce(NO3)3 326.13 42.96
CeO2 172.12 81.41
Ce2O3 328.24 85.38
Ce3O4 484.36 86.79
CePO4 235.09 59.60
Ce(SO4)2 332.24 42.18
Ce2(SO4)3 568.42 49.30
siehe auch:
Cerimetrie
Element : Chlor [ Cl ]
Protonenzahl : 17
Rel. Atommasse : 35.4527 g
Elektronegativit
t : 2.98
Dichte (20
C) : 3.214 g/l
Siedepunkt : -34.6
Schmelzpunkt : -100.98
Oxidationszahl(en) : +1 -1 +3 +4 +5 +6 +7
Atomvolumen : 22.7 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : 0.181 nm
Kovalenter Radius : 0.099 nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 13.01 eV
Verdampfungsenergie : 10.2 kJ/mol
Bildungsenergie : 3.203 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.48 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : - W/(cm*K)
Art : Nichtmetall
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s
Isotope : 35 (75.5%), 37 (24.5%)
Zustand : gasf
Farbe : gelbgr
Eigenschaften der Oxide : sauer
Entdecker : H. Davy
Jahr der Entdeckung : 1810
Englischsprachiger Name : Chlorine
Anteil (Erdrinde in %) : 0.19 Gew.%
slichkeit in : Salzs
ure, Chlorbenzol
Weltproduktion : 30 Millionen t/Jahr
Verwendung:
Zur Desinfektion von Wasser, zum Bleichen von Papier und Textilien,
zur Herstellung vieler anorganischer und organischer Chlorverbindungen
(Salzs
ure, Chloride, Chlorate, Phosgen, Chlorkohlenwasserstoffe usw.).
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Cl 35.453 100
Cl2O 86.905 81.590
ClO 51.452 68.904
ClO2 67.452 52.561
ClO3 83.451 42.484
ClO4 99.451 35.649
HCl 36.461 97.236
HClO 52.460 67.581
HClO3 84.459 41.977
HClO4 100.459 35.291
Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe :
Fluor
Astat
Element : Chrom [ Cr ]
Protonenzahl : 24
Rel. Atommasse : 51.9961 g
Elektronegativit
t : 1.56
Dichte (20
C) : 7.14 g/cm
Siedepunkt : 2665
Schmelzpunkt : 1875
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +5 +6
Atomvolumen : 7.23 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1249 nm
Ionenradius : 0.052 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 9.0
1. Ionisationspotential : 6.754 eV
Verdampfungsenergie : 344.3 kJ/mol
Bildungsenergie : 16.9 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.45 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.937 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 7.4 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d4 4s
Isotope : 50 (4.3%), 52 (83.8%)
53 (9.5%), 54 (2.4%)
Zustand : fest
Farbe : grau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Louis Vauquelin
Jahr der Entdeckung : 1797
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0064 Gew.%
slichkeit in : verd
nnten S
Preis : 40 DM/kg
Verwendung:
Chrom findet Verwendung als Legierungsmaterial f
r nichtrostende
St
hle, z.B. V2A-Stahl mit 18 % Chrom und 8 % Nickel, und als
Oberfl
chenschutz wobei bis 500 micrometer dicke Chromschichten
auf Stahl galvanisch aufgetragen werden (Hartverchromung), bzw.
0.3 micrometer auf eine vor Korrosion sch
tzende Nickelzwischen-
schicht (Dekorverchromung).
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Cr 51.996 100
CrCl2 122.902 42.307
CrCl3 158.355 32.835
CrCl2O2 154.901 33.567
CrF3 108.991 47.707
CrN 66.003 78.779
Cr(NO3)3 238.011 21.846
CrO 67.995 76.470
CrO2 83.995 61.904
CrO3 99.994 51.999
CrO4 115.994 44.827
Cr2O3 151.990 68.420
Cr2O7 215.988 48.147
Cr3O4 219.986 70.908
Cr(OH)2 86.011 60.453
Cr(OH)3 103.018 50.473
CrPO4 146.967 35.379
Cr2(SO4)3 392.17 26.52
Weitere Elemente der 6.Nebengruppe :
Molybdaen
Wolfram
Hexium
Element : Cobalt [ Co ]
Protonenzahl : 27
Rel. Atommasse : 58.9332 g
Elektronegativit
t : 1.88
Dichte (20
C) : 8.9 g/cm
Siedepunkt : 2900
Schmelzpunkt : 1495
Oxidationszahl(en) : +2 +3
Atomvolumen : 6.7 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1253 nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 5.5
1. Ionisationspotential : 7.86 eV
Verdampfungsenergie : 376.5 kJ/mol
Bildungsenergie : 16.19 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.42 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 1.01 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 15 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
r, hexagonal
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d7 4s
Isotope : 59 (100%)
Zustand : fest
Farbe : grau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Georg Brandt
Jahr der Entdeckung : 1735
Anteil (Erdrinde in %) : 0.001 Gew.%
slichkeit in : verd
nnte S
Preis : 100 DM/kg
Verwendung:
Als wichtiger Legierungsbestandteil in Dauermagneten und Hartmetallen
sowie als Katalysator.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Co 58.9332 100
CoAs2 208.776 28.228
CoAsS 165.92 35.52
CoB 69.743 84.500
CoBr2 218.741 26.942
CoCl2 129.839 45.289
CoCrO4 174.927 33.690
Co(NO3)2 182.943 32.214
CoO 74.933 78.648
Co2O3 165.865 71.062
Co3O4 240.797 73.423
Co2P2O7 291.809 40.392
CoS 90.99 64.78
CoSO4 154.99 38.02
Co2(SO4)3 406.04 29.03
Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Rhodium
Iridium
Element : Eisen [ Fe ]
Protonenzahl : 26
Rel. Atommasse : 55.847 g
Elektronegativit
t : 1.64
Dichte (20
C) : 7.86 g/cm
Siedepunkt : 2730
Schmelzpunkt : 1536
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +6
Atomvolumen : 7.1 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1241 nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 4.5
1. Ionisationspotential : 7.896 eV
Verdampfungsenergie : 349.6 kJ/mol
Bildungsenergie : 13.8 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.44 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.802 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 9.6 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d6 4s
Isotope : 54 (5.8%), 56 (91.7%)
57 (2.2%), 58 (0.3%)
Zustand : fest
Farbe : grau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : seit dem Altertum bekannt
Englischsprachiger Name : Iron
Jahr der Entdeckung : -
Anteil (Erdrinde in %) : 3.38 Gew.%
slichkeit in : verd
nnte S
Preis : 260 DM/Tonne
Verwendung:
Eisen ist in Form von Gu
eisen und v.a. als Stahl eines der
wichtigsten Gebrauchsmetalle.
Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Ruthenium
Osmium
siehe auch :
Verbindungen
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Fe 55.847 100
FeAs2 205.690 27.151
FeAsS 162.83 34.30
FeB 66.66 83.79
FeBr2 215.655 25.896
FeBr3 295.559 18.895
Fe3C 179.552 93.311
Fe(CO)5 195.899 28.508
FeCO3 115.856 48.204
Fe(HCO3)2 177.881 31.396
FeCl2 126.753 44.060
FeCl3 162.206 34.430
FeF3 112.842 49.491
FeI2 309.656 18.035
Fe2N 125.701 88.857
Fe(NO3)2 179.857 31.051
Fe(NO3)3 241.862 23.090
FeO 71.846 77.731
Fe2O3 159.692 69.943
Fe3O4 231.539 72.360
Fe(OH)2 89.862 62.148
Fe(OH)3 106.869 52.257
Fe2P 142.668 78.290
Fe3P 198.515 84.397
FeS 87.91 63.53
FeS2 119.97 46.55
Fe2S3 207.87 53.73
FeSO4 151.91 36.77
Fe2(SO4)3 399.87 27.93
Fe2(SO4)3 * 9 H2O 562.01 19.87
Element : Fluor [ F ]
Protonenzahl : 9
Rel. Atommasse : 18.99840 g
Elektronegativit
t : 4.00
Dichte (20
C) : 1.696 g/l
Siedepunkt : -188.2
Schmelzpunkt : -219.6
Oxidationszahl(en) : -1
Atomvolumen : 17.1 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : 0.136 nm
Kovalenter Radius : 0.071 nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 17.418 eV
Verdampfungsenergie : 3.269 kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.82 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.0003 W/(cm*K)
Art : Nichtmetall
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [He] 2s
Isotope : 19 (100%)
Zustand : gasf
Farbe : gelbgr
Eigenschaften der Oxide : sauer
Entdecker : Henry Moissan
Englischsprachiger Name : Fluorine
Jahr der Entdeckung : 1886
Anteil (Erdrinde in %) : 0.065 Gew.%
slichkeit in : -
Verwendung:
Zur Herstellung vieler Verbindungen
(u.a. Fluorchlorkohlenwasserstoffe, Uranhexafluorid).
Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe :
Chlor
Astat
Element : Francium *[ Fr ]
Protonenzahl : 87
Rel. Atommasse : 223.0197 g
Elektronegativit
t : 0.7
Dichte (20
C) : -
Siedepunkt : 680
Schmelzpunkt : 27
Oxidationszahl(en) : +1
Atomvolumen : - cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : 0.176 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 3.83 eV
Art : radioaktives Metall
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Rn] 7s1
Isotope : -
Zustand : fest
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Marguerite Perey
Jahr der Entdeckung : 1939
Anteil (Erdrinde in %) : in der gesamten Erdrinde
gibt es kaum 50 g Francium !
Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe :
Wasserstoff
Lithium
Natrium
Kalium
Rubidium
Caesium
Element : Gallium [ Ga ]
Protonenzahl : 31
Rel. Atommasse : 69.72 g
Elektronegativit
t : 1.86
Dichte (20
C) : 5.32 g/cm
Siedepunkt : 2237
Schmelzpunkt : 29.8
Oxidationszahl(en) : +2 +3
Atomvolumen : 11.8 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.122 nm
Ionenradius : 0.062 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 1.5
1. Ionisationspotential : 6.0 eV
Verdampfungsenergie : 258.7 kJ/mol
Bildungsenergie : 5.6 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.37 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.406 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 6.9 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : quadratisch
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s
Isotope : 69 (60.4%), 71 (39.6%)
Zustand : fest
Farbe : wei
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Lecoq de Boisbaudran
Jahr der Entdeckung : 1875
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0015 Gew.%
slichkeit in : Alkalien und S
Preis : 1000 DM/kg
Verwendung:
rmeaustauscher in Kernreaktoren, zur Herstellung halbleitender
Verbindungen (z.B. Galliumarsenid, GaAs) und als Thermometer-
fl
ssigkeit f
r Hochtemperaturthermometer (bis 1400
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Ga 69.72 100
GaCl2 140.63 49.58
GaCl3 176.08 39.60
GaN 83.73 83.27
Ga2O 155.44 89.71
Ga2O3 187.44 74.39
GaS 101.78 68.50
Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe :
Aluminium
Indium
Thallium
Element : Germanium [ Ge ]
Protonenzahl : 32
Rel. Atommasse : 72.59 g
Elektronegativit
t : 2.02
Dichte (20
C) : 5.323 g/cm
Siedepunkt : 2830
Schmelzpunkt : 937
Oxidationszahl(en) : +2 +4
Atomvolumen : 13.6 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.123 nm
Ionenradius : 0.272 nm
Kovalenter Radius : 0.121 nm
rte(Mohs) : 6
1. Ionisationspotential : 7.88 eV
Verdampfungsenergie : 330.9 kJ/mol
Bildungsenergie : 36.94 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.32 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.599 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1*10E-3 MS/m (25
Art : Halbmetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s
Isotope : 70 (20.5%), 72 (27.4%), 73 (7.8%)
74 (36.5%), 76 (7.8%)
Zustand : fest
Farbe : schwarzgrau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Cl. Winkler
Jahr der Entdeckung : 1886
Anteil (Erdrinde in %) : 0.00067 Gew.%
slichkeit in : Wasserstoffperoxid - L
Preis : 800 DM/kg
Weltproduktion : 50 - 100 t/Jahr
Verwendung:
Aufgrund seiner Halbleitereigenschaften zur Herstellung von Dioden,
Transistoren und Photozellen.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Ge 72.59 100
GeBr4 392.21 18.51
GeCl2 143.50 50.59
GeCl4 214.40 33.86
GeH4 76.62 94.74
Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe :
Kohlenstoff
Silicium
Element : Gold [ Au ]
Protonenzahl : 79
Rel. Atommasse : 196.96654 g
Elektronegativit
t : 1.42
Dichte (20
C) : 19.32 g/cm
Siedepunkt : 2970
Schmelzpunkt : 1063
Oxidationszahl(en) : +1 +3
Atomvolumen : 10.2 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1442 nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 2.5
1. Ionisationspotential : 9.223 eV
Verdampfungsenergie : 334.4 kJ/mol
Bildungsenergie : 12.55 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.128 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 3.17 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 45 MS/m (25
C)
Art : edles Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s1
Isotope : 197 (100%)
Zustand : fest
Farbe : r
tlich - gelb
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : seit dem Altertum bekannt
Jahr der Entdeckung : -
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000003 Gew.%
slichkeit in : K
nigswasser, KCN - L
Preis : 39000 DM/kg
Weltproduktion : 1300 t/Jahr
Verwendung:
Gold wird verwendet zur Herstellung von Schmuck und M
nzen.
Kolloidal verteiltes Gold wird benutzt zur F
rbung von Glas und
Porzellan (Goldrubinglas).
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Au 196.9665 100
AuBr 276.871 71.140
AuBr3 436.679 45.106
AuCN 222.984 88.332
Au(CN)3 275.020 71.619
AuCl 232.420 84.746
AuCl3 303.326 64.936
AuI 323.871 60.816
Au2O 409.932 96.097
AuOH 213.974 92.052
Weitere Elemente der 1.Nebengruppe :
Kupfer
Silber
Element : Hafnium [ Hf ]
Protonenzahl : 72
Rel. Atommasse : 178.49 g
Elektronegativit
t : 1.3
Dichte (20
C) : 13.1 g/cm
Siedepunkt : 5400
Schmelzpunkt : 2222
Oxidationszahl(en) : +4
Atomvolumen : 13.6 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1564 nm
Ionenradius : 0.075 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 7.003 eV
Verdampfungsenergie : 575 kJ/mol
Bildungsenergie : 24.1 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.14 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.23 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 3.1 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : hexagonal, kubisch
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d
Isotope : 174 (0.2%), 176 (5.2%), 177 (18.5%)
178 (27.1%), 179 (13.8%), 180 (35.2%)
Zustand : fest
Farbe : farblos
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : D. Coster und G. v. Hevesy
Jahr der Entdeckung : 1923
Anteil (Erdrinde in %) : 0.00028 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 300 DM/kg
Verwendung:
Als Legierungsmetall und Getter, f
r Steuerst
be in Kernreaktoren.
llung f
r Blitzlichtbirnen mit besonders hoher Lichtausbeute.
Weitere Elemente der 4.Nebengruppe :
Titan
Zirconium
Kurchatovium
Element : Indium [ In ]
Protonenzahl : 49
Rel. Atommasse : 114.82 g
Elektronegativit
t : 1.7
Dichte (20
C) : 7.31 g/cm
Siedepunkt : 2000
Schmelzpunkt : 156.61
Oxidationszahl(en) : +1 +2 +3
Atomvolumen : 15.7 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.136 nm
Ionenradius : 0.081 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 1.2
1. Ionisationspotential : 5.785 eV
Verdampfungsenergie : 231.5 kJ/mol
Bildungsenergie : 3.26 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.23 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.816 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 11.1 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : quadratisch
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s
Isotope : 113 (4.3%), 115 (95.7%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : F. Reich und Th. Richter
Jahr der Entdeckung : 1863
Anteil (Erdrinde in %) : 0.00001 Gew.%
slichkeit in : Salzs
ure, Schwefels
Preis : 1000 DM/kg
Weltproduktion : 50 t/Jahr
Verwendung:
Als korrosionsvermindernder Legierungszusatz v.a. bei Lagermetallen
(Bleilegierungen), f
r Schmelzsicherungen; Indiumverbindungen wie
Indiumnitrid, -phosphid, -selenid, -tellurid als Halbleitermaterialien.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
In 114.82 100
InCl3 221.18 51.92
InO 130.82 87.78
In2O3 277.64 82.71
In(OH)3 165.85 69.24
InPO4 209.79 54.73
In2S3 325.82 70.48
In2(SO4)3 517.81 44.35
Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe :
Aluminium
Gallium
Thallium
Element : Iod [ I ]
Protonenzahl : 53
Rel. Atommasse : 126.90447 g
Elektronegativit
t : 2.48
Dichte (20
C) : 4.942 g/cm
Siedepunkt : 183
Schmelzpunkt : 113.7
Oxidationszahl(en) : +1 -1 +3 +5 +7
Atomvolumen : 25.74 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : 0.216 nm
Kovalenter Radius : 0.133 nm
rte(Mohs) : 0.8
1. Ionisationspotential : 10.454 eV
Verdampfungsenergie : 23.752 kJ/mol
Bildungsenergie : 7.824 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.214 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.0045 W/(cm*K)
Art : Nichtmetall
Kristallsystem : rhomboedrisch, monoklin
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s
Isotope : 127 (100%)
Zustand : fest
Farbe : fest : violettschwarz
fl
ssig : braun
Eigenschaften der Oxide : sauer
Entdecker : B. Courtois
Jahr der Entdeckung : 1811
Englischsprachiger Name : Iodine
Anteil (Erdrinde in %) : 0.000061 Gew.%
slichkeit in : organ. L
sungsmittel
Verwendung:
Iod und seine Verbindungen finden u.a. Verwendung als Katalysatoren,
Stabilisatoren, zur Herstellung von Farbstoffen, R
ntgenkontrastmitteln,
Desinfektionsmitteln, bes. das Silberiodid (AgI) als lichtempfindliche
Substanz in der Photographie.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
I 126.9045 100
IBr 206.809 61.363
ICl 162.358 78.164
ICl3 233.264 54.404
IF5 221.897 57.191
HI 127.921 99.212
HIO3 175.911 72.141
HIO4 191.910 66.127
IO3 174.903 72.557
IO4 190.902 66.476
I2O5 333.806 76.035
I2O7 365.805 69.384
Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe :
Fluor
Chlor
Astat
Element : Iridium [ Ir ]
Protonenzahl : 77
Rel. Atommasse : 192.22 g
Elektronegativit
t : 1.55
Dichte (20
C) : 22.5 g/cm
Siedepunkt : 5300
Schmelzpunkt : 2454
Oxidationszahl(en) : +1 +3 +4
Atomvolumen : 8.54 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1357 nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 9.1 eV
Verdampfungsenergie : 604 kJ/mol
Bildungsenergie : 26.1 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.13 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 1.47 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 19 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d7 6s
Isotope : 191 (37.3%), 193 (62.7%)
Zustand : fest
Farbe : wei
-gelblich
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Tennant
Jahr der Entdeckung : 1803
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000001 Gew.%
slichkeit in : Schmelze aus KOH und K2CO3
Preis : 1200 DM/kg
Verwendung:
Wegen seiner Spr
digkeit nur in Legierungen, u.a. f
r Injektionsnadeln,
Instrumententeile, Juwelierwaren, Thermoelemente und als Katalysator.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Ir 192.22 100
IrCl3 298.58 64.38
IrCl4 334.03 57.55
IrO2 224.22 85.73
Ir(OH)4 260.25 73.86
Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Cobalt
Rhodium
Element : Kalium [ K ]
Protonenzahl : 19
Rel. Atommasse : 39.0983 g
Elektronegativit
t : 0.82
Dichte (20
C) : 0.862 g/cm
Siedepunkt : 760
Schmelzpunkt : 63.7
Oxidationszahl(en) : +1
Atomvolumen : 45.56 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.227 nm
Ionenradius : 0.133 nm
Kovalenter Radius : 0.196 nm
rte(Mohs) : 0.5
1. Ionisationspotential : 4.34 eV
Verdampfungsenergie : 79.87 kJ/mol
Bildungsenergie : 2.334 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.75 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 1.024 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 14 MS/m (25
Art : Leichtmetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Ar] 4s1
Isotope : 39 (93.1%), 40 (0.01%), 41 (6.9%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Davy
Englischsprachiger Name : Potassium
Jahr der Entdeckung : 1807
Anteil (Erdrinde in %) : 2.58 Gew.%
slichkeit in : -
Farbe der Oxide : gelblich-wei
Flammenf
rbung : rot-violett
Weltproduktion Ka-Metall : 200 t/Jahr
Abbau Kalisalze : 25 Millionen t/Jahr
(weltweit)
KOH-Herstellung : 500000 t/Jahr
Verwendung:
Metallisches Kalium ist in der Technik von geringer Bedeutung, da
fast
berall das billigere und leichter zu verarbeitende Natrium
verwendet wird; als D
ngemittel verwendete Verbindungen sind
Kaliumsulfat (K2SO4), Kaliumhydrogencarbonat (KHCO3) und Kaliumnitrat
(Kalisalpeter, KNO3);
r die chemisch-technische Produktion werden u.a. Kaliumhydroxid
tzkali, KOH) z.B. f
r die Seifenherstellung und Kaliumcarbonat
(K2CO3) zur Herstellung von Glas verwendet.
Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe :
Wasserstoff
Lithium
Natrium
Rubidium
Caesium
Francium
siehe auch :
Verbindungen
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
K 39.0983 100
KBO2 81.91 47.80
KBr 119.002 32.855
KBrO3 167.001 23.412
KCN 65.116 60.044
KCNO 81.115 48.201
KCNS 97.18 40.24
K2CS3 186.39 35.75
KHCO3 100.115 39.035
K2CO3 138.206 56.580
KCl 74.551 52.445
KClO3 122.550 31.904
KClO4 138.549 28.220
K2CrO4 194.190 40.269
K2Cr2O7 294.184 26.581
KF 58.097 67.299
KI 166.003 23.553
KIO3 214.001 18.270
KMnO4 158.034 24.740
KN3 81.118 48.199
KNO2 85.104 45.942
KNO3 101.103 38.672
K2O 94.196 83.015
KOH 56.106 69.687
K3PO4 212.266 55.258
K4P2O7 330.337 47.344
KHS 72.17 54.18
K2S 110.26 70.92
K2S * 5 H2O 200.33 39.03
KSCN 97.18 40.24
KHSO3 120.16 32.54
K2SO3 158.26 49.41
KHSO4 136.16 28.71
K2SO4 174.25 44.88
K2S2O3 190.31 41.09
K2S2O5 222.31 35.17
K2S2O7 254.31 30.75
K2S2O8 270.31 28.93
Element : Kohlenstoff [ C ]
Protonenzahl : 6
Rel. Atommasse : 12.01115 g
Elektronegativit
t : 2.56
Dichte (20
C) Graphit : 2.25 g/cm
Dichte (20
C) Diamant : 3.514 g/cm
Siedepunkt : 4827
Schmelzpunkt : 3727
Oxidationszahl(en) : +2 +4
Atomvolumen : 4.58 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : 0.260 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) Graphit : 0.5 - 1
rte(Mohs) Diamant : 10
1. Ionisationspotential : 11.264 eV
Verdampfungsenergie : 355.8 kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.71 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 1.29 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 0.07 MS/m (25
Art : Nichtmetall
Kristallsystem Graphit : regul
Kristallsystem Diamant : regul
Elektronenkonfiguration : [He] 2s
Isotope Graphit : 12 (98.9%), 13 (1.1%), 14 (Spuren)
Zustand : fest
Farbe Graphit : grau
Farbe Diamant : farblos
Eigenschaften der Oxide : sauer
Entdecker : seit dem Altertum bekannt
Englischsprachiger Name : Carbon
Jahr der Entdeckung : -
Anteil (Erdrinde) : 2.9 * 10E12 Tonnen
slichkeit in : geschmolzenen Metallen
Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe :
Silicium
Germanium
siehe auch :
Verbindungen
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
C 12.011 100
CH 13.019 92.258
CHN 27.026 44.442
CHNO 43.025 27.916
CHNS 59.09 20.33
CHO 29.018 41.391
CHO2 45.018 26.681
CHO3 61.017 19.685
CH2 14.027 85.629
CH2N2 42.039 28.571
CH2O2 46.026 26.096
CH2O3 62.024 19.365
CH3 15.035 79.884
CH3Br 94.938 12.651
CH3Cl 50.488 23.790
CH3F 34.033 35.292
CH3I 141.939 8.462
CH3O 31.034 38.703
CH4 16.043 74.869
CH4O 32.042 37.485
CCl2O 98.916 12.143
CCl4 153.823 7.808
CN 26.018 46.165
CNO 42.017 28.586
CNS 58.098 20.674
CO 28.011 42.881
CO2 44.010 27.292
CO3 60.009 20.015
CS2 76.131 15.777
C2H2 26.038 92.258
C2H2O4 90.035 26.681
C2H2O4 * 2 H2O 126.066 19.055
C2H3 27.046 88.820
C2H3O 43.045 55.807
C2H3O2 59.045 40.685
C2H4 28.054 85.629
C2H4O2 60.052 40.002
C2H5Br 108.966 22.045
C2H5Cl 64.515 37.234
C2H5F 48.060 49.983
C2H5I 155.966 15.402
C2H5O 45.061 53.310
Element : Krypton [ Kr ]
Protonenzahl : 36
Rel. Atommasse : 83.8 g
Elektronegativit
t : 0
Dichte (20
C) : 3.744 g/l
Siedepunkt : -153.2
Schmelzpunkt : -157.3
Oxidationszahl(en) : 0 (+2)
Atomvolumen : 38.9 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 13.999 eV
Verdampfungsenergie : 9.029 kJ/mol
Bildungsenergie : 1.638 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.248 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.000095 W/(cm*K)
Art : Nichtmetall (Edelgas)
Kristallsystem : ( fest : regul
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s
Isotope : 78 (0.3%), 80 (2.3%), 82 (11.6%)
83 (11.5%), 84 (56.9%), 86 (17.4%)
Zustand : gasf
Farbe : farblos
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : William Ramsay und M. W. Travers
Jahr der Entdeckung : 1898
Anteil (Erdrinde in %) : 1.9 * 10E-9 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : etwa 4 DM/l
Verwendung:
llgas f
hlampen.
Weitere Edelgase :
Helium
Argon
Xenon
Radon
Element : Kupfer [ Cu ]
Protonenzahl : 29
Rel. Atommasse : 63.546 g
Elektronegativit
t : 1.9
Dichte (20
C) : 8.93 g/cm
Siedepunkt : 2595
Schmelzpunkt : 1083
Oxidationszahl(en) : +1 +2 +3
Atomvolumen : 7.1 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1278 nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 3.0
1. Ionisationspotential : 7.724 eV
Verdampfungsenergie : 300.3 kJ/mol
Bildungsenergie : 13.05 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.38 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 4.01 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 57.9 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s1
Isotope : 63 (69.1%), 65 (30.9%)
Zustand : fest
Farbe : hellrot
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Entdeckung in der Vorzeit
Englischsprachiger Name : Copper
Jahr der Entdeckung : -
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0003 Gew.%
slichkeit in : Salpeters
Preis : 5.2 DM/kg
Weltproduktion : 8.5 Millionen t/Jahr
Verwendung:
Aufgrund seiner guten elektrischen und W
rmeleitf
higkeit wird Kupfer
r Elektroartikel, Heiz- und K
hlanlagen, zur Verkupferung in der
Galvanotechnik sowie zur Herstellung wertvoller Legierungen verwendet.
Weitere Elemente der 1.Nebengruppe :
Silber
siehe auch :
Verbindungen
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Cu 63.546 100
CuBr 134.450 44.298
CuBr2 223.354 28.451
Cu2C2 151.114 84.103
CuCN 89.564 70.951
Cu(CN)2 115.581 54.979
CuCl 98.999 64.188
CuCl2 134.452 47.269
CuCl2 * 2 H2O 170.482 37.274
CuI 190.451 33.366
Cu(NO3)2 187.556 33.881
Cu3N 204.645 93.156
CuO 79.544 79.886
Cu2O 143.091 88.819
CuOH 80.553 78.887
Cu(OH)2 97.561 65.135
Cu3P 221.612 86.023
CuS 95.61 66.47
Cu2S 159.15 79.86
CuSCN 121.62 52.25
CuSO4 159.60 39.82
Element : Lanthan [ La ]
Protonenzahl : 57
Rel. Atommasse : 138.9055 g
Elektronegativit
t : 1.1
Dichte (20
C) : 6.17 g/cm
Siedepunkt : 3470
Schmelzpunkt : 920
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : 20.73 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1807 nm
Ionenradius : 0.115 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.614 eV
Verdampfungsenergie : 414 kJ/mol
Bildungsenergie : 6.2 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.3 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.135 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.8 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : hexagonal, regul
Elektronenkonfiguration : [Xe] 5d1 6s
Isotope : 138 (0.1%), 139 (99.9%)
Zustand : fest
Farbe : gelblich
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Carl Gustav Mosander
Jahr der Entdeckung : 1839
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0044 Gew.%
slichkeit in : ( zersetzt Wasser )
Preis : ca. 400 DM/kg
Das Element und seine Verbindungen sind schwach giftig.
Verwendung:
mit anderen seltenen Erdmetallen in Legierungen und als Zusatz
in intensiven Lichtquellen.
Lanthanoxid La2O3 ist leicht l
slich in S
uren. Es wird Gl
als Stabilisator gegen Basen zugesetzt. Wegen des hohen Schmelz-
punktes dient gegl
htes La2O3 als Tiegelmaterial.
Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe :
Yttrium
Scandium
Actinium
Element : Lithium [ Li ]
Protonenzahl : 3
Rel. Atommasse : 6.941 g
Elektronegativit
t : 0.96
Dichte (20
C) : 0.53 g/cm
Siedepunkt : 1372
Schmelzpunkt : 180.5
Oxidationszahl(en) : +1
Atomvolumen : 13.1 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.152 nm
Ionenradius : 0.060 nm
Kovalenter Radius : 0.134 nm
rte(Mohs) : 0.6
1. Ionisationspotential : 5.392 eV
2. Ionisationspotential : 75.62 eV
Verdampfungsenergie : 145.92 kJ/mol
Bildungsenergie : 3 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 3.6 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.847 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 10.5 MS/m (25
Art : Leichtmetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [He] 2s1
Isotope : 6 (7.4%), 7 (92.6%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Arfvedson
Jahr der Entdeckung : 1817
Anteil (Erdrinde in %) : 0.006 Gew.%
slichkeit in : (zersetzt Wasser)
Farbe der Oxide : wei
Flammenf
rbung : karminrot
Weltproduktion : 15000 t/Jahr
Verwendung:
Besonders als Legierungszusatz (geringe Lithiumzuschl
ge z.B. zu
Aluminium und Magnesium erh
hen deren S
ure- und Laugenbest
ndigkeit
und Festigkeit), ferner als Katalysator, in der Reaktortechnik u.a.
als Neutronenabsorber.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Li 6.941 100
LiBr 86.845 7.992
Li2C2 37.904 36.624
Li2CO3 73.891 18.787
LiCl 42.394 16.373
LiF 25.939 26.759
LiI 133.846 5.186
LiNO3 68.946 10.067
Li2O 29.881 46.457
LiOH 23.948 28.983
Li3PO4 115.794 17.983
Li2SO4 109.94 12.63
Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe :
Wasserstoff
Natrium
Kalium
Rubidium
Caesium
Francium
Element : Magnesium [ Mg ]
Protonenzahl : 12
Rel. Atommasse : 24.305 g
Elektronegativit
t : 1.29
Dichte (20
C) : 1.74 g/cm
Siedepunkt : 1107
Schmelzpunkt : 1010
Oxidationszahl(en) : +2
Atomvolumen : 13.97 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.16 nm
Ionenradius : 0.065 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 2.0
1. Ionisationspotential : 7.644 eV
Verdampfungsenergie : 127.4 kJ/mol
Bildungsenergie : 8.95 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 1.02 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 1.56 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 23 MS/m (25
Art : Leichtmetall
Kristallsystem : hexagonal
Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s
Isotope : 24 (78.7%), 25 (10.1%), 26 (11.2%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Davy
Jahr der Entdeckung : 1808
Anteil (Erdrinde in %) : 2.5 Gew.%
slichkeit in : S
Weltproduktion : 300000 t/Jahr
Verwendung:
Als Legierungsbestandteil in Leichtmetalllegierungen, als Treibstoff-
zusatz (in Raketen), als Reduktionsmittel (z.B. bei der Gewinnung
bestimmter Metalle).
Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe :
Beryllium
Calcium
Strontium
Barium
Radium
siehe auch :
Verbindungen
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Mg 24.305 100
MgAl2O4 142.266 17.084
MgBr2 184.113 13.201
MgCO3 84.314 28.827
MgCl2 95.211 25.528
MgI2 278.114 11.442
MgF2 62.302 39.012
Mg3N2 100.928 72.244
Mg(NO2)2 116.316 20.896
Mg(NO3)2 148.315 16.384
Mg(NO3)2 * 6 H2O 256.406 9.479
MgO 40.304 60.304
Mg(OH)2 58.320 41.676
Mg2P2O7 222.553 21.850
MgSO4 120.36 20.19
MgSO4 * H2O 138.38 17.56
MgSO4 * 7 H2O 246.47 9.86
Mg2Si 76.696 63.381
MgSiO3 100.389 24.211
Mg2SiO4 140.693 34.550
Element : Mangan [ Mn ]
Protonenzahl : 25
Rel. Atommasse : 54.9380 g
Elektronegativit
t : 1.60
Dichte (20
C) : 7.43 g/cm
Siedepunkt : 2152
Schmelzpunkt : 1245
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +6 +7
Atomvolumen : 1.39 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1366 nm
Ionenradius : 0.046 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 5
1. Ionisationspotential : 7.432 eV
Verdampfungsenergie : 226 kJ/mol
Bildungsenergie : 12.1 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.48 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.078 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 5.4 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
r, quadratisch
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d5 4s
Isotope : 55 (100%)
Zustand : fest
Farbe : hellgrau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Johann Gottlieb Gahn
Englischsprachiger Name : Manganese
Jahr der Entdeckung : 1774
Anteil (Erdrinde in %) : 0.064 Gew.%
slichkeit in : S
Preis : 3 DM/kg
Verwendung:
U.a. zur Desoxidation von Eisen und Stahl sowie als Legierungs-
bestandteil.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Mn 54.938 100
MnAs 129.860 42.306
MnCO3 114.947 47.794
MnCl2 125.844 43.656
MnO 70.937 77.446
MnO2 86.937 63.193
Mn2O3 157.874 69.597
Mn3O4 228.812 72.030
Mn(OH)2 88.953 61.761
Mn2P2O7 283.819 38.714
MnP 85.911 63.948
MnS 87.00 63.15
MnSO4 151.00 36.39
Weitere Elemente der 7.Nebengruppe :
Technetium
Rhenium
Eka-Rhenium
Element : Argon [ Ar ]
Protonenzahl : 18
Rel. Atommasse : 39.948 g
Elektronegativit
t : 0
Dichte (20
C) : 1.7839 g/l
Siedepunkt : -185.8
Schmelzpunkt : -189.4
Oxidationszahl(en) : -
Atomvolumen : 16.7 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 15.759 eV
Verdampfungsenergie : 1.733 kJ/mol
Bildungsenergie : 0.33 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.904 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.0005 W/(cm*K)
Art : Nichtmetall (Edelgas)
Kristallsystem : ( fest : regul
Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s2 3p6
Isotope : 36 (0.3%), 38 (0.1%), 40 (99.6%)
Zustand : gasf
Farbe : farblos
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Rayleigh u. Ramsay
Jahr der Entdeckung : 1894
Anteil (Erdrinde in %) : 2.4 * 10E-9 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : etwa 1 DM/l
Verwendung:
Aufgrund seiner Reaktionsunf
higkeit und der geringen W
rmeleitf
higkeit
wird Argon u.a. zur F
llung von Gl
hlampen und Leuchtr
hren sowie als
Schutzgas bei Elektroschwei
ungen verwendet.
Weitere Edelgase :
Helium
Krypton
Xenon
Radon
Element : Molybdaen [ Mo ]
Protonenzahl : 42
Rel. Atommasse : 95.94 g
Elektronegativit
t : 1.3
Dichte (20
C) : 10.28 g/cm
Siedepunkt : 5560
Schmelzpunkt : 2617
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +5 +6
Atomvolumen : 9.4 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1363 nm
Ionenradius : 0.062 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 6
1. Ionisationspotential : 7.10 eV
Verdampfungsenergie : 598 kJ/mol
Bildungsenergie : 32 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.25 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 1.38 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 17 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d4 5s
Isotope : 92 (15.9%), 94 (9.0%), 95 (15.7%)
96 (16.5%), 97 (9.5%), 98 (23.8%)
100 (9.6%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Karl Scheele
Englischsprachiger Name : Molybdenum
Jahr der Entdeckung : 1778
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0001 Gew.%
slichkeit in : Salpeters
ure, K
nigswasser,
Alkalischmelzen
Preis : 140 DM/kg
Weltproduktion : 100000 t/Jahr
Verwendung:
Zur Herstellung von hochbeanspruchbaren Molybdaenst
hlen; auch f
besonders verschlei
feste Legierungen mit Niob und Wolfram f
r die
Raumfahrt.
Spurenelement f
r Pflanze, Tier und Mensch.
Weitere Elemente der 6.Nebengruppe :
Chrom
Wolfram
Hexium
Element : Natrium [ Na ]
Protonenzahl : 11
Rel. Atommasse : 22.989768 g
Elektronegativit
t : 0.93
Dichte (20
C) : 0.971 g/cm
Siedepunkt : 892
Schmelzpunkt : 97.8
Oxidationszahl(en) : +1
Atomvolumen : 23.7 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.186 nm
Ionenradius : 0.095 nm
Kovalenter Radius : 0.154 nm
rte(Mohs) : 0.4
1. Ionisationspotential : 5.14 eV
Verdampfungsenergie : 96.96 kJ/mol
Bildungsenergie : 2.589 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 1.23 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 1.41 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 21 MS/m (25
Art : Leichtmetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s1
Isotope : 23 (100%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Davy
Englischsprachiger Name : Sodium
Jahr der Entdeckung : 1807
Anteil (Erdrinde in %) : 2.64 Gew.%
slichkeit in : (zersetzt Wasser)
Farbe der Oxide : wei
Flammenf
rbung : gelb
Weltproduktion Na-Metall: 300000 t/Jahr
deutsche NaCl-F
rderung : 7 Millionen t/Jahr
deutsche NaOH-Produktion : 3.5 Millionen t/Jahr
Verwendung:
U.a. zur Herstellung von Natriumverbindungen wie Natriumamid NaNH2,
zur Trocknung z.B. von Ether, zur Reindarstellung schwer reduzierbarer
Metalle, in fl
ssiger Form in Kernreaktoren zur W
rmeableitung.
Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe :
Wasserstoff
Lithium
Kalium
Rubidium
Caesium
Francium
siehe auch :
Verbindungen
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Na3[AlF6] 209.941 32.852
NaAlSi3O8 262.223 8.767
Na2B4O7 201.22 22.85
NaBr 102.893 22.343
NaBr * 2 H2O 138.924 16.548
NaBrO3 150.892 15.236
NaCN 49.007 46.911
NaCNO 65.007 18.476
NaHCO3 84.007 27.967
Na2CO3 105.989 43.382
Na2CO3 * H2O 124.004 37.079
Na2CO3 * 10 H2O 286.141 16.069
NaCl 58.443 39.337
NaOCl 74.442 30.883
NaClO3 106.441 21.599
NaClO4 122.440 18.776
NaClO4 * H2O 140.455 16.368
Na2CrO4 161.973 28.387
Na2Cr2O7 261.967 17.552
Na2Cr2O7 * 2 H2O 297.998 15.429
NaF 41.988 54.753
NaI 149.894 15.337
NaIO3 197.892 11.617
NaIO4 213.892 10.748
NaN3 65.010 35.364
NaNO2 68.995 33.321
NaNO3 84.995 27.048
Na2O 61.979 74.186
Na2O2 77.978 58.965
NaOH 39.997 57.479
NaPO3 101.692 22.547
NaH2PO4 119.977 19.162
Na2HPO4 141.959 32.389
Na3PO4 163.941 42.070
Na2S 78.040 58.92
NaHS 56.06 41.01
NaHSO3 104.06 22.09
Na2SO3 126.04 36.48
Na2S2O3 158.10 29.08
NaHSO4 120.06 19.15
Na2SO4 142.04 32.37
Na2S2O4 174.10 26.41
Na2S2O5 190.10 24.19
Na2S2O8 238.10 19.31
Na2SiO3 122.063 37.669
Element : Neon [ Ne ]
Protonenzahl : 10
Rel. Atommasse : 20.1797 g
Elektronegativit
t : 0
Dichte (20
C) : 0.8999 g/l
Siedepunkt : -246.05
Schmelzpunkt : -248.6
Oxidationszahl(en) : -
rte(Mohs) : -
Atomvolumen : 16.7 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 21.563 eV
Verdampfungsenergie : 1.7326 kJ/mol
Bildungsenergie : 0.332 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.904 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.00049 W/(cm*K)
Art : Nichtmetall (Edelgas)
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : 2s
Isotope : 20 (90.9%), 21 (0.3%), 22 (8.8%)
Zustand : gasf
Farbe : farblos
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Ramsay
Jahr der Entdeckung : 1898
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000005 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 20 DM/l
Verwendung:
Seit 1920 ist Ne F
llgas f
r Leuchtstoffr
hren (Neon-R
hren) und
Glimmlampen. Das emittierte scharlachrote Licht dient der Lichtreklame,
die Glimmlampen sind Kontrolllichter.
Neuerdings findet fl
ssiges Ne wegen seines hohen K
hlverm
Eingang in die K
ltetechnik.
Weitere Edelgase :
Helium
Argon
Krypton
Xenon
Radon
Element : Nickel [ Ni ]
Protonenzahl : 28
Rel. Atommasse : 58.70 g
Elektronegativit
t : 1.75
Dichte (20
C) : 8.908 g/cm
Siedepunkt : 2730
Schmelzpunkt : 1453
Oxidationszahl(en) : +2 +3
Atomvolumen : 6.59 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1246 nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 5
1. Ionisationspotential : 7.633 eV
Verdampfungsenergie : 370.4 kJ/mol
Bildungsenergie : 14.4 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.44 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.906 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 14 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d8 4s
Isotope : 58 (67.9%), 60 (26.2%), 61 (1.2%)
62 (3.6%), 64 (1.1%),
Zustand : fest
Farbe : grau
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Cronstedt
Jahr der Entdeckung : 1751
Anteil (Erdrinde in %) : 0.008 Gew.%
slichkeit in : verd
nnte Salpeters
Preis : 13 DM/kg
Verwendung:
Legierungsmetall u. a. in nichtrostenden St
hlen, Neusilber,
Invar, Konstantan.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Ni 58.70 100
NiAs 133.61 43.93
NiB 69.50 84.45
NiBr2 218.50 26.86
NiCO3 118.70 49.44
NiCl2 129.60 45.29
NiF2 96.71 60.70
Ni(NO3)2 182.70 32.12
NiO 74.69 78.58
NiO2 90.69 64.72
Ni2O3 165.38 70.98
NiS 90.75 64.67
NiSO4 154.75 37.93
Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Palladium
Platin
Element : Niob [ Nb ]
Protonenzahl : 41
Rel. Atommasse : 92.90638 g
Elektronegativit
t : 1.23
Dichte (20
C) : 8.581 g/cm
Siedepunkt : 3300
Schmelzpunkt : 2468
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +5
Atomvolumen : 10.87 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1429 nm
Ionenradius : 0.069 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 6.88 eV
Verdampfungsenergie : 682 kJ/mol
Bildungsenergie : 26.4 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.26 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.537 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 6 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d
Isotope : 93 (100%)
Zustand : fest
Farbe : hellgrau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : CH. Hatchett
Jahr der Entdeckung : 1801
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0018 Gew.%
slichkeit in : Fluorwasserstoff
Preis : 90 DM/kg
Weltproduktion : 10000 t/Jahr
Vorkommen und Verwendung:
Niob wird meist zusammen mit Tantal gefunden, das wichtigste Erz ist
der Niobit (Nb,Ta)2O6 .
Bestandteil supraleitender Materialien.
Niob findet Verwendung als Bestandteil hochwertiger Stahllegierungen
r Kernenergieanlagen, Gasturbinen, D
senaggregaten u.a.
Weitere Elemente der 5.Nebengruppe :
Vanadium
Tantal
Nielsbohrium
Element : Osmium [ Os ]
Protonenzahl : 76
Rel. Atommasse : 190.2 g
Elektronegativit
t : 1.52
Dichte (20
C) : 22.61 g/cm
Siedepunkt : 5500
Schmelzpunkt : 3045
Oxidationszahl(en) : +2 +4 +6 +8
Atomvolumen : 8.49 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1338 nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 7.0
1. Ionisationspotential : 8.7 eV
Verdampfungsenergie : 746 kJ/mol
Bildungsenergie : 31.8 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.13 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.876 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 11 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : hexagonal
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d6 6s
Isotope : 184 (0.02%), 186 (1.6%), 187 (1.6%)
188 (13.3%), 189 (16.1%)
190 (26.4%), 192 (41.0%)
Zustand : fest
Farbe : wei
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Tennant
Jahr der Entdeckung : 1803
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000001 Gew.%
slichkeit in : Salpeters
ure, K
nigswasser
Preis : 9000 DM/kg
Verwendung:
Fr
her wegen des hohen Schmelzpunktes als Gl
hlampenfaden
(heute durch billigeres Wolfram verdr
ngt); in Legierungen
zusammen mit z.B. Platin, Iridium oder Ruthenium zur Herstellung
sehr harter Gegenst
nde, z.B. F
llfederhalterspitzen.
Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Eisen
Ruthenium
Element : Palladium [ Pd ]
Protonenzahl : 46
Rel. Atommasse : 106.42 g
Elektronegativit
t : 2.2
Dichte (20
C) : 12.0 g/cm
Siedepunkt : 3980
Schmelzpunkt : 1552
Oxidationszahl(en) : +2 +4
Atomvolumen : 8.9 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1376 nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 5
1. Ionisationspotential : 8.33 eV
Verdampfungsenergie : 357 kJ/mol
Bildungsenergie : 17.6 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.24 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.718 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 9.1 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10
Isotope : 102 (1.0%), 104 (11.0%), 105 (22.2%)
106 (27.3%), 108 (26.7%), 110 (11.8%)
Zustand : fest
Farbe : farblos
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Wollaston
Jahr der Entdeckung : 1803
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000001 Gew.%
slichkeit in : Salpeters
ure, K
nigswasser
Preis : 3000 DM/kg
Verwendung:
U.a. als Katalysator, als Legierungsbestandteil.
Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Nickel
Platin
Element : Phosphor [ P ]
Protonenzahl : 15
Rel. Atommasse : 30.97376 g
Elektronegativit
t : 2.1
Dichte (20
C) wei
: 1.82 g/cm
Dichte (20
C) rot : 2.35 g/cm
Dichte (20
C) schwarz: 2.7 g/cm
Siedepunkt : 280
Schmelzpunkt : 44.2
Oxidationszahl(en) : +3 -3 +4 +5
Atomvolumen : 17 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : 0.212 nm
Kovalenter Radius : 0.110 nm
rte(Mohs) : 0.5
1. Ionisationspotential : 11.0 eV
Verdampfungsenergie : 12.13 kJ/mol
Bildungsenergie : 0.657 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t :
Phosphor wei
: 0.77 kJ/(kg*K)
Phosphor rot : 0.68 kJ/(kg*K)
Phosphor schwarz : 0.70 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.0024 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1*10E-15 MS/m (25
Art : Nichtmetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s
Isotope : 31 (100%)
Zustand : fest
Farbe : gelblich, dunkelrot, grau
Eigenschaften der Oxide : sauer
Entdecker : Brand
Englischsprachiger Name : Phosphorus
Jahr der Entdeckung : 1669
Anteil (Erdrinde in %) : 0.1 Gew.%
slichkeit in : Benzol
Weltproduktion : 1 Million t/Jahr
(davon 1 % roter P)
Weltrohphosphatf
rderung : 166 Millionen t/Jahr
(1977)
Wei
er Phosphor ist sehr giftig, bereits 0.05 g sind t
dlich.
Die chronische Aufnahme kleiner Mengen f
hrt zur Knochennekrose.
Verwendung:
Wei
er Phosphor dient u.a. zur Herstellung milit
rischer Brandstoffe,
Material f
r Halbleiter, von Phosphorverbindungen wie Phosphoroxiden
und Phosphors
uren sowie den von ihnen abgeleiteten Verbindungen.
Roter Phosphor wird zur Herstellung von Reibfl
chen f
verwendet.
Bestandteil der Knochen und Z
hne der Wirbeltiere.
Der Mensch ben
tigt eine t
gliche Zufuhr von 1 g in Form von
Phosphorverbindungen.
Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe :
Stickstoff
Arsen
Antimon
Bismut
siehe auch :
Verbindungen
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
P 30.9738 100
PBr3 270.686 11.442
PBr5 430.494 7.195
PCl3 137.333 22.554
PCl5 208.239 14.874
POCl3 153.332 20.200
PF3 87.969 35.210
PF5 125.996 24.589
PH3 33.997 91.106
PI3 411.687 7.524
PO2 62.973 49.186
H3PO2 65.996 46.933
PO3 78.972 39.221
H3PO3 81.996 37.775
P2O3 109.946 56.344
P2O5 141.945 43.642
PO4 94.971 32.614
HPO4 95.979 32.271
H2PO4 96.987 31.936
H3PO4 97.995 31.607
P2O7 173.943 35.614
H4P2O7 177.975 34.807
P2S5 222.25 27.87
Element : Platin [ Pt ]
Protonenzahl : 78
Rel. Atommasse : 195.09 g
Elektronegativit
t : 1.44
Dichte (20
C) : 21.45 g/cm
Siedepunkt : 4530
Schmelzpunkt : 1772
Oxidationszahl(en) : +2 +4
Atomvolumen : 9.1 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1388 nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 4.5
1. Ionisationspotential : 9.0 eV
Verdampfungsenergie : 510 kJ/mol
Bildungsenergie : 19.6 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.13 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.716 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 9.3 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d9 6s1
Isotope : 190 (0.01%), 192 (0.8%), 194 (32.9%)
195 (33.8%), 196 (25.3%), 198 (7.2%)
Zustand : fest
Farbe : wei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : D'ulloa
Jahr der Entdeckung : 1735
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000005 Gew.%
slichkeit in : Salpeters
ure, K
nigswasser
Preis : 11000 DM/kg
Verwendung:
Zur Herstellung von Schmuckwaren, Laborger
ten, Elektroden;
als Katalysator bei einer Reihe technisch durchgef
hrter Reaktionen;
als Legierungsbestandteil (besonders bedeutend Platin-Rhenium- und
Platin-Rhodium-Legierungen); zur Herstellung von Eichma
(Urmeter und Urkilogramm aus Legierungen von 90 % Platin und
10 % Iridium, die bei Temperaturschwankungen sich nicht ver
ndern.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Pt 195.09 100
PtAs2 344.93 56.56
PtBr2 354.90 54.97
Pt(CN)2 247.13 78.94
PtCl2 266.00 73.34
PtI2 448.90 43.46
PtO 211.09 92.42
PtO2 227.09 85.91
Pt(OH)2 229.11 85.15
PtS 227.15 85.89
PtS2 259.21 75.26
Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Nickel
Palladium
Element : Polonium *[ Po ]
Protonenzahl : 84
Rel. Atommasse : 208.9842 g
Elektronegativit
t : 1.76
Dichte (20
C) : 9.2 g/cm
Siedepunkt : 3827
Schmelzpunkt : 254
Oxidationszahl(en) : -2 +4
Atomvolumen : 22.23 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.167 nm
Ionenradius : 0.230 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 8.43 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : - kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : - W/(cm*K)
Art : radioaktives Metall
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s
Isotope : -
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Marie Curie
Jahr der Entdeckung : 1898
Anteil (Erdrinde in %) : 1 * 10E-9 Gew.%
slichkeit in : -
Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe :
Sauerstoff
Schwefel
Selen
Tellur
Element : Praesodym [ Pr ]
Protonenzahl : 59
Rel. Atommasse : 140.90765 g
Elektronegativit
t : 1.13
Dichte (20
C) : 6.769 g/cm
Siedepunkt : 3127
Schmelzpunkt : 935
Oxidationszahl(en) : +3 +4 +5
Atomvolumen : 20.8 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1820 nm
Ionenradius : 0.1013 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.76 eV
Verdampfungsenergie : 296.8 kJ/mol
Bildungsenergie : 6.89 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.19 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.125 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.5 MS/m (25
Art : Schwermetall (Lanthanoid)
Kristallsystem : hexagonal, regul
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f
Isotope : 141 (100%)
Zustand : fest
Farbe : grau
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Auer von Welsbach
Jahr der Entdeckung : 1885
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0006 Gew.%
slichkeit in : leichtem Mineral
Preis : 4000 DM/kg
Verwendung:
Das Oxid Pr2O3 ist ungew
hnlich stark lichtbrechend. Verwendung in
Elektroden f
r Lichtbogenanlagen, zum Gelbf
rben von Gl
sern und
Emaille.
Element : Protactinium *[ Pa ]
Protonenzahl : 91
Rel. Atommasse : 231.0359 g
Elektronegativit
t : 1.5
Dichte (20
C) : 15.37 g/cm
Siedepunkt : -
Schmelzpunkt : 1554
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +5
Atomvolumen : 15 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1606 nm
Ionenradius : 0.0944 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.334 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : 12.3 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : - kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.47 W/(cm*K)
Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Rn] 5f
6d1 7s
Isotope : -
Zustand : fest
Farbe : hellgrau
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Otto Hahn und Lise Meitner
Jahr der Entdeckung : 1918
Anteil (Erdrinde in %) : 5 * 10E-11 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 12000 DM/g
Element : Quecksilber [ Hg ]
Protonenzahl : 80
Rel. Atommasse : 200.59 g
Elektronegativit
t : 1.44
Dichte (20
C) : 13.546 g/cm
Siedepunkt : 356.6
Schmelzpunkt : -38.4
Oxidationszahl(en) : +1 +2
Atomvolumen : 14.82 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1503 nm
Ionenradius : 0.110 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 10.43 eV
Verdampfungsenergie : 59.229 kJ/mol
Bildungsenergie : 2.295 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.14 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.0834 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.0 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s
Isotope : 196 (0.2%), 198 (10.1%), 199 (16.8%)
200 (23.1%), 201 (13.2%), 202 (29.8%)
204 (6.9%)
Zustand : fl
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : seit dem Altertum bekannt
Englischsprachiger Name : Mercury
Jahr der Entdeckung : -
Anteil (Erdrinde in %) : 0.00001 Gew.%
slichkeit in : Salpeters
ure, konz. Schwefels
Preis : 16 DM/kg
Weltproduktion : 6000 t/Jahr
Verwendung:
Die nahezu proportionale W
rmeausdehnung zwischen 0 und 100
macht Quecksilber geeignet zur F
llung von Thermometern.
Seine leichte Legierbarkeit nutzt man bei der Gewinnung von
Edelmetallen (Gold) und bei der Chloralkalielektrolyse.
Die Silberamalgame dienen als Zahnf
llmasse.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Hg 200.59 100
HgBr2 360.40 55.66
Hg2Br2 560.99 71.51
Hg(CN)2 252.63 79.40
HgCl2 271.50 73.88
Hg2Cl2 472.09 84.98
HgI2 454.40 44.14
HgN3 242.61 82.68
Hg(NO3)2 324.60 61.80
Hg2(NO3)2 525.19 76.39
HgO 216.59 92.61
Hg2O 417.18 96.17
HgS 232.65 86.22
Hg2S 433.24 92.60
HgSO4 296.65 67.62
Hg2SO4 497.24 80.68
Weitere Elemente der 2.Nebengruppe :
Cadmium
Element : Radium *[ Ra ]
Protonenzahl : 88
Rel. Atommasse : 226.0254 g
Elektronegativit
t : 0.9
Dichte (20
C) : 5.5 g/cm
Siedepunkt : -
Schmelzpunkt : 700
Oxidationszahl(en) : +2
Atomvolumen : 45.2 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : 0.137 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.277 eV
Art : radioaktives Schwermetall
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Rn] 7s
Isotope : 226 (h
ufigstes Isotop)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Pierre u. Marie Curie
Jahr der Entdeckung : 1898
Anteil (Erdrinde in %) : 7 * 10E-12 Gew.%
slichkeit in : ( zersetzt Wasser und S
uren )
Flammenf
rbung : rot
Preis : 100 DM/mg
Verwendung:
Fr
her zur Herstellung von Leuchtstoffen f
r Leuchtzifferbl
sowie in der Medizin zur Krebsbehandlung.
Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe :
Beryllium
Magnesium
Calcium
Strontium
Barium
Element : Radon *[ Rn ]
Protonenzahl : 86
Rel. Atommasse : 222.0176 g
Elektronegativit
t : 0
Dichte (20
C) : 9.23 g/l
Siedepunkt : -61.8
Schmelzpunkt : -71
Oxidationszahl(en) : -
Atomvolumen : - cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 10.747 eV
Verdampfungsenergie : 16.4 kJ/mol
Bildungsenergie : 2.89 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.09 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : - W/(cm*K)
Art : radioaktives Nichtmetall (Edelgas)
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s
Isotope : -
Zustand : gasf
Farbe : farblos
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Rutherford
Jahr der Entdeckung : 1900
Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.%
slichkeit in : -
Preis : -
Verwendung:
In der Medizin findet es als strahlentherapeutisches Mittel
Verwendung.
Weitere Edelgase :
Helium
Argon
Krypton
Xenon
Element : Rhenium [ Re ]
Protonenzahl : 75
Rel. Atommasse : 168.207 g
Elektronegativit
t : 1.9
Dichte (20
C) : 21.03 g/cm
Siedepunkt : 5900
Schmelzpunkt : 3180
Oxidationszahl(en) : +3 +4 +6 +7
Atomvolumen : 8.85 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1371 nm
Ionenradius : 0.056 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 7.87 eV
Verdampfungsenergie : 715 kJ/mol
Bildungsenergie : 33.2 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.13 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.479 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 5.2 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : hexagonal
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d5 6s
Isotope : 185 (37.1%), 187 (62.9%)
Zustand : fest
Farbe : farblos
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Walter Nodack und Ida Tacke
Jahr der Entdeckung : 1925
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000007 Gew.%
slichkeit in : konz. Schwefels
Preis : 1000 DM/kg
Verwendung:
Legierungsbestandteil f
r Schmuckmetalle und f
r chemisch
besonders resistente Legierungen.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Re 168.207 100
ReCl3 292.566 63.646
ReO2 218.206 85.335
Re2O3 420.412 88.583
ReS2 250.33 74.39
Weitere Elemente der 7.Nebengruppe :
Mangan
Technetium
Eka-Rhenium
Element : Rhodium [ Rh ]
Protonenzahl : 45
Rel. Atommasse : 102.9055 g
Elektronegativit
t : 2.2
Dichte (20
C) : 12.41 g/cm
Siedepunkt : 4500
Schmelzpunkt : 1966
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +6
Atomvolumen : 8.3 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1345 nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 6.0
1. Ionisationspotential : 7.46 eV
Verdampfungsenergie : 493 kJ/mol
Bildungsenergie : 21.5 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.242 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 1.5 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 21 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d8 5s1
Isotope : 103 (100%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : William Wollaston
Jahr der Entdeckung : 1803
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000001 Gew.%
slichkeit in : Alkalischmelzen
Preis : 1500 DM/kg
Verwendung:
U.a. zur Herstellung von Katalysatoren sowie von Spiegeln und
Reflektorbel
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Rh 102.9055 100
RhCl3 209.265 49.175
RhO 118.905 86.544
RhO2 134.904 76.280
Rh2O3 253.809 81.089
Rh(OH)2 136.920 75.157
Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Cobalt
Iridium
Element : Rubidium [ Rb ]
Protonenzahl : 37
Rel. Atommasse : 85.4678 g
Elektronegativit
t : 0.8
Dichte (20
C) : 1.53 g/cm
Siedepunkt : 688
Schmelzpunkt : 38.9
Oxidationszahl(en) : +1
Atomvolumen : 55.9 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.248 nm
Ionenradius : 0.148 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 0.3
1. Ionisationspotential : 4.18 eV
Verdampfungsenergie : 72.21 kJ/mol
Bildungsenergie : 2.19 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.363 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.582 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 8.1 MS/m (25
Art : Leichtmetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Kr] 5s1
Isotope : 85 (72.2%), 87 (27.8%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Bunsen, Kirchhoff
Jahr der Entdeckung : 1861
Anteil (Erdrinde in %) : 0.031 Gew.%
slichkeit in : (zersetzt Wasser)
Farbe der Oxide : hellgelb
Flammenf
rbung : rot
Verwendung:
Zur Herstellung von Photozellen, in denen Lichtenergie unmittelbar
in elektrische Energie umgewandelt wird; als Gettermaterial f
Elektronenr
hren.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Rb 85.4678 100
RbBr 165.372 51.682
Rb2CO3 230.945 74.016
RbCl 120.921 70.681
RbClO3 168.919 50.597
RbI 212.372 40.244
RbNO3 147.473 57.955
Rb2O 186.935 91.441
Rb2O2 202.934 84.232
Rb2O3 218.934 78.076
RbOH 102.475 83.403
Rb2SO4 266.993 64.022
Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe :
Wasserstoff
Lithium
Natrium
Kalium
Caesium
Francium
Element : Ruthenium [ Ru ]
Protonenzahl : 44
Rel. Atommasse : 101.07 g
Elektronegativit
t : 2.2
Dichte (20
C) : 12.45 g/cm
Siedepunkt : 3990
Schmelzpunkt : 2310
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +6 +7 +8
Atomvolumen : 8.3 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1325 nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 6.5
1. Ionisationspotential : 7.364 eV
Verdampfungsenergie : 595 kJ/mol
Bildungsenergie : 24 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.238 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 1.17 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 13 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d7 5s1
Isotope : 96 (5.5%), 98 (1.9%), 99 (12.7%)
100 (12.6%), 101 (17.1%), 102 (31.6%)
104 (18.6%)
Zustand : fest
Farbe : wei
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Carl Claus
Jahr der Entdeckung : 1844
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000001 Gew.%
slichkeit in : oxydierende Alkalischmelzen
Preis : 8000 DM/kg
Verwendung:
Als h
rtender Legierungsbestandteil; reines Ruthenium wird bei der
Herstellung von Thermoelementen sowie als Katalysator benutzt.
Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Eisen
Osmium
Element : Sauerstoff [ O ]
Protonenzahl : 8
Rel. Atommasse : 15.9994 g
Elektronegativit
t : 3.37
Dichte (20
C) : 1.42895 g/l
Siedepunkt : -182.97
Schmelzpunkt : -218.8
Oxidationszahl(en) : -2
Atomvolumen : 14 cm
Atomradius (Metallgitter): -
Ionenradius : 0.140 nm
Kovalenter Radius : 0.074 nm
rte(Mohs) : - nm
1. Ionisationspotential : 13.614 eV
Verdampfungsenergie : 3.41 kJ/mol
Bildungsenergie : 0.2226 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.92 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.0003 W/(cm*K)
Art : Nichtmetall
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [He] 2s
Isotope : 16 (99.8%), 17 (0.04%), 18 (0.2%)
Zustand : gasf
Farbe : farblos; fl
ssig: blau
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : K. Scheele und J. Priestley
Jahr der Entdeckung : 1772
Englischsprachiger Name : Oxygen
Anteil (Erdrinde in %) : 50.5 Gew.%
slichkeit in : Wasser
Preis : 30 DM/Tonne
Verwendung:
Technisch wird Sauerstoff sehr vielf
ltig verwendet. Zusammen mit
Wasserstoff oder Acetylen benutzt man ihn in Gebl
sebrennern zur
Erzielung hoher Verbrennungstemperaturen, z.B. f
r das autogene
Schwei
en oder zum Schmelzen von Metallen. Auch bei weiteren
technischen Umsetzungen, z.B. bei der Vergasung von Kohle und
und in thermischen Crackverfahren, spielt Sauerstoff eine gro
e Rolle.
In der Raketentechnik dient fl
ssiger Sauerstoff als Oxidator f
Treibstoffe.
Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe :
Schwefel
Selen
Tellur
Polonium
Element : Scandium [ Sc ]
Protonenzahl : 21
Rel. Atommasse : 44.9559 g
Elektronegativit
t : 1.3
Dichte (20
C) : 3.0 g/cm
Siedepunkt : 2730
Schmelzpunkt : 1539
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : 15 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1606 nm
Ionenradius : 0.081 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 6.538 eV
Verdampfungsenergie : 314.2 kJ/mol
Bildungsenergie : 14.1 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.61 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.158 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.8 MS/m (25
Art : selt. Leichtmetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d1 4s
Isotope : 45 (100%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Lars Nilson
Jahr der Entdeckung : 1879
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0012 Gew.%
slichkeit in : -
Verwendung:
Technisch ist Scandium fast bedeutungslos.
Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe :
Yttrium
Lanthan
Actinium
Element : Schwefel [ S ]
Protonenzahl : 16
Rel. Atommasse : 32.064 g
Elektronegativit
t : 2.48
Dichte (20
C) rhombisch : 2.07 g/cm
Dichte (20
C) monoklin : 1.96 g/cm
Siedepunkt : 444.6
Schmelzpunkt : 119.0
Oxidationszahl(en) : -2 +4 +6
Atomvolumen : 15.5 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : 0.184 nm
Kovalenter Radius : 0.102 nm
rte(Mohs) : 2.0
1. Ionisationspotential : 10.357 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : 1.7175 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.71 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.003 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1*10E-21 MS/m (25
Art : Nichtmetall
Kristallsystem : rhomboedrisch, monoklin, amorph
Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s
Isotope : 32 (95.0%), 33 (0.8%)
34 (4.2%), 36 (0.02%)
Zustand : fest
Farbe : gelb
Eigenschaften der Oxide : sauer
Entdecker : seit dem Altertum bekannt
Jahr der Entdeckung : -
Englischsprachiger Name : Sulfur
Anteil (Erdrinde in %) : 0.052 Gew.%
slichkeit in : organischen L
sungsmittel
Preis : 200 DM/Tonne
Verwendung:
Schwefel dient besonders zur Herstellung zahlreicher chemischer
Grundstoffe, z.B. Schwefels
ure, Schwefelkohlenstoff, Natriumthio-
sulfat, ferner zum Vulkanisieren von Kautschuk, in Form von
Netzschwefel als Sch
dlingsbek
mpfungsmittel (Weinbau), und zur
Herstellung von Farbstoffen.
Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe :
Sauerstoff
Selen
Tellur
Polonium
siehe auch :
Verbindungen
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
S 32.06 100
S2Br2 223.93 28.63
SCN 58.08 55.20
SCl2 102.97 31.14
S2Cl2 135.03 47.49
SCl4 173.87 18.44
SF4 108.05 29.67
H2S 34.08 94.08
SO 48.06 66.71
SO2 64.06 50.05
SO3 80.06 40.05
SO4 96.06 33.38
S2O3 112.12 57.19
SOCl2 118.97 26.95
SO2Cl2 134.97 23.75
HSO3 81.07 39.55
HSO4 97.07 33.03
H2SO3 82.07 39.06
H2SO4 98.07 32.69
H2SO5 114.07 28.16
H2S2O3 114.13 56.18
H2S2O7 178.13 36.00
Element : Selen [ Se ]
Protonenzahl : 34
Rel. Atommasse : 78.96 g
Elektronegativit
t : 2.42
Dichte (20
C) grau : 4.81 g/cm
Dichte (20
C) rot : 4.50 g/cm
Siedepunkt : 685
Schmelzpunkt : 217
Oxidationszahl(en) : -2 +4 +6
Atomvolumen : 16.45 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.116 nm
Ionenradius : 0.198 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 2.0
1. Ionisationspotential : 9.75 eV
Verdampfungsenergie : 37.7 kJ/mol
Bildungsenergie : 6.694 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.32 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.02 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 8 MS/m (25
Art : Halbmetall
Kristallsystem : rhomboedrisch, monoklin, amorph
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s
Isotope : 74 (0.9%), 76 (9.0%), 77 (7.6%)
78 (23.5%), 80 (49.8%), 82 (9.2%)
Zustand : fest
Farbe : grau, rot, schwarz
Eigenschaften der Oxide : sauer
Entdecker : J. J. Berzelius
Jahr der Entdeckung : 1817
Anteil (Erdrinde in %) : 0.00001 Gew.%
slichkeit in : konz. Schwefels
Preis : 250 DM/kg
Verwendung:
Selen findet Verwendung f
r Photozellen und Gleichrichter, es ist
r die meisten Lebewesen ein notwendiges Spurenelement.
In h
heren Konzentrationen ist es jedoch in elementarer Form sowie
in Form seiner Verbindungen stark giftig.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Se 78.96 100
Se2Cl2 228.83 69.01
SeCl4 220.77 35.77
SeF4 154.95 50.96
SeO2 110.96 71.16
SeO3 126.96 62.19
H2SeO3 128.97 61.22
H2SeO4 144.97 54.47
SeS 111.02 71.12
SeS2 143.08 55.19
Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe :
Sauerstoff
Schwefel
Tellur
Polonium
Element : Silber [ Ag ]
Protonenzahl : 47
Rel. Atommasse : 107.8682 g
Elektronegativit
t : 1.42
Dichte (20
C) : 10.5 g/cm
Siedepunkt : 2210
Schmelzpunkt : 961.9
Oxidationszahl(en) : +1 +2
Atomvolumen : 10.3 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1445 nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 2.7
1. Ionisationspotential : 7.574 eV
Verdampfungsenergie : 250.6 kJ/mol
Bildungsenergie : 11.3 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.235 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 4.29 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 60 MS/m (25
Art : edles Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s1
Isotope : 107 (51.4%), 109 (48.6%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : seit dem Altertum bekannt
Englischsprachiger Name : Silver
Jahr der Entdeckung : -
Anteil (Erdrinde in %) : 0.000006 Gew.%
slichkeit in : Salpeters
ure, konz. Schwefels
Preis : 1500 DM/kg
Weltproduktion : 9000 t/Jahr
Deutsche Silbergewinnung : 560 t/Jahr
Verwendung:
Silber dient in Legierungen mit 10 - 20 % Kupfer als M
nzmetall,
es wird verwendet f
r Schmuck, Bestecke, Versilberungen (Spiegel,
chemische Gef
e), f
r elektrische Kontakte und besonders zur
Herstellung von Silbersalzen f
r photographische Zwecke.
Weitere Elemente der 1.Nebengruppe :
Kupfer
siehe auch :
Verbindungen
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Ag 107.868 100
AgBr 187.772 57.446
AgBrO3 235.770 45.751
AgCN 133.886 80.567
AgCNO 149.885 71.967
Ag2CO3 275.745 78.837
AgCl 143.321 75.863
AgF 126.866 85.025
AgI 234.773 45.946
AgIO3 282.771 38.147
AgN3 149.888 71.966
AgNO2 153.874 70.102
AgNO3 169.873 63.429
Ag2O 231.735 93.096
Ag2O2 247.735 87.083
Ag2S 247.796 87.062
AgSCN 165.46 65.19
Ag2SO3 295.79 72.93
Ag2SO4 311.79 69.19
Element : Silicium [ Si ]
Protonenzahl : 14
Rel. Atommasse : 28.0855 g
Elektronegativit
t : 2.02
Dichte (20
C) : 2.33 g/cm
Siedepunkt : 2630
Schmelzpunkt : 1410
Oxidationszahl(en) : +4
Atomvolumen : 12.1 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : 0.271 nm
Kovalenter Radius : 0.118 nm
rte(Mohs) : 7
1. Ionisationspotential : 8.149 eV
Verdampfungsenergie : 384.2 kJ/mol
Bildungsenergie : 50.55 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.71 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 1.48 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 10 MS/m (25
Art : Nichtmetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s
Isotope : 28 (92.2%), 29 (4.7%), 30 (3.1%)
Zustand : fest
Farbe : grau
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : J. J. Berzelius
Englischsprachiger Name : Silicon
Jahr der Entdeckung : 1822
Anteil (Erdrinde in %) : 27.5 Gew.%
slichkeit in : Alkalien, Fluorwasserstoff, Salpeters
Preis : 1 DM/kg Si(97%)
30 DM/kg Si(99.7%)
500 DM/kg Si(99.99%)
Verwendung:
Silicium wird v.a. als Desoxidationsmittel und als Legierungs-
bestandteil u.a. f
r Spezialst
hle verwendet.
Hochreines Silicium, das als Halbleiter in der Elektrotechnik
gebraucht wird, wird durch das Zonenschmelzverfahren hergestellt
oder nach speziellen Verfahren gewonnen, z.B. durch Pyrolyse von
gereinigtem Siliciumwasserstoff (Silan SiH4).
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Si 28.0855 100
SiB3 60.516 46.410
SiC 40.097 70.045
SiCl4 169.898 16.531
SiF4 104.079 26.985
SiO 44.085 63.708
SiO2 60.084 46.743
SiO3 76.084 36.914
H2SiO3 78.100 35.961
SiO4 92.083 30.500
H2SiO4 94.099 29.847
Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe :
Kohlenstoff
Germanium
Element : Stickstoff [ N ]
Protonenzahl : 7
Rel. Atommasse : 14.0067 g
Elektronegativit
t : 2.81
Dichte (20
C) : 1.25046 g/l
Siedepunkt : -195.8
Schmelzpunkt : -210.0
Oxidationszahl(en) : +3 -3 +5
Atomvolumen : 17.3 cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : 0.171 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 14.54 eV
Verdampfungsenergie : 2.73 kJ/mol
Bildungsenergie : 0.36 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 1.04 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.00026 W/(cm*K)
Art : Nichtmetall
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [He] 2s
Isotope : 14 (99.6%), 15 (0.4%)
Zustand : gasf
Farbe : farblos
Eigenschaften der Oxide : sauer
Entdecker : Rutherford
Englischsprachiger Name : Nitrogen
Jahr der Entdeckung : 1772
Anteil (Erdrinde in %) : 0.25 Gew.%
slichkeit in : Wasser
Preis : 2 - 200 DM/m
Verwendung:
Stickstoff dient als Schutz- und Transportgas bei feuergef
hrlichen
Stoffen, ferner zur Herstellung zahlreicher chemischer Grundstoffe,
besonders Ammoniak, Salpeters
ure und Kalkstickstoff, ferner u.a.
von Aminen und Nitriden.
Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe :
Phosphor
Arsen
Antimon
Bismut
siehe auch :
Verbindungen
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
N 14.0067 100
NCl3 120.366 11.637
NF3 71.002 19.727
NH 15.015 93.287
NH2 16.023 87.419
NH3 17.030 82.245
NH4 18.038 77.651
NH4Br 97.943 14.301
NH4CN 44.055 31.794
NH4CNO 60.055 46.646
NH4CNS 76.12 36.80
(NH4)2CO3 96.086 29.154
(NH4)HCO3 79.055 17.718
NH4Cl 53.491 26.185
NH4ClO3 101.489 13.801
(NH4)2Cr2O7 252.064 11.113
NH4F 37.037 37.818
NH4I 144.943 9.664
(NH4)NO2 64.044 43.740
(NH4)NO3 80.043 34.998
NH4OH 35.046 39.967
(NH4)3PO4 149.086 28.185
(NH4)HS 51.11 27.41
(NH4)2S 68.14 41.11
(NH4)SCN 76.12 36.80
(NH4)2S2O3 148.20 18.90
(NH4)HSO4 115.16 12.16
(NH4)2SO4 132.13 21.20
N2H4 32.045 87.419
NH2OH 33.030 42.406
NO 30.006 46.680
NOBr 109.910 12.744
NOCl 65.459 21.398
NOF 49.004 28.583
NO2 46.006 30.446
NO3 62.005 22.589
N2O 44.013 64.648
N2O3 76.012 36.854
HNO2 47.013 29.793
HNO3 63.013 22.228
Element : Strontium [ Sr ]
Protonenzahl : 38
Rel. Atommasse : 87.62 g
Elektronegativit
t : 0.97
Dichte (20
C) : 2.6 g/cm
Siedepunkt : 1380
Schmelzpunkt : 768
Oxidationszahl(en) : +2
Atomvolumen : 23.7 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.215 nm
Ionenradius : 0.113 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 0.8
1. Ionisationspotential : 5.692 eV
Verdampfungsenergie : 144 kJ/mol
Bildungsenergie : 8.3 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.3 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.353 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 4.0 MS/m (25
Art : Leichtmetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Kr] 5s
Isotope : 84 (0.6%), 86 (9.9%)
87 (7.0%), 88 (82.5%)
Zustand : fest
Farbe : hellgrau
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : R. Bunsen
Jahr der Entdeckung : 1855
Anteil (Erdrinde in %) : 0.03 Gew.%
slichkeit in : -
Verwendung:
In der Feuerwerkerei (karmesinrote Flammenf
rbung) und in der
Vakuumtechnik als Getter.
Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe :
Beryllium
Magnesium
Calcium
Barium
Radium
Element : Tantal [ Ta ]
Protonenzahl : 73
Rel. Atommasse : 180.9479 g
Elektronegativit
t : 1.33
Dichte (20
C) : 16.68 g/cm
Siedepunkt : 5425
Schmelzpunkt : 2996
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +5
Atomvolumen : 10.9 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.143 nm
Ionenradius : 0.068 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 7
1. Ionisationspotential : 7.88 eV
Verdampfungsenergie : 743 kJ/mol
Bildungsenergie : 31.6 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.14 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.58 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 7.4 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d
Isotope : 180 (0.01%), 181 (99.99%)
Zustand : fest
Farbe : grau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Ekeberg
Jahr der Entdeckung : 1802
Anteil (Erdrinde in %) : 0.00029 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 140 DM/kg
Weltproduktion : 10000 t/Jahr
Verwendung:
Tantal dient zur Herstellung chemischer Ger
te und
rztlicher
Instrumente. Oberf
chenmaterial f
r elektrische Kondensatoren,
Flugzeug- und Raketenbau.
Rund 10 % der Ta-Produktion dient zur Herstellung von TaC f
Schneidwerkzeuge. Als Gl
hdraht ist Ta weitgehend von Wolfram
verdr
ngt worden.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Ta 180.9479 100
TaBr5 580.468 31.173
TaC 192.959 93.775
TaCl2 251.854 71.846
TaCl5 358.213 50.514
TaF5 275.940 65.575
Ta3N5 612.877 88.573
Ta2O5 441.893 81.897
Ta(OH)5 265.984 68.030
Ta2S4 490.14 73.84
Weitere Elemente der 5.Nebengruppe :
Vanadium
Nielsbohrium
Element : Technetium *[ Tc ]
Protonenzahl : 43
Rel. Atommasse : 98.9062 g
Elektronegativit
t : 1.9
Dichte (20
C) : 11.5 g/cm
Siedepunkt : 4877
Schmelzpunkt : 2172
Oxidationszahl(en) : +4 +7
Atomvolumen : - cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1352 nm
Ionenradius : 0.056 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 7.28 eV
Verdampfungsenergie : 660 kJ/mol
Bildungsenergie : 24 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.21 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.506 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1*10E-3 MS/m (25
Art : radioaktives Schwermetall
Kristallsystem : hexagonal
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d5 5s
Isotope : -
Zustand : fest
Farbe : silbergrau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : C. Perrier und E. Segr
Jahr der Entdeckung : 1937
Anteil (Erdrinde in %) : nur als Spaltprodukt in geringsten Mengen
slichkeit in : Salpeters
ure, K
nigswasser
Preis : 250 DM/g
Verwendung:
Das betastrahlende Isotop Tc 99 wird in der Nuklearmedizin sowie in
Isotopenbatterien verwendet.
Weitere Elemente der 7.Nebengruppe :
Mangan
Rhenium
Eka-Rhenium
Element : Tellur [ Te ]
Protonenzahl : 52
Rel. Atommasse : 127.6 g
Elektronegativit
t : 2.1
Dichte (20
C) : 6.24 g/cm
Siedepunkt : 1390
Schmelzpunkt : 449.8
Oxidationszahl(en) : +4 +6
Atomvolumen : 20.5 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.143 nm
Ionenradius : 0.221 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 2.3
1. Ionisationspotential : 9.01 eV
Verdampfungsenergie : 52.55 kJ/mol
Bildungsenergie : 17.49 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.2 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.0235 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1*10E-4 MS/m (25
Art : Halbmetall
Kristallsystem : rhomboedrisch, amorph
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s
Isotope : 120 (0.1%), 122 (2.4%), 123 (0.9%)
124 (4.6%), 125 (7.0%), 127 (18.7%)
128 (31.8%), 130 (34.5%)
Zustand : fest
Farbe : hellgrau, braun
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : M
ller von Reichenstein
Jahr der Entdeckung : 1782
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000002 Gew.%
slichkeit in : konz. Schwefels
Preis : 20 - 100 DM/kg
Verwendung:
Tellur dient als Legierungsbestandteil z.B. f
r Blei und Kupfer.
Schwermetalltelluride wie Bismuttellurid Bi2Te3 werden in der
Halbleitertechnik verwendet.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Te 127.60 100
TeBr2 287.41 44.40
TeBr4 447.22 28.53
TeCl2 198.51 64.29
TeCl4 269.41 47.36
TeF4 203.59 62.67
TeH2 129.62 98.45
TeI2 381.41 33.46
TeO2 159.60 79.95
TeO3 175.60 72.67
H2TeO4 193.61 65.91
Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe :
Sauerstoff
Schwefel
Selen
Polonium
Element : Thallium [ Tl ]
Protonenzahl : 81
Rel. Atommasse : 204.37 g
Elektronegativit
t : 1.8
Dichte (20
C) : 11.85 g/cm
Siedepunkt : 1457
Schmelzpunkt : 303
Oxidationszahl(en) : +1 +3
Atomvolumen : 17.2 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.170 nm
Ionenradius : 0.095 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 6.106 eV
Verdampfungsenergie : 164.1 kJ/mol
Bildungsenergie : 4.142 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.13 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.461 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 5.9 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : hexagonal, regul
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s
Isotope : 203 (29.5%), 205 (70.5%)
Zustand : fest
Farbe : grau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : W. Crookes
Jahr der Entdeckung : 1861
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0001 Gew.%
slichkeit in : verd
nnte Schwefels
Preis : 200 DM/kg
Weltproduktion : 100 t/Jahr
Verwendung:
In Legierungen u.a. mit Quecksilber als Thermometerf
llung, ferner
als Zusatz zu Lagermetallen; in Form von Verbindungen
(v.a. Thalliumsulfat Tl2SO4 ) als Rattengift.
Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe :
Aluminium
Gallium
Indium
Element : Thorium *[ Th ]
Protonenzahl : 90
Rel. Atommasse : 232.0381 g
Elektronegativit
t : 1.3
Dichte (20
C) : 11.72 g/cm
Siedepunkt : 3850
Schmelzpunkt : 1750
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4
Atomvolumen : 19.9 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1798 nm
Ionenradius : 0.0984 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.62 eV
Verdampfungsenergie : 514.4 kJ/mol
Bildungsenergie : 16.1 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.12 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.54 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 7 MS/m (25
Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Rn] 6d
Isotope : 232 (100%)
Zustand : fest
Farbe : dunkelgrau
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : J. J. Berzelius
Jahr der Entdeckung : 1828
Anteil (Erdrinde in %) : 0.001 Gew.%
slichkeit in : Salzs
ure, K
nigswasser
Preis : 70 DM/kg
Pulverisiertes Th entz
ndet sich selber an Luft und verbrennt mit
heller, wei
er Flamme.
ThO2 hat den h
chsten Schmelzpunkt aller Oxide (3300
Verwendung:
Im Gemisch mit angereichertem Uran oder mit Plutonium als Kernbrenn-
stoff; als Brutstoff f
r das spaltbare Uranisotop U 233.
In Oxidform wird Thorium in Glasgl
mpfen, als Legierungsbestandteil
in Gl
sern und als Katalysator beim Cracken von Erd
l eingesetzt.
Element : Titan [ Ti ]
Protonenzahl : 22
Rel. Atommasse : 47.9 g
Elektronegativit
t : 1.5
Dichte (20
C) : 4.51 g/cm
Siedepunkt : 3260
Schmelzpunkt : 1660
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4
Atomvolumen : 10.64 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1448 nm
Ionenradius : 0.068 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 4.0
1. Ionisationspotential : 6.818 eV
Verdampfungsenergie : 421 kJ/mol
Bildungsenergie : 15.45 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.52 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.22 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.8 MS/m (25
Art : Leichtmetall
Kristallsystem : hexagonal
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d
Isotope : 46 (7.9%), 47 (7.3%), 48 (74.0%)
49 (5.5%), 50 (5.3%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : van Arkel
Jahr der Entdeckung : 1922
Anteil (Erdrinde in %) : 0.43 Gew.%
slichkeit in : S
Preis : 20 DM/kg
Weltproduktion : 5000 t/Jahr
Verwendung:
Titanstahl und titanhaltige Hartlegierungen werden u.a. f
r Raketen,
sentriebwerke, Eisenbahnr
der, spezielle Motorenteile und korrosions-
feste Beh
lter f
r die chemische Industrie verwendet.
Einer noch weitergehenden Verwendung steht der hohe Preis im Wege.
Gereinigtes Titandioxid (TiO2), eine wei
e, pulverige Substanz,
ist ein wichtiges Wei
pigment (im Titanwei
gemischt mit Zinkoxid
und Bariumsulfat) mit hohem Aufhell- und Deckverm
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Ti 47.88 100
TiC 59.89 79.95
TiCl3 154.24 31.04
TiCl4 189.69 25.24
TiF3 104.88 45.65
TiN 61.89 77.37
TiO 63.88 74.95
TiO2 79.88 59.94
TiO3 95.88 49.94
Ti2O3 143.76 66.61
Ti3(PO4)4 523.53 27.44
TiS2 112.00 42.75
TiO(SO4) 159.94 29.94
Weitere Elemente der 4.Nebengruppe :
Zirconium
Hafnium
Kurchatovium
Element : Uran *[ U ]
Protonenzahl : 92
Rel. Atommasse : 238.0289 g
Elektronegativit
t : 1.38
Dichte (20
C) : 18.97 g/cm
Siedepunkt : 3818
Schmelzpunkt : 1132
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +5 +6
Atomvolumen : 12.59 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.139 nm
Ionenradius : 0.0929 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.414 eV
Verdampfungsenergie : 477 kJ/mol
Bildungsenergie : 8.52 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.12 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.276 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 3.7 MS/m (25
Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Rn] 5f
6d1 7s
Isotope : 234 (0.01%), 235 (0.7%), 238 (99.3%)
Zustand : fest
Farbe : hellgrau
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : M. H. Klaproth
Jahr der Entdeckung : 1789
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0003 Gew.%
slichkeit in : S
Preis : 200 DM/kg
Verwendung:
Uran dient (angereichert an U 235) v.a. als Kernbrennstoff sowie
zur Gewinnung des spaltbaren Plutoniumisotops Pu 239 in Brutreaktoren.
Einige Uranverbindungen werden als Katalysatoren eingesetzt.
Geringe Mengen dienen zum F
rben von Gl
sern und Keramiken
(gelb, orange, schwarz).
Element : Vanadium [ V ]
Protonenzahl : 23
Rel. Atommasse : 50.9414 g
Elektronegativit
t : 1.63
Dichte (20
C) : 6.092 g/cm
Siedepunkt : 3450
Schmelzpunkt : 1890
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +5 +7
Atomvolumen : 8.78 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1311 nm
Ionenradius : 0.059 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 5.0
1. Ionisationspotential : 6.74 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : 20.9 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.49 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.31 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 5.1 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d
Isotope : 50 (0.2%), 51 (99.8%)
Zustand : fest
Farbe : stahlgrau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Nils Sefstr
Jahr der Entdeckung : 1830
Anteil (Erdrinde in %) : 0.011 Gew.%
slichkeit in : HNO3, konz. Schwefels
ure, Fluorwasserstoff
Preis : 25 DM/kg
Weltproduktion : 25000 t/Jahr
Verwendung:
Als Legierungsbestandteil f
r wertvolle, hitze- und schwingungs-
best
ndige, harte, z
he St
Nur 4 % des Vanadiums wird zu V-Verbindungen weiterverarbeitet.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
V 50.9414 100
VC 62.952 80.921
VCl2 121.847 41.808
VCl3 157.300 32.385
VN 64.948 78.434
VO2 82.940 61.419
VO3 98.940 51.487
V2O3 149.881 67.976
V2O5 181.880 56.016
V(OH)5 135.978 37.463
V2S2 166.00 61.37
V2S3 198.06 51.44
VO(SO4) 163.00 31.25
(VO)2(SO4)3 422.05 24.14
Weitere Elemente der 5.Nebengruppe :
Tantal
Nielsbohrium
Element : Wolfram [ W ]
Protonenzahl : 74
Rel. Atommasse : 183.85 g
Elektronegativit
t : 1.4
Dichte (20
C) : 19.3 g/cm
Siedepunkt : 5930
Schmelzpunkt : 3410
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +5 +6
Atomvolumen : 9.53 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.137 nm
Ionenradius : 0.062 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 7
1. Ionisationspotential : 7.98 eV
Verdampfungsenergie : 824 kJ/mol
Bildungsenergie : 35.4 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.13 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 1.74 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 19 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d4 6s
Isotope : 180 (0.1%), 182 (26.4%), 183 (14.4%)
184 (30.7%), 186 (28.4%)
Zustand : fest
Farbe : grau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : Gebr
der D'Elhujar
Englischsprachiger Name : Tungsten
Jahr der Entdeckung : 1783
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0001 Gew.%
slichkeit in : Salpeters
ure, Fluorwasserstoff
Preis : 40 DM/kg
Weltproduktion : 40000 t/Jahr
Verwendung:
Wolfram wird ben
tigt als Gl
hdraht f
r Lampen und zur Herstellung
urebest
ndiger Legierungen; eine Wolframcarbid-Cobalt-Legierung
(Widia) erreicht nahezu Diamanth
Weitere Elemente der 6.Nebengruppe :
Chrom
Molybdaen
Hexium
Element : Zinn [ Sn ]
Protonenzahl : 50
Rel. Atommasse : 118.69 g
Elektronegativit
t : 1.84
Dichte (20
C) wei
: 7.29 g/cm
Dichte (20
C) grau : 5.76 g/cm
Siedepunkt : 2270
Schmelzpunkt : 232
Oxidationszahl(en) : +2 +4
Atomvolumen : 16.3 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.151 nm
Ionenradius : 0.294 nm
Kovalenter Radius : 0.140 nm
rte(Mohs) : 1.8
1. Ionisationspotential : 7.342 eV
Verdampfungsenergie : 295.8 kJ/mol
Bildungsenergie : 7.03 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.227 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.66 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 8.5 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : quadratisch
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s
Isotope : 112 (1.0%), 114 (0.7%), 115 (0.4%)
116 (14.3%), 117 (7.6%), 118 (24.0%)
119 (8.6%), 120 (32.8%), 122 (4.7%)
124 (5.9%)
Zustand : fest
Farbe : hellgrau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : seit dem Altertum bekannt
Englischsprachiger Name : Tin
Jahr der Entdeckung : -
Anteil (Erdrinde in %) : 0.004 Gew.%
slichkeit in : hei
uren und Alkalien
Preis : 35 DM/kg
Weltproduktion : 250000 t/Jahr
Verwendung:
Zinn dient zum
berziehen (Verzinnen) von Eisenblechen (Wei
blech),
zur Herstellung von Tuben und d
nnen Folien (Stanniol; heute meist
durch billigere Aluminiumfolie ersetzt); fr
her wurden gro
e Mengen
Zinn f
r Zinngeschirr oder Zinnfiguren verwendet.
Zinnlegierungen (mit Kupfer, Antimon, Blei) haben Bedeutung als Bronze,
Lagermetall, Letternmetall und L
tzinn.
Zinnlegierungen mit 30 - 40 % Blei dienen zur Herstellung von Orgel-
pfeifen (Orgelmetall).
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Sn 118.69 100
SnBr2 278.50 42.62
SnCl2 189.60 62.60
SnCl4 260.50 45.56
SnOCl2 205.60 57.73
SnF2 156.69 75.75
SnI2 372.50 31.86
SnO 134.69 88.12
SnO2 150.69 78.77
Sn(OH)2 152.71 77.73
Sn(OH)4 186.72 63.57
SnS2 182.81 64.93
SnSO4 214.75 55.27
Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe :
Kohlenstoff
Silicium
Germanium
Element : Zink [ Zn ]
Protonenzahl : 30
Rel. Atommasse : 65.38 g
Elektronegativit
t : 1.66
Dichte (20
C) : 7.14 g/cm
Siedepunkt : 906
Schmelzpunkt : 419.5
Oxidationszahl(en) : +2
Atomvolumen : 9.2 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1333 nm
Ionenradius : 0.074 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 2.5
1. Ionisationspotential : 9.391 eV
Verdampfungsenergie : 115.3 kJ/mol
Bildungsenergie : 7.32 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.39 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 1.16 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 16 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : hexagonal
Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s
Isotope : 64 (48.9%), 66 (27.8%), 67 (4.1%)
68 (18.6%), 70 (0.6%)
Zustand : fest
Farbe : blauwei
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : seit dem Altertum bekannt
Englischsprachiger Name : Zinc
Jahr der Entdeckung : -
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0058 Gew.%
slichkeit in : S
uren, Alkalien
Preis : 2 DM/kg
Weltproduktion : 6 Millionen t/Jahr
Verwendung:
Zink findet Verwendung f
r Bleche, Rohre, zur Herstellung
wichtiger Zinklegierungen, zum Verzinken von Eisen (Korrosionsschutz),
zur Herstellung von galvanischen Elementen und als Reduktionsmittel.
Wichtige Verbindungen:
Formel : Masse in g/mol W in %
Zn 65.38 100
ZnBr2 225.19 29.03
Zn(CN)2 117.42 55.68
ZnCO3 125.39 52.14
ZnCl2 136.29 47.97
ZnF2 103.38 63.24
ZnI2 319.19 20.48
Zn(NO3)2 189.39 34.52
ZnO 81.38 80.34
Zn(OH)2 99.40 65.78
Zn3P2 258.09 76.00
Zn2P2O7 304.70 42.91
ZnS 97.44 67.10
ZnSO4 161.44 40.50
Weitere Elemente der 2.Nebengruppe :
Cadmium
Quecksilber
Element : Zirconium [ Zr ]
Protonenzahl : 40
Rel. Atommasse : 91.22 g
Elektronegativit
t : 1.4
Dichte (20
C) : 6.51 g/cm
Siedepunkt : 3580
Schmelzpunkt : 1852
Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4
Atomvolumen : 14.1 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.159 nm
Ionenradius : 0.074 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 3.0
1. Ionisationspotential : 6.835 eV
Verdampfungsenergie : 58.2 kJ/mol
Bildungsenergie : 16.9 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.27 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.23 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 2.2 MS/m (25
Art : Schwermetall
Kristallsystem : hexagonal
Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d
Isotope : 90 (51.5%), 91 (11.2%), 92 (17.1%)
94 (17.4%), 96 (2.8%)
Zustand : fest
Farbe : hellgrau
Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer
Entdecker : M. H. Klaproth
Jahr der Entdeckung : 1789
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0016 Gew.%
slichkeit in : Fluorwasserstoff, K
nigswasser
Preis : 20 DM/kg (Zr-Schwamm)
Verwendung:
Aufgrund seiner Korrosionsbest
ndigkeit wird Zirconium als Werkstoff
r Ventile, Spinnd
sen, Brennkammern von Raketentriebwerken u.a.
verwendet, wegen seiner guten Neutronendurchl
ssigkeit als H
llmaterial
r Kernbrennstoffe in Reaktoren.
Weitere Elemente der 4.Nebengruppe:
Titan
Hafnium
Kurchatovium
Element : Kurchatovium (Rutherfordium)
Protonenzahl : 104
Rel. Atommasse : 261.1087 g
Elektronegativit
t : -
Dichte (20
C) : 18 g/cm
Siedepunkt : 5500
Schmelzpunkt : 2100
Oxidationszahl(en) : +4
Atomradius (Metallgitter) : 0.16 nm
Ionenradius : 0.071 nm
Art : Transactinoid (radioaktiv)
Es ist das letzte Element der 4. Nebengruppe.
Zwei Namen sind f
r dieses erste Transactinoiden-Element vorgeschlagen:
1. Kurchatovium (Elementsymbol : Ku) wurde 1964 von einer Arbeitsgruppe
in Dubna,GUS, durch Kernreaktion synthetisiert:
242 22 260
Pu + Ne --> Ku + 4 n
94 10 104
Man benannte das neue Element zu Ehren von Igor Kurchatov (1903 - 1960).
2. Rutherfordium (Elementsymbol : Rf) wurde 1969 von einer Arbeitsgruppe
in Berkeley ebenfalls durch Kernreaktion synthetisiert:
249 12 257
Cf + C --> Rf + 4 n
98 6 104
Man benannte das neue Element zu Ehren von Ernest Rutherford (1871- 1937).
Der Namensstreit ist nicht eindeutig entschieden.
Bisher gelang es, 9 Isotope des instabilen Elementes zu synthetisieren.
Die Halbwertszeiten liegen zwischen 0.5 msec. (254 Ku) und
1.1 min (261 Ku).
Die chemischen Eigenschaften gleichen denen des
Hafnium
Ein festes, sublimierbares Tetrachlorid, analog dem HCl4, ist inzwischen
nachgewiesen.
Weitere Elemente der 4.Nebengruppe :
Titan
Zirconium
Hafnium
Element : Erbium [ Er ]
Protonenzahl : 68
Rel. Atommasse : 167.26 g
Elektronegativit
t : 1.24
Dichte (20
C) : 9.05 g/cm
Siedepunkt : 2900
Schmelzpunkt : 1497
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : 18.4 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1734 nm
Ionenradius : 0.0881 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 6.08 eV
Verdampfungsenergie : 261 kJ/mol
Molare Sublimationsw
rme : 278 kJ/mol
Bildungsenergie : 19.9 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.17 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.14 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.1 MS/m (25
Art : Schwermetall ( Lanthanoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f12 6s
Isotope : 162 (0.1%), 164 (1.6%), 166 (33.4%)
167 (22.9%), 168 (27.1%), 170 (14.9%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Carl Mosander
Jahr der Entdeckung : 1843
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0003 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 1500 DM/kg
Verwendung:
als Legierungsbestandteil, in der Kerntechnik und zum F
rben (rosa)
von Gl
sern und Emaille.
Element : Nielsbohrium
Protonenzahl : 105
Rel. Atommasse : 262.1138 g
Art : Transactinoid (radioaktiv)
Nielsbohrium (Hahnium) ist das letzte Element der 5. Nebengruppe des
Periodensystems. Es kommt in der Natur nicht vor, sondern wird durch
kernphysikalische Methoden in winzigen Spuren synthetisiert. Soweit
gepr
ft, schlie
en sich die chem. Eigenschaften an die des Tantal an.
5 Isotope mit Halbwertszeiten zwischen 1.2 sec. (255 Ns) und 40 sec.
(262 Ns) sind bekannt.
1967 synthetisierte eine Arbeitsgruppe in Dubna,GUS, das Element 105
durch folgende Kernreaktion:
243 22 260
Am + Ne --> Ns + 5 n
95 10 105
Das neue Element erhielt den Namen Nielsbohrium zu Ehren von
Niels Bohr (1885 - 1962).
1970 synthetisierte eine Arbeitsruppe in Berkeley, Kalifornien,
das Element 105 durch folgende Kernreaktion:
249 15 260
Cf + N --> Ha + 4 n
98 7 105
Diesmal erhielt das neue Element den Namen Hahnium (Elementsymbol: Ha)
zu Ehren von Otto Hahn (1879 - 1967).
Die 'International Union of Pure and Applied Chemistry' schl
r das
neue Element den Namen Pentium (Elementsymbol: Unp) vor.
Weitere Elemente der 5.Nebengruppe :
Vanadium
Tantal
Element : Terbium [ Tb ]
Protonenzahl : 65
Rel. Atommasse : 158.92534 g
Elektronegativit
t : 1.2
Dichte (20
C) : 8.25 g/cm
Siedepunkt : 2800
Schmelzpunkt : 1360
Oxidationszahl(en) : +3 +4
Atomvolumen : 19.2 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1763 nm
Ionenradius : 0.0923 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 6.74 eV
Verdampfungsenergie : 330.9 kJ/mol
Bildungsenergie : 10.8 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.18 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.111 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 0.8 MS/m (25
Art : Schwermetall ( Lanthanoid )
Kristallsystem : hexagonal
Elektronenkonfiguration : [XE] 4f9 6s
Isotope : 159 (100%)
Zustand : fest
Farbe : silbergrau
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Carl Mosander
Jahr der Entdeckung : 1843
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0001 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 3500 DM / kg
Verwendung:
in Lasern, Leuchtstoffen und als Kristallstabilisator f
Hochtemperatur-Brennstoffzellen.
Element : Neodym [ Nd ]
Protonenzahl : 60
Rel. Atommasse : 144.24 g
Elektronegativit
t : 1.14
Dichte (20
C) : 7.007 g/cm
Siedepunkt : 3127
Schmelzpunkt : 1010
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : 20.6 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1814 nm
Ionenradius : 0.0995 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 6.31 eV
Verdampfungsenergie : 273 kJ/mol
Bildungsenergie : 7.14 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.19 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.165 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.6 MS/m (25
Art : Schwermetall (Lanthanoid)
Kristallsystem : hexagonal
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f4 6s
Isotope : 142 (27.1%), 143 (12.2%), 144 (23.9%)
145 (8.3%), 146 (17.2%), 148 (5.7%)
150 (5.6%)
Zustand : fest
Farbe : gelblich
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Auer von Welsbach
Jahr der Entdeckung : 1885
Anteil (Erdrinde in %) : 0.003 Gew.%
slichkeit in : leichtem Mineral
Preis : 400 DM/kg
Verwendung:
rben von Glas (violett bis rot und grau), astronomische
Absorptionsfilter, Material f
r Laser, Emaille-Farbstoffe.
GESCHICHTE DES PERIODENSYSTEMS
Bereits zu Beginn des 19. Jahrhunderts war versucht worden, die chemischen
Elemente in ein System einzuordnen (z. B. durch D
bereiner, Pettenkofer,
Odling, Beguyer de Chancourtois und Newlands).
D. I. Mendelejew (1834 bis 1907) und Lothar Meyer (1830 - 1895)
haben 1869 unabg
ngig voneinander die chem. Elemente nach steigendem
Atomgewicht in einer Reihe angeordnet und fanden, da
jeweils in bestimmten
Abst
nden Elemente mit bes.
hnlichen Eigenschaften aufeinanderfolgen.
Sie teilten deshalb die gesamte Reihe in Abschnitte, die Perioden, und
ordneten diese untereinander ein. In den so entstehenden 8 senkrechten
Reihen, den Familien, stehen dann jeweils zwei Gruppen von Elementen mit
sehr
hnlichen Eigenschaften, die man als Haupt- und Nebengruppen bezeichnet.
Um f
r alle damals bekannten Elemente zu erreichen, da
chemisch
hnliche
Elemente untereinander zu stehen kamen, mu
te Mendelejew drei Stellen in
seinem System freilassen. Er schlu
folgerte, da
diesen drei Stellen drei
noch unbekannte Elemente entsprechen m
ten, und sagte eine Reihe von
Eigenschaften dieser Elemente und ihrer Verbindungen voraus. Tats
chlich
wurden diese Elemente (Gallium, Germanium und Scandium) sp
ter entdeckt.
Die folgende Tabelle zeigt f
r das Germanium die weitgehende Best
tigung
der Voraussage :
vorausgesagte Werte tats
chliche Werte
Atomgewicht : 72 g 72.59 g
Dichte : 5.5 g/cm
5.32 g/cm
Dichte des Oxids : 4.7 g/cm
4.7 g/cm
Auch alle
brigen, sp
ter entdeckten Elemente best
tigten die von Mendelejew
und Meyer gefundenen Zusammenh
nge zwischen der Stellung im PSE und den chem.
und physikalischen Eigenschaften.
Unstimmigkeiten in der Reihenfolge konnten beseitigt werden, nachdem man
erkannt hatte, da
nicht das Atomgewicht, sondern die Kernladungszahl
(Ordnungszahl Z,Protonenzahl) die Stellung eines Elementes im PSE festlegt.
Man kennt z. Z. 107 chem. Elemente, die aber z. T. nicht in der Natur
vorkommen, sondern k
nstlich dargestellt werden.
Sie bilden sieben Perioden. Dabei stehen in der nullten Periode 2,
in der ersten und zweiten je 8,
in der dritten und vierten je 18,
in der f
nften 32
und in der sechsten 18 Elemente.
Die zun
chst empirisch vorgenommene Einteilung der Elemente in diese
Perioden ist im Aufbau der Elektronenh
lle aus einzelnen Elektronenschalen
begr
ndet, die sich wiederum gesetzm
ig aus der Quantentheorie ergeben.
Nach ihrer Stellung im PSE unterscheidet man Haupt- und Nebengruppenelemente.
Die Edelgase He, Ne, Ar, Kr, Xe und Rn sowie die ihnen benachbarten Elemente,
d. h. die Elemente, deren Ordnungszahl um 1 bis 3 gr
er oder um 1 bis 4
kleiner ist als die des n
chststehenden Edelgases (insgesamt also 2 Elemente
in der nullten und je 8 Elemente in der ersten bis sechsten Periode), sind
die Hauptgruppenelemente. Ihre Atome sind in der Lage, durch Abgabe von 1
bis 3 Elektronen oder durch Aufnahme von 1 bis 4 Elektonen in Ionen mit der
Elektronenstruktur von Edelgasatomen (Edelgaskonfiguration)
berzugehen.
Die Edelgase bilden die 0. oder VIII, die Alkalimetalle und der Wasser-
stoff die I. , die Erdalkalimetalle einschlie
lich Magnesium sowie
Beryllium und Radium die II Hauptgruppe;
die III Hauptgruppe bezeichnet man als Bor-Aluminium-Gruppe,
die IV als Kohlenstoff-Silizium-Gruppe,
die V als Stickstoff-Phosphor-Gruppe,
die VI als Sauerstoff-Schwefel-Gruppe,und
die VII Hauptgruppe bilden die Halogene.
Die anderen Elemente, die nur zu Perioden mit mehr als 8 Elementen geh
nennt man Nebengruppenelemente, die sind entsprechend in der I. bis VIII.
Nebengruppe zusammengefa
t. Von den Nebengruppen wird die V. als Gruppe
der Erds
uren, die VII. als Mangangruppe bezeichnet.
In der VIII. Nebengruppe stehen die Metalle der Eisengruppe und die
Platinmetalle. Um die Systematik des PSE nicht zu durchbrechen, mu
man die vierzehn auf das Lanthan folgenden Elemente, die
Lanthanoidengruppe, mit auf den Platz des Lanthan setzen. Auch diese
Notwendigkeit ist nicht formal, sondern folgt aus dem Atomaufbau und
entspricht auch der engen chem. Verwandschaft dieser Elemente untereinander.
Das selbe gilt f
r die auf das Actinium folgenden Elemente, die Actinoide.
Bei einem Vergleich der Elektronenstrukturen aufeinanderfolgenden Elemente
stellt man fest, da
in den Schalen, die 32 Elektronen aufnehmen k
nnen,
Strukturen mit 8 oder 18 Elektronen
ber mehrere Elemente hinweg erhalten
bleiben, also offenbar besonders stabil sind. Die Hauptgruppenelemente
unterscheiden sich innterhalb einer Periode bei unver
nderten inneren
Schalen nur in der Elektronenzahl der
eren Schale. Bei den Nebengruppen-
elementen einer Periode ist dagegen in der Regel die Elektronenzahl der
eren Schale unver
ndert, sie unterscheiden sich in der Elektronen-
anordnung der zweit
eren Schale.
Die Unterschiede und Periodizit
ten im Atomaufbau zeigen sich in physikali-
schen Eigenschaften der Elemente und ihrer Verbindungen. So bilden z. B.
die Hauptgruppenelemente bevorzugt farblose, diamagnetische Ionen, w
hrend
r die Nebengruppenelemente farbige, paramagnetische Ionen sowie ein
leichter Wertigkeitswechsel charakteristisch sind. Das Atomvolumen ist eine
periodische Funktion der Ordnungszahl. Die Alkalimetalle Li, Na, K, Rb
und Cs haben die gr
ten Atomvolumina.
Die Minima werden durch die Nebengruppenelemente gebildet.
Innerhalb einer Gruppe des PSE nimmt das Atomvolumen zu. Die Dichte der
Elemente nimmt innerhalb jeder Periode zuerst mit der Ordnungszahl zu,
erreicht bei den Nebengruppenelementen ein Maximum und f
llt bei weiterem
Fortschreiten nach rechts wieder ab. Ebenso zeigt die Ionisierungsspannung
einen periodischen Verlauf. So haben die Alkalimetalle die geringste
Ionisierungsspannung, die Edelgase dagegen die h
chste.
Die Spektren der Elemente stimmen innerhalb einer Gruppe in ihrem feineren
Bau weitgehend
berein.
Die chem. Eigenschaften werden im wesentlichen durch die Zahl der Elektronen
der
ersten Schale bestimmt, deshalb sind die Unterschiede zwischen den
Hauptgruppenelementen am gr
ten. So geh
ren zu den Hauptgruppenelementen
neben einigen Metallen alle Nichtmetalle. Die Trennungslinie zwischen
Metallen und Nichtmetallen innerhalb der Hauptgruppenelemente verl
Bor, Kohlenstoff, Silizium, Phosphor, Arsen, Selen, Tellur und Iod. Links
davon stehend Metalle, rechts davon die Nichtmetalle. Von den genannten
Elementen k
nnen die meisten in mehreren z. T. metall
hnlichen, z. T.
nichtmetallischen Modifikationen auftreten. Die Nebengruppenelemente sind
ausnahmslos Metalle. Innerhalb einer Gruppe des PSE zeigen die Elemente
wegen der
hnlichen Elektronenanordnung nur geringe Unterschiede in ihrem
chem. Verhalten. So treten die Elemente der I. Hauptgruppe des PSE stets
positiv einwertig auf, die der II. positiv zweiwertig usw.
Bei der III., IV., V., VI. und VII. Hauptgruppe k
nnen mehrere Wertigkeits-
stufen auftreten.
Chemische Verbindungen sind dann besonders stabil, wenn die sie aufbauenden
Atome durch Abgabe oder Aufnahme von Elektronen oder durch Ausbildung
opolarer oder koordinativer Bindungen die Edelgaskonfiguration mit
8 Au
enelektronen erreichen. Die Edelgase sind aufgrund ihrer
Elektronenanordnung chemisch au
erordentlich reaktionstr
In der Anordnung der Hauptgruppen stehen links unten die elektroposivisten
Elemente, rechts oben die elektronegativsten.
Die Basizit
t der Hydroxide nimmt daher innerhalb des PSE von rechts oben
nach links unten zu. Der S
urecharakter der fl
chtigen Wasserstoff-
verbindungen nimmt entgegengesetzt von links unten nach rechts oben zu.
Der saure Charakter der sauerstoffhaltigen S
uren in der h
chsten
Wertigkeitsstufe nimmt ebenfalls von links nach rechts zu, aber innerhalb
einer Gruppe von oben nach unten ab. Das erste Element einer Hauptgruppe
weicht stets etwas von der Regel der Gruppen
hnlichkeit im PSE ab, indem
es mehr dem darunterstehenden Element der n
chsten Gruppe
hnelt als dem
chsten Element der eigenen Gruppe. So
hnelt Lithium dem Magnesium,
Beryllium, dem Aluminium usw. Diese Schr
gbeziehung beruht darauf, da
sich
die Unterschiede des Li+ und des Mg++ Ions in der Ladung und im Radius des
Ions etwa in der Wirkung kompensieren. Bei den Nebengruppenelementen sind
die Unterschiede der chem. Eigenschaften zwar weniger starkt ausgepr
ndern sich jedoch
hnlich wie bei den Hauptgruppenelementen. Um im System
der Nebengruppen innerhalb 8 Gruppen in jeder Periode 10 Elemente unterzu-
bringen, wurden in der VIII. Gruppe jeweils 3 aufeinanderfolgende Neben-
gruppenelemente zusammengefa
t. Das entspricht auch der weitgehenden
hnlichkeit der so zusammengefa
ten Elemente, z. B. in der 3. Periode
Eisen, Kobalt und Nickel. Da sich in den Nebengruppenelementen auch
Elektronen der zweit
eren Schale an der Valenzbildung beteiligen k
nnen,
nnen sie ihre Wertigkeitsstufen stark variieren.
Die h
chste Wertigkeitsstufe der Nebengruppenelemente ist jedoch, abgesehen
von der VIII. Gruppe, stets die Gruppennummer.
So k
nnen Sc, Y , La und Ac maximal dreiwertig,
Ti, Zr, und Hf maximal vierwertig,
V , Nd, und Ta maximal f
nfwertig,
Cr, Mo, und W maximal sechswertig,
sowie Mn, Tc, und Re maximal siebenwertig auftreten.
Von den in der VIII. Nebengruppe stehenden Nebengruppenelementen tritt
allerdings nur Os maximal achtwertig auf.
Die ersten 6 Nebengruppenelemente einer Periode werden der
III. bis VIII. Familie als Nebengruppe zugeordnet.
In die VIII. Nebengruppe werden, wie bereits erw
hnt, auch jeweils das
7. und 8. Element eingeordnet, w
hrend das 9. und 10. Nebengruppenelement,
z.B. in der 4. Periode Cu und Zn, der I. und II. Familie zugeordnet werden.
Bei den Elementen, die sich in der Elektronenanordnung nur in der
dritt
eren Schale unterscheiden, sind die physikalischen und chem.
Unterschiede so gering, da
die Trennung und Aufarbeitung dieser Elemente
erordentlich schwierig ist.
Man beobachtet auch hier eine schwache Periodizit
Teilt man die Lanthanoidengruppe in die 2 Perioden
La
+ Ce
+ Pr
+ Nd
+ Pm
+ Sm
+ Eu
+ Gd
+ und
Gd
+ Tb
+ Dy
+ Ho
+ Er
+ Tm
+ Yb
+ Lu
so stehen zu Beginn und Ende jeder Periode Elemente, deren dreiwertige
Ionen besonders stabile Elekktronen besitzen.
Die besondere Stabilit
t des La
+ und Lu
+ erkl
rt sich aus der
abgeschlo
enen Elektronenkonfiguration aller vorhandenen Elektronenschalen.
+ ist deshalb stabil, weil die 4f-Schale gerade halb
besetzt ist.
Infolge der Neigung , entsprechende Elektronenstrukturen aufzunehmen,
nnen Ce und Tb vierwertig,
Eu und Yb zweiwertig,
Pr auch f
nfwertig
und Sm einwertig auftreten.
Auch bei den Actinoiden sind Unterschiede sehr wenig ausgepr
gt, aber
immerhin doch etwas mehr als bei den Lanthanoiden.
Bei den Elementen der Actinoidengruppe k
nnen au
er den Elektronen der
eren, 7. Elektronenschale teilweise auch Elektronen der Innenschale
abgegeben werden.
Deshalb bildet Th maximal vierwertige,
Pa maximal f
nfwertige,
und U maximal sechswertige Ionen.
Vom Np ab werden die Elektronen in der f
nften Schale wegen der
zunehmenden positiven Kernladung fester gebunden, so das die maximale
Wertigkeit bei den folgenden Elementen wieder abnimmt.
Alle Actinoide sind radioaktiv.
Periodensystem
Inhaltsverzeichnis
Ord.Z. Element Rel. Atommasse FP(
C) KP(
C) Dichte(g/cm
E.neg.
1 Wasserstoff H 1.00797 -259.2 -252.78 0.08989 g/l 2.2
2 Helium He 4.00260 269.7 -268.9 0.1758 g/l 0
3 Lithium Li 6.941 180.5 1372 0.53 0.98
4 Beryllium Be 9.01218 1278 2770 1.85 1.57
5 Bor B 10.811 2300 3600 2.46 2.04
6 Kohlenstoff C 12.01115 3727 4827 2.25 2.55
7 Stickstoff N 14.0067 -210.0 -195.8 1.25046 g/l 3.04
8 Sauerstoff O 15.9994 -218.8 -182.9 1.42895 g/l 3.44
9 Fluor F 18.99840 -219.6 -188.2 1.696 g/l 3.98
10 Neon Ne 20.1797 -248.6 -246.05 0.8999 g/l 0
11 Natrium Na 22.989768 97.8 892 0.971 g/l 0.93
12 Magnesium Mg 24.305 1010 1107 1.74 1.31
13 Aluminium Al 26.98154 660.3 2450 2.7 1.61
14 Silicium Si 28.0855 1410 2630 2.33 1.90
15 Phosphor P 30.97376 44.2 280 1.82 2.19
16 Schwefel S 32.064 119 444.6 2.07 2.58
17 Chlor Cl 35.4527 -101 -34.6 3.214 g/l 3.16
18 Argon Ar 39.948 -189.4 -185.8 1.7839 g/l 0
19 Kalium K 39.0983 63.7 760 0.862 0.82
20 Calcium Ca 40.078 839 1440 1.55 1.00
21 Scandium Sc 44.9559 1539 2730 3.0 1.36
22 Titan Ti 47.9 1660 3260 4.51 1.54
23 Vanadium V 50.9414 1890 3450 6.09 1.63
24 Chrom Cr 51.9961 1875 2665 7.14 1.66
25 Mangan Mn 54.9380 1245 2152 7.43 1.55
26 Eisen Fe 55.847 1536 2730 7.86 1.83
27 Cobalt Co 58.9332 1495 2900 8.9 1.88
28 Nickel Ni 58.70 1453 2730 8.90 1.91
29 Kupfer Cu 63.546 1083 2595 8.93 1.90
30 Zink Zn 65.38 419.5 906 7.14 1.65
31 Gallium Ga 69.732 29.8 2237 5.32 1.81
32 Germanium Ge 72.59 937 2830 5.32 2.01
33 Arsen As 74.92159 613 817 5.72 2.18
34 Selen Se 78.96 217 685 4.81 2.55
35 Brom Br 79.909 -7.2 58.8 3.14 2.96
36 Krypton Kr 83.8 -157.3 -153.2 3.74 g/l 0
37 Rubidium Rb 85.4678 38.9 688 1.53 0.82
38 Strontium Sr 87.62 768 1380 2.6 0.95
39 Yttrium Y 88.90585 1523 2927 4.472 1.22
40 Zirconium Zr 91.22 1852 3580 6.51 1.33
41 Niob Nb 92.90638 2468 3300 8.58 1.6
42 Molybdaen Mo 95.94 2617 5560 10.28 2.16
43 Technetium Tc 98.9062 2172 4877 11.5 1.9
44 Ruthenium Ru 101.70 2310 3990 12.45 2.2
45 Rhodium Rh 102.9055 1966 4500 12.4 2.28
46 Palladium Pd 106.42 1552 3980 12.0 2.20
47 Slber Ag 107.8682 961.9 2210 10.5 1.93
48 Cadmium Cd 112.41 320.9 767 8.642 1.69
49 Indium In 114.82 156 2000 7.31 1.78
50 Zinn Sn 118.71 232 2270 7.29 1.96
Ord.Z. Element Rel. Atommasse FP(
C) KP(
C) Dichte(g/cm
E.neg.
51 Antimon Sb 121.75 630.7 1380 6.69 2.05
52 Tellur Te 127.6 449.8 1390 6.24 2.1
53 Iod I 126.90447 113.7 183 4.94 2.66
54 Xenon Xe 131.3 -111.9 -107.1 5.896 g/l 0
55 Caesium Cs 132.9054 28.4 690 1.90 0.79
56 Barium Ba 137.327 725 1640 3.65 0.89
57 Lanthan La 138.9055 920 3470 6.17 1.10
58 Cer Ce 140.115 795 3468 6.77 1.12
59 Praesodym Pr 140.90765 935 3127 6.769 1.13
60 Neodym Nd 144.24 1010 3127 7.007 1.14
61 Promethium Pm 145 1027 2730 7.22 1.2
62 Samarium Sm 150.36 1072 1900 7.54 1.17
63 Europium Eu 151.965 826 1439 5.26 1.2
64 Gadolinium Gd 157.25 1312 3000 7.886 1.2
65 Terbium Tb 158.92534 1360 2800 8.25 1.2
66 Dysprosium Dy 162.5 1407 2600 8.54 1.22
67 Holmium Ho 164.9304 1460 2600 8.799 1.23
68 Erbium Er 167.26 1497 2900 9.05 1.24
69 Thulium Tm 168.9342 1542 1730 9.33 1.25
70 Ytterbium Yb 173.04 824 1427 6.98 1.1
71 Lutetium Lu 174.976 1656 3327 9.84 1.27
72 Hafnium Hf 178.49 2222 5400 13.1 1.3
73 Tantal Ta 180.9479 2996 5425 16.68 1.5
74 Wolfram W 183.85 3410 5930 19.3 2.36
75 Rhenium Re 186.207 3180 5900 21.0 1.9
76 Osmium Os 190.2 3045 5500 22.61 2.2
77 Iridium Ir 192.22 2454 5300 22.5 2.2
78 Platin Pt 195.09 1772 4530 21.45 2.28
79 Gold Au 196.96654 1063 2970 19.3 2.54
80 Quecksilber Hg 200.59 -38.4 356.6 13.545 2.0
81 Thallium Tl 204.37 303 1457 11.85 2.04
82 Blei Pb 207.2 327.4 1755 11.34 2.33
83 Bismut Bi 208.9804 271.3 1560 9.80 2.02
84 Polonium Po 209 254 3827 9.2 2.0
85 Astat At 210 302 337 - 2.2
86 Radon Rn 222 -71 -61.8 9.23 0
87 Francium Fr 223 680 27 - 0.7
88 Radium Ra 226.025 - 700 5.5 0.9
89 Actinium Ac 227.0278 1050 3200 10.07 1.1
90 Thorium Th 232.0381 1750 3850 11.72 1.3
91 Protactinium Pa 231.0359 1554 - 15.37 1.5
92 Uran U 238.0289 1132 3818 18.97 1.38
93 Neptunium Np 237.0482 640 3902 20.25 1.36
94 Plutonium Pu 244.0642 641 3235 19.84 1.28
95 Americium Am 243.0614 1173 2607 13.67 1.3
96 Curium Cm 247.0703 1340 - 13.51 1.3
97 Berkelium Bk 247.0703 986 - 13.25 1.3
98 Californium Cf 251.0769 900 - - 1.3
99 Einsteinium Es 252.0829 - - - 1.3
100 Fermium Fm 257.0951 - - - 1.3
101 Mendelevium Md 258.0986 - - - 1.3
102 Nobelium No 259.1009 - - - 1.3
103 Lawrencium Lr 260.1053 - - - -
104 Kurchatovium Ku 261.1087 2100 5500 18 -
105 Nielsbohrium Ns 262.1138 - - - -
106 Hexium Unh 263.1182 - - - -
107 Eka-Rhenium Uns 262.1229 - - - -
Periodensystem
Inhaltsverzeichnis
Das Periodensytem der Elemente
H
Pause
?
Zustand
Li
Be
Na
Mg
K
Ca
Sc
Ti
V
<-- Elementbutton
( verkleinerte Darstellung )
Es wird das Periodensystem mit 107 Elementen dargestellt:
Das Anklicken der Elementbuttons (Elementzeichen) mit der Maus hat die
gleiche Funktion wie das Ausw
hlen der Elementbuttons mit der [TAB]-Taste
und [ENTER] auf der Tastatur:
Ein Elementfenster wird ge
ffnet.
Durch Dr
cken der intensiv vorgehobenen, bzw. der gelben Buchstaben
des Elementbuttons wird ebenfalls ein Elementfenster ge
ffnet.
Taste O = Elementfenster Sauerstoff
" H = Elementfenster Wasserstoff
" P = Elementfenster Phosphor
" N = Elementfenster Stickstoff
" U = Elementfenster Uran usw.
" ? = nur der erste Buchstabe des Elements wird dargestellt.
Elementfenster mit Kurzdaten
Schlie
knopf Vergr
erungspfeil
Element Natrium [Na]
Ordnungszahl : 11
Relative Atommasse : 22.989768 g
Elektronegativit
t : 0.93
Siedepunkt : 892
C
Schmelzpunkt : 97.8
C
Oxidationszahl(en) : +1
Dichte (20
C) : 0.971 g/cm
Mit [F1] , durch Anklicken des Feldes 'F1 Hilfe', der [ENTER] - Taste
oder durch Anklicken des Pfeilbuttons erscheint ein weiteres
Informationsfenster zu dem Element.
(Element-Rollfenster mit zus
tzlichen Elementdaten).
Die mit [ ]* gekennzeichneten Elemente sind radioaktiv.
Mit [F5] oder durch Anklicken des Vergr
erungspfeils vergr
ern Sie das
Elementfenster
ber den gesamten Bildschirm.
Dieses Informationsfenster schlie
en Sie mit [F7], dem Schlie
knopf [
oder mit der [ESC]- Taste.
Element-Rollfenster mit zus
tzlichen Elementdaten :
Schlie
knopf Vergr
erungspfeil
Element : Natrium [ Na ]
Ordnungszahl : 11
Relative Atommasse : 22.989768 g
Elektronegativit
t : 0.93
Dichte (20
C) : 0.971 g/cm
Siedepunkt : 892
C
Schmelzpunkt : 97.8
C
Oxidationszahl(en) : +1
Atomvolumen : 23.7 cm
/mol
Atomradius (Metallgitter) : 0.186 nm
Ionenradius : 0.095 nm
Kovalenter Radius : 0.154 nm
1.Ionisationspotential : 5.14 eV
Verdampfungsenergie : 96.96 kJ/mol
Bildungsenergie : 2.598 kJ/mol
spez. W
rmekapazit
t : 1.23 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 1.41 W/(cm*K)
Art : Leichtmetall
Kristallsystem : regul
r
Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s1
Zustand : fest
Rollbalken Rollbalken
Mit [F5] oder durch Anklicken des Vergr
erungspfeils vergr
ern Sie das
Element-Rollfenster
ber den gesamten Bildschirm.
Das Element-Rollfenster kann folgenderma
en bewegt werden :
Cursortasten : um eine Zeile versetzen
PageUp, PageDown : Seitenweise umbl
ttern
Mit der [ESC]-Taste, dem Schlie
knopf [
] oder mit [F7] schlie
Sie das Fenster.
Mit dem Wahlschalter
Zustand
werden die gasf
rmigen und fl
ssigen Elemente aufgezeigt.
Die Aggregatzust
nde beziehen sich auf eine Temperatur von 20
Alle nicht aufgezeigten Elemente befinden sich im festen Zustand.
Mit dem Wahlschalter
?
wird in allen Element-Buttons nur der 1. Buchstabe des Symbols angezeigt,
[H] [?]
[L] [B]
[N] [M]
[K] [C] [S] [T] [V] ( verkleinerte Darstellung )
wodurch Sie kontrollieren k
nnen, ob sie die Elemente des Periodensystems
auswendig beherrschen.
Ein erneutes Aktivieren des Buttons macht die Funktion wieder r
ngig.
Mit dem Schalter
PSE II
wechseln Sie zu dem Periodensystem II, wo Sie direkt
die Elementrollfenster anw
hlen k
nnen, sie ersparen sich so die
kurzen Elementfenster. Durch einen Doppelklick mit der Maus oder mit der
[TAB] -Taste und [ENTER] gelangen Sie zu den einzelnen Element-
rollfenstern.
Mit dem Querverweis 'Zur
ck' gelangen Sie wieder zu diesem Hauptfenster.
Weiterhin enth
lt das Elementfenster Querverweise zu anderen Elementen,
die sie mit der [TAB]- Taste und [ENTER] oder durch einen Mausdoppelklick
erreichen k
nnen.
hlen Sie den Eintrag
Geschichte des Periodensystems [ ]
erscheint ein Textfenster mit ausf
hrlichen Informationen zu der
Geschichte und den Zusammenh
ngen des Periodensystems.
hlen Sie den Eintrag
Elementtabelle [ ]
erscheint ein Tabellenfenster mit den wichtigsten Daten
der 107 Elemente des Periodensystems nach den Ordnungszahlen geordnet.
hlen Sie den Eintrag
Elektrochemische Spannungsreihe [ ]
erscheint ebenfalls eine Tabelle mit den zugeh
rigen Daten der Elemente.
Pausenbildschirm
Mit dem Schalter
Pause
erscheint ein Grafikbildschirm . Um im Periodensystem den Pausenbildschirm
im Grafikmodus darstellen zu k
nnen, mu
Ihr Rechner mit einem Grafikadapter
ausgestattet sein. Auf Tastendruck wird der Pausenbildschirm wieder
verlassen. Alle anderen Anwendungen ben
tigen keinen Grafikadapter.
Periodensystem
Inhaltsverzeichnis
Elektrochemische Spannungsreihe
METALLE
Oxidation Volt
Oxidation Volt
Li
> Li + - 3.045
Fe
> Fe ++ - 0.409
Rb
> Rb + - 2.295
Cd
> Cd ++ - 0.403
K
> K + - 2.924
In
> In +++ - 0.338
Cs
> Cs + - 2.923
Tl
> Tl + - 0.336
Ba
> Ba ++ - 2.900
Co
> Co ++ - 0.277
Sr
> Sr ++ - 2.890
Ni
> Ni ++ - 0.230
Ca
> Ca ++ - 2.760
Sn
> Sn ++ - 0.136
Na
> Na + - 2.711
Pb
> Pb ++ - 0.126
Mg
> Mg ++ - 2.375
H
> H + - 0.000
Ce
> Ce +++ - 2.335
Cu
> Cu ++ + 0.340
Nd
> Nd +++ - 2.246
Cu
> Cu + + 0.522
Np
> Np +++ - 1.900
Hg
> Hg ++ + 0.796
Al
> Al +++ - 1.706
Ag
> Ag + + 0.800
Mn
> Mn ++ - 1.029
Hg
> Hg ++ + 0.851
Zn
> Zn ++ - 0.763
Pd
> Pd ++ + 0.987
Ga
> Ga +++ - 0.560
Au
> Au +++ + 1.420
Cr
> Cr ++ - 0.557
NICHTMETALLE
Oxidation Volt
Oxidation Volt
Te - -
> Te - 0.915
I -
> I + 0.536
Se - -
> Se - 0.780
Br -
> Br + 1.065
S - -
> S - 0.510
Cl -
> Cl + 1.358
2 OH -
> H2O + ... + 0.401
F -
> F + 2.870
Periodensystem
Inhaltsverzeichnis
Periodensystem der Elemente
He
Li Be B
Ne
Na Mg Al Si P
Cl Ar
Ca Sc Ti V
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y
Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
Xe
Cs Ba La Hf Ta W
Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Ku Ns
Geschichte
Periodensystems
Elementtabelle
Elektrochemische
Spannungsreihe
Actinoide
Lanthanoide
LANTHANOIDE
58
59
60
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
Ce
Pr
Nd
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
140.1
140.9
144.2
150.4
152.0
157.3
158.9
162.5
164.9
167.3
168.9
173.0
175.0
90
91
92
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
Th
Pa
U
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
232.0
231
238.0
244
243
247
247
251
252
257
258
259
260
ACTINOIDE
Periodensystem
Element : Thulium [ Tm ]
Protonenzahl : 69
Rel. Atommasse : 168.9342 g
Elektronegativit
t : 1.25
Dichte (20
C) : 9.33 g/cm
Siedepunkt : 1730
Schmelzpunkt : 1542
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : 18.1 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1724 nm
Ionenradius : 0.0869 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.81 eV
Verdampfungsenergie : 191 kJ/mol
Bildungsenergie : 16.84 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.16 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.168 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.4 MS/m (25
Art : Schwermetall ( Lanthanoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f13 6s
Isotope : 169 (100%)
Zustand : fest
Farbe : silbergrau
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Per Cleve
Jahr der Entdeckung : 1879
Anteil (Erdrinde in %) : 0.00002 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 20000 DM/kg
Element : Holmium [ Ho ]
Protonenzahl : 67
Rel. Atommasse : 164.9304 g
Elektronegativit
t : 1.23
Dichte (20
C) : 8.799 g/cm
Siedepunkt : 2600
Schmelzpunkt : 1460
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : 18.7 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1743 nm
Ionenradius : 0.0894 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 6.02 eV
Verdampfungsenergie : 241 kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.16 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.16 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.2 MS/m (25
Art : Schwermetall ( Lanthanoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f11 6s
Isotope : 165 (100%)
Zustand : fest
Farbe : grau
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Per Cleve
Jahr der Entdeckung : 1879
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0001 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 2000 DM/kg
Element : Einsteinium *[ Es ]
Protonenzahl : 99
Rel. Atommasse : 252.0829 g
Elektronegativit
t : 1.3
Dichte (20
C) : - g/cm
Siedepunkt : -
Schmelzpunkt : -
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : - cm
Atomradius (Metallgitter): 0.186 nm
Ionenradius : 0.0928 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.480 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : - kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : - W/(cm*K)
Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : -
Isotope : -
Zustand : -
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Amerikanische Forschergruppe
Jahr der Entdeckung : 1952
Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.%
slichkeit in : -
Preis : -
Element : Hexium
Protonenzahl : 106
Rel. Atommasse : 263.1182 g
Art : Transactinoid (radioaktiv)
Hexium kommt in der Natur nicht vor, sondern wird durch kernphysikalische
Methoden in geringsten Spuren ( praktisch einzelne Nuklide) synthetisiert.
Diese Mengen reichten bisher nicht aus, um die chem. Eigenschaften zu
fen. Warscheinlich schlie
en sich die Eigenschaften
an die des
Wolfram
Die Isotope 259Unh und 263Unh mit den Halbwertszeiten 4-10 ms
bzw. 0.9 s sind bekannt.
1974 synthetisierte eine Arbeitsgruppe in Dubna,GUS, das Element 106
durch folgende Kernreaktion:
208 54 259
Pb + Cr --> Unh + 3 n
82 24 106
und
207 54 259
Pb + Cr --> Unh + 2 n
82 24 106
Im gleichen Jahr synthetisierte eine Arbeitsruppe in Berkeley, Kalifornien,
das Element 106 durch folgende Kernreaktion:
249 18 263
Cf + O --> Unh + 4 n
98 8 106
Keine der Arbeitsgruppen hat sich bisher auf einen Namen f
r das neue
Element einigen k
nnen. Die 'International Union of Pure and Applied
Chemistry' schl
r das neue Element den Namen Hexium
(Elementsymbol: Unh) vor.
Weitere Elemente der 6.Nebengruppe :
Chrom
Molybdaen
Wolfram
Element : Eka-Rhenium
Protonenzahl : 107
Rel. Atommasse : 262.1229 g
Art : Transactinoid (radioaktiv)
Eka-Rhenium kommt in der Natur nicht vor, sondern wird durch kern-
physikalische Methoden k
nstlich in winzigsten Spuren erzeugt.
Das bisher einzige Isotop synthetisierte 1976 eine Arbeitsgruppe
in Dubna,GUS :
209 54 261
Bi + Cr --> Eka-Re + 2 n
83 24 107
261 Eka-Re zerf
llt mit einer Halbwertszeit von 1-2 ms.
Weitere Elemente der 7.Nebengruppe :
Mangan
Technetium
Rhenium
Element : Curium *[ Cm ]
Protonenzahl : 96
Rel. Atommasse : 247.0703 g
Elektronegativit
t : 1.3
Dichte (20
C) : 13.51 g/cm
Siedepunkt : -
Schmelzpunkt : 1340
Oxidationszahl(en) : +3 +4
Atomvolumen : 18.28 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1744 nm
Ionenradius : 0.0886 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.667 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : 15 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : - kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : - W/(cm*K)
Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : -
Isotope : -
Zustand : -
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Seaborg, James,Morgan und Ghiorso
Jahr der Entdeckung : 1944
Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 200 DM/mg
Verwendung:
Cm dient als W
rmequelle in thermoelektrischen Batterien.
Element : Americium *[ Am ]
Protonenzahl : 95
Rel. Atommasse : 243.0614 g
Elektronegativit
t : 1.3
Dichte (20
C) : 13.67 g/cm
Siedepunkt : 2607
Schmelzpunkt : 1173
Oxidationszahl(en) : +3 +4 +5 +6
Atomvolumen : 17.86 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1730 nm
Ionenradius : 0.0888 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.655 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : 14.4 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.11 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.1 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 0.7 MS/m (25
Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Rn] 5f7 7s
Isotope : -
Zustand : -
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Seaborg, James,Morgan und Ghiorso
Jahr der Entdeckung : 1944
Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 200 DM/mg
Element : Fermium *[ Fm ]
Protonenzahl : 100
Rel. Atommasse : 257.0951 g
Elektronegativit
t : 1.3
Dichte (20
C) : - g/cm
Siedepunkt : -
Schmelzpunkt : -
Oxidationszahl(en) : +2 +3
Atomvolumen : - cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.551 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : - kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : - W/(cm*K)
Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : -
Zustand : -
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Arbeitsgruppe des Nobel-Institutes in
Stockholm
Jahr der Entdeckung : 1953
Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.%
slichkeit in : -
Preis : -
Verwendung:
Am dient als tragbare Quelle f
r Gammastrahlung (60 keV, 25 keV).
Element : Lawrencium *[ Lr ]
Protonenzahl : 103
Rel. Atommasse : 260.1053 g
Elektronegativit
t : 1.3
Dichte (20
C) : - g/cm
Siedepunkt : -
Schmelzpunkt : -
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : - cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 4.312 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : - kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : - W/(cm*K)
Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : -
Isotope : -
Zustand : -
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Ghiorso, Sikkeland, Larsh und Latimer
Jahr der Entdeckung : 1961
Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.%
slichkeit in : -
Element : Lutetium [ Lu ]
Protonenzahl : 71
Rel. Atommasse : 174.976 g
Elektronegativit
t : 1.2
Dichte (20
C) : 9.84 g/cm
Siedepunkt : 3327
Schmelzpunkt : 1656
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : 17.78 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1718 nm
Ionenradius : 0.0848 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : 5
1. Ionisationspotential : 6.15 eV
Verdampfungsenergie : 355.9 kJ/mol
Bildungsenergie : 18.6 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.15 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.164 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.7 MS/m (25
Art : Schwermetall ( Lanthanoid )
Kristallsystem : hexagonal
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d1 6s
Isotope : 175 (97.4%), 176 (2.6%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Auer von Welsbach
Jahr der Entdeckung : 1907
Anteil (Erdrinde in %) : 0.00009 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 30000 DM/kg
Verwendung:
Bisher wird Lutetium nur als Katalysator in der Erd
lindustrie
verwendet.
Element : Europium [ Eu ]
Protonenzahl : 63
Rel. Atommasse : 151.965 g
Elektronegativit
t : 1.2
Dichte (20
C) : 5.26 g/cm
Siedepunkt : 1439
Schmelzpunkt : 826
Oxidationszahl(en) : +2 +3
Atomvolumen : 28.9 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1995 nm
Ionenradius : 0.0950 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.67 eV
Verdampfungsenergie : 143.5 kJ/mol
Bildungsenergie : 9.21 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.18 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.14 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.1 MS/m (25
Art : Schwermetall (Lanthanoid)
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f7 6s
Isotope : 151 (47.8%), 153 (52.2%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : basisch
Entdecker : Demarcay
Jahr der Entdeckung : 1901
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0001 Gew.%
slichkeit in : S
Preis : 10000 DM/kg
Verwendung:
Europium ist ein guter Neutronenabsorber und Bestandteil von Reaktor-
regelst
ben. Eu dient als Aktivator in Szintillationskristallen,
in Farbfernsehbildr
hren und als Material in Lasern.
Element : Promethium *[ Pm ]
Protonenzahl : 61
Rel. Atommasse : 146.9151 g
Elektronegativit
t : 1.1
Dichte (20
C) : 7.22 g/cm
Siedepunkt : 2730
Schmelzpunkt : 1027
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : 22.39 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1810 nm
Ionenradius : 0.0981 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.55 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : - kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.18 W/(cm*K)
Art : radioaktives Schwermetall (Lanthanoid)
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f5 6s
Isotope : -
Zustand : fest
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Marinsky, Glendenin und Coryell
Jahr der Entdeckung : 1945
Anteil (Erdrinde in %) : nur in geringsten Mengen dargestellt
slichkeit in : -
Preis : 1 DM/Curie
Element : Nobelium *[ No ]
Protonenzahl : 102
Rel. Atommasse : 259.1009 g
Elektronegativit
t : 1.3
Dichte (20
C) : - g/cm
Siedepunkt : -
Schmelzpunkt : -
Oxidationszahl(en) : +2 +3
Atomvolumen : - cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.697 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : - kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : - W/(cm*K)
Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : -
Isotope : -
Zustand : -
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Ghiorso, Sikkeland, Walton und Seaborg
Jahr der Entdeckung : 1958
Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.%
slichkeit in : -
Element : Samarium [ Sm ]
Protonenzahl : 62
Rel. Atommasse : 150.36 g
Elektronegativit
t : 1.17
Dichte (20
C) : 7.54 g/cm
Siedepunkt : 1900
Schmelzpunkt : 1072
Oxidationszahl(en) : +2 +3
Atomvolumen : 19.95 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1802 nm
Ionenradius : 0.0964 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.6 eV
Verdampfungsenergie : 166.4 kJ/mol
Bildungsenergie : 8.63 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.2 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.133 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.0 MS/m (25
Art : Schwermetall (Lanthanoid)
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f6 6s
Isotope : 144 (3.1%), 147 (15.0%), 148 (11.3%)
149 (13.8%), 150 (7.4%), 152 (26.7%)
154 (22.7%)
Zustand : fest
Farbe : hellgrau
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Lecoq de Boisbaudran
Jahr der Entdeckung : 1879
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0007 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 1000 DM/kg
Verwendung:
Verwendung als Neutronenabsorber in Kernreaktoren, Infrarotabsorber
in Gl
sern und als Katalysator.
SmCO2 ist ein au
erordentlich stabiler Permanentmagnet.
Element : Gadolinium [ Gd ]
Protonenzahl : 64
Rel. Atommasse : 157.25 g
Elektronegativit
t : 1.2
Dichte (20
C) : 7.886 g/cm
Siedepunkt : 3000
Schmelzpunkt : 1312
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : 19.9 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1787 nm
Ionenradius : 0.0938 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 6.16 eV
Verdampfungsenergie : 359.4 kJ/mol
Bildungsenergie : 10.05 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.23 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.106 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 0.7 MS/m (25
Art : Schwermetall (Lanthanoid)
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f7 5d1 6s
Isotope : 152 (0.2%), 154 (2.1%), 155 (14.7%)
156 (20.5%), 157 (15.7%), 158 (24.9%)
160 (21.9%)
Zustand : fest
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Jean de Marignac
Jahr der Entdeckung : 1880
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0006 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 1000 DM/kg
Verwendung:
in Hochtemperaturlegierungen, Supraleitern, Magneten und
elektronischen Bauteilen.
Element : Mendelevium *[ Md ]
Protonenzahl : 101
Rel. Atommasse : 258.0986 g
Elektronegativit
t : 1.3
Dichte (20
C) : - g/cm
Siedepunkt : -
Schmelzpunkt : -
Oxidationszahl(en) : +2 +3
Atomvolumen : - cm
Atomradius (Metallgitter): - nm
Ionenradius : - nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.624 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : - kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : - W/(cm*K)
Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : -
Isotope : -
Zustand : -
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Ghiorso, Harvey, Choppin, Thompson und
Seaborg
Jahr der Entdeckung : 1955
Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.%
slichkeit in : -
Element : Ytterbium [ Yb ]
Protonenzahl : 70
Rel. Atommasse : 173.04 g
Elektronegativit
t : 1.1
Dichte (20
C) : 6.98 g/cm
Siedepunkt : 1427
Schmelzpunkt : 824
Oxidationszahl(en) : +2 +3
Atomvolumen : 24.79 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1940 nm
Ionenradius : 0.0858 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 6.22 eV
Verdampfungsenergie : 128.9 kJ/mol
Bildungsenergie : 7.66 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.15 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.349 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 3.6 MS/m (25
Art : Schwermetall ( Lanthanoid )
Kristallsystem : regul
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 6s
Isotope : 168 (0.1%), 170 (3.0%), 171 (14.3%)
172 (21.8%), 173 (16.1%), 174 (31.9%)
176 (12.7%)
Zustand : fest
Farbe : hellsilber
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Auer von Welsbach
Jahr der Entdeckung : 1907
Anteil (Erdrinde in %) : 0.004 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 1500 DM/kg
Verwendung:
es dient als Legierungsbestandteil f
r rostfreie St
Element : Dysprosium [ Dy ]
Protonenzahl : 66
Rel. Atommasse : 162.5 g
Elektronegativit
t : 1.22
Dichte (20
C) : 8.54 g/cm
Siedepunkt : 2600
Schmelzpunkt : 1407
Oxidationszahl(en) : +3
Atomvolumen : 19 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1752 nm
Ionenradius : 0.0908 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 6.82 eV
Verdampfungsenergie : 230 kJ/mol
Bildungsenergie : 11.06 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.17 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.107 W/(cm*K)
elektr. Leitf
higkeit : 1.1 MS/m (25
Art : Schwermetall ( Lanthanoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f10 6s
Isotope : 156 (0.05%), 158 (0.1%), 160 (2.3%)
161 (18.9%), 162 (25.5%), 163 (25.0%)
164 (28.2%)
Zustand : fest
Farbe : silberwei
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Lecoq de Boisbaudran
Jahr der Entdeckung : 1886
Anteil (Erdrinde in %) : 0.0005 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 1000 DM/kg
Element : Plutonium *[ Pu ]
Protonenzahl : 94
Rel. Atommasse : 244.0642 g
Elektronegativit
t : 1.28
Dichte (20
C) : 19.84 g/cm
Siedepunkt : 3235
Schmelzpunkt : 641
Oxidationszahl(en) : +3 +4 +7
Atomvolumen : 12.32 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1513 nm
Ionenradius : 0.0896 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.113 eV
Verdampfungsenergie : 344 kJ/mol
Bildungsenergie : 2.84 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.13 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.067 W/(cm*K)
Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Rn] 5f6 7s
Isotope : -
Zustand : -
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Seaborg, MacMillan,Kennedy und Wahl
Jahr der Entdeckung : 1940
Anteil (Erdrinde in %) : 1 * 10E-21 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 1500 DM/g Pu 238
In den Reaktoren der Welt werden rund 20 t/Jahr Pu erzeugt.
Als Folgeprodukt des Neutroneneinfangs in Uran kommt 239 Pu in
winzigen Mengen auch in Uranmineralien vor.
Toxikologie:
Pu ist nicht nur ein gef
hrlicher a-Strahler (Einlagerung im Knochenmark),
sondern auch chemisch
erst toxisch.
Maximal erlaubte Konzentration in Luft: 3*10E-5 Mikrogramm/m
Element : Berkelium *[ Bk ]
Protonenzahl : 97
Rel. Atommasse : 247.0703 g
Elektronegativit
t : 1.3
Dichte (20
C) : 13.25 g/cm
Siedepunkt : -
Schmelzpunkt : 986
Oxidationszahl(en) : +3 +4
Atomvolumen : - cm
Atomradius (Metallgitter): 0.1767 nm
Ionenradius : 0.0935 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.493 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : - kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : - W/(cm*K)
Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : -
Isotope : -
Zustand : -
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Seaborg, Thompson und Ghiorso
Jahr der Entdeckung : 1949
Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 200 DM/
Bk entsteht in sehr kleinen Mengen (Mikrogramm) als Nebenprodukt in
Kernreaktoren.
Bk baut sich bevorzugt in die Knochensubstanz ein (Knochensucher).
0.0004 Mikrogramm gelten noch als unsch
dlich.
Anwendungen sind nicht bekannt.
Element : Neptunium *[ Np ]
Protonenzahl : 93
Rel. Atommasse : 237.0482 g
Elektronegativit
t : 1.36
Dichte (20
C) : 20.25 g/cm
Siedepunkt : 3902
Schmelzpunkt : 640
Oxidationszahl(en) : +3 +4 +5 +6
Atomvolumen : 11.62 cm
Atomradius (Metallgitter): 0.131 nm
Ionenradius : 0.0913 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.493 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : 5.19 kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : 0.12 kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : 0.06 W/(cm*K)
Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : [Rn] 5f5 7s
Isotope : -
Zustand : -
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : E. M. MacMillan und P. H. Abelson
Jahr der Entdeckung : 1940
Anteil (Erdrinde in %) : 1 * 10E-15 Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 400 DM/g
Verwendung:
in Neutronendetektoren.
Element : Californium *[ Cf ]
Protonenzahl : 98
Rel. Atommasse : 251.0796 g
Elektronegativit
t : 1.3
Dichte (20
C) : 15.1 g/cm
Siedepunkt : -
Schmelzpunkt : 900
Oxidationszahl(en) : +3 +4
Atomvolumen : - cm
Atomradius (Metallgitter): 0.186 nm
Ionenradius : 0.0976 nm
Kovalenter Radius : - nm
rte(Mohs) : -
1. Ionisationspotential : 5.409 eV
Verdampfungsenergie : - kJ/mol
Bildungsenergie : - kJ/mol
Spez. W
rmekapazit
t : - kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit : - W/(cm*K)
Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
Kristallsystem : -
Elektronenkonfiguration : -
Isotope : -
Zustand : -
Farbe : -
Eigenschaften der Oxide : -
Entdecker : Seaborg, Thompson, Street und Ghiorso
Jahr der Entdeckung : 1950
Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.%
slichkeit in : -
Preis : 2000 DM/