Best of German Only 2/romside_best_of_german_only_2.iso/dos/lernbild/chemiest/chemies.lzh/PSE.RCX

Borland Turbo Vision Help | 1993-04-13 | 501KB | 12,008 lines

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    CHEMIESTAR  Version  3.01


Hilfe



Tastenk



Bedienung
allgemein











 Benutzen Sie
 TAB
 und
 ENTER
 um die Unterpunkte der Hilfe zu erreichen.



 Das Hilfefenster verlassen Sie mit der Taste
 ESC



    F 6     Bewegen

   Mit diesem Befehl
ndern Sie die Position des Fensters.
  Durch Dr
cken  der Shift-Taste zusammen mit den Pfeiltasten
ndern Sie
  dann die Gr
e des aktiven Fensters.
  Falls das  Fenster eine  Mausecke hat,  k
nnen Sie auch mit dieser das
  Fenster in die gew
nschte Gr
e ziehen.
  Mit Hilfe  der Pfeiltasten,  ohne Shift,  verschieben Sie  das  aktive
  Fenster.  An   der  gew
nschten   Position  dr
cken   Sie  [Enter]  als
  Best
tigung.
ber den Titel-Balken bewegen Sie das Fenster mit Hilfe der Maus.


Inhaltsverzeichnis


            CHEMIESTAR

           Version  3.01

           (c)  1992,93 by

         Udo Klose, Duisburg


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  ALT-Z   Zeilen-Modus

       Schaltet auf den 50 Zeilen-Modus um (bei EGA/VGA - Monitoren).
         In diesem Modus k
nnen gleichzeitig die
bungsaufgaben
         angezeigt, und die dazugeh
rige Berechnung gestartet
         werden (einfachste
bernahme der Me
werte).


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   F 7      Fenster zu

     Der Befehl schlie
t das aktive Fenster bzw. die aktive Textdatei.
   Sie k
nnen auch den Schlie
knopf [
] in der oberen linken Ecke anklicken.


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    ALT-X     ENDE


               Mit ALT - X beenden Sie den CHEMIESTAR!
     Bei der Frage 'Wollen Sie den CHEMIESTAR wirklich beenden ? ',
                k
nnen  Sie  j, J,  n oder  N  dr
cken.


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    F 5      ZOOM

    Zoom erweitert das aktive Fenster (Textdatei) auf Maximalgr
    Hat es diese schon erreicht, wird die fr
here Gr
e wieder hergestellt.
    Ein Doppelklick mit der Maus im Titel-Balken (au
er auf einem Symbol)
    erf
llt denselben Zweck.


Inhaltsverzeichnis





   F 1      H I L F E

hlen Sie einen Men
punkt an und dr
cken Sie [F1]. Daraufhin
  erscheint ein f
r diesen Men
punkt relevantes Hilfefenster:
      Schlie
-               Zoom-
       knopf                 knopf


       V                      V
 Doppelrahmen








ndern
                     ^


                                  Rollbalken
  Hervorgehobene W
rter im Hilfefenster bedeuten, da
, zu diesem Thema, noch
  weitere Hilfe zur Verf
gung steht.
  Klicken Sie diese W
rter doppelt an, um die entsprechende Hilfe zu erhalten
  oder bewegen Sie den Auswahlbalken mit [TAB] und [Shift]-[TAB] und dr
  dann die [ENTER]-Taste.
  Benutzen Sie folgende Tasten, um sich im Hilfefenster zu bewegen :
  Up         Eine Zeile aufw
  Down       Eine Zeile abw
  Right      Eine Spalte nach rechts
  Left       Eine Spalte nach links
  PgUp       Eine Seite aufw
  PgDn       Eine Seite abw
  Ctrl-PgUp  An den Anfang
  Ctrl-PgDn  Zum Ende
  Den Hilfebildschirm verlassen Sie mit [ESC] oder mit [ F7 Fenster zu ].


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          Bestimmung des Titers

  Der Titer (fr
her Normalfaktor) einer L
sung bestimmter Konzentration
  ist der Quotient aus dem Istwert und dem Sollwert der Konzentrationen.


       c (X) Ist
        t:  Titer

  t =
        c:  Konzentration in mol/l

       c (X) Soll
        X:  Teilchen des Titrators

  Beispiel:
  c ( H2SO4,Ist  )  =  0.1027 mol/l
  c ( H2SO4,Soll )  =  0.1000 mol/l
         0.1027
  t  =
     =  1.027
         0.1000
  Da die Konzentration der H2SO4 - L
sung zu hoch ist, mu
 die Anzahl der
  bei einer Titration verbrauchten ml Ma
sung mit dem Titer 1.027
  multipliziert werden. Damit erh
lt man den Verbrauch, der einer
  Konzentration von  c = 0.1000 mol/l  entspricht.


Volumetrie
Lexikon



     Ma
analytische Temperatur-Korrektion

 Bei genauen ma
analytischen Arbeiten ist es notwendig, das bei einer
 beliebigen Temperatur gemessene Volumen einer Ma
sung auf
 Eichtemperatur (20
C) zu korrigieren.
 Die Korrektionen ber
cksichtigen die Ausdehnungskoeffizienten der benutzten
ssigkeiten und des
blichen Ger
teglases. Sie geben an, wieviel ml
 einer L
sung man auf je 1000 ml (1l) hinzuf
gen (+) bzw. abziehen (-) mu
 um das Volumen auf 20
C zu reduzieren.
 Beispiel:
 Welches Volumen nehmen 30.20 ml einer H2SO4 - L
sung (c = 0.5 mol/l),
 gemessen bei 26
C - bei 20
C ein ?
 Volumen (26
C)        :  30.20 ml
 Korrekturfaktor       :  -1.78
                          -1.78 * 30.20
 abzuziehendes Volumen :
  = -0.053 ml
                              1000
 korrigiertes Volumen (20
C)  : 30.20 -0.05  = 30.15 ml

Tem-
ml auf 1l          HCl      Oxal-      H2SO4      HNO3     Na2CO3   NaOH
peratur
Wasser und                  s
ure

sungen

mit c=0.1mol/l    1mol/l    0.5mol/l   0.5mol/l   1mol/l  0.5mol/l  1mol/l
   5
  +1.36           +2.23     +2.38      +3.24      +3.30    +3.32    +3.51
   6
   1.36            2.15      2.30       3.09       3.14     3.16     3.32
   7
   1.35            2.07      2.21       2.93       2.98     2.98     3.13
   8
   1.32            1.97      2.10       2.76       2.80     2.79     2.93
   9
   1.28            1.85      1.99       2.58       2.61     2.60     2.72
  10
   1.22            1.73      1.86       2.39       2.41     2.40     2.51
  11
   1.16            1.60      1.72       2.19       2.21     2.19     2.29
  12
   1.09            1.45      1.57       1.98       1.99     1.98     2.06
  13
   0.98            1.30      1.40       1.76       1.76     1.76     1.83
  14
   0.88            1.14      1.23       1.53       1.53     1.53     1.58
  15
   0.76            0.97      1.05       1.30       1.30     1.29     1.33
  16
   0.63            0.79      0.85       1.06       1.05     1.05     1.08
  17
   0.49            0.61      0.65       0.81       0.80     0.80     0.82
  18
   0.34            0.41      0.44       0.55       0.54     0.56     0.55
  19
   0.17            0.21      0.23       0.28       0.27     0.27     0.28
  20
   0               0         0          0          0        0        0
  21
  -0.19           -0.22     -0.24      -0.28      -0.28    -0.28    -0.29

  22
   0.38            0.44      0.49       0.56       0.57     0.56     0.59
  23
   0.59            0.67      0.75       0.85       0.87     0.85     0.90
  24
   0.80            0.91      1.02       1.15       1.17     1.15     1.21
  25
   1.03            1.17      1.29       1.46       1.48     1.46     1.52
  26
   1.26            1.43      1.57       1.78       1.80     1.77     1.84
  27
   1.51            1.70      1.85       2.11       2.13     2.09     2.17
  28
   1.76            1.92      2.14       2.45       2.46     2.41     2.50
  29
   1.99            2.26      2.44       2.79       2.80     2.75     2.87
  30
   2.30            2.55      2.77       3.13       3.14     3.09     3.19


Volumetrie
Lexikon



      Texteditor   ALT-E

       Dieser Men
punkt startet den Editor f
r Textdateien.
  Dazu m
ssen die Dateien EDITOR.EXE und EDITOR.RCX im aktiven Verzeichnis
  \CHEMIE zu finden sein. Es k
nnen beliebige Textdateien editiert und
  erweitert werden (max. 64 kB), neue Dateien, z.B. Klassenarbeiten mit
  den Aufgaben der Datei BEISPIEL.TXT erstellt werden.
  Anhang: Datei ARBEIT.TXT
  Sollte der Texteditor nicht gestartet werden, oder kein Cursor erscheinen,
  so reicht der Arbeitsspeicher Ihres Rechners nicht aus. Starten Sie den
  Texteditor au
erhalb des CHEMIESTAR oder entfernen Sie speicherresidente
  Programme vor dem Programmstart (optimaler Arbeitsspeicher: 612 KB frei).


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 ALT-S    Info  CHEMIESTAR

   Dieser Men
punkt
ffnet zwei Fenster mit Informationen zum CHEMIESTAR.
   Sie entfernen diese Informationen mit [ESC], Leertaste, [ENTER] oder
   durch Anklicken von  OK.


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       CHEMIESTAR  Version 3.01



        Copyright (c) 1992,93



              Udo Klose




 Der Men
punkt zeigt Informationen zum Copyright und der aktuellen Version.
 Weiterhin zeigt das Informationsfenster an, ob es sich um eine Pr
fversion
 oder um eine registrierte Version des CHEMIESTAR handelt. Sie entfernen
 diese Informationen mit [ESC], Leertaste, [ENTER] oder durch Anklicken
 von  OK.



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 ALT-L    Dokumentation lesen

            Dieser Men
punkt
ffnet die Datei CHEMSTAR.DOC
          Diese Datei mu
 sich im aktiven Verzeichnis befinden.


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      F 9    Langperiodensystem

       Dieser Men
punkt startet das
Langperiodensystem
 der Elemente.
               Zum Beenden dr
cken Sie die [ESC]-Taste.


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  Kurzperiodensystem der Elemente

              Bei der Darstellung ohne den Nebengruppen
              erfolgt die Bedienung wie beim

Langperiodensystem
 der Elemente.


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   ALT-2      Kurzperiodensystem

       Dieser Men
punkt startet das
Kurzperiodensystem
 der Elemente.
               Zum Beenden dr
cken Sie die [ESC]-Taste.



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        SCHALEN

   Aufgrund der Besetzungsverh
ltnisse der
ersten und zweit
ersten
   Schalen unterscheiden wir Haupt- und Nebengruppenelemente:
   Hauptgruppenelemente
   44 Elemente sind in 8 Hauprgruppen angeordnet, Gruppennummer und
   Anzahl der Elektronen in der
ersten Schale stimmen
berein.
   Innerhalb der selben Periode sind die Elemente der Hauptgruppen
   chemisch sehr verschieden.
   Das
bersichtliche "Gek
rzter Periodenlsystem der Elemente
   enth
lt nur Haupt- und Nebengruppenelemente.
   Nebengruppenelemente
   63 Elemente sind in 8 Nebengruppen angeordnet, sie werden durch ein
   B an der Gruppennummer gekennzeichnet. Diese
bergangselemente sind
   dadurch charakterisiert, da
 die zweit- oder dritt
ersten, noch
   unvollst
ndigen Elektronenschalen der vorhergehenden Hauptgruppen-
   elemente nacheinander bis zum maximalen Fassungsverm
gen aufgef
   werden.
   Beispiele aus der 4. Periode:
   20 Ca hat die Elektronenkonfiguration
   (1s)
(2p)6(3s)
(3p)6(4s)
   Bei den darauf folgenden Nebengruppenelementen  (21 Sc bis 30 Zn)
   werden die vorher ausgelassenen 3d-Orbitale nacheinander aufgef
r 21 Sc gilt also:
   (1s)
(2p)6(3s)
(3p)6(3d)1(4s)
                            -----
   Beim letzten Nebengruppenelement der 4. Periode (30 Zn) sind die
   3d-Orbitale besetzt (abges
ttigt):
   (1s)
(2p)6(3s)
(3p)6(3d)10(4s)
   Es folgt nun wieder ein Hauptgruppenelement (31 Ga):
   (1s)
(2p)6(3s)
(3p)6(3d)10(4s)
(4p)1
   Bei den
bergangselementen der Lanthanoide (Z=57 bis 71) f
llt sich
   im allgemeinen erst die dritt
erste Schale auf und dann die
   zweit
erste.
   Bei den Actinoiden f
llt sich zum Teil erst die zweit
erste, dann
   die dritt
erste Schale auf.
   Da die Besetzung der zweit
ersten Schale von geringem Einflu
   die chem. Eigenschaften des einzelnen Elementes ist, unterscheiden
   sich die
bergangselemente derselben Periode nicht so drastisch unter-
   einander - es sind alles Metalle - wie die Hauptgruppenelemente einer
   Periode. Das hei
t, die Periodizit
t der
bergangselemente ist nur
   gering, aber feststellbar.


        GRUPPEN

   Es gibt 8 Gruppen, sie werden mit r
mischen Ziffern bezeichnet.
     I      II      III     IV       V      VI      VII     VIII
    H
                                                    He

    Li
    Be
    B
    C
    N
    O
    F
    Ne
    Na
    Mg
    Al
    Si
    P
    S
    Cl
    Ar
    K
    Ca
    Ga
    Ge
    As
    Se
    Br
    Kr
    Rb
    Sr
    In
    Sn
    Sb
    Te
    I
    Xe
    Cs
    Ba
    Tl
    Pb
    Bi
    Po
    At
    Rn
    Fr
    Ra








  Stickstoffgruppe
      Edelgase

    Borgruppe

       Halogene
  Alkalimetalle
             Chalkogene

         Kohlenstoffgruppe

       Erdalkalimetalle
  Gebr
uchlich sind au
er dem Sammelnamen, z.B. Alkalimetalle (I. Gruppe),
  Halogene ((VII.), Edelgase (VIII). Da in erster Linie die Anzahl der
  Elektronen auf der Au
enschale die chemischen Eigenschaften bestimmt,
  sind die Elemente innerhalb einer Gruppe chemisch sehr
hnlich
  (homologe Elemente).
  Chalkogene:  ("Erzbildner")
  Alle Chalkogene bilden Wasserstoffverbindungen und setzen sich leicht
  mit Metallen um.
  Alkalimetalle:
  An der Luft werden die Alkalimetalle sehr schnell oxidiert;
  mit Wasser reagieren sie sehr heftig, wobei Wasserstoff und
  die Alkalihydroxide gebildet werden.
  Erdalkalimetalle:
  An der Luft werden die Erdalkalimetalle sehr schnell oxidiert;
  mit Wasser reagieren sie schon bei Raumtemperatur sehr heftig,
  wobei Wasserstoff und das entsprechende Erdalkalihydroxid entsteht.


        PERIODEN

  Es gibt 7 Perioden; sie werden mit arabischen Zahlen bezeichnet.
  Periodennummer und Hauptquantenzahl stimmen
berein.
  Die chemischen Eigenschaften der Elemente einer Periode sind sehr
  unterschiedlich. Innerhalb einer Periode steigt die
  Ordnungszahl
  (Anzahl der Protonen im Kern = Anzahl der Elektronen in der H
  von links nach rechts jeweils um 1. In der Regel ist die rel. Atommasse
  des Elements zur Rechten gr
  Ausnahmen hei
en Inversionen (z.B. steht I rechts von Te, obwohl A(r)
  von I niedriger ist als die von Te, aber Z=53 f
r I und Z=52 f
r Te).
  Bis Z=18 (Ar) werden die Elektronenschalen von innen nach au
en stetig
  aufgef
llt. Das bei K(Z=19) hinzukommende Elektron ist jedoch nicht im
chsten und leeren) 3d-Orbital sondern im 4s-Orbital zu finden, d.h.
  mit K f
ngt eine neue Schale an, obwohl die weiter innen liegende noch
  Platz bietet.
  Erst ab Sc (Z=21) wird das 3d-Orbital weiter aufgef
          Energieschema von Atomorbitalen


  0            _________________________________


  5p .........._________________________________

  4d .........._________________________________

 ..........

  5s .........._________________________________

..........

........

 ......._________________________________

 ....._________________________________




  _________________________________

  4s





  3p
               Elektronenbindungsenergie




  3s
                                           V




  2p

  2s


  1s
  Das Energieniveau-Schema f
r die Besetzung der einzelnen Atomorbitale
  erkl
rt das bevorzugte Auff
llen der 3d-Orbitale vor dem weiteren Ausbau
  der bereits angefangenen 4. Schale:
  Die 3d-Orbitale liegen energetisch g
nstiger (niedriger) als
  die 4p-Orbitale.


  F 10      Farbeinstellung


      Dieser Men
punkt die
Farbeinstellung
 des Programmes.


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 ALT-F
bungsaufgaben  zur Pyknometrie / Volumetrie

          Dieser Men
punkt
ffnet die  Datei BEISPIEL.TXT  mit

ber 52
bungsaufgaben zur Pyknometrie / Volumetrie.
       Die L
sungen der Beispielaufgaben entnehmen Sie dem Hilfepunkt:

sungen
bungsaufgaben
       Sie k
nnen diese Datei mit einem Texteditor beliebig ver
ndern
               und/oder erweitern (maximal 1500 Zeilen).



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   Fenster teilen

         Der CHEMIESTAR erlaubt das Zeigen mehrerer Textdateien,
              u.a der Dokumentation und 3 Aufgabendateien.
         Mit dem Men
punkt 'Fenster teilen' werden alle offenen
                Dateien nebeneinander angeordnet.
        Der Bildschirm k
nnte dann etwa wie folgt aussehen:



ARBEIT.TXT
BEISPIEL.TXT














FAKTOR.TXT
CHEMSTAR.DOC














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Bromato-/Chromato-/Titanometrie

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bungsaufgaben
Pykno-/Volumetrie

bungsaufgaben
Gravimetrie

sungen
bungsaufgaben

sungen
bungsaufgaben

Gravimetrie

Pyknometrie

SO3-Bestimmung
(Oleum)

Na2CO3
neben
(Winkler)

Stickstoffbest.
Kjeldahl



      Volumetrie
Lexikon





         L
sungen der Beispielaufgaben zur Gravimetrie

     Aufgabe  1:       W (Mg)  = 10.74 %
     Aufgabe  2:       W (Pb)  = 80.92 %
     Aufgabe  3:       W (MgO) = 16.10 %
     Aufgabe  4:       W (Zn)  = 28.02 %
     Aufgabe  5:       W (Sb)  = 46.83 %
     Aufgabe  6:               = 40.02 g Fe/l
     Aufgabe  7:               = 100.7 g H2SO4/l
     Aufgabe  8:       Al2O3 + Fe2O3 = 1.63 %;  0.13 % Fe = 0.19 % Fe2O3
                       ----> 1.63 - 0.19 = 1.44 % Al2O3
     Aufgabe  9:       W (FeSO4*7 H2O)  =  99.59 %
     Aufgabe 10:       W (Ag) = 82.62 %   ,   W (Cu) = 17.24 %
     Aufgabe 11:       a)  0.7527          b) 0.6833
                       c)  0.1374          d) 0.4116
                       e)  0.7169          f) 0.2185
                       g)  0.7870          h) 0.3000
                       i)  2.053           k) 0.8854
     Aufgabe 12:       W (Zn) = 21.04 %
     Aufgabe 13:       m H2SO4 in 1 Liter:   43.61 g


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  ALT-G      Gravimetrische Analyse

         Dieser Men
punkt startet die Berechnung der
Gravimetrie


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chiometrische (analytiche) Faktoren      ALT-N

        Dieser Men
punkt
ffnet die Datei FAKTOR.TXT mit
ber 800
                   Faktoren zur Gravimetrie.


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             Gravimetrische Analyse

   In der Gravimetrie (Gewichtsanalyse) wird die Untersuchungsprobe gel
   und durch geeignete F
llungsmittel in einen schwerl
slichen Niederschlag
   ("F
llungsform")
bergef
hrt. Der Niederschlag wird abfiltriert,
   gewaschen, getrocknet bzw. gegl
ht und gewogen ("W
geform").
   Grundlage der Berechnung ist die Reaktionsgleichung, nach der die
   gravimetrische Bestimmung geschieht.
   BEISPIEL:
   0.2130 g eines Chromsalzes ergaben bei der gravimetrischen Bestimmung
   des Cr-Gehaltes als Auswaage 0.1137 g Cr2O3. Zu Berechnen sind % Cr
   im Chromsalz.
   Die Berechnung der % Cr2O3 und das Umrechnen in % Cr geschieht in der
   Regel in einem einzigen Rechengang.
   Bei der stufenweisen Rechnung w
re wie folgt zu verfahren.
   Berechnung der % Cr2O3:
   0.2130 g Einwaage ergaben ..................... 0.1137 g Cr2O3
                         100 * 0.1137
   100 g Einwaage ....
   = 53.38 g Cr2O3
                           0.2130
   ---> Umrechnung auf Cr: 1 Molek
l Cr2O3 enth
lt 2 Atome Cr.
   152.00 g Cr2O3 enthalten  ..... (2 * 52.00) = 104.00 g Cr
    53.38 g Cr2O3 ....    53.38 * 104.00

   = 36.52 g Cr
                             152.00
                                       (= 36.52 % Cr im Chromsalz)
   St
chiometrische (analytiche) Faktor
   Um das Umrechnen von Cr2O3 in Cr nicht bei jeder Chromanalyse erneut
   vornehmen zu m
ssen, wird der st
chiometrische (analytiche) Faktor
   ermittelt, mit dem der gefundene Cr2O3-Wert zu multiplizieren ist,
   um den ihm entsprechenden Anteil an Cr zu erhalten.
r obiges Beispiel wird der analytische Faktor wie folgt errechnet:
   152.00 g Cr2O3 enthalten .............. (2 * 52.00) = 104.00 g Cr
   1.000  g Cr2O3 daher                                = 0.6842 g Cr
   Werden in der Formel die Symbole der Elemente bzw. die chemischen
   Formeln eingesetzt, erh
lt die Rechnung folgende Form:
                                                              2 Cr
   St
chiometrische (analytiche) Faktor  von Cr2O3 ---> Cr =
                                                              Cr2O3
   Der Faktor ist das
quivalenzverh
ltnis der gesuchten zur gefundenen
   Verbindung  (         gesucht    )
               (   f =
               (         gefunden   ) .
   Das Beispiel ist damit in einem einzigen Rechengang zu berechnen:
           100 * 0.1137 * 0.6842
   % Cr =
 =  36.52
                 0.2130
   Die allgemeing
ltige Formel lautet:
          100 * Auswaage * analytischer Faktor
   %   =
                       Einwaage
   Beispielrechnung des Analysenprogrammes:
                  GRAVIMETRISCHE ANALYSE
                 Eingabe 0 = Programmende
       Einwaage Analysenprobe:                    >2.3777   g
       Auswaage nach gravimetr. Bestimmung:       >0.8734   g
       Bei dem Auswahlbalken:


chiometrischer Faktor:
Eingabe sofort
    Liste zeigen

      werden Sie aufgefordert,
      mit          [Eingabe sofort]
      den st
chiometrische (analytiche) Faktor einzugeben
      oder mit     [Liste zeigen]  erst mal eine Auswahl
      der 800 vorhandenen Faktoren der DATEI  FAKTOR.TXT  zu sehen,
      bzw. Ihren ben
tigten Faktor zu suchen.
   Sie k
nnen die Datei FAKTOR.TXT  beliebig bis auf 1500 Zeilen
   erweitern.
      Dann folgt die Eingabe:
      St
chiometrischer (analytischer) Faktor:   >0.6842

      Anteil des betreffenden Stoffes       :      25.1327   %
      (an der eingewogenen Analysenprobe)
  Der reziproke Faktor erlaubt die Umrechnung von
  m gesucht ---> m gegeben.


  Liste  Ma
sungen

   Dieser Men
punkt
ffnet die Datei LISTE.TXT mit den Angaben zur
                   Herstellung von Ma
sungen.
    Sie k
nnen diese Datei mit einem Texteditor beliebig ver
ndern
                und/oder erweitern (maximal 1500 Zeilen).


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     Eigene Aufgaben    [ARBEIT.TXT]

           Dieser Men
punkt
ffnet die Datei ARBEIT.TXT mit
          evtl.  von Ihnen erstellten Aufgaben bzw. Arbeiten.
      Erstellen Sie dazu mit einem Texteditor eine Datei 'ARBEIT.TXT' ,
            die dann unter diesem Men
punkt aufgerufen wird.


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     Aufgaben zur Gravimetrie          ALT-U

          Dieser Men
punkt
ffnet die  Datei GRAVIMET.TXT  mit

ber 15
bungsaufgaben zur Gravimetrie .
    Die L
sungen meiner Beispielaufgaben entnehmen Sie dem Hilfepunkt

sungen
bungsaufgaben
    Sie k
nnen diese Datei mit einem Texteditor beliebig ver
ndern
                und/oder erweitern (maximal 1500 Zeilen).



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 ALT-J     Stickstoffbestimmung nach Kjeldahl

           Dieser Men
punkt berechnet den Massenanteil einer Probe
           an Stickstoff bzw. Ammoniumnitrat nach Kjeldahl.
        Beispielrechnung:
                 Stickstoff-Bestimmung nach Kjeldahl

                      Eingabe 0 = Programmende
     Einwaage :                            > 4.000     g

quivalentkonzentration  c (S
ure) =  > 0.1313    mol/l
     Titer der S
ure :                     > 1
     Verbrauch S
ure bei der 1. Titration: > 43        ml

quivalentkonzentration c (Lauge) =   > 0.1166    mol/l
     Titer der Lauge :                     > 1
     Verbrauch Lauge bei der 2. Titration: > 23.66     ml                         (R
cktitration)


>  W ( NH4NO3 ) =    5.777  %

>  W ( N   )    =    1.011  %

     Der NH4NO3-Massenanteil kann bei einigen Aufgaben unrealistische
     Ergebnisse anzeigen, was unbedeutend ist, bei solchen Aufgaben
     z
hlt nur der Massenanteil des Stickstoffs.



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 ALT-T   Bromato-/Chromato-/Titanometrie

              Dieser Men
punkt startet die Berechnungen

Bromato-/Chromato-/Titanometrie
      Ma
sungen:   Kaliumbromat,Kaliumdichromat,Titan(III)-chlorid
   Die Berechnungen der Bromato-/Chromato-/Titanometrie sind ebenfalls
   mit einer Druckfunktion ausgestattet.
   Die Datei CHR.EXE mu
 sich im aktiven Verzeichnis befinden.


Inhaltsverzeichnis




   Bromato-/Chromato-/Titanometrie

  Bromatometrie:   Ma
sung:  KBrO3
  Grundgleichung:
           BrO3-  +  5 Br-  +  6 H+  ---->   3 Br2  +  3 H2O
           1 l  c (1/6 KBrO3) = 1.0 mol/l enth
lt 27.834 g KBrO3.
gliche Titrationen :     1   Arsen         7   C9H7ON  (Oxin)
                             2   AsO3          8   C9H6ON  (Oxinat)
                             3   As2O3         9   Aluminium
                             4   Schwefel     10   Mangan
                             5   H2S          11   Thallium
                             6   Antimon      12   Sn
  Chromatometrie:   Ma
sung:  Kaliumdichromat  (K2Cr4O7)
gliche Titrationen :      1  Eisen
                              2  FeO
                              3  Blei
   Titanometrie:   Ma
sung:  Titan(III)-chlorid
gliche Titrationen : 1 Eisen                  10  Antimon
                          2 Gold                   11  Gold(III)-chlorid
                          3 Kupfer                 12  Kupfer(II)-oxid
                          4 Kupfersulfat           13  Kupfersulfat * 5 H2O
                          5 Quecksilber(II)-oxid   14  Quecksilber(II)-chlorid
                          6 Quecksilber(II)-sulfat 15  Quecksilber
                          7 Eisen(III)-chlorid     16  Eisen(III)-oxid
                          8 Eisen(III)-chlorid *6 H2O
                          9 Eisen(III)-sulfat
   Die Eingaben erfolgen wie bei der Berechnung  Acidimetrie.


 ALT-S     SO3-Bestimmung (Oleum)

    Dieser Men
punkt startet die Berechnung:  SO3-Bestimmung (Oleum)
    Oleum ist eine Aufl
sung von SO3 in H2SO4.
    Durch Titrieren mit Natronlauge wird das Gesamt-SO3 bestimmt.
             Einwaage
            H2SO4 + SO3  }  - - - - - ->  Freies SO3
             /\          }
           /    \        } - - - - - - -> Gesamt-SO3
        H2O      SO3     }


              Gebundenes SO3
      Beispielrechnung:
             Bestimmung des freien   SO     eines Oleums


                      Eingabe 0 = Programmende
      Einwaage Oleum :                     > 1,235     g
      Verbrauch NaOH :                     > 28.6      ml

quivalentkonzentration   c (1/1 NaOH) :        > 1         mol/l
      28.60 ml 1.00 N Natronlauge sind
quivalent ...... 1.1449 g SO3
     0.0901 g H2O  (das in H2SO4 an das SO3 gebunden ist)
     1.1449 g Gesamt-SO3  - 0.4006 g gebundenes SO3 = 0.7443 g freies SO3


>  W (SO3) =   60.264  %


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 ALT-W    Na2CO3 neben NaOH (Winkler)

   Dieser Men
punkt berechnet den Massenanteil an Na2CO3 und NaOH
   einer Natriumcarbonathaltigen Natronlauge.
   Beispielrechnung:
             Bestimmung von Na CO   neben NaOH nach Winkler


                      Eingabe 0 = Programmende

    Einwaage Na2CO3-haltige Natronlauge : > 1.000     g
    Verd
nnung auf :                      > 250       ml
    1. und 2. Vorlage (ml) zur Titration: > 50        ml
quivalentkonzentration c (1/1 HCl)=  > 0.1       mol/l
    Titer der Salzs
ure :                 > 1
    Verbrauch Salzs
ure bei der 1. Titration:        > 46.3      ml
    Verbrauch Salzs
ure bei der 2. Titration:        > 45.5      ml




>  W (Na2CO3) =    2.120  %

>  W (NaOH)   =   90.993  %


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  ALT-D    DOS-EBENE

    Unter diesem Men
punkt gelangen Sie zur Dos-Ebene, wobei aber
    der CHEMIESTAR nicht verlassen wird. Sie k
nnen jederzeit mit dem
            Befehl EXIT zum CHEMIESTAR zur
ckkehren.
    Sollte der Befehl nicht ausgef
hrt werden, so ist der freie
    Speicherplatz zu klein, um den CHEMIESTAR zu verlassen;
                Starten Sie den CHEMIESTAR erneut -
             entfernen Sie speicherresidente Programme.
             (optimaler Arbeitsspeicher: 612 KB frei).


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    Taschenrechner

 Der Rechner beherrscht die Grundfunktionen Addieren,
 Subtrahieren,Multiplizieren und Dividieren. Er kann
   1234567890
 sowohl mit der Tastatur als auch mit der Maus bedient
 werden. Die Taste  C  l
scht den Speicherinhalt des
  C   <-  %   +/-
 Rechners, die Taste  <-  das letzte Zeichen und die

 Taste  +/-  macht negative Werte positiv.
  7   8   9    /
 Die Tastaturentsprechung des Mausfeldes  +/- ist '_'.

 Neben dem Rechner ist eine Liste nit wissenschaft=
  4   5   6    *
 lichen Konstanten aufgef

  1   2   3    -

  0   .   =    +


Inhaltsverzeichnis



        A L L G E M E I N E S     Z U M     C H E M I E S T A R
 Eine ausf
hrliche Beschreibung des CHEMIESTAR mit seiner Bedienung
 enth
lt die Textdatei CHEMSTAR.DOC. Sie k
nnen sich diese Datei
 ausdrucken oder nur mit diesem ausf
hrlichen Hilfesystem arbeiten.
  Das Haupt-Men
 erreicht man mit Alt-P, wobei P f
r den ersten Buchstaben
  des Men
s steht.
  Z. B. erreicht man das Men
   "  Chemie   "  mit Alt-C,
                     das Men
   "  Analysen "  mit Alt-A.
                     das Men
   "  Programm "  mit Alt-P.
 Um einen Men
punkt auszuw
hlen, haben Sie folgende M
glichkeiten :
 Mit der CURSOR-Taste den Men
punkt anw
hlen und die [ENTER]-Taste dr
cken,
 Sie k
nnen aber auch das intensiv hervorgehobene Zeichen eingeben.
 In diesem Fall ist nur ein Tastendruck n
tig zum Start der gew
nschten
 Funktion.
 Der CHEMIESTAR l
t sich am einfachsten mit der Maus bedienen.
 Die linke Maustaste entspricht dabei der [ENTER]-Taste. Wenn Sie die Maus
 benutzen wollen, m
ssen Sie den Mauscursor auf das gew
nschte (Element)-
 Button bewegen und die linke Maustaste dr
cken.
 Das Anklicken von Texten in der Fu
zeile des Bildschirms (der Statuszeile),
 hat die gleiche Funktion wie das Dr
cken der dort angegebenen Tasten.
 Steht z. B. in der Fu
zeile der Text ' Fenster zu  F7 ', dann hat das
 Anklicken des Bereichs die gleiche Funktion wie das Dr
cken der [F7] Taste.
 Mit der [ESC] -Taste  k
nnen alle Programmfunktionen beendet werden !
 Im Analysenteil m
ssen alle Eingaben mit [ENTER] best
tigt werden.
 Dort beenden Sie jede Berechnung mit der Eingabe 0.


   Tastenk
rzel / Belegung der Funktionstasten :

  Tastenk
rzel
 Aktion

ffnet ein Hilfefenster oder Elementfenster mit Rollbalken
      F2
ffnet den Dialog Volumetrie - Lexikon
      F3
 startet die Berechnung Acidimetrie
      F4
 startet die Berechnung Alkalimetrie
      F5
 vergr
ert die Hilfe- bzw. Elementfenster mit Rollbalken
      F6
 bewegt die ge
ffneten Fenster zu jedem beliebigen Ort
      F7
 schlie
t ein offenes Fenster
      F8
 startet die Berechnungen Permanganom. / Argentometrie / Cerimetrie
      F9
 startet das Langperiodensystem der Elemente
      F10
 startet die Farbeinstellung
cken Sie [ALT] und den hervorgehobenen Buchstaben des Men
punktes.
 Alt
 Benutzen Sie anschlie
end die Cursortasten oder dr
cken Sie
 erneut den hervorgehobenen Buchstaben des gew
nschten Unterpunktes.
  ALT-B
  startet die Berechnung von beliebigen Titrationen
  ALT-I
  startet die Berechnung Iodometrie
  ALT-O
  startet die Berechnung Pyknometrie
  ALT-2
  startet das Kurzperiodensystem der Elemente
  ALT-K
  zeigt den Kalender
  ALT-E
  startet den Texteditor
  ALT-Z
  schaltet auf den 50 Zeilen-Modus um (bei EGA/VGA - Monitoren)
  ALT-M
  verstellt die Mausgeschwindigkeit f
r das Periodensystem
  ALT-D
  wechselt vor
bergehend auf die Dos - Ebene
  ALT-L
ffnet Textdatei mit dieser Dokumentation
  ALT-U
ffnet Textdatei BEISPIEL.TXT mit
bungsaufgaben
  ALT-X
  beendet das Programm.

      siehe auch
Farbeinstellung




Analysen




Periodensystem




Hilfesystem




Inhaltsverzeichnis




 ALT-K      Kalender

             Dieser Men
punkt
ffnet einen Kalender.
             Im Kalender sieht man den aktuellen Monat,
             in dem der heutige Tag hervorgehoben ist.
             Der vorhergehende und der folgende Monat
             sind mit den Tasten '+' oder '-' zu sehen.


Inhaltsverzeichnis




  ALT-M     Mauseinstellung

   In diesem Dialogfenster verstellen Sie die Mausgeschwindigkeit und
   die Funktionen der rechten und der linken Maustaste.


 Maus Doppelklick

 langsam     normal    schnell


   Der Gleitregler Maus Doppekklick stellt die Zeit zwischen den Doppelklicks
   ein.


   [X] Mausknopf vertauschen

   Das Auswahlfeld  'Mausknopf vertauschen' vertauscht die Funktionen
   der rechten und der linken Maustaste.
 linke oder rechte Maustaste aktiv)


Inhaltsverzeichnis




      Farbeinstellung

      Das Dialogfenster Farbauswahl besteht aus zwei Listenfeldern,
      einem Textbereich, und den Symbolen  'OK', 'Abbruch' und 'Hilfe' :

 Bei Farb- und S/W-Systemen: zwei Farbpaletten

 Bei monochromen Systemen  : reduzierte Paletten
      Hier k
nnen Sie die Farben verschiedener Programmteile
ndern:

 Gruppen

 Auswahl



   Text Elemente

   Men
s

   Fensterrahmen

   Periodensystem

   Elementschatten

   Hilferollfenster

   Elementtext

   Kalender

   Element gew
hlt

   Einstellgialoge

   Elementbutton


   Beispiele:

 Element(-Button)-Taste

  Na


 Element(-Button)-Schatten

                     Element(-Button) normal
       Schlie
-             Zoom-
       knopf                 knopf


       V                      V
 Doppelrahmen(=Fensterrahmen)
  Fenstertext





   Die Liste Gruppen enth
lt die Namen der Programmbereiche, deren Farbe
   ge
ndert werden kann. Beim W
hlen einer Gruppe zeigt das Listenfeld
   Auswahl die Namen der verschiedenen Einstellpunkte dieses Bereichs.
Vordergrund
Hintergrund






  Auf Schwarz/Wei
-Systemen wird mit diesen Paletten die
     Bildschirmdarstellung ge
ndert.
 Text Text Text
 Text Text Text
  Auf allen Systemen zeigt ein Textfeld  die aktuelle Farbe oder
  das aktuelle Attribut.  Die
nderungen werden erst beim Verlassen
  des Dialogfensters mit  'OK'
bernommen.
  Die Farbeinstellung gestaltet sich f
r 'Unge
bte' etwas schwierig,
  probieren Sie daher anfangs mehrere Variationen aus.
  Beim Verlassen des Programmes wird die  Farbeinstellung automatisch
  gespeichert (Datei FARBEN.DSK) und beim n
chsten Programmstart
  automatisch geladen.


Inhaltsverzeichnis


 Die wichtigsten Anwendungen der DIN-Normen 32625 und 1310 in Beispielen
 Stoffmenge          n
 n(S) = 28 mol

 Die Stoffmenge der Schwefelportion

 betr
gt 28 mol S-Atome
 Stoffmenge

 von
quivalenten    n(eq)
 n (1/5 KMnO4) =0.1 mol/l

 Die
quivalent-Stoffmenge der Kaliumperman-

 ganat-Portion betr
gt, wenn 1/5 KMnO4

 zugrunde gelegt werden, 0.1 mol/l


 Molare Masse        M
 M (Fe)=55.85 g/mol

 Die molare Masse der Eisen-Atome

 betr
gt 55.85 g/mol
 Massenanteil        w
 w (NH3)= 0.10

 Der Massenanteil an NH3 betr
gt 0.10

 oder w (NH3) = 10 %

 Der Massenanteil an NH3 betr
gt 10 %
 Volumenanteil
 (O2) = 0.21

 Der Volumenanteil an O2 betr
gt 0.21

 oder
 (O2) = 21 %

 Der Volumenanteil an O2 betr
gt 21 %
 Stoffmengenanteil
 x (C3H7OH) = 0.45

 Der Stoffmengenanteil an C3H7OH betr
gt 0.45


 Massenkonzentration
 (H2SO4) = 25.0 g/l

 Die Massenkonzentration an H2SO4 betr
gt

 25.0 g/l


 Volumenkonzentration
 (CH2Cl2) = 40 ml/m


 Die Volumenkonzentration an CH2Cl2 betr
gt

 40 ml/m



 Stoffmengenkonzentration
 c (Ca
+) = 0.8 mmol/l

 Die Stoffmengenkonzentration an Ca
+ Ionen
                       c
 betr
gt 0.8 mmol/l


quivalentkonzentration
 H2SO4) = 0.1 mol/l

 Die
quivalentkonzentration der Schwefels
                   c (eq)
sung betr
gt,wenn
 H2SO4 zugrunde gelegt

 wird, 0.1 mol/l


 Molalit
t             b
 b (C5H10O in p-Xylol) = 0.45 mol/kg

 Die Molalit
t an 3-Pentanon in p-Xylol

 betr
gt 0.45 mol/kg





Volumetrie
Lexikon

     REDOX-REAKTIONEN         (Reduktions-Oxidations-Reaktion)
  Bezeichnung f
r die miteinander verbundenen Vorg
nge von Oxidation und
  Reduktion bei einer chemischen Raktion durch Elektronenabgabe des einen
  Partners (des Reduktionsmittels) und Elektronenaufnahme des anderen
  Partners (des Oxidationsmittels).
  Durch die Elektronenabgabe wird wird das Reduktionsmittel gleichzeitig
  oxidiert (Erh
hung der Oxidationszahl), z.B.:
         2+             3+      _
       Fe
>   Fe    +  e    ,
  durch die Elektronenaufnahme wird das Oxidationsmittel reduziert
  (Erniedrigung der Oxidationszahl).
              2+        _               +
  z.B.:     Cu     +   e
>   Cu
  Das System Fe
+ (wie das System Cu
+/Cu+) bilden korrespondierende
  Systeme (Redoxsysteme). Bezeichnet man die oxidierte Form eines Systems
  mt Ox und die korrespondierende Form mit Red, so l
t sich f
r das
  Redoxsystem die allgemeine Gleichung aufstellen:

>             _
             Red  <
   Ox  +  n  e
  Da bei chemischen Reaktionen keine freien Elektronen auftreten, mu
  die Oxidation eines Redoxsystems
                                     _
             (Red1
> Ox1 + n1 e   )
  stets von der Reduktion eines anderen Redoxsystems
                         _
             (Ox2  + n2 e
>  Red2 )
  begleitet sein. An einem Redoxproze
 sind also mindestens zwei
  Redoxsysteme beteiligt, die miteinander im Redoxgleichgewicht stehen:
   n  Red1 + n  Ox2
>  n   Ox1 + n  Red2
    2         1      <
   2         1
  Ein Beispiel eines Redoxprozesses ist die Oxidation von Blei(II)-
  Ionen zu Blei(IV)-Ionen durch Eisen(III)-Ionen:
           2+                           4+       _
  Ox:    Pb
>   Pb    + 2 e
            3+        _                   2+
  Red:  2 Fe     + 2 e
>   2 Fe
  Redoxproze
         2+        3+              4+          2+
       Pb   +  2 Fe
>   Pb    +  2  Fe
  Welche Oxidations- oder Reduktionsprozesse in einer L
sung ablaufen,
ngt v.a. vom Oxidationsverm
gen der einzelnen Redoxsysteme ab;
  quantitativ lassen sich diese Vorg
nge durch die Ermittlung der
  Redoxpotentiale (Spannungsreihe) erfassen.


Volumetrie
Lexikon




 F 3   Acidimetrie  - Ma
sung S
uren


        Dieser Men
punkt startet die Berechnung
Acidimetrie
sungen:   HCl/H2SO4/HNO3/C2H2O4/C2H2O4*2H2O:
gliche Titrationen :    1. Bariumcarbonat
                            2. Bariumhydroxid
                            3. Kohlendioxid   CO2
                            4. Carbonat       CO3
                            5. Calciumcarbonat
                            6. Calciumoxid
                            7. Calciumhydroxid
                            8. Kaliumcarbonat (Methylorange.)
                            9. Kaliumhydrogencarbonat
                           10. Kaliumhydroxid
                           11. Lithiumcarbonat (Methylorange)
                           12. Lithiumoxid
                           13. Magnesiumcarbonat
                           14. Magnesiumoxid
                           15. Stickstoff
                           16. Ammoniak     (NH3)
                           17. Ammonium     (NH4)
                           18. Ammoniumchlorid
                           19. Ammoniumnitrat
                           20. NH4OH
                           21. Ammoniumsulfat
                           22. Na2B4O7 * 10 H2O
                           23. Natriumcarbonat  (Methylorange)
                           24. Natriumcarbonat *  2 H2O
                           25. Natriumcarbonat * 10 H2O
                           26. Natriumhydrogencarbonat
                           27. Natriumoxid
                           28. Natronlauge



Inhaltsverzeichnis






       Pyknometrie       ALT-O


      Dieser Men
punkt startet die Berechnungen der Pyknometrie
   a) Bestimmung der Dichte einer Fl
ssigkeit mit dem Pyknometer
   b) Bestimmung der Dichte eines Festk
rpers mit dem Pyknometer
   Eine ausf
hrliche
Arbeitsanleitung
 und eine Dichtetabelle
   des Wassers erlauben ein genaue analytische Arbeit bzw. Berechnung.
   Beispielrechnung:
       Bestimmung der Dichte einer Fl
ssigkeit mit dem Pyknometer
                      Eingabe 0 = Programmende
          Erforderliche W
gungen (bei konstanter Temperatur):
      Pyknometer leer :                    > 21.3762   g
      Pyknometer + Wasser :                > 46.3312   g
      Pyknometer + zu untersuchende Fl
ssigkeit :     > 61.0512   g
      Dichte des Wassers bei der Temperatur t :       > 0.99823   g/cm

      Gesuchte Dichte bei der Temperatur t :       1.5870   g/cm


Inhaltsverzeichnis





              Iodometrie

   Die Iodometrie ist die titrimetische Bestimmung von Stoffen mit
   Hilfe von Iod, das Gem
 der Gleichung:
                           _                   _
                 I   +  2 e
>     2 I

             <
   als freies Iod oxidierend oder als Iodidion reduzieren wirken kann.
   Somit sind zwei iodometrische Verfahren zu ber
cksichtigen:
   1) Reduktionsmittel
nnen direkt mit Iodl
sung titriert werden. Sie selbst werden dabei
   oxidiert, die Iodmolek
le werden zu Iodidionen reduziert.
   Ein Beispiel ist die Bestimmung des Schwefelwasserstoffgehaltes
   im Schwefelwasserstoffwasser:
                      _                              _
                    S

>   S  +  2 e
                                  <
                             _                 _
                    I  +  2 e
>   2 I

            <

                       _                       _
                     S
  + I
>  2 I   +  S

   Sind s
mtliche Sulfidionen zu Schwefelatomen oxidiert, dann f
   bei weiterer Zugabe von Iodl
sung elementares Iod aus, so da
   dem Auftreten der ersten schwachen Gelbf
rbung der Endpunkt der
   Titration erreicht ist.
   Bei der Titration mit einer 0.1 N  Iodl
sung gilt f
r die Berechnung:
   1 l   0.1 N Iodl
sung entspricht 0.05 mol , also 1.704 g  H2S;
   1 ml  0.1 N Iodl
sung entspricht 0.05 mmol, also 1.704 mg H2S.
   2) Oxidationsmittel
   werden mit
bersch
ssiger Kaliumiodidl
sung versetzt. Sie werden dabei
   reduziert, die Iodidionen werden zu Iodmolek
len oxidiert.
   Ein Beispiel ist die Bestimmung des Kupfergehaltes einer
   Kupfer(II)-Salzl
sung:
                              _                   +
                 2 Cu
+  + 2 e
>   2 Cu
                                    <
                    _                                 _
                 2 I
>   I  + 2 e
                                    <

                              _                  +
                 2 Cu
+  + 2 I
>  2 Cu   +  I

   Das ausgeschiedene Iod wird mit eingestellter Natriumthiosulfat-
sung Na2S2O3 titriert.
   Das Thiosulfation S2O3
- geht dabei in das Tetrathionation S4O6
                   _                          _        _
            2 S O
    + I
>   S  O
    + 2 I


              4  6
   Die Endpunktbestimmung erfolgt durch Zusatz von St
sung, die
   durch Spuren von Iod tiefblau gef
rbt wird. Das Verschwinden der
   Blauf
rbung zeigt den Endpunkt der Titration an. F
r die Berechnung
   gilt:
   1 ml einer 0.1 N Natriumthiosulfatl
sung entspricht 0.05 mmol,
   also 12.69 mg Iod.
   Die Iodometrie gestattet z.B. die Analysen von Sulfiten,Chloraten,
   Bromaten, Iodaten, Cyaniden, Peroxiden, Hydrazin, den h
heren Oxiden
   von Mangan, Blei, Selen, Tellur sowie den Ionen Sn
+, As
+, Hg+ und
   Hg
   Das Analysenprogramm des CHEMIESTAR erlaubt folgende Bestimmungen:
Iodometrische
Bestimmungen


Volumetrie
Lexikon





 ALT-I          Iodometrie


        Dieser Men
punkt startet die Berechnungen der
Iodometrie
        Ma
sungen:         Natriumthiosulfat,Kaliumiodid
        Die Datei IOD.EXE mu
 sich im aktiven Verzeichnis befinden.
        Zur Auswahl stehen 29 Stoffe:
       1.  Arsen            (As)
       2.  Arsen-III-oxid   (As2O3)
       3.  Brom             (Br)
       4.  Chrom            (Cr)
       5.  Kupfer           (Cu)
       6.  Kupfersulfat     (CuSO4)
       7.  Eisen            (Fe)
       8.  Eisen-III-oxid   (Fe2O3)
       9.  Eisen-II-sulfat  (FeSO4)
      10.  FeSO4 * 7 H2O
      11.  H2O2
      12.  Quecksilber       (Hg)
      13.  Iod
      14.  Kaliumbromat     (KBrO3)
      15.  KClO3
      16.  K2CrO4
      17.  Kaliumbichromat
      18.  Mangan-IV-oxid   (MnO2)
      19.  Natriumchlorat  (NaClO3)
      20.  Natriumdichromat
      21.  Na2S
      22.  Natriumhydrogensulfit
      23.  Natriumsulfit   (Na2SO3)
      24.  Na2S2O3
      25.  Blei-II-oxid
      26.  Schwefelwasserstoff
      27.  Antimon           (Sb)
      28.  Zinn              (Sn)
      29.  Zinn-II-oxid      (SnO)
  Die Berechnungen der Iodometrie sind mit einer Druckfunktion ausgestattet.
  Auf die Frage 'Ergebnis ausdrucken (J)a / (N) ein  ?'
ssen Sie mit der Taste 'j' bzw. 'J'  antworten, wenn Sie einen Ausdruck
  der Berechnung w
nschen.
  Sollte der Drucker nicht einsatzbereit sein, so werden Sie aufgefordert
  den Drucker einzuschalten, bzw. Papier einzulegen.
  Andernfalls antworten Sie mit 'n' bzw. 'N'.


Inhaltsverzeichnis





 F 3   Alkalimetrie  - Ma
sung Basen (Laugen)


        Dieser Men
punkt startet die Berechnung
Alkalimetrie
sungen:              NaOH/KOH/NH3:
gliche Titrationen :    1. Aluminium
                            2. Aluminiumoxid (Al2O3)
                            3. Bor
                            4. Boroxid       (B2O3)
                            5. Bromwasserstoffs
                            6. Ameisens
                            7. Essigs
                            8. Oxals
                            9. Oxals
ure * 2 H2O
                           10. KHC2O4 (Oxalat,Phenolphthalein)
                           11. Weins
                           12. Benzoes
                           13. Calciumnitrat  nach Arnd
                           14. Salzs
                           15. Flu
                           16. Iodwasserstoffs
                           17. Iods
ure  (HIO3)
                           18. Salpeters
                           19. Natriumnitrat   nach Arnd
                           20. Natriumhydrogensulfat
                           21. Phosphors
ure (Methylorange)
                           22. Phosphors
ure (Phenolphthalein)
                           23. Schwefeltrioxid  (SO3)-
                           24. Sulfat           (SO4)
                           25. S2O8
                           26. Schweflige S
ure  (Methylorange)
                           27. Schwefels
                           28. Zinn-IV-chlorid


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 F 8  Permanganometrie / Argentometrie / Cerimetrie

            Dieser Men
punkt startet die Berechnungen

Permangano/Argento/Cerimetrie



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 ALT-T          Beliebige Titration

   Dieser Men
punkt startet die Berechnung
Beliebige
Titration


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             Beliebige Titration

  Unter diesem Men
punkt ist jede Tirationsberechnung m
glich - Sie m
  nur die   '
quivalente Molmasse'  von Ma
sung und gesuchtem Stoff
  selber eingeben.
   Bei dem Auswahlbalken



sung :
Eingabe sofort
 Liste zeigen


   werden Sie aufgefordert,
   mit          [Eingabe sofort]
   die
quivalente Molmasse der Ma
sung einzugeben
   oder mit     [Liste zeigen]  erst mal eine Auswahl
   der vorhandenen Ma
sungen der DATEI  LISTE.TXT  zu sehen.
   d.h.
   wenn Ihre Ma
sung Schwefels
ure [ c (1/2 H2SO4) ] ist,
   geben Sie  ein :  49.0137  g/mol
   wenn Ihre Ma
sung  Salzs
ure [ c (1/1 HCl) ] ist :   36.461  g/mol
   entsprechendes gilt f
r andere Ma
sungen.
   Sie k
nnen die Datei LISTE.TXT  mit beliebigen Ma
sungen Ihrer
   Wahl erweitern.
   Weiterhin folgt die Abfrage von

quivalentkonzentration     :   >
  mol/l




 Titer Ma
sung : 1.000
Anderer




            Titer                     :  >

            Titrationsverbrauch       :  >
  ml
 Die Eingabe/Bedienung erfolgt hier weitgehend wie bei dem Analysenprogramm
 ACIDIMETRIE/ALKALIMETRIE.
   Bei dem Auswahlbalken



 Gesuchter Stoff :
Eingabe sofort
 Liste zeigen


  erfolgt wieder die Abfrage der '
quivalenten Molmasse'
  des gesuchten Stoffes,
  es steht zur Auswahl die Direkt-Eingabe oder erst ein Blick auf die
  Auswahlliste der Datei LISTE.TXT .
  Ergebnisausgabe wie bei den Berechnungen der Acidimetrie,
  jedoch ohne Angabe der Namen der Ma
sungen.


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      THEORIE DER BERECHNUNG VON PH-WERTEN


  Unter dem pH-Wert versteht man den negativen dekadischen Logarithmus
  des Zahlenwerts der Konzentration der Oxoniumionen in einer L
sung.
     Definition:      pH  =  - lg(c(H3O+))
  Der pH-Wert ist eine au
erordentlich wichtige Eigenschaft der L
sung.
  Das hat viele Gr
nde. So sind zum Beispiel die im Wasser lebenden
  Organismen darauf angewiesen, da
 der pH-Wert gewisse Grenzen nicht
berschreitet, und auch die K
rperfl
ssigkeiten der Lebewesen weisen
  konstante pH-Werte auf. Schlie
lich wirken Oxoniumionen bei vielen
  Vorg
ngen als Katalysator und ver
ndern auch die Lage von Gleichge-
  wichten.
  Selbst reinstes Wasser enth
lt Oxoniumionen, die in folgendem Gleich-
  gewicht mit Hydroxidionen und Wassermolek
len stehen:
           2 H2O  =  H3O+  +  OH-
  Der Massenwirkungsgesetz-Ausdruck daf
r lautet:
          c(H3O+) * c(OH-)
          ----------------   =  K
             c(H2O)^2
  Beschr
nkt man die G
ltigkeit auf verd
nnte L
sungen, so l
t sich
  dieser Ausdruck vereinfachen, da dann die Konzentration des L
sungs-
  mittels als konstant betrachtet werden kann. Auf diese Weise ergibt
  sich das sogenannte Ionenprodukt des Wassers:
          c(H3O+) * c(OH-)  =  10^(-14) mol
     (bei 25
  Die wichtigste Folgerung daraus ist, da
 die Konzentration der Oxo-
  niumionen zur Konzentration der Hydroxidionen stets in einem be-
  stimmten Verh
ltnis steht und keine der beiden jemals den Wert 0 an-
  nehmen kann.
  Analog dem pH-Wert definiert man auch einen pOH-Wert:
          Definition:   pOH  =  -lg(c(OH-))
  In reinstem Wasser sind die Konzentraionen der beiden Ionen gleich
  gro
. Es gilt dann:
         c(H3O+)  =  c(OH-)
   und infolge des Ionenprodukts auch
         c(H3O+)  =  c(OH-)  =  10^(-7) mol/l         (bei 25
   beziehungsweise
         pH = pOH = 7
berwiegt die Zahl der Oxoniumionen in der L
sung, so f
llt der pH-
   Wert unter 7,
berwiegen die Hydroxidionen, so steigt er
ber 7. Die
sung wird im ersten Fall als saure, im zweiten Fall als alkalische
sung bezeichnet. Eine L
sung ist neutral, wenn sie pH = 7 aufweist.
   Die folgende
bersicht zeigt die Zusammenh
nge nochmals:
   c(H3O+) in mol/l       10^-14          10^-7          10^0
   c(OH-)  in mol/l       10^0            10^-7          10^-14
   pH                     14               7              0
   pOH                     0               7             14
                            alkalisch   neutral   sauer
   Grunds
tzlich gibt es auch pH-Werte
ber 14 und negative pH-Werte.
   Das setzt dann voraus, da
 entweder die Hydroxidionen- oder die
   Oxoniumionen-Konzentration gr
er als 1 mol/l ist. Allerdings han-
   delt es sich dann nicht mehr um verd
nnte L
sungen, die verwend-
   deten mathematischen Beziehungen gelten nur mehr eingeschr
nkt. Aus
   diesem Grund kennt die konventionelle pH-Skala nur Werte zwischen 0
   und 14.
uren sind Teilchen, die Protonen abgeben, und Basen sind Teilchen,
   die Protonen aufnehmen k
nnen. Man spricht daher auch von Protonen-
   donatoren und Protonenakzeptoren. Daneben gibt es noch Teilchen, die
   sich je nach Reaktionspartner als S
ure oder Base verhalten, man be-
   zeichnet sie als Ampholyte.
   Die allgemeine Gleichung f
r die Reaktion einer S
ure HA mit Wasser
   lautet:
          HA  +  H2O  =  H3O+  +  A-
   Dazu geh
rt der Massenwirkungsgesetz-Ausdruck:
           c(H3O+) * c(A-)
           ---------------   =  K
           c(HA) * c(H2O)
r verd
nnte w
rige L
sungen gilt, da die Konzentration der Wasser-
   molek
le als konstant betrachtet werden darf:
           c(H3O+) * c(A-)
           ---------------  = Ks
                c(HA)
   Ks hei
urekonstante. Unter dem pKs-Wert der S
ure versteht man den
   negativen dekadischen Logarithmus des Zahlenwerts dieser Konstante,
   also
           pKs  =  - lg(Ks)
   Aus der Gleichung
           HA  +  H2O  =  H3O+  +  A-
   ist ersichtlich, da
 es zu jeder S
ure HA auch eine Base A- geben mu
   HA und A- unterscheiden sich nur um ein Proton, man bezeichnet sie als
   ein korrespondierendes oder konjugiertes S
ure-Basen-Paar.
   Ks und pKs stellen ein Ma
r die sogenannte S
urest
rke dar. Bei
   einer starken S
ure liegt das Protolyse-Gleichgewicht auf der rechten
   Seite, der Zahlenwert der S
urekonstante ist daher gro
 und der pKs-
   Wert der S
ure klein. Eine starke S
ure besitzt stets eine schwache
   korrespondierende Base, bei einer schwachen S
ure ist es umgekehrt,
   die korrespondierende Base ist stark.
hnlich wie man die S
urest
rke durch die S
urekonstante oder den pKs-
   Wert charakterisieren kann, so kann man bei Basen eine Basenkonstante
   Kb und einen pKb-Wert angeben. Starke Basen entziehen den Wassermole-
len Protonen nach der Gleichung:
           A-  +  H2O  =  HA  +  OH-
   Der dazugeh
rende Massenwirkungsausdruck lautet, wenn man die G
ltig-
   keit wiederum auf verd
nnte w
rige L
sungen beschr
           c(HA) *  c(OH-)
           ---------------   =  Kb
               c(A-)
   Der pKb-Wert ist der negative dekadische Logarithmus des Zahlenwerts
   der Basenkonstante Kb:
           Definition:     pKb  =  - lg(Kb)
   Vergleicht man die S
urekonstante Ks einer S
ure mit der Basenkonstan-
   te Kb ihrer korespondierenden Base, so f
llt ein wichtiger Zusammen-
   hang auf:
           c(H3O+) * c(A-)                     c(HA) * c(OH-)
           ---------------  =  Ks              --------------  =  Kb
                c(HA)                               c(A-)
   Das Produkt der beiden Massenwirkungsgesetz-Ausdr
cke ist das Ionen-
   produkt des Wassers, daher gilt:
           Ks * Kb   =  Kw   =  10^-14 mol
         (bei 25
   und     pKs + pKb = 14
   Eine Tabelle mu
 daher nur einen der beiden Werte enthalten. In der
   Regel gibt man nur den pKs-Wert der S
ure an.
   Die bis jetzt besprochenen Gleichungen bilden bereits die theoreti-
   sche Grundlage f
r fast alle pH-Berechnungen. Da die Massenwirkungs-
   gesetz-Ausdr
cke Gleichungen mit mehreren Variablen darstellen, werden
   zur Aufl
sung weitere mathematische Beziehungen erforderlich. Soll zum
   Beispiel der pH-Wert der L
sung einer S
ure HA berechnet werden, so
   braucht man au
er dem Massenwirkungsgesetz zwei weitere Gleichungen,
   wenn Ks bekannt ist:
           c(H3O+) * c(A-)
           ---------------   =  Ks         (Gleichung 1)
               c(HA)
   Gleichung 2 und Gleichung 3 ergeben sich aus der Reaktionsgleichung.
   Da die Oxoniumionen und "S
urerestionen" (A-) paarweise entstehen,
   sind ihre Konzentrationen gleich:
           c(H3O+)           =  c(A-)      (Gleichung 2)
   Die Konzentration der noch im Gleichgewicht vorliegenden S
uremolek
   le HA h
ngt mit der Anfangskonzentration c der S
ure durch folgende
   Beziehung zusammen:
           c(HA)   =  c  -  c(H3O+)        (Gleichung 3)
   c ist die Konzentration der S
ure ohne Ber
cksichtigung des in der
sung sich einstellenden Protolyse-Gleichgewichts. Auch Gleichung 3
   folgt unmittelbar aus der Reaktionsgleichung. Jedes Molek
l HA liefert
   genau ein Oxoniumion. Die Konzentration der  HA-Molek
le ist also um
   c(H3O+) kleiner als c.
   Setzt man Gleichung 2 und Gleichung 3 in Gleichung 1 ein, so ergibt
   sich f
r c(H3O+) eine quadratische Gleichung.
           c
(H3O+)  +  Ks * c(H3O+)   =  Ks * c
   Zur L
sung gibt es eine im Mathematikunterricht an der Sekundarstufe I
   besprochene Gleichung. Sie ist den Sch
lern als "Mitternachtsformel"
   gel
ufig.
                                 ______________
                         - Ks
 + 4*Ks*c
           c(H3O+)  =   --------------------------
                                  2
   Sie gilt sowohl f
r starke als auch f
r schwache S
uren. In der Labor-
   praxis berechnet man meist nur n
herungsweise. Bei starken S
uren wird
   einfach angenommen, da
 alle Molek
le HA mit Wasser reagieren. Bei
   schwachen S
uren benutzt man statt Gleichung 3 die nur n
herungsweise
ltige Beziehung c(HA)
 c und setzt wiederum in den Massenwirkungs-
   gesetz-Ausdruck ein. Also gilt
           f
r starke S
uren:         c(H3O+)
                                                    _________
           f
r schwache S
uren:       c(H3O+)
 K2 * c
   Die Berechnung des pH-Werts in der L
sung einer Base erfolgt v
   analog. Die quadratische Gleichung lautet:
                             ______________
                      -Kb
 + 4*Kb*c
           c(OH-)  =  ----------------------
                               2
   Das negative Vorzeichen vor dem Wurzelausdruck hat
brigens keiner-
   lei Bedeutung, da c(OH-) niemals negativ werden kann. Diese L
sung der
   Gleichung ist also nur mathematisch richtig, chemisch kommt ihr keine
   Realit
t zu.
   Zweitens bereitet die pH-Berechnung Probleme, wenn es sich um L
sungen
   von Ampholyten handelt. Das Ion H2PO4- (Dihydrogenphosphation) nimmt
   an drei Protolyse-Gleichgewichten teil:
           H2PO4-  +  H2O     =  H3O+  +  HPO4--        als S
           H2PO4-  +  H2O     =  OH-   +  H3PO4         als Base
           H2PO4-  +  H2PO4-  =  H3PO4 +  HPO4--        Autoprotolyse
   Formuliert man die Massenwirkungsgesetz-Ausdr
cke f
r die ersten bei-
   den Gleichgewichte und bildet ihren Quotienten, so erh
lt man unter
   Ber
cksichtigung des Ionenprodukts des Wassers eine quadratische
   Gleichung f
r c(H3O+):
                                                   c(HPO4--)
            c
(H3O+)  =  Ks(H3PO4) * Ks(H2PO4-) *  ---------
                                                   c(H3PO4)
r den Fall, da
 das dritte der angegebenen Gleichgewichte weiter
   rechts liegt als die beiden anderen, ist der Wert des Bruchs ann
   hernd 1, und die Oxoniumionen-Konzentration ergibt sich als geome-
   trisches Mittel der beiden S
urekonstanten.
   Einen Spezialfall bei der Berechnung von pH-Werten stellen die Me-
   tallhydroxid-L
sungen dar. Die eigentliche Base ist das Hydroxidion,
   OH-. Da es sich um reine Ionenverbindungen handelt, ergibt sich die
   Konzentration der Hydroxidionen direkt aus der Konzentration des
   Metallhydroxids c. Zu ber
cksichtigen ist nur, da
 pro mol Metall-
   hydroxid je nach Formel 1, 2 oder 3 mol OH-Ionen entstehen.


Volumetrie
Lexikon



                VOLUMETRIE - LEXIKON

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Indikatoren

Fehlerm
glichkeiten
Titration

sungen

Bestimmung
Titers

analytische
Temperatur-Korrektion

Cerimetrie

Iodometrie

Theorie
Berechnung
pH-Werten

sungen
bungsaufgaben

sungen
bungsaufgaben

Permanganometrie

Oxals

Dichte
riger
sungen

DIN-Normen
32625

Redox-Reaktionen


Dichtetabelle
Wassers


                     Oxals
ure

  Die aus farblosen Kristallen bestehende Oxals
ure ist die einfachste
  Dicarbons
ure; sie besteht aus zwei COOH-Gruppen (Carboxylgruppen)
  und kristallisiert mit zwei Molek
len Wasser:
     COOH

     * 2 H2O     oder    C2H2O4 * 2 H2O
     COOH
  Als zweiprotonige S
ure bildet die Oxals
ure zwei Reihen von Salzen, die
  Monooxalate (H2C2O4-) und die Dioxalate (C2O4
-). In Form ihrer Kalisalze
  kommt die Oxals
ure in Sauerampfer und Sauerklee vor, weshalb man auch
  von Klees
ure bzw. Kleesalzen spricht.
  Oxals
ure und Oxalate werden durch Kaliumpermanganat in saurer L
  zu CO2 oxidiert.
  Auf dieser Umsetzung beruht die manganometrische Bestimmung der Oxals
  und ihrer Salze.
  Die Oxals
ure und ihre Salze sind gesundheitssch
dlich !


Volumetrie
Lexikon



                 Permanganometrie

   Das
Mangan
 tritt in seinen Verbindungen mit den
   Oxidationszahlen +1 bis +7 auf; am h
ufigsten sind Mangan(II)-,
   Mangan(IV)-, und Mangan(VII)-Verbindungen. Letztere, die Permanganate,
   sind starke Oxidationsmittel, die in neutraler und alkalischer L
   zu Mangan(II)-Salzen oxidiert werden. Das Standardpotential des
   Redoxsystems

>        _
           Mn
+  + 12 H20           MnO4     + 8 H3O+
                           <
   betr
gt 1.5 Volt, d.h., Permanganat vermag in saurer L
sung die Mehrzahl
   der Redoxsysteme vom reduzierten in den oxidierten Zustand zu
hren.
   Die
nderung der Oxidationszahl des Mangans betr
gt in diesem Fall 5.
   Das
quivalentteilchen des Kaliumpermanganats hat deshalb die Formel
   1/5 KMnO4.  (siehe Neutralisationsanalyse)
   Die Konzentration der in der Permanganometrie (Manganometrie) am
ufigsten verwendeten Ma
sung ist c (1/5 KMnO4) = 0.1 mol/l.
   Von gro
en, praktischem Vorteil ist die Tatsache, da
 das Permanganat-
   Ion intensiv violett gef
rbt ist, w
hrend Mangan(II)-Verbindungen farblos
   sind. Man braucht also bei Titrationen mit Permanganat keinen Indikator,
   sondern titriert bis zum Auftreten, bzw. Verschwinden des selbst in
   starker Verd
nnung noch deutlich erkennbaren rosa Farbtons des
   Permanganats.



Volumetrie
Lexikon

  Dichtetabelle des Wassers in  g/cm
  bei verschiedenen Temperaturen
   t        Dichte           t        Dichte          t        Dichte
  0.0      0.999840         8.0     0.999848         16.0      0.998942
  0.5      0.999871         8.5     0.999816         16.5      0.998879
  1.0      0.999899         9.0     0.999780         17.0      0.998773
  1.5      0.999921         9.5     0.999741         17.5      0.998685
  2.0      0.999940        10.0     0.999699         18.0      0.998595
  2.5      0.999954        10.5     0.999653         18.5      0.998500
  3.0      0.999964        11.0     0.999604         19.0      0.998403
  3.5      0.999970        11.5     0.999552         19.5      0.998304
  4.0      0.999972        12.0     0.999497         20.0      0.998203
  4.5      0.999970        12.5     0.999439         20.5      0.998098
  5.0      0.999964        13.0     0.999376         21.0      0.997991
  5.5      0.999954        13.5     0.999312         21.5      0.997881
  6.0      0.999940        14.0     0.999243         22.0      0.997769
  6.5      0.999928        14.5     0.999172         22.5      0.997654
  7.0      0.999901        15.0     0.999099         23.0      0.997537
  7.5      0.999876        15.5     0.999022         23.5      0.997417
   t        Dichte          t         Dichte          t        Dichte
 24.0      0.997295        27.5     0.996372         31.0      0.995339
 24.5      0.997170        28.0     0.996231         31.5      0.995183
 25.0      0.997043        28.5     0.996088         32.0      0.995024
 25.5      0.996913        29.0     0.995943         32.5      0.994864
 26.0      0.996782        29.5     0.995795         33.0      0.994701
 26.5      0.996648        30.0     0.995645         33.5      0.994536
 27.0      0.996531        30.5     0.995493         34.0      0.994370


           Arbeitsanleitung zur Pyknometrie

    a) Bestimmung der Dichte einer Fl
ssigkeit mit dem Pyknometer
    Pyknometer mit destilliertem Wasser s
ubern, mit Isopropanol
    nachsp
len und vollst
ndig trocknen lassen. Thermometer und
    Kappe sp
len und s
ubern, nur mit 2 Fingern anfassen.
    Auf der Analysenwaage erfolgt die W
gung:
    Pyknometer leer =  m1
    2. W
gung:
    Das Pyknometer wird mit destilliertem Wasser bis zur Unterkante der
    Schliffe aufgef
llt. Das Thermometer wird erst langsam, dann schnell
    hineingegeben. Wenn das Pyknometer ganz gef
llt ist, wird es mit einem
    Papiertuch trockengetupft und mit der Kappe verschlossen.
    Auf der Analysenwaage erfolgt die 2.W
gung:
    Pyknometer + Wasser = m2
    3.W
gung:
    Das Pyknometer wird geleert, wieder getrocknet (s.o.) und mit der zu
    untersuchenden Fl
ssigkeit (Temperatur ca. 18
C) gef
llt und gewogen.
    Pyknometer + zu untersuchende Fl
ssigkeit = m3
    Aus den W
gungen ergibt sich:
    Masse der zu untersuchenden Fl
ssigkeit: m = m3 - m1
                                         m2 -m1
     Volumen des Pyknometers:     V =
                                       Dichte (H O)
                                             t
    Dichte des Wassers bei der Temperatur t
> siehe Dichtetabelle
                                                           des Wassers
    gesuchte Dichte bei der Temperatur t:


               m       m3 - m1

  Dichte   =
   =
  * Dichte (H O)

        t      V       m2 - m1            t

    Einheiten:   Dichte  in g/ml = g/cm
                       t
    b) Bestimmung der Dichte eines Festk
rpers mit dem Pyknometer
    Es wird ca. 1 cm
  Feststoff abgewogen.
    Masse der Probe:   m1
    2. W
gung:
    Das Pyknometer wird mit destilliertem Wasser bis zur Unterkante der
    Schliffe aufgef
llt. Das Thermometer wird erst langsam, dann schnell
    hineingegeben. Wenn das Pyknometer ganz gef
llt ist, wird es mit einem
    Papiertuch trockengetupft und mit der Kappe verschlossen.
    Auf der Analysenwaage erfolgt die 2.W
gung:
    Pyknometer + Wasser = m2
    3.W
gung:
    Das Pyknometer wird geleert, wieder getrocknet (s.o.) , mit Wasser
    und dem Feststoff (Temperatur ca. 18
C) gef
llt und gewogen.
    Pyknometer + Probe + Wasser = m3
    Die Masse des durch die Probe verdr
ngten Wassers berechnet sich zu:
                m = m1 + m2 - m3
    Daraus erh
lt man das Volumen der Probe:
                       m1 + m2 - m3
                V =
                        Dichte (H O)
                              t
    Damit berechnet sich die gesuchte Dichte nach folgender Beziehung:


               m           m1

  Dichte   =
   =
  * Dichte (H O)

        t      V      m1 + m2 - m3            t

    Einheiten:   Dichte  in g/ml = g/cm
                       t
      Dichte w
riger L
sungen  in  g/ml  bei 20
C
 Massenanteil      H2SO4      HNO3      HCl     NaOH      KOH      NH3
 W in Gew.%
    2              1.012     1.008     1.009    1.021    1.016    0.989
    5              1.032     1.026     1.023    1.054    1.044    0.977
   10              1.066     1.054     1.047    1.109    1.090    0.957
   15              1.102     1.084     1.073    1.164    1.137    0.939
   20              1.139     1.115     1.098    1.219    1.186    0.923
   25              1.178     1.147     1.124    1.274    1.237    0.907
   30              1.219     1.180     1.149    1.328    1.288    0.892
   35              1.260     1.214     1.174    1.380    1.342    0.876
   40              1.303     1.247     1.198    1.430    1.397    0.861
   45              1.348     1.279       -      1.478    1.453    0.845
   50              1.395     1.310       -      1.525    1.512      -
   55              1.445     1.339       -        -        -        -
   60              1.498     1.367       -        -        -        -
   65              1.553     1.391       -        -        -        -
   70              1.611     1.414       -        -        -        -
   75              1.669     1.434       -        -        -        -
   80              1.727     1.452       -        -        -        -
   85              1.779     1.469       -        -        -        -
   90              1.814     1.483       -        -        -        -
   95              1.834     1.493       -        -        -        -
  100                -       1.513       -        -        -        -
  Zwischenwerte kann man durch Interpolation ermitteln.
  Beispiel:
  Gesucht ist die Dichte einer 8 %igen HNO3.
  Dichte 10 %     = 1.054
  Dichte  5 %     = 1.026
  Dichtedifferenz = 0.028
  Man teilt diese Dichtedifferenz im gleichen Verh
ltnis, in dem das
  Konzentrationsintervall 5 % - 10 % durch den Wert 8 % geteilt wird, d.h.
                   8 - 5      3
  im Verh
ltnis
                  10 - 5      5
  Den so erhaltenen Wert  0.028  *  3/5 = 0.0168  addiert man zur Dichte 5 %,
  woraus sich f
r die Dichte 8 %  1.043 ergibt.


Volumetrie
Lexikon



         Angaben zur Herstellung von Ma
sungen

 Reagenz
quivalentkonzentration            Einwaage in g/l
 Ammoniak                  c (1/1 NH3)          = 0.1 mol/l         1.7031
 Ammoniumchlorid           c (1/1 NH4Cl)        = 0.1 mol/l         5.3492
 Ammoniumsulfat            c (1/2 (NH4)2SO4)    = 0.1 mol/l         6.607
 Ammoniumthiocyanat        c (1/2 NH4CNS)       = 0.1 mol/l         7.612
 Bariumcarbonat            c (1/2 BaCO3)        = 0.1 mol/l         9.867
 Bariumchlorid * 2 H2O     c (1/2 BaCl2 * 2 H2O)= 0.1 mol/l        12.214
 Bariumhydroxid            c (1/2 Ba(OH)2)      = 0.1 mol/l         8.567
 Calciumcarbonat           c (1/2 CaCO3)        = 0.1 mol/l         5.005
 Calciumchlorid * 6 H2O    c (1/2 CaCl2 * 6 H2O)= 0.1 mol/l        10.954
 Calciumhydroxid           c (1/2 Ca(OH)2)      = 0.1 mol/l         3.705
 Citronens
ure             c (1/3 C6H8O7 * H2O) = 0.1 mol/l         6.9977
 Essigs
ure                c (1/1 C2H4O2)       = 0.1 mol/l         6.0052
 Kaliumcarbonat            c (1/2 K2CO3)        = 0.1 mol/l         6.9103
 Kaliumchlorid             c (1/1 KCl)          = 0.1 mol/l         7.4551
 Kaliumhydrogencarbonat    c (1/1 KHCO3)        = 0.1 mol/l        10.0115
 Kaliumhydroxid            c (1/1 KOH)          = 0.1 mol/l         5.6106
 Kaliumtartrat             c (1/2 K2C4H4O6)     = 0.1 mol/l        11.3134
 Kaliumbromid              c (1/1 KBr)          = 0.1 mol/l        11.9002
 Kaliumbromat              c (1/6 KBrO3)        = 0.1 mol/l         2.7722
 Kaliumchlorat             c (1/6 KClO3)        = 0.1 mol/l         2.0425
 Kaliumchromat             c (1/3 K2CrO4)       = 0.1 mol/l         6.4083
 Kaliumdichromat           c (1/6 K2Cr2O7)      = 0.1 mol/l         4.9032
 Kaliumiodid               c (1/1 KI)           = 0.1 mol/l        16.6003
 Kaliumpermanganat         c (1/5 KMnO4)        = 0.1 mol/l         3.1607
 Kupfersulfat * 5 H2O      c (1/2 CuSO4 * 5H2O) = 0.1 mol/l        12.484
 Magnesiumcarbonat         c (1/2 MgCO3)        = 0.1 mol/l         4.2157
 Magnesiumchlorid          c (1/2 MgCl2)        = 0.1 mol/l         4.7601
 Magnesiumchlorid * 6 H2O  c (1/2 MgCl2 * 6 H2O)= 0.1 mol/l        10.1651
 Mangansulfat              c (1/2 MnSO4)        = 0.1 mol/l         7.55
 Natriumcarbonat           c (1/2 Na2CO3)       = 0.1 mol/l         5.2995
 Natriumchlorid            c (1/1 NaCl)         = 0.1 mol/l         5.8443
 Natriumhydrogencarbonat   c (1/1 NaHCO3)       = 0.1 mol/l         8.4007
 Natriumhydroxid           c (1/1 NaOH)         = 0.1 mol/l         3.9997
 Natriumoxalat             c (1/2 Na2C2O4)      = 0.1 mol/l         6.6999
 Oxals
ure                 c (1/2 C2H2O4)       = 0.1 mol/l         4.5018
 Oxals
ure * 2 H2O         c (1/2 C2H2O4 * 2H2O)= 0.1 mol/l         6.3033
 Phosphors
ure             c (1/3 H3PO4)        = 0.1 mol/l         3.2665
 Quecksilberchlorid        c (1/2 HgCl2)        = 0.1 mol/l        13.575
 Salpeters
ure             c (1/1 HNO3)         = 0.1 mol/l         6.3013
 Salzs
ure                 c (1/1 HCl)          = 0.1 mol/l         3.6461
 Schwefels
ure             c (1/2 H2SO4)        = 0.1 mol/l         4.904
 Silbernitrat              c (1/1 AgNO3)        = 0.1 mol/l        16.9873
 Weins
ure                 c (1/2 C4H4O6)       = 0.1 mol/l         7.5044
 Zinksulfat * 7 H2O        c (1/2 ZnSO4 * 7 H2O)= 0.1 mol/l        14.377
    Herstellen von Ma
sungen mit angen
herter
quivalentkonzentration
  Bei Verwendung nicht vollkommen reiner Stoffe oder beim Verd
  konzentrierter L
sungen mu
 der
Titer
 der hergestellten
sung bestimmt werden.
  Ist die hergestellte L
sung st
rker als die geforderte
quivalent-
  konzentration, dann ist der titer gr
er als 1, ist sie schw
cher,
  dann ist der titer kleiner als 1.


Volumetrie
Lexikon



             Fehlerm
glichkeiten bei der Titration



                    (+)  Ergebnis zu gro


                    (-)  Ergebnis zu klein

     1.   (-)     Im Me
kolben
ber  dem Eichstrich aufgef
     2.   (+)     Im Me
kolben unter dem Eichstrich aufgef
     3.   (+/-)   Umsch
tteln des Me
kolbens vergessen
     4.   (+)     B
rette ist fettig (Fl
ssigkeitsfilm bleibt kleben)
     5.   (-)     B
rette von au
en feucht (mit Ma
sung benetzt)
     6.   (-)     Nullmarke zu hoch
     7.   (+)     Nullmarke zu niedrig
     8.   (+)     Verbrauch zu hoch    abgelesen
     9.   (-)     Verbrauch zu niedrig abgelesen
    10.   (+)     Luft in der B
rette
    11.   (-)     den letzten Tropfen vor Titrationsbeginn nicht abgestreift
    12.   (+)     Pipette
ber  die Eichmarke aufgef
    13.   (-)     Pipette unter die Eichmarke aufgef
    14.   (+)     Pipette nicht getrocknet
    15.   (-)     Pipette ohne Kontakt der Glaswand auslaufen lassen
    16.   (+)     Pipette ausgeblasen oder ausgesch
ttelt
    17.   (-)     Pipette beim Auslaufen in die L
sung gestellt
    18.   (-)     Pipette ist fettig  (Fl
ssigkeitsfilm bleibt kleben)
    19.   (-)     Nachlaufzeit der Pipette zu kurz
    20.   (-)     Defekte Pipettenspitze
    21.   (+)     Titration ohne wei
e Unterlage (
bertitriert)
    22.   (+)     Ma
sungstropfen der B
rette am Ende der Titration nicht
                  abgenommen (
bertitriert ?)
    23.   (+)     Am Ende der Titration nicht umgesp
    24.           Zuviel Indikator


Volumetrie
Lexikon

                    S
ure - Base - Indikatoren
  Bei der Auswahl geeigneter Farbindikatoren f
r die Neutralisationsanalyse
  sollte man sich nach folgenden Regeln richten:
  1. Starke S
uren und starke Basen k
nnen miteinander unter Verwendung
     aller Indikatoren titriert werden, deren Farbumschlag zwischen
     pH 3 und pH 8 erfolgt.
  2. Schwache S
uren lassen sich mit starken Basen am besten titrieren,
     wenn der Umschlagspunkt des Indikators im schwach alkalischen Bereich
     liegt.
  3. Schwache Basen sollten mit starken S
uren nur in Gegenwart solcher
     Indikatoren titriert werden, die im schwach sauren Bereich ihre Farbe

ndern.
  4. Titrationen schwacher Basen mit schwachen S
uren sollten m
glichst
     vermieden werden, da die erhaltenen Resultate mit gr
eren Fehlern
     behaftet sind.
 Indikator            Umschlags-      Farb
nderung        Anwendungsform
                      bereich (pH)
 Kresolrot             0.2 - 1.8       rot - gelb         0.1 % in 20 %
 (1. Umschlag)                                            Ethanol

 Trop
olin 00          1.0 - 2.8       rot - gelb         0.04 % in 50 %
                                                          Ethanol

 Metanilgelb           1.2 - 2.3       violettrot - gelb  0.1 % in Wasser

 Thymolblau            1.2 - 2.8       rot - gelb         0.04 % -Na-Salz
 (1. Umschlag)                                            in Wasser

 m-Kresolpurpur        1.2 - 2.8       rot - gelb         0.04 % -Na-Salz
 (1. Umschlag)                                            in Wasser

 2,6-Dinitrophenol     1.7 - 4.4       farblos - gelb     0.05 % - 0.1 %
                                                          in 70 % Ethanol

 2,4-Dinitrophenol     2.0 - 4.7       farblos - gelb     0.05 % - 0.1 %
                                                          in 70 % Ethanol

 4-Dimethylaminoazo-   2.9 - 4.0       rot - gelb         0.04 % - 0.1 %

 benzol                                                   in Ethanol

 Bromphenolblau        3.0 - 4.6       gelb - violett     0.1 % in 20 %
                                                          Ethanol

 Kongorot              3.0 - 5.2       blau - rot         0.1 % in Wasser

 Methylorange          3.1 - 4.4       rot - gelborange   0.04 % in Wasser

 Bromkresolgr
n        3.8 - 5.4       gelb - blau        0.1 % in
                                                          20 % Ethanol

 2,5-Dinitrophenol     4.0 - 5.8       farblos - gelb     0.05 % - 0.1 %
                                                          in 70 % Ethanol

 Alizarin S            4.3 - 6.3       gelb - violett     0.1 % in Wasser

 Methylrot             4.4 - 6.2       rot - gelb         0.1 % in Ethanol

 Lackmus               5.0 - 8.0       rot - blau         0.2 % in Ethanol

 Bromkresolpurpur      5.2 - 6.8       gelb - purpur      0.1 % in 20 %
                                                          Ethanol

 Bromphenolrot         5.2 - 6.8       gelb - purpur      0.1 % in 20 %
                                                          Ethanol

 Bromthymolblau        6.0 - 7.6       gelb - blau        0.1 % in 20 %
                                                          Ethanol

 Indikator            Umschlags-      Farb
nderung        Anwendungsform
                      bereich (pH)

 Phenolrot             6.4 - 8.2       gelb - rot         0.1 % in 20 %
                                                          Ethanol

 Neutralrot            6.8 - 8.0       rot - gelb         0.1 % in 70 %
                                                          Ethanol

 Kresolrot             7.0 - 8.8       gelb - rot         0.1 % in 20 %
 (2. Umschlag)                                            Ethanol

 m-Kresolpurpur        7.4 - 9.0       gelb - purpur      0.04 % -Na-Salz
 (2. Umschlag)                                            in Wasser

 Thymolblau            8.0 - 9.6       gelb - blau        0.04 % -Na-Salz
 (2. Umschlag)                                            in Wasser

 Phenolphthalein       8.2 - 9.8       farblos - rot      0.1 % in Ethanol

 Thymolphthalein       9.3 - 10.5      farblos - blau     0.04 % - 0.1 %
                                                          in 50 % Ethanol


 Alizaringelb GG      10.0 - 12.1      hellgelb -         0.1 % in Wasser
                                       br
unlichgelb

 Alizaringelb R       10.0 - 12.1      hellgelb -         0.1 % in Wasser
                                       rotbraun

 Trop
olin 0          11.1 - 12.7      gelb - orangebraun 0.1 % in Wasser

 Epsilonblau          12.0 - 13.0      orange - violett   0.1 % in Wasser


Thymolblau
       In der nebenstehenden Tabelle ist

       der Umschlagsbereich einiger Indi-

 Methylorange
       katoren wiedergegeben.



 Lackmus




 Neutralrot



     Phenolphthalein



      Thymolphthalein





  pH    2   4   6   8  10  12  14
      1   3   5   7   9  11  13



Volumetrie
Lexikon



                C E R I M E T R I E


  Das zu den Seltenen Erden geh
rende Element
, tritt in seinen
  Verbindungen mit den Oxidationszahlen +3 und +4 auf. Bei der Umsetzung
  mit reduzierenden Stoffen geht das Ce4+ -Ion in das Ce3+ -Ion
           4+      _                3+
         Ce    +  e
>   Ce
  Das Standardpotential des Redoxpaares Ce3+/Ce4+ betr
gt 1.60 V;
  Cer-Salze geh
ren - wie Permanganate und Dichromate -  zu den starken
  Oxidationsmitteln.
  Wie die obenstehende Gleichung zeigt, betr
gt die Ladungs
nderung bei
  der Oxidation mit Cer(IV)-Verbindungen 1, also ist auch z* = 1.
  Das Analysenprogramm arbeitet mit Cer(IV)-sulfat, Ce(SO4)2 * 4 H2O,
  dessen molare Masse 404.30 g/mol betr
  Als Indikator verwendet man in der Cerimetrie vorzugsweise Ferroin
  (Tris-(1,10-phenanthrolin)-Fe(II)-Salz), einen roten Komplex
  aus Fe
+ -Ion, und 1,10-Phenanthrolin von der Zusammensetzung
  [Fe ( C12 H8 N2 )3 ]
  Durch Oxidation entsteht der entsprechende Fe
+ -Komplex, der schwachblau
  gef
rbt ist. Ferroin ist ein typischer Redoxindikator.
  Das Redoxpotential eines solchen Indikators liegt zwischen dem des
  reduzierenden und dem des oxidierenden Systems.
  Wie bei Neutralisationsindikatoren herrscht ein Gleichgewicht zwischen der
  reduzierten und der oxidierten Form des Indikators. Ist der reduzierende
  Stoff im
berschu
 vorhanden, verschiebt sich das Gleichgewicht zur
  reduzierten Form des Indikators (Rotf
rbung von Ferroin), bei
berschu
  des Oxidationsmittels erscheint die Farbe der oxidierten Form des
  Indikators (Blauf
rbung von Ferroin).
  Mit der sehr best
ndigen Cer(IV)-sulfatl
sung, deren Titer sich auch bei
  mehrst
ndigem Erhitzen nicht
ndert kann man unter anderem Eisen, Antimon,
  Wasserstoffperoxid sowie zahlreiche andere anorganische und organische
  Verbindungen bestimmen.

  Das Analysenprogramm bestimmt:

                           Eisen(II)-sulfat
                           Oxals
                           Oxals
ure * 2 H2O
                           Bariumhydroxid (als Oxalat)
                           C4H6O6 (Weins
                           Calcium (als Oxalat)
                           Calciumcarbonat (als Oxalat)
                           Calciumoxid (als Oxalat)
                           Bariumoxid  (als Oxalat)


Volumetrie
Lexikon



                Neutralisationsanalyse


  Die Neutralisationsreaktion von S
uren mit Laugen (Basen) sind die
  Grundlage der Neutralisationsanalyse.
     S
ure  +  Lauge   --->   Salz  +  Wasser
  Hierbei wird mit einer genau bekannten Ma
sung der Gehalt einer
  unbekannten L
sung bestimmt.
  Man nennt einen solchen Vorgang    TITRATION
  und die T
tigkeit                  titrieren
  (von Titer bzw. franz
sisch titre = Gehalt)
  Titrieren hei
t, die unbekannte Menge eines unbekannten Stoffes dadurch
  zu ermitteln, da
 man ihn quantitativ von einem chemisch genau bekannten
  Anfangszustand in einen ebenso bekannten Endzustand bringt, und zwar mit
  einer Reagenzl
sung (Ma
sung), deren Volumen, Gehalt und Reaktions-
higkeit genau bekannt ist.
  Der Endzustand wird durch Indikatoren angezeigt.

sungen sind L
sungen bekannter Zusammensetzung und definierten
  Gehaltes, die in der Ma
analyse (Volumetrie) eingesetzt werden.
    Das Programm beruht auf dem Rechengesetz :
      Gleiche     Volumina    von     L
sungen    gleicher


quivalentkonzentration    entsprechen      einander  !
  Konzentrationsangaben der Ma
sungen in diesem Programm:
quivalentkonzentration  c (eq) in  mol/l
  z.B.  c  ( 1/2 H2SO4 ) =  1.0  mol/l
  (Fr
her war das eine 1 N (normale) L
sung.)
>    Das
quivalent oder
quivalentteilchen

  Das H2SO4 - Teilchen vermag 2 Protonen , H+ , abzuspalten,
  das HCl - Teilchen nur ein Proton; also liefert 1 mol H2SO4 doppelt so
  viele Protonen wie 1 mol HCl. Zur vollst
ndigen Umsetzung von 1 mol NaOH
  (enth
lt 1 mol OH- Ionen) gem
 der Gleichung
          +          -
         H    +   OH
>  H2O
  ist mithin 1 mol HCl, aber nur 1/2 mol H2SO4 erforderlich.
  In der Ma
analyse w
hlt man im allgemeinen die Konzentrationen der
sungen so, da
 gleiche Volumina vergleichbarer Ma
sungen
  (z.b. S
uren) die gleiche Menge der zu bestimmenden Substanz anzeigen.
  Das bedeutet, da
 einer Salzs
ure, 1 mol/l, eine Schwefels
ure, 0.5 mol/l,
  oder eine Phosphors
ure H3PO4, 1/3 mol/l entspricht.
  Man kann sich nun - nur in Gedanken! - das H2SO4 - Teilchen in zwei,
  das H3PO4 - Teilchen in drei Teil-Teilchen zerlegt denken, von denen
  jedes, wie das HCl - Teilchen, ein Proton liefert. Dann enthalten
  H2SO4, 0.5 mol/l, bzw. H3PO4, 1/3 mol/l, ebenso viele Teilchen im Liter
  wie HCl, 1 mol/l - n
mlich 1 mol (1/2 H2SO4)- Teilchen  bzw.
  1 mol (1/3 H3PO4)- Teilchen.
  Die normgerechten Konzentrationsangaben lauten daher

         c  ( 1/2 H2SO4 ) =  1  mol/l    bzw.
         c  ( 1/3 H3PO4 ) =  1.0  mol/l
  Man nennt diese nur gedanklich, nicht wirklich existierenden Teil-Teilchen
QUIVALENTTEILCHEN oder einfach
QUIVALENTE.
  Zur Kennzeichnung des
quivalents setzt man den Bruch  1/z* vor die
  Teilchenformel; die
quivalentzahl z* ergibt sich aus der jeweiligen
  chemischen Reaktion.
  Bei S
ure - Base - Reaktionen (den oben angegebenen Beispielen) ist z*
  gleich der Anzahl der abgegebenen oder aufgenommenen Protonen.
r die S
uren wurde das gezeigt, f
r Basen gilt Entsprechendes.
  NaOH     nimmt ein  Proton   auf: z* = 1 ;
  Ca(OH)2  nimmt zwei Protonen auf: z* = 2 .
  Eine Ca(OH)2 - L
sung, die 0.01 mol
quivalentteilchen im Liter enth
  wird daher so angegeben:
                  c  ( 1/2 Ca(OH)2 ) =  0.01  mol/l
  Bei Redoxreaktionen ist die
quivalentzahl z*  gleich der
nderung der
  Oxidationszahl. So geht die Oxidationszahl des Mangans bei Oxidations-
  prozessen mit Kaliumpermanganat in saurer L
sung von +7 auf +2 zur
  die
nderung ist also 5 und damit z* = 5.
  Eine KMnO4 - L
sung, die 0.1 mol
quivalentteilchen im Liter enth
  - die in der Manganometrie
bliche Ma
sung - , wird darum normgerecht
  so bezeichnet :
               c  ( 1/5 KMnO4 ) =  0.1  mol/l.



Volumetrie
Lexikon



  Acidimetrie u. Alkalimetrie

  Acidimetrie              ( Bestimmung und Messung mit S
uren )
  Alkalimetrie             ( Bestimmung und Messung mit Laugen )
  Nach dem Starten des Analysenprogrammes  Acidimetrie- oder Alkalimetrie
  werden von Ihnen einige Angaben verlangt:
                     A C I D I M E T R I E
      W
hlen Sie mit dem Cursor  (
 )  die Ma
sung.
         Schwefels
ure       c ( 1/2 H2SO4 )
         Salzs
ure           c ( 1/1 HCl )
         Salpeters
ure       c ( 1/1 HNO3 )
         Oxals
ure           c ( 1/2 C2H2O4 )
         Oxals
ure * 2H2O    c ( 1/2 C2H2O4 *2 H2O )


quivalentkonzentration    :   >
    mol/l




 Titer Ma
sung : 1.000
Anderer




          Titer     Schwefels
ure    :  >


          Titrationsverbrauch    Schwefels
ure  :  >
  ml
  Sie k
nnen mit dem Cursor die gew
nschte Ma
sung ausw
hlen und mit
  [ENTER] best
tigen. Dann werden Daten zu der ausgew
hlten Ma
  abgefragt, geben Sie Kommazahlen mit  '.' oder mit  ','  ein.
  Besitzt ihre Ma
sung keinen Titer (Faktor), dr
cken Sie einfach [ENTER],
  andernfalls bewegen Sie den Cursor auf den Auswahlpunkt 'Anderer'.
  Es folgt automatisch die Abfrage des Titers (Faktors).
  Nach Abfrage von Konzentration, Titer u. Verbrauch erscheint ein neues
  Auswahlmen
 , das des gesuchten Stoffes.
        Ma
sung :
        W
hlen Sie mit dem Cursor (
 ) den gesuchten Stoff.

Bariumcarbonat
                Stickstoff
           Bariumhydroxid                   Ammoniak
           Calciumcarbonat                  Ammoniumchlorid
           Calciumoxid                      Ammoniumnitrat
               ( verkleinerte Darstellung )

hlen Sie wieder mit dem Cursor den gesuchten Stoff aus, und best
tigen
  Sie die Eingabe mit [ENTER].
  Im dritten Bildschirm w
hlen Sie die Berechnungsart aus,
  Sie haben die Wahl zwischen " Massenanteil " und  " Konzentration ".




 Rechnung  :  Massenanteil
Konzentration




           Vorlage fl
ssig         :  >
  ml



           W
hlen Sie mit dem Cursor eine Berechnung
                ( verkleinerte Darstellung )
  Bei der Berechnungsart " Konzentration " erfolgt die Abfrage der
ssigen Vorlage in ml,
  bei der Berechnungsart " Massenanteil "  erfolgt die Abfrage des
  eingewogenen Feststoffes in g.
  Danach werden alle eingegebenen Daten und gefundenen Werte aufgezeigt.
  Das Analysenprogramm k
nnen Sie vorzeitig beenden, indem Sie bei einer
  Eingabe eine 0 eingeben.
  Die Eingabe- und Rechengenauigkeit liegt bei 4 Nachkommastellen.

  1. Beispiel-Rechnung :
  ----------------------
  Sie w
hlen die Ma
sung :    Salzs
             Konzentration :    0.1 mol/l
             Titer         :    1.004
             Verbrauch     :    26.6   ml
  Gesuchter Stoff          :    Natronlauge
             Rechnung      :    Konzentration
             Vorlage       :    50  ml
  Ergebnis   :

quivalentkonzentration  :  0.1335 mol/l       c(1/1 HCl)
     Massenkonzentration      :  5.341  g/l
  2. Beispiel-Rechnung :
  ----------------------
  Sie w
hlen die Ma
sung :    Kalilauge
             Konzentration :    0.2 mol/l
             Titer         :    1.000
             Verbrauch     :    32.35   ml
  Gesuchter Stoff          :    Natriumhydrogensulfat
             Rechnung      :    Massenanteil
             Einwaage      :    4.772 g
  Ergebnis   :
     Feststoffgehalt
     W (Natriumhydrogensulfat)  : 16.2780 %
> weitere
bungsaufgaben zur Titration:
  Die Datei  BEISPIEL.TXT  enth
lt verschiedene Aufgaben u. a. zur
  Neutralisationstitration. Sie k
nnen die Aufgaben selber ausrechnen
  und dann mit dem Analysenprogramm Ihre Ergebnisse
berpr
  Die Endergebnisse sind auch unter dem Stichwort:

sungen
Beispielaufgaben
 zu erreichen.
  Beachten Sie die Hinweise, bzw. Erg
nzungen bei den gesuchten Stoffen !
  Bestimmte Stoffe m
en mit einem bestimmten Indikator titriert werden.
     Abk
rzungen:
                  (Methyl.)   = Methylorange
                  (Phenolpt.) = Phenolphthalein
                  n. Arnd     = Titration nach Arnd
  siehe auch :

Volumetrie
Lexikon




Inhaltsverzeichnis



   Permanganometrie / Argentometrie / Cerimetrie
  Hier stehen Ihnen folgende Ma
sungen zur Auswahl :
  Permanganometrie :   Ma
sung   Kaliumpermanganat
  Argentometrie    :   Ma
sung   Silbernitrat
  Cerimetrie       :   Ma
sung   Cer(IV)-sulfat
  Zur Auswahl stehen 29 Stoffe, beachten Sie :
sung   Kaliumpermanganat:  m
gliche Titrationen
                            1      Oxals
                            2      Oxals
ure * 2 H2O
                            3      Ameisens
ure (alkalisch nach Jones)
                            4      Ameisens
ure (alkalisch nach Liebig)
                            5      Calcium
                            6      Calciumcarbonat
                            7      Calciumoxid
                            8      Calciumhydroxid
                            9      Chrom
                           10      Eisen
sung   Silbernitrat       :  m
gliche Titrationen
                            1      Bariumchlorid
                            2      Bariumchlorid * 2 H2O
                            3      Salzs
                            4      Natriumbromid
                            5      Calciumchlorid * 6 H2O
                            6      Calciumchlorid
                            7      Iod
                            8      Kaliumbromid
                            9      Ammoniumchlorid
                           10      Natriumchlorid
                           11      Kaliumchlorid
                           12      Magnesiumchlorid
                           13      Brom
                           14      NaCN (nach Mohr)
                           15      NaCN (nach Liebig)


sung   Cer(IV)-sulfat     :  m
gliche Titrationen
                            1      Eisen(II)sulfat
                            2      Oxals
                            3      Oxals
ure * 2 H2O
                            4      Bariumhydroxid (als Oxalat)
                            5      C4H6O6 (Weins
                            6      Calcium (als Oxalat)
                            7      Calciumcarbonat (als Oxalat)
                            8      Calciumoxid (als Oxalat)
                            9      Bariumoxid  (als Oxalat)

   siehe auch :

Volumetrie
Lexikon




Inhaltsverzeichnis




    L
sungen der Beispielaufgaben zur Pyknometrie / Volumetrie

  I.   Acidimetrie (S
uren) & Alkalimetrie (Laugen, Basen)
   Aufgabe 1.:
   Welche Normalit
t hat eine Natronlauge, wenn 42.15 ml davon
   24.00 ml einer  0.4965 N  Salzs
ure neutralisieren ?
   Ergebnis:      c (1/1 NaOH) = 0.2827 N  (mol/l)
   Aufgabe 2.:
   10.00 ml einer Natronlauge werden mit  1 N  Salzs
ure titriert,
   wobei 12.00 ml verbraucht werden. Wieviel g NaOH sind in 10 l der
sung enthalten ?
   Ergebnis:      47.9964  g/l  *  10 l
                  Massenkonzentration =   479.964 g

   Aufgabe 3.:
   0.7942 g unreine Soda (Natriumcarbonat) erfordern bei der Titration
   25.26 ml  0.5132  N  Salzs
ure. Wieviel Na2CO3 enth
lt die Soda ?

   Ergebnis:      W (Na2CO3) =  86.5001 %
   Aufgabe 4.:
   Die Konzentration einer Phosphors
sung soll durch Titration
   mit einer NaOH - Ma
sung unter Verwendung von Phenolphthalein als
   Indikator bestimmt werden.
   Konzentration Ma
sung c (NaOH) = 0.1 mol/l (0.1 N)
   Verbrauch an Ma
sung  :  28.7 ml
   Vorlage                 :  20.0 ml

   Ergebnis:   Massenkonzentration
 (H3PO4) = 7.0312 g/l

   Aufgabe 5.:
   Titriert man Phosphors
ure mit Lauge gegen Phenolphthalein, so
   sind beim Umschlagspunkt zwei der drei ersetzbaren  H - Atome ersetzt.
   Wieviel prozentig ist demnach eine Phosphors
ure, wenn 2.7645 g einge-
   wogen, auf 250 ml verd
nnt werden und 25 ml hiervon, mit 0.2  N  Lauge
   titriert, einen Verbrauch von 21.90 ml bewirken ?
   Ergebnis:
   Titrieren Sie mit einer beliebigen Lauge.
   Einwaage : 2.7645 g
   W (H3PO4) = 7.7631 %  * 10  = 77.631 %
   Aufgabe 6.:
   Wieviel g Na2CO3 im Liter enth
lt eine Natriumcarbonatl
sung, von
   der 20 ml zur Neutralisaton 35.9 ml einer ann
hernd 1 N Salzs
   mit dem titer t=1.0082 erfordern ?
   Ergebnis:    Massenkonzentration (Na2CO3) = 95.9042 g/l
   Aufgabe 7.:
   Wieviel % K2CO3 sind in einer Pottasche enthalten, von der 3.5 g
   durch 42 ml 1 N Schwefels
ure neutralisiert werden ?
   Ergebnis:     W (K2CO3) = 82.93 %
   Aufgabe 8.:
   In einem mit Wasser gef
llten R
hrkessel wurden 1000 g Natriumcarbonat
   gerechnet 100 %ig, gel
st, die L
sung gut gemischt und 250 ml davon mit
   0.5 N Salzs
ure titriert. Verbrauch 42.2 ml. Wieviel Liter fa
t der
   Kessel ?
   Ergebnis:    1.1182 g Na2CO3 sind in 250 ml enthalten,
                1000*0.25/1.1182 = 223.5 Liter Kesselinhalt
   Aufgabe 9.:
   Eine Kalilauge-Probe ben
tigt 36.8 ml H2SO4  c (1/2 H2SO4) = 0.2 mol/l,
   titer t=0.997 zur Neutralisation.
   Wieviel mg KOH enthielt die Probe ?
   Ergebnis:       412 mg KOH
  II.    Permanganometrie (Kaliumpermanganat) / Cerimetrie
   Aufgabe 10.:
   In 0.4250 g einer Probe wurde das Eisen bestimmt. Es waren 26.70 ml
   0.0850 N   KMnO4 - L
sung erforderlich.
   Wieviel % Fe enth
lt die Probe ?
   Ergebnis:   W (Fe) = 29.8223 %
   Aufgabe 11.:
   Es soll der Massenanteil in Prozent an Ethandis
ure in kristalliner
   Ethandis
ure (H2C2O4 * 2 H2O) manganometrisch bestimmt werden. Bei
   der Titration mit Kaliumpermanganat c(KMnO4)=0.02 mol/l, Titer=1.025,
   ergab eine Einwaage von 0.1842 g der kristallinen Ethandis
ure einen
   Verbrauch von 28.5 ml. Wie gro
 ist der Massenanteil W(H2C2O4) in Prozent
   der kristallinen Ethandis
   2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 ---> K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O
   Ergebnis:   W (H2C2O4) = 71.3938 %
   Aufgabe 12.:
   Vorgelegt wurden 35 ml einer Oxals
ure. Verbrauch an 0.1094 N
   KMnO4 = 32.7 ml. Gesucht ist die Normalit
t der Oxals
   Ergebnis:   c (1/2 H2C2O4) = 0.1022 mol/l  (N)
   Aufgabe 13.:
   Welche Normalit
t hat eine Eisen-II-sulfat-L
sung, wenn 26.42 ml
   davon f
r die Titration von 38.20 ml einer 0.1025 N Kaliumpermanganat-
sung verbraucht wurden ?
   Ergebnis:   c (1/2 FeSO4) = 0.1482 mol/l
   Aufgabe 14.:
   Wieviel % Fe enth
lt ein Eisendraht, von dem 0.1652 g gel
st und
   mit 0.1 N Cer(IV)-sulfat-L
sung titriert wurden ?
   Verbrauch: 29.2 ml. Reaktion:  Ce4+ + Fe
+  ---> Ce
+  +  Fe
   Ergebnis:   W (Fe) = 98.72 %
   Aufgabe 15.:
   0.8000 g eines Boronatroncalcits wurden gel
st, mit Ammoniak
ttigt und mit Ammoniumoxalat gef
llt. Der Niederschlag,der
   das gesamte Ca als CaC2O4 enth
lt, wurde nach dem Auswaschen samt
   dem Filter in ein Becherglas gebracht, mit Schwefels
ure anges
   und in der W
rme mit 0.1 N KMnO4-L
sung, deren titer t=1.035 ist,
   titriert. Verbrauch 38.8 ml.
   Wieviel % Ca enth
lt das Mineral?
   Ergebnis:   W (Ca) = 10.06 %
  III.  Argentometrie (Silbernitrat)      F
llungstitration
   Aufgabe 16.:
   Wieviel  %  Natriumbromid enth
lt eine Substanz, von der 0.5520 g
   nach dem Verd
nnen mit Wasser und Zugabe von 1 ml Kaliumchromat -
sung als Indikator 39.25 ml  0.1 N  AgNo3 - L
sung (titer = 1.013)
   zur Titration ben
tigen ?
   Ergebnis:   W (NaBr) = 74.1111 %
   Aufgabe 17.:
   Wieviel  %  Kaliumchlorid  enth
lt eine  L
sung, von der 25.00 ml
   ( Dichte = 1.06 g/ml ) zur quantitativen Ausf
llung des Chlorids
   durch Titration mit 0.2 N  Silbernitrat - L
sung 28.30 ml verbrauchten ?
   Hinweis:       (Masse = Dichte * Volumen)
   Ergebnis:      Masse = 1.06 g/ml * 25 ml  = 26.50 g
                  W (KCl) = 1.5924 %
   Aufgabe 18.:
   Um eine ca. 0.2 N  Natriumchlorid - L
sung f
r die Titration nach Mohr
   einzustellen, wurden f
r  25.00 ml der zu pr
fenden L
sung bis zum
   Farbumschlag von Gelb nach Braunrot 25.60 ml  0.2 N Silbernitrat - L
   verbraucht. Welchen Titer (Faktor) hat die NaCl - L
sung ?
   Ergebnis:      Ma
sung =  0.2048  N  (mol/l)
                              Konz. Ist      0.2048  N
                  Titer   =
   =
  =  1.024
                              Konz. Soll     0.2000  N
   Aufgabe 19.:
   Eine L
sung von 0.2277 g eines handels
blichen Natriumchlorids wurde,
   nach Zusatz von Kaliumchromat als Indikator, mit 38.9 ml   0.1 N
   Silbernitratl
sung bis zur deutlichen R
tlichf
rbung titriert.
      NaCl + AgNO3 ----> NaNO3 + AgCl
   Wieviel % NaCl enth
lt das Natriumchlorid ?
   Ergebnis:    W (NaCl) = 99.84 %
   Aufgabe 20.:
   0.8808 g eines Bromids wurden gel
st und die L
sung auf 250 ml verd
   100 ml der verd
nnten L
sung verbrauchen 30.3 ml  0.1 N Silbernitrat-
sung zur vollst
ndigen Ausf
llung des Bromids.
   Wieviel % Br enth
lt das Bromid ?
   KBr + AgNO3 -----> AgBr + KNO3
   Ergebnis:    W (Br) = 68.72 %   (Ergebn. x 2.5)
   Aufgabe 21.:
   Zur Gehaltsbestimmung eines Ammoniumchlorids nach Vollhard wurden
   50 ml der Probenl
sung auf 250 ml verd
nnt und 50 ml der erhaltenen
   Stamml
sung mit einem
berschu
 an 0.1 N Silbernitratl
sung versetzt.
   Verwendet wurden 20 ml. Der
berschu
 an Silbernitrat wurde mit
   0.1 N NH4CNS-L
sung zur
cktitriert.
   Gesucht ist die Konzentration an NH4Cl pro Liter?
   Ergebnis:    Tats
chlicher Verbrauch an 0.1 N AgNO3-L
                20 ml - 8.4 ml = 11.6 ml
                Massenkonzentration (NH4Cl) = 6.205 g/l  (Ergebn. x 5)
  IV.    Iodometrie
   Aufgabe 22.:
   11.30 ml einer Jodtinktur erfordern bei der Titration 39.26 ml
   0.1 N Thiosulfat-L
sung (t = 1.136). Welcher Iodgehalt in g/100ml
   errechnet sich hieraus ?
   Ergebnis:    5.009 g/100 ml
   Aufgabe 23.:
   Zur Bestimmung des MnO2-Gehaltes in Braunstein wurden 0.2030 g
   feinstgepulverten Materials mit KI, Na3PO4 und Phosphors
ure versetzt
   und mit Wasser verd
nnt. Nach einst
ndigem Stehen wurde mit
   0.1 N Thiosulfat-L
sung titriert. Verbrauch = 35.30 ml.
   Wieviel % MnO2 enth
lt der Braunstein ?
   Ergebnis:    W (MnO2) = 75.59 %
   Aufgabe 24.:
   Zur Ermittlung des PbO2-Gehaltes in Mennige wurden 0.5000 g Substanz
   in Wasser suspendiert, mit 1 bis 2 g KI, Natriumacetat und Essigs
   versetzt, bis eine klare L
sung entstand. Diese L
sung wurde mit 0.05 N
   Thiosulfat-L
sung titriert. Hierbei wurden 26.30 ml Ma
sung verbraucht.
   Wieviel % PbO2 enthielt die Substanz ?
   Ergebnis :     W (PbO2) = 31.45 %
   Aufgabe 25.:
   0.515 g chromhaltiges Erz wurde aufgeschlossen. Das gebildete Chromat
   wird mit Kaliumiodid umgesetzt und das dabei freigemachte Iod mit
   0.1 N Natriumthiosulfat-L
sung (t = 0.985) titriert. Wieviel % Cr
   enth
lt das Erz, wenn bei der Titration 30.0 ml verbraucht wurden ?
   Ergebnis :    W (Cr) = 9.94 %
   Aufgabe 26.:
   100.00 ml einer verd
nnten CuSO4 - L
sung wurden mit Schwefels
   anges
uert, mit KI versetzt und mit 0.01 N Natriumthiosulfat-L
   titriert. Verbrauch = 20.8 ml.
   Welchen Kupfergehalt in g/l hat die L
sung ?
   Ergebnis :     0.132 g/l
   Aufgabe 27.:
   Zur Bestimmung des As2O3-Gehaltes eines Arsen-III-oxids wurden
   0.2250 g der Probe in etwa 25 ml 1 N NaOH gel
st, hierauf sofort mit
   etwa 30 ml 1 N Schwefels
ure anges
uert, 3 bis 4 g Natriumhydrogen-
   carbonat hinzugegeben und mit Wasser auf 150 bis 220 ml verd
   Danach wurde nach Zugabe von St
rke-L
sung bis zur bleibenden Blau-
rbung mit 0.1 N Iodl
sung (t = 0.963) titriert. Verbrauch = 46.95 ml.
   Wieviel prozentig ist das Arsen-III-oxid ?
   Ergebnis:    W (As2O3) = 99.39 %
   Aufgabe 28.:
   Vorlage: 10 ml einer Iodtinktur. Verbrauch an 0.1 N Thiosulfat-L
sung:
   30 ml. Wieviel g Iod/l enthielt die Tinktur ?
   Ergebnis:    38.1 g/l
   Aufgabe 29.:
   Zur Bestimmung des Sb-Gehaltes (Antimon) eines Brechweinsteins wurden
   0.4220 g in hei
em Wasser unter Zusatz von Salzs
ure gel
st, die
sung mit Natriumhydrogencarbonat alkalisch gestellt und nach Zugabe
   von Kalium-Natrium-Tartrat (Seignettesalz) und St
sung mit
   26.6 ml 0.1 N Iodl
sung bis zum Auftreten der Blauf
rbung titriert.
   Wieviel % Sb enth
lt der Brechweinstein ? Die Reaktion verl
   nach der Gleichung:
     Sb2O3 + 2 I2 + H2O ----> Sb2O5 + 4 HI
   Ergebnis:    W (Sb) = 38.37 %
   Aufgabe 30.:
   0.1046 g eines Chromkomplex-Azofarbstoffes wurden zur Bestimmung
   des Cr-Gehaltes mit Soda verschmolzen, die Schmelze in Wasser gel
   vorsichtig anges
uert und die erhaltene L
sung nach Zusatz von KI
   und St
sung mit 0.02 N  Na2S2O3-L
sung titriert.
   Verbrauch 24.15 ml.
   Wieviel % Cr enth
lt der Farbstoff ?
   Ergebnis:    W (Cr) = 8.00 %
   Aufgabe 31.:
   25 ml eines Schwefelwasserstoffwassers wurden mit 30 ml 0.1 N
   Iodl
sung und 1 bis 2 ml Schwefelkohlenstoff versetzt und gut
   gesch
ttelt. Das
bersch
ssige Iod wurde mit 11.9 ml 0.1 N
   Thiosulfatl
sung zur
cktitriert.
   H2S + I2 ----> S + 2HI
   Wieviel g H2S im Liter enth
lt das Schwefelwasserstoffwasser ?
   Ergebnis:    Tats
chlicher Verbrauch an 0.1 N KI-L
                30 ml - 11.9 ml = 18.1 ml
                Massenkonzentration (H2S) = 1.23 g/l
   Aufgabe 32.:
   Eine L
sung von 0.3468 g eines technischen Zinn(II)-chlorids verbrauchte
   24.87 ml 0.1 N Iodl
sung.
   Wieviel % Sn enth
lt die Probe ?
   Ergebnis:    W (Sn) = 42.56 %
  V.   Pyknometrie
    Aufgabe 33.:
    Bei der Bestimmung der Dichte eines Feststoffes im Pyknometer
    wurden folgende Werte erhalten:
    Pyknometer leer : 34.625 g
    Pyknometer + Wasser : 59.748 g
    Pyknometer + Substanz : 36.653 g
    Pyknometer + Wasser + Substanz : 60.817 g
    Dichte des Wassers bei 20
C : 0.99823 g/cm
    Gesucht ist die Dichte des Feststoffes!
    Ergebnis:  Dichte: 2.111 g/cm
 bei 20
    Aufgabe 34.:
    Berechnen Sie aus folgenden Werten der Dichtebestimmung einer
    Fl
ssigkeit im Pyknometer die Dichte:
    Pyknometer leer : 38.220 g
    Pyknometer + Wasser : 63.167 g
    Pyknometer + Fl
ssigkeit: 61.643 g
    Dichte des Wassers bei 20
C : 0.99823 g/cm
    Gesucht ist die Dichte der unbekannten Fl
ssigkeit!
    Ergebnis:   0.937 g/cm
 bei 20
    Aufgabe 35.:
    Die Dichte einer Schwefels
ure ist bei 20
C zu bestimmen.
    Die W
gungen ergaben:
    Pyknometer leer:      21.3762 g
    Pyknometer + Wasser : 46.3312 g
    Pyknometer + Schwefels
ure : 61.0512 g
    Dichte des Wassers bei 20
C : 0.99823 g/cm
    Ergebnis: Dichte (H2SO4) = 1.5870 g/cm
 bei 20
    Aufgabe 36.:
    Zur Bestimmung der Dichte von Marmor wurden bei 20
C folgende
    W
gungen ausgef
    Pyknometer leer      : 13.6590 g
    Pyknometer + Wasser  : 63.7025 g
    Pyknometer + Marmor  : 18.6830 g
    Pyknometer + Wasser + Marmor : 66.8658 g
    Gesucht ist die Dichte des Marmor ?
    Ergebnis: Dichte (Marmor) = 2.695 g/cm
 bei 20
  VI.   Oleumanalyse / Na2CO3 neben NaOH (Winkler)
    Aufgabe 37.:
    Einwaage: 1.2350 g Oleum;
    Verbrauch: 28.6 ml 1 N Natronlauge;
    Gesucht: freies SO3 des Oleums ?
    Ergebnis:   W (freies SO3) = 60.26 %
    Aufgabe 38.:
    Wieviel % freies SO3 enth
lt 1.969 g Oleum, wenn zur Neutralisation
    42.1 ml Natronlauge c(1/1 NaOH) = 1.0 mol/l erforderlich waren?
    Ergebnis:   W (freies SO3) = 21.55 %
    Aufgabe 39.:
    Zur Bestimmung von Na2CO3 neben NaOH nach Winkler wurde 1.0000 g
    der Probe in Wasser gel
st, auf 250 ml verd
nnt und in 50 ml dieser
    L
sung (enthaltend 200 mg Einwaage) das Gesamtalkali durch Titrieren
    mit 0.1 N Salzs
ure (Indikator Methylorange) bestimmt.
    Verbrauch 46.3 ml.
    In weiteren 50 ml der verd
nnten L
sung wurde das Carbonat mit
    Bariumchlorid ausgef
llt und anschlie
end in Gegenwart des Nieder-
    schlages mit 0.1 N Salzs
ure (Indikator Phenolphthalein) titriert.
    Verbrauch 45.5 ml.
    Wieviel % Na2CO3 und % NaOH enth
lt die L
sung ?
    Ergebnis:      W (Na2CO3) =   2.12 %
      W (NaOH)   =  90.99 %
    Aufgabe 40.:
    5 g einer Na2CO3 - haltigen Natronlauge werden auf 100 ml aufgef
    und 2 x 20 ml abpipettiert.
    Verbrauch 1. Probe:  16 ml 0.2 N HCl
    In der 2. Probe wurde das Carbonat mit CaCl2 gef
llt,filtriert,und
    das Filtrat ebenfalls gegen 0.2 N HCl titriert.
    Verbrauch 2. Probe:  14 ml 0.2 N HCl
    Wieviel % Na2CO3 und % NaOH enth
lt die L
sung ?
    Ergebnis:     W (Na2CO3) =   2.12 %
     W (NaOH)   =  11.2  %
    Aufgabe 41.:
    1.8750 g einer Probensubstanz wurden zur Ermittlung des NaOH- und
    Na2CO3-Gehaltes in Wasser gel
st, auf 250 ml verd
nnt und 25 ml
    der erhaltenen Stamml
sung in Gegenwart von Methylorange mit 0.1 N
    Salzs
ure titriert (Gesamt-Alkali). Verbrauch 45.1 ml.
    In weiteren 25 ml der Stamml
sung wurde das Carbonat mit Bariumchlorid-
    l
sung gef
llt und die L
sung in Gegenwart des Niederschlages mit
    0.1 N Salzs
ure gegen Phenolphthalein titriert. Verbrauch 39.8 ml.
    Wieviel % NaOH und Na2CO3 enth
lt die Probe?
    Ergebnis:     W (Na2CO3) = 14.98 %
     W (NaOH)   = 84.91 %
    Aufgabe 42.:
    Einwaage: 1.125 g Oleum, auf 250 ml verd
nnt verbrauchten 25 ml
    dieser L
sung 25.8 ml 0.1 N Natronlauge.
    Gesucht: freies SO3 des Oleums ?
    Ergebnis:    als Einwaage eingeben: 0.1125 g Oleum (Verd
nnung/10)
                 -----> W (freies SO3) = 55.3 %
  VII.    Stickstoffbestimmung nach Kjeldahl
    Aufgabe 43.:
    Wieviel % Stickstoff enth
lt eine organische Verbindung, wenn bei der
    Kjeldahlbestimmung (Einwaage 4.000 g) 43.00 ml  0.1313 N S
    vorgelegt und 23.66 ml 0.1166 N Lauge zur
cktitriert wurden?
    Ergebnis:        W (N ) = 1.01 %

    Aufgabe 44.:
    Um ein D
ngemittel zu analysieren wurden 5.000 g eingewogen und
    Stickstoff nach Kjeldahl bestimmt. Vorgelegt wurden 50 ml
    c (1/2 H2SO4) = 0.5 mol/l. F
r die R
cktitration des
berschusses
    an S
ure wurden 40 ml c(1/1 NaOH)= 0.2 mol/l ben
tigt.
    Wieviel % NH4NO3 enth
lt das D
ngemittel ?
    Ergebnis:        W (NH4NO3 ) = 27.2 %

    Aufgabe 45.:
    2.5 g Substanz wurden mit H2SO4 versetzt. Durch Kochen mit konz.
    H2SO4 werden alle Stickstoffverbindungen in Ammoniumsulfat
    Nach Zugabe von NaOH wurde das NH3 in 20 ml 0.5 N HCl eingeleitet.
    Die
bersch
ssige S
ure wurde dann mit 12 ml 0.5 N NaOH zur
cktitriert.
    Wieviel % NH4NO3 enthielt die Substanz ?
    Ergebnis:        W (NH4NO3 ) = 12.8 %

    Aufgabe 46.:
    1.0000 g technisches Ammoniumsulfat wird mit Natronlauge destilliert.
    Vorgelegt wurden 60.00 ml 0.5 N  HCl mit dem titer t=1.015 .
    Zur Neutralisation der nichtverbrauchten Salzs
ure wurden 32.50 ml
    0.5 N NaOH mit dem titer t=0.970 verbraucht.
    Wieviel % Stickstoff enth
lt das technische Ammoniumsulfat ?
    Ergebnis:        W (N ) = 20.57 %

    Aufgabe 47.:
    Zur Bestimmung des Stickstoff-Gehaltes einer Braunkohle nach Kjeldahl
    werden 1,250 g der Kohle im Kjeldahlkolben durch Kochen mit konz.
    Schwefels
ure aufgeschlossen und der Stickstoff dabei in Ammoniumsulfat
bergef
hrt. Die Vorlage enth
lt 10.00 ml einer Schwefels
ure, von der
    in einem Blindversuch 10.00 ml durch 19.8 ml einer 0.1 N NaOH mit dem
    titer t= 1.0012 neutralisiert wurden. Nach Einleiten des Ammoniaks
    wurden f
r 10.00 ml dieser Schwefels
ure nur noch 16.3 ml derselben
    Lauge verbraucht. Wieviel % N enth
lt die Braunkohle ?
    Ergebnis:   0.1 N (H2SO4)----> t=1.9823 ---->    W (N ) = 0.395 %

  VIII.   Bromato-/Chromato-/ Titanometrie
    Aufgabe 48.:
    Zur Bestimmung des As2O3-Gehaltes eines arsenhaltigen Minerals wurden
    25.0 g davon gel
st, das Arsen vollst
ndig in As(III)
bergef
    und die etwa 50
C hei
sung mit 0.1 N  Kaliumbromat-L
sung unter
    Zusatz von Methylorange bis zur Entf
rbung des Indikators titriert.
    Der Verbrauch betrug 48.60 ml.
    Wieviel % As2O3 enthielt das Mineral?
    Ergebnis:     W (As2O3) =  0.962 %
    Aufgabe 49.:
    Oxin (8-Hydroxychinolin) reagiert mit Brom nach der Gleichung:
      C9H6NOH + 2 Br2  ------>   C9H4Br2NOH + 2 HBr
    10 ml einer Oxin-L
sung wurden mit einem
berschu
 an KBr und
    Salzs
ure versetzt und 40 ml 0.1 N KbrO3-L
sung zugegeben.
    Das nicht umgesetzte Brom wurde nach Zugabe von KI mit 14.2 ml
    0.1 N Na2S2O3-L
sung zur
cktitriert. Wieviel g Oxin enth
lt 1 Liter
    der L
sung ?

    Ergebnis:     (40ml-14.2ml)
     Massenkonz. (Oxin) =  9.36 g/l
    Aufgabe 50.:
    Zur Bestimmung des Fe2(SO4)3-Gehaltes einer Eisen(III)-sulfat-L
    wurden 25 ml der L
sung mit 47.48 ml  0.1 N K2Cr2O7-L
sung titriert.
    Gesucht ist die Massenkonzentration an Fe2(SO4)3 pro Liter ?
    Ergebnis:    Massenkonz. (Oxin) =  37.97 g/l


    Aufgabe 51.:
    In 20 g eines arsenhaltigen Minerals wurde das Arsen in die As(III)-
    form
bergef
hrt und die L
sung mit 0.1 N KBrO3-L
sung titriert.
    Verbrauch 43.8 ml. Berechne den As-Gehalt des Minerals in %.
    Ergebnis:    W (As) =  0.82 %

    Aufgabe 52.:
    Zur Bestimmung des Sb-Gehaltes eines L
tzinns wurden 4.000 g in
    starker Salpeters
ure gel
st und der
berschu
 der S
ure durch
    Kochen mit einigen ml Schwefels
ure entfernt. Der erhaltenen
    L
sung wurde Phosphors
sung zugesetzt und unter Durchleiten
    von CO2 mit der Destillation begonnen. Bei 150
C wurde Salzs
    zugetropft. Das in der Vorlage in Wasser aufgefangene Antimonchlorid
    wurde durch Kochen mit Eisenpulver reduziert und anschlie
end mit
    0.1 N KBrO3-L
sung titriert. Verbrauch 20.8 ml.
    Wieviel % Sb enth
lt die Legierung ?
    Ergebnis:    W (Sb) =  3.17 %

   siehe auch :

Volumetrie
Lexikon




Inhaltsverzeichnis


   Element                  :   Calcium    [ Ca ]
   Protonenzahl             :      20
   Rel. Atommasse           :      40.078   g
   Elektronegativit
t       :       1.02
   Dichte (20
C)            :       1.55    g/cm
   Siedepunkt               :    1440
   Schmelzpunkt             :     839
   Oxidationszahl(en)       :      +2
   Atomvolumen              :      29.9     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.197   nm
   Ionenradius              :       0.099   nm
   Kovalenter Radius        :        -      nm
rte(Mohs)              :       1.5
   1. Ionisationspotential  :       6.111   eV
   Verdampfungsenergie      :     153.6     kj/mol
   Bildungsenergie          :       8.54    kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.63    kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       2        W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      26       MS/m     (25
   Art                      :      Leichtmetall
   Kristallsystem           :      regul
r, hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :      [Ar] 4s
   Isotope                  :      40 (97.0%), 42 (0.6%), 43 (0.1%)
                                   44 (2.1%), 46 (0.003%), 48 (0.2%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      hellgrau
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Davy
   Jahr der Entdeckung      :      1808
   Anteil (Erdrinde in %)   :      3.39    Gew.%
slichkeit in           :      S
uren, fl
igem Ammoniak
   Weltproduktion Ca        :      500  t/Jahr
   Weltproduktion CaC       :      einige Millionen t/Jahr

   Die Hauptlinien des Calciums :











                400       500        600        700        800 nm
  Verwendung:
  Wichtig als Reduktionsmittel bei der Herstellung von Sondermetallen wie
  Thorium, Uran, Vanadium und Zirconium. Reinigung von St
hlen, Aluminium
  und anderen Metallen. Legierungszusatz zum H
rten von Blei.
  Trocknen von Alkoholen. Bestandteil elektrischer Batterien.
  Komponente bei Vitaminsynthesen.
  Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe :
Beryllium

Magnesium

Strontium

Barium

Radium



     siehe auch :
    Verbindungen

   Wichtige Verbindungen:
 Formel :                   Masse in g/mol            W in %
  Ca                               40.08               100
  Ca(As2O4)2 * 3 H2O              521.81                 7.68
  Ca(BO2)2                        125.70                31.87
  Ca(BO2)2 * 6 H2O                233.79                17.14
  CaBr2                           199.89                20.05
  CaC2                             64.1                 62.53
  CaCN2                            80.1                 50.04
  Ca(CN)2                          92.12                43.51
  Ca(CHO2)2                       130.12                30.8
  Ca(C2H3O2)2                     158.17                25.34
  Ca(C2O4)                        128.1                 31.29
  Ca(C2O4) *  H2O                 146.12                27.43
  CaCO3                           100.09                40.04
  Ca(HCO3)2                       162.11                24.72
  CaCl2                           110.99                36.11
  CaCl2  * 6 H2O                  219.08                18.3
  CaOCl2                          126.99                31.56
  Ca(OCl)2 * 4 H2O                215.05                18.64
  CaCrO4                          156.07                25.68
  CaCrO4  * 2 H2O                 192.1                 20.86
  CaF2                             78.08                51.33
  CaH2                             42.1                 95.21
  CaI2                            293.89                13.64
  Ca(MnO4)2 * 5 H2O               368.03                10.89
  CaMoO4                          200.02                20.04
  Ca(NO3)2                        164.09                24.43
  Ca(NO3)2  * 4 H2O               236.16                16.97
  CaO                              56.08                71.47
  Ca(OH)2                          74.1                 54.09
  Ca3P2                           182.19                66.0
  Ca(H2PO2)2                      170.06                23.57
  Ca(PO3)2                        198.02                20.24
  Ca3(PO4)2                       310.18                38.76
  CaHPO4                          136.06                21.46
  CaHPO4 * 2 H2O                  172.09                23.29
  CaS                              72.14                55.56
  Ca(HS)2 * 6 H2O                 214.31                18.7
  Ca(SCN)2                        156.24                25.65
  Ca(SCN)2 * 2 H2O                192.27                20.85
  Ca(SCN)2 * 3 H2O                210.28                19.06
  CaSO3                           120.14                33.36
  CaSO3 * 2 H2O                   156.17                25.67
  Ca(HSO3)2                       202.21                19.82
  CaSO4                           136.14                29.44
  CaSO4 * 0,5 H2O                 145.15                27.61
  CaSO4 * 2   H2O                 172.17                23.28
  CaS2O3                          152.2                 26.33
  CaS2O3 * 6 H2O                  260.29                15.4
  CaSi2                            96.25                41.64
  Ca[SiF6]                        182.16                22.00
  CaSiO3                          116.16                34.5
  CaWO4                           287.93                13.92


   Element                  :     Wasserstoff    [ H ]
   Protonenzahl             :        1
   Rel. Atommasse           :        1.00797   g
   Elektronegativit
t       :        2.2
   Dichte (20
C)            :        0.08989   g/l
   Siedepunkt               :     -252.78
   Schmelzpunkt             :     -259.2
   Oxidationszahl(en)       :       +1 -1
   Atomvolumen              :      16.7       cm
   Atomradius (Metallgitter):        -        nm
   Ionenradius              :        -        nm
   Kovalenter Radius        :       0.037     nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :      13.59     eV
   Verdampfungsenergie      :       0.449    kJ/mol
   Bildungsenergie          :       0.0586   kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :      14.304    kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.001815  W/(cm*K)
   Art                      :       Nichtmetall
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :       1s1
   Isotope                  :       1 (99.98%), 2 (0.02%)
   Zustand                  :       gasf
   Farbe                    :       farblos
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :       Boyle, Cavendish
   Englischsprachiger Name  :       Hydrogen
   Jahr der Entdeckung      :       1766
   Anteil (Erdrinde in %)   :       0.83     Gew.%
slichkeit in           :       Wasser (wenig)
   Atomarer Wassestoff   H    ist sehr reaktionsfreudig.
   Im Moment der Freisetzung, z.B. in  einer chemischen Reaktion,
   liegt Wasserstoff stets als  H  vor.
   Molekularer Wasserstoff  H   ist chemisch relativ tr


   Verwendung:
   U.a. in gro
en Mengen zur Synthese von Ammoniak, Salzs
ure und
   anderen Stoffen, zur Fetth
rtung, zum autogenen Schwei
en und
   Schneiden sowie als Raketentreibstoff.
   Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe :
Lithium

Natrium

Kalium

Rubidium

Caesium

Francium


     siehe auch :
    Verbindungen

   Wasser                  H2O              18.0152   g/mol
   Wasserstoffperoxid      H2O2             34.0146   g/mol
   Hydride sind Verbindungen des Wasserstoff mit Metallen und Nichtmetallen.
   Salzartige Hydride werden mit den Elementen der I. und II. Hauptgruppe
   gebildet (z.B.  LiH, NaH, CaH2, BaH2). In Wasser und beim Schmelzen
   zerfallen sie. Sie dienen in erster Linie zur Darstellung von Metallen
   und zum Hydrieren. Metallartige Hydride werden mit Nebengruppenelementen
   gebildet. Der Wassertstoff wird als H in nicht festen Zahlenverh
ltnissen
   vom Metallgitter aufgenommen.

   Element                  :    Helium         [ He ]
   Protonenzahl             :       2
   Rel. Atommasse           :       4.00260   g
   Elektronegativit
t       :       0
   Dichte (20
C)            :       0.1758    g/l
   Siedepunkt               :    -268.9
   Schmelzpunkt             :    -269.7
   Oxidationszahl(en)       :        -
   Atomvolumen              :      24.58     cm
   Atomradius (Metallgitter):        -       nm
   Ionenradius              :        -       nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :      24.586    eV
   Verdampfungsenergie      :       0.084    kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       5.193    kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.0015    W/(cm*K)
   Art                      :      Nichtmetall (Edelgas)
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :       1s
   Isotope                  :      3 (1*10E-4%), 4 (100%)
   Zustand                  :      gasf
   Farbe                    :      farblos
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Loyker ( 1894 Ramsay,Cleve )
   Jahr der Entdeckung      :      1864
   Anteil (Erdrinde in %)   :       4.2 * 10E-7   Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preise           He      :       1 DM/Liter

He      :     600 DM/Liter
   Verwendung:
   Lichtbogenschwei
en unter He-Atmosph
re, K
hlgas f
r Kernreaktoren,
   Atemgas (80 % He, 20 % O2) f
r Taucher und f
r therapeutische Zwecke.
   Kompensations-F
llgas f
r Raketen-Treibstofftanks, F
llgas f
r Ballons,
   Lecksuchger
te in der Vakuumtechnologie, K
ssigkeit (
He und 4He)
   in der Tiefsttemperatur-Technologie.
             Weitere Edelgase   :

Argon

Krypton

Xenon

Radon


   Element                  :    Yttrium     [ Y ]
   Protonenzahl             :      39
   Rel. Atommasse           :      88.90585  g
   Elektronegativit
t       :       1.22
   Dichte (20
C)            :       4.472    g/cm
   Siedepunkt               :    2927
   Schmelzpunkt             :    1523
   Oxidationszahl(en)       :      +3
   Atomvolumen              :      19.8      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1776   nm
   Ionenradius              :       0.093    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       6.377    eV
   Verdampfungsenergie      :     363        kJ/mol
   Bildungsenergie          :      11.4      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.3      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.172     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.1      MS/m     (25
   Art                      :      Leichtmetall
   Kristallsystem           :      hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :      [Kr] 4d1 5s
   Isotope                  :      89 (100%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Johan Gadolin
   Jahr der Entdeckung      :      1794
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.003     Gew.%
slichkeit in           :      ( zersetzt hei
es Wasser )
   Preis                    :      800 DM/kg  (99% rein)
   Verwendung:
   In erster Linie als mit Eu aktiviertes Y2O3 und YVO4 f
r die rote
   Komponente in den Bildr
hren der Farbfernsehempf
nger.
   Y - Co - Legierungen dienen als Permanentmagnete.
   Yttriumgranat  Y3Al15O12 ist sehr hart (Mohssche H
rte: 8.5) und als
nstlicher Diamant bekannt.
   Y-Metall ist ein Reaktorwerkstoff.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :               Masse in g/mol          W in %
     Y                       88.9059             100
     YBr3                   328.618               27.054
     YC2                    112.928               78.728
     YCl3                   195.265               45.531
     Y2(SO4)3               465.99                38.16
   Weitere Elemente der 3.Nebengruppe :
Scandium

Lanthan

Actinium

   Element                  :     Xenon      [ Xe ]
   Protonenzahl             :      54
   Rel. Atommasse           :     131.3    g
   Elektronegativit
t       :       0
   Dichte (20
C)            :       5.896    g/l
   Siedepunkt               :    -107.1
   Schmelzpunkt             :    -111.9
   Oxidationszahl(en)       :   0 (+2 +4 +6 +8)
   Atomvolumen              :      37.3      cm
   Atomradius (Metallgitter):        -       nm
   Ionenradius              :        -       nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :      12.129    eV
   Verdampfungsenergie      :      12.636    kJ/mol
   Bildungsenergie          :       2.297    kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.158    kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.000056  W/(cm*K)
   Art                      :      Nichtmetall  (Edelgas)
   Kristallsystem           :      ( fest : regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Kr] 4d10 5s
   Isotope                  :      124  (0.1%), 126  (0.1%), 128  (1.9%)
                                   129 (26.4%), 130  (4.1%), 131 (21.2%)
                                   132 (26.9%), 134 (10.4%), 136  (8.9%)
   Zustand                  :      gasf
   Farbe                    :      farblos
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      William Ramsay und M. W. Travers
   Jahr der Entdeckung      :      1898
   Anteil (Erdrinde in %)   :      2.4 * 10E-9   Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      etwa 25    DM / l
   Verwendung:
llgas f
r Lampen.
             Weitere Edelgase :
Helium


Argon

Krypton

Radon


   Element                  :    Actinium      [ Ac ]
   Protonenzahl             :      89
   Rel. Atommasse           :     227.0278   g
   Elektronegativit
t       :       1.1
   Dichte (20
C)            :      10.07     g/cm
   Siedepunkt               :    3200
   Schmelzpunkt             :    1050
   Oxidationszahl(en)       :      +3
   Atomvolumen              :      22.54     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1878   nm
   Ionenradius              :       0.118    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       4.919    eV
   Verdampfungsenergie      :        -       kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :        -       kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :        -       W/(cm*K)
   Art                      :      radioaktives Schwermetall
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Rn] 6d1 7s
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Andre Debierne
   Jahr der Entdeckung      :      1899
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.000015     Gew.%
slichkeit in           :        -
   Verwendung:
   Als radioaktives Pr
parat, vor allem zusammen mit den Tochter-
   substanzen als a-Strahlenquelle.

   Weitere Elemente der 3.Nebengruppe :
Yttrium

Scandium

Lanthan


   Element                  :   Aluminium      [ Al ]
   Protonenzahl             :     13
   Rel. Atommasse           :     26.98154   g
   Elektronegativit
t       :       1.5
   Dichte (20
C)            :       2.70     g/cm
   Siedepunkt               :    2450
   Schmelzpunkt             :     660
   Oxidationszahl(en)       :      +1  +3
   Atomvolumen              :      10        cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.143     nm
   Ionenradius              :       0.051     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :      2 - 2.9
   1. Ionisationspotential  :       5.84      eV
   Verdampfungsenergie      :     293.4       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      10.8       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.896     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       2.37       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      36.6       MS/m     (25
   Art                      :     Leichtmetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Ne] 3s
   Isotope                  :     27 (100%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     hellgrau
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     W
   Jahr der Entdeckung      :     1827
   Anteil (Erdrinde in %)   :     7.3      Gew.%
slichkeit in           :     Alkalien, Salzs
ure, Schwefels
   Preis                    :     13       DM/kg
   Verwendung:
   Das Metall wird rein oder in Form von sehr widerstandsf
higen
   Legierungen, meist mit Magnesium, verwendet.
   Im Haushalt (K
chenger
te), Bauwesen (T
r- und Fensterbeschl
   Fensterrahmen, Armaturen), im Fahrzeug- und Flugzeugbau, in der
   chemischen Industrie (Beh
lter, Rohrleitungen), Elektroindustrie
   (Leitungen, Geh
use) und in vielen anderen Industriezweigen ist
   Aluminium ein wichtiges Baumaterial.
   Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe :

Gallium

Indium

Thallium


     siehe auch :
    Verbindungen

   Wichtige Verbindungen:
 Formel :                  Masse in g/mol             W in %
     Al                         26.9815                 100
     AlBr3                     266.694                   10.117
     Al4C3                     143.959                   74.970
     AlCl3                     133.341                   20.235
     AlCl3 * 6 H2O             241.432                   11.176
     AlF3                       83.977                   32.130
     AlF3 * H2O                101.992                   26.455
     AlI3                      407.695                    6.618
     AlN                        40.988                   65.828
     Al(NO3)2                  212.996                   12.668
     Al(NO3)2 * 9 H2O          375.133                    7.139
     Al2O3                     101.961                   52.925
     Al2O3 * 3 H2O             156.007                   34.591
     Al(OH)3                    78.003                   34.590
     AlPO4                     121.953                   22.13
     Al2S3                     150.14                    35.94
     Al2(SO4)3                 342.14                    15.77


   Element                  :    Antimon        [ Sb ]
   Protonenzahl             :      51
   Rel. Atommasse           :     121.75      g
   Elektronegativit
t       :       1.84
   Dichte (20
C)            :       6.69      g/cm
   Siedepunkt               :    1380
   Schmelzpunkt             :     630.7
   Oxidationszahl(en)       :    +3 -3 +4 +5
   Atomvolumen              :      18.23      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.145     nm
   Ionenradius              :       0.245     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       3
   1. Ionisationspotential  :       8.64      eV
   Verdampfungsenergie      :      77.1       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      19.87      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.21      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.243      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       2.3       MS/m     (25
   Art                      :      Metall
   Kristallsystem           :      rhomboedrisch, regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Kr] 4d10 5s
   Isotope                  :      121 (57.2%), 123 (42.8 %)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      gelb, grau
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch/sauer
   Entdecker                :      Constantinus Africanus
   Jahr der Entdeckung      :      1050
   Englischsprachiger Name  :      Antimony
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.00003     Gew.%
slichkeit in           :      K
nigswasser, konz. S
uren
   Verwendung:
   Als Legierungsbestandteil zum H
rten weicher Metalle
   (z.B. Blei, Kupfer, Zink, Zinn).
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :             Masse in g/mol         W in %
    Sb                    121.75               100
    SbBr3                 361.46                33.69
    SbCl3                 228.11                53.37
    SbCl5                 299.02                40.72
    SbOCl                 173.20                70.30
    SbF3                  178.75                68.11
    SbH3                  124.78                97.58
    H3SbO3                172.77                70.47
    SbI3                  502.46                24.23
    Sb2O3                 291.50                83.53
    Sb2O4                 307.50                79.19
    Sb2O5                 323.50                75.27
    Sb2S3                 339.68                71.69
    Sb2S5                 403.80                60.30
    Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe :
Stickstoff

Phosphor

Arsen

Bismut



   Element                  :    Arsen        [ As ]
   Protonenzahl             :      33
   Rel. Atommasse           :      74.92159   g
   Elektronegativit
t       :       2.04
   Dichte (20
C)            :       5.72      g/cm
  (Arsen grau)
   Dichte (20
C)            :       2.03      g/cm
  (Arsen gelb)
   Siedepunkt               :     817
   Schmelzpunkt             :     613  subl.
   Oxidationszahl(en)       :    +3 -3 +5
   Atomvolumen              :      13.1       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.125     nm
   Ionenradius              :       0.222     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       3.5
   1. Ionisationspotential  :       9.81      eV
   Verdampfungsenergie      :      34.76      kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -        kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.33      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.5        W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       2.7       MS/m     (25
   Art                      :      Halbmetall
   Kristallsystem           :      rhomboedrisch, monoklin
   Elektronenkonfiguration  :      [Ar] 3d10 4s
   Isotope                  :      75 (100%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      gelb, grau
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch/sauer
   Entdecker                :      Albertus Magnus
   Englischsprachiger Name  :      Arsenic
   Jahr der Entdeckung      :      1250
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.0003     Gew.%
slichkeit in           :      Carbondisulfid
   Verwendung:
   Als h
rtesteigender Legierungsbestandteil f
r Blei- und Kupfer-
   legierungen, zur Herstellung von Halbleitern (z.B. Galliumarsenid).
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :            Masse in g/mol        W in %
    As                   74.9216             100
    AsBr3               314.634               23.812
    AsCl3               181.281               41.329
    AsF3                131.917               56.795
    AsH3                 77.945               96.121
    H3AsO3              125.944               59.488
    H3AsO4              141.943               52.789
    AsI3                455.635               16.443
   Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe :
Stickstoff

Phosphor


Antimon

Bismut



   Element                  :    Astat       *[ At ]
   Protonenzahl             :      85
   Rel. Atommasse           :     209.9871   g
   Elektronegativit
t       :       1.95
   Dichte (20
C)            :        -       g/cm
   Siedepunkt               :     337
   Schmelzpunkt             :     302
   Oxidationszahl(en)       :      -1
   Atomvolumen              :        -      cm
   Atomradius (Metallgitter):        -      nm
   Ionenradius              :        -      nm
   Kovalenter Radius        :        -      nm
   1. Ionisationspotential  :       9.5     eV
   Verdampfungsenergie      :        -      kJ/mol
   Molare Sublimationsw
rme :      36       kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :        -      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :        -       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :        -      MS/m     (25
   Art                      :      radioaktives Nichtmetall
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 4f14 5d10 6s
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :        -
   Eigenschaften der Oxide  :      sauer
   Entdecker                :      Corson, Mackensie und E. Segr
   Jahr der Entdeckung      :      1940
   Englischsprachiger Name  :      Astatine
   Anteil (Erdrinde in %)   :      Gesamtmenge : 30 g
slichkeit in           :        -
   Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe :
Fluor

Chlor




   Element                  :    Barium      [ Ba ]
   Protonenzahl             :      56
   Rel. Atommasse           :     137.327    g
   Elektronegativit
t       :       0.93
   Dichte (20
C)            :       3.65     g/cm
   Siedepunkt               :    1640
   Schmelzpunkt             :     725
   Oxidationszahl(en)       :      +2
   Atomvolumen              :      39.24     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.217    nm
   Ionenradius              :       0.135    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :       2.0
   1. Ionisationspotential  :       5.210    eV
   Verdampfungsenergie      :     142        kJ/mol
   Bildungsenergie          :       7.75     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.204    kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.184     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.6      MS/m     (25
   Art                      :      Leichtmetall
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 6s
   Isotope                  :      130 (0.1%), 132 (0.1%), 134  (2.4%)
                                   135 (6.6%), 136 (7.8%), 137 (11.3%)
                                   138 (71.7%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Davy
   Jahr der Entdeckung      :      1808
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.05     Gew.%
slichkeit in           :      S
uren u. fl
ssigem Ammoniak
   Verwendung:
   In Form des reinen Metalls besitzt es nur geringe Bedeutung.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :              Masse in g/mol        W in %
    Ba                     137.33              100
    BaBr2                  297.14               46.22
    BaC2                   161.35               85.11
    BaCO3                  197.34               69.59
    BaC2O4                 225.35               60.94
    BaCl2                  208.24               65.95
    BaCl2 * 2 H2O          244.27               56.22
    BaCrO4                 253.32               54.24
    BaF2                   175.33               78.33
    BaI2                   391.14               35.11
    Ba(NO3)2               261.34               52.55
    BaO                    153.33               89.57
    BaO2                   169.33               81.10
    Ba(OH)2                171.35               80.48
    Ba(HPO4)2              329.29               41.71
    Ba3(PO4)2              601.93               68.45
    BaS                    169.39               81.07
    BaSO3                  217.39               63.17
    Ba(HSO3)2              299.46               45.86
    BaSO4                  233.39               58.84
    BaTiO3                 233.23               58.88
   Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe :
Beryllium

Magnesium

Calcium

Strontium

Radium


   Element                  :     Beryllium     [ Be ]
   Protonenzahl             :      4
   Rel. Atommasse           :      9.01218  g
   Elektronegativit
t       :      1.5
   Dichte (20
C)            :      1.85     g/cm
   Siedepunkt               :    2770
   Schmelzpunkt             :    1278
   Oxidationszahl(en)       :      +2
   Atomvolumen              :      5.009     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.112    nm
   Ionenradius              :       0.031    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :       6-7
   1. Ionisationspotential  :       9.32     eV
   Verdampfungsenergie      :     292.4      kJ/mol
   Bildungsenergie          :      12.2      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       1.82     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       2         W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      29        MS/m     (25
   Art                      :      Leichtmetall
   Kristallsystem           :      hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :      [He] 2s
   Isotope                  :      9 (100%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      hellgrau
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      F. W
hler, A. Bussy
   Jahr der Entdeckung      :      1828
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.0006    Gew.%
slichkeit in           :      HCl, Alkalien
   Toxikologie              :      Lungengift !
   Verwendung:
   Besonders als Legierungsbestandteil und als Moderatormaterial
   in Kernreaktoren.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :             Masse in g/mol         W in %
    Be                    9.01218             100
    BeBr2               168.820                 5.338
    Be2C                 30.035                60.010
    BeCl2                79.918                11.277
    BeF2                 47.009                19.171
    BeI2                262.821                 3.429
    BeO                  25.011                36.032
    Be(OH)2              43.027                20.946
    Be2P2O7             191.968                 9.389
    BeSO4               105.07                  8.58
   Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe :
Magnesium

Calcium

Strontium

Barium

Radium



   Element                  :    Bismut       [ Bi ]
   Protonenzahl             :      83
   Rel. Atommasse           :    208.9804     g
   Elektronegativit
t       :       1.9
   Dichte (20
C)            :       9.80      g/cm
   Siedepunkt               :    1560
   Schmelzpunkt             :     271.3
   Oxidationszahl(en)       :      +3 +5
   Atomvolumen              :      21.3       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.155     nm
   Ionenradius              :       0.25      nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       2.5
   1. Ionisationspotential  :       7.29      eV
   Verdampfungsenergie      :     104.8       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      11.3       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.12      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.0787     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       0.84      MS/m     (25
   Art                      :      Schwermetall
   Kristallsystem           :      rhomboedrisch
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 4f14 5d10 6s
   Isotope                  :      209 (100%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      r
tlich-wei
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Scheele und Bergmann
   Jahr der Entdeckung      :      1775
   Englischsprachiger Name  :      Bismuth
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.000003     Gew.%
slichkeit in           :      Salpeters
   Preis                    :      25           DM/kg
   Verwendung:
   Bismut dient als W
rmeaustauscher in Kernkraftanlagen;
   Bismutlegierungen mit sehr niedrigem Schmelzpunkt werden f
   Schmelzsicherungen und als Weichlote verwendet.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :           Masse in g/mol          W in %
    Bi                  208.980               100
    BiCl2               279.886                74.667
    BiCl3               315.339                66.272
    BiOCl               260.433                80.244
    BiF3                265.977                78.571
    Bi(OH)3             261.013                80.065
    Bi2O3               465.959                89.699
    Bi(NO3)3            394.995                52.907
    BiPO4               303.952                68.754
    BiS                 241.04                 86.70
    Bi2S3               514.14                 81.29
    Bi2(SO4)3           706.13                 59.19
    Bi2Se3              654.84                 65.83
   Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe :
Stickstoff

Phosphor

Arsen

Antimon




   Element                  :    Blei     [ Pb ]
   Protonenzahl             :      82
   Rel. Atommasse           :     207.2       g
   Elektronegativit
t       :       2.1
   Dichte (20
C)            :      11.34      g/cm
   Siedepunkt               :    1755
   Schmelzpunkt             :     327.4
   Oxidationszahl(en)       :      +2 +4
   Atomvolumen              :      18.17      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.175     nm
   Ionenradius              :       0.313     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       1.5
   1. Ionisationspotential  :       7.415     eV
   Verdampfungsenergie      :     177.7       kJ/mol
   Bildungsenergie          :       4.8       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.13      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.353      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       4.8       MS/m     (25
   Art                      :      Schwermetall
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 4f14 5d10 6s
   Isotope                  :      204  (1.5%), 206 (23.6%)
                                   207 (22.6%), 208 (52.3%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      grau
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch/sauer
   Entdecker                :      seit dem Altertum bekannt
   Englischsprachiger Name  :      Lead
   Jahr der Entdeckung      :         -
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.002     Gew.%
slichkeit in           :      Salpeters
   Preis                    :      2.40      DM/kg
   Verwendung:
   Blei wird in gro
en Mengen zur Herstellung von Akkumulatoren
   verwendet; daneben dient es zur Herstellung von Kabelm
nteln
   (biegsam, korrosionsfest), Leitungsrohren und Beh
ltern f
   aggressive Fl
ssigkeiten in der chemischen Industrie, von Schrot-
   kugeln, Verschlu
plomben usw., ferner als Strahlenschutz gegen
ntgen- und Gammastrahlen.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :        Masse in g/mol       W in %
    Pb                207.2              100
    PbBr2             367.0               57.0
    Pb(CN)2           259.2               79.9
    PbCO3             267.2               77.5
    PbCl2             278.1               74.5
    PbClF             261.7               79.2
    PbCl4             349.0               60.0
    Pb(ClO3)2         374.1               55.4
    PbCrO4            323.2               64.1
    PbF2              245.2               84.5
    PbI2              461.0               44.9
    Pb(NO3)2          331.2               62.6
    PbO               223.2               92.8
    PbO2              239.2               86.6
    Pb3O4             685.6               90.7
    Pb(OH)2           241.2               85.9
    Pb3(PO4)2         811.5               76.6
    PbS               239.3               86.6
    Pb(SCN)2          323.4               64.1
    PbS2O3            319.3               64.9
    PbSO4             303.3               68.3
    Pb(SO4)2          399.3               51.9
    Pb2V2O7           628.3               66.0
   Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe :
Kohlenstoff

Silicium

Germanium


   Element                  :     Bor     [ B ]
   Protonenzahl             :       5
   Rel. Atommasse           :     10.811      g
   Elektronegativit
t       :       2.02
   Dichte (20
C)            :       2.46     g/cm
   Siedepunkt               :    3600
   Schmelzpunkt             :    2300
   Oxidationszahl(en)       :      +3
   Atomvolumen              :       4.6       cm
   Atomradius (Metallgitter):        -        nm
   Ionenradius              :       0.023     nm
   Kovalenter Radius        :       0.079     nm
rte(Mohs)              :       9.5
   1. Ionisationspotential  :       8.296     eV
   Verdampfungsenergie      :     489.7       kJ/mol
   Molare Sublimationsw
rme :     573         kJ/mol
   Bildungsenergie          :      50.2       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :     102         kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.27       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1*10E-10  MS/m     (25
   Art                      :     Nichtmetall
   Kristallsystem           :     hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :     [He] 2s
   Isotope                  :     10 (19.6%), 11 (80.4%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     braun
   Eigenschaften der Oxide  :     sauer
   Entdecker                :     Davy, Thenard und Gay-Lussac
   Englischsprachiger Name  :     Boron
   Jahr der Entdeckung      :     1808
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.003     Gew.%
slichkeit in           :     K
nigswasser
   Preis                    :     150       DM/kg  (Reinheit 90-92 %)
   Verwendung:
   Als Polier-, Glasschneide- und Desoxidationsmittel.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :         Masse in g/mol        W in %
     B                10.81                100
     BBr3            250.52                  4.32
     BC               22.82                 47.37
     BCl3            117.17                  9.23
     BF3              67.81                 15.94
     B2H6             27.67                 78.14
     BI3             391.52                  2.76
     BN               24.82                 43.56
     BO2              42.81                 25.25
     HBO2             43.82                 24.67
     BO3              58.81                 18.38
     H3BO3            61.83                 17.48
     B2O3             69.62                 31.06
     B2S3            117.80                 18.33
   Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe :
Aluminium

Gallium

Indium

Thallium


   Element                  :     Brom     [ Br ]
   Protonenzahl             :      35
   Rel. Atommasse           :      79.904     g
   Elektronegativit
t       :       2.8
   Dichte (20
C)            :       3.14      g/cm
   Siedepunkt               :      58.8
   Schmelzpunkt             :      -7.2
   Oxidationszahl(en)       :    +1 -1 +5
   Atomvolumen              :      23.5       cm
   Atomradius (Metallgitter):        -        nm
   Ionenradius              :       0.195     nm
   Kovalenter Radius        :       0.114     nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :      11.84      eV
   Verdampfungsenergie      :      15.438     kJ/mol
   Bildungsenergie          :       5.286     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.473     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.0012     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1*10E-16  MS/m     (25
   Art                      :      Nichtmetall
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Ar] 3d10 4s
   Isotope                  :      79 (50.5%), 81 (49.5%)
   Zustand                  :      fl
   Farbe                    :      dunkelrot
   Eigenschaften der Oxide  :      sauer
   Entdecker                :      A. J. Balard
   Jahr der Entdeckung      :      1825
   Englischsprachiger Name  :      Bromine
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.00016    Gew.%
slichkeit in           :      organ.  L
sungsmittel
   Verwendung:
   Zur Herstellung vieler organischer Bromverbindungen, die z.B. als
sungsmittel, Additive f
r Antiklopfmittel, oder Farbstoffe
   verwendet werden, ferner zur Herstellung von Silberbromid (AgBr)
r Bromsilbergelatine.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :         Masse in g/mol        W in %
    Br                79.904               100
    HBr               80.912                98.754
    HBrO              96.911                82.451
    HBrO3            128.910                79.904
    BrF3             136.899                58.367
    BrO3             127.902                62.473
    BrO4             143.902                55.527
   Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe :
Fluor

Chlor



Astat




   Element                  :    Cadmium    [ Cd ]
   Protonenzahl             :      48
   Rel. Atommasse           :     112.41      g
   Elektronegativit
t       :       1.7
   Dichte (20
C)            :       8.642     g/cm
   Siedepunkt               :     767
   Schmelzpunkt             :     320.9
   Oxidationszahl(en)       :       +2
   Atomvolumen              :      13.1       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1490    nm
   Ionenradius              :       0.097     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       2.0
   1. Ionisationspotential  :       8.991     eV
   Verdampfungsenergie      :      99.57      kJ/mol
   Bildungsenergie          :       6.192     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.23      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.97       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      13         MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :     [Kr] 4d10 5s
   Isotope                  :     106  (1.2%), 108  (0.9%), 110 (12.4%)
                                  111 (12.7%), 112 (24.1%), 113 (12.3%)
                                  114 (28.8%), 116  (7.6%),
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch
   Entdecker                :     Strohmeyer
   Jahr der Entdeckung      :     1817
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.00001    Gew.%
slichkeit in           :     S
   Preis                    :     20         DM/kg
   Weltproduktion           :     18000      t/Jahr
   Verwendung:
   Cadmium findet Verwendung als Elektrodenmaterial im Nickel-Cadmium-
   Akkumulator, als Korrosionsschutz, als Legierungszusatz bei Lager-
   metallen. Wegen seines gro
en Absorptionsquerschnitts f
r thermische
   Neutronen dient es zur Herstellung von Regelst
ben f
r Kernreaktoren.
   Cadmiumdampf und Cadmiumverbindungen sind f
r Mensch, Tiere und
   Pflanzen sehr giftig.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :          Masse in g/mol       W in %
    Cd                 112.41             100
    CdBr2              272.22              41.30
    CdCO3              172.42              65.20
    CdCl2              183.32              61.32
    CdI2               366.20              30.70
    Cd(NO3)2           236.42              47.55
    CdO                128.41              87.54
    Cd(OH)2            146.43              76.77
    Cd2P2O7            398.76              56.39
    CdS                144.47              77.81
    CdSO4              208.47              53.92
   Weitere Elemente der 2.Nebengruppe :

Quecksilber




   Element                  :    Caesium    [ Cs ]
   Protonenzahl             :     55
   Rel. Atommasse           :    132.9054   g
   Elektronegativit
t       :      0.82
   Dichte (20
C)            :      1.90     g/cm
   Siedepunkt               :    690
   Schmelzpunkt             :     28.4
   Oxidationszahl(en)       :      +1
   Atomvolumen              :     71.07     cm
   Atomradius (Metallgitter):      0.265    nm
   Ionenradius              :      0.169    nm
   Kovalenter Radius        :       -       nm
rte(Mohs)              :      0.2
   1. Ionisationspotential  :      3.894    eV
   Verdampfungsenergie      :     67.74     kJ/mol
   Bildungsenergie          :      2.092    kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :      0.24     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :      0.359     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      4.7      MS/m     (25
   Art                      :      Leichtmetall
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 6s1
   Isotope                  :      133 (100%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      hellgrau
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      R. Bunsen, R. Kirchhoff
   Jahr der Entdeckung      :      1860
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.0007     Gew.%
slichkeit in           :      fl
ssigem Ammoniak,  (zersetzt Wasser)
   Farbe der Oxide          :      orange-gelb
   Flammenf
rbung           :      blau
   Weltproduktion           :      20   t/Jahr
   Verwendung:
   Zur Herstellung von Photozellen (Alkalizellen), als Gettermetall in
   Hochvakuumr
hren und -lampen, zur Herstellung von Spezialr
   und -lampen (z.B. Caesiumlampen f
r Nachtsichtger
te) und f
r Atom-
   uhren (Caesiumuhren). Das in Kernreaktoren als Spaltprodukt anfallende
   radioaktive Isotop 137Cs, ein Betastrahler mit einer Halbwertszeit
   von 30.2 Jahren, wird zur Strahlenbehandlung in der Medizin verwendet.
   Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe :
Wasserstoff

Natrium

Kalium

Rubidium

Francium


   Element                  :    Cer       [ Ce ]
   Protonenzahl             :      58
   Rel. Atommasse           :     140.115     g
   Elektronegativit
t       :       1.1
   Dichte (20
C)            :       6.77      g/cm
   Siedepunkt               :    3468
   Schmelzpunkt             :     795
   Oxidationszahl(en)       :     +3 +4
   Atomvolumen              :      20.67      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1825    nm
   Ionenradius              :       0.1034    nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       2.5
   1. Ionisationspotential  :       6.54      eV
   Verdampfungsenergie      :     414         kJ/mol
   Bildungsenergie          :       5.46      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.19      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.114      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.3       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall  (Lanthanoid)
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f
   Isotope                  :     136  (0.2%), 138  (0.2%)
                                  140 (88.5%), 142 (11.1%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     grau
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch
   Entdecker                :     M. H. Klaproth
   Jahr der Entdeckung      :     1875
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.005      Gew.%
slichkeit in           :     S
uren  ( zersetzt Wasser )
   Preis                    :     400        DM/kg
   Verwendung:
   Cer wird, meist im Gemisch mit anderen Metallen aus der Reihe der
   Lanthanoide (als sog. Cermischmetall), v.a. als Desoxidations-
   und Entschwefelungsmittel bei der Herstellung von Stahl verwendet.
   Fein verteiltes Cermischmetall ist pyrophor; es dient daher auch
   zur Herstellung von Z
ndsteinen f
r Gasanz
nder und Feuerzeuge
   (als sog. Cereisen, legiert mit 30 % Eisen).
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :        Masse in g/mol       W in %
    Ce                140.12             100
    CeC2              164.14              85.37
    CeCl3             246.48              56.85
    CeF3              197.12              71.09
    Ce(NO3)3          326.13              42.96
    CeO2              172.12              81.41
    Ce2O3             328.24              85.38
    Ce3O4             484.36              86.79
    CePO4             235.09              59.60
    Ce(SO4)2          332.24              42.18
    Ce2(SO4)3         568.42              49.30
           siehe auch:
Cerimetrie

   Element                  :    Chlor    [ Cl ]
   Protonenzahl             :      17
   Rel. Atommasse           :      35.4527    g
   Elektronegativit
t       :       2.98
   Dichte (20
C)            :       3.214     g/l
   Siedepunkt               :     -34.6
   Schmelzpunkt             :    -100.98
   Oxidationszahl(en)       :    +1 -1 +3 +4 +5 +6 +7
   Atomvolumen              :      22.7       cm
   Atomradius (Metallgitter):        -        nm
   Ionenradius              :       0.181     nm
   Kovalenter Radius        :       0.099     nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :      13.01      eV
   Verdampfungsenergie      :      10.2       kJ/mol
   Bildungsenergie          :       3.203     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.48      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :        -         W/(cm*K)
   Art                      :      Nichtmetall
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Ne] 3s
   Isotope                  :      35 (75.5%), 37 (24.5%)
   Zustand                  :      gasf
   Farbe                    :      gelbgr
   Eigenschaften der Oxide  :      sauer
   Entdecker                :      H. Davy
   Jahr der Entdeckung      :      1810
   Englischsprachiger Name  :      Chlorine
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.19      Gew.%
slichkeit in           :      Salzs
ure, Chlorbenzol
   Weltproduktion           :      30 Millionen t/Jahr
   Verwendung:
   Zur Desinfektion von Wasser, zum Bleichen von Papier und Textilien,
   zur Herstellung vieler anorganischer und organischer Chlorverbindungen
   (Salzs
ure, Chloride, Chlorate, Phosgen, Chlorkohlenwasserstoffe usw.).
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :        Masse in g/mol      W in %
    Cl               35.453             100
    Cl2O             86.905              81.590
    ClO              51.452              68.904
    ClO2             67.452              52.561
    ClO3             83.451              42.484
    ClO4             99.451              35.649
    HCl              36.461              97.236
    HClO             52.460              67.581
    HClO3            84.459              41.977
    HClO4           100.459              35.291
   Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe :
Fluor



Astat




   Element                  :    Chrom    [ Cr ]
   Protonenzahl             :      24
   Rel. Atommasse           :      51.9961    g
   Elektronegativit
t       :       1.56
   Dichte (20
C)            :       7.14      g/cm
   Siedepunkt               :    2665
   Schmelzpunkt             :    1875
   Oxidationszahl(en)       :    +2 +3 +5 +6
   Atomvolumen              :       7.23      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1249    nm
   Ionenradius              :       0.052     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       9.0
   1. Ionisationspotential  :       6.754     eV
   Verdampfungsenergie      :     344.3       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      16.9       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.45      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.937      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       7.4       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Ar] 3d4 4s
   Isotope                  :     50 (4.3%), 52 (83.8%)
                                  53 (9.5%), 54  (2.4%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     grau
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     Louis Vauquelin
   Jahr der Entdeckung      :     1797
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0064     Gew.%
slichkeit in           :     verd
nnten S
   Preis                    :     40         DM/kg
   Verwendung:
   Chrom findet Verwendung als Legierungsmaterial f
r nichtrostende
   St
hle, z.B. V2A-Stahl mit 18 % Chrom und 8 % Nickel, und als
   Oberfl
chenschutz wobei bis 500 micrometer dicke Chromschichten
   auf Stahl galvanisch aufgetragen werden (Hartverchromung), bzw.
   0.3 micrometer auf eine vor Korrosion sch
tzende Nickelzwischen-
   schicht (Dekorverchromung).
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :        Masse in g/mol       W in %
    Cr                51.996            100
    CrCl2            122.902             42.307
    CrCl3            158.355             32.835
    CrCl2O2          154.901             33.567
    CrF3             108.991             47.707
    CrN               66.003             78.779
    Cr(NO3)3         238.011             21.846
    CrO               67.995             76.470
    CrO2              83.995             61.904
    CrO3              99.994             51.999
    CrO4             115.994             44.827
    Cr2O3            151.990             68.420
    Cr2O7            215.988             48.147
    Cr3O4            219.986             70.908
    Cr(OH)2           86.011             60.453
    Cr(OH)3          103.018             50.473
    CrPO4            146.967             35.379
    Cr2(SO4)3        392.17              26.52
   Weitere Elemente der 6.Nebengruppe :
Molybdaen

Wolfram

Hexium

   Element                  :    Cobalt     [ Co ]
   Protonenzahl             :      27
   Rel. Atommasse           :      58.9332    g
   Elektronegativit
t       :       1.88
   Dichte (20
C)            :       8.9       g/cm
   Siedepunkt               :    2900
   Schmelzpunkt             :    1495
   Oxidationszahl(en)       :     +2 +3
   Atomvolumen              :       6.7       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1253    nm
   Ionenradius              :        -        nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       5.5
   1. Ionisationspotential  :       7.86      eV
   Verdampfungsenergie      :     376.5       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      16.19      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.42      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       1.01       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      15         MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
r, hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :     [Ar] 3d7 4s
   Isotope                  :     59 (100%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     grau
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     Georg Brandt
   Jahr der Entdeckung      :     1735
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.001      Gew.%
slichkeit in           :     verd
nnte S
   Preis                    :     100        DM/kg

   Verwendung:
   Als wichtiger Legierungsbestandteil in Dauermagneten und Hartmetallen
   sowie als Katalysator.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :        Masse in g/mol      W in %
    Co               58.9332             100
    CoAs2           208.776               28.228
    CoAsS           165.92                35.52
    CoB              69.743               84.500
    CoBr2           218.741               26.942
    CoCl2           129.839               45.289
    CoCrO4          174.927               33.690
    Co(NO3)2        182.943               32.214
    CoO              74.933               78.648
    Co2O3           165.865               71.062
    Co3O4           240.797               73.423
    Co2P2O7         291.809               40.392
    CoS              90.99                64.78
    CoSO4           154.99                38.02
    Co2(SO4)3       406.04                29.03
   Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Rhodium

Iridium

   Element                  :    Eisen      [ Fe ]
   Protonenzahl             :      26
   Rel. Atommasse           :      55.847     g
   Elektronegativit
t       :       1.64
   Dichte (20
C)            :       7.86      g/cm
   Siedepunkt               :    2730
   Schmelzpunkt             :    1536
   Oxidationszahl(en)       :    +2 +3 +4 +6
   Atomvolumen              :       7.1       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1241    nm
   Ionenradius              :        -        nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       4.5
   1. Ionisationspotential  :       7.896     eV
   Verdampfungsenergie      :     349.6       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      13.8       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.44      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.802      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       9.6       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Ar] 3d6 4s
   Isotope                  :     54 (5.8%), 56 (91.7%)
                                  57 (2.2%), 58  (0.3%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     grau
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     seit dem Altertum bekannt
   Englischsprachiger Name  :     Iron
   Jahr der Entdeckung      :         -
   Anteil (Erdrinde in %)   :     3.38      Gew.%
slichkeit in           :     verd
nnte S
   Preis                    :     260       DM/Tonne
   Verwendung:
   Eisen ist in Form von Gu
eisen und v.a. als Stahl eines der
   wichtigsten Gebrauchsmetalle.
   Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Ruthenium

Osmium


     siehe auch :
    Verbindungen

  Wichtige Verbindungen:
   Formel :          Masse in g/mol            W in %
       Fe                 55.847                   100
       FeAs2             205.690                    27.151
       FeAsS             162.83                     34.30
       FeB                66.66                     83.79
       FeBr2             215.655                    25.896
       FeBr3             295.559                    18.895
       Fe3C              179.552                    93.311
       Fe(CO)5           195.899                    28.508
       FeCO3             115.856                    48.204
       Fe(HCO3)2         177.881                    31.396
       FeCl2             126.753                    44.060
       FeCl3             162.206                    34.430
       FeF3              112.842                    49.491
       FeI2              309.656                    18.035
       Fe2N              125.701                    88.857
       Fe(NO3)2          179.857                    31.051
       Fe(NO3)3          241.862                    23.090
       FeO                71.846                    77.731
       Fe2O3             159.692                    69.943
       Fe3O4             231.539                    72.360
       Fe(OH)2            89.862                    62.148
       Fe(OH)3           106.869                    52.257
       Fe2P              142.668                    78.290
       Fe3P              198.515                    84.397
       FeS                87.91                     63.53
       FeS2              119.97                     46.55
       Fe2S3             207.87                     53.73
       FeSO4             151.91                     36.77
       Fe2(SO4)3         399.87                     27.93
       Fe2(SO4)3 * 9 H2O 562.01                     19.87

   Element                  :    Fluor     [ F ]
   Protonenzahl             :       9
   Rel. Atommasse           :      18.99840   g
   Elektronegativit
t       :       4.00
   Dichte (20
C)            :       1.696     g/l
   Siedepunkt               :    -188.2
   Schmelzpunkt             :    -219.6
   Oxidationszahl(en)       :      -1
   Atomvolumen              :      17.1       cm
   Atomradius (Metallgitter):        -        nm
   Ionenradius              :       0.136     nm
   Kovalenter Radius        :       0.071     nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :      17.418     eV
   Verdampfungsenergie      :       3.269     kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -        kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.82      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.0003     W/(cm*K)
   Art                      :      Nichtmetall
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [He] 2s
   Isotope                  :      19 (100%)
   Zustand                  :      gasf
   Farbe                    :      gelbgr
   Eigenschaften der Oxide  :      sauer
   Entdecker                :      Henry Moissan
   Englischsprachiger Name  :      Fluorine
   Jahr der Entdeckung      :      1886
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.065     Gew.%
slichkeit in           :        -
   Verwendung:
   Zur Herstellung vieler Verbindungen
   (u.a. Fluorchlorkohlenwasserstoffe, Uranhexafluorid).
   Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe :
Chlor



Astat


   Element                  :    Francium    *[ Fr ]
   Protonenzahl             :      87
   Rel. Atommasse           :     223.0197   g
   Elektronegativit
t       :       0.7
   Dichte (20
C)            :       -
   Siedepunkt               :     680
   Schmelzpunkt             :      27
   Oxidationszahl(en)       :      +1
   Atomvolumen              :       -         cm
   Atomradius (Metallgitter):       -         nm
   Ionenradius              :       0.176     nm
   Kovalenter Radius        :       -         nm
rte(Mohs)              :       -
   1. Ionisationspotential  :       3.83      eV
   Art                      :      radioaktives Metall
   Kristallsystem           :       -
   Elektronenkonfiguration  :      [Rn] 7s1
   Isotope                  :       -
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :       -
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Marguerite Perey
   Jahr der Entdeckung      :      1939
   Anteil (Erdrinde in %)   :      in der gesamten Erdrinde
                                   gibt es kaum 50 g Francium !
 Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe :
Wasserstoff

Lithium

Natrium

Kalium

Rubidium

Caesium


   Element                  :   Gallium    [ Ga ]
   Protonenzahl             :     31
   Rel. Atommasse           :     69.72      g
   Elektronegativit
t       :       1.86
   Dichte (20
C)            :       5.32     g/cm
   Siedepunkt               :    2237
   Schmelzpunkt             :      29.8
   Oxidationszahl(en)       :      +2  +3
   Atomvolumen              :      11.8      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.122    nm
   Ionenradius              :       0.062    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :       1.5
   1. Ionisationspotential  :       6.0       eV
   Verdampfungsenergie      :     258.7       kJ/mol
   Bildungsenergie          :       5.6       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.37      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.406      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       6.9       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     quadratisch
   Elektronenkonfiguration  :     [Ar] 3d10 4s
   Isotope                  :     69 (60.4%), 71 (39.6%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     wei
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     Lecoq de Boisbaudran
   Jahr der Entdeckung      :     1875
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0015     Gew.%
slichkeit in           :     Alkalien und S
   Preis                    :     1000       DM/kg
   Verwendung:
rmeaustauscher in Kernreaktoren, zur Herstellung halbleitender
   Verbindungen (z.B. Galliumarsenid, GaAs) und als Thermometer-
   fl
ssigkeit f
r Hochtemperaturthermometer (bis 1400
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :          Masse in g/mol        W in %
    Ga                 69.72               100
    GaCl2             140.63                49.58
    GaCl3             176.08                39.60
    GaN                83.73                83.27
    Ga2O              155.44                89.71
    Ga2O3             187.44                74.39
    GaS               101.78                68.50
   Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe :

Aluminium

Indium

Thallium

   Element                  :   Germanium     [ Ge ]
   Protonenzahl             :      32
   Rel. Atommasse           :      72.59      g
   Elektronegativit
t       :       2.02
   Dichte (20
C)            :       5.323     g/cm
   Siedepunkt               :    2830
   Schmelzpunkt             :     937
   Oxidationszahl(en)       :      +2 +4
   Atomvolumen              :      13.6       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.123     nm
   Ionenradius              :       0.272     nm
   Kovalenter Radius        :       0.121     nm
rte(Mohs)              :       6
   1. Ionisationspotential  :       7.88      eV
   Verdampfungsenergie      :     330.9       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      36.94      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.32      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.599      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1*10E-3   MS/m     (25
   Art                      :      Halbmetall
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Ar] 3d10 4s
   Isotope                  :      70 (20.5%), 72 (27.4%), 73 (7.8%)
                                   74 (36.5%), 76  (7.8%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      schwarzgrau
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch/sauer
   Entdecker                :      Cl. Winkler
   Jahr der Entdeckung      :      1886
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.00067   Gew.%
slichkeit in           :      Wasserstoffperoxid - L
   Preis                    :      800       DM/kg
   Weltproduktion           :      50 - 100  t/Jahr
   Verwendung:
   Aufgrund seiner Halbleitereigenschaften zur Herstellung von Dioden,
   Transistoren und Photozellen.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :           Masse in g/mol           W in %
    Ge                     72.59                100
    GeBr4                 392.21                 18.51
    GeCl2                 143.50                 50.59
    GeCl4                 214.40                 33.86
    GeH4                   76.62                 94.74
   Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe :
Kohlenstoff


Silicium




   Element                  :    Gold         [ Au ]
   Protonenzahl             :      79
   Rel. Atommasse           :    196.96654    g
   Elektronegativit
t       :       1.42
   Dichte (20
C)            :      19.32      g/cm
   Siedepunkt               :    2970
   Schmelzpunkt             :    1063
   Oxidationszahl(en)       :      +1 +3
   Atomvolumen              :      10.2       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1442    nm
   Ionenradius              :        -        nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       2.5
   1. Ionisationspotential  :       9.223     eV
   Verdampfungsenergie      :     334.4       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      12.55      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.128     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       3.17       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      45         MS/m     (25
C)
   Art                      :     edles Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f14 5d10 6s1
   Isotope                  :     197 (100%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     r
tlich - gelb
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch
   Entdecker                :     seit dem Altertum bekannt
   Jahr der Entdeckung      :         -
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0000003   Gew.%
slichkeit in           :     K
nigswasser, KCN - L
   Preis                    :     39000       DM/kg
   Weltproduktion           :     1300        t/Jahr
   Verwendung:
   Gold wird verwendet zur Herstellung von Schmuck und M
nzen.
   Kolloidal verteiltes Gold wird benutzt zur F
rbung von Glas und
   Porzellan (Goldrubinglas).
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :         Masse in g/mol         W in %
     Au               196.9665              100
     AuBr             276.871                71.140
     AuBr3            436.679                45.106
     AuCN             222.984                88.332
     Au(CN)3          275.020                71.619
     AuCl             232.420                84.746
     AuCl3            303.326                64.936
     AuI              323.871                60.816
     Au2O             409.932                96.097
     AuOH             213.974                92.052
   Weitere Elemente der 1.Nebengruppe :
Kupfer

Silber

   Element                  :    Hafnium      [ Hf ]
   Protonenzahl             :      72
   Rel. Atommasse           :     178.49     g
   Elektronegativit
t       :       1.3
   Dichte (20
C)            :      13.1     g/cm
   Siedepunkt               :    5400
   Schmelzpunkt             :    2222
   Oxidationszahl(en)       :      +4
   Atomvolumen              :      13.6     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1564  nm
   Ionenradius              :       0.075   nm
   Kovalenter Radius        :        -      nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       7.003    eV
   Verdampfungsenergie      :     575        kJ/mol
   Bildungsenergie          :      24.1      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.14     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.23      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       3.1      MS/m     (25
   Art                      :      Schwermetall
   Kristallsystem           :      hexagonal, kubisch
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 4f14 5d
   Isotope                  :      174  (0.2%), 176  (5.2%), 177 (18.5%)
                                   178 (27.1%), 179 (13.8%), 180 (35.2%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      farblos
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch/sauer
   Entdecker                :      D. Coster und G. v. Hevesy
   Jahr der Entdeckung      :      1923
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.00028     Gew.%
slichkeit in           :       -
   Preis                    :      300         DM/kg
   Verwendung:
   Als Legierungsmetall und Getter, f
r Steuerst
be in Kernreaktoren.
llung f
r Blitzlichtbirnen mit besonders hoher Lichtausbeute.
   Weitere Elemente der 4.Nebengruppe :
Titan

Zirconium


Kurchatovium


   Element                  :     Indium     [ In ]
   Protonenzahl             :     49
   Rel. Atommasse           :    114.82      g
   Elektronegativit
t       :       1.7
   Dichte (20
C)            :       7.31     g/cm
   Siedepunkt               :    2000
   Schmelzpunkt             :     156.61
   Oxidationszahl(en)       :    +1  +2  +3
   Atomvolumen              :      15.7      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.136    nm
   Ionenradius              :       0.081    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :       1.2
   1. Ionisationspotential  :       5.785     eV
   Verdampfungsenergie      :     231.5       kJ/mol
   Bildungsenergie          :       3.26      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.23      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.816      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      11.1       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     quadratisch
   Elektronenkonfiguration  :     [Kr] 4d10 5s
   Isotope                  :     113 (4.3%), 115 (95.7%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     F. Reich und Th. Richter
   Jahr der Entdeckung      :     1863
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.00001    Gew.%
slichkeit in           :     Salzs
ure, Schwefels
   Preis                    :     1000       DM/kg
   Weltproduktion           :     50  t/Jahr
   Verwendung:
   Als korrosionsvermindernder Legierungszusatz v.a. bei Lagermetallen
   (Bleilegierungen), f
r Schmelzsicherungen; Indiumverbindungen wie
   Indiumnitrid, -phosphid, -selenid, -tellurid als Halbleitermaterialien.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :          Masse in g/mol        W in %
    In                114.82                100
    InCl3             221.18                 51.92
    InO               130.82                 87.78
    In2O3             277.64                 82.71
    In(OH)3           165.85                 69.24
    InPO4             209.79                 54.73
    In2S3             325.82                 70.48
    In2(SO4)3         517.81                 44.35
   Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe :

Aluminium

Gallium

Thallium


   Element                  :     Iod       [ I ]
   Protonenzahl             :      53
   Rel. Atommasse           :     126.90447   g
   Elektronegativit
t       :       2.48
   Dichte (20
C)            :       4.942     g/cm
   Siedepunkt               :     183
   Schmelzpunkt             :     113.7
   Oxidationszahl(en)       :    +1 -1 +3 +5 +7
   Atomvolumen              :      25.74      cm
   Atomradius (Metallgitter):        -        nm
   Ionenradius              :       0.216     nm
   Kovalenter Radius        :       0.133     nm
rte(Mohs)              :       0.8
   1. Ionisationspotential  :      10.454     eV
   Verdampfungsenergie      :      23.752     kJ/mol
   Bildungsenergie          :       7.824     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.214     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.0045     W/(cm*K)
   Art                      :      Nichtmetall
   Kristallsystem           :      rhomboedrisch, monoklin
   Elektronenkonfiguration  :      [Kr] 4d10 5s
   Isotope                  :      127 (100%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      fest     : violettschwarz
                                   fl
ssig  : braun
   Eigenschaften der Oxide  :      sauer
   Entdecker                :      B. Courtois
   Jahr der Entdeckung      :      1811
   Englischsprachiger Name  :      Iodine
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.000061    Gew.%
slichkeit in           :      organ. L
sungsmittel
   Verwendung:
   Iod und seine Verbindungen finden u.a. Verwendung als Katalysatoren,
   Stabilisatoren, zur Herstellung von Farbstoffen, R
ntgenkontrastmitteln,
   Desinfektionsmitteln, bes. das Silberiodid (AgI) als lichtempfindliche
   Substanz in der Photographie.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :        Masse in g/mol       W in %
    I                 126.9045            100
    IBr               206.809              61.363
    ICl               162.358              78.164
    ICl3              233.264              54.404
    IF5               221.897              57.191
    HI                127.921              99.212
    HIO3              175.911              72.141
    HIO4              191.910              66.127
    IO3               174.903              72.557
    IO4               190.902              66.476
    I2O5              333.806              76.035
    I2O7              365.805              69.384
   Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe :
Fluor

Chlor


Astat



   Element                  :   Iridium      [ Ir ]
   Protonenzahl             :      77
   Rel. Atommasse           :     192.22      g
   Elektronegativit
t       :       1.55
   Dichte (20
C)            :      22.5       g/cm
   Siedepunkt               :    5300
   Schmelzpunkt             :    2454
   Oxidationszahl(en)       :     +1 +3 +4
   Atomvolumen              :       8.54      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1357    nm
   Ionenradius              :        -        nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       9.1       eV
   Verdampfungsenergie      :     604         kJ/mol
   Bildungsenergie          :      26.1       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.13      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       1.47       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      19         MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f14 5d7 6s
   Isotope                  :     191 (37.3%), 193 (62.7%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     wei
-gelblich
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch
   Entdecker                :     Tennant
   Jahr der Entdeckung      :     1803
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0000001    Gew.%
slichkeit in           :     Schmelze aus KOH und K2CO3
   Preis                    :     1200         DM/kg

   Verwendung:
   Wegen seiner Spr
digkeit nur in Legierungen, u.a. f
r Injektionsnadeln,
   Instrumententeile, Juwelierwaren, Thermoelemente und als Katalysator.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :          Masse in g/mol        W in %
    Ir                192.22                100
    IrCl3             298.58                 64.38
    IrCl4             334.03                 57.55
    IrO2              224.22                 85.73
    Ir(OH)4           260.25                 73.86
   Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Cobalt

Rhodium

   Element                  :    Kalium     [ K ]
   Protonenzahl             :      19
   Rel. Atommasse           :      39.0983    g
   Elektronegativit
t       :       0.82
   Dichte (20
C)            :       0.862     g/cm
   Siedepunkt               :     760
   Schmelzpunkt             :      63.7
   Oxidationszahl(en)       :      +1
   Atomvolumen              :      45.56      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.227     nm
   Ionenradius              :       0.133     nm
   Kovalenter Radius        :       0.196     nm
rte(Mohs)              :       0.5
   1. Ionisationspotential  :       4.34      eV
   Verdampfungsenergie      :      79.87      kJ/mol
   Bildungsenergie          :       2.334     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.75      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       1.024      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      14         MS/m     (25
   Art                      :      Leichtmetall
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Ar] 4s1
   Isotope                  :      39 (93.1%), 40 (0.01%), 41 (6.9%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Davy
   Englischsprachiger Name  :      Potassium
   Jahr der Entdeckung      :      1807
   Anteil (Erdrinde in %)   :      2.58      Gew.%
slichkeit in           :       -
   Farbe der Oxide          :      gelblich-wei
   Flammenf
rbung           :      rot-violett
   Weltproduktion Ka-Metall :      200           t/Jahr
   Abbau Kalisalze          :      25 Millionen  t/Jahr
   (weltweit)
   KOH-Herstellung          :      500000        t/Jahr
   Verwendung:
   Metallisches Kalium ist in der Technik von geringer Bedeutung, da
   fast
berall das billigere und leichter zu verarbeitende Natrium
   verwendet wird; als D
ngemittel verwendete Verbindungen sind
   Kaliumsulfat (K2SO4), Kaliumhydrogencarbonat (KHCO3) und Kaliumnitrat
   (Kalisalpeter, KNO3);
r die chemisch-technische Produktion werden u.a. Kaliumhydroxid
tzkali, KOH) z.B. f
r die Seifenherstellung und Kaliumcarbonat
   (K2CO3) zur Herstellung von Glas verwendet.
   Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe :
Wasserstoff

Lithium

Natrium

Rubidium

Caesium

Francium



     siehe auch :
    Verbindungen

   Wichtige Verbindungen:
    Formel :           Masse in g/mol            W in %
       K                    39.0983                100
       KBO2                 81.91                   47.80
       KBr                 119.002                  32.855
       KBrO3               167.001                  23.412
       KCN                  65.116                  60.044
       KCNO                 81.115                  48.201
       KCNS                 97.18                   40.24
       K2CS3               186.39                   35.75
       KHCO3               100.115                  39.035
       K2CO3               138.206                  56.580
       KCl                  74.551                  52.445
       KClO3               122.550                  31.904
       KClO4               138.549                  28.220
       K2CrO4              194.190                  40.269
       K2Cr2O7             294.184                  26.581
       KF                   58.097                  67.299
       KI                  166.003                  23.553
       KIO3                214.001                  18.270
       KMnO4               158.034                  24.740
       KN3                  81.118                  48.199
       KNO2                 85.104                  45.942
       KNO3                101.103                  38.672
       K2O                  94.196                  83.015
       KOH                  56.106                  69.687
       K3PO4               212.266                  55.258
       K4P2O7              330.337                  47.344
       KHS                  72.17                   54.18
       K2S                 110.26                   70.92
       K2S * 5 H2O         200.33                   39.03
       KSCN                 97.18                   40.24
       KHSO3               120.16                   32.54
       K2SO3               158.26                   49.41
       KHSO4               136.16                   28.71
       K2SO4               174.25                   44.88
       K2S2O3              190.31                   41.09
       K2S2O5              222.31                   35.17
       K2S2O7              254.31                   30.75
       K2S2O8              270.31                   28.93

   Element                  :   Kohlenstoff      [ C ]
   Protonenzahl             :       6
   Rel. Atommasse           :      12.01115   g
   Elektronegativit
t       :       2.56
   Dichte (20
C)    Graphit :       2.25      g/cm
   Dichte (20
C)    Diamant :       3.514     g/cm
   Siedepunkt               :    4827
   Schmelzpunkt             :    3727
   Oxidationszahl(en)       :      +2 +4
   Atomvolumen              :      4.58       cm
   Atomradius (Metallgitter):       -         nm
   Ionenradius              :       0.260     nm
   Kovalenter Radius        :       -         nm
rte(Mohs)      Graphit :      0.5 - 1
rte(Mohs)      Diamant :     10
   1. Ionisationspotential  :     11.264     eV
   Verdampfungsenergie      :    355.8       kJ/mol
   Bildungsenergie          :       -        kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.71     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       1.29      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       0.07     MS/m     (25
   Art                      :      Nichtmetall
   Kristallsystem   Graphit :      regul
   Kristallsystem   Diamant :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [He] 2s
   Isotope          Graphit :      12 (98.9%), 13 (1.1%), 14 (Spuren)
   Zustand                  :      fest
   Farbe            Graphit :      grau
   Farbe            Diamant :      farblos
   Eigenschaften der Oxide  :      sauer
   Entdecker                :      seit dem Altertum bekannt
   Englischsprachiger Name  :      Carbon
   Jahr der Entdeckung      :        -
   Anteil (Erdrinde)        :      2.9 * 10E12 Tonnen
slichkeit in           :      geschmolzenen Metallen
   Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe :

Silicium

Germanium




     siehe auch :
    Verbindungen

   Wichtige Verbindungen:
 Formel :             Masse in g/mol            W in %
     C                    12.011                  100
     CH                   13.019                   92.258
     CHN                  27.026                   44.442
     CHNO                 43.025                   27.916
     CHNS                 59.09                    20.33
     CHO                  29.018                   41.391
     CHO2                 45.018                   26.681
     CHO3                 61.017                   19.685
     CH2                  14.027                   85.629
     CH2N2                42.039                   28.571
     CH2O2                46.026                   26.096
     CH2O3                62.024                   19.365
     CH3                  15.035                   79.884
     CH3Br                94.938                   12.651
     CH3Cl                50.488                   23.790
     CH3F                 34.033                   35.292
     CH3I                141.939                    8.462
     CH3O                 31.034                   38.703
     CH4                  16.043                   74.869
     CH4O                 32.042                   37.485
     CCl2O                98.916                   12.143
     CCl4                153.823                    7.808
     CN                   26.018                   46.165
     CNO                  42.017                   28.586
     CNS                  58.098                   20.674
     CO                   28.011                   42.881
     CO2                  44.010                   27.292
     CO3                  60.009                   20.015
     CS2                  76.131                   15.777
     C2H2                 26.038                   92.258
     C2H2O4               90.035                   26.681
     C2H2O4 * 2 H2O      126.066                   19.055
     C2H3                 27.046                   88.820
     C2H3O                43.045                   55.807
     C2H3O2               59.045                   40.685
     C2H4                 28.054                   85.629
     C2H4O2               60.052                   40.002
     C2H5Br              108.966                   22.045
     C2H5Cl               64.515                   37.234
     C2H5F                48.060                   49.983
     C2H5I               155.966                   15.402
     C2H5O                45.061                   53.310


   Element                  :    Krypton      [ Kr ]
   Protonenzahl             :      36
   Rel. Atommasse           :      83.8    g
   Elektronegativit
t       :       0
   Dichte (20
C)            :       3.744   g/l
   Siedepunkt               :    -153.2
   Schmelzpunkt             :    -157.3
   Oxidationszahl(en)       :      0 (+2)
   Atomvolumen              :      38.9     cm
   Atomradius (Metallgitter):        -      nm
   Ionenradius              :        -      nm
   Kovalenter Radius        :        -      nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :      13.999     eV
   Verdampfungsenergie      :       9.029     kJ/mol
   Bildungsenergie          :       1.638     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.248     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.000095   W/(cm*K)
   Art                      :      Nichtmetall  (Edelgas)
   Kristallsystem           :      ( fest : regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Ar] 3d10 4s
   Isotope                  :      78  (0.3%), 80  (2.3%), 82 (11.6%)
                                   83 (11.5%), 84 (56.9%), 86 (17.4%)
   Zustand                  :      gasf
   Farbe                    :      farblos
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      William Ramsay und M. W. Travers
   Jahr der Entdeckung      :      1898
   Anteil (Erdrinde in %)   :      1.9 * 10E-9   Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      etwa  4       DM/l
   Verwendung:
llgas f
hlampen.
             Weitere Edelgase :
Helium


Argon

Xenon

Radon


   Element                  :   Kupfer       [ Cu ]
   Protonenzahl             :      29
   Rel. Atommasse           :     63.546      g
   Elektronegativit
t       :       1.9
   Dichte (20
C)            :       8.93      g/cm
   Siedepunkt               :    2595
   Schmelzpunkt             :    1083
   Oxidationszahl(en)       :     +1 +2 +3
   Atomvolumen              :       7.1       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1278    nm
   Ionenradius              :        -        nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       3.0
   1. Ionisationspotential  :       7.724     eV
   Verdampfungsenergie      :     300.3       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      13.05      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.38      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       4.01       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      57.9       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Ar] 3d10 4s1
   Isotope                  :     63 (69.1%), 65 (30.9%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     hellrot
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch
   Entdecker                :     Entdeckung in der Vorzeit
   Englischsprachiger Name  :     Copper
   Jahr der Entdeckung      :         -
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0003     Gew.%
slichkeit in           :     Salpeters
   Preis                    :     5.2        DM/kg
   Weltproduktion           :     8.5 Millionen  t/Jahr
   Verwendung:
   Aufgrund seiner guten elektrischen und W
rmeleitf
higkeit wird Kupfer
r Elektroartikel, Heiz- und K
hlanlagen, zur Verkupferung in der
   Galvanotechnik sowie zur Herstellung wertvoller Legierungen verwendet.
   Weitere Elemente der 1.Nebengruppe :
Silber



     siehe auch :
    Verbindungen

   Wichtige Verbindungen:
   Formel :                 Masse in g/mol               W in %
       Cu                        63.546                   100
       CuBr                     134.450                    44.298
       CuBr2                    223.354                    28.451
       Cu2C2                    151.114                    84.103
       CuCN                      89.564                    70.951
       Cu(CN)2                  115.581                    54.979
       CuCl                      98.999                    64.188
       CuCl2                    134.452                    47.269
       CuCl2 * 2 H2O            170.482                    37.274
       CuI                      190.451                    33.366
       Cu(NO3)2                 187.556                    33.881
       Cu3N                     204.645                    93.156
       CuO                       79.544                    79.886
       Cu2O                     143.091                    88.819
       CuOH                      80.553                    78.887
       Cu(OH)2                   97.561                    65.135
       Cu3P                     221.612                    86.023
       CuS                       95.61                     66.47
       Cu2S                     159.15                     79.86
       CuSCN                    121.62                     52.25
       CuSO4                    159.60                     39.82



   Element                  :    Lanthan     [ La ]
   Protonenzahl             :      57
   Rel. Atommasse           :     138.9055   g
   Elektronegativit
t       :       1.1
   Dichte (20
C)            :       6.17     g/cm
   Siedepunkt               :    3470
   Schmelzpunkt             :     920
   Oxidationszahl(en)       :      +3
   Atomvolumen              :      20.73     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1807   nm
   Ionenradius              :       0.115    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.614    eV
   Verdampfungsenergie      :     414        kJ/mol
   Bildungsenergie          :       6.2      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.3      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.135     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.8      MS/m     (25
   Art                      :      Schwermetall
   Kristallsystem           :      hexagonal, regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 5d1 6s
   Isotope                  :      138 (0.1%), 139 (99.9%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      gelblich
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Carl Gustav Mosander
   Jahr der Entdeckung      :      1839
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.0044     Gew.%
slichkeit in           :      ( zersetzt Wasser )
   Preis                    :      ca.  400   DM/kg
   Das Element und seine Verbindungen sind schwach giftig.
   Verwendung:
   mit anderen seltenen Erdmetallen in Legierungen und als Zusatz
   in intensiven Lichtquellen.
   Lanthanoxid La2O3 ist leicht l
slich in S
uren. Es wird Gl
   als Stabilisator gegen Basen zugesetzt. Wegen des hohen Schmelz-
   punktes dient gegl
htes La2O3 als Tiegelmaterial.
   Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe :
Yttrium

Scandium

Actinium



   Element                  :     Lithium     [ Li ]
   Protonenzahl             :       3
   Rel. Atommasse           :       6.941     g
   Elektronegativit
t       :       0.96
   Dichte (20
C)            :       0.53      g/cm
   Siedepunkt               :    1372
   Schmelzpunkt             :     180.5
   Oxidationszahl(en)       :      +1
   Atomvolumen              :      13.1      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.152    nm
   Ionenradius              :       0.060    nm
   Kovalenter Radius        :       0.134    nm
rte(Mohs)              :       0.6
   1. Ionisationspotential  :       5.392    eV
   2. Ionisationspotential  :      75.62     eV
   Verdampfungsenergie      :     145.92     kJ/mol
   Bildungsenergie          :       3        kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       3.6      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.847     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      10.5      MS/m     (25
   Art                      :      Leichtmetall
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [He] 2s1
   Isotope                  :      6 (7.4%), 7 (92.6%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Arfvedson
   Jahr der Entdeckung      :      1817
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.006     Gew.%
slichkeit in           :      (zersetzt Wasser)
   Farbe der Oxide          :      wei
   Flammenf
rbung           :      karminrot
   Weltproduktion           :      15000  t/Jahr
   Verwendung:
   Besonders als Legierungszusatz (geringe Lithiumzuschl
ge z.B. zu
   Aluminium und Magnesium erh
hen deren S
ure- und Laugenbest
ndigkeit
   und Festigkeit), ferner als Katalysator, in der Reaktortechnik u.a.
   als Neutronenabsorber.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :        Masse in g/mol       W in %
    Li                 6.941            100
    LiBr              86.845              7.992
    Li2C2             37.904             36.624
    Li2CO3            73.891             18.787
    LiCl              42.394             16.373
    LiF               25.939             26.759
    LiI              133.846              5.186
    LiNO3             68.946             10.067
    Li2O              29.881             46.457
    LiOH              23.948             28.983
    Li3PO4           115.794             17.983
    Li2SO4           109.94              12.63
   Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe :
Wasserstoff

Natrium

Kalium

Rubidium

Caesium

Francium


   Element                  :    Magnesium      [ Mg ]
   Protonenzahl             :      12
   Rel. Atommasse           :      24.305    g
   Elektronegativit
t       :       1.29
   Dichte (20
C)            :       1.74     g/cm
   Siedepunkt               :    1107
   Schmelzpunkt             :    1010
   Oxidationszahl(en)       :      +2
   Atomvolumen              :      13.97    cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.16    nm
   Ionenradius              :       0.065   nm
   Kovalenter Radius        :        -      nm
rte(Mohs)              :       2.0
   1. Ionisationspotential  :       7.644   eV
   Verdampfungsenergie      :     127.4     kJ/mol
   Bildungsenergie          :       8.95    kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       1.02    kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       1.56     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      23       MS/m     (25
   Art                      :      Leichtmetall
   Kristallsystem           :      hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :      [Ne] 3s
   Isotope                  :      24 (78.7%), 25 (10.1%), 26 (11.2%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Davy
   Jahr der Entdeckung      :      1808
   Anteil (Erdrinde in %)   :      2.5     Gew.%
slichkeit in           :      S
   Weltproduktion           :      300000  t/Jahr
   Verwendung:
   Als Legierungsbestandteil in Leichtmetalllegierungen, als Treibstoff-
   zusatz (in Raketen), als Reduktionsmittel (z.B. bei der Gewinnung
   bestimmter Metalle).
   Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe :
Beryllium

Calcium

Strontium

Barium

Radium



     siehe auch :
    Verbindungen

   Wichtige Verbindungen:
    Formel :                  Masse in g/mol           W in %
       Mg                         24.305                100
       MgAl2O4                   142.266                 17.084
       MgBr2                     184.113                 13.201
       MgCO3                      84.314                 28.827
       MgCl2                      95.211                 25.528
       MgI2                      278.114                 11.442
       MgF2                       62.302                 39.012
       Mg3N2                     100.928                 72.244
       Mg(NO2)2                  116.316                 20.896
       Mg(NO3)2                  148.315                 16.384
       Mg(NO3)2 * 6 H2O          256.406                  9.479
       MgO                        40.304                 60.304
       Mg(OH)2                    58.320                 41.676
       Mg2P2O7                   222.553                 21.850
       MgSO4                     120.36                  20.19
       MgSO4 * H2O               138.38                  17.56
       MgSO4 * 7 H2O             246.47                   9.86
       Mg2Si                      76.696                 63.381
       MgSiO3                    100.389                 24.211
       Mg2SiO4                   140.693                 34.550

   Element                  :    Mangan     [ Mn ]
   Protonenzahl             :      25
   Rel. Atommasse           :      54.9380    g
   Elektronegativit
t       :       1.60
   Dichte (20
C)            :       7.43      g/cm
   Siedepunkt               :    2152
   Schmelzpunkt             :    1245
   Oxidationszahl(en)       :    +2 +3 +4 +6 +7
   Atomvolumen              :       1.39      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1366    nm
   Ionenradius              :       0.046     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        5
   1. Ionisationspotential  :       7.432     eV
   Verdampfungsenergie      :     226         kJ/mol
   Bildungsenergie          :      12.1       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.48      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.078      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       5.4       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
r, quadratisch
   Elektronenkonfiguration  :     [Ar] 3d5 4s
   Isotope                  :     55 (100%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     hellgrau
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     Johann Gottlieb Gahn
   Englischsprachiger Name  :     Manganese
   Jahr der Entdeckung      :     1774
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.064     Gew.%
slichkeit in           :     S
   Preis                    :     3         DM/kg
   Verwendung:
   U.a. zur Desoxidation von Eisen und Stahl sowie als Legierungs-
   bestandteil.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :            Masse in g/mol        W in %
    Mn                  54.938               100
    MnAs               129.860                42.306
    MnCO3              114.947                47.794
    MnCl2              125.844                43.656
    MnO                 70.937                77.446
    MnO2                86.937                63.193
    Mn2O3              157.874                69.597
    Mn3O4              228.812                72.030
    Mn(OH)2             88.953                61.761
    Mn2P2O7            283.819                38.714
    MnP                 85.911                63.948
    MnS                 87.00                 63.15
    MnSO4              151.00                 36.39
   Weitere Elemente der 7.Nebengruppe :
Technetium

Rhenium

Eka-Rhenium

   Element                  :    Argon      [ Ar ]
   Protonenzahl             :      18
   Rel. Atommasse           :      39.948    g
   Elektronegativit
t       :       0
   Dichte (20
C)            :       1.7839   g/l
   Siedepunkt               :    -185.8
   Schmelzpunkt             :    -189.4
   Oxidationszahl(en)       :        -
   Atomvolumen              :      16.7      cm
   Atomradius (Metallgitter):        -       nm
   Ionenradius              :        -       nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :      15.759    eV
   Verdampfungsenergie      :       1.733    kJ/mol
   Bildungsenergie          :       0.33     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.904    kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.0005    W/(cm*K)
   Art                      :      Nichtmetall  (Edelgas)
   Kristallsystem           :      ( fest : regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Ne] 3s2 3p6
   Isotope                  :      36 (0.3%), 38 (0.1%), 40 (99.6%)
   Zustand                  :      gasf
   Farbe                    :      farblos
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Rayleigh u. Ramsay
   Jahr der Entdeckung      :      1894
   Anteil (Erdrinde in %)   :      2.4 * 10E-9   Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      etwa  1       DM/l
   Verwendung:
   Aufgrund seiner Reaktionsunf
higkeit und der geringen W
rmeleitf
higkeit
   wird Argon u.a. zur F
llung von Gl
hlampen und Leuchtr
hren sowie als
   Schutzgas bei Elektroschwei
ungen verwendet.
             Weitere Edelgase :
Helium



Krypton

Xenon

Radon




   Element                  :   Molybdaen     [ Mo ]
   Protonenzahl             :      42
   Rel. Atommasse           :      95.94      g
   Elektronegativit
t       :       1.3
   Dichte (20
C)            :      10.28      g/cm
   Siedepunkt               :    5560
   Schmelzpunkt             :    2617
   Oxidationszahl(en)       :    +2 +3 +4 +5 +6
   Atomvolumen              :       9.4       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1363    nm
   Ionenradius              :       0.062     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        6
   1. Ionisationspotential  :       7.10      eV
   Verdampfungsenergie      :     598         kJ/mol
   Bildungsenergie          :      32         kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.25      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       1.38       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      17         MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Kr] 4d4 5s
   Isotope                  :      92  (15.9%), 94 (9.0%), 95 (15.7%)
                                   96  (16.5%), 97 (9.5%), 98 (23.8%)
                                  100   (9.6%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     Karl Scheele
   Englischsprachiger Name  :     Molybdenum
   Jahr der Entdeckung      :     1778
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0001     Gew.%
slichkeit in           :     Salpeters
ure, K
nigswasser,
                                  Alkalischmelzen
   Preis                    :     140        DM/kg
   Weltproduktion           :     100000     t/Jahr
   Verwendung:
   Zur Herstellung von hochbeanspruchbaren Molybdaenst
hlen; auch f
   besonders verschlei
feste Legierungen mit Niob und Wolfram f
r die
   Raumfahrt.
   Spurenelement f
r Pflanze, Tier und Mensch.
   Weitere Elemente der 6.Nebengruppe :
Chrom

Wolfram

Hexium

   Element                  :     Natrium       [ Na ]
   Protonenzahl             :      11
   Rel. Atommasse           :      22.989768  g
   Elektronegativit
t       :       0.93
   Dichte (20
C)            :       0.971     g/cm
   Siedepunkt               :     892
   Schmelzpunkt             :      97.8
   Oxidationszahl(en)       :      +1
   Atomvolumen              :      23.7      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.186    nm
   Ionenradius              :       0.095    nm
   Kovalenter Radius        :       0.154    nm
rte(Mohs)              :       0.4
   1. Ionisationspotential  :       5.14     eV
   Verdampfungsenergie      :      96.96     kJ/mol
   Bildungsenergie          :       2.589    kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       1.23     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       1.41      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      21        MS/m     (25
   Art                      :      Leichtmetall
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Ne] 3s1
   Isotope                  :      23 (100%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Davy
   Englischsprachiger Name  :      Sodium
   Jahr der Entdeckung      :      1807
   Anteil (Erdrinde in %)   :      2.64     Gew.%
slichkeit in           :      (zersetzt Wasser)
   Farbe der Oxide          :      wei
   Flammenf
rbung           :      gelb
   Weltproduktion  Na-Metall:      300000        t/Jahr
   deutsche NaCl-F
rderung  :      7   Millionen t/Jahr
   deutsche NaOH-Produktion :      3.5 Millionen t/Jahr
   Verwendung:
   U.a. zur Herstellung von Natriumverbindungen wie Natriumamid NaNH2,
   zur Trocknung z.B. von Ether, zur Reindarstellung schwer reduzierbarer
   Metalle, in fl
ssiger Form in Kernreaktoren zur W
rmeableitung.
   Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe :
Wasserstoff

Lithium

Kalium

Rubidium

Caesium

Francium



     siehe auch :
    Verbindungen

   Wichtige Verbindungen:
 Formel :                     Masse in g/mol               W in %
  Na3[AlF6]                      209.941                    32.852
  NaAlSi3O8                      262.223                     8.767
  Na2B4O7                        201.22                     22.85
  NaBr                           102.893                    22.343
  NaBr * 2 H2O                   138.924                    16.548
  NaBrO3                         150.892                    15.236
  NaCN                            49.007                    46.911
  NaCNO                           65.007                    18.476
  NaHCO3                          84.007                    27.967
  Na2CO3                         105.989                    43.382
  Na2CO3 * H2O                   124.004                    37.079
  Na2CO3 * 10 H2O                286.141                    16.069
  NaCl                            58.443                    39.337
  NaOCl                           74.442                    30.883
  NaClO3                         106.441                    21.599
  NaClO4                         122.440                    18.776
  NaClO4 * H2O                   140.455                    16.368
  Na2CrO4                        161.973                    28.387
  Na2Cr2O7                       261.967                    17.552
  Na2Cr2O7 * 2 H2O               297.998                    15.429
  NaF                             41.988                    54.753
  NaI                            149.894                    15.337
  NaIO3                          197.892                    11.617
  NaIO4                          213.892                    10.748
  NaN3                            65.010                    35.364
  NaNO2                           68.995                    33.321
  NaNO3                           84.995                    27.048
  Na2O                            61.979                    74.186
  Na2O2                           77.978                    58.965
  NaOH                            39.997                    57.479
  NaPO3                          101.692                    22.547
  NaH2PO4                        119.977                    19.162
  Na2HPO4                        141.959                    32.389
  Na3PO4                         163.941                    42.070
  Na2S                            78.040                    58.92
  NaHS                            56.06                     41.01
  NaHSO3                         104.06                     22.09
  Na2SO3                         126.04                     36.48
  Na2S2O3                        158.10                     29.08
  NaHSO4                         120.06                     19.15
  Na2SO4                         142.04                     32.37
  Na2S2O4                        174.10                     26.41
  Na2S2O5                        190.10                     24.19
  Na2S2O8                        238.10                     19.31
  Na2SiO3                        122.063                    37.669

   Element                  :    Neon     [ Ne ]
   Protonenzahl             :      10
   Rel. Atommasse           :      20.1797    g
   Elektronegativit
t       :       0
   Dichte (20
C)            :       0.8999    g/l
   Siedepunkt               :    -246.05
   Schmelzpunkt             :    -248.6
   Oxidationszahl(en)       :        -
rte(Mohs)              :        -
   Atomvolumen              :      16.7       cm
   Atomradius (Metallgitter):        -        nm
   Ionenradius              :        -        nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :      21.563     eV
   Verdampfungsenergie      :       1.7326    kJ/mol
   Bildungsenergie          :       0.332     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.904     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.00049    W/(cm*K)
   Art                      :      Nichtmetall (Edelgas)
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      2s
   Isotope                  :      20 (90.9%), 21 (0.3%), 22 (8.8%)
   Zustand                  :      gasf
   Farbe                    :      farblos
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Ramsay
   Jahr der Entdeckung      :      1898
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.0000005    Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      20           DM/l
   Verwendung:

   Seit 1920 ist Ne F
llgas f
r Leuchtstoffr
hren (Neon-R
hren) und
   Glimmlampen. Das emittierte scharlachrote Licht dient der Lichtreklame,
   die Glimmlampen sind Kontrolllichter.
   Neuerdings findet fl
ssiges Ne wegen seines hohen K
hlverm
   Eingang in die K
ltetechnik.
             Weitere Edelgase :
Helium

Argon

Krypton

Xenon

Radon

   Element                  :    Nickel     [ Ni ]
   Protonenzahl             :      28
   Rel. Atommasse           :      58.70      g
   Elektronegativit
t       :       1.75
   Dichte (20
C)            :       8.908     g/cm
   Siedepunkt               :    2730
   Schmelzpunkt             :    1453
   Oxidationszahl(en)       :      +2 +3
   Atomvolumen              :       6.59      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1246    nm
   Ionenradius              :        -        nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       5
   1. Ionisationspotential  :       7.633     eV
   Verdampfungsenergie      :     370.4       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      14.4       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.44      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.906      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      14         MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Ar] 3d8 4s
   Isotope                  :     58 (67.9%), 60 (26.2%), 61 (1.2%)
                                  62  (3.6%), 64  (1.1%),
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     grau
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch
   Entdecker                :     Cronstedt
   Jahr der Entdeckung      :     1751
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.008     Gew.%
slichkeit in           :     verd
nnte Salpeters
   Preis                    :     13        DM/kg
   Verwendung:
   Legierungsmetall u. a. in nichtrostenden St
hlen, Neusilber,
   Invar, Konstantan.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :            Masse in g/mol           W in %
    Ni                   58.70                  100
    NiAs                133.61                   43.93
    NiB                  69.50                   84.45
    NiBr2               218.50                   26.86
    NiCO3               118.70                   49.44
    NiCl2               129.60                   45.29
    NiF2                 96.71                   60.70
    Ni(NO3)2            182.70                   32.12
    NiO                  74.69                   78.58
    NiO2                 90.69                   64.72
    Ni2O3               165.38                   70.98
    NiS                  90.75                   64.67
    NiSO4               154.75                   37.93
   Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Palladium

Platin

   Element                  :    Niob     [ Nb ]
   Protonenzahl             :      41
   Rel. Atommasse           :      92.90638   g
   Elektronegativit
t       :       1.23
   Dichte (20
C)            :       8.581     g/cm
   Siedepunkt               :    3300
   Schmelzpunkt             :    2468
   Oxidationszahl(en)       :    +2 +3 +4 +5
   Atomvolumen              :      10.87     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1429   nm
   Ionenradius              :       0.069    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       6.88     eV
   Verdampfungsenergie      :     682        kJ/mol
   Bildungsenergie          :      26.4      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.26     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.537     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       6        MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Kr] 4d
   Isotope                  :     93 (100%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     hellgrau
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     CH. Hatchett
   Jahr der Entdeckung      :     1801
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0018      Gew.%
slichkeit in           :     Fluorwasserstoff
   Preis                    :     90         DM/kg
   Weltproduktion           :     10000      t/Jahr
   Vorkommen und Verwendung:
   Niob wird meist zusammen mit Tantal gefunden, das wichtigste Erz ist
   der Niobit (Nb,Ta)2O6 .
   Bestandteil supraleitender Materialien.
   Niob findet Verwendung als Bestandteil hochwertiger Stahllegierungen
r Kernenergieanlagen, Gasturbinen, D
senaggregaten u.a.
   Weitere Elemente der 5.Nebengruppe :
Vanadium

Tantal

Nielsbohrium


   Element                  :   Osmium      [ Os ]
   Protonenzahl             :      76
   Rel. Atommasse           :     190.2       g
   Elektronegativit
t       :       1.52
   Dichte (20
C)            :      22.61      g/cm
   Siedepunkt               :    5500
   Schmelzpunkt             :    3045
   Oxidationszahl(en)       :     +2 +4 +6 +8
   Atomvolumen              :       8.49      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1338    nm
   Ionenradius              :        -        nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       7.0
   1. Ionisationspotential  :       8.7       eV
   Verdampfungsenergie      :     746         kJ/mol
   Bildungsenergie          :      31.8       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.13      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.876      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      11         MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f14 5d6 6s
   Isotope                  :     184 (0.02%), 186 (1.6%), 187 (1.6%)
                                  188 (13.3%), 189 (16.1%)
                                  190 (26.4%), 192 (41.0%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     wei
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     Tennant
   Jahr der Entdeckung      :     1803
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0000001    Gew.%
slichkeit in           :     Salpeters
ure, K
nigswasser
   Preis                    :     9000         DM/kg

   Verwendung:
   Fr
her wegen des hohen Schmelzpunktes als Gl
hlampenfaden
   (heute durch billigeres Wolfram verdr
ngt); in Legierungen
   zusammen mit z.B. Platin, Iridium oder Ruthenium zur Herstellung
   sehr harter Gegenst
nde, z.B. F
llfederhalterspitzen.
   Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Eisen

Ruthenium

   Element                  :   Palladium      [ Pd ]
   Protonenzahl             :      46
   Rel. Atommasse           :     106.42      g
   Elektronegativit
t       :       2.2
   Dichte (20
C)            :      12.0       g/cm
   Siedepunkt               :    3980
   Schmelzpunkt             :    1552
   Oxidationszahl(en)       :      +2 +4
   Atomvolumen              :       8.9      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1376    nm
   Ionenradius              :        -        nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       5
   1. Ionisationspotential  :       8.33      eV
   Verdampfungsenergie      :     357         kJ/mol
   Bildungsenergie          :      17.6       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.24      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.718      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       9.1       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Kr] 4d10
   Isotope                  :     102  (1.0%), 104 (11.0%), 105 (22.2%)
                                  106 (27.3%), 108 (26.7%), 110 (11.8%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     farblos
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch
   Entdecker                :     Wollaston
   Jahr der Entdeckung      :     1803
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0000001    Gew.%
slichkeit in           :     Salpeters
ure, K
nigswasser
   Preis                    :     3000         DM/kg
   Verwendung:
   U.a. als Katalysator, als Legierungsbestandteil.
   Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Nickel

Platin

   Element                  :    Phosphor       [ P ]
   Protonenzahl             :      15
   Rel. Atommasse           :      30.97376   g
   Elektronegativit
t       :       2.1
   Dichte (20
C)     wei
   :       1.82      g/cm
   Dichte (20
C)     rot    :       2.35      g/cm
   Dichte (20
C)     schwarz:       2.7       g/cm
   Siedepunkt               :     280
   Schmelzpunkt             :      44.2
   Oxidationszahl(en)       :   +3 -3 +4 +5
   Atomvolumen              :      17         cm
   Atomradius (Metallgitter):        -        nm
   Ionenradius              :       0.212     nm
   Kovalenter Radius        :       0.110     nm
rte(Mohs)              :       0.5
   1. Ionisationspotential  :      11.0       eV
   Verdampfungsenergie      :      12.13      kJ/mol
   Bildungsenergie          :       0.657     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :
   Phosphor      wei
       :       0.77      kJ/(kg*K)
   Phosphor      rot        :       0.68      kJ/(kg*K)
   Phosphor      schwarz    :       0.70      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.0024     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1*10E-15  MS/m     (25
   Art                      :      Nichtmetall
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Ne] 3s
   Isotope                  :      31 (100%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      gelblich, dunkelrot, grau
   Eigenschaften der Oxide  :      sauer
   Entdecker                :      Brand
   Englischsprachiger Name  :      Phosphorus
   Jahr der Entdeckung      :      1669
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.1       Gew.%
slichkeit in           :      Benzol
   Weltproduktion           :      1 Million  t/Jahr
                                   (davon 1 % roter P)
   Weltrohphosphatf
rderung :      166 Millionen  t/Jahr
   (1977)
   Wei
er Phosphor ist sehr giftig, bereits 0.05 g sind t
dlich.
   Die chronische Aufnahme kleiner Mengen f
hrt zur Knochennekrose.
   Verwendung:
   Wei
er Phosphor dient u.a. zur Herstellung milit
rischer Brandstoffe,
   Material f
r Halbleiter, von Phosphorverbindungen wie Phosphoroxiden
   und Phosphors
uren sowie den von ihnen abgeleiteten Verbindungen.
   Roter Phosphor wird zur Herstellung von Reibfl
chen f
   verwendet.
   Bestandteil der Knochen und Z
hne der Wirbeltiere.
   Der Mensch ben
tigt eine t
gliche Zufuhr von 1 g in Form von
   Phosphorverbindungen.
   Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe :
Stickstoff

Arsen

Antimon

Bismut



     siehe auch :
    Verbindungen

   Wichtige Verbindungen:
   Formel :                   Masse in g/mol          W in %
       P                         30.9738               100
       PBr3                     270.686                 11.442
       PBr5                     430.494                  7.195
       PCl3                     137.333                 22.554
       PCl5                     208.239                 14.874
       POCl3                    153.332                 20.200
       PF3                       87.969                 35.210
       PF5                      125.996                 24.589
       PH3                       33.997                 91.106
       PI3                      411.687                  7.524
       PO2                       62.973                 49.186
       H3PO2                     65.996                 46.933
       PO3                       78.972                 39.221
       H3PO3                     81.996                 37.775
       P2O3                     109.946                 56.344
       P2O5                     141.945                 43.642
       PO4                       94.971                 32.614
       HPO4                      95.979                 32.271
       H2PO4                     96.987                 31.936
       H3PO4                     97.995                 31.607
       P2O7                     173.943                 35.614
       H4P2O7                   177.975                 34.807
       P2S5                     222.25                  27.87


   Element                  :    Platin       [ Pt ]
   Protonenzahl             :      78
   Rel. Atommasse           :     195.09      g
   Elektronegativit
t       :       1.44
   Dichte (20
C)            :      21.45      g/cm
   Siedepunkt               :    4530
   Schmelzpunkt             :    1772
   Oxidationszahl(en)       :      +2 +4
   Atomvolumen              :       9.1       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1388    nm
   Ionenradius              :        -        nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       4.5
   1. Ionisationspotential  :       9.0       eV
   Verdampfungsenergie      :     510         kJ/mol
   Bildungsenergie          :      19.6       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.13      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.716      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       9.3       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f14 5d9 6s1
   Isotope                  :     190 (0.01%), 192  (0.8%), 194 (32.9%)
                                  195 (33.8%), 196 (25.3%), 198  (7.2%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     wei
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch
   Entdecker                :     D'ulloa
   Jahr der Entdeckung      :     1735
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0000005    Gew.%
slichkeit in           :     Salpeters
ure, K
nigswasser
   Preis                    :     11000        DM/kg
   Verwendung:
   Zur Herstellung von Schmuckwaren, Laborger
ten, Elektroden;
   als Katalysator bei einer Reihe technisch durchgef
hrter Reaktionen;
   als Legierungsbestandteil (besonders bedeutend Platin-Rhenium- und
   Platin-Rhodium-Legierungen); zur Herstellung von Eichma
   (Urmeter und Urkilogramm aus Legierungen von 90 % Platin und
   10 % Iridium, die bei Temperaturschwankungen sich nicht ver
ndern.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :            Masse in g/mol           W in %
    Pt                   195.09                 100
    PtAs2                344.93                  56.56
    PtBr2                354.90                  54.97
    Pt(CN)2              247.13                  78.94
    PtCl2                266.00                  73.34
    PtI2                 448.90                  43.46
    PtO                  211.09                  92.42
    PtO2                 227.09                  85.91
    Pt(OH)2              229.11                  85.15
    PtS                  227.15                  85.89
    PtS2                 259.21                  75.26
   Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Nickel

Palladium

   Element                  :   Polonium      *[ Po ]
   Protonenzahl             :      84
   Rel. Atommasse           :     208.9842    g
   Elektronegativit
t       :       1.76
   Dichte (20
C)            :       9.2       g/cm
   Siedepunkt               :    3827
   Schmelzpunkt             :     254
   Oxidationszahl(en)       :      -2 +4
   Atomvolumen              :      22.23      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.167     nm
   Ionenradius              :       0.230     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       8.43      eV
   Verdampfungsenergie      :        -        kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -        kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :        -        kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :        -        W/(cm*K)
   Art                      :      radioaktives Metall
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 4f14 5d10 6s
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch/sauer
   Entdecker                :      Marie Curie
   Jahr der Entdeckung      :      1898
   Anteil (Erdrinde in %)   :      1 * 10E-9   Gew.%
slichkeit in           :        -
   Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe :
Sauerstoff

Schwefel

Selen

Tellur



   Element                  :   Praesodym      [ Pr ]
   Protonenzahl             :      59
   Rel. Atommasse           :     140.90765   g
   Elektronegativit
t       :       1.13
   Dichte (20
C)            :       6.769     g/cm
   Siedepunkt               :    3127
   Schmelzpunkt             :     935
   Oxidationszahl(en)       :      +3 +4 +5
   Atomvolumen              :      20.8       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1820    nm
   Ionenradius              :       0.1013    nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.76      eV
   Verdampfungsenergie      :     296.8       kJ/mol
   Bildungsenergie          :       6.89      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.19      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.125      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.5       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall  (Lanthanoid)
   Kristallsystem           :     hexagonal, regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f
   Isotope                  :     141 (100%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     grau
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch
   Entdecker                :     Auer von Welsbach
   Jahr der Entdeckung      :     1885
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0006      Gew.%
slichkeit in           :     leichtem Mineral
   Preis                    :     4000        DM/kg
   Verwendung:
   Das Oxid Pr2O3 ist ungew
hnlich stark lichtbrechend. Verwendung in
   Elektroden f
r Lichtbogenanlagen, zum Gelbf
rben von Gl
sern und
   Emaille.

   Element                  :   Protactinium    *[ Pa ]
   Protonenzahl             :      91
   Rel. Atommasse           :     231.0359   g
   Elektronegativit
t       :       1.5
   Dichte (20
C)            :      15.37     g/cm
   Siedepunkt               :        -
   Schmelzpunkt             :    1554
   Oxidationszahl(en)       :     +2 +3 +4 +5
   Atomvolumen              :      15        cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1606   nm
   Ionenradius              :       0.0944   nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.334    eV
   Verdampfungsenergie      :        -       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      12.3      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :        -       kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.47      W/(cm*K)
   Art                      :      radioaktives Schwermetall  ( Actinoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Rn] 5f
 6d1 7s
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      hellgrau
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Otto Hahn und Lise Meitner
   Jahr der Entdeckung      :      1918
   Anteil (Erdrinde in %)   :      5 * 10E-11    Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      12000         DM/g


   Element                  :   Quecksilber    [ Hg ]
   Protonenzahl             :      80
   Rel. Atommasse           :     200.59      g
   Elektronegativit
t       :       1.44
   Dichte (20
C)            :      13.546     g/cm
   Siedepunkt               :     356.6
   Schmelzpunkt             :     -38.4
   Oxidationszahl(en)       :      +1  +2
   Atomvolumen              :      14.82      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1503    nm
   Ionenradius              :       0.110     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :      10.43      eV
   Verdampfungsenergie      :      59.229     kJ/mol
   Bildungsenergie          :       2.295     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.14      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.0834     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.0       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f14 5d10 6s
   Isotope                  :     196  (0.2%), 198 (10.1%), 199 (16.8%)
                                  200 (23.1%), 201 (13.2%), 202 (29.8%)
                                  204  (6.9%)
   Zustand                  :     fl
   Farbe                    :     silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch
   Entdecker                :     seit dem Altertum bekannt
   Englischsprachiger Name  :     Mercury
   Jahr der Entdeckung      :        -
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.00001    Gew.%
slichkeit in           :     Salpeters
ure, konz. Schwefels
   Preis                    :     16         DM/kg
   Weltproduktion           :     6000       t/Jahr
   Verwendung:
   Die nahezu proportionale W
rmeausdehnung zwischen 0 und 100
   macht Quecksilber geeignet zur F
llung von Thermometern.
   Seine leichte Legierbarkeit nutzt man bei der Gewinnung von
   Edelmetallen (Gold) und bei der Chloralkalielektrolyse.
   Die Silberamalgame dienen als Zahnf
llmasse.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :             Masse in g/mol           W in %
    Hg                   200.59                  100
    HgBr2                360.40                   55.66
    Hg2Br2               560.99                   71.51
    Hg(CN)2              252.63                   79.40
    HgCl2                271.50                   73.88
    Hg2Cl2               472.09                   84.98
    HgI2                 454.40                   44.14
    HgN3                 242.61                   82.68
    Hg(NO3)2             324.60                   61.80
    Hg2(NO3)2            525.19                   76.39
    HgO                  216.59                   92.61
    Hg2O                 417.18                   96.17
    HgS                  232.65                   86.22
    Hg2S                 433.24                   92.60
    HgSO4                296.65                   67.62
    Hg2SO4               497.24                   80.68
   Weitere Elemente der 2.Nebengruppe :

Cadmium



   Element                  :    Radium     *[ Ra ]
   Protonenzahl             :      88
   Rel. Atommasse           :     226.0254    g
   Elektronegativit
t       :       0.9
   Dichte (20
C)            :       5.5       g/cm
   Siedepunkt               :        -
   Schmelzpunkt             :     700
   Oxidationszahl(en)       :      +2
   Atomvolumen              :      45.2      cm
   Atomradius (Metallgitter):        -       nm
   Ionenradius              :       0.137    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.277    eV
   Art                      :      radioaktives Schwermetall
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Rn] 7s
   Isotope                  :      226 (h
ufigstes Isotop)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Pierre u. Marie Curie
   Jahr der Entdeckung      :      1898
   Anteil (Erdrinde in %)   :      7 * 10E-12    Gew.%
slichkeit in           :      ( zersetzt Wasser und S
uren )
   Flammenf
rbung           :      rot
   Preis                    :      100 DM/mg
   Verwendung:
   Fr
her zur Herstellung von Leuchtstoffen f
r Leuchtzifferbl
   sowie in der Medizin zur Krebsbehandlung.
   Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe :
Beryllium

Magnesium

Calcium

Strontium

Barium




   Element                  :    Radon       *[ Rn ]
   Protonenzahl             :      86
   Rel. Atommasse           :     222.0176   g
   Elektronegativit
t       :       0
   Dichte (20
C)            :       9.23     g/l
   Siedepunkt               :     -61.8
   Schmelzpunkt             :     -71
   Oxidationszahl(en)       :        -
   Atomvolumen              :        -       cm
   Atomradius (Metallgitter):        -       nm
   Ionenradius              :        -       nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :      10.747    eV
   Verdampfungsenergie      :      16.4      kJ/mol
   Bildungsenergie          :       2.89     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.09     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :        -        W/(cm*K)
   Art                      :      radioaktives Nichtmetall  (Edelgas)
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 4f14 5d10 6s
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :      gasf
   Farbe                    :      farblos
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Rutherford
   Jahr der Entdeckung      :      1900
   Anteil (Erdrinde in %)   :        -          Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :        -
   Verwendung:
   In der Medizin findet es als strahlentherapeutisches Mittel
   Verwendung.
             Weitere Edelgase :
Helium


Argon

Krypton

Xenon


   Element                  :    Rhenium       [ Re ]
   Protonenzahl             :      75
   Rel. Atommasse           :     168.207     g
   Elektronegativit
t       :       1.9
   Dichte (20
C)            :      21.03      g/cm
   Siedepunkt               :    5900
   Schmelzpunkt             :    3180
   Oxidationszahl(en)       :    +3 +4 +6 +7
   Atomvolumen              :       8.85      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1371    nm
   Ionenradius              :       0.056     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       7.87      eV
   Verdampfungsenergie      :     715         kJ/mol
   Bildungsenergie          :      33.2       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.13      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.479      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       5.2       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f14 5d5 6s
   Isotope                  :     185 (37.1%), 187 (62.9%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     farblos
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     Walter Nodack und Ida Tacke
   Jahr der Entdeckung      :     1925
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0000007   Gew.%
slichkeit in           :     konz. Schwefels
   Preis                    :     1000        DM/kg
   Verwendung:
   Legierungsbestandteil f
r Schmuckmetalle und f
r chemisch
   besonders resistente Legierungen.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :         Masse in g/mol           W in %
    Re                168.207                 100
    ReCl3             292.566                  63.646
    ReO2              218.206                  85.335
    Re2O3             420.412                  88.583
    ReS2              250.33                   74.39
   Weitere Elemente der 7.Nebengruppe :
Mangan

Technetium

Eka-Rhenium

   Element                  :   Rhodium      [ Rh ]
   Protonenzahl             :      45
   Rel. Atommasse           :     102.9055    g
   Elektronegativit
t       :       2.2
   Dichte (20
C)            :      12.41      g/cm
   Siedepunkt               :    4500
   Schmelzpunkt             :    1966
   Oxidationszahl(en)       :     +2 +3 +4 +6
   Atomvolumen              :       8.3       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1345    nm
   Ionenradius              :        -        nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       6.0
   1. Ionisationspotential  :       7.46      eV
   Verdampfungsenergie      :     493         kJ/mol
   Bildungsenergie          :      21.5       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.242     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       1.5        W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      21         MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Kr] 4d8 5s1
   Isotope                  :     103 (100%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch
   Entdecker                :     William Wollaston
   Jahr der Entdeckung      :     1803
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0000001    Gew.%
slichkeit in           :     Alkalischmelzen
   Preis                    :     1500         DM/kg

   Verwendung:
   U.a. zur Herstellung von Katalysatoren sowie von Spiegeln und
   Reflektorbel
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :         Masse in g/mol          W in %
    Rh                102.9055               100
    RhCl3             209.265                 49.175
    RhO               118.905                 86.544
    RhO2              134.904                 76.280
    Rh2O3             253.809                 81.089
    Rh(OH)2           136.920                 75.157
   Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Cobalt

Iridium

   Element                  :    Rubidium      [ Rb ]
   Protonenzahl             :      37
   Rel. Atommasse           :      85.4678    g
   Elektronegativit
t       :       0.8
   Dichte (20
C)            :       1.53      g/cm
   Siedepunkt               :     688
   Schmelzpunkt             :      38.9
   Oxidationszahl(en)       :      +1
   Atomvolumen              :      55.9       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.248     nm
   Ionenradius              :       0.148     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       0.3
   1. Ionisationspotential  :       4.18      eV
   Verdampfungsenergie      :      72.21      kJ/mol
   Bildungsenergie          :       2.19      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.363     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.582      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       8.1       MS/m     (25
   Art                      :      Leichtmetall
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Kr] 5s1
   Isotope                  :      85 (72.2%), 87 (27.8%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Bunsen, Kirchhoff
   Jahr der Entdeckung      :      1861
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.031       Gew.%
slichkeit in           :      (zersetzt Wasser)
   Farbe der Oxide          :      hellgelb
   Flammenf
rbung           :      rot
   Verwendung:
   Zur Herstellung von Photozellen, in denen Lichtenergie unmittelbar
   in elektrische Energie umgewandelt wird; als Gettermaterial f
   Elektronenr
hren.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :            Masse in g/mol          W in %
    Rb                     85.4678                100
    RbBr                  165.372                  51.682
    Rb2CO3                230.945                  74.016
    RbCl                  120.921                  70.681
    RbClO3                168.919                  50.597
    RbI                   212.372                  40.244
    RbNO3                 147.473                  57.955
    Rb2O                  186.935                  91.441
    Rb2O2                 202.934                  84.232
    Rb2O3                 218.934                  78.076
    RbOH                  102.475                  83.403
    Rb2SO4                266.993                  64.022
   Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe :
Wasserstoff

Lithium

Natrium

Kalium

Caesium

Francium

   Element                  :   Ruthenium       [ Ru ]
   Protonenzahl             :      44
   Rel. Atommasse           :     101.07      g
   Elektronegativit
t       :       2.2
   Dichte (20
C)            :      12.45      g/cm
   Siedepunkt               :    3990
   Schmelzpunkt             :    2310
   Oxidationszahl(en)       :    +2 +3 +4 +6 +7 +8
   Atomvolumen              :       8.3       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1325    nm
   Ionenradius              :        -        nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       6.5
   1. Ionisationspotential  :       7.364     eV
   Verdampfungsenergie      :     595         kJ/mol
   Bildungsenergie          :      24         kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.238     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       1.17       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      13         MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Kr] 4d7 5s1
   Isotope                  :      96  (5.5%),  98  (1.9%),  99 (12.7%)
                                  100 (12.6%), 101 (17.1%), 102 (31.6%)
                                  104 (18.6%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     wei
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     Carl Claus
   Jahr der Entdeckung      :     1844
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0000001    Gew.%
slichkeit in           :     oxydierende Alkalischmelzen
   Preis                    :     8000         DM/kg
   Verwendung:
   Als h
rtender Legierungsbestandteil; reines Ruthenium wird bei der
   Herstellung von Thermoelementen sowie als Katalysator benutzt.
   Weitere Elemente der 8.Nebengruppe :
Eisen

Osmium


   Element                  :    Sauerstoff     [ O ]
   Protonenzahl             :       8
   Rel. Atommasse           :      15.9994    g
   Elektronegativit
t       :       3.37
   Dichte (20
C)            :       1.42895   g/l
   Siedepunkt               :    -182.97
   Schmelzpunkt             :    -218.8
   Oxidationszahl(en)       :      -2
   Atomvolumen              :      14         cm
   Atomradius (Metallgitter):       -
   Ionenradius              :       0.140     nm
   Kovalenter Radius        :       0.074     nm
rte(Mohs)              :        -        nm
   1. Ionisationspotential  :      13.614     eV
   Verdampfungsenergie      :       3.41      kJ/mol
   Bildungsenergie          :       0.2226    kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.92      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.0003     W/(cm*K)
   Art                      :      Nichtmetall
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [He] 2s
   Isotope                  :      16 (99.8%), 17 (0.04%), 18 (0.2%)
   Zustand                  :      gasf
   Farbe                    :      farblos;  fl
ssig: blau
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      K. Scheele und J. Priestley
   Jahr der Entdeckung      :      1772
   Englischsprachiger Name  :      Oxygen
   Anteil (Erdrinde in %)   :      50.5       Gew.%
slichkeit in           :      Wasser
   Preis                    :      30         DM/Tonne
   Verwendung:
   Technisch wird Sauerstoff sehr vielf
ltig verwendet. Zusammen mit
   Wasserstoff oder Acetylen benutzt man ihn in Gebl
sebrennern zur
   Erzielung hoher Verbrennungstemperaturen, z.B. f
r das autogene
   Schwei
en oder zum Schmelzen von Metallen. Auch bei weiteren
   technischen Umsetzungen, z.B. bei der Vergasung von Kohle und
   und in thermischen Crackverfahren, spielt Sauerstoff eine gro
e Rolle.
   In der Raketentechnik dient fl
ssiger Sauerstoff als Oxidator f
   Treibstoffe.
   Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe :
Schwefel

Selen

Tellur

Polonium

   Element                  :    Scandium       [ Sc ]
   Protonenzahl             :      21
   Rel. Atommasse           :      44.9559   g
   Elektronegativit
t       :       1.3
   Dichte (20
C)            :       3.0      g/cm
   Siedepunkt               :    2730
   Schmelzpunkt             :    1539
   Oxidationszahl(en)       :      +3
   Atomvolumen              :      15        cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1606   nm
   Ionenradius              :       0.081    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       6.538    eV
   Verdampfungsenergie      :     314.2      kJ/mol
   Bildungsenergie          :      14.1      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.61     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.158     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.8      MS/m     (25
   Art                      :      selt. Leichtmetall
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Ar] 3d1 4s
   Isotope                  :      45 (100%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Lars Nilson
   Jahr der Entdeckung      :      1879
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.0012     Gew.%
slichkeit in           :       -

   Verwendung:
   Technisch ist Scandium fast bedeutungslos.
   Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe :
Yttrium

Lanthan

Actinium


   Element                  :    Schwefel      [ S ]
   Protonenzahl             :      16
   Rel. Atommasse           :      32.064     g
   Elektronegativit
t       :       2.48
   Dichte (20
C)  rhombisch :       2.07      g/cm
   Dichte (20
C)  monoklin  :       1.96      g/cm
   Siedepunkt               :     444.6
   Schmelzpunkt             :     119.0
   Oxidationszahl(en)       :      -2 +4 +6
   Atomvolumen              :      15.5       cm
   Atomradius (Metallgitter):       -         nm
   Ionenradius              :       0.184     nm
   Kovalenter Radius        :       0.102     nm
rte(Mohs)              :       2.0
   1. Ionisationspotential  :      10.357     eV
   Verdampfungsenergie      :        -        kJ/mol
   Bildungsenergie          :       1.7175    kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.71      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.003      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1*10E-21  MS/m     (25
   Art                      :      Nichtmetall
   Kristallsystem           :      rhomboedrisch, monoklin, amorph
   Elektronenkonfiguration  :      [Ne] 3s
   Isotope                  :      32 (95.0%), 33 (0.8%)
                                   34  (4.2%), 36 (0.02%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      gelb
   Eigenschaften der Oxide  :      sauer
   Entdecker                :      seit dem Altertum bekannt
   Jahr der Entdeckung      :        -
   Englischsprachiger Name  :      Sulfur
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.052      Gew.%
slichkeit in           :      organischen L
sungsmittel
   Preis                    :      200        DM/Tonne
   Verwendung:
   Schwefel dient besonders zur Herstellung zahlreicher chemischer
   Grundstoffe, z.B. Schwefels
ure, Schwefelkohlenstoff, Natriumthio-
   sulfat, ferner zum Vulkanisieren von Kautschuk, in Form von
   Netzschwefel als Sch
dlingsbek
mpfungsmittel (Weinbau), und zur
   Herstellung von Farbstoffen.
   Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe :
Sauerstoff

Selen

Tellur

Polonium



     siehe auch :
    Verbindungen

   Wichtige Verbindungen:
   Formel :            Masse in g/mol          W in %
       S                    32.06                100
       S2Br2               223.93                 28.63
       SCN                  58.08                 55.20
       SCl2                102.97                 31.14
       S2Cl2               135.03                 47.49
       SCl4                173.87                 18.44
       SF4                 108.05                 29.67
       H2S                  34.08                 94.08
       SO                   48.06                 66.71
       SO2                  64.06                 50.05
       SO3                  80.06                 40.05
       SO4                  96.06                 33.38
       S2O3                112.12                 57.19
       SOCl2               118.97                 26.95
       SO2Cl2              134.97                 23.75
       HSO3                 81.07                 39.55
       HSO4                 97.07                 33.03
       H2SO3                82.07                 39.06
       H2SO4                98.07                 32.69
       H2SO5               114.07                 28.16
       H2S2O3              114.13                 56.18
       H2S2O7              178.13                 36.00


   Element                  :    Selen       [ Se ]
   Protonenzahl             :      34
   Rel. Atommasse           :      78.96      g
   Elektronegativit
t       :       2.42
   Dichte (20
C)      grau  :       4.81      g/cm
   Dichte (20
C)      rot   :       4.50      g/cm
   Siedepunkt               :     685
   Schmelzpunkt             :     217
   Oxidationszahl(en)       :      -2 +4 +6
   Atomvolumen              :      16.45      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.116     nm
   Ionenradius              :       0.198     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       2.0
   1. Ionisationspotential  :       9.75      eV
   Verdampfungsenergie      :      37.7       kJ/mol
   Bildungsenergie          :       6.694     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.32      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.02       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       8         MS/m     (25
   Art                      :      Halbmetall
   Kristallsystem           :      rhomboedrisch, monoklin, amorph
   Elektronenkonfiguration  :      [Ar] 3d10 4s
   Isotope                  :      74  (0.9%), 76  (9.0%), 77 (7.6%)
                                   78 (23.5%), 80 (49.8%), 82 (9.2%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      grau, rot, schwarz
   Eigenschaften der Oxide  :      sauer
   Entdecker                :      J. J. Berzelius
   Jahr der Entdeckung      :      1817
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.00001    Gew.%
slichkeit in           :      konz. Schwefels
   Preis                    :      250        DM/kg
   Verwendung:
   Selen findet Verwendung f
r Photozellen und Gleichrichter, es ist
r die meisten Lebewesen ein notwendiges Spurenelement.
   In h
heren Konzentrationen ist es jedoch in elementarer Form sowie
   in Form seiner Verbindungen stark giftig.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :        Masse in g/mol       W in %
    Se                78.96             100
    Se2Cl2           228.83              69.01
    SeCl4            220.77              35.77
    SeF4             154.95              50.96
    SeO2             110.96              71.16
    SeO3             126.96              62.19
    H2SeO3           128.97              61.22
    H2SeO4           144.97              54.47
    SeS              111.02              71.12
    SeS2             143.08              55.19
   Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe :
Sauerstoff

Schwefel

Tellur

Polonium


   Element                  :    Silber        [ Ag ]
   Protonenzahl             :      47
   Rel. Atommasse           :    107.8682     g
   Elektronegativit
t       :       1.42
   Dichte (20
C)            :      10.5       g/cm
   Siedepunkt               :    2210
   Schmelzpunkt             :     961.9
   Oxidationszahl(en)       :      +1 +2
   Atomvolumen              :      10.3       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1445    nm
   Ionenradius              :        -        nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       2.7
   1. Ionisationspotential  :       7.574     eV
   Verdampfungsenergie      :     250.6       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      11.3       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.235     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       4.29       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      60         MS/m     (25
   Art                      :     edles Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Kr] 4d10 5s1
   Isotope                  :     107 (51.4%), 109 (48.6%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch
   Entdecker                :     seit dem Altertum bekannt
   Englischsprachiger Name  :     Silver
   Jahr der Entdeckung      :         -
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.000006    Gew.%
slichkeit in           :     Salpeters
ure, konz. Schwefels
   Preis                    :     1500        DM/kg
   Weltproduktion           :     9000        t/Jahr
   Deutsche Silbergewinnung :      560        t/Jahr
   Verwendung:
   Silber dient in Legierungen mit 10 - 20 % Kupfer als M
nzmetall,
   es wird verwendet f
r Schmuck, Bestecke, Versilberungen (Spiegel,
   chemische Gef
e), f
r elektrische Kontakte und besonders zur
   Herstellung von Silbersalzen f
r photographische Zwecke.
   Weitere Elemente der 1.Nebengruppe :
Kupfer



     siehe auch :
    Verbindungen

   Wichtige Verbindungen:
 Formel :             Masse in g/mol            W in %

    Ag                      107.868               100
    AgBr                    187.772                57.446
    AgBrO3                  235.770                45.751
    AgCN                    133.886                80.567
    AgCNO                   149.885                71.967
    Ag2CO3                  275.745                78.837
    AgCl                    143.321                75.863
    AgF                     126.866                85.025
    AgI                     234.773                45.946
    AgIO3                   282.771                38.147
    AgN3                    149.888                71.966
    AgNO2                   153.874                70.102
    AgNO3                   169.873                63.429
    Ag2O                    231.735                93.096
    Ag2O2                   247.735                87.083
    Ag2S                    247.796                87.062
    AgSCN                   165.46                 65.19
    Ag2SO3                  295.79                 72.93
    Ag2SO4                  311.79                 69.19

   Element                  :   Silicium       [ Si ]
   Protonenzahl             :      14
   Rel. Atommasse           :      28.0855    g
   Elektronegativit
t       :       2.02
   Dichte (20
C)            :       2.33      g/cm
   Siedepunkt               :    2630
   Schmelzpunkt             :    1410
   Oxidationszahl(en)       :      +4
   Atomvolumen              :      12.1       cm
   Atomradius (Metallgitter):        -        nm
   Ionenradius              :       0.271     nm
   Kovalenter Radius        :       0.118     nm
rte(Mohs)              :       7
   1. Ionisationspotential  :       8.149     eV
   Verdampfungsenergie      :     384.2       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      50.55      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.71      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       1.48       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      10         MS/m     (25
   Art                      :      Nichtmetall
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Ne] 3s
   Isotope                  :      28 (92.2%), 29 (4.7%), 30 (3.1%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      grau
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      J. J. Berzelius
   Englischsprachiger Name  :      Silicon
   Jahr der Entdeckung      :      1822
   Anteil (Erdrinde in %)   :      27.5     Gew.%
slichkeit in           :      Alkalien, Fluorwasserstoff, Salpeters
   Preis                    :       1       DM/kg    Si(97%)
                                   30       DM/kg    Si(99.7%)
                                  500       DM/kg    Si(99.99%)
   Verwendung:
   Silicium wird v.a. als Desoxidationsmittel und als Legierungs-
   bestandteil u.a. f
r Spezialst
hle verwendet.
   Hochreines Silicium, das als Halbleiter in der Elektrotechnik
   gebraucht wird, wird durch das Zonenschmelzverfahren hergestellt
   oder nach speziellen Verfahren gewonnen, z.B. durch Pyrolyse von
   gereinigtem Siliciumwasserstoff (Silan SiH4).
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :               Masse in g/mol            W in %
    Si                         28.0855                100
    SiB3                       60.516                  46.410
    SiC                        40.097                  70.045
    SiCl4                     169.898                  16.531
    SiF4                      104.079                  26.985
    SiO                        44.085                  63.708
    SiO2                       60.084                  46.743
    SiO3                       76.084                  36.914
    H2SiO3                     78.100                  35.961
    SiO4                       92.083                  30.500
    H2SiO4                     94.099                  29.847
   Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe :
Kohlenstoff


Germanium



   Element                  :   Stickstoff      [ N ]
   Protonenzahl             :       7
   Rel. Atommasse           :      14.0067    g
   Elektronegativit
t       :       2.81
   Dichte (20
C)            :       1.25046   g/l
   Siedepunkt               :    -195.8
   Schmelzpunkt             :    -210.0
   Oxidationszahl(en)       :      +3 -3 +5
   Atomvolumen              :      17.3       cm
   Atomradius (Metallgitter):        -        nm
   Ionenradius              :       0.171     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :      14.54      eV
   Verdampfungsenergie      :       2.73      kJ/mol
   Bildungsenergie          :       0.36      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       1.04      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.00026    W/(cm*K)
   Art                      :      Nichtmetall
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [He] 2s
   Isotope                  :      14 (99.6%), 15 (0.4%)
   Zustand                  :      gasf
   Farbe                    :      farblos
   Eigenschaften der Oxide  :      sauer
   Entdecker                :      Rutherford
   Englischsprachiger Name  :      Nitrogen
   Jahr der Entdeckung      :      1772
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.25       Gew.%
slichkeit in           :      Wasser
   Preis                    :      2 - 200    DM/m
   Verwendung:
   Stickstoff dient als Schutz- und Transportgas bei feuergef
hrlichen
   Stoffen, ferner zur Herstellung zahlreicher chemischer Grundstoffe,
   besonders Ammoniak, Salpeters
ure und Kalkstickstoff, ferner u.a.
   von Aminen und Nitriden.
   Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe :
Phosphor

Arsen

Antimon

Bismut



     siehe auch :
    Verbindungen

   Wichtige Verbindungen:
   Formel :                Masse in g/mol         W in %
       N                        14.0067               100
       NCl3                    120.366                 11.637
       NF3                      71.002                 19.727
       NH                       15.015                 93.287
       NH2                      16.023                 87.419
       NH3                      17.030                 82.245
       NH4                      18.038                 77.651
       NH4Br                    97.943                 14.301
       NH4CN                    44.055                 31.794
       NH4CNO                   60.055                 46.646
       NH4CNS                   76.12                  36.80
       (NH4)2CO3                96.086                 29.154
       (NH4)HCO3                79.055                 17.718
       NH4Cl                    53.491                 26.185
       NH4ClO3                 101.489                 13.801
       (NH4)2Cr2O7             252.064                 11.113
       NH4F                     37.037                 37.818
       NH4I                    144.943                  9.664
       (NH4)NO2                 64.044                 43.740
       (NH4)NO3                 80.043                 34.998
       NH4OH                    35.046                 39.967
       (NH4)3PO4               149.086                 28.185
       (NH4)HS                  51.11                  27.41
       (NH4)2S                  68.14                  41.11
       (NH4)SCN                 76.12                  36.80
       (NH4)2S2O3              148.20                  18.90
       (NH4)HSO4               115.16                  12.16
       (NH4)2SO4               132.13                  21.20
       N2H4                     32.045                 87.419
       NH2OH                    33.030                 42.406
       NO                       30.006                 46.680
       NOBr                    109.910                 12.744
       NOCl                     65.459                 21.398
       NOF                      49.004                 28.583
       NO2                      46.006                 30.446
       NO3                      62.005                 22.589
       N2O                      44.013                 64.648
       N2O3                     76.012                 36.854
       HNO2                     47.013                 29.793
       HNO3                     63.013                 22.228

   Element                  :   Strontium       [ Sr ]
   Protonenzahl             :      38
   Rel. Atommasse           :      87.62      g
   Elektronegativit
t       :       0.97
   Dichte (20
C)            :       2.6       g/cm
   Siedepunkt               :    1380
   Schmelzpunkt             :     768
   Oxidationszahl(en)       :      +2
   Atomvolumen              :      23.7      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.215    nm
   Ionenradius              :       0.113    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :       0.8
   1. Ionisationspotential  :       5.692    eV
   Verdampfungsenergie      :     144        kJ/mol
   Bildungsenergie          :       8.3      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.3      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.353     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       4.0      MS/m     (25
   Art                      :      Leichtmetall
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Kr] 5s
   Isotope                  :      84 (0.6%), 86  (9.9%)
                                   87 (7.0%), 88 (82.5%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      hellgrau
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      R. Bunsen
   Jahr der Entdeckung      :      1855
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.03      Gew.%
slichkeit in           :       -
   Verwendung:
   In der Feuerwerkerei (karmesinrote Flammenf
rbung) und in der
   Vakuumtechnik als Getter.
   Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe :
Beryllium

Magnesium

Calcium

Barium

Radium



   Element                  :    Tantal        [ Ta ]
   Protonenzahl             :      73
   Rel. Atommasse           :     180.9479    g
   Elektronegativit
t       :       1.33
   Dichte (20
C)            :      16.68      g/cm
   Siedepunkt               :    5425
   Schmelzpunkt             :    2996
   Oxidationszahl(en)       :    +2 +3 +4 +5
   Atomvolumen              :      10.9      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.143    nm
   Ionenradius              :       0.068    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :       7
   1. Ionisationspotential  :       7.88     eV
   Verdampfungsenergie      :     743        kJ/mol
   Bildungsenergie          :      31.6      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.14     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.58      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       7.4      MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f14 5d
   Isotope                  :     180 (0.01%), 181 (99.99%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     grau
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     Ekeberg
   Jahr der Entdeckung      :     1802
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.00029     Gew.%
slichkeit in           :      -
   Preis                    :     140         DM/kg
   Weltproduktion           :     10000       t/Jahr
   Verwendung:
   Tantal dient zur Herstellung chemischer Ger
te und
rztlicher
   Instrumente. Oberf
chenmaterial f
r elektrische Kondensatoren,
   Flugzeug- und Raketenbau.
   Rund 10 % der Ta-Produktion dient zur Herstellung von TaC f
   Schneidwerkzeuge. Als Gl
hdraht ist Ta weitgehend von Wolfram
   verdr
ngt worden.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :          Masse in g/mol         W in %
    Ta                 180.9479              100
    TaBr5              580.468                31.173
    TaC                192.959                93.775
    TaCl2              251.854                71.846
    TaCl5              358.213                50.514
    TaF5               275.940                65.575
    Ta3N5              612.877                88.573
    Ta2O5              441.893                81.897
    Ta(OH)5            265.984                68.030
    Ta2S4              490.14                 73.84
   Weitere Elemente der 5.Nebengruppe :
Vanadium


Nielsbohrium


   Element                  :    Technetium     *[ Tc ]
   Protonenzahl             :      43
   Rel. Atommasse           :      98.9062    g
   Elektronegativit
t       :       1.9
   Dichte (20
C)            :      11.5       g/cm
   Siedepunkt               :    4877
   Schmelzpunkt             :    2172
   Oxidationszahl(en)       :    +4 +7
   Atomvolumen              :       -         cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1352    nm
   Ionenradius              :       0.056     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       7.28      eV
   Verdampfungsenergie      :     660         kJ/mol
   Bildungsenergie          :      24         kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.21      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.506      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1*10E-3   MS/m     (25
   Art                      :     radioaktives Schwermetall
   Kristallsystem           :     hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :     [Kr] 4d5 5s
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     silbergrau
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     C. Perrier und E. Segr
   Jahr der Entdeckung      :     1937
   Anteil (Erdrinde in %)   :     nur als Spaltprodukt in geringsten Mengen
slichkeit in           :     Salpeters
ure, K
nigswasser
   Preis                    :     250        DM/g
   Verwendung:
   Das betastrahlende Isotop Tc 99 wird in der Nuklearmedizin sowie in
   Isotopenbatterien verwendet.
   Weitere Elemente der 7.Nebengruppe :
Mangan

Rhenium

Eka-Rhenium

   Element                  :    Tellur       [ Te ]
   Protonenzahl             :      52
   Rel. Atommasse           :     127.6       g
   Elektronegativit
t       :       2.1
   Dichte (20
C)            :       6.24      g/cm
   Siedepunkt               :    1390
   Schmelzpunkt             :     449.8
   Oxidationszahl(en)       :      +4 +6
   Atomvolumen              :      20.5       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.143     nm
   Ionenradius              :       0.221     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       2.3
   1. Ionisationspotential  :       9.01      eV
   Verdampfungsenergie      :      52.55      kJ/mol
   Bildungsenergie          :      17.49      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.2      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.0235    W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1*10E-4  MS/m     (25
   Art                      :      Halbmetall
   Kristallsystem           :      rhomboedrisch, amorph
   Elektronenkonfiguration  :      [Kr] 4d10 5s
   Isotope                  :      120  (0.1%), 122  (2.4%), 123  (0.9%)
                                   124  (4.6%), 125  (7.0%), 127 (18.7%)
                                   128 (31.8%), 130 (34.5%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      hellgrau, braun
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch/sauer
   Entdecker                :      M
ller von Reichenstein
   Jahr der Entdeckung      :      1782
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.0000002   Gew.%
slichkeit in           :      konz. Schwefels
   Preis                    :      20 - 100    DM/kg
   Verwendung:
   Tellur dient als Legierungsbestandteil z.B. f
r Blei und Kupfer.
   Schwermetalltelluride wie Bismuttellurid  Bi2Te3  werden in der
   Halbleitertechnik verwendet.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :              Masse in g/mol              W in %
    Te                        127.60                 100
    TeBr2                     287.41                  44.40
    TeBr4                     447.22                  28.53
    TeCl2                     198.51                  64.29
    TeCl4                     269.41                  47.36
    TeF4                      203.59                  62.67
    TeH2                      129.62                  98.45
    TeI2                      381.41                  33.46
    TeO2                      159.60                  79.95
    TeO3                      175.60                  72.67
    H2TeO4                    193.61                  65.91
   Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe :
Sauerstoff

Schwefel

Selen


Polonium


   Element                  :    Thallium      [ Tl ]
   Protonenzahl             :     81
   Rel. Atommasse           :    204.37      g
   Elektronegativit
t       :       1.8
   Dichte (20
C)            :      11.85     g/cm
   Siedepunkt               :    1457
   Schmelzpunkt             :     303
   Oxidationszahl(en)       :     +1  +3
   Atomvolumen              :      17.2      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.170    nm
   Ionenradius              :       0.095    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       6.106     eV
   Verdampfungsenergie      :     164.1       kJ/mol
   Bildungsenergie          :       4.142     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.13      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.461      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       5.9       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     hexagonal, regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f14 5d10 6s
   Isotope                  :     203 (29.5%), 205 (70.5%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     grau
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     W. Crookes
   Jahr der Entdeckung      :     1861
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0001    Gew.%
slichkeit in           :     verd
nnte Schwefels
   Preis                    :     200       DM/kg
   Weltproduktion           :     100  t/Jahr
   Verwendung:
   In Legierungen u.a. mit Quecksilber als Thermometerf
llung, ferner
   als Zusatz zu Lagermetallen; in Form von Verbindungen
   (v.a. Thalliumsulfat  Tl2SO4 ) als Rattengift.
   Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe :

Aluminium

Gallium

Indium


   Element                  :   Thorium      *[ Th ]
   Protonenzahl             :      90
   Rel. Atommasse           :     232.0381   g
   Elektronegativit
t       :       1.3
   Dichte (20
C)            :      11.72     g/cm
   Siedepunkt               :    3850
   Schmelzpunkt             :    1750
   Oxidationszahl(en)       :      +2 +3 +4
   Atomvolumen              :      19.9     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1798  nm
   Ionenradius              :       0.0984  nm
   Kovalenter Radius        :        -      nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.62    eV
   Verdampfungsenergie      :     514.4     kJ/mol
   Bildungsenergie          :      16.1     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.12    kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.54     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       7       MS/m     (25
   Art                      :      radioaktives Schwermetall  ( Actinoid )
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Rn] 6d
   Isotope                  :      232 (100%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      dunkelgrau
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      J. J. Berzelius
   Jahr der Entdeckung      :      1828
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.001      Gew.%
slichkeit in           :      Salzs
ure, K
nigswasser
   Preis                    :      70         DM/kg
   Pulverisiertes Th entz
ndet sich selber an Luft und verbrennt mit
   heller, wei
er Flamme.
   ThO2 hat den h
chsten Schmelzpunkt aller Oxide (3300
   Verwendung:
   Im Gemisch mit angereichertem Uran oder mit Plutonium als Kernbrenn-
   stoff; als Brutstoff f
r das spaltbare Uranisotop U 233.
   In Oxidform wird Thorium in Glasgl
mpfen, als Legierungsbestandteil
   in Gl
sern und als Katalysator beim Cracken von Erd
l eingesetzt.

   Element                  :    Titan      [ Ti ]
   Protonenzahl             :      22
   Rel. Atommasse           :      47.9      g
   Elektronegativit
t       :       1.5
   Dichte (20
C)            :       4.51     g/cm
   Siedepunkt               :    3260
   Schmelzpunkt             :    1660
   Oxidationszahl(en)       :     +2 +3 +4
   Atomvolumen              :      10.64     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1448   nm
   Ionenradius              :       0.068    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :       4.0
   1. Ionisationspotential  :       6.818    eV
   Verdampfungsenergie      :     421        kJ/mol
   Bildungsenergie          :      15.45     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.52     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.22      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.8      MS/m     (25
   Art                      :      Leichtmetall
   Kristallsystem           :      hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :      [Ar] 3d
   Isotope                  :      46 (7.9%), 47 (7.3%), 48 (74.0%)
                                   49 (5.5%), 50 (5.3%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch/sauer
   Entdecker                :      van Arkel
   Jahr der Entdeckung      :      1922
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.43       Gew.%
slichkeit in           :      S
   Preis                    :      20         DM/kg
   Weltproduktion           :      5000       t/Jahr
   Verwendung:
   Titanstahl und titanhaltige Hartlegierungen werden u.a. f
r Raketen,
sentriebwerke, Eisenbahnr
der, spezielle Motorenteile und korrosions-
   feste Beh
lter f
r die chemische Industrie verwendet.
   Einer noch weitergehenden Verwendung steht der hohe Preis im Wege.
   Gereinigtes Titandioxid (TiO2), eine wei
e, pulverige Substanz,
   ist ein wichtiges Wei
pigment (im Titanwei
 gemischt mit Zinkoxid
   und Bariumsulfat) mit hohem Aufhell- und Deckverm

   Wichtige Verbindungen:
   Formel :                  Masse in g/mol              W in %
    Ti                         47.88                     100
    TiC                        59.89                      79.95
    TiCl3                     154.24                      31.04
    TiCl4                     189.69                      25.24
    TiF3                      104.88                      45.65
    TiN                        61.89                      77.37
    TiO                        63.88                      74.95
    TiO2                       79.88                      59.94
    TiO3                       95.88                      49.94
    Ti2O3                     143.76                      66.61
    Ti3(PO4)4                 523.53                      27.44
    TiS2                      112.00                      42.75
    TiO(SO4)                  159.94                      29.94
   Weitere Elemente der 4.Nebengruppe :
Zirconium

Hafnium

Kurchatovium


   Element                  :    Uran       *[ U ]
   Protonenzahl             :      92
   Rel. Atommasse           :     238.0289   g
   Elektronegativit
t       :       1.38
   Dichte (20
C)            :      18.97     g/cm
   Siedepunkt               :    3818
   Schmelzpunkt             :    1132
   Oxidationszahl(en)       :     +2 +3 +4 +5 +6
   Atomvolumen              :      12.59     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.139    nm
   Ionenradius              :       0.0929   nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.414    eV
   Verdampfungsenergie      :     477        kJ/mol
   Bildungsenergie          :       8.52     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.12     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.276     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       3.7      MS/m     (25
   Art                      :      radioaktives Schwermetall  ( Actinoid )
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Rn] 5f
 6d1 7s
   Isotope                  :      234 (0.01%), 235 (0.7%), 238 (99.3%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      hellgrau
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      M. H. Klaproth
   Jahr der Entdeckung      :      1789
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.0003      Gew.%
slichkeit in           :      S
   Preis                    :      200         DM/kg

   Verwendung:
   Uran dient (angereichert an U 235) v.a. als Kernbrennstoff sowie
   zur Gewinnung des spaltbaren Plutoniumisotops Pu 239 in Brutreaktoren.
   Einige Uranverbindungen werden als Katalysatoren eingesetzt.
   Geringe Mengen dienen zum F
rben von Gl
sern und Keramiken
   (gelb, orange, schwarz).

   Element                  :    Vanadium     [ V ]
   Protonenzahl             :      23
   Rel. Atommasse           :      50.9414    g
   Elektronegativit
t       :       1.63
   Dichte (20
C)            :       6.092     g/cm
   Siedepunkt               :    3450
   Schmelzpunkt             :    1890
   Oxidationszahl(en)       :   +2 +3 +4 +5 +7
   Atomvolumen              :       8.78     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1311   nm
   Ionenradius              :       0.059    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :       5.0
   1. Ionisationspotential  :       6.74     eV
   Verdampfungsenergie      :        -       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      20.9      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.49     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.31      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       5.1      MS/m     (25
   Art                      :      Schwermetall
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Ar] 3d
   Isotope                  :      50 (0.2%), 51 (99.8%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      stahlgrau
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch/sauer
   Entdecker                :      Nils Sefstr
   Jahr der Entdeckung      :      1830
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.011      Gew.%
slichkeit in           :      HNO3, konz. Schwefels
ure, Fluorwasserstoff
   Preis                    :      25         DM/kg
   Weltproduktion           :      25000      t/Jahr
   Verwendung:
   Als Legierungsbestandteil f
r wertvolle, hitze- und schwingungs-
   best
ndige, harte, z
he St
   Nur 4 % des Vanadiums wird zu V-Verbindungen weiterverarbeitet.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :        Masse in g/mol       W in %
    V                 50.9414            100
    VC                62.952              80.921
    VCl2             121.847              41.808
    VCl3             157.300              32.385
    VN                64.948              78.434
    VO2               82.940              61.419
    VO3               98.940              51.487
    V2O3             149.881              67.976
    V2O5             181.880              56.016
    V(OH)5           135.978              37.463
    V2S2             166.00               61.37
    V2S3             198.06               51.44
    VO(SO4)          163.00               31.25
    (VO)2(SO4)3      422.05               24.14
   Weitere Elemente der 5.Nebengruppe :

Tantal

Nielsbohrium


   Element                  :    Wolfram      [ W ]
   Protonenzahl             :      74
   Rel. Atommasse           :     183.85      g
   Elektronegativit
t       :       1.4
   Dichte (20
C)            :      19.3       g/cm
   Siedepunkt               :    5930
   Schmelzpunkt             :    3410
   Oxidationszahl(en)       :    +2 +3 +4 +5 +6
   Atomvolumen              :       9.53      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.137     nm
   Ionenradius              :       0.062     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       7
   1. Ionisationspotential  :       7.98      eV
   Verdampfungsenergie      :     824         kJ/mol
   Bildungsenergie          :      35.4       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.13      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       1.74       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      19         MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f14 5d4 6s
   Isotope                  :     180  (0.1%), 182 (26.4%), 183 (14.4%)
                                  184 (30.7%), 186 (28.4%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     grau
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     Gebr
der D'Elhujar
   Englischsprachiger Name  :     Tungsten
   Jahr der Entdeckung      :     1783
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0001     Gew.%
slichkeit in           :     Salpeters
ure, Fluorwasserstoff
   Preis                    :     40         DM/kg
   Weltproduktion           :     40000      t/Jahr
   Verwendung:
   Wolfram wird ben
tigt als Gl
hdraht f
r Lampen und zur Herstellung
urebest
ndiger Legierungen; eine Wolframcarbid-Cobalt-Legierung
   (Widia) erreicht nahezu Diamanth
   Weitere Elemente der 6.Nebengruppe :
Chrom

Molybdaen

Hexium

   Element                  :     Zinn       [ Sn ]
   Protonenzahl             :      50
   Rel. Atommasse           :     118.69      g
   Elektronegativit
t       :       1.84
   Dichte (20
C)     wei
   :       7.29      g/cm
   Dichte (20
C)     grau   :       5.76      g/cm
   Siedepunkt               :    2270
   Schmelzpunkt             :     232
   Oxidationszahl(en)       :      +2 +4
   Atomvolumen              :      16.3       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.151     nm
   Ionenradius              :       0.294     nm
   Kovalenter Radius        :       0.140     nm
rte(Mohs)              :       1.8
   1. Ionisationspotential  :       7.342     eV
   Verdampfungsenergie      :     295.8       kJ/mol
   Bildungsenergie          :       7.03      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.227     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.66       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       8.5       MS/m     (25
   Art                      :      Schwermetall
   Kristallsystem           :      quadratisch
   Elektronenkonfiguration  :      [Kr] 4d10 5s
   Isotope                  :      112  (1.0%), 114  (0.7%), 115  (0.4%)
                                   116 (14.3%), 117  (7.6%), 118 (24.0%)
                                   119  (8.6%), 120 (32.8%), 122  (4.7%)
                                   124  (5.9%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      hellgrau
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch/sauer
   Entdecker                :      seit dem Altertum bekannt
   Englischsprachiger Name  :      Tin
   Jahr der Entdeckung      :         -
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.004     Gew.%
slichkeit in           :      hei
uren und Alkalien
   Preis                    :      35        DM/kg
   Weltproduktion           :      250000    t/Jahr
   Verwendung:
   Zinn dient zum
berziehen (Verzinnen) von Eisenblechen (Wei
blech),
   zur Herstellung von Tuben und d
nnen Folien (Stanniol; heute meist
   durch billigere Aluminiumfolie ersetzt); fr
her wurden gro
e Mengen
   Zinn f
r Zinngeschirr oder Zinnfiguren verwendet.
   Zinnlegierungen (mit Kupfer, Antimon, Blei) haben Bedeutung als Bronze,
   Lagermetall, Letternmetall und L
tzinn.
   Zinnlegierungen mit 30 - 40 % Blei dienen zur Herstellung von Orgel-
   pfeifen (Orgelmetall).
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :                Masse in g/mol             W in %
    Sn                      118.69                    100
    SnBr2                   278.50                     42.62
    SnCl2                   189.60                     62.60
    SnCl4                   260.50                     45.56
    SnOCl2                  205.60                     57.73
    SnF2                    156.69                     75.75
    SnI2                    372.50                     31.86
    SnO                     134.69                     88.12
    SnO2                    150.69                     78.77
    Sn(OH)2                 152.71                     77.73
    Sn(OH)4                 186.72                     63.57
    SnS2                    182.81                     64.93
    SnSO4                   214.75                     55.27
   Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe :
Kohlenstoff


Silicium

Germanium



   Element                  :    Zink       [ Zn ]
   Protonenzahl             :      30
   Rel. Atommasse           :      65.38      g
   Elektronegativit
t       :       1.66
   Dichte (20
C)            :       7.14      g/cm
   Siedepunkt               :     906
   Schmelzpunkt             :     419.5
   Oxidationszahl(en)       :       +2
   Atomvolumen              :       9.2       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1333    nm
   Ionenradius              :       0.074     nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :       2.5
   1. Ionisationspotential  :       9.391     eV
   Verdampfungsenergie      :     115.3       kJ/mol
   Bildungsenergie          :       7.32      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.39      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       1.16       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :      16         MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall
   Kristallsystem           :     hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :     [Ar] 3d10 4s
   Isotope                  :     64 (48.9%), 66 (27.8%), 67 (4.1%)
                                  68 (18.6%), 70  (0.6%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     blauwei
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch/sauer
   Entdecker                :     seit dem Altertum bekannt
   Englischsprachiger Name  :     Zinc
   Jahr der Entdeckung      :         -
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0058     Gew.%
slichkeit in           :     S
uren, Alkalien
   Preis                    :     2          DM/kg
   Weltproduktion           :     6 Millionen t/Jahr
   Verwendung:
   Zink findet Verwendung f
r Bleche, Rohre, zur Herstellung
   wichtiger Zinklegierungen, zum Verzinken von Eisen (Korrosionsschutz),
   zur Herstellung von galvanischen Elementen und als Reduktionsmittel.
   Wichtige Verbindungen:
   Formel :                  Masse in g/mol              W in %
    Zn                         65.38                     100
    ZnBr2                     225.19                      29.03
    Zn(CN)2                   117.42                      55.68
    ZnCO3                     125.39                      52.14
    ZnCl2                     136.29                      47.97
    ZnF2                      103.38                      63.24
    ZnI2                      319.19                      20.48
    Zn(NO3)2                  189.39                      34.52
    ZnO                        81.38                      80.34
    Zn(OH)2                    99.40                      65.78
    Zn3P2                     258.09                      76.00
    Zn2P2O7                   304.70                      42.91
    ZnS                        97.44                      67.10
    ZnSO4                     161.44                      40.50
   Weitere Elemente der 2.Nebengruppe :
Cadmium

Quecksilber



   Element                  :    Zirconium     [ Zr ]
   Protonenzahl             :      40
   Rel. Atommasse           :      91.22     g
   Elektronegativit
t       :       1.4
   Dichte (20
C)            :       6.51     g/cm
   Siedepunkt               :    3580
   Schmelzpunkt             :    1852
   Oxidationszahl(en)       :     +2 +3 +4
   Atomvolumen              :      14.1      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.159    nm
   Ionenradius              :       0.074    nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :       3.0
   1. Ionisationspotential  :       6.835    eV
   Verdampfungsenergie      :      58.2      kJ/mol
   Bildungsenergie          :      16.9      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.27     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.23      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       2.2      MS/m     (25
   Art                      :      Schwermetall
   Kristallsystem           :      hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :      [Kr] 4d
   Isotope                  :      90 (51.5%), 91 (11.2%), 92 (17.1%)
                                   94 (17.4%), 96  (2.8%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      hellgrau
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch/sauer
   Entdecker                :      M. H. Klaproth
   Jahr der Entdeckung      :      1789
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.0016      Gew.%
slichkeit in           :      Fluorwasserstoff, K
nigswasser
   Preis                    :      20          DM/kg    (Zr-Schwamm)

   Verwendung:
   Aufgrund seiner Korrosionsbest
ndigkeit wird Zirconium als Werkstoff
r Ventile, Spinnd
sen, Brennkammern von Raketentriebwerken u.a.
   verwendet, wegen seiner guten Neutronendurchl
ssigkeit als H
llmaterial
r Kernbrennstoffe in Reaktoren.
   Weitere Elemente der 4.Nebengruppe:
Titan

Hafnium

Kurchatovium


   Element                   :     Kurchatovium   (Rutherfordium)
   Protonenzahl              :     104
   Rel. Atommasse            :     261.1087  g
   Elektronegativit
t        :     -
   Dichte (20
C)             :     18        g/cm
   Siedepunkt                :     5500
   Schmelzpunkt              :     2100
   Oxidationszahl(en)        :      +4
   Atomradius (Metallgitter) :     0.16       nm
   Ionenradius               :     0.071      nm
   Art                       :     Transactinoid   (radioaktiv)
   Es ist das letzte Element der 4. Nebengruppe.
   Zwei Namen sind f
r dieses erste Transactinoiden-Element vorgeschlagen:
   1. Kurchatovium (Elementsymbol : Ku) wurde 1964 von einer Arbeitsgruppe
   in Dubna,GUS, durch Kernreaktion synthetisiert:
      242        22             260
         Pu  +     Ne    -->       Ku   + 4 n
       94        10             104
   Man benannte das neue Element zu Ehren von Igor Kurchatov (1903 - 1960).
   2. Rutherfordium (Elementsymbol : Rf) wurde 1969 von einer Arbeitsgruppe
   in Berkeley ebenfalls durch Kernreaktion synthetisiert:
      249        12             257
         Cf  +     C     -->       Rf   + 4 n
       98         6             104
   Man benannte das neue Element zu Ehren von Ernest Rutherford (1871- 1937).
   Der Namensstreit ist nicht eindeutig entschieden.
   Bisher gelang es, 9 Isotope des instabilen Elementes zu synthetisieren.
   Die Halbwertszeiten liegen zwischen 0.5 msec. (254 Ku) und
   1.1 min (261 Ku).
   Die chemischen Eigenschaften gleichen denen des
Hafnium
   Ein festes, sublimierbares Tetrachlorid, analog dem HCl4, ist inzwischen
   nachgewiesen.
  Weitere Elemente der 4.Nebengruppe :
Titan

Zirconium

Hafnium



   Element                  :    Erbium     [ Er ]
   Protonenzahl             :      68
   Rel. Atommasse           :     167.26     g
   Elektronegativit
t       :       1.24
   Dichte (20
C)            :       9.05     g/cm
   Siedepunkt               :    2900
   Schmelzpunkt             :    1497
   Oxidationszahl(en)       :      +3
   Atomvolumen              :      18.4     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1734  nm
   Ionenradius              :       0.0881  nm
   Kovalenter Radius        :        -      nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       6.08    eV
   Verdampfungsenergie      :     261       kJ/mol
   Molare Sublimationsw
rme :     278       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      19.9     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.17    kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.14     W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.1     MS/m     (25
   Art                      :      Schwermetall   ( Lanthanoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 4f12 6s
   Isotope                  :      162  (0.1%), 164  (1.6%), 166 (33.4%)
                                   167 (22.9%), 168 (27.1%), 170 (14.9%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Carl Mosander
   Jahr der Entdeckung      :      1843
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.0003    Gew.%
slichkeit in           :       -
   Preis                    :      1500      DM/kg
   Verwendung:
   als Legierungsbestandteil, in der Kerntechnik und zum F
rben (rosa)
   von Gl
sern und Emaille.

   Element                   :     Nielsbohrium
   Protonenzahl              :     105
   Rel. Atommasse            :     262.1138  g
   Art                       :     Transactinoid  (radioaktiv)
 Nielsbohrium (Hahnium) ist das letzte Element der 5. Nebengruppe des
 Periodensystems. Es kommt in der Natur nicht vor, sondern wird durch
 kernphysikalische  Methoden in winzigen Spuren synthetisiert. Soweit
 gepr
ft, schlie
en sich die chem. Eigenschaften an die des Tantal an.
 5 Isotope mit Halbwertszeiten zwischen 1.2 sec. (255 Ns) und 40 sec.
 (262 Ns) sind bekannt.
 1967 synthetisierte eine Arbeitsgruppe in Dubna,GUS, das Element 105
 durch folgende Kernreaktion:
       243       22          260
           Am +    Ne   -->     Ns  + 5 n
        95       10          105
 Das neue Element erhielt den Namen Nielsbohrium zu Ehren von
 Niels Bohr (1885 - 1962).
 1970 synthetisierte eine Arbeitsruppe in Berkeley, Kalifornien,
 das Element 105 durch folgende Kernreaktion:
        249        15          260
           Cf  +     N    -->     Ha  + 4 n
         98         7          105
 Diesmal erhielt das neue Element den Namen Hahnium (Elementsymbol: Ha)
 zu Ehren von Otto Hahn (1879 - 1967).
 Die 'International Union of Pure and Applied Chemistry' schl
r das
 neue Element den Namen Pentium (Elementsymbol: Unp) vor.
   Weitere Elemente der 5.Nebengruppe :
Vanadium


Tantal


   Element                  :     Terbium    [ Tb ]
   Protonenzahl             :      65
   Rel. Atommasse           :     158.92534  g
   Elektronegativit
t       :       1.2
   Dichte (20
C)            :       8.25     g/cm
   Siedepunkt               :    2800
   Schmelzpunkt             :    1360
   Oxidationszahl(en)       :      +3 +4
   Atomvolumen              :      19.2      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1763   nm
   Ionenradius              :       0.0923   nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       6.74    eV
   Verdampfungsenergie      :     330.9     kJ/mol
   Bildungsenergie          :      10.8     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.18    kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.111    W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       0.8     MS/m     (25
   Art                      :      Schwermetall  ( Lanthanoid )
   Kristallsystem           :      hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :      [XE] 4f9 6s
   Isotope                  :      159 (100%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silbergrau
   Eigenschaften der Oxide  :      basisch
   Entdecker                :      Carl Mosander
   Jahr der Entdeckung      :      1843
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.0001   Gew.%
slichkeit in           :       -
   Preis                    :      3500     DM / kg
   Verwendung:
   in Lasern, Leuchtstoffen und als Kristallstabilisator f
   Hochtemperatur-Brennstoffzellen.

   Element                  :    Neodym     [ Nd ]
   Protonenzahl             :      60
   Rel. Atommasse           :     144.24      g
   Elektronegativit
t       :       1.14
   Dichte (20
C)            :       7.007     g/cm
   Siedepunkt               :    3127
   Schmelzpunkt             :    1010
   Oxidationszahl(en)       :       +3
   Atomvolumen              :      20.6       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1814    nm
   Ionenradius              :       0.0995    nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       6.31      eV
   Verdampfungsenergie      :     273         kJ/mol
   Bildungsenergie          :       7.14      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.19      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.165      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.6       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall  (Lanthanoid)
   Kristallsystem           :     hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f4 6s
   Isotope                  :     142 (27.1%), 143 (12.2%), 144 (23.9%)
                                  145  (8.3%), 146 (17.2%), 148  (5.7%)
                                  150  (5.6%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     gelblich
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch
   Entdecker                :     Auer von Welsbach
   Jahr der Entdeckung      :     1885
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.003       Gew.%
slichkeit in           :     leichtem Mineral
   Preis                    :     400         DM/kg
   Verwendung:
rben von Glas (violett bis rot und grau), astronomische
   Absorptionsfilter, Material f
r Laser, Emaille-Farbstoffe.




       GESCHICHTE DES PERIODENSYSTEMS

 Bereits zu Beginn des 19. Jahrhunderts war versucht worden, die chemischen
 Elemente in ein System einzuordnen  (z. B. durch D
bereiner, Pettenkofer,
 Odling, Beguyer de Chancourtois und Newlands).
 D. I. Mendelejew (1834 bis  1907) und Lothar Meyer (1830 - 1895)
 haben 1869 unabg
ngig voneinander die chem. Elemente nach steigendem
 Atomgewicht in einer Reihe angeordnet und fanden, da
 jeweils in bestimmten
 Abst
nden Elemente mit bes.
hnlichen Eigenschaften aufeinanderfolgen.
 Sie teilten deshalb die gesamte Reihe in Abschnitte, die Perioden, und
 ordneten diese untereinander ein. In den so entstehenden 8 senkrechten
 Reihen, den Familien, stehen dann jeweils zwei Gruppen von Elementen mit
 sehr
hnlichen Eigenschaften, die man als Haupt- und Nebengruppen bezeichnet.
 Um f
r alle damals bekannten Elemente zu erreichen, da
 chemisch
hnliche
 Elemente untereinander zu stehen kamen, mu
te Mendelejew drei Stellen in
 seinem System freilassen. Er schlu
folgerte, da
 diesen drei Stellen drei
 noch unbekannte Elemente entsprechen m
ten, und sagte eine Reihe von
 Eigenschaften dieser Elemente und ihrer Verbindungen voraus. Tats
chlich
 wurden diese Elemente (Gallium, Germanium und Scandium) sp
ter entdeckt.
 Die folgende Tabelle zeigt f
r das Germanium die weitgehende Best
tigung
 der Voraussage :
                   vorausgesagte Werte         tats
chliche Werte
  Atomgewicht      :     72   g                     72.59  g
  Dichte           :    5.5   g/cm
                  5.32  g/cm
  Dichte des Oxids :    4.7   g/cm
                  4.7   g/cm

 Auch alle
brigen, sp
ter entdeckten Elemente best
tigten die von Mendelejew
 und Meyer gefundenen Zusammenh
nge zwischen der Stellung im PSE und den chem.
 und physikalischen Eigenschaften.
 Unstimmigkeiten in der Reihenfolge konnten beseitigt werden, nachdem man
 erkannt hatte, da
 nicht das Atomgewicht, sondern die Kernladungszahl
 (Ordnungszahl Z,Protonenzahl) die Stellung eines Elementes im PSE festlegt.
 Man kennt z. Z. 107 chem. Elemente, die aber z. T. nicht in der Natur
 vorkommen, sondern k
nstlich dargestellt werden.
 Sie bilden sieben Perioden. Dabei stehen in der nullten Periode 2,
 in der ersten und zweiten  je  8,
 in der dritten und vierten je 18,
 in der f
nften 32
 und in der sechsten 18 Elemente.
 Die zun
chst empirisch vorgenommene Einteilung der Elemente in diese
 Perioden ist im Aufbau der Elektronenh
lle aus einzelnen Elektronenschalen
 begr
ndet, die sich wiederum gesetzm
ig aus der Quantentheorie ergeben.
 Nach ihrer Stellung im PSE unterscheidet man Haupt- und Nebengruppenelemente.
 Die Edelgase He, Ne, Ar, Kr, Xe und Rn sowie die ihnen benachbarten Elemente,
 d. h. die Elemente, deren Ordnungszahl um 1 bis 3 gr
er oder um 1 bis 4
 kleiner ist als die des n
chststehenden Edelgases (insgesamt also 2 Elemente
 in der nullten und je 8 Elemente in der ersten bis sechsten Periode), sind
 die Hauptgruppenelemente. Ihre Atome sind in der Lage, durch Abgabe von 1
 bis 3 Elektronen oder durch Aufnahme von 1 bis 4 Elektonen in Ionen mit der
 Elektronenstruktur von Edelgasatomen (Edelgaskonfiguration)
berzugehen.
 Die Edelgase bilden die 0. oder VIII, die Alkalimetalle und der Wasser-
 stoff die I. , die Erdalkalimetalle einschlie
lich Magnesium sowie
 Beryllium und Radium die II Hauptgruppe;
 die III Hauptgruppe bezeichnet man als Bor-Aluminium-Gruppe,
 die IV  als Kohlenstoff-Silizium-Gruppe,
 die V   als Stickstoff-Phosphor-Gruppe,
 die VI  als Sauerstoff-Schwefel-Gruppe,und
 die VII Hauptgruppe bilden die Halogene.
 Die anderen Elemente, die nur zu Perioden mit mehr als 8 Elementen geh
 nennt man Nebengruppenelemente, die sind entsprechend in der I. bis VIII.
 Nebengruppe zusammengefa
t. Von den Nebengruppen wird die  V.  als Gruppe
 der Erds
uren, die  VII. als Mangangruppe bezeichnet.
 In der VIII. Nebengruppe stehen die Metalle der Eisengruppe und die
 Platinmetalle. Um die Systematik des PSE nicht zu durchbrechen, mu
 man die vierzehn auf das Lanthan folgenden Elemente, die
 Lanthanoidengruppe, mit auf den Platz des Lanthan setzen. Auch diese
 Notwendigkeit ist nicht formal, sondern folgt aus dem Atomaufbau und
 entspricht auch der engen chem. Verwandschaft dieser Elemente untereinander.
 Das selbe gilt f
r die auf das Actinium folgenden Elemente, die Actinoide.
 Bei einem Vergleich der Elektronenstrukturen aufeinanderfolgenden Elemente
 stellt man fest, da
 in den Schalen, die 32 Elektronen aufnehmen k
nnen,
 Strukturen mit 8 oder 18 Elektronen
ber mehrere Elemente hinweg erhalten
 bleiben, also offenbar besonders stabil sind. Die Hauptgruppenelemente
 unterscheiden sich innterhalb einer Periode bei unver
nderten inneren
 Schalen nur in der Elektronenzahl der
eren Schale. Bei den Nebengruppen-
 elementen einer Periode ist dagegen in der Regel die Elektronenzahl der
eren Schale unver
ndert, sie unterscheiden sich in der Elektronen-
 anordnung der zweit
eren Schale.
 Die Unterschiede und Periodizit
ten im Atomaufbau zeigen sich in physikali-
 schen Eigenschaften der Elemente und ihrer Verbindungen. So bilden z. B.
 die Hauptgruppenelemente bevorzugt farblose, diamagnetische Ionen, w
hrend
r die Nebengruppenelemente farbige, paramagnetische Ionen sowie ein
 leichter Wertigkeitswechsel charakteristisch sind. Das Atomvolumen ist eine
 periodische Funktion der Ordnungszahl. Die Alkalimetalle  Li, Na,  K, Rb
 und  Cs  haben die gr
ten Atomvolumina.
 Die Minima werden durch die Nebengruppenelemente gebildet.
 Innerhalb einer Gruppe des PSE nimmt das Atomvolumen zu. Die Dichte der
 Elemente nimmt innerhalb jeder Periode zuerst mit der Ordnungszahl zu,
 erreicht bei den Nebengruppenelementen ein Maximum und f
llt bei weiterem
 Fortschreiten nach rechts wieder ab. Ebenso zeigt die Ionisierungsspannung
 einen periodischen Verlauf. So haben die Alkalimetalle die geringste
 Ionisierungsspannung, die Edelgase dagegen die h
chste.
 Die Spektren der Elemente stimmen innerhalb einer Gruppe in ihrem feineren
 Bau weitgehend
berein.
 Die chem. Eigenschaften werden im wesentlichen durch die Zahl der Elektronen
 der
ersten Schale bestimmt, deshalb sind die Unterschiede zwischen den
 Hauptgruppenelementen am gr
ten. So geh
ren zu den Hauptgruppenelementen
 neben einigen Metallen alle Nichtmetalle. Die Trennungslinie zwischen
 Metallen und Nichtmetallen innerhalb der Hauptgruppenelemente verl
 Bor, Kohlenstoff, Silizium, Phosphor, Arsen, Selen, Tellur und Iod. Links
 davon stehend Metalle, rechts davon die Nichtmetalle. Von den genannten
 Elementen k
nnen die meisten in mehreren z. T. metall
hnlichen, z. T.
 nichtmetallischen Modifikationen auftreten. Die Nebengruppenelemente sind
 ausnahmslos Metalle. Innerhalb einer Gruppe des PSE zeigen die Elemente
 wegen der
hnlichen Elektronenanordnung nur geringe Unterschiede in ihrem
 chem. Verhalten. So treten die Elemente der I. Hauptgruppe des PSE stets
 positiv einwertig auf, die der II. positiv zweiwertig usw.
 Bei der III., IV., V., VI. und VII. Hauptgruppe k
nnen mehrere Wertigkeits-
 stufen auftreten.
 Chemische Verbindungen sind dann besonders stabil, wenn die sie aufbauenden
 Atome durch Abgabe oder Aufnahme von Elektronen oder durch Ausbildung
opolarer oder koordinativer Bindungen die Edelgaskonfiguration mit
 8 Au
enelektronen erreichen. Die Edelgase sind aufgrund ihrer
 Elektronenanordnung chemisch au
erordentlich reaktionstr
 In der Anordnung der Hauptgruppen stehen links unten die elektroposivisten
 Elemente, rechts oben die elektronegativsten.
 Die Basizit
t der Hydroxide nimmt daher innerhalb des PSE von rechts oben
 nach links unten zu. Der S
urecharakter der fl
chtigen Wasserstoff-
 verbindungen nimmt entgegengesetzt von links unten nach rechts oben zu.
 Der saure Charakter der sauerstoffhaltigen S
uren in der h
chsten
 Wertigkeitsstufe nimmt ebenfalls von links nach rechts zu, aber innerhalb
 einer Gruppe von oben nach unten ab. Das erste Element einer Hauptgruppe
 weicht stets etwas von der Regel der Gruppen
hnlichkeit im PSE ab, indem
 es mehr dem darunterstehenden Element der n
chsten Gruppe
hnelt als dem
chsten Element der eigenen Gruppe. So
hnelt Lithium dem Magnesium,
 Beryllium, dem Aluminium usw. Diese Schr
gbeziehung beruht darauf, da
 sich
 die Unterschiede des Li+ und des Mg++ Ions in der Ladung und im Radius des
 Ions etwa in der Wirkung kompensieren. Bei den Nebengruppenelementen sind
 die Unterschiede der chem. Eigenschaften zwar weniger starkt ausgepr
ndern sich jedoch
hnlich wie bei den Hauptgruppenelementen. Um im System
 der Nebengruppen innerhalb 8 Gruppen in jeder Periode 10 Elemente unterzu-
 bringen, wurden in der VIII. Gruppe jeweils 3 aufeinanderfolgende Neben-
 gruppenelemente zusammengefa
t. Das entspricht auch der weitgehenden
hnlichkeit der so zusammengefa
ten Elemente, z. B. in der 3. Periode
 Eisen, Kobalt und Nickel. Da sich in den Nebengruppenelementen auch
 Elektronen der zweit
eren Schale an der Valenzbildung beteiligen k
nnen,
nnen sie ihre Wertigkeitsstufen stark variieren.
 Die h
chste Wertigkeitsstufe der Nebengruppenelemente ist jedoch, abgesehen
 von der VIII. Gruppe, stets die Gruppennummer.
 So k
nnen Sc, Y , La und Ac maximal dreiwertig,
           Ti, Zr,    und Hf maximal vierwertig,
           V , Nd,    und Ta maximal f
nfwertig,
           Cr, Mo,    und W  maximal sechswertig,
   sowie   Mn, Tc,    und Re maximal siebenwertig auftreten.
 Von den in der VIII. Nebengruppe stehenden Nebengruppenelementen tritt
 allerdings nur  Os  maximal achtwertig auf.
 Die ersten 6 Nebengruppenelemente einer Periode werden der
 III. bis VIII. Familie als Nebengruppe zugeordnet.
 In die VIII. Nebengruppe werden, wie bereits erw
hnt, auch jeweils das
 7. und 8. Element eingeordnet, w
hrend das 9. und 10. Nebengruppenelement,
 z.B. in der 4. Periode Cu und Zn, der I. und II. Familie zugeordnet werden.
 Bei den Elementen, die sich in der Elektronenanordnung nur in der
 dritt
eren Schale unterscheiden, sind die physikalischen und chem.
 Unterschiede so gering, da
 die Trennung und Aufarbeitung dieser Elemente
erordentlich schwierig ist.
 Man beobachtet auch hier eine schwache Periodizit
 Teilt man die Lanthanoidengruppe in die 2 Perioden
   La
+  Ce
+  Pr
+  Nd
+  Pm
+  Sm
+  Eu
+  Gd
+    und
   Gd
+  Tb
+  Dy
+  Ho
+  Er
+  Tm
+  Yb
+  Lu
 so stehen zu Beginn und Ende jeder Periode Elemente, deren dreiwertige
 Ionen besonders stabile Elekktronen besitzen.
 Die besondere Stabilit
t  des La
+ und Lu
+ erkl
rt sich aus der
 abgeschlo
enen Elektronenkonfiguration aller vorhandenen Elektronenschalen.
+ ist deshalb stabil, weil die 4f-Schale gerade halb
 besetzt ist.
 Infolge der Neigung , entsprechende Elektronenstrukturen aufzunehmen,
nnen  Ce  und  Tb  vierwertig,
         Eu  und  Yb  zweiwertig,
         Pr  auch     f
nfwertig
    und  Sm           einwertig auftreten.
 Auch bei den Actinoiden sind Unterschiede sehr wenig ausgepr
gt, aber
 immerhin doch etwas mehr als bei den Lanthanoiden.
 Bei den Elementen der Actinoidengruppe k
nnen au
er den Elektronen der
eren, 7. Elektronenschale teilweise auch Elektronen der Innenschale
 abgegeben werden.
 Deshalb bildet  Th  maximal vierwertige,
                 Pa  maximal f
nfwertige,
            und  U   maximal sechswertige Ionen.
 Vom  Np  ab werden die Elektronen in der f
nften Schale wegen der
 zunehmenden  positiven Kernladung fester gebunden, so das die maximale
 Wertigkeit bei den folgenden Elementen wieder abnimmt.
 Alle Actinoide sind radioaktiv.



Periodensystem





Inhaltsverzeichnis


 Ord.Z.   Element    Rel. Atommasse   FP(
C)      KP(
C)    Dichte(g/cm
  E.neg.
 1   Wasserstoff   H      1.00797     -259.2      -252.78     0.08989  g/l   2.2
 2   Helium        He     4.00260      269.7      -268.9      0.1758   g/l   0
 3   Lithium       Li     6.941        180.5      1372        0.53           0.98
 4   Beryllium     Be     9.01218     1278        2770        1.85           1.57
 5   Bor           B     10.811       2300        3600        2.46           2.04
 6   Kohlenstoff   C     12.01115     3727        4827        2.25           2.55
 7   Stickstoff    N     14.0067     -210.0       -195.8      1.25046  g/l   3.04
 8   Sauerstoff    O     15.9994     -218.8       -182.9      1.42895  g/l   3.44
 9   Fluor         F     18.99840    -219.6       -188.2      1.696    g/l   3.98
 10  Neon          Ne    20.1797     -248.6       -246.05     0.8999   g/l   0
 11  Natrium       Na    22.989768     97.8        892        0.971    g/l   0.93
 12  Magnesium     Mg    24.305      1010         1107        1.74           1.31
 13  Aluminium     Al    26.98154     660.3       2450        2.7            1.61
 14  Silicium      Si    28.0855     1410         2630        2.33           1.90
 15  Phosphor      P     30.97376      44.2        280        1.82           2.19
 16  Schwefel      S     32.064       119          444.6      2.07           2.58
 17  Chlor         Cl    35.4527     -101          -34.6      3.214    g/l   3.16
 18  Argon         Ar    39.948      -189.4       -185.8      1.7839   g/l   0
 19  Kalium        K     39.0983       63.7        760        0.862          0.82
 20  Calcium       Ca    40.078       839         1440        1.55           1.00
 21  Scandium      Sc    44.9559     1539         2730        3.0            1.36
 22  Titan         Ti    47.9        1660         3260        4.51           1.54
 23  Vanadium      V     50.9414     1890         3450        6.09           1.63
 24  Chrom         Cr    51.9961     1875         2665        7.14           1.66
 25  Mangan        Mn    54.9380     1245         2152        7.43           1.55
 26  Eisen         Fe    55.847      1536         2730        7.86           1.83
 27  Cobalt        Co    58.9332     1495         2900        8.9            1.88
 28  Nickel        Ni    58.70       1453         2730        8.90           1.91
 29  Kupfer        Cu    63.546      1083         2595        8.93           1.90
 30  Zink          Zn    65.38        419.5        906        7.14           1.65
 31  Gallium       Ga    69.732        29.8       2237        5.32           1.81
 32  Germanium     Ge    72.59        937         2830        5.32           2.01
 33  Arsen         As    74.92159     613          817        5.72           2.18
 34  Selen         Se    78.96        217          685        4.81           2.55
 35  Brom          Br    79.909        -7.2         58.8      3.14           2.96
 36  Krypton       Kr    83.8        -157.3       -153.2      3.74    g/l    0
 37  Rubidium      Rb    85.4678       38.9        688        1.53           0.82
 38  Strontium     Sr    87.62        768         1380        2.6            0.95
 39  Yttrium       Y     88.90585    1523         2927        4.472          1.22
 40  Zirconium     Zr    91.22       1852         3580        6.51           1.33
 41  Niob          Nb    92.90638    2468         3300        8.58           1.6
 42  Molybdaen     Mo    95.94       2617         5560       10.28           2.16
 43  Technetium    Tc    98.9062     2172         4877       11.5            1.9
 44  Ruthenium     Ru   101.70       2310         3990       12.45           2.2
 45  Rhodium       Rh   102.9055     1966         4500       12.4            2.28
 46  Palladium     Pd   106.42       1552         3980       12.0            2.20
 47  Slber         Ag   107.8682      961.9       2210       10.5            1.93
 48  Cadmium       Cd   112.41        320.9        767       8.642           1.69
 49  Indium        In   114.82        156         2000       7.31            1.78
 50  Zinn          Sn   118.71        232         2270       7.29            1.96
 Ord.Z.   Element    Rel. Atommasse   FP(
C)      KP(
C)     Dichte(g/cm
  E.neg.
 51  Antimon       Sb   121.75        630.7       1380       6.69            2.05
 52  Tellur        Te   127.6         449.8       1390       6.24            2.1
 53  Iod           I    126.90447     113.7        183       4.94            2.66
 54  Xenon         Xe   131.3        -111.9       -107.1     5.896    g/l    0
 55  Caesium       Cs   132.9054       28.4        690       1.90            0.79
 56  Barium        Ba   137.327       725         1640       3.65            0.89
 57  Lanthan       La   138.9055      920         3470       6.17            1.10
 58  Cer           Ce   140.115       795         3468       6.77            1.12
 59  Praesodym     Pr   140.90765     935         3127       6.769           1.13
 60  Neodym        Nd   144.24       1010         3127       7.007           1.14
 61  Promethium    Pm   145          1027         2730       7.22            1.2
 62  Samarium      Sm   150.36       1072         1900       7.54            1.17
 63  Europium      Eu   151.965       826         1439       5.26            1.2
 64  Gadolinium    Gd   157.25       1312         3000       7.886           1.2
 65  Terbium       Tb   158.92534    1360         2800       8.25            1.2
 66  Dysprosium    Dy   162.5        1407         2600       8.54            1.22
 67  Holmium       Ho   164.9304     1460         2600       8.799           1.23
 68  Erbium        Er   167.26       1497         2900       9.05            1.24
 69  Thulium       Tm   168.9342     1542         1730       9.33            1.25
 70  Ytterbium     Yb   173.04        824         1427       6.98            1.1
 71  Lutetium      Lu   174.976      1656         3327       9.84            1.27
 72  Hafnium       Hf   178.49       2222         5400      13.1             1.3
 73  Tantal        Ta   180.9479     2996         5425      16.68            1.5
 74  Wolfram       W    183.85       3410         5930      19.3             2.36
 75  Rhenium       Re   186.207      3180         5900      21.0             1.9
 76  Osmium        Os   190.2        3045         5500      22.61            2.2
 77  Iridium       Ir   192.22       2454         5300      22.5             2.2
 78  Platin        Pt   195.09       1772         4530      21.45            2.28
 79  Gold          Au   196.96654    1063         2970      19.3             2.54
 80  Quecksilber   Hg   200.59        -38.4        356.6    13.545           2.0
 81  Thallium      Tl   204.37        303         1457      11.85            2.04
 82  Blei          Pb   207.2         327.4       1755      11.34            2.33
 83  Bismut        Bi   208.9804      271.3       1560       9.80            2.02
 84  Polonium      Po   209           254         3827       9.2             2.0
 85  Astat         At   210           302          337        -              2.2
 86  Radon         Rn   222           -71          -61.8     9.23            0
 87  Francium      Fr   223           680           27        -              0.7
 88  Radium        Ra   226.025        -           700       5.5             0.9
 89  Actinium      Ac   227.0278     1050         3200      10.07            1.1
 90  Thorium       Th   232.0381     1750         3850      11.72            1.3
 91  Protactinium  Pa   231.0359     1554           -       15.37            1.5
 92  Uran          U    238.0289     1132         3818      18.97            1.38
 93  Neptunium     Np   237.0482      640         3902      20.25            1.36
 94  Plutonium     Pu   244.0642      641         3235      19.84            1.28
 95  Americium     Am   243.0614     1173         2607      13.67            1.3
 96  Curium        Cm   247.0703     1340           -       13.51            1.3
 97  Berkelium     Bk   247.0703      986           -       13.25            1.3
 98  Californium   Cf   251.0769      900           -         -              1.3
 99  Einsteinium   Es   252.0829       -            -         -              1.3
100  Fermium       Fm   257.0951       -            -         -              1.3
101  Mendelevium   Md   258.0986       -            -         -              1.3
102  Nobelium      No   259.1009       -            -         -              1.3
103  Lawrencium    Lr   260.1053       -            -         -               -
104  Kurchatovium  Ku   261.1087     2100         5500      18                -
105  Nielsbohrium  Ns   262.1138       -            -         -               -
106  Hexium        Unh  263.1182       -            -         -               -
107  Eka-Rhenium   Uns  262.1229       -            -         -               -


Periodensystem





Inhaltsverzeichnis



                 Das Periodensytem der Elemente

   H
                         Pause
     ?
   Zustand



  Li
    Be


  Na
    Mg


   K
    Ca
   Sc
    Ti
     V
  <-- Elementbutton

                     ( verkleinerte Darstellung )
 Es wird das Periodensystem mit 107 Elementen dargestellt:
 Das Anklicken der Elementbuttons (Elementzeichen) mit der Maus hat die
 gleiche Funktion wie das Ausw
hlen der Elementbuttons mit der [TAB]-Taste
 und [ENTER] auf der Tastatur:
 Ein Elementfenster wird ge
ffnet.
 Durch Dr
cken der intensiv vorgehobenen, bzw. der gelben Buchstaben
 des Elementbuttons wird ebenfalls ein Elementfenster ge
ffnet.
 Taste  O  =   Elementfenster  Sauerstoff
   "    H  =   Elementfenster  Wasserstoff
   "    P  =   Elementfenster  Phosphor
   "    N  =   Elementfenster  Stickstoff
   "    U  =   Elementfenster  Uran  usw.
   "    ?  =   nur der erste Buchstabe des Elements wird dargestellt.
   Elementfenster mit Kurzdaten
      Schlie
knopf                      Vergr
erungspfeil


  Element  Natrium  [Na]


     Ordnungszahl        :   11
     Relative Atommasse  :   22.989768 g
     Elektronegativit
t  :   0.93
     Siedepunkt          :   892
C
     Schmelzpunkt        :   97.8
C
     Oxidationszahl(en)  :    +1
     Dichte  (20
C)      :   0.971  g/cm







   Mit [F1] , durch Anklicken des Feldes  'F1 Hilfe', der [ENTER] - Taste
   oder durch Anklicken des Pfeilbuttons erscheint ein weiteres
   Informationsfenster zu dem Element.
   (Element-Rollfenster mit zus
tzlichen Elementdaten).
   Die mit  [ ]*  gekennzeichneten Elemente sind radioaktiv.
   Mit  [F5] oder durch Anklicken des Vergr
erungspfeils vergr
ern Sie das
   Elementfenster
ber den gesamten Bildschirm.
   Dieses Informationsfenster schlie
en Sie mit  [F7], dem Schlie
knopf [
   oder mit der [ESC]- Taste.
   Element-Rollfenster mit zus
tzlichen Elementdaten :
    Schlie
knopf                                Vergr
erungspfeil

 Element                    :    Natrium   [ Na ]
 Ordnungszahl               :      11
 Relative Atommasse         :      22.989768  g
 Elektronegativit
t         :       0.93
 Dichte  (20
C)             :       0.971  g/cm

 Siedepunkt                 :     892
C
 Schmelzpunkt               :      97.8
C
 Oxidationszahl(en)         :       +1
 Atomvolumen                :      23.7    cm
/mol
 Atomradius (Metallgitter)  :       0.186  nm
 Ionenradius                :       0.095  nm
 Kovalenter Radius          :       0.154  nm
 1.Ionisationspotential     :       5.14   eV
 Verdampfungsenergie        :      96.96   kJ/mol
 Bildungsenergie            :       2.598  kJ/mol
 spez. W
rmekapazit
t       :       1.23   kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit         :       1.41    W/(cm*K)
 Art                        :    Leichtmetall
 Kristallsystem             :    regul
r
 Elektronenkonfiguration    :    [Ne] 3s1
 Zustand                    :    fest



       Rollbalken                                                Rollbalken
  Mit  [F5] oder durch Anklicken des Vergr
erungspfeils vergr
ern Sie das
  Element-Rollfenster
ber den gesamten Bildschirm.
  Das Element-Rollfenster kann folgenderma
en bewegt werden :
       Cursortasten     :  um eine Zeile versetzen
       PageUp, PageDown :  Seitenweise umbl
ttern
  Mit der [ESC]-Taste, dem Schlie
knopf [
] oder mit [F7] schlie
  Sie das Fenster.
  Mit dem Wahlschalter
  Zustand
  werden die gasf
rmigen und fl
ssigen Elemente aufgezeigt.
  Die Aggregatzust
nde beziehen sich auf eine Temperatur von 20
  Alle nicht aufgezeigten Elemente befinden sich im festen Zustand.
  Mit dem Wahlschalter
     ?
  wird in allen Element-Buttons nur der 1. Buchstabe des Symbols angezeigt,
  [H]                         [?]
  [L]   [B]
  [N]   [M]
  [K]   [C]  [S]  [T]  [V]                ( verkleinerte Darstellung )
  wodurch Sie kontrollieren k
nnen, ob sie die Elemente des Periodensystems
  auswendig beherrschen.
  Ein erneutes Aktivieren des Buttons macht die Funktion wieder r
ngig.
  Mit dem Schalter
     PSE II
  wechseln Sie zu dem Periodensystem II, wo Sie direkt
  die Elementrollfenster anw
hlen k
nnen, sie ersparen sich so die
  kurzen Elementfenster. Durch einen Doppelklick mit der Maus oder mit der
  [TAB] -Taste und [ENTER] gelangen Sie zu den einzelnen Element-
  rollfenstern.
  Mit dem Querverweis 'Zur
ck' gelangen Sie wieder zu diesem Hauptfenster.
  Weiterhin enth
lt das Elementfenster Querverweise zu anderen Elementen,
  die sie mit der [TAB]- Taste und [ENTER] oder durch einen Mausdoppelklick
  erreichen k
nnen.
hlen Sie den Eintrag
    Geschichte des Periodensystems  [     ]
  erscheint ein Textfenster mit ausf
hrlichen Informationen zu der
  Geschichte und den Zusammenh
ngen des Periodensystems.
hlen Sie den Eintrag
   Elementtabelle                   [     ]
  erscheint ein Tabellenfenster mit den wichtigsten Daten
  der 107 Elemente des Periodensystems nach den Ordnungszahlen geordnet.
hlen Sie den Eintrag
   Elektrochemische Spannungsreihe  [     ]
  erscheint ebenfalls eine Tabelle mit den zugeh
rigen Daten der Elemente.

  Pausenbildschirm
  Mit dem Schalter
     Pause
 erscheint ein Grafikbildschirm . Um im Periodensystem den Pausenbildschirm
 im Grafikmodus darstellen zu k
nnen, mu
 Ihr Rechner mit einem Grafikadapter
 ausgestattet sein. Auf Tastendruck wird der Pausenbildschirm wieder
 verlassen. Alle anderen Anwendungen ben
tigen keinen Grafikadapter.



Periodensystem





Inhaltsverzeichnis




    Elektrochemische Spannungsreihe

  METALLE

 Oxidation                    Volt
 Oxidation                        Volt

 Li
>  Li +            - 3.045
 Fe
>  Fe ++               - 0.409
 Rb
>  Rb +            - 2.295
 Cd
>  Cd ++               - 0.403
 K
>  K  +            - 2.924
 In
>  In +++              - 0.338
 Cs
>  Cs +            - 2.923
 Tl
>  Tl +                - 0.336
 Ba
>  Ba ++           - 2.900
 Co
>  Co ++               - 0.277
 Sr
>  Sr ++           - 2.890
 Ni
>  Ni ++               - 0.230
 Ca
>  Ca ++           - 2.760
 Sn
>  Sn ++               - 0.136
 Na
>  Na +            - 2.711
 Pb
>  Pb ++               - 0.126
 Mg
>  Mg ++           - 2.375
 H
>  H  +                - 0.000
 Ce
>  Ce +++          - 2.335
 Cu
>  Cu ++               + 0.340
 Nd
>  Nd +++          - 2.246
 Cu
>  Cu +                + 0.522
 Np
>  Np +++          - 1.900
 Hg
>  Hg ++               + 0.796
 Al
>  Al +++          - 1.706
 Ag
>  Ag +                + 0.800
 Mn
>  Mn ++           - 1.029
 Hg
>  Hg ++               + 0.851
 Zn
>  Zn ++           - 0.763
 Pd
>  Pd ++               + 0.987
 Ga
>  Ga +++          - 0.560
 Au
>  Au +++              + 1.420
 Cr
>  Cr ++           - 0.557

  NICHTMETALLE

 Oxidation                    Volt
 Oxidation                        Volt

 Te - -
>  Te          - 0.915
 I  -
>  I                 + 0.536
 Se - -
>  Se          - 0.780
 Br -
>  Br                + 1.065
 S  - -
>  S           - 0.510
 Cl -
>  Cl                + 1.358
 2 OH -
>  H2O + ...   + 0.401
 F  -
>  F                 + 2.870


Periodensystem





Inhaltsverzeichnis




 Periodensystem der Elemente
                                                                  He

 Li  Be                                          B
  Ne

 Na  Mg                                          Al  Si  P
  Cl  Ar

  Ca  Sc  Ti  V
  Cr  Mn  Fe  Co  Ni  Cu  Zn  Ga  Ge  As  Se  Br  Kr

 Rb  Sr  Y
  Zr  Nb  Mo  Tc  Ru  Rh  Pd  Ag  Cd  In  Sn  Sb  Te  I
  Xe

 Cs  Ba  La  Hf  Ta  W
  Re  Os  Ir  Pt  Au  Hg  Tl  Pb  Bi  Po  At  Rn

 Fr  Ra  Ac  Ku  Ns
Geschichte
Periodensystems

Elementtabelle

Elektrochemische
Spannungsreihe

Actinoide
Lanthanoide



       LANTHANOIDE




58
59
60
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
  Ce
  Pr
  Nd
  Sm
  Eu
  Gd
  Tb
  Dy
  Ho
  Er
  Tm
  Yb
  Lu
140.1
140.9
144.2
150.4
152.0
157.3
158.9
162.5
164.9
167.3
168.9
173.0
175.0
90
91
92
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
  Th
  Pa
  U
  Pu
  Am
  Cm
  Bk
  Cf
  Es
  Fm
  Md
  No
  Lr
232.0
231
238.0
244
243
247
247
251
252
257
258
259
260



        ACTINOIDE



Periodensystem


   Element                  :    Thulium   [ Tm ]
   Protonenzahl             :      69
   Rel. Atommasse           :     168.9342   g
   Elektronegativit
t       :       1.25
   Dichte (20
C)            :       9.33     g/cm
   Siedepunkt               :    1730
   Schmelzpunkt             :    1542
   Oxidationszahl(en)       :      +3
   Atomvolumen              :      18.1     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1724  nm
   Ionenradius              :       0.0869  nm
   Kovalenter Radius        :        -      nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.81    eV
   Verdampfungsenergie      :     191       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      16.84    kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.16    kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.168    W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.4     MS/m     (25
   Art                      :      Schwermetall   ( Lanthanoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 4f13 6s
   Isotope                  :      169 (100%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silbergrau
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Per Cleve
   Jahr der Entdeckung      :      1879
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.00002    Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      20000      DM/kg


   Element                  :   Holmium   [ Ho ]
   Protonenzahl             :      67
   Rel. Atommasse           :     164.9304   g
   Elektronegativit
t       :       1.23
   Dichte (20
C)            :       8.799    g/cm
   Siedepunkt               :    2600
   Schmelzpunkt             :    1460
   Oxidationszahl(en)       :      +3
   Atomvolumen              :      18.7      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1743   nm
   Ionenradius              :       0.0894   nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       6.02     eV
   Verdampfungsenergie      :     241        kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.16     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.16      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.2      MS/m     (25
   Art                      :      Schwermetall  ( Lanthanoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 4f11 6s
   Isotope                  :      165 (100%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      grau
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Per Cleve
   Jahr der Entdeckung      :      1879
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.0001    Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      2000      DM/kg

   Element                  :   Einsteinium   *[ Es ]
   Protonenzahl             :      99
   Rel. Atommasse           :     252.0829   g
   Elektronegativit
t       :       1.3
   Dichte (20
C)            :        -       g/cm
   Siedepunkt               :        -
   Schmelzpunkt             :        -
   Oxidationszahl(en)       :       +3
   Atomvolumen              :        -       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.186    nm
   Ionenradius              :       0.0928   nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.480    eV
   Verdampfungsenergie      :        -       kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :        -       kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :        -        W/(cm*K)
   Art                      :      radioaktives Schwermetall  ( Actinoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :        -
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :        -
   Farbe                    :        -
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Amerikanische Forschergruppe
   Jahr der Entdeckung      :      1952
   Anteil (Erdrinde in %)   :        -         Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :        -


  Element                  :    Hexium
  Protonenzahl             :     106
  Rel. Atommasse           :     263.1182  g
  Art                      :    Transactinoid  (radioaktiv)
  Hexium kommt in der Natur nicht vor, sondern wird durch kernphysikalische
  Methoden in geringsten Spuren ( praktisch einzelne Nuklide) synthetisiert.
  Diese Mengen reichten bisher nicht aus, um die chem. Eigenschaften zu
fen. Warscheinlich schlie
en sich die Eigenschaften
  an die des
Wolfram
  Die Isotope  259Unh und  263Unh mit den Halbwertszeiten 4-10 ms
  bzw.  0.9 s sind bekannt.
   1974 synthetisierte eine Arbeitsgruppe in Dubna,GUS, das Element 106
   durch folgende Kernreaktion:
       208       54          259
          Pb +     Cr   -->     Unh  + 3 n
        82       24          106
  und

       207       54          259
          Pb +     Cr   -->     Unh  + 2 n
        82       24          106
 Im gleichen Jahr synthetisierte eine Arbeitsruppe in Berkeley, Kalifornien,
 das Element 106 durch folgende Kernreaktion:
       249        18          263
          Cf  +     O    -->     Unh  + 4 n
        98         8          106
 Keine der Arbeitsgruppen hat sich bisher auf einen Namen f
r das neue
 Element einigen k
nnen.  Die 'International Union of Pure and Applied
 Chemistry' schl
r das neue Element den Namen Hexium
 (Elementsymbol: Unh) vor.
  Weitere Elemente der 6.Nebengruppe :
Chrom

Molybdaen

Wolfram


   Element                   :    Eka-Rhenium
   Protonenzahl              :    107
   Rel. Atommasse           :     262.1229  g
   Art                       :    Transactinoid  (radioaktiv)
   Eka-Rhenium kommt in der Natur nicht vor, sondern wird durch kern-
   physikalische Methoden k
nstlich in winzigsten Spuren erzeugt.
   Das bisher einzige Isotop synthetisierte 1976 eine Arbeitsgruppe
   in Dubna,GUS :
       209       54          261
          Bi +     Cr   -->     Eka-Re  + 2 n
        83       24          107
   261 Eka-Re zerf
llt mit einer Halbwertszeit von 1-2 ms.
   Weitere Elemente der 7.Nebengruppe :
Mangan


Technetium

Rhenium

   Element                  :    Curium     *[ Cm ]
   Protonenzahl             :      96
   Rel. Atommasse           :     247.0703   g
   Elektronegativit
t       :       1.3
   Dichte (20
C)            :      13.51     g/cm
   Siedepunkt               :        -
   Schmelzpunkt             :    1340
   Oxidationszahl(en)       :      +3 +4
   Atomvolumen              :      18.28     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1744   nm
   Ionenradius              :       0.0886   nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.667    eV
   Verdampfungsenergie      :        -       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      15        kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :        -       kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :        -        W/(cm*K)
   Art                      :      radioaktives Schwermetall  ( Actinoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :        -
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :        -
   Farbe                    :        -
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Seaborg, James,Morgan und Ghiorso
   Jahr der Entdeckung      :      1944
   Anteil (Erdrinde in %)   :        -         Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      200         DM/mg
   Verwendung:
   Cm dient als W
rmequelle in thermoelektrischen Batterien.



   Element                  :   Americium   *[ Am ]
   Protonenzahl             :      95
   Rel. Atommasse           :     243.0614   g
   Elektronegativit
t       :       1.3
   Dichte (20
C)            :      13.67     g/cm
   Siedepunkt               :    2607
   Schmelzpunkt             :    1173
   Oxidationszahl(en)       :    +3 +4 +5 +6
   Atomvolumen              :      17.86     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1730   nm
   Ionenradius              :       0.0888   nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.655    eV
   Verdampfungsenergie      :        -       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      14.4      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.11     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.1       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       0.7      MS/m     (25
   Art                      :      radioaktives Schwermetall  ( Actinoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Rn] 5f7 7s
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :        -
   Farbe                    :        -
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Seaborg, James,Morgan und Ghiorso
   Jahr der Entdeckung      :      1944
   Anteil (Erdrinde in %)   :        -         Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      200         DM/mg



   Element                  :    Fermium   *[ Fm ]
   Protonenzahl             :     100
   Rel. Atommasse           :     257.0951   g
   Elektronegativit
t       :       1.3
   Dichte (20
C)            :        -       g/cm
   Siedepunkt               :        -
   Schmelzpunkt             :        -
   Oxidationszahl(en)       :      +2  +3
   Atomvolumen              :        -       cm
   Atomradius (Metallgitter):        -       nm
   Ionenradius              :        -       nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.551    eV
   Verdampfungsenergie      :        -       kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :        -       kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :        -        W/(cm*K)
   Art                      :      radioaktives  Schwermetall ( Actinoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :        -
   Zustand                  :        -
   Farbe                    :        -
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Arbeitsgruppe  des Nobel-Institutes in
                                   Stockholm
   Jahr der Entdeckung      :      1953
   Anteil (Erdrinde in %)   :        -         Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :        -
   Verwendung:
   Am dient als tragbare Quelle f
r Gammastrahlung (60 keV, 25 keV).

   Element                  :   Lawrencium    *[ Lr ]
   Protonenzahl             :     103
   Rel. Atommasse           :     260.1053   g
   Elektronegativit
t       :       1.3
   Dichte (20
C)            :        -       g/cm
   Siedepunkt               :        -
   Schmelzpunkt             :        -
   Oxidationszahl(en)       :       +3
   Atomvolumen              :        -       cm
   Atomradius (Metallgitter):        -       nm
   Ionenradius              :        -       nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       4.312    eV
   Verdampfungsenergie      :        -       kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :        -       kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :        -        W/(cm*K)
   Art                      :      radioaktives Schwermetall  ( Actinoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :        -
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :        -
   Farbe                    :        -
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Ghiorso, Sikkeland, Larsh und Latimer
   Jahr der Entdeckung      :      1961
   Anteil (Erdrinde in %)   :        -         Gew.%
slichkeit in           :        -

   Element                  :   Lutetium      [ Lu ]
   Protonenzahl             :      71
   Rel. Atommasse           :     174.976    g
   Elektronegativit
t       :       1.2
   Dichte (20
C)            :       9.84     g/cm
   Siedepunkt               :    3327
   Schmelzpunkt             :    1656
   Oxidationszahl(en)       :        +3
   Atomvolumen              :      17.78    cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1718  nm
   Ionenradius              :       0.0848  nm
   Kovalenter Radius        :        -      nm
rte(Mohs)              :       5
   1. Ionisationspotential  :       6.15    eV
   Verdampfungsenergie      :     355.9     kJ/mol
   Bildungsenergie          :      18.6     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.15    kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.164    W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.7     MS/m     (25
   Art                      :      Schwermetall   ( Lanthanoid )
   Kristallsystem           :      hexagonal
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 4f14 5d1 6s
   Isotope                  :      175 (97.4%), 176 (2.6%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Auer von Welsbach
   Jahr der Entdeckung      :      1907
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.00009    Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      30000      DM/kg
   Verwendung:
   Bisher wird Lutetium nur als Katalysator in der Erd
lindustrie
   verwendet.

   Element                  :   Europium     [ Eu ]
   Protonenzahl             :      63
   Rel. Atommasse           :     151.965     g
   Elektronegativit
t       :       1.2
   Dichte (20
C)            :       5.26      g/cm
   Siedepunkt               :    1439
   Schmelzpunkt             :     826
   Oxidationszahl(en)       :       +2 +3
   Atomvolumen              :      28.9       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1995    nm
   Ionenradius              :       0.0950    nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.67      eV
   Verdampfungsenergie      :     143.5       kJ/mol
   Bildungsenergie          :       9.21      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.18      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.14       W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.1       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall  (Lanthanoid)
   Kristallsystem           :     regul
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f7 6s
   Isotope                  :     151 (47.8%), 153 (52.2%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :     basisch
   Entdecker                :     Demarcay
   Jahr der Entdeckung      :     1901
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0001      Gew.%
slichkeit in           :     S
   Preis                    :     10000       DM/kg
   Verwendung:
   Europium ist ein guter Neutronenabsorber und Bestandteil von Reaktor-
   regelst
ben. Eu dient als Aktivator in Szintillationskristallen,
   in Farbfernsehbildr
hren und als Material in Lasern.

   Element                  :   Promethium   *[ Pm ]
   Protonenzahl             :      61
   Rel. Atommasse           :     146.9151    g
   Elektronegativit
t       :       1.1
   Dichte (20
C)            :       7.22      g/cm
   Siedepunkt               :    2730
   Schmelzpunkt             :    1027
   Oxidationszahl(en)       :      +3
   Atomvolumen              :      22.39      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1810    nm
   Ionenradius              :       0.0981    nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.55      eV
   Verdampfungsenergie      :        -        kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -        kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :        -        kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.18       W/(cm*K)
   Art                      :     radioaktives Schwermetall  (Lanthanoid)
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f5 6s
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :        -
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :     Marinsky, Glendenin und Coryell
   Jahr der Entdeckung      :     1945
   Anteil (Erdrinde in %)   :     nur in geringsten Mengen dargestellt
slichkeit in           :        -
   Preis                    :     1       DM/Curie

   Element                  :   Nobelium    *[ No ]
   Protonenzahl             :     102
   Rel. Atommasse           :     259.1009   g
   Elektronegativit
t       :       1.3
   Dichte (20
C)            :        -       g/cm
   Siedepunkt               :        -
   Schmelzpunkt             :        -
   Oxidationszahl(en)       :     +2 +3
   Atomvolumen              :        -       cm
   Atomradius (Metallgitter):        -       nm
   Ionenradius              :        -       nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.697    eV
   Verdampfungsenergie      :        -       kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :        -       kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :        -        W/(cm*K)
   Art                      :      radioaktives Schwermetall  ( Actinoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :        -
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :        -
   Farbe                    :        -
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Ghiorso, Sikkeland, Walton und Seaborg
   Jahr der Entdeckung      :      1958
   Anteil (Erdrinde in %)   :        -         Gew.%
slichkeit in           :        -


   Element                  :    Samarium      [ Sm ]
   Protonenzahl             :      62
   Rel. Atommasse           :     150.36      g
   Elektronegativit
t       :       1.17
   Dichte (20
C)            :       7.54      g/cm
   Siedepunkt               :    1900
   Schmelzpunkt             :    1072
   Oxidationszahl(en)       :       +2 +3
   Atomvolumen              :      19.95      cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1802    nm
   Ionenradius              :       0.0964    nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.6       eV
   Verdampfungsenergie      :     166.4       kJ/mol
   Bildungsenergie          :       8.63      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.2       kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.133      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.0       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall  (Lanthanoid)
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f6 6s
   Isotope                  :     144  (3.1%), 147 (15.0%), 148 (11.3%)
                                  149 (13.8%), 150  (7.4%), 152 (26.7%)
                                  154 (22.7%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :     hellgrau
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :     Lecoq de Boisbaudran
   Jahr der Entdeckung      :     1879
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0007      Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :     1000        DM/kg
   Verwendung:
   Verwendung als Neutronenabsorber in Kernreaktoren, Infrarotabsorber
   in Gl
sern und als Katalysator.
   SmCO2 ist ein au
erordentlich stabiler Permanentmagnet.

   Element                  :    Gadolinium     [ Gd ]
   Protonenzahl             :      64
   Rel. Atommasse           :     157.25      g
   Elektronegativit
t       :       1.2
   Dichte (20
C)            :       7.886     g/cm
   Siedepunkt               :    3000
   Schmelzpunkt             :    1312
   Oxidationszahl(en)       :       +3
   Atomvolumen              :      19.9       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1787    nm
   Ionenradius              :       0.0938    nm
   Kovalenter Radius        :        -        nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       6.16      eV
   Verdampfungsenergie      :     359.4       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      10.05      kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.23      kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.106      W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       0.7       MS/m     (25
   Art                      :     Schwermetall  (Lanthanoid)
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :     [Xe] 4f7 5d1 6s
   Isotope                  :     152  (0.2%), 154  (2.1%), 155 (14.7%)
                                  156 (20.5%), 157 (15.7%), 158 (24.9%)
                                  160 (21.9%)
   Zustand                  :     fest
   Farbe                    :        -
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :     Jean de Marignac
   Jahr der Entdeckung      :     1880
   Anteil (Erdrinde in %)   :     0.0006     Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :     1000       DM/kg
   Verwendung:
   in Hochtemperaturlegierungen, Supraleitern, Magneten und
   elektronischen Bauteilen.


   Element                  :    Mendelevium    *[ Md ]
   Protonenzahl             :     101
   Rel. Atommasse           :     258.0986   g
   Elektronegativit
t       :       1.3
   Dichte (20
C)            :        -       g/cm
   Siedepunkt               :        -
   Schmelzpunkt             :        -
   Oxidationszahl(en)       :     +2 +3
   Atomvolumen              :        -       cm
   Atomradius (Metallgitter):        -       nm
   Ionenradius              :        -       nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.624    eV
   Verdampfungsenergie      :        -       kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :        -       kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :        -        W/(cm*K)
   Art                      :      radioaktives Schwermetall ( Actinoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :        -
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :        -
   Farbe                    :        -
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Ghiorso, Harvey, Choppin, Thompson und
                                   Seaborg
   Jahr der Entdeckung      :      1955
   Anteil (Erdrinde in %)   :        -         Gew.%
slichkeit in           :        -

   Element                  :   Ytterbium      [ Yb ]
   Protonenzahl             :      70
   Rel. Atommasse           :     173.04     g
   Elektronegativit
t       :       1.1
   Dichte (20
C)            :       6.98     g/cm
   Siedepunkt               :    1427
   Schmelzpunkt             :     824
   Oxidationszahl(en)       :      +2 +3
   Atomvolumen              :      24.79     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1940  nm
   Ionenradius              :       0.0858  nm
   Kovalenter Radius        :        -      nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       6.22    eV
   Verdampfungsenergie      :     128.9     kJ/mol
   Bildungsenergie          :       7.66    kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.15    kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.349    W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       3.6     MS/m     (25
   Art                      :      Schwermetall   ( Lanthanoid )
   Kristallsystem           :      regul
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 4f14 6s
   Isotope                  :      168  (0.1%), 170  (3.0%), 171 (14.3%)
                                   172 (21.8%), 173 (16.1%), 174 (31.9%)
                                   176 (12.7%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      hellsilber
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Auer von Welsbach
   Jahr der Entdeckung      :      1907
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.004    Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      1500     DM/kg
   Verwendung:
   es dient als Legierungsbestandteil f
r rostfreie St

   Element                  :     Dysprosium       [ Dy ]
   Protonenzahl             :      66
   Rel. Atommasse           :     162.5     g
   Elektronegativit
t       :       1.22
   Dichte (20
C)            :       8.54    g/cm
   Siedepunkt               :    2600
   Schmelzpunkt             :    1407
   Oxidationszahl(en)       :      +3
   Atomvolumen              :      19       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1752  nm
   Ionenradius              :       0.0908  nm
   Kovalenter Radius        :        -      nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       6.82    eV
   Verdampfungsenergie      :     230       kJ/mol
   Bildungsenergie          :      11.06    kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.17    kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.107    W/(cm*K)
   elektr. Leitf
higkeit    :       1.1     MS/m     (25
   Art                      :      Schwermetall   ( Lanthanoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Xe] 4f10 6s
   Isotope                  :      156 (0.05%), 158  (0.1%), 160  (2.3%)
                                   161 (18.9%), 162 (25.5%), 163 (25.0%)
                                   164 (28.2%)
   Zustand                  :      fest
   Farbe                    :      silberwei
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Lecoq de Boisbaudran
   Jahr der Entdeckung      :      1886
   Anteil (Erdrinde in %)   :      0.0005    Gew.%
slichkeit in           :       -
   Preis                    :      1000      DM/kg

   Element                  :   Plutonium     *[ Pu ]
   Protonenzahl             :      94
   Rel. Atommasse           :     244.0642   g
   Elektronegativit
t       :       1.28
   Dichte (20
C)            :      19.84     g/cm
   Siedepunkt               :    3235
   Schmelzpunkt             :     641
   Oxidationszahl(en)       :     +3 +4 +7
   Atomvolumen              :      12.32     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1513   nm
   Ionenradius              :       0.0896   nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.113    eV
   Verdampfungsenergie      :     344        kJ/mol
   Bildungsenergie          :       2.84     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.13     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.067     W/(cm*K)
   Art                      :      radioaktives Schwermetall  ( Actinoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Rn] 5f6 7s
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :        -
   Farbe                    :        -
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Seaborg, MacMillan,Kennedy und Wahl
   Jahr der Entdeckung      :      1940
   Anteil (Erdrinde in %)   :      1 * 10E-21    Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      1500           DM/g     Pu 238

   In den Reaktoren der Welt werden rund 20 t/Jahr  Pu erzeugt.
   Als Folgeprodukt des Neutroneneinfangs in Uran kommt 239 Pu in
   winzigen Mengen auch in Uranmineralien vor.
   Toxikologie:
   Pu ist nicht nur ein gef
hrlicher a-Strahler (Einlagerung im Knochenmark),
   sondern auch chemisch
erst toxisch.
   Maximal erlaubte Konzentration in Luft:  3*10E-5 Mikrogramm/m

   Element                  :    Berkelium   *[ Bk ]
   Protonenzahl             :      97
   Rel. Atommasse           :     247.0703   g
   Elektronegativit
t       :       1.3
   Dichte (20
C)            :      13.25     g/cm
   Siedepunkt               :        -
   Schmelzpunkt             :     986
   Oxidationszahl(en)       :      +3 +4
   Atomvolumen              :        -       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.1767   nm
   Ionenradius              :       0.0935   nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.493    eV
   Verdampfungsenergie      :        -       kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :        -       kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :        -        W/(cm*K)
   Art                      :      radioaktives Schwermetall  ( Actinoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :        -
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :        -
   Farbe                    :        -
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Seaborg, Thompson und Ghiorso
   Jahr der Entdeckung      :      1949
   Anteil (Erdrinde in %)   :        -         Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      200         DM/
   Bk entsteht in sehr kleinen Mengen (Mikrogramm) als Nebenprodukt in
   Kernreaktoren.
   Bk baut sich bevorzugt in die Knochensubstanz ein (Knochensucher).
   0.0004 Mikrogramm gelten noch als unsch
dlich.
   Anwendungen sind nicht bekannt.

   Element                  :   Neptunium     *[ Np ]
   Protonenzahl             :      93
   Rel. Atommasse           :     237.0482   g
   Elektronegativit
t       :       1.36
   Dichte (20
C)            :      20.25     g/cm
   Siedepunkt               :    3902
   Schmelzpunkt             :     640
   Oxidationszahl(en)       :     +3 +4 +5 +6
   Atomvolumen              :      11.62     cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.131    nm
   Ionenradius              :       0.0913   nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.493    eV
   Verdampfungsenergie      :        -       kJ/mol
   Bildungsenergie          :       5.19     kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :       0.12     kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :       0.06      W/(cm*K)
   Art                      :      radioaktives Schwermetall  ( Actinoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :      [Rn] 5f5 7s
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :        -
   Farbe                    :        -
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      E. M. MacMillan und P. H. Abelson
   Jahr der Entdeckung      :      1940
   Anteil (Erdrinde in %)   :      1 * 10E-15    Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      400           DM/g
   Verwendung:
   in Neutronendetektoren.

   Element                  :   Californium   *[ Cf ]
   Protonenzahl             :      98
   Rel. Atommasse           :     251.0796   g
   Elektronegativit
t       :       1.3
   Dichte (20
C)            :      15.1      g/cm
   Siedepunkt               :        -
   Schmelzpunkt             :     900
   Oxidationszahl(en)       :      +3 +4
   Atomvolumen              :        -       cm
   Atomradius (Metallgitter):       0.186    nm
   Ionenradius              :       0.0976   nm
   Kovalenter Radius        :        -       nm
rte(Mohs)              :        -
   1. Ionisationspotential  :       5.409    eV
   Verdampfungsenergie      :        -       kJ/mol
   Bildungsenergie          :        -       kJ/mol
   Spez. W
rmekapazit
t     :        -       kJ/(kg*K)
rmeleitf
higkeit       :        -        W/(cm*K)
   Art                      :      radioaktives Schwermetall  ( Actinoid )
   Kristallsystem           :        -
   Elektronenkonfiguration  :        -
   Isotope                  :        -
   Zustand                  :        -
   Farbe                    :        -
   Eigenschaften der Oxide  :        -
   Entdecker                :      Seaborg, Thompson, Street und Ghiorso
   Jahr der Entdeckung      :      1950
   Anteil (Erdrinde in %)   :        -         Gew.%
slichkeit in           :        -
   Preis                    :      2000        DM/