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Borland Turbo Vision Help | 1992-07-13 | 340KB | 7,838 lines

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Bei der Frage 'Wollen Sie den ChemieStar wirklich beenden ? ', k nnen Sie j, J, n oder N dr cken. Inhaltsverzeichnis F 5 ZOOM Zoom erweitert das aktive Fenster auf Maximalgr Hat es diese schon erreicht, wird die fr here Gr e wieder hergestellt. Ein Doppelklick mit der Maus im Titel-Balken (au er auf einem Symbol) erf llt denselben Zweck. Inhaltsverzeichnis F 1 H I L F E hlen Sie einen Men punkt an und dr cken Sie [F1]. Daraufhin erscheint ein f r diesen Men punkt relevantes Hilfefenster: Schlie - Zoom- knopf knopf V V Doppelrahmen ndern ^ Rollbalken Hervorgehobene W rter im Hilfefenster bedeuten, da , zu diesem Thema, noch weitere Hilfe zur Verf gung steht. Klicken Sie diese W rter doppelt an, um die entsprechende Hilfe zu erhalten oder bewegen Sie den Auswahlbalken mit [TAB] und [Shift]-[TAB] und dr dann die [ENTER]-Taste. Benutzen Sie folgende Tasten, um sich im Hilfefenster zu bewegen : Up Eine Zeile aufw Down Eine Zeile abw Right Eine Spalte nach rechts Left Eine Spalte nach links PgUp Eine Seite aufw PgDn Eine Seite abw Ctrl-PgUp An den Anfang Ctrl-PgDn Zum Ende Den Hilfebildschirm verlassen Sie mit [ESC] oder mit [ F7 Fenster zu ]. Inhaltsverzeichnis Bestimmung des Titers Der Titer (fr her Normalfaktor) einer L sung bestimmter Konzentration ist der Quotient aus dem Istwert und dem Sollwert der Konzentrationen. c (X) Ist t: Titer t = c: Konzentration in mol/l c (X) Soll X: Teilchen des Titrators Beispiel: c ( H2SO4,Ist ) = 0.1027 mol/l c ( H2SO4,Soll ) = 0.1000 mol/l 0.1027 t = = 1.027 0.1000 Da die Konzentration der H2SO4 - L sung zu hoch ist, mu die Anzahl der bei einer Titration verbrauchten ml Ma sung mit dem Titer 1.027 multipliziert werden. Damit erh lt man den Verbrauch, der einer Konzentration von c = 0.1000 mol/l entspricht. Volumetrie Lexikon Ma analytische Temperatur-Korrektion Bei genauen ma analytischen Arbeiten ist es notwendig, das bei einer beliebigen Temperatur gemessene Volumen einer Ma sung auf Eichtemperatur (20 C) zu korrigieren. Die Korrektionen ber cksichtigen die Ausdehnungskoeffizienten der benutzten ssigkeiten und des blichen Ger teglases. Sie geben an, wieviel ml einer L sung man auf je 1000 ml (1l) hinzuf gen (+) bzw. abziehen (-) mu um das Volumen auf 20 C zu reduzieren. Beispiel: Welches Volumen nehmen 30.20 ml einer H2SO4 - L sung (c = 0.5 mol/l), gemessen bei 26 C - bei 20 C ein ? Volumen (26 C) : 30.20 ml Korrekturfaktor : -1.78 -1.78 * 30.20 abzuziehendes Volumen : = -0.053 ml 1000 korrigiertes Volumen (20 C) : 30.20 -0.05 = 30.15 ml Tem- ml auf 1l HCl Oxal- H2SO4 HNO3 Na2CO3 NaOH peratur Wasser und s ure sungen mit c=0.1mol/l 1mol/l 0.5mol/l 0.5mol/l 1mol/l 0.5mol/l 1mol/l 5 +1.36 +2.23 +2.38 +3.24 +3.30 +3.32 +3.51 6 1.36 2.15 2.30 3.09 3.14 3.16 3.32 7 1.35 2.07 2.21 2.93 2.98 2.98 3.13 8 1.32 1.97 2.10 2.76 2.80 2.79 2.93 9 1.28 1.85 1.99 2.58 2.61 2.60 2.72 10 1.22 1.73 1.86 2.39 2.41 2.40 2.51 11 1.16 1.60 1.72 2.19 2.21 2.19 2.29 12 1.09 1.45 1.57 1.98 1.99 1.98 2.06 13 0.98 1.30 1.40 1.76 1.76 1.76 1.83 14 0.88 1.14 1.23 1.53 1.53 1.53 1.58 15 0.76 0.97 1.05 1.30 1.30 1.29 1.33 16 0.63 0.79 0.85 1.06 1.05 1.05 1.08 17 0.49 0.61 0.65 0.81 0.80 0.80 0.82 18 0.34 0.41 0.44 0.55 0.54 0.56 0.55 19 0.17 0.21 0.23 0.28 0.27 0.27 0.28 20 0 0 0 0 0 0 0 21 -0.19 -0.22 -0.24 -0.28 -0.28 -0.28 -0.29 22 0.38 0.44 0.49 0.56 0.57 0.56 0.59 23 0.59 0.67 0.75 0.85 0.87 0.85 0.90 24 0.80 0.91 1.02 1.15 1.17 1.15 1.21 25 1.03 1.17 1.29 1.46 1.48 1.46 1.52 26 1.26 1.43 1.57 1.78 1.80 1.77 1.84 27 1.51 1.70 1.85 2.11 2.13 2.09 2.17 28 1.76 1.92 2.14 2.45 2.46 2.41 2.50 29 1.99 2.26 2.44 2.79 2.80 2.75 2.87 30 2.30 2.55 2.77 3.13 3.14 3.09 3.19 Volumetrie Lexikon Inhaltsverzeichnis der Men s & Hilfen - Info Programm Zeilen-Modus Mauseinstellung Kalender Chemie Ebene Periodensystem der Elemente Geschichte Elementtabelle Elektrochemische Spannungsreihe Actinoide / Lanthanoide Hilfe Bedienung Taschenrechner Farbe Analysen Acidimetrie/Alkalimetrie Permangano-/Argentometrie/Cerimetrie sungen bungsaufgaben Volumetrie Lexikon Neutralisationsanalyse ure - Base - Indikatoren Fehlerm glichkeiten bei der Titration sungen Bestimmung des Titers analytische Temperatur-Korrektion Cerimetrie Permanganometrie Oxals Dichte w riger L sungen Statuszeile Hilfe Bewegen Fenster Farbe DOS - EBENE Unter diesem Men punkt gelangen Sie zur Dos-Ebene, wobei aber der ChemieStar nicht verlassen wird. Sie k nnen jederzeit mit dem Befehl EXIT zum ChemieStar zur ckkehren. Inhaltsverzeichnis Taschenrechner Der Rechner beherrscht die Grundfunktionen Addieren, Subtrahieren,Multiplizieren und Dividieren. Er kann 1234567890 sowohl mit der Tastatur als auch mit der Maus bedient werden. Die Taste C l scht den Speicherinhalt des C <- % +/- Rechners, die Taste <- das letzte Zeichen und die Taste +/- macht negative Werte positiv. 7 8 9 / Die Tastaturentsprechung des Mausfeldes +/- ist '_'. Neben dem Rechner ist eine Liste nit wissenschaft= 4 5 6 * lichen Konstanten aufgef 1 2 3 - 0 . = + Inhaltsverzeichnis PROGRAMM CHEMIE ANALYSEN 10:12:33 Zeilen-Modus ALT-Z Periodensystem F 9 Acidimetrie F 3 Mauseinstell.ALT-M Farbe P S E F10 Alkalimetrie F 4 Kalender ALT-K Permang./Argen./Cerim.F 8 DOS-Ebene ALT-D Volumetrie-Lexikon F 2 Ende ALT-X F1 Hilfe F5 Zoom F6 Bewegen F7 Fenster zu F9 PSE F10 Farbe A L L G E M E I N E S Z U M C H E M I E S T A R Eine ausf hrliche Beschreibung des ChemieStar mit seiner Bedienung enth lt die Textdatei CHEMSTAR.DOC. Sie k nnen sich diese Datei ausdrucken oder nur mit diesem ausf hrlichen Hilfesystem arbeiten. Ziel des Programm ist es, den Auszubildenden und Angeh rigen der naturwissenschaftlich - technischen Berufe (z.B Laboranten, Chemiker), Studenten, Sch lern der Chemie und anderen naturwissenschaftlichen Bereichen, das notwendige Zahlenmaterial der Elemente des Perioden- systems und wichtige Berechnungen der analytischen Chemie zur Verf gung zu stellen. Das Haupt-Men erreicht man mit Alt-P, wobei P f r den ersten Buchstaben des Men s steht. Z. B. erreicht man das Men " Chemie " mit Alt-C, das Men " Analysen " mit Alt-A. das Men " Programm " mit Alt-P. Um einen Men punkt auszuw hlen, haben Sie folgende M glichkeiten : Mit der CURSOR-Taste den Men punkt anw hlen und die [ENTER]-Taste dr cken, Sie k nnen aber auch das intensiv hervorgehobene Zeichen eingeben. In diesem Fall ist nur ein Tastendruck n tig zum Start der gew nschten Funktion. Der ChemieStar l t sich am einfachsten mit der Maus bedienen. Die linke Maustaste entspricht dabei der [ENTER]-Taste. Wenn Sie die Maus benutzen wollen, m ssen Sie den Mauscursor auf das gew nschte (Element)- Button bewegen und die linke Maustaste dr cken. Das Anklicken von Texten in der Fu zeile des Bildschirms (der Statuszeile), hat die gleiche Funktion wie das Dr cken der dort angegebenen Tasten. Steht z. B. in der Fu zeile der Text ' Fenster zu F7 ', dann hat das Anklicken des Bereichs die gleiche Funktion wie das Dr cken der [F7] Taste. Mit der [ESC] -Taste k nnen alle Programmfunktionen beendet werden ! Im Analysenteil m ssen alle Eingaben mit [ENTER] best tigt werden. Dort beenden Sie jede Berechnung mit der Eingabe 0. Belegung der Funktionstasten : F1 = ffnet ein Hilfefenster oder Elementfenster mit Rollbalken F2 = ffnet das Fenster Volumetrie - Lexikon F3 = startet die Berechnung Acidimetrie F4 = startet die Berechnung Alkalimetrie F5 = vergr ert die Hilfe- bzw. Elementfenster mit Rollbalken F6 = bewegt die ge ffneten Fenster zu jedem beliebigen Ort F7 = schlie t ein offenes Fenster F8 = startet die Berechnungen Permanganom. / Argentometrie / Cerimetrie F9 = startet das Periodensystem der Elemente F10 = startet die Farbeinstellung ALT-K = zeigt den Kalender ALT-Z = schaltet auf den 50 Zeilen-Modus um (bei EGA/VGA - Monitoren) ALT-M = verstellt die Mausgeschwindigkeit f r das Periodensystem ALT-D = wechselt vor bergehend auf die Dos - Ebene ALT-X = beendet das Programm siehe auch Farbeinstellung Analysen Periodensystem Hilfesystem Inhaltsverzeichnis Kalender Im Kalender sieht man den aktuellen Monat, in dem der heutige Tag hervorgehoben ist. Der vorhergehende und der folgende Monat sind mit den Tasten '+' oder '-' zu sehen. Inhaltsverzeichnis Mauseinstellung In diesem Dialogfenster verstellen Sie die Mausgeschwindigkeit und die Funktionen der rechten und der linken Maustaste. Maus Doppelklick langsam normal schnell Der Gleitregler Maus Doppekklick stellt die Zeit zwischen den Doppelklicks ein. [X] Mausknopf vertauschen Das Auswahlfeld 'Mausknopf vertauschen' vertauscht die Funktionen der rechten und der linken Maustaste. linke oder rechte Maustaste aktiv) Inhaltsverzeichnis Farbeinstellung Das Dialogfenster Farbauswahl besteht aus zwei Listenfeldern, einem Textbereich, und den Symbolen 'OK', 'Abbruch' und 'Hilfe' : Bei Farb- und S/W-Systemen: zwei Farbpaletten Bei monochromen Systemen : reduzierte Paletten Hier k nnen Sie die Farben verschiedener Programmteile ndern: Gruppen Auswahl Text Elemente Men s Fensterrahmen Periodensystem Elementschatten Hilferollfenster Elementtext Kalender Element gew hlt Einstellgialoge Elementbutton Beispiele: Element(-Button)-Taste Na Element(-Button)-Schatten Element(-Button) normal Schlie - Zoom- knopf knopf V V Doppelrahmen(=Fensterrahmen) Fenstertext Die Liste Gruppen enth lt die Namen der Programmbereiche, deren Farbe ge ndert werden kann. Beim W hlen einer Gruppe zeigt das Listenfeld Auswahl die Namen der verschiedenen Einstellpunkte dieses Bereichs. Vordergrund Hintergrund Auf Schwarz/Wei -Systemen wird mit diesen Paletten die Bildschirmdarstellung ge ndert. Text Text Text Text Text Text Auf allen Systemen zeigt ein Textfeld die aktuelle Farbe oder das aktuelle Attribut. Die nderungen werden erst beim Verlassen des Dialogfensters mit 'OK' bernommen. Die Farbeinstellung gestaltet sich f r 'Unge bte' etwas schwierig, probieren Sie daher anfangs mehrere Variationen aus. Beim Verlassen des Programmes wird die Farbeinstellung automatisch gespeichert (Datei FARBEN.DSK) und beim n chsten Programmstart automatisch geladen. Inhaltsverzeichnis VOLUMETRIE - LEXIKON hlen Sie einen Eintrag, zu dem Sie ausf hrliche Informationen w nschen: Neutralisationsanalyse Indikatoren Fehlerm glichkeiten Titration sungen Bestimmung Titers analytische Temperatur-Korrektion Cerimetrie Permanganometrie Oxals Dichte riger sungen Inhaltsverzeichnis Oxals ure Die aus farblosen Kristallen bestehende Oxals ure ist die einfachste Dicarbons ure; sie besteht aus zwei COOH-Gruppen (Carboxylgruppen) und kristallisiert mit zwei Molek len Wasser: COOH * 2 H2O oder C2H2O4 * 2 H2O COOH Als zweiprotonige S ure bildet die Oxals ure zwei Reihen von Salzen, die Monooxalate (H2C2O4-) und die Dioxalate (C2O4 -). In Form ihrer Kalisalze kommt die Oxals ure in Sauerampfer und Sauerklee vor, weshalb man auch von Klees ure bzw. Kleesalzen spricht. Oxals ure und Oxalate werden durch Kaliumpermanganat in saurer L zu CO2 oxidiert. Auf dieser Umsetzung beruht die manganometrische Bestimmung der Oxals und ihrer Salze. Die Oxals ure und ihre Salze sind gesundheitssch dlich ! Volumetrie Lexikon Permanganometrie Das Mangan tritt in seinen Verbindungen mit den Oxidationszahlen +1 bis +7 auf; am h ufigsten sind Mangan(II)-, Mangan(IV)-, und Mangan(VII)-Verbindungen. Letztere, die Permanganate, sind starke Oxidationsmittel, die in neutraler und alkalischer L zu Mangan(II)-Salzen oxidiert werden. Das Standardpotential des Redoxsystems > _ Mn + + 12 H20 MnO4 + 8 H3O+ < betr gt 1.5 Volt, d.h., Permanganat vermag in saurer L sung die Mehrzahl der Redoxsysteme vom reduzierten in den oxidierten Zustand zu hren. Die nderung der Oxidationszahl des Mangans betr gt in diesem Fall 5. Das quivalentteilchen des Kaliumpermanganats hat deshalb die Formel 1/5 KMnO4. (siehe Neutralisationsanalyse) Die Konzentration der in der Permanganometrie (Manganometrie) am ufigsten verwendeten Ma sung ist c (1/5 KMnO4) = 0.1 mol/l. Von gro en, praktischem Vorteil ist die Tatsache, da das Permanganat- Ion intensiv violett gef rbt ist, w hrend Mangan(II)-Verbindungen farblos sind. Man braucht also bei Titrationen mit Permanganat keinen Indikator, sondern titriert bis zum Auftreten, bzw. Verschwinden des selbst in starker Verd nnung noch deutlich erkennbaren rosa Farbtons des Permanganats. Volumetrie Lexikon Dichte w riger L sungen in g/ml bei 20 C Massenanteil H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH NH3 W in Gew.% 2 1.012 1.008 1.009 1.021 1.016 0.989 5 1.032 1.026 1.023 1.054 1.044 0.977 10 1.066 1.054 1.047 1.109 1.090 0.957 15 1.102 1.084 1.073 1.164 1.137 0.939 20 1.139 1.115 1.098 1.219 1.186 0.923 25 1.178 1.147 1.124 1.274 1.237 0.907 30 1.219 1.180 1.149 1.328 1.288 0.892 35 1.260 1.214 1.174 1.380 1.342 0.876 40 1.303 1.247 1.198 1.430 1.397 0.861 45 1.348 1.279 - 1.478 1.453 0.845 50 1.395 1.310 - 1.525 1.512 - 55 1.445 1.339 - - - - 60 1.498 1.367 - - - - 65 1.553 1.391 - - - - 70 1.611 1.414 - - - - 75 1.669 1.434 - - - - 80 1.727 1.452 - - - - 85 1.779 1.469 - - - - 90 1.814 1.483 - - - - 95 1.834 1.493 - - - - 100 - 1.513 - - - - Zwischenwerte kann man durch Interpolation ermitteln. Beispiel: Gesucht ist die Dichte einer 8 %igen HNO3. Dichte 10 % = 1.054 Dichte 5 % = 1.026 Dichtedifferenz = 0.028 Man teilt diese Dichtedifferenz im gleichen Verh ltnis, in dem das Konzentrationsintervall 5 % - 10 % durch den Wert 8 % geteilt wird, d.h. 8 - 5 3 im Verh ltnis 10 - 5 5 Den so erhaltenen Wert 0.028 * 3/5 = 0.0168 addiert man zur Dichte 5 %, woraus sich f r die Dichte 8 % 1.043 ergibt. Volumetrie Lexikon Angaben zur Herstellung von Ma sungen Reagenz quivalentkonzentration Einwaage in g/l Ammoniak c (1/1 NH3) = 0.1 mol/l 1.7031 Ammoniumchlorid c (1/1 NH4Cl) = 0.1 mol/l 5.3492 Ammoniumsulfat c (1/2 (NH4)2SO4) = 0.1 mol/l 6.607 Ammoniumthiocyanat c (1/2 NH4CNS) = 0.1 mol/l 7.612 Bariumcarbonat c (1/2 BaCO3) = 0.1 mol/l 9.867 Bariumchlorid * 2 H2O c (1/2 BaCl2 * 2 H2O)= 0.1 mol/l 12.214 Bariumhydroxid c (1/2 Ba(OH)2) = 0.1 mol/l 8.567 Calciumcarbonat c (1/2 CaCO3) = 0.1 mol/l 5.005 Calciumchlorid * 6 H2O c (1/2 CaCl2 * 6 H2O)= 0.1 mol/l 10.954 Calciumhydroxid c (1/2 Ca(OH)2) = 0.1 mol/l 3.705 Citronens ure c (1/3 C6H8O7 * H2O) = 0.1 mol/l 6.9977 Essigs ure c (1/1 C2H4O2) = 0.1 mol/l 6.0052 Kaliumcarbonat c (1/2 K2CO3) = 0.1 mol/l 6.9103 Kaliumchlorid c (1/1 KCl) = 0.1 mol/l 7.4551 Kaliumhydrogencarbonat c (1/1 KHCO3) = 0.1 mol/l 10.0115 Kaliumhydroxid c (1/1 KOH) = 0.1 mol/l 5.6106 Kaliumtartrat c (1/2 K2C4H4O6) = 0.1 mol/l 11.3134 Kaliumbromid c (1/1 KBr) = 0.1 mol/l 11.9002 Kaliumbromat c (1/6 KBrO3) = 0.1 mol/l 2.7722 Kaliumchlorat c (1/6 KClO3) = 0.1 mol/l 2.0425 Kaliumchromat c (1/3 K2CrO4) = 0.1 mol/l 6.4083 Kaliumdichromat c (1/6 K2Cr2O7) = 0.1 mol/l 4.9032 Kaliumiodid c (1/1 KI) = 0.1 mol/l 16.6003 Kaliumpermanganat c (1/5 KMnO4) = 0.1 mol/l 3.1607 Kupfersulfat * 5 H2O c (1/2 CuSO4 * 5H2O) = 0.1 mol/l 12.484 Magnesiumcarbonat c (1/2 MgCO3) = 0.1 mol/l 4.2157 Magnesiumchlorid c (1/2 MgCl2) = 0.1 mol/l 4.7601 Magnesiumchlorid * 6 H2O c (1/2 MgCl2 * 6 H2O)= 0.1 mol/l 10.1651 Mangansulfat c (1/2 MnSO4) = 0.1 mol/l 7.55 Natriumcarbonat c (1/2 Na2CO3) = 0.1 mol/l 5.2995 Natriumchlorid c (1/1 NaCl) = 0.1 mol/l 5.8443 Natriumhydrogencarbonat c (1/1 NaHCO3) = 0.1 mol/l 8.4007 Natriumhydroxid c (1/1 NaOH) = 0.1 mol/l 3.9997 Natriumoxalat c (1/2 Na2C2O4) = 0.1 mol/l 6.6999 Oxals ure c (1/2 C2H2O4) = 0.1 mol/l 4.5018 Oxals ure * 2 H2O c (1/2 C2H2O4 * 2H2O)= 0.1 mol/l 6.3033 Phosphors ure c (1/3 H3PO4) = 0.1 mol/l 3.2665 Quecksilberchlorid c (1/2 HgCl2) = 0.1 mol/l 13.575 Salpeters ure c (1/1 HNO3) = 0.1 mol/l 6.3013 Salzs ure c (1/1 HCl) = 0.1 mol/l 3.6461 Schwefels ure c (1/2 H2SO4) = 0.1 mol/l 4.904 Silbernitrat c (1/1 AgNO3) = 0.1 mol/l 16.9873 Weins ure c (1/2 C4H4O6) = 0.1 mol/l 7.5044 Zinksulfat * 7 H2O c (1/2 ZnSO4 * 7 H2O)= 0.1 mol/l 14.377 Volumetrie Lexikon Fehlerm glichkeiten bei der Titration (+) Ergebnis zu gro (-) Ergebnis zu klein 1. (-) Im Me kolben ber dem Eichstrich aufgef 2. (+) Im Me kolben unter dem Eichstrich aufgef 3. (+/-) Umsch tteln des Me kolbens vergessen 4. (+) B rette ist fettig (Fl ssigkeitsfilm bleibt kleben) 5. (-) B rette von au en feucht (mit Ma sung benetzt) 6. (-) Nullmarke zu hoch 7. (+) Nullmarke zu niedrig 8. (+) Verbrauch zu hoch abgelesen 9. (-) Verbrauch zu niedrig abgelesen 10. (+) Luft in der B rette 11. (-) den letzten Tropfen vor Titrationsbeginn nicht abgestreift 12. (+) Pipette ber die Eichmarke aufgef 13. (-) Pipette unter die Eichmarke aufgef 14. (+) Pipette nicht getrocknet 15. (-) Pipette ohne Kontakt der Glaswand auslaufen lassen 16. (+) Pipette ausgeblasen oder ausgesch ttelt 17. (-) Pipette beim Auslaufen in die L sung gestellt 18. (-) Pipette ist fettig (Fl ssigkeitsfilm bleibt kleben) 19. (-) Nachlaufzeit der Pipette zu kurz 20. (-) Defekte Pipettenspitze 21. (+) Titration ohne wei e Unterlage ( bertitriert) 22. (+) Ma sungstropfen der B rette am Ende der Titration nicht abgenommen ( bertitriert ?) 23. (+) Am Ende der Titration nicht umgesp 24. Zuviel Indikator Volumetrie Lexikon S ure - Base - Indikatoren Bei der Auswahl geeigneter Farbindikatoren f r die Neutralisationsanalyse sollte man sich nach folgenden Regeln richten: 1. Starke S uren und starke Basen k nnen miteinander unter Verwendung aller Indikatoren titriert werden, deren Farbumschlag zwischen pH 3 und pH 8 erfolgt. 2. Schwache S uren lassen sich mit starken Basen am besten titrieren, wenn der Umschlagspunkt des Indikators im schwach alkalischen Bereich liegt. 3. Schwache Basen sollten mit starken S uren nur in Gegenwart solcher Indikatoren titriert werden, die im schwach sauren Bereich ihre Farbe ndern. 4. Titrationen schwacher Basen mit schwachen S uren sollten m glichst vermieden werden, da die erhaltenen Resultate mit gr eren Fehlern behaftet sind. Indikator Umschlags- Farb nderung Anwendungsform bereich (pH) Kresolrot 0.2 - 1.8 rot - gelb 0.1 % in 20 % (1. Umschlag) Ethanol Trop olin 00 1.0 - 2.8 rot - gelb 0.04 % in 50 % Ethanol Metanilgelb 1.2 - 2.3 violettrot - gelb 0.1 % in Wasser Thymolblau 1.2 - 2.8 rot - gelb 0.04 % -Na-Salz (1. Umschlag) in Wasser m-Kresolpurpur 1.2 - 2.8 rot - gelb 0.04 % -Na-Salz (1. Umschlag) in Wasser 2,6-Dinitrophenol 1.7 - 4.4 farblos - gelb 0.05 % - 0.1 % in 70 % Ethanol 2,4-Dinitrophenol 2.0 - 4.7 farblos - gelb 0.05 % - 0.1 % in 70 % Ethanol 4-Dimethylaminoazo- 2.9 - 4.0 rot - gelb 0.04 % - 0.1 % benzol in Ethanol Bromphenolblau 3.0 - 4.6 gelb - violett 0.1 % in 20 % Ethanol Kongorot 3.0 - 5.2 blau - rot 0.1 % in Wasser Methylorange 3.1 - 4.4 rot - gelborange 0.04 % in Wasser Bromkresolgr n 3.8 - 5.4 gelb - blau 0.1 % in 20 % Ethanol 2,5-Dinitrophenol 4.0 - 5.8 farblos - gelb 0.05 % - 0.1 % in 70 % Ethanol Alizarin S 4.3 - 6.3 gelb - violett 0.1 % in Wasser Methylrot 4.4 - 6.2 rot - gelb 0.1 % in Ethanol Lackmus 5.0 - 8.0 rot - blau 0.2 % in Ethanol Bromkresolpurpur 5.2 - 6.8 gelb - purpur 0.1 % in 20 % Ethanol Bromphenolrot 5.2 - 6.8 gelb - purpur 0.1 % in 20 % Ethanol Bromthymolblau 6.0 - 7.6 gelb - blau 0.1 % in 20 % Ethanol Indikator Umschlags- Farb nderung Anwendungsform bereich (pH) Phenolrot 6.4 - 8.2 gelb - rot 0.1 % in 20 % Ethanol Neutralrot 6.8 - 8.0 rot - gelb 0.1 % in 70 % Ethanol Kresolrot 7.0 - 8.8 gelb - rot 0.1 % in 20 % (2. Umschlag) Ethanol m-Kresolpurpur 7.4 - 9.0 gelb - purpur 0.04 % -Na-Salz (2. Umschlag) in Wasser Thymolblau 8.0 - 9.6 gelb - blau 0.04 % -Na-Salz (2. Umschlag) in Wasser Phenolphthalein 8.2 - 9.8 farblos - rot 0.1 % in Ethanol Thymolphthalein 9.3 - 10.5 farblos - blau 0.04 % - 0.1 % in 50 % Ethanol Alizaringelb GG 10.0 - 12.1 hellgelb - 0.1 % in Wasser br unlichgelb Alizaringelb R 10.0 - 12.1 hellgelb - 0.1 % in Wasser rotbraun Trop olin 0 11.1 - 12.7 gelb - orangebraun 0.1 % in Wasser Epsilonblau 12.0 - 13.0 orange - violett 0.1 % in Wasser Volumetrie Lexikon C E R I M E T R I E Das zu den Seltenen Erden geh rende Element , tritt in seinen Verbindungen mit den Oxidationszahlen +3 und +4 auf. Bei der Umsetzung mit reduzierenden Stoffen geht das Ce4+ -Ion in das Ce3+ -Ion 4+ _ 3+ Ce + e > Ce Das Standardpotential des Redoxpaares Ce3+/Ce4+ betr gt 1.60 V; Cer-Salze geh ren - wie Permanganate und Dichromate - zu den starken Oxidationsmitteln. Wie die obenstehende Gleichung zeigt, betr gt die Ladungs nderung bei der Oxidation mit Cer(IV)-Verbindungen 1, also ist auch z* = 1. Das Analysenprogramm arbeitet mit Cer(IV)-sulfat, Ce(SO4)2 * 4 H2O, dessen molare Masse 404.30 g/mol betr Als Indikator verwendet man in der Cerimetrie vorzugsweise Ferroin (Tris-(1,10-phenanthrolin)-Fe(II)-Salz), einen roten Komplex aus Fe + -Ion, und 1,10-Phenanthrolin von der Zusammensetzung [Fe ( C12 H8 N2 )3 ] Durch Oxidation entsteht der entsprechende Fe + -Komplex, der schwachblau gef rbt ist. Ferroin ist ein typischer Redoxindikator. Das Redoxpotential eines solchen Indikators liegt zwischen dem des reduzierenden und dem des oxidierenden Systems. Wie bei Neutralisationsindikatoren herrscht ein Gleichgewicht zwischen der reduzierten und der oxidierten Form des Indikators. Ist der reduzierende Stoff im berschu vorhanden, verschiebt sich das Gleichgewicht zur reduzierten Form des Indikators (Rotf rbung von Ferroin), bei berschu des Oxidationsmittels erscheint die Farbe der oxidierten Form des Indikators (Blauf rbung von Ferroin). Mit der sehr best ndigen Cer(IV)-sulfatl sung, deren Titer sich auch bei mehrst ndigem Erhitzen nicht ndert kann man unter anderem Eisen, Antimon, Wasserstoffperoxid sowie zahlreiche andere anorganische und organische Verbindungen bestimmen. Das Analysenprogramm bestimmt: Eisen(II)-sulfat Oxals Oxals ure * 2 H2O Bariumhydroxid (als Oxalat) C4H6O6 (Weins Calcium (als Oxalat) Calciumcarbonat (als Oxalat) Calciumoxid (als Oxalat) Bariumoxid (als Oxalat) Volumetrie Lexikon Neutralisationsanalyse Die Neutralisationsreaktion von S uren mit Laugen (Basen) sind die Grundlage der Neutralisationsanalyse. S ure + Lauge ---> Salz + Wasser Hierbei wird mit einer genau bekannten Ma sung der Gehalt einer unbekannten L sung bestimmt. Man nennt einen solchen Vorgang TITRATION und die T tigkeit titrieren (von Titer bzw. franz sisch titre = Gehalt) Titrieren hei t, die unbekannte Menge eines unbekannten Stoffes dadurch zu ermitteln, da man ihn quantitativ von einem chemisch genau bekannten Anfangszustand in einen ebenso bekannten Endzustand bringt, und zwar mit einer Reagenzl sung (Ma sung), deren Volumen, Gehalt und Reaktions- higkeit genau bekannt ist. Der Endzustand wird durch Indikatoren angezeigt. sungen sind L sungen bekannter Zusammensetzung und definierten Gehaltes, die in der Ma analyse (Volumetrie) eingesetzt werden. Das Programm beruht auf dem Rechengesetz : Gleiche Volumina von L sungen gleicher quivalentkonzentration entsprechen einander ! Konzentrationsangaben der Ma sungen in diesem Programm: quivalentkonzentration c (eq) in mol/l z.B. c ( 1/2 H2SO4 ) = 1.0 mol/l (Fr her war das eine 1 N (normale) L sung.) > Das quivalent oder quivalentteilchen Das H2SO4 - Teilchen vermag 2 Protonen , H+ , abzuspalten, das HCl - Teilchen nur ein Proton; also liefert 1 mol H2SO4 doppelt so viele Protonen wie 1 mol HCl. Zur vollst ndigen Umsetzung von 1 mol NaOH (enth lt 1 mol OH- Ionen) gem der Gleichung + - H + OH > H2O ist mithin 1 mol HCl, aber nur 1/2 mol H2SO4 erforderlich. In der Ma analyse w hlt man im allgemeinen die Konzentrationen der sungen so, da gleiche Volumina vergleichbarer Ma sungen (z.b. S uren) die gleiche Menge der zu bestimmenden Substanz anzeigen. Das bedeutet, da einer Salzs ure, 1 mol/l, eine Schwefels ure, 0.5 mol/l, oder eine Phosphors ure H3PO4, 1/3 mol/l entspricht. Man kann sich nun - nur in Gedanken! - das H2SO4 - Teilchen in zwei, das H3PO4 - Teilchen in drei Teil-Teilchen zerlegt denken, von denen jedes, wie das HCl - Teilchen, ein Proton liefert. Dann enthalten H2SO4, 0.5 mol/l, bzw. H3PO4, 1/3 mol/l, ebenso viele Teilchen im Liter wie HCl, 1 mol/l - n mlich 1 mol (1/2 H2SO4)- Teilchen bzw. 1 mol (1/3 H3PO4)- Teilchen. Die normgerechten Konzentrationsangaben lauten daher c ( 1/2 H2SO4 ) = 1 mol/l bzw. c ( 1/3 H3PO4 ) = 1.0 mol/l Man nennt diese nur gedanklich, nicht wirklich existierenden Teil-Teilchen QUIVALENTTEILCHEN oder einfach QUIVALENTE. Zur Kennzeichnung des quivalents setzt man den Bruch 1/z* vor die Teilchenformel; die quivalentzahl z* ergibt sich aus der jeweiligen chemischen Reaktion. Bei S ure - Base - Reaktionen (den oben angegebenen Beispielen) ist z* gleich der Anzahl der abgegebenen oder aufgenommenen Protonen. r die S uren wurde das gezeigt, f r Basen gilt Entsprechendes. NaOH nimmt ein Proton auf: z* = 1 ; Ca(OH)2 nimmt zwei Protonen auf: z* = 2 . Eine Ca(OH)2 - L sung, die 0.01 mol quivalentteilchen im Liter enth wird daher so angegeben: c ( 1/2 Ca(OH)2 ) = 0.01 mol/l Bei Redoxreaktionen ist die quivalentzahl z* gleich der nderung der Oxidationszahl. So geht die Oxidationszahl des Mangans bei Oxidations- prozessen mit Kaliumpermanganat in saurer L sung von +7 auf +2 zur die nderung ist also 5 und damit z* = 5. Eine KMnO4 - L sung, die 0.1 mol quivalentteilchen im Liter enth - die in der Manganometrie bliche Ma sung - , wird darum normgerecht so bezeichnet : c ( 1/5 KMnO4 ) = 0.1 mol/l. Volumetrie Lexikon Acidimetrie u. Alkalimetrie Acidimetrie ( Bestimmung und Messung mit S uren ) Alkalimetrie ( Bestimmung und Messung mit Laugen ) Nach dem Starten des Analysenprogrammes Acidimetrie- oder Alkalimetrie werden von Ihnen einige Angaben verlangt: A C I D I M E T R I E W hlen Sie mit dem Cursor ( ) die Ma sung. Schwefels ure c ( 1/2 H2SO4 ) Salzs ure c ( 1/1 HCl ) Salpeters ure c ( 1/1 HNO3 ) Oxals ure c ( 1/2 C2H2O4 ) Oxals ure * 2H2O c ( 1/2 C2H2O4 *2 H2O ) quivalentkonzentration : > mol/l Titer Ma sung : 1.000 Anderer Titer Schwefels ure : > Titrationsverbrauch Schwefels ure : > ml Sie k nnen mit dem Cursor die gew nschte Ma sung ausw hlen und mit [ENTER] best tigen. Dann werden Daten zu der ausgew hlten Ma abgefragt, geben Sie Kommazahlen mit '.' oder mit ',' ein. Besitzt ihre Ma sung keinen Titer (Faktor), dr cken Sie einfach [ENTER], andernfalls bewegen Sie den Cursor auf den Auswahlpunkt 'Anderer'. Es folgt automatisch die Abfrage des Titers (Faktors). Nach Abfrage von Konzentration, Titer u. Verbrauch erscheint ein neues Auswahlmen , das des gesuchten Stoffes. Ma sung : W hlen Sie mit dem Cursor ( ) den gesuchten Stoff. Bariumcarbonat Stickstoff Bariumhydroxid Ammoniak Calciumcarbonat Ammoniumchlorid Calciumoxid Ammoniumnitrat ( verkleinerte Darstellung ) hlen Sie wieder mit dem Cursor den gesuchten Stoff aus, und best tigen Sie die Eingabe mit [ENTER]. Im dritten Bildschirm w hlen Sie die Berechnungsart aus, Sie haben die Wahl zwischen " Massenanteil " und " Konzentration ". Rechnung : Massenanteil Konzentration Vorlage fl ssig : > ml W hlen Sie mit dem Cursor eine Berechnung ( verkleinerte Darstellung ) Bei der Berechnungsart " Konzentration " erfolgt die Abfrage der ssigen Vorlage in ml, bei der Berechnungsart " Massenanteil " erfolgt die Abfrage des eingewogenen Feststoffes in g. Danach werden alle eingegebenen Daten und gefundenen Werte aufgezeigt. Das Analysenprogramm k nnen Sie vorzeitig beenden, indem Sie bei einer Eingabe eine 0 eingeben. Die Eingabe- und Rechengenauigkeit liegt bei 4 Nachkommastellen. 1. Beispiel-Rechnung : ---------------------- Sie w hlen die Ma sung : Salzs Konzentration : 0.1 mol/l Titer : 1.004 Verbrauch : 26.6 ml Gesuchter Stoff : Natronlauge Rechnung : Konzentration Vorlage : 50 ml Ergebnis : quivalentkonzentration : 0.1335 mol/l c(1/1 HCl) Massenkonzentration : 5.341 g/l 2. Beispiel-Rechnung : ---------------------- Sie w hlen die Ma sung : Kalilauge Konzentration : 0.2 mol/l Titer : 1.000 Verbrauch : 32.35 ml Gesuchter Stoff : Natriumhydrogensulfat Rechnung : Massenanteil Einwaage : 4.772 g Ergebnis : Feststoffgehalt W (Natriumhydrogensulfat) : 16.2780 % > weitere bungsaufgaben zur Neutralisationstitration: Die Datei BEISPIEL.TXT enth lt verschiedene Aufgaben zur Neutralisationstitration. Sie k nnen die Aufgaben selber ausrechnen und dann mit dem Analysenprogramm Ihre Ergebnisse berpr Die Endergebnisse sind auch unter dem Stichwort: sungen Beispielaufgaben zu erreichen. Beachten Sie die Hinweise, bzw. Erg nzungen bei den gesuchten Stoffen ! Bestimmte Stoffe m en mit einem bestimmten Indikator titriert werden. Abk rzungen: (Methyl.) = Methylorange (Phenolpt.) = Phenolphthalein n. Arnd = Titration nach Arnd siehe auch : Volumetrie Lexikon Inhaltsverzeichnis Permanganometrie / Argentometrie / Cerimetrie Hier stehen Ihnen folgende Ma sungen zur Auswahl : Permanganometrie : Ma sung Kaliumpermanganat Argentometrie : Ma sung Silbernitrat Cerimetrie : Ma sung Cer(IV)-sulfat Zur Auswahl stehen 29 Stoffe, beachten Sie : sung Kaliumpermanganat: m gliche Titrationen 1 Oxals 2 Oxals ure * 2 H2O 3 Ameisens ure (alkalisch nach Jones) 4 Ameisens ure (alkalisch nach Liebig) 5 Calcium 6 Calciumcarbonat 7 Calciumoxid 8 Calciumhydroxid 9 Chrom 10 Eisen sung Silbernitrat : m gliche Titrationen 1 Bariumchlorid 2 Bariumchlorid * 2 H2O 3 Salzs 4 Natriumbromid 5 Calciumchlorid * 6 H2O 6 Calciumchlorid 7 Iod 8 Kaliumbromid 9 Ammoniumchlorid 10 Natriumchlorid 11 Kaliumchlorid 12 Magnesiumchlorid 13 Brom 14 NaCN (nach Mohr) 15 NaCN (nach Liebig) sung Cer(IV)-sulfat : m gliche Titrationen 1 Eisen(II)sulfat 2 Oxals 3 Oxals ure * 2 H2O 4 Bariumhydroxid (als Oxalat) 5 C4H6O6 (Weins 6 Calcium (als Oxalat) 7 Calciumcarbonat (als Oxalat) 8 Calciumoxid (als Oxalat) 9 Bariumoxid (als Oxalat) siehe auch : Volumetrie Lexikon Inhaltsverzeichnis sungen der Beispielaufgaben zur Neutralisationstitration I. Acidimetrie (S uren) & Alkalimetrie (Basen) Aufgabe 1.: Welche Normalit t hat eine Natronlauge, wenn 42.15 ml davon 24.00 ml einer 0.4965 N Salzs ure neutralisieren ? Ergebnis: c (NaOH) = 0.2827 N (mol/l) Aufgabe 2.: 10.00 ml einer Natronlauge werden mit 1 N Salzs ure titriert, wobei 12.00 ml verbraucht werden. Wieviel g NaOH sind in 10 l der sung enthalten ? Ergebnis: 47.9964 g/l * 10 l Massenkonzentration = 479.964 g Aufgabe 3.: 0.7942 g unreine Soda (Natriumcarbonat) erfordern bei der Titration 25.26 ml 0.5132 N Salzs ure. Wieviel Na2CO3 enth lt die Soda ? Ergebnis: W (Na2CO3) = 86.5001 % Aufgabe 4.: Die Konzentration einer Phosphors sung soll durch Titration mit einer NaOH - Ma sung unter Verwendung von Phenolphthalein als Indikator bestimmt werden. Konzentration Ma sung c (NaOH) = 0.1 mol/l (0.1 N) Verbrauch an Ma sung : 28.7 ml Vorlage : 20.0 ml Ergebnis: Massenkonzentration (H3PO4) = 7.0312 g/l Aufgabe 5.: Titriert man Phosphors ure mit Lauge gegen Phenolphthalein, so sind beim Umschlagspunkt zwei der drei ersetzbaren H - Atome ersetzt. Wieviel prozentig ist demnach eine Phosphors ure, wenn 2.7645 g einge- wogen, auf 250 ml verd nnt werden und 25 ml hiervon, mit 0.2 N Lauge titriert, einen Verbrauch von 21.90 ml bewirken ? Ergebnis: Titrieren Sie mit einer beliebigen Lauge. Einwaage : 2.7645 g W (H3PO4) = 7.7631 % * 10 = 77.631 % II. Permanganometrie (Kaliumpermanganat) Aufgabe 6.: In 0.4250 g einer Probe wurde das Eisen bestimmt. Es waren 26.70 ml 0.0850 N KMnO4 - L sung erforderlich. Wieviel % Fe enth lt die Probe ? Ergebnis: W (Fe) = 29.8223 % III. Argentometrie (Silbernitrat) F llungstitration Aufgabe 7.: Wieviel % Natriumbromid enth lt eine Substanz, von der 0.5520 g nach dem Verd nnen mit Wasser und Zugabe von 1 ml Kaliumchromat - sung als Indikator 39.25 ml 0.1 N AgNo3 - L sung (titer = 1.013) zur Titration ben tigen ? Ergebnis: W (NaBr) = 74.1111 % Aufgabe 8.: Wieviel % Kaliumchlorid enth lt eine L sung, von der 25.00 ml ( Dichte = 1.06 g/ml ) zur quantitativen Ausf llung des Chlorids durch Titration mit 0.2 N Silbernitrat - L sung 28.30 ml verbrauchten ? Hinweis: (Masse = Dichte * Volumen) Ergebnis: Masse = 1.06 g/ml * 25 ml = 26.50 g W (KCl) = 1.5924 % Aufgabe 9.: Um eine ca. 0.2 N Natriumchlorid - L sung f r die Titration nach Mohr einzustellen, wurden f r 25.00 ml der zu pr fenden L sung bis zum Farbumschlag von Gelb nach Braunrot 25.60 ml 0.2 N Silbernitrat - L verbraucht. Welchen Titer (Faktor) hat die NaCl - L sung ? Ergebnis: Ma sung = 0.2048 N (mol/l) Konz. Ist 0.2048 N Titer = = = 1.024 Konz. Soll 0.2000 N siehe auch : Volumetrie Lexikon Inhaltsverzeichnis Element : Calcium [ Ca ] Protonenzahl : 20 Rel. Atommasse : 40.078 g Elektronegativit t : 1.02 Dichte (20 C) : 1.55 g/cm Siedepunkt : 1440 Schmelzpunkt : 839 Oxidationszahl(en) : +2 Atomvolumen : 29.9 cm Atomradius (Metallgitter): 0.197 nm Ionenradius : 0.099 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 1.5 1. Ionisationspotential : 6.111 eV Verdampfungsenergie : 153.6 kj/mol Bildungsenergie : 8.54 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.63 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 2 W/(cm*K) Art : Leichtmetall Kristallsystem : regul r, hexagonal Elektronenkonfiguration : [Ar] 4s Zustand : fest Farbe : hellgrau Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Davy Jahr der Entdeckung : 1808 Anteil (Erdrinde in %) : 3.39 Gew.% slichkeit in : S uren, fl ssigem Ammoniak Wichtige Verbindungen: Formel : Masse in g/mol W in % Ca 40.078 100.00 Ca(As2O4)2 * 3 H2O 521.81 7.68 Ca(BO2)2 125.70 31.87 Ca(BO2)2 * 6 H2O 233.79 17.14 CaBr2 199.89 20.05 CaC2 64.1 62.53 CaCN2 80.1 50.04 Ca(CN)2 92.12 43.51 Ca(CHO2)2 130.12 30.8 Ca(C2H3O2)2 158.17 25.34 Ca(C2O4) 128.1 31.29 Ca(C2O4) * H2O 146.12 27.43 CaCO3 100.09 40.04 Ca(HCO3)2 162.11 24.72 CaCl2 110.99 36.11 CaCl2 * 6 H2O 219.08 18.3 CaOCl2 126.99 31.56 Ca(OCl)2 * 4 H2O 215.05 18.64 CaCrO4 156.07 25.68 CaCrO4 * 2 H2O 192.1 20.86 CaF2 78.08 51.33 CaH2 42.1 95.21 CaI2 293.89 13.64 Ca(MnO4)2 * 5 H2O 368.03 10.89 CaMoO4 200.02 20.04 Ca(NO3)2 164.09 24.43 Ca(NO3)2 * 4 H2O 236.16 16.97 CaO 56.08 71.47 Ca(OH)2 74.1 54.09 Ca3P2 182.19 66.0 Ca(H2PO2)2 170.06 23.57 Ca(PO3)2 198.02 20.24 Ca3(PO4)2 310.18 38.76 CaHPO4 136.06 21.46 CaHPO4 * 2 H2O 172.09 23.29 CaS 72.14 55.56 Ca(HS)2 * 6 H2O 214.31 18.7 Ca(SCN)2 156.24 25.65 Ca(SCN)2 * 2 H2O 192.27 20.85 Ca(SCN)2 * 3 H2O 210.28 19.06 CaSO3 120.14 33.36 CaSO3 * 2 H2O 156.17 25.67 Ca(HSO3)2 202.21 19.82 CaSO4 136.14 29.44 CaSO4 * 0,5 H2O 145.15 27.61 CaSO4 * 2 H2O 172.17 23.28 CaS2O3 152.2 26.33 CaS2O3 * 6 H2O 260.29 15.4 CaSi2 96.25 41.64 Ca[SiF6] 182.16 22.00 CaSiO3 116.16 34.5 CaWO4 287.93 13.92 Die Hauptlinien des Calciums : 400 500 600 700 800 nm Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe : Beryllium Magnesium Strontium Barium Radium Element : Wasserstoff [ H ] Protonenzahl : 1 Rel. Atommasse : 1.00797 g Elektronegativit t : 2.2 Dichte (20 C) : 0.08989 g/l Siedepunkt : -252.78 Schmelzpunkt : -259.2 Oxidationszahl(en) : +1 Atomvolumen : 16.7 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : 0.037 nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 13.59 eV Verdampfungsenergie : 0.449 kj/mol Bildungsenergie : 0.0586 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 14.304 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.0018 W/(cm*K) Art : Nichtmetall Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : 1s1 Zustand : gasf Farbe : farblos Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Boyle, Cavendish Jahr der Entdeckung : 1766 Anteil (Erdrinde in %) : 0.83 Gew.% slichkeit in : Wasser (wenig) Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe : Lithium Natrium Kalium Rubidium Caesium Francium Element : Helium [ He ] Protonenzahl : 2 Rel. Atommasse : 4.00260 g Elektronegativit t : 0 Dichte (20 C) : 0.1758 g/l Siedepunkt : -268.9 Schmelzpunkt : -269.7 Oxidationszahl(en) : - Atomvolumen : 24.58 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 24.586 eV Verdampfungsenergie : 0.084 kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : 5.193 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.0015 W/(cm*K) Art : Nichtmetall (Edelgas) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : 1s Zustand : gasf Farbe : farblos Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Loyker ( 1894 Ramsay,Cleve ) Jahr der Entdeckung : 1864 Anteil (Erdrinde in %) : 4.2 * 10E-7 Gew.% slichkeit in : - Weitere Edelgase : Argon Krypton Xenon Radon Element : Yttrium [ Y ] Protonenzahl : 39 Rel. Atommasse : 88.90585 g Elektronegativit t : 1.22 Dichte (20 C) : 4.472 g/cm Siedepunkt : 2927 Schmelzpunkt : 1523 Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : 19.8 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1776 nm Ionenradius : 0.093 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 6.377 eV Verdampfungsenergie : 363 kj/mol Bildungsenergie : 11.4 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.3 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.172 W/(cm*K) Art : Leichtmetall Kristallsystem : hexagonal Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d1 5s Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Johan Gadolin Jahr der Entdeckung : 1794 Anteil (Erdrinde in %) : 0.003 Gew.% slichkeit in : ( zersetzt hei es Wasser ) Weitere Elemente der 3.Nebengruppe : Scandium Lanthan Actinium Element : Xenon [ Xe ] Protonenzahl : 54 Rel. Atommasse : 131.3 g Elektronegativit t : 0 Dichte (20 C) : 5.896 g/l Siedepunkt : -107.1 Schmelzpunkt : -111.9 Oxidationszahl(en) : 0 (+2 +4 +6 +8) Atomvolumen : 37.3 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 12.129 eV Verdampfungsenergie : 12.636 kj/mol Bildungsenergie : 2.297 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.158 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.000056 W/(cm*K) Art : Nichtmetall (Edelgas) Kristallsystem : ( fest : regul Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s Zustand : gasf Farbe : farblos Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : William Ramsay und M. W. Travers Jahr der Entdeckung : 1898 Anteil (Erdrinde in %) : 2.4 * 10E-9 Gew.% slichkeit in : - Preis : etwa 25 DM / l Weitere Edelgase : Helium Argon Krypton Radon Element : Actinium [ Ac ] Protonenzahl : 89 Rel. Atommasse : 227.0278 g Elektronegativit t : 1.1 Dichte (20 C) : 10.07 g/cm Siedepunkt : 3200 Schmelzpunkt : 1050 Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : 22.54 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1878 nm Ionenradius : 0.118 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 4.919 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : - kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : - W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Rn] 6d1 7s Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Andre Debierne Jahr der Entdeckung : 1899 Anteil (Erdrinde in %) : 0.000015 Gew.% slichkeit in : - Weitere Elemente der 3.Nebengruppe : Yttrium Scandium Lanthan Element : Aluminium [ Al ] Protonenzahl : 13 Rel. Atommasse : 26.98154 g Elektronegativit t : 1.5 Dichte (20 C) : 2.70 g/cm Siedepunkt : 2450 Schmelzpunkt : 660 Oxidationszahl(en) : +1 +3 Atomvolumen : 10 cm Atomradius (Metallgitter): 0.143 nm Ionenradius : 0.051 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 2 - 2.9 1. Ionisationspotential : 5.84 eV Verdampfungsenergie : 293.4 kj/mol Bildungsenergie : 10.8 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.896 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 2.37 W/(cm*K) Art : Leichtmetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s Zustand : fest Farbe : hellgrau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : W Jahr der Entdeckung : 1827 Anteil (Erdrinde in %) : 7.3 Gew.% slichkeit in : Alkalien, Salzs ure, Schwefels Preis : 13 DM/kg Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe : Gallium Indium Thallium Element : Antimon [ Sb ] Protonenzahl : 51 Rel. Atommasse : 121.75 g Elektronegativit t : 1.84 Dichte (20 C) : 6.69 g/cm Siedepunkt : 1380 Schmelzpunkt : 630.7 Oxidationszahl(en) : +3 -3 +4 +5 Atomvolumen : 18.23 cm Atomradius (Metallgitter): 0.145 nm Ionenradius : 0.245 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 3 1. Ionisationspotential : 8.64 eV Verdampfungsenergie : 77.1 kj/mol Bildungsenergie : 19.87 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.21 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.243 W/(cm*K) Art : Metall Kristallsystem : rhomboedrisch, regul Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s Zustand : fest Farbe : gelb, grau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Constantinus Africanus Jahr der Entdeckung : 1050 Anteil (Erdrinde in %) : 0.00003 Gew.% slichkeit in : K nigswasser, konz. S uren Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe : Stickstoff Phosphor Arsen Bismut Element : Arsen [ As ] Protonenzahl : 33 Rel. Atommasse : 74.92159 g Elektronegativit t : 2.04 Dichte (20 C) : 5.72 g/cm Siedepunkt : 817 Schmelzpunkt : 613 subl. Oxidationszahl(en) : +3 -3 +5 Atomvolumen : 13.1 cm Atomradius (Metallgitter): 0.125 nm Ionenradius : 0.222 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 3.5 1. Ionisationspotential : 9.81 eV Verdampfungsenergie : 34.76 kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.33 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.5 W/(cm*K) Art : Halbmetall Kristallsystem : rhomboedrisch, monoklin Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s Zustand : fest Farbe : gelb, grau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Albertus Magnus Jahr der Entdeckung : 1250 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0003 Gew.% slichkeit in : Carbondisulfid Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe : Stickstoff Phosphor Antimon Bismut Element : Astat [ At ] Protonenzahl : 85 Rel. Atommasse : 210 g Elektronegativit t : 1.95 Dichte (20 C) : - g/cm Siedepunkt : 337 Schmelzpunkt : 302 Oxidationszahl(en) : -1 Atomvolumen : - cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm 1. Ionisationspotential : 9.5 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : - kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : - W/(cm*K) Art : radioaktives Nichtmetall Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s Zustand : fest Farbe : - Eigenschaften der Oxide : sauer Entdecker : Corson, Mackensie und E. Segr Jahr der Entdeckung : 1940 Anteil (Erdrinde in %) : Gesamtmenge : 30 g slichkeit in : - Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe : Fluor Chlor Element : Barium [ Ba ] Protonenzahl : 56 Rel. Atommasse : 137.327 g Elektronegativit t : 0.93 Dichte (20 C) : 3.65 g/cm Siedepunkt : 1640 Schmelzpunkt : 725 Oxidationszahl(en) : +2 Atomvolumen : 39.24 cm Atomradius (Metallgitter): 0.217 nm Ionenradius : 0.135 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 2.0 1. Ionisationspotential : 5.210 eV Verdampfungsenergie : 142 kj/mol Bildungsenergie : 7.75 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.204 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.184 W/(cm*K) Art : Leichtmetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Xe] 6s Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Davy Jahr der Entdeckung : 1808 Anteil (Erdrinde in %) : 0.05 Gew.% slichkeit in : S uren u. fl ssigem Ammoniak Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe : Beryllium Magnesium Calcium Strontium Radium Element : Beryllium [ Be ] Protonenzahl : 4 Rel. Atommasse : 9.01218 g Elektronegativit t : 1.5 Dichte (20 C) : 1.85 g/cm Siedepunkt : 2770 Schmelzpunkt : 1278 Oxidationszahl(en) : +2 Atomvolumen : 5.009 cm Atomradius (Metallgitter): 0.112 nm Ionenradius : 0.031 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 6-7 1. Ionisationspotential : 9.32 eV Verdampfungsenergie : 292.4 kj/mol Bildungsenergie : 12.2 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 1.82 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 2 W/(cm*K) Art : Leichtmetall Kristallsystem : hexagonal Elektronenkonfiguration : [He] 2s Zustand : fest Farbe : hellgrau Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : F. W hler, A. Bussy Jahr der Entdeckung : 1828 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0006 Gew.% slichkeit in : HCl, Alkalien Toxikologie : Lungengift ! Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe : Magnesium Calcium Strontium Barium Radium Element : Bismut [ Bi ] Protonenzahl : 83 Rel. Atommasse : 208.9804 g Elektronegativit t : 1.9 Dichte (20 C) : 9.80 g/cm Siedepunkt : 1560 Schmelzpunkt : 271.3 Oxidationszahl(en) : +3 +5 Atomvolumen : 21.3 cm Atomradius (Metallgitter): 0.155 nm Ionenradius : 0.25 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 2.5 1. Ionisationspotential : 7.29 eV Verdampfungsenergie : 104.8 kj/mol Bildungsenergie : 11.3 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.12 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.0787 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : rhomboedrisch Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s Zustand : fest Farbe : r tlich-wei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Scheele und Bergmann Jahr der Entdeckung : 1775 Anteil (Erdrinde in %) : 0.000003 Gew.% slichkeit in : Salpeters Preis : 25 DM/kg Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe : Stickstoff Phosphor Arsen Antimon Element : Blei [ Pb ] Protonenzahl : 82 Rel. Atommasse : 207.2 g Elektronegativit t : 2.1 Dichte (20 C) : 11.34 g/cm Siedepunkt : 1755 Schmelzpunkt : 327.4 Oxidationszahl(en) : +2 +4 Atomvolumen : 18.17 cm Atomradius (Metallgitter): 0.175 nm Ionenradius : 0.313 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 1.5 1. Ionisationspotential : 7.415 eV Verdampfungsenergie : 177.7 kj/mol Bildungsenergie : 4.8 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.13 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.353 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s Zustand : fest Farbe : grau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : seit dem Altertum bekannt Jahr der Entdeckung : - Anteil (Erdrinde in %) : 0.002 Gew.% slichkeit in : Salpeters Preis : 2.40 DM/kg Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe : Kohlenstoff Silicium Germanium Element : Bor [ B ] Protonenzahl : 5 Rel. Atommasse : 10.811 g Elektronegativit t : 2.02 Dichte (20 C) : 2.46 g/cm Siedepunkt : 3600 Schmelzpunkt : 2300 Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : 4.6 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : 0.023 nm Kovalenter Radius : 0.079 nm rte(Mohs) : 9.5 1. Ionisationspotential : 8.296 eV Verdampfungsenergie : 489.7 kj/mol Bildungsenergie : 50.2 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 102 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.27 W/(cm*K) Art : Nichtmetall Kristallsystem : hexagonal Elektronenkonfiguration : [He] 2s Zustand : fest Farbe : braun Eigenschaften der Oxide : sauer Entdecker : Davy, Thenard und Gay-Lussac Jahr der Entdeckung : 1808 Anteil (Erdrinde in %) : 0.003 Gew.% slichkeit in : K nigswasser Preis : 150 DM/kg Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe : Aluminium Gallium Indium Thallium Element : Brom [ Br ] Protonenzahl : 35 Rel. Atommasse : 79.909 g Elektronegativit t : 2.8 Dichte (20 C) : 3.14 g/cm Siedepunkt : 58.8 Schmelzpunkt : -7.2 Oxidationszahl(en) : +1 -1 +5 Atomvolumen : 23.5 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : 0.195 nm Kovalenter Radius : 0.114 nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 11.84 eV Verdampfungsenergie : 15.438 kj/mol Bildungsenergie : 5.286 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.473 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.0012 W/(cm*K) Art : Nichtmetall Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s Zustand : fl Farbe : dunkelrot Eigenschaften der Oxide : sauer Entdecker : A. J. Balard Jahr der Entdeckung : 1825 Anteil (Erdrinde in %) : 0.00016 Gew.% slichkeit in : organ. L sungsmittel Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe : Fluor Chlor Astat Element : Cadmium [ Cd ] Protonenzahl : 48 Rel. Atommasse : 112.41 g Elektronegativit t : 1.7 Dichte (20 C) : 8.642 g/cm Siedepunkt : 767 Schmelzpunkt : 320.9 Oxidationszahl(en) : +2 Atomvolumen : 13.1 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1490 nm Ionenradius : 0.097 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 2.0 1. Ionisationspotential : 8.991 eV Verdampfungsenergie : 99.57 kj/mol Bildungsenergie : 6.192 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.23 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.97 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : hexagonal Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Strohmeyer Jahr der Entdeckung : 1817 Anteil (Erdrinde in %) : 0.00001 Gew.% slichkeit in : S Preis : 20 DM/kg Weitere Elemente der 2.Nebengruppe : Quecksilber Element : Caesium [ Cs ] Protonenzahl : 55 Rel. Atommasse : 132.9054 g Elektronegativit t : 0.82 Dichte (20 C) : 1.90 g/cm Siedepunkt : 690 Schmelzpunkt : 28.4 Oxidationszahl(en) : +1 Atomvolumen : 71.07 cm Atomradius (Metallgitter): 0.265 nm Ionenradius : 0.169 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 0.2 1. Ionisationspotential : 3.894 eV Verdampfungsenergie : 67.74 kj/mol Bildungsenergie : 2.092 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.24 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.359 W/(cm*K) Art : Leichtmetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Xe] 6s1 Zustand : fest Farbe : hellgrau Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : R. Bunsen, R. Kirchhoff Jahr der Entdeckung : 1860 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0007 Gew.% slichkeit in : fl ssigem Ammoniak, (zersetzt Wasser) Farbe der Oxide : orange-gelb Flammenf rbung : blau Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe : Wasserstoff Natrium Kalium Rubidium Francium Element : Cer Protonenzahl : 58 Rel. Atommasse : 140.115 g Elektronegativit t : 1.1 Dichte (20 C) : 6.77 g/cm Siedepunkt : 3468 Schmelzpunkt : 795 Oxidationszahl(en) : +3 +4 Atomvolumen : 20.67 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1825 nm Ionenradius : 0.1034 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 2.5 1. Ionisationspotential : 6.54 eV Verdampfungsenergie : 414 kj/mol Bildungsenergie : 5.46 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.19 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.114 W/(cm*K) Art : Schwermetall (Lanthanoid) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f Zustand : fest Farbe : grau Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : M. H. Klaproth Jahr der Entdeckung : 1875 Anteil (Erdrinde in %) : 0.005 Gew.% slichkeit in : S uren ( zersetzt Wasser ) Preis : 400 DM/kg siehe auch: Cerimetrie Element : Chlor [ Cl ] Protonenzahl : 17 Rel. Atommasse : 35.4527 g Elektronegativit t : 2.98 Dichte (20 C) : 3.214 g/l Siedepunkt : -34.6 Schmelzpunkt : -100.98 Oxidationszahl(en) : +1 -1 +3 +4 +5 +6 +7 Atomvolumen : 22.7 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : 0.181 nm Kovalenter Radius : 0.099 nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 13.01 eV Verdampfungsenergie : 10.2 kj/mol Bildungsenergie : 3.203 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.48 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : - W/(cm*K) Art : Nichtmetall Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s Zustand : gasf Farbe : gelbgr Eigenschaften der Oxide : sauer Entdecker : H. Davy Jahr der Entdeckung : 1810 Anteil (Erdrinde in %) : 0.19 Gew.% slichkeit in : Salzs ure, Chlorbenzol Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe : Fluor Astat Element : Chrom [ Cr ] Protonenzahl : 24 Rel. Atommasse : 51.9961 g Elektronegativit t : 1.56 Dichte (20 C) : 7.14 g/cm Siedepunkt : 2665 Schmelzpunkt : 1875 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +5 +6 Atomvolumen : 7.23 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1249 nm Ionenradius : 0.052 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 9.0 1. Ionisationspotential : 6.754 eV Verdampfungsenergie : 344.3 kj/mol Bildungsenergie : 16.9 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.45 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.937 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d4 4s Zustand : fest Farbe : grau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Louis Vauquelin Jahr der Entdeckung : 1797 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0064 Gew.% slichkeit in : verd nnten S Preis : 40 DM/kg Weitere Elemente der 6.Nebengruppe : Molybdaen Wolfram Hexium Element : Cobalt [ Co ] Protonenzahl : 27 Rel. Atommasse : 58.9332 g Elektronegativit t : 1.88 Dichte (20 C) : 8.9 g/cm Siedepunkt : 2900 Schmelzpunkt : 1495 Oxidationszahl(en) : +2 +3 Atomvolumen : 6.7 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1253 nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 5.5 1. Ionisationspotential : 7.86 eV Verdampfungsenergie : 376.5 kj/mol Bildungsenergie : 16.19 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.42 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 1.01 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul r, hexagonal Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d7 4s Zustand : fest Farbe : grau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Georg Brandt Jahr der Entdeckung : 1735 Anteil (Erdrinde in %) : 0.001 Gew.% slichkeit in : verd nnte S Preis : 100 DM/kg Weitere Elemente der 8.Nebengruppe : Rhodium Iridium Element : Eisen [ Fe ] Protonenzahl : 26 Rel. Atommasse : 55.847 g Elektronegativit t : 1.64 Dichte (20 C) : 7.86 g/cm Siedepunkt : 2730 Schmelzpunkt : 1536 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +6 Atomvolumen : 7.1 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1241 nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 4.5 1. Ionisationspotential : 7.896 eV Verdampfungsenergie : 349.6 kj/mol Bildungsenergie : 13.8 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.44 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.802 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d6 4s Zustand : fest Farbe : grau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : seit dem Altertum bekannt Jahr der Entdeckung : - Anteil (Erdrinde in %) : 3.38 Gew.% slichkeit in : verd nnte S Preis : 260 DM/Tonne Weitere Elemente der 8.Nebengruppe : Ruthenium Osmium Element : Fluor [ F ] Protonenzahl : 9 Rel. Atommasse : 18.99840 g Elektronegativit t : 4.00 Dichte (20 C) : 1.696 g/l Siedepunkt : -188.2 Schmelzpunkt : -219.6 Oxidationszahl(en) : -1 Atomvolumen : 17.1 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : 0.136 nm Kovalenter Radius : 0.071 nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 17.418 eV Verdampfungsenergie : 3.269 kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.82 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.0003 W/(cm*K) Art : Nichtmetall Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [He] 2s Zustand : gasf Farbe : gelbgr Eigenschaften der Oxide : sauer Entdecker : Henry Moissan Jahr der Entdeckung : 1886 Anteil (Erdrinde in %) : 0.065 Gew.% slichkeit in : - Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe : Chlor Astat Element : Francium [ Fr ] Protonenzahl : 87 Rel. Atommasse : 223 g Elektronegativit t : 0.7 Dichte (20 C) : - Siedepunkt : 680 Schmelzpunkt : 27 Oxidationszahl(en) : +1 Atomvolumen : - cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : 0.176 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 3.83 eV Art : radioaktives Metall Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Rn] 7s1 Zustand : fest Farbe : - Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Marguerite Perey Jahr der Entdeckung : 1939 Anteil (Erdrinde in %) : in der gesamten Erdrinde gibt es kaum 50 g Francium ! Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe : Wasserstoff Lithium Natrium Kalium Rubidium Caesium Element : Gallium [ Ga ] Protonenzahl : 31 Rel. Atommasse : 69.72 g Elektronegativit t : 1.86 Dichte (20 C) : 5.32 g/cm Siedepunkt : 2237 Schmelzpunkt : 29.8 Oxidationszahl(en) : +2 +3 Atomvolumen : 11.8 cm Atomradius (Metallgitter): 0.122 nm Ionenradius : 0.062 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 1.5 1. Ionisationspotential : 6.0 eV Verdampfungsenergie : 258.7 kj/mol Bildungsenergie : 5.6 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.37 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.406 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : quadratisch Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s Zustand : fest Farbe : wei Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Lecoq de Boisbaudran Jahr der Entdeckung : 1875 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0015 Gew.% slichkeit in : Alkalien und S Preis : 1000 DM/kg Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe : Aluminium Indium Thallium Element : Germanium [ Ge ] Protonenzahl : 32 Rel. Atommasse : 72.59 g Elektronegativit t : 2.02 Dichte (20 C) : 5.323 g/cm Siedepunkt : 2830 Schmelzpunkt : 937 Oxidationszahl(en) : +2 +4 Atomvolumen : 13.6 cm Atomradius (Metallgitter): 0.123 nm Ionenradius : 0.272 nm Kovalenter Radius : 0.121 nm rte(Mohs) : 6 1. Ionisationspotential : 7.88 eV Verdampfungsenergie : 330.9 kj/mol Bildungsenergie : 36.94 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.32 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.599 W/(cm*K) Art : Halbmetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s Zustand : fest Farbe : schwarzgrau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Cl. Winkler Jahr der Entdeckung : 1886 Anteil (Erdrinde in %) : 0.00067 Gew.% slichkeit in : Wasserstoffperoxid - L Preis : 800 DM/kg Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe : Kohlenstoff Silicium Element : Gold [ Au ] Protonenzahl : 79 Rel. Atommasse : 196.96654 g Elektronegativit t : 1.42 Dichte (20 C) : 19.32 g/cm Siedepunkt : 2970 Schmelzpunkt : 1063 Oxidationszahl(en) : +1 +3 Atomvolumen : 10.2 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1442 nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 2.5 1. Ionisationspotential : 9.223 eV Verdampfungsenergie : 334.4 kj/mol Bildungsenergie : 12.55 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.128 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 3.17 W/(cm*K) Art : edles Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s1 Zustand : fest Farbe : r tlich - gelb Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : seit dem Altertum bekannt Jahr der Entdeckung : - Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000003 Gew.% slichkeit in : K nigswasser, KCN - L Preis : 39000 DM/kg Weitere Elemente der 1.Nebengruppe : Kupfer Silber Element : Hafnium [ Hf ] Protonenzahl : 72 Rel. Atommasse : 178.49 g Elektronegativit t : 1.3 Dichte (20 C) : 13.1 g/cm Siedepunkt : 5400 Schmelzpunkt : 2222 Oxidationszahl(en) : +4 Atomvolumen : 13.6 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1564 nm Ionenradius : 0.075 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 7.003 eV Verdampfungsenergie : 575 kj/mol Bildungsenergie : 24.1 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.14 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.23 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : hexagonal, kubisch Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d Zustand : fest Farbe : farblos Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : D. Coster und G. v. Hevesy Jahr der Entdeckung : 1923 Anteil (Erdrinde in %) : 0.00028 Gew.% slichkeit in : - Preis : 300 DM/kg Weitere Elemente der 4.Nebengruppe : Titan Zirconium Kurchatovium Element : Indium [ In ] Protonenzahl : 49 Rel. Atommasse : 114.82 g Elektronegativit t : 1.7 Dichte (20 C) : 7.31 g/cm Siedepunkt : 2000 Schmelzpunkt : 156.61 Oxidationszahl(en) : +1 +2 +3 Atomvolumen : 15.7 cm Atomradius (Metallgitter): 0.136 nm Ionenradius : 0.081 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 1.2 1. Ionisationspotential : 5.785 eV Verdampfungsenergie : 231.5 kj/mol Bildungsenergie : 3.26 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.23 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.816 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : quadratisch Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : F. Reich und Th. Richter Jahr der Entdeckung : 1863 Anteil (Erdrinde in %) : 0.00001 Gew.% slichkeit in : Salzs ure, Schwefels Preis : 1000 DM/kg Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe : Aluminium Gallium Thallium Element : Iod [ I ] Protonenzahl : 53 Rel. Atommasse : 126.90447 g Elektronegativit t : 2.48 Dichte (20 C) : 4.942 g/cm Siedepunkt : 183 Schmelzpunkt : 113.7 Oxidationszahl(en) : +1 -1 +3 +5 +7 Atomvolumen : 25.74 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : 0.216 nm Kovalenter Radius : 0.133 nm rte(Mohs) : 0.8 1. Ionisationspotential : 10.454 eV Verdampfungsenergie : 23.752 kj/mol Bildungsenergie : 7.824 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.214 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.0045 W/(cm*K) Art : Nichtmetall Kristallsystem : rhomboedrisch, monoklin Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s Zustand : fest Farbe : fest : violettschwarz fl ssig : braun Eigenschaften der Oxide : sauer Entdecker : B. Courtois Jahr der Entdeckung : 1811 Anteil (Erdrinde in %) : 0.000061 Gew.% slichkeit in : organ. L sungsmittel Weitere Elemente der 7.Hauptgruppe : Fluor Chlor Astat Element : Iridium [ Ir ] Protonenzahl : 77 Rel. Atommasse : 192.22 g Elektronegativit t : 1.55 Dichte (20 C) : 22.5 g/cm Siedepunkt : 5300 Schmelzpunkt : 2454 Oxidationszahl(en) : +1 +3 +4 Atomvolumen : 8.54 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1357 nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 9.1 eV Verdampfungsenergie : 604 kj/mol Bildungsenergie : 26.1 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.13 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 1.47 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d7 6s Zustand : fest Farbe : wei -gelblich Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Tennant Jahr der Entdeckung : 1803 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000001 Gew.% slichkeit in : Schmelze aus KOH und K2CO3 Preis : 1200 DM/kg Weitere Elemente der 8.Nebengruppe : Cobalt Rhodium Element : Kalium [ K ] Protonenzahl : 19 Rel. Atommasse : 39.0983 g Elektronegativit t : 0.82 Dichte (20 C) : 0.862 g/cm Siedepunkt : 760 Schmelzpunkt : 63.7 Oxidationszahl(en) : +1 Atomvolumen : 45.56 cm Atomradius (Metallgitter): 0.227 nm Ionenradius : 0.133 nm Kovalenter Radius : 0.196 nm rte(Mohs) : 0.5 1. Ionisationspotential : 4.34 eV Verdampfungsenergie : 79.87 kj/mol Bildungsenergie : 2.334 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.75 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 1.024 W/(cm*K) Art : Leichtmetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Ar] 4s1 Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Davy Jahr der Entdeckung : 1807 Anteil (Erdrinde in %) : 2.58 Gew.% slichkeit in : - Farbe der Oxide : gelblich-wei Flammenf rbung : rot-violett Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe : Wasserstoff Lithium Natrium Rubidium Caesium Francium Element : Kohlenstoff [ C ] Protonenzahl : 6 Rel. Atommasse : 12.01115 g Elektronegativit t : 2.56 Dichte (20 C) Graphit : 2.25 g/cm Dichte (20 C) Diamant : 3.514 g/cm Siedepunkt : 4827 Schmelzpunkt : 3727 Oxidationszahl(en) : +2 +4 Atomvolumen : 4.58 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : 0.260 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) Graphit : 0.5 - 1 rte(Mohs) Diamant : 10 1. Ionisationspotential : 11.264 eV Verdampfungsenergie : 355.8 kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.71 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 1.29 W/(cm*K) Art : Nichtmetall Kristallsystem Graphit : regul Kristallsystem Diamant : regul Elektronenkonfiguration : [He] 2s Zustand : fest Farbe Graphit : grau Farbe Diamant : farblos Eigenschaften der Oxide : sauer Entdecker : seit dem Altertum bekannt Jahr der Entdeckung : - Anteil (Erdrinde) : 2.9 * 10E12 Tonnen slichkeit in : geschmolzenen Metallen Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe : Silicium Germanium Element : Krypton [ Kr ] Protonenzahl : 36 Rel. Atommasse : 83.8 g Elektronegativit t : 0 Dichte (20 C) : 3.744 g/l Siedepunkt : -153.2 Schmelzpunkt : -157.3 Oxidationszahl(en) : 0 (+2) Atomvolumen : 38.9 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 13.999 eV Verdampfungsenergie : 9.029 kj/mol Bildungsenergie : 1.638 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.248 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.000095 W/(cm*K) Art : Nichtmetall (Edelgas) Kristallsystem : ( fest : regul Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s Zustand : gasf Farbe : farblos Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : William Ramsay und M. W. Travers Jahr der Entdeckung : 1898 Anteil (Erdrinde in %) : 1.9 * 10E-9 Gew.% slichkeit in : - Preis : etwa 4 DM/l Weitere Edelgase : Helium Argon Xenon Radon Element : Kupfer [ Cu ] Protonenzahl : 29 Rel. Atommasse : 63.546 g Elektronegativit t : 1.9 Dichte (20 C) : 8.93 g/cm Siedepunkt : 2595 Schmelzpunkt : 1083 Oxidationszahl(en) : +1 +2 +3 Atomvolumen : 7.1 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1278 nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 3.0 1. Ionisationspotential : 7.724 eV Verdampfungsenergie : 300.3 kj/mol Bildungsenergie : 13.05 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.38 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 4.01 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s1 Zustand : fest Farbe : hellrot Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Entdeckung in der Vorzeit Jahr der Entdeckung : - Anteil (Erdrinde in %) : 0.0003 Gew.% slichkeit in : Salpeters Preis : 5.2 DM/kg Weitere Elemente der 1.Nebengruppe : Silber Element : Lanthan [ La ] Protonenzahl : 57 Rel. Atommasse : 138.9055 g Elektronegativit t : 1.1 Dichte (20 C) : 6.17 g/cm Siedepunkt : 3470 Schmelzpunkt : 920 Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : 20.73 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1807 nm Ionenradius : 0.115 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.614 eV Verdampfungsenergie : 414 kj/mol Bildungsenergie : 6.2 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.3 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.135 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : hexagonal, regul Elektronenkonfiguration : [Xe] 5d1 6s Zustand : fest Farbe : gelblich Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Carl Gustav Mosander Jahr der Entdeckung : 1839 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0044 Gew.% slichkeit in : ( zersetzt Wasser ) Preis : ca. 400 DM/kg Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe : Yttrium Scandium Actinium Element : Lithium [ Li ] Protonenzahl : 3 Rel. Atommasse : 6.941 g Elektronegativit t : 0.96 Dichte (20 C) : 0.53 g/cm Siedepunkt : 1372 Schmelzpunkt : 180.5 Oxidationszahl(en) : +1 Atomvolumen : 13.1 cm Atomradius (Metallgitter): 0.152 nm Ionenradius : 0.060 nm Kovalenter Radius : 0.134 nm rte(Mohs) : 0.6 1. Ionisationspotential : 5.392 eV 2. Ionisationspotential : 75.62 eV Verdampfungsenergie : 145.92 kj/mol Bildungsenergie : 3 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 3.6 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.847 W/(cm*K) Art : Leichtmetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [He] 2s1 Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Arfvedson Jahr der Entdeckung : 1817 Anteil (Erdrinde in %) : 0.006 Gew.% slichkeit in : (zersetzt Wasser) Farbe der Oxide : wei Flammenf rbung : karminrot Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe : Wasserstoff Natrium Kalium Rubidium Caesium Francium Element : Magnesium [ Mg ] Protonenzahl : 12 Rel. Atommasse : 24.305 g Elektronegativit t : 1.29 Dichte (20 C) : 1.74 g/cm Siedepunkt : 1107 Schmelzpunkt : 1010 Oxidationszahl(en) : +2 Atomvolumen : 13.97 cm Atomradius (Metallgitter): 0.16 nm Ionenradius : 0.065 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 2.0 1. Ionisationspotential : 7.644 eV Verdampfungsenergie : 127.4 kj/mol Bildungsenergie : 8.95 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 1.02 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 1.56 W/(cm*K) Art : Leichtmetall Kristallsystem : hexagonal Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Davy Jahr der Entdeckung : 1808 Anteil (Erdrinde in %) : 2.5 Gew.% slichkeit in : S Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe : Beryllium Calcium Strontium Barium Radium Element : Mangan [ Mn ] Protonenzahl : 25 Rel. Atommasse : 54.9380 g Elektronegativit t : 1.60 Dichte (20 C) : 7.43 g/cm Siedepunkt : 2152 Schmelzpunkt : 1245 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +6 +7 Atomvolumen : 1.39 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1366 nm Ionenradius : 0.046 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 5 1. Ionisationspotential : 7.432 eV Verdampfungsenergie : 226 kj/mol Bildungsenergie : 12.1 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.48 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.078 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul r, quadratisch Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d5 4s Zustand : fest Farbe : hellgrau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Johann Gottlieb Gahn Jahr der Entdeckung : 1774 Anteil (Erdrinde in %) : 0.064 Gew.% slichkeit in : S Preis : 3 DM/kg Weitere Elemente der 7.Nebengruppe : Technetium Rhenium Eka-Rhenium Element : Argon [ Ar ] Protonenzahl : 18 Rel. Atommasse : 39.948 g Elektronegativit t : 0 Dichte (20 C) : 1.7839 g/l Siedepunkt : -185.8 Schmelzpunkt : -189.4 Oxidationszahl(en) : - Atomvolumen : 16.7 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 15.759 eV Verdampfungsenergie : 1.733 kj/mol Bildungsenergie : 0.33 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.904 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.0005 W/(cm*K) Art : Nichtmetall (Edelgas) Kristallsystem : ( fest : regul Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s2 3p6 Zustand : gasf Farbe : farblos Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Rayleigh u. Ramsay Jahr der Entdeckung : 1894 Anteil (Erdrinde in %) : 2.4 * 10E-9 Gew.% slichkeit in : - Preis : etwa 1 DM/l Weitere Edelgase : Helium Krypton Xenon Radon Element : Molybdaen [ Mo ] Protonenzahl : 42 Rel. Atommasse : 95.94 g Elektronegativit t : 1.3 Dichte (20 C) : 10.28 g/cm Siedepunkt : 5560 Schmelzpunkt : 2617 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +5 +6 Atomvolumen : 9.4 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1363 nm Ionenradius : 0.062 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 6 1. Ionisationspotential : 7.10 eV Verdampfungsenergie : 598 kj/mol Bildungsenergie : 32 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.25 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 1.38 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d4 5s Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Karl Scheele Jahr der Entdeckung : 1778 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0001 Gew.% slichkeit in : Salpeters ure, K nigswasser, Alkalischmelzen Preis : 140 DM/kg Weitere Elemente der 6.Nebengruppe : Chrom Wolfram Hexium Element : Natrium [ Na ] Protonenzahl : 11 Rel. Atommasse : 22.989768 g Elektronegativit t : 0.93 Dichte (20 C) : 0.971 g/cm Siedepunkt : 892 Schmelzpunkt : 97.8 Oxidationszahl(en) : +1 Atomvolumen : 23.7 cm Atomradius (Metallgitter): 0.186 nm Ionenradius : 0.095 nm Kovalenter Radius : 0.154 nm rte(Mohs) : 0.4 1. Ionisationspotential : 5.14 eV Verdampfungsenergie : 96.96 kj/mol Bildungsenergie : 2.589 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 1.23 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 1.41 W/(cm*K) Art : Leichtmetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s1 Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Davy Jahr der Entdeckung : 1807 Anteil (Erdrinde in %) : 2.64 Gew.% slichkeit in : (zersetzt Wasser) Farbe der Oxide : wei Flammenf rbung : gelb Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe : Wasserstoff Lithium Kalium Rubidium Caesium Francium Element : Neon [ Ne ] Protonenzahl : 10 Rel. Atommasse : 20.1797 g Elektronegativit t : 0 Dichte (20 C) : 0.8999 g/l Siedepunkt : -246.05 Schmelzpunkt : -248.6 Oxidationszahl(en) : - rte(Mohs) : - Atomvolumen : 16.7 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 21.563 eV Verdampfungsenergie : 1.7326 kj/mol Bildungsenergie : 0.332 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.904 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.00049 W/(cm*K) Art : Nichtmetall (Edelgas) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : 2s Zustand : gasf Farbe : farblos Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Ramsay Jahr der Entdeckung : 1898 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000005 Gew.% slichkeit in : - Preis : 20 DM/l Weitere Edelgase : Helium Argon Krypton Xenon Radon Element : Nickel [ Ni ] Protonenzahl : 28 Rel. Atommasse : 58.70 g Elektronegativit t : 1.75 Dichte (20 C) : 8.908 g/cm Siedepunkt : 2730 Schmelzpunkt : 1453 Oxidationszahl(en) : +2 +3 Atomvolumen : 6.59 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1246 nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 5 1. Ionisationspotential : 7.633 eV Verdampfungsenergie : 370.4 kj/mol Bildungsenergie : 14.4 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.44 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.906 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d8 4s Zustand : fest Farbe : grau Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Cronstedt Jahr der Entdeckung : 1751 Anteil (Erdrinde in %) : 0.008 Gew.% slichkeit in : verd nnte Salpeters Preis : 13 DM/kg Weitere Elemente der 8.Nebengruppe : Palladium Platin Element : Niob [ Nb ] Protonenzahl : 41 Rel. Atommasse : 92.90638 g Elektronegativit t : 1.23 Dichte (20 C) : 8.581 g/cm Siedepunkt : 3300 Schmelzpunkt : 2468 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +5 Atomvolumen : 10.87 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1429 nm Ionenradius : 0.069 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 6.88 eV Verdampfungsenergie : 682 kj/mol Bildungsenergie : 26.4 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.26 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.537 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d Zustand : fest Farbe : hellgrau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : CH. Hatchett Jahr der Entdeckung : 1801 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0018 Gew.% slichkeit in : Fluorwasserstoff Preis : 90 DM/kg Weitere Elemente der 5.Nebengruppe : Vanadium Tantal Nielsbohrium Element : Osmium [ Os ] Protonenzahl : 76 Rel. Atommasse : 190.2 g Elektronegativit t : 1.52 Dichte (20 C) : 22.61 g/cm Siedepunkt : 5500 Schmelzpunkt : 3045 Oxidationszahl(en) : +2 +4 +6 +8 Atomvolumen : 8.49 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1338 nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 7.0 1. Ionisationspotential : 8.7 eV Verdampfungsenergie : 746 kj/mol Bildungsenergie : 31.8 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.13 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.876 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : hexagonal Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d6 6s Zustand : fest Farbe : wei Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Tennant Jahr der Entdeckung : 1803 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000001 Gew.% slichkeit in : Salpeters ure, K nigswasser Preis : 9000 DM/kg Weitere Elemente der 8.Nebengruppe : Eisen Ruthenium Element : Palladium [ Pd ] Protonenzahl : 46 Rel. Atommasse : 106.42 g Elektronegativit t : 2.2 Dichte (20 C) : 12.0 g/cm Siedepunkt : 3980 Schmelzpunkt : 1552 Oxidationszahl(en) : +2 +4 Atomvolumen : 8.9 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1376 nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 5 1. Ionisationspotential : 8.33 eV Verdampfungsenergie : 357 kj/mol Bildungsenergie : 17.6 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.24 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.718 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 Zustand : fest Farbe : farblos Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Wollaston Jahr der Entdeckung : 1803 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000001 Gew.% slichkeit in : Salpeters ure, K nigswasser Preis : 3000 DM/kg Weitere Elemente der 8.Nebengruppe : Nickel Platin Element : Phosphor [ P ] Protonenzahl : 15 Rel. Atommasse : 30.97376 g Elektronegativit t : 2.1 Dichte (20 C) : 1.82 g/cm Siedepunkt : 280 Schmelzpunkt : 44.2 Oxidationszahl(en) : +3 -3 +4 +5 Atomvolumen : 17 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : 0.212 nm Kovalenter Radius : 0.110 nm rte(Mohs) : 0.5 1. Ionisationspotential : 11.0 eV Verdampfungsenergie : 12.13 kj/mol Bildungsenergie : 0.657 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.77 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.0024 W/(cm*K) Art : Nichtmetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s Zustand : fest Farbe : gelblich, dunkelrot, grau Eigenschaften der Oxide : sauer Entdecker : Brand Jahr der Entdeckung : 1669 Anteil (Erdrinde in %) : 0.1 Gew.% slichkeit in : Benzol Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe : Stickstoff Arsen Antimon Bismut Element : Platin [ Pt ] Protonenzahl : 78 Rel. Atommasse : 195.09 g Elektronegativit t : 1.44 Dichte (20 C) : 21.45 g/cm Siedepunkt : 4530 Schmelzpunkt : 1772 Oxidationszahl(en) : +2 +4 Atomvolumen : 9.1 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1388 nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 4.5 1. Ionisationspotential : 9.0 eV Verdampfungsenergie : 510 kj/mol Bildungsenergie : 19.6 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.13 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.716 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d9 6s1 Zustand : fest Farbe : wei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : D'ulloa Jahr der Entdeckung : 1735 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000005 Gew.% slichkeit in : Salpeters ure, K nigswasser Preis : 11000 DM/kg Weitere Elemente der 8.Nebengruppe : Nickel Palladium Element : Polonium [ Po ] Protonenzahl : 84 Rel. Atommasse : 209 g Elektronegativit t : 1.76 Dichte (20 C) : 9.2 g/cm Siedepunkt : 3827 Schmelzpunkt : 254 Oxidationszahl(en) : -2 +4 Atomvolumen : 22.23 cm Atomradius (Metallgitter): 0.167 nm Ionenradius : 0.230 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 8.43 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : - kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : - W/(cm*K) Art : radioaktives Metall Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Marie Curie Jahr der Entdeckung : 1898 Anteil (Erdrinde in %) : 1 * 10E-9 Gew.% slichkeit in : - Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe : Sauerstoff Schwefel Selen Tellur Element : Praesodym [ Pr ] Protonenzahl : 59 Rel. Atommasse : 140.90765 g Elektronegativit t : 1.13 Dichte (20 C) : 6.769 g/cm Siedepunkt : 3127 Schmelzpunkt : 935 Oxidationszahl(en) : +3 +4 +5 Atomvolumen : 20.8 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1820 nm Ionenradius : 0.1013 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.76 eV Verdampfungsenergie : 296.8 kj/mol Bildungsenergie : 6.89 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.19 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.125 W/(cm*K) Art : Schwermetall (Lanthanoid) Kristallsystem : hexagonal, regul Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f Zustand : fest Farbe : grau Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Auer von Welsbach Jahr der Entdeckung : 1885 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0006 Gew.% slichkeit in : leichtem Mineral Preis : 4000 DM/kg Element : Protactinium [ Pa ] Protonenzahl : 91 Rel. Atommasse : 231.0359 g Elektronegativit t : 1.5 Dichte (20 C) : 15.37 g/cm Siedepunkt : - Schmelzpunkt : 1554 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +5 Atomvolumen : 15 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1606 nm Ionenradius : 0.0944 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.334 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : 12.3 kj/mol Spez. W rmekapazit t : - kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.47 W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Rn] 5f 6d1 7s Zustand : fest Farbe : hellgrau Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Otto Hahn und Lise Meitner Jahr der Entdeckung : 1918 Anteil (Erdrinde in %) : 5 * 10E-11 Gew.% slichkeit in : - Preis : 12000 DM/g Element : Quecksilber [ Hg ] Protonenzahl : 80 Rel. Atommasse : 200.59 g Elektronegativit t : 1.44 Dichte (20 C) : 13.546 g/cm Siedepunkt : 356.6 Schmelzpunkt : -38.4 Oxidationszahl(en) : +1 +2 Atomvolumen : 14.82 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1503 nm Ionenradius : 0.110 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 10.43 eV Verdampfungsenergie : 59.229 kj/mol Bildungsenergie : 2.295 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.14 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.0834 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s Zustand : fl Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : seit dem Altertum bekannt Jahr der Entdeckung : - Anteil (Erdrinde in %) : 0.00001 Gew.% slichkeit in : Salpeters ure, konz. Schwefels Preis : 16 DM/kg Weitere Elemente der 2.Nebengruppe : Cadmium Element : Radium [ Ra ] Protonenzahl : 88 Rel. Atommasse : 226.0254 g Elektronegativit t : 0.9 Dichte (20 C) : 5.5 g/cm Siedepunkt : - Schmelzpunkt : 700 Oxidationszahl(en) : +2 Atomvolumen : 45.2 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : 0.137 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.277 eV Art : radioaktives Schwermetall Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Rn] 7s Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Pierre u. Marie Curie Jahr der Entdeckung : 1898 Anteil (Erdrinde in %) : 7 * 10E-12 Gew.% slichkeit in : ( zersetzt Wasser und S uren ) Flammenf rbung : rot Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe : Beryllium Magnesium Calcium Strontium Barium Element : Radon [ Rn ] Protonenzahl : 86 Rel. Atommasse : 222 g Elektronegativit t : 0 Dichte (20 C) : 9.23 g/l Siedepunkt : -61.8 Schmelzpunkt : -71 Oxidationszahl(en) : - Atomvolumen : - cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 10.747 eV Verdampfungsenergie : 16.4 kj/mol Bildungsenergie : 2.89 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.09 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : - W/(cm*K) Art : radioaktives Nichtmetall (Edelgas) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s Zustand : gasf Farbe : farblos Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Rutherford Jahr der Entdeckung : 1900 Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.% slichkeit in : - Preis : - Weitere Edelgase : Helium Argon Krypton Xenon Element : Rhenium [ Re ] Protonenzahl : 75 Rel. Atommasse : 168.207 g Elektronegativit t : 1.9 Dichte (20 C) : 21.03 g/cm Siedepunkt : 5900 Schmelzpunkt : 3180 Oxidationszahl(en) : +3 +4 +6 +7 Atomvolumen : 8.85 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1371 nm Ionenradius : 0.056 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 7.87 eV Verdampfungsenergie : 715 kj/mol Bildungsenergie : 33.2 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.13 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.479 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : hexagonal Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d5 6s Zustand : fest Farbe : farblos Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Walter Nodack und Ida Tacke Jahr der Entdeckung : 1925 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000007 Gew.% slichkeit in : konz. Schwefels Preis : 1000 DM/kg Weitere Elemente der 7.Nebengruppe : Mangan Technetium Eka-Rhenium Element : Rhodium [ Rh ] Protonenzahl : 45 Rel. Atommasse : 102.9055 g Elektronegativit t : 2.2 Dichte (20 C) : 12.41 g/cm Siedepunkt : 4500 Schmelzpunkt : 1966 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +6 Atomvolumen : 8.3 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1345 nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 6.0 1. Ionisationspotential : 7.46 eV Verdampfungsenergie : 493 kj/mol Bildungsenergie : 21.5 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.242 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 1.5 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d8 5s1 Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : William Wollaston Jahr der Entdeckung : 1803 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000001 Gew.% slichkeit in : Alkalischmelzen Preis : 1500 DM/kg Weitere Elemente der 8.Nebengruppe : Cobalt Iridium Element : Rubidium [ Rb ] Protonenzahl : 37 Rel. Atommasse : 85.4678 g Elektronegativit t : 0.8 Dichte (20 C) : 1.53 g/cm Siedepunkt : 688 Schmelzpunkt : 38.9 Oxidationszahl(en) : +1 Atomvolumen : 55.9 cm Atomradius (Metallgitter): 0.248 nm Ionenradius : 0.148 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 0.3 1. Ionisationspotential : 4.18 eV Verdampfungsenergie : 72.21 kj/mol Bildungsenergie : 2.19 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.363 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.582 W/(cm*K) Art : Leichtmetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Kr] 5s1 Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Bunsen,Kirchhoff Jahr der Entdeckung : 1861 Anteil (Erdrinde in %) : 0.031 Gew.% slichkeit in : (zersetzt Wasser) Farbe der Oxide : hellgelb Flammenf rbung : rot Weitere Elemente der 1.Hauptgruppe : Wasserstoff Lithium Natrium Kalium Caesium Francium Element : Ruthenium [ Ru ] Protonenzahl : 44 Rel. Atommasse : 101.07 g Elektronegativit t : 2.2 Dichte (20 C) : 12.45 g/cm Siedepunkt : 3990 Schmelzpunkt : 2310 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +6 +7 +8 Atomvolumen : 8.3 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1325 nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 6.5 1. Ionisationspotential : 7.364 eV Verdampfungsenergie : 595 kj/mol Bildungsenergie : 24 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.238 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 1.17 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d7 5s1 Zustand : fest Farbe : wei Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Carl Claus Jahr der Entdeckung : 1844 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000001 Gew.% slichkeit in : oxydierende Alkalischmelzen Preis : 8000 DM/kg Weitere Elemente der 8.Nebengruppe : Eisen Osmium Element : Sauerstoff [ O ] Protonenzahl : 8 Rel. Atommasse : 15.9994 g Elektronegativit t : 3.37 Dichte (20 C) : 1.42895 g/l Siedepunkt : -182.97 Schmelzpunkt : -218.8 Oxidationszahl(en) : -2 Atomvolumen : 14 cm Atomradius (Metallgitter): - Ionenradius : 0.140 nm Kovalenter Radius : 0.074 nm rte(Mohs) : - nm 1. Ionisationspotential : 13.614 eV Verdampfungsenergie : 3.41 kj/mol Bildungsenergie : 0.2226 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.92 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.0003 W/(cm*K) Art : Nichtmetall Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [He] 2s Zustand : gasf Farbe : farblos; fl ssig: blau Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : K. Scheele und J. Priestley Jahr der Entdeckung : 1772 Anteil (Erdrinde in %) : 50.5 Gew.% slichkeit in : Wasser Preis : 30 DM/Tonne Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe : Schwefel Selen Tellur Polonium Element : Scandium [ Sc ] Protonenzahl : 21 Rel. Atommasse : 44.9559 g Elektronegativit t : 1.3 Dichte (20 C) : 3.0 g/cm Siedepunkt : 2730 Schmelzpunkt : 1539 Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : 15 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1606 nm Ionenradius : 0.081 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 6.538 eV Verdampfungsenergie : 314.2 kj/mol Bildungsenergie : 14.1 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.61 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.158 W/(cm*K) Art : selt. Leichtmetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d1 4s Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Lars Nilson Jahr der Entdeckung : 1879 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0012 Gew.% slichkeit in : - Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe : Yttrium Lanthan Actinium Element : Schwefel [ S ] Protonenzahl : 16 Rel. Atommasse : 32.064 g Elektronegativit t : 2.48 Dichte (20 C) : 2.07 g/cm Siedepunkt : 444.6 Schmelzpunkt : 119.0 Oxidationszahl(en) : -2 +4 +6 Atomvolumen : 15.5 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : 0.184 nm Kovalenter Radius : 0.102 nm rte(Mohs) : 2.0 1. Ionisationspotential : 10.357 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : 1.7175 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.71 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.003 W/(cm*K) Art : Nichtmetall Kristallsystem : rhomboedrisch, monoklin, amorph Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s Zustand : fest Farbe : gelb Eigenschaften der Oxide : sauer Entdecker : seit dem Altertum bekannt Jahr der Entdeckung : - Anteil (Erdrinde in %) : 0.052 Gew.% slichkeit in : organischen L sungsmittel Preis : 200 DM/Tonne Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe : Sauerstoff Selen Tellur Polonium Element : Selen [ Se ] Protonenzahl : 34 Rel. Atommasse : 78.96 g Elektronegativit t : 2.42 Dichte (20 C) : 4.81 g/cm Siedepunkt : 685 Schmelzpunkt : 217 Oxidationszahl(en) : -2 +4 +6 Atomvolumen : 16.45 cm Atomradius (Metallgitter): 0.116 nm Ionenradius : 0.198 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 2.0 1. Ionisationspotential : 9.75 eV Verdampfungsenergie : 37.7 kj/mol Bildungsenergie : 6.694 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.32 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.02 W/(cm*K) Art : Halbmetall Kristallsystem : rhomboedrisch, monoklin, amorph Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s Zustand : fest Farbe : grau, rot, schwarz Eigenschaften der Oxide : sauer Entdecker : J. J. Berzelius Jahr der Entdeckung : 1817 Anteil (Erdrinde in %) : 0.00001 Gew.% slichkeit in : konz. Schwefels Preis : 250 DM/kg Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe : Sauerstoff Schwefel Tellur Polonium Element : Silber [ Ag ] Protonenzahl : 47 Rel. Atommasse : 107.8682 g Elektronegativit t : 1.42 Dichte (20 C) : 10.5 g/cm Siedepunkt : 2210 Schmelzpunkt : 961.9 Oxidationszahl(en) : +1 +2 Atomvolumen : 10.3 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1445 nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 2.7 1. Ionisationspotential : 7.574 eV Verdampfungsenergie : 250.6 kj/mol Bildungsenergie : 11.3 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.235 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 4.29 W/(cm*K) Art : edles Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s1 Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : seit dem Altertum bekannt Jahr der Entdeckung : - Anteil (Erdrinde in %) : 0.000006 Gew.% slichkeit in : Salpeters ure, konz. Schwefels Preis : 1500 DM/kg Weitere Elemente der 1.Nebengruppe : Kupfer Element : Silicium [ Si ] Protonenzahl : 14 Rel. Atommasse : 28.0855 g Elektronegativit t : 2.02 Dichte (20 C) : 2.33 g/cm Siedepunkt : 2630 Schmelzpunkt : 1410 Oxidationszahl(en) : +4 Atomvolumen : 12.1 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : 0.271 nm Kovalenter Radius : 0.118 nm rte(Mohs) : 7 1. Ionisationspotential : 8.149 eV Verdampfungsenergie : 384.2 kj/mol Bildungsenergie : 50.55 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.71 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 1.48 W/(cm*K) Art : Nichtmetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s Zustand : fest Farbe : grau Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : J. J. Berzelius Jahr der Entdeckung : 1822 Anteil (Erdrinde in %) : 27.5 Gew.% slichkeit in : Alkalien, Fluorwasserstoff, Salpeters Preis : 1 DM/kg Si(97%) 30 DM/kg Si(99.7%) 500 DM/kg Si(99.99%) Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe : Kohlenstoff Germanium Element : Stickstoff [ N ] Protonenzahl : 7 Rel. Atommasse : 14.0067 g Elektronegativit t : 2.81 Dichte (20 C) : 1.25046 g/l Siedepunkt : -195.8 Schmelzpunkt : -210.0 Oxidationszahl(en) : +3 -3 +5 Atomvolumen : 17.3 cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : 0.171 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 14.54 eV Verdampfungsenergie : 2.73 kj/mol Bildungsenergie : 0.36 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 1.04 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.00026 W/(cm*K) Art : Nichtmetall Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [He] 2s Zustand : gasf Farbe : farblos Eigenschaften der Oxide : sauer Entdecker : Rutherford Jahr der Entdeckung : 1772 Anteil (Erdrinde in %) : 0.25 Gew.% slichkeit in : Wasser Preis : 2 - 200 DM/m Weitere Elemente der 5.Hauptgruppe : Phosphor Arsen Antimon Bismut Element : Strontium [ Sr ] Protonenzahl : 38 Rel. Atommasse : 87.62 g Elektronegativit t : 0.97 Dichte (20 C) : 2.6 g/cm Siedepunkt : 1380 Schmelzpunkt : 768 Oxidationszahl(en) : +2 Atomvolumen : 23.7 cm Atomradius (Metallgitter): 0.215 nm Ionenradius : 0.113 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 0.8 1. Ionisationspotential : 5.692 eV Verdampfungsenergie : 144 kj/mol Bildungsenergie : 8.3 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.3 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.353 W/(cm*K) Art : Leichtmetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Kr] 5s Zustand : fest Farbe : hellgrau Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : R. Bunsen Jahr der Entdeckung : 1855 Anteil (Erdrinde in %) : 0.03 Gew.% slichkeit in : - Weitere Elemente der 2.Hauptgruppe : Beryllium Magnesium Calcium Barium Radium Element : Tantal [ Ta ] Protonenzahl : 73 Rel. Atommasse : 180.9479 g Elektronegativit t : 1.33 Dichte (20 C) : 16.68 g/cm Siedepunkt : 5425 Schmelzpunkt : 2996 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +5 Atomvolumen : 10.9 cm Atomradius (Metallgitter): 0.143 nm Ionenradius : 0.068 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 7 1. Ionisationspotential : 7.88 eV Verdampfungsenergie : 743 kj/mol Bildungsenergie : 31.6 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.14 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.58 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d Zustand : fest Farbe : grau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Ekeberg Jahr der Entdeckung : 1802 Anteil (Erdrinde in %) : 0.00029 Gew.% slichkeit in : - Preis : 140 DM/kg Weitere Elemente der 5.Nebengruppe : Vanadium Nielsbohrium Element : Technetium [ Tc ] Protonenzahl : 43 Rel. Atommasse : 98.9062 g Elektronegativit t : 1.9 Dichte (20 C) : 11.5 g/cm Siedepunkt : 4877 Schmelzpunkt : 2172 Oxidationszahl(en) : +4 +7 Atomvolumen : - cm Atomradius (Metallgitter): 0.1352 nm Ionenradius : 0.056 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 7.28 eV Verdampfungsenergie : 660 kj/mol Bildungsenergie : 24 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.21 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.506 W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall Kristallsystem : hexagonal Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d5 5s Zustand : fest Farbe : silbergrau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : C. Perrier und E. Segr Jahr der Entdeckung : 1937 Anteil (Erdrinde in %) : nur als Spaltprodukt in geringsten Mengen slichkeit in : Salpeters ure, K nigswasser Preis : 250 DM/g Weitere Elemente der 7.Nebengruppe : Mangan Rhenium Eka-Rhenium Element : Tellur [ Te ] Protonenzahl : 52 Rel. Atommasse : 127.6 g Elektronegativit t : 2.1 Dichte (20 C) : 6.24 g/cm Siedepunkt : 1390 Schmelzpunkt : 449.8 Oxidationszahl(en) : +4 +6 Atomvolumen : 20.5 cm Atomradius (Metallgitter): 0.143 nm Ionenradius : 0.221 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 2.3 1. Ionisationspotential : 9.01 eV Verdampfungsenergie : 52.55 kj/mol Bildungsenergie : 17.49 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.2 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.0235 W/(cm*K) Art : Halbmetall Kristallsystem : rhomboedrisch, amorph Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s Zustand : fest Farbe : hellgrau, braun Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : M ller von Reichenstein Jahr der Entdeckung : 1782 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0000002 Gew.% slichkeit in : konz. Schwefels Preis : 20 - 100 DM/kg Weitere Elemente der 6.Hauptgruppe : Sauerstoff Schwefel Selen Polonium Element : Thallium [ Tl ] Protonenzahl : 81 Rel. Atommasse : 204.37 g Elektronegativit t : 1.8 Dichte (20 C) : 11.85 g/cm Siedepunkt : 1457 Schmelzpunkt : 303 Oxidationszahl(en) : +1 +3 Atomvolumen : 17.2 cm Atomradius (Metallgitter): 0.170 nm Ionenradius : 0.095 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 6.106 eV Verdampfungsenergie : 164.1 kj/mol Bildungsenergie : 4.142 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.13 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.461 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : hexagonal, regul Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d10 6s Zustand : fest Farbe : grau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : W. Crookes Jahr der Entdeckung : 1861 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0001 Gew.% slichkeit in : verd nnte Schwefels Preis : 200 DM/kg Weitere Elemente der 3.Hauptgruppe : Aluminium Gallium Indium Element : Thorium [ Th ] Protonenzahl : 90 Rel. Atommasse : 232.0381 g Elektronegativit t : 1.3 Dichte (20 C) : 11.72 g/cm Siedepunkt : 3850 Schmelzpunkt : 1750 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 Atomvolumen : 19.9 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1798 nm Ionenradius : 0.0984 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.62 eV Verdampfungsenergie : 514.4 kj/mol Bildungsenergie : 16.1 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.12 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.54 W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid ) Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Rn] 6d Zustand : fest Farbe : dunkelgrau Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : J. J. Berzelius Jahr der Entdeckung : 1828 Anteil (Erdrinde in %) : 0.001 Gew.% slichkeit in : Salzs ure, K nigswasser Preis : 70 DM/kg Element : Titan [ Ti ] Protonenzahl : 22 Rel. Atommasse : 47.9 g Elektronegativit t : 1.5 Dichte (20 C) : 4.51 g/cm Siedepunkt : 3260 Schmelzpunkt : 1660 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 Atomvolumen : 10.64 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1448 nm Ionenradius : 0.068 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 4.0 1. Ionisationspotential : 6.818 eV Verdampfungsenergie : 421 kj/mol Bildungsenergie : 15.45 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.52 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.22 W/(cm*K) Art : Leichtmetall Kristallsystem : hexagonal Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : van Arkel Jahr der Entdeckung : 1922 Anteil (Erdrinde in %) : 0.43 Gew.% slichkeit in : S Preis : 20 DM/kg Weitere Elemente der 4.Nebengruppe : Zirconium Hafnium Kurchatovium Element : Uran [ U ] Protonenzahl : 92 Rel. Atommasse : 238.0289 g Elektronegativit t : 1.38 Dichte (20 C) : 18.97 g/cm Siedepunkt : 3818 Schmelzpunkt : 1132 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +5 +6 Atomvolumen : 12.59 cm Atomradius (Metallgitter): 0.139 nm Ionenradius : 0.0929 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.414 eV Verdampfungsenergie : 477 kj/mol Bildungsenergie : 8.52 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.12 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.276 W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid ) Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Rn] 5f 6d1 7s Zustand : fest Farbe : hellgrau Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : M. H. Klaproth Jahr der Entdeckung : 1789 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0003 Gew.% slichkeit in : S Preis : 200 DM/kg Element : Vanadium [ V ] Protonenzahl : 23 Rel. Atommasse : 50.9414 g Elektronegativit t : 1.63 Dichte (20 C) : 6.092 g/cm Siedepunkt : 3450 Schmelzpunkt : 1890 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +5 +7 Atomvolumen : 8.78 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1311 nm Ionenradius : 0.059 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 5.0 1. Ionisationspotential : 6.74 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : 20.9 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.49 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.31 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d Zustand : fest Farbe : stahlgrau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Nils Sefstr Jahr der Entdeckung : 1830 Anteil (Erdrinde in %) : 0.011 Gew.% slichkeit in : HNO3, konz. Schwefels ure, Fluorwasserstoff Preis : 25 DM/kg Weitere Elemente der 5.Nebengruppe : Tantal Nielsbohrium Element : Wolfram [ W ] Protonenzahl : 74 Rel. Atommasse : 183.85 g Elektronegativit t : 1.4 Dichte (20 C) : 19.3 g/cm Siedepunkt : 5930 Schmelzpunkt : 3410 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 +5 +6 Atomvolumen : 9.53 cm Atomradius (Metallgitter): 0.137 nm Ionenradius : 0.062 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 7 1. Ionisationspotential : 7.98 eV Verdampfungsenergie : 824 kj/mol Bildungsenergie : 35.4 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.13 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 1.74 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d4 6s Zustand : fest Farbe : grau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : Gebr der D'Elhujar Jahr der Entdeckung : 1783 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0001 Gew.% slichkeit in : Salpeters ure, Fluorwasserstoff Preis : 40 DM/kg Weitere Elemente der 6.Nebengruppe : Chrom Molybdaen Hexium Element : Zinn [ Sn ] Protonenzahl : 50 Rel. Atommasse : 118.71 g Elektronegativit t : 1.84 Dichte (20 C) : 7.29 g/cm Siedepunkt : 2270 Schmelzpunkt : 232 Oxidationszahl(en) : +2 +4 Atomvolumen : 16.3 cm Atomradius (Metallgitter): 0.151 nm Ionenradius : 0.294 nm Kovalenter Radius : 0.140 nm rte(Mohs) : 1.8 1. Ionisationspotential : 7.342 eV Verdampfungsenergie : 295.8 kj/mol Bildungsenergie : 7.03 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.227 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.66 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : quadratisch Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d10 5s Zustand : fest Farbe : hellgrau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : seit dem Altertum bekannt Jahr der Entdeckung : - Anteil (Erdrinde in %) : 0.004 Gew.% slichkeit in : hei uren und Alkalien Preis : 35 DM/kg Weitere Elemente der 4.Hauptgruppe : Kohlenstoff Silicium Germanium Element : Zink [ Zn ] Protonenzahl : 30 Rel. Atommasse : 65.38 g Elektronegativit t : 1.66 Dichte (20 C) : 7.14 g/cm Siedepunkt : 906 Schmelzpunkt : 419.5 Oxidationszahl(en) : +2 Atomvolumen : 9.2 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1333 nm Ionenradius : 0.074 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 2.5 1. Ionisationspotential : 9.391 eV Verdampfungsenergie : 115.3 kj/mol Bildungsenergie : 7.32 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.39 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 1.16 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : hexagonal Elektronenkonfiguration : [Ar] 3d10 4s Zustand : fest Farbe : blauwei Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : seit dem Altertum bekannt Jahr der Entdeckung : - Anteil (Erdrinde in %) : 0.0058 Gew.% slichkeit in : S uren, Alkalien Preis : 2 DM/kg Weitere Elemente der 2.Nebengruppe : Cadmium Quecksilber Element : Zirconium [ Zr ] Protonenzahl : 40 Rel. Atommasse : 91.22 g Elektronegativit t : 1.4 Dichte (20 C) : 6.51 g/cm Siedepunkt : 3580 Schmelzpunkt : 1852 Oxidationszahl(en) : +2 +3 +4 Atomvolumen : 14.1 cm Atomradius (Metallgitter): 0.159 nm Ionenradius : 0.074 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 3.0 1. Ionisationspotential : 6.835 eV Verdampfungsenergie : 58.2 kj/mol Bildungsenergie : 16.9 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.27 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.23 W/(cm*K) Art : Schwermetall Kristallsystem : hexagonal Elektronenkonfiguration : [Kr] 4d Zustand : fest Farbe : hellgrau Eigenschaften der Oxide : basisch/sauer Entdecker : M. H. Klaproth Jahr der Entdeckung : 1789 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0016 Gew.% slichkeit in : Fluorwasserstoff, K nigswasser Preis : 20 DM/kg (Zr-Schwamm) Weitere Elemente der 4.Nebengruppe: Titan Hafnium Kurchatovium Element : Kurchatovium (Rutherfordium) Protonenzahl : 104 Rel. Atommasse : 260 g Elektronegativit t : - Dichte (20 C) : 18 g/cm Siedepunkt : 5500 Schmelzpunkt : 2100 Oxidationszahl(en) : +4 Atomradius (Metallgitter) : 0.16 nm Ionenradius : 0.071 nm Art : Transactinoid (radioaktiv) Es ist das letzte Element der 4. Nebengruppe. Zwei Namen sind f r dieses erste Transactinoiden-Element vorgeschlagen: 1. Kurchatovium (Elementsymbol : Ku) wurde 1964 von einer Arbeitsgruppe in Dubna,GUS, durch Kernreaktion synthetisiert: 242 22 260 Pu + Ne --> Ku + 4 n 94 10 104 Man benannte das neue Element zu Ehren von Igor Kurchatov (1903 - 1960). 2. Rutherfordium (Elementsymbol : Rf) wurde 1969 von einer Arbeitsgruppe in Berkeley ebenfalls durch Kernreaktion synthetisiert: 249 12 257 Cf + C --> Rf + 4 n 98 6 104 Man benannte das neue Element zu Ehren von Ernest Rutherford (1871- 1937). Der Namensstreit ist nicht eindeutig entschieden. Bisher gelang es, 9 Isotope des instabilen Elementes zu synthetisieren. Die Halbwertszeiten liegen zwischen 0.5 msec. (254 Ku) und 1.1 min (261 Ku). Die chemischen Eigenschaften gleichen denen des Hafnium Ein festes, sublimierbares Tetrachlorid, analog dem HCl4, ist inzwischen nachgewiesen. Weitere Elemente der 4.Nebengruppe : Titan Zirconium Hafnium Element : Erbium [ Er ] Protonenzahl : 68 Rel. Atommasse : 167.26 g Elektronegativit t : 1.24 Dichte (20 C) : 9.05 g/cm Siedepunkt : 2900 Schmelzpunkt : 1497 Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : 18.4 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1734 nm Ionenradius : 0.0881 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 6.08 eV Verdampfungsenergie : 261 kj/mol Bildungsenergie : 19.9 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.17 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.14 W/(cm*K) Art : Schwermetall ( Lanthanoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f12 6s Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Carl Mosander Jahr der Entdeckung : 1843 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0003 Gew.% slichkeit in : - Preis : 1500 DM/kg Element : Nielsbohrium Protonenzahl : 105 Rel. Atommasse : 260 g Art : Transactinoid (radioaktiv) Nielsbohrium (Hahnium) ist das letzte Element der 5. Nebengruppe des Periodensystems. Es kommt in der Natur nicht vor, sondern wird durch kernphysikalische Methoden in winzigen Spuren synthetisiert. Soweit gepr ft, schlie en sich die chem. Eigenschaften an die des Tantal an. 5 Isotope mit Halbwertszeiten zwischen 1.2 sec. (255 Ns) und 40 sec. (262 Ns) sind bekannt. 1967 synthetisierte eine Arbeitsgruppe in Dubna,GUS, das Element 105 durch folgende Kernreaktion: 243 22 260 Am + Ne --> Ns + 5 n 95 10 105 Das neue Element erhielt den Namen Nielsbohrium zu Ehren von Niels Bohr (1885 - 1962). 1970 synthetisierte eine Arbeitsruppe in Berkeley, Kalifornien, das Element 105 durch folgende Kernreaktion: 249 15 260 Cf + N --> Ha + 4 n 98 7 105 Diesmal erhielt das neue Element den Namen Hahnium (Elementsymbol: Ha) zu Ehren von Otto Hahn (1879 - 1967). Die 'International Union of Pure and Applied Chemistry' schl r das neue Element den Namen Pentium (Elementsymbol: Unp) vor. Weitere Elemente der 5.Nebengruppe : Vanadium Tantal Element : Terbium [ Tb ] Protonenzahl : 65 Rel. Atommasse : 158.92534 g Elektronegativit t : 1.2 Dichte (20 C) : 8.25 g/cm Siedepunkt : 2800 Schmelzpunkt : 1360 Oxidationszahl(en) : +3 +4 Atomvolumen : 19.2 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1763 nm Ionenradius : 0.0923 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 6.74 eV Verdampfungsenergie : 330.9 kj/mol Bildungsenergie : 10.8 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.18 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.111 W/(cm*K) Art : Schwermetall ( Lanthanoid ) Kristallsystem : hexagonal Elektronenkonfiguration : [XE] 4f9 6s Zustand : fest Farbe : silbergrau Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Carl Mosander Jahr der Entdeckung : 1843 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0001 Gew.% slichkeit in : - Preis : 3500 DM / kg Element : Neodym [ Nd ] Protonenzahl : 60 Rel. Atommasse : 144.24 g Elektronegativit t : 1.14 Dichte (20 C) : 7.007 g/cm Siedepunkt : 3127 Schmelzpunkt : 1010 Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : 20.6 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1814 nm Ionenradius : 0.0995 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 6.31 eV Verdampfungsenergie : 273 kj/mol Bildungsenergie : 7.14 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.19 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.165 W/(cm*K) Art : Schwermetall (Lanthanoid) Kristallsystem : hexagonal Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f4 6s Zustand : fest Farbe : gelblich Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Auer von Welsbach Jahr der Entdeckung : 1885 Anteil (Erdrinde in %) : 0.003 Gew.% slichkeit in : leichtem Mineral Preis : 400 DM/kg GESCHICHTE DES PERIODENSYSTEMS Bereits zu Beginn des 19. Jahrhunderts war versucht worden, die chemischen Elemente in ein System einzuordnen (z. B. durch D bereiner, Pettenkofer, Odling, Beguyer de Chancourtois und Newlands). D. I. Mendelejew (1834 bis 1907) und Lothar Meyer (1830 - 1895) haben 1869 unabg ngig voneinander die chem. Elemente nach steigendem Atomgewicht in einer Reihe angeordnet und fanden, da jeweils in bestimmten Abst nden Elemente mit bes. hnlichen Eigenschaften aufeinanderfolgen. Sie teilten deshalb die gesamte Reihe in Abschnitte, die Perioden, und ordneten diese untereinander ein. In den so entstehenden 8 senkrechten Reihen, den Familien, stehen dann jeweils zwei Gruppen von Elementen mit sehr hnlichen Eigenschaften, die man als Haupt- und Nebengruppen bezeichnet. Um f r alle damals bekannten Elemente zu erreichen, da chemisch hnliche Elemente untereinander zu stehen kamen, mu te Mendelejew drei Stellen in seinem System freilassen. Er schlu folgerte, da diesen drei Stellen drei noch unbekannte Elemente entsprechen m ten, und sagte eine Reihe von Eigenschaften dieser Elemente und ihrer Verbindungen voraus. Tats chlich wurden diese Elemente (Gallium, Germanium und Scandium) sp ter entdeckt. Die folgende Tabelle zeigt f r das Germanium die weitgehende Best tigung der Voraussage : vorausgesagte Werte tats chliche Werte Atomgewicht : 72 g 72.59 g Dichte : 5.5 g/cm 5.32 g/cm Dichte des Oxids : 4.7 g/cm 4.7 g/cm Auch alle brigen, sp ter entdeckten Elemente best tigten die von Mendelejew und Meyer gefundenen Zusammenh nge zwischen der Stellung im PSE und den chem. und physikalischen Eigenschaften. Unstimmigkeiten in der Reihenfolge konnten beseitigt werden, nachdem man erkannt hatte, da nicht das Atomgewicht, sondern die Kernladungszahl (Ordnungszahl Z,Protonenzahl) die Stellung eines Elementes im PSE festlegt. Man kennt z. Z. 107 chem. Elemente, die aber z. T. nicht in der Natur vorkommen, sondern k nstlich dargestellt werden. Sie bilden sieben Perioden. Dabei stehen in der nullten Periode 2, in der ersten und zweiten je 8, in der dritten und vierten je 18, in der f nften 32 und in der sechsten 18 Elemente. Die zun chst empirisch vorgenommene Einteilung der Elemente in diese Perioden ist im Aufbau der Elektronenh lle aus einzelnen Elektronenschalen begr ndet, die sich wiederum gesetzm ig aus der Quantentheorie ergeben. Nach ihrer Stellung im PSE unterscheidet man Haupt- und Nebengruppenelemente. Die Edelgase He, Ne, Ar, Kr, Xe und Rn sowie die ihnen benachbarten Elemente, d. h. die Elemente, deren Ordnungszahl um 1 bis 3 gr er oder um 1 bis 4 kleiner ist als die des n chststehenden Edelgases (insgesamt also 2 Elemente in der nullten und je 8 Elemente in der ersten bis sechsten Periode), sind die Hauptgruppenelemente. Ihre Atome sind in der Lage, durch Abgabe von 1 bis 3 Elektronen oder durch Aufnahme von 1 bis 4 Elektonen in Ionen mit der Elektronenstruktur von Edelgasatomen (Edelgaskonfiguration) berzugehen. Die Edelgase bilden die 0. oder VIII, die Alkalimetalle und der Wasser- stoff die I. , die Erdalkalimetalle einschlie lich Magnesium sowie Beryllium und Radium die II Hauptgruppe; die III Hauptgruppe bezeichnet man als Bor-Aluminium-Gruppe, die IV als Kohlenstoff-Silizium-Gruppe, die V als Stickstoff-Phosphor-Gruppe, die VI als Sauerstoff-Schwefel-Gruppe,und die VII Hauptgruppe bilden die Halogene. Die anderen Elemente, die nur zu Perioden mit mehr als 8 Elementen geh nennt man Nebengruppenelemente, die sind entsprechend in der I. bis VIII. Nebengruppe zusammengefa t. Von den Nebengruppen wird die V. als Gruppe der Erds uren, die VII. als Mangangruppe bezeichnet. In der VIII. Nebengruppe stehen die Metalle der Eisengruppe und die Platinmetalle. Um die Systematik des PSE nicht zu durchbrechen, mu man die vierzehn auf das Lanthan folgenden Elemente, die Lanthanoidengruppe, mit auf den Platz des Lanthan setzen. Auch diese Notwendigkeit ist nicht formal, sondern folgt aus dem Atomaufbau und entspricht auch der engen chem. Verwandschaft dieser Elemente untereinander. Das selbe gilt f r die auf das Actinium folgenden Elemente, die Actinoide. Bei einem Vergleich der Elektronenstrukturen aufeinanderfolgenden Elemente stellt man fest, da in den Schalen, die 32 Elektronen aufnehmen k nnen, Strukturen mit 8 oder 18 Elektronen ber mehrere Elemente hinweg erhalten bleiben, also offenbar besonders stabil sind. Die Hauptgruppenelemente unterscheiden sich innterhalb einer Periode bei unver nderten inneren Schalen nur in der Elektronenzahl der eren Schale. Bei den Nebengruppen- elementen einer Periode ist dagegen in der Regel die Elektronenzahl der eren Schale unver ndert, sie unterscheiden sich in der Elektronen- anordnung der zweit eren Schale. Die Unterschiede und Periodizit ten im Atomaufbau zeigen sich in physikali- schen Eigenschaften der Elemente und ihrer Verbindungen. So bilden z. B. die Hauptgruppenelemente bevorzugt farblose, diamagnetische Ionen, w hrend r die Nebengruppenelemente farbige, paramagnetische Ionen sowie ein leichter Wertigkeitswechsel charakteristisch sind. Das Atomvolumen ist eine periodische Funktion der Ordnungszahl. Die Alkalimetalle Li, Na, K, Rb und Cs haben die gr ten Atomvolumina. Die Minima werden durch die Nebengruppenelemente gebildet. Innerhalb einer Gruppe des PSE nimmt das Atomvolumen zu. Die Dichte der Elemente nimmt innerhalb jeder Periode zuerst mit der Ordnungszahl zu, erreicht bei den Nebengruppenelementen ein Maximum und f llt bei weiterem Fortschreiten nach rechts wieder ab. Ebenso zeigt die Ionisierungsspannung einen periodischen Verlauf. So haben die Alkalimetalle die geringste Ionisierungsspannung, die Edelgase dagegen die h chste. Die Spektren der Elemente stimmen innerhalb einer Gruppe in ihrem feineren Bau weitgehend berein. Die chem. Eigenschaften werden im wesentlichen durch die Zahl der Elektronen der ersten Schale bestimmt, deshalb sind die Unterschiede zwischen den Hauptgruppenelementen am gr ten. So geh ren zu den Hauptgruppenelementen neben einigen Metallen alle Nichtmetalle. Die Trennungslinie zwischen Metallen und Nichtmetallen innerhalb der Hauptgruppenelemente verl Bor, Kohlenstoff, Silizium, Phosphor, Arsen, Selen, Tellur und Iod. Links davon stehend Metalle, rechts davon die Nichtmetalle. Von den genannten Elementen k nnen die meisten in mehreren z. T. metall hnlichen, z. T. nichtmetallischen Modifikationen auftreten. Die Nebengruppenelemente sind ausnahmslos Metalle. Innerhalb einer Gruppe des PSE zeigen die Elemente wegen der hnlichen Elektronenanordnung nur geringe Unterschiede in ihrem chem. Verhalten. So treten die Elemente der I. Hauptgruppe des PSE stets positiv einwertig auf, die der II. positiv zweiwertig usw. Bei der III., IV., V., VI. und VII. Hauptgruppe k nnen mehrere Wertigkeits- stufen auftreten. Chemische Verbindungen sind dann besonders stabil, wenn die sie aufbauenden Atome durch Abgabe oder Aufnahme von Elektronen oder durch Ausbildung opolarer oder koordinativer Bindungen die Edelgaskonfiguration mit 8 Au enelektronen erreichen. Die Edelgase sind aufgrund ihrer Elektronenanordnung chemisch au erordentlich reaktionstr In der Anordnung der Hauptgruppen stehen links unten die elektroposivisten Elemente, rechts oben die elektronegativsten. Die Basizit t der Hydroxide nimmt daher innerhalb des PSE von rechts oben nach links unten zu. Der S urecharakter der fl chtigen Wasserstoff- verbindungen nimmt entgegengesetzt von links unten nach rechts oben zu. Der saure Charakter der sauerstoffhaltigen S uren in der h chsten Wertigkeitsstufe nimmt ebenfalls von links nach rechts zu, aber innerhalb einer Gruppe von oben nach unten ab. Das erste Element einer Hauptgruppe weicht stets etwas von der Regel der Gruppen hnlichkeit im PSE ab, indem es mehr dem darunterstehenden Element der n chsten Gruppe hnelt als dem chsten Element der eigenen Gruppe. So hnelt Lithium dem Magnesium, Beryllium, dem Aluminium usw. Diese Schr gbeziehung beruht darauf, da sich die Unterschiede des Li+ und des Mg++ Ions in der Ladung und im Radius des Ions etwa in der Wirkung kompensieren. Bei den Nebengruppenelementen sind die Unterschiede der chem. Eigenschaften zwar weniger starkt ausgepr ndern sich jedoch hnlich wie bei den Hauptgruppenelementen. Um im System der Nebengruppen innerhalb 8 Gruppen in jeder Periode 10 Elemente unterzu- bringen, wurden in der VIII. Gruppe jeweils 3 aufeinanderfolgende Neben- gruppenelemente zusammengefa t. Das entspricht auch der weitgehenden hnlichkeit der so zusammengefa ten Elemente, z. B. in der 3. Periode Eisen, Kobalt und Nickel. Da sich in den Nebengruppenelementen auch Elektronen der zweit eren Schale an der Valenzbildung beteiligen k nnen, nnen sie ihre Wertigkeitsstufen stark variieren. Die h chste Wertigkeitsstufe der Nebengruppenelemente ist jedoch, abgesehen von der VIII. Gruppe, stets die Gruppennummer. So k nnen Sc, Y , La und Ac maximal dreiwertig, Ti, Zr, und Hf maximal vierwertig, V , Nd, und Ta maximal f nfwertig, Cr, Mo, und W maximal sechswertig, sowie Mn, Tc, und Re maximal siebenwertig auftreten. Von den in der VIII. Nebengruppe stehenden Nebengruppenelementen tritt allerdings nur Os maximal achtwertig auf. Die ersten 6 Nebengruppenelemente einer Periode werden der III. bis VIII. Familie als Nebengruppe zugeordnet. In die VIII. Nebengruppe werden, wie bereits erw hnt, auch jeweils das 7. und 8. Element eingeordnet, w hrend das 9. und 10. Nebengruppenelement, z.B. in der 4. Periode Cu und Zn, der I. und II. Familie zugeordnet werden. Bei den Elementen, die sich in der Elektronenanordnung nur in der dritt eren Schale unterscheiden, sind die physikalischen und chem. Unterschiede so gering, da die Trennung und Aufarbeitung dieser Elemente erordentlich schwierig ist. Man beobachtet auch hier eine schwache Periodizit Teilt man die Lanthanoidengruppe in die 2 Perioden La + Ce + Pr + Nd + Pm + Sm + Eu + Gd + und Gd + Tb + Dy + Ho + Er + Tm + Yb + Lu so stehen zu Beginn und Ende jeder Periode Elemente, deren dreiwertige Ionen besonders stabile Elekktronen besitzen. Die besondere Stabilit t des La + und Lu + erkl rt sich aus der abgeschlo enen Elektronenkonfiguration aller vorhandenen Elektronenschalen. + ist deshalb stabil, weil die 4f-Schale gerade halb besetzt ist. Infolge der Neigung , entsprechende Elektronenstrukturen aufzunehmen, nnen Ce und Tb vierwertig, Eu und Yb zweiwertig, Pr auch f nfwertig und Sm einwertig auftreten. Auch bei den Actinoiden sind Unterschiede sehr wenig ausgepr gt, aber immerhin doch etwas mehr als bei den Lanthanoiden. Bei den Elementen der Actinoidengruppe k nnen au er den Elektronen der eren, 7. Elektronenschale teilweise auch Elektronen der Innenschale abgegeben werden. Deshalb bildet Th maximal vierwertige, Pa maximal f nfwertige, und U maximal sechswertige Ionen. Vom Np ab werden die Elektronen in der f nften Schale wegen der zunehmenden positiven Kernladung fester gebunden, so das die maximale Wertigkeit bei den folgenden Elementen wieder abnimmt. Alle Actinoide sind radioaktiv. Periodensystem Inhaltsverzeichnis Ord.Z. Element Rel. Atommasse FP( C) KP( C) Dichte(g/cm E.neg. 1 Wasserstoff H 1.00797 -259.2 -252.78 0.08989 g/l 2.2 2 Helium He 4.00260 269.7 -268.9 0.1758 g/l 0 3 Lithium Li 6.941 180.5 1372 0.53 0.98 4 Beryllium Be 9.01218 1278 2770 1.85 1.57 5 Bor B 10.811 2300 3600 2.46 2.04 6 Kohlenstoff C 12.01115 3727 4827 2.25 2.55 7 Stickstoff N 14.0067 -210.0 -195.8 1.25046 g/l 3.04 8 Sauerstoff O 15.9994 -218.8 -182.9 1.42895 g/l 3.44 9 Fluor F 18.99840 -219.6 -188.2 1.696 g/l 3.98 10 Neon Ne 20.1797 -248.6 -246.05 0.8999 g/l 0 11 Natrium Na 22.989768 97.8 892 0.971 g/l 0.93 12 Magnesium Mg 24.305 1010 1107 1.74 1.31 13 Aluminium Al 26.98154 660.3 2450 2.7 1.61 14 Silicium Si 28.0855 1410 2630 2.33 1.90 15 Phosphor P 30.97376 44.2 280 1.82 2.19 16 Schwefel S 32.064 119 444.6 2.07 2.58 17 Chlor Cl 35.4527 -101 -34.6 3.214 g/l 3.16 18 Argon Ar 39.948 -189.4 -185.8 1.7839 g/l 0 19 Kalium K 39.0983 63.7 760 0.862 0.82 20 Calcium Ca 40.078 839 1440 1.55 1.00 21 Scandium Sc 44.9559 1539 2730 3.0 1.36 22 Titan Ti 47.9 1660 3260 4.51 1.54 23 Vanadium V 50.9414 1890 3450 6.09 1.63 24 Chrom Cr 51.9961 1875 2665 7.14 1.66 25 Mangan Mn 54.9380 1245 2152 7.43 1.55 26 Eisen Fe 55.847 1536 2730 7.86 1.83 27 Cobalt Co 58.9332 1495 2900 8.9 1.88 28 Nickel Ni 58.70 1453 2730 8.90 1.91 29 Kupfer Cu 63.546 1083 2595 8.93 1.90 30 Zink Zn 65.38 419.5 906 7.14 1.65 31 Gallium Ga 69.732 29.8 2237 5.32 1.81 32 Germanium Ge 72.59 937 2830 5.32 2.01 33 Arsen As 74.92159 613 817 5.72 2.18 34 Selen Se 78.96 217 685 4.81 2.55 35 Brom Br 79.909 -7.2 58.8 3.14 2.96 36 Krypton Kr 83.8 -157.3 -153.2 3.74 g/l 0 37 Rubidium Rb 85.4678 38.9 688 1.53 0.82 38 Strontium Sr 87.62 768 1380 2.6 0.95 39 Yttrium Y 88.90585 1523 2927 4.472 1.22 40 Zirconium Zr 91.22 1852 3580 6.51 1.33 41 Niob Nb 92.90638 2468 3300 8.58 1.6 42 Molybdaen Mo 95.94 2617 5560 10.28 2.16 43 Technetium Tc 98.9062 2172 4877 11.5 1.9 44 Ruthenium Ru 101.70 2310 3990 12.45 2.2 45 Rhodium Rh 102.9055 1966 4500 12.4 2.28 46 Palladium Pd 106.42 1552 3980 12.0 2.20 47 Slber Ag 107.8682 961.9 2210 10.5 1.93 48 Cadmium Cd 112.41 320.9 767 8.642 1.69 49 Indium In 114.82 156 2000 7.31 1.78 50 Zinn Sn 118.71 232 2270 7.29 1.96 Ord.Z. Element Rel. Atommasse FP( C) KP( C) Dichte(g/cm E.neg. 51 Antimon Sb 121.75 630.7 1380 6.69 2.05 52 Tellur Te 127.6 449.8 1390 6.24 2.1 53 Iod I 126.90447 113.7 183 4.94 2.66 54 Xenon Xe 131.3 -111.9 -107.1 5.896 g/l 0 55 Caesium Cs 132.9054 28.4 690 1.90 0.79 56 Barium Ba 137.327 725 1640 3.65 0.89 57 Lanthan La 138.9055 920 3470 6.17 1.10 58 Cer Ce 140.115 795 3468 6.77 1.12 59 Praesodym Pr 140.90765 935 3127 6.769 1.13 60 Neodym Nd 144.24 1010 3127 7.007 1.14 61 Promethium Pm 145 1027 2730 7.22 1.2 62 Samarium Sm 150.36 1072 1900 7.54 1.17 63 Europium Eu 151.965 826 1439 5.26 1.2 64 Gadolinium Gd 157.25 1312 3000 7.886 1.2 65 Terbium Tb 158.92534 1360 2800 8.25 1.2 66 Dysprosium Dy 162.5 1407 2600 8.54 1.22 67 Holmium Ho 164.9304 1460 2600 8.799 1.23 68 Erbium Er 167.26 1497 2900 9.05 1.24 69 Thulium Tm 168.9342 1542 1730 9.33 1.25 70 Ytterbium Yb 173.04 824 1427 6.98 1.1 71 Lutetium Lu 174.976 1656 3327 9.84 1.27 72 Hafnium Hf 178.49 2222 5400 13.1 1.3 73 Tantal Ta 180.9479 2996 5425 16.68 1.5 74 Wolfram W 183.85 3410 5930 19.3 2.36 75 Rhenium Re 186.207 3180 5900 21.0 1.9 76 Osmium Os 190.2 3045 5500 22.61 2.2 77 Iridium Ir 192.22 2454 5300 22.5 2.2 78 Platin Pt 195.09 1772 4530 21.45 2.28 79 Gold Au 196.96654 1063 2970 19.3 2.54 80 Quecksilber Hg 200.59 -38.4 356.6 13.545 2.0 81 Thallium Tl 204.37 303 1457 11.85 2.04 82 Blei Pb 207.2 327.4 1755 11.34 2.33 83 Bismut Bi 208.9804 271.3 1560 9.80 2.02 84 Polonium Po 209 254 3827 9.2 2.0 85 Astat At 210 302 337 - 2.2 86 Radon Rn 222 -71 -61.8 9.23 0 87 Francium Fr 223 680 27 - 0.7 88 Radium Ra 226.025 - 700 5.5 0.9 89 Actinium Ac 227.0278 1050 3200 10.07 1.1 90 Thorium Th 232.0381 1750 3850 11.72 1.3 91 Protactinium Pa 231.0359 1554 - 15.37 1.5 92 Uran U 238.0289 1132 3818 18.97 1.38 93 Neptunium Np 237.0482 640 3902 20.25 1.36 94 Plutonium Pu 244 641 3235 19.84 1.28 95 Americium Am 243 1173 2607 13.67 1.3 96 Curium Cm 247 1340 - 13.51 1.3 97 Berkelium Bk 247 986 - 13.25 1.3 98 Calfornium Cf 249 900 - - 1.3 99 Einsteinium Es 254 - - - 1.3 100 Fermium Fm 257 - - - 1.3 101 Mendelevium Md 258 - - - 1.3 102 Nobelium No 259 - - - 1.3 103 Lawrencium Lr 260 - - - - 104 Kurchatovium Ku 260 2100 5500 18 - 105 Nielsbohrium Ns 260 - - - - 106 Hexium Unh 260 - - - - 107 Eka-Rhenium Uns 261 - - - - Periodensystem Inhaltsverzeichnis Das Periodensytem der Elemente H Pause ? Zustand Li Be Na Mg K Ca Sc Ti V <-- Elementbutton ( verkleinerte Darstellung ) Es wird das Periodensystem mit 107 Elementen dargestellt: Das Anklicken der Elementbuttons (Elementzeichen) mit der Maus hat die gleiche Funktion wie das Ausw hlen der Elementbuttons mit der [TAB]-Taste und [ENTER] auf der Tastatur: Ein Elementfenster wird ge ffnet. Durch Dr cken der intensiv vorgehobenen, bzw. der gelben Buchstaben des Elementbuttons wird ebenfalls ein Elementfenster ge ffnet. Taste O = Elementfenster Sauerstoff " H = Elementfenster Wasserstoff " P = Elementfenster Phosphor " N = Elementfenster Stickstoff " U = Elementfenster Uran usw. " ? = nur der erste Buchstabe des Elements wird dargestellt. Elementfenster mit Kurzdaten Schlie knopf Vergr erungspfeil Element Natrium [Na] Ordnungszahl : 11 Relative Atommasse : 22.989768 g Elektronegativit t : 0.93 Siedepunkt : 892 C Schmelzpunkt : 97.8 C Oxidationszahl(en) : +1 Dichte (20 C) : 0.971 g/cm Mit [F1] , durch Anklicken des Feldes 'F1 Hilfe', der [ENTER] - Taste oder durch Anklicken des Pfeilbuttons erscheint ein weiteres Informationsfenster zu dem Element. (Element-Rollfenster mit zus tzlichen Elementdaten). Die mit [ ]* gekennzeichneten Elemente sind radioaktiv. Mit [F5] oder durch Anklicken des Vergr erungspfeils vergr ern Sie das Elementfenster ber den gesamten Bildschirm. Dieses Informationsfenster schlie en Sie mit [F7], dem Schlie knopf [ oder mit der [ESC]- Taste. Element-Rollfenster mit zus tzlichen Elementdaten : Schlie knopf Vergr erungspfeil Element : Natrium [ Na ] Ordnungszahl : 11 Relative Atommasse : 22.989768 g Elektronegativit t : 0.93 Dichte (20 C) : 0.971 g/cm Siedepunkt : 892 C Schmelzpunkt : 97.8 C Oxidationszahl(en) : +1 Atomvolumen : 23.7 cm /mol Atomradius (Metallgitter) : 0.186 nm Ionenradius : 0.095 nm Kovalenter Radius : 0.154 nm 1.Ionisationspotential : 5.14 eV Verdampfungsenergie : 96.96 kj/mol Bildungsenergie : 2.598 kj/mol spez. W rmekapazit t : 1.23 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 1.41 W/(cm*K) Art : Leichtmetall Kristallsystem : regul r Elektronenkonfiguration : [Ne] 3s1 Zustand : fest Rollbalken Rollbalken Mit [F5] oder durch Anklicken des Vergr erungspfeils vergr ern Sie das Element-Rollfenster ber den gesamten Bildschirm. Das Element-Rollfenster kann folgenderma en bewegt werden : Cursortasten : um eine Zeile versetzen PageUp, PageDown : Seitenweise umbl ttern Mit der [ESC]-Taste, dem Schlie knopf [ ] oder mit [F7] schlie Sie das Fenster. Mit dem Wahlschalter Zustand werden die gasf rmigen und fl ssigen Elemente aufgezeigt. Die Aggregatzust nde beziehen sich auf eine Temperatur von 20 Alle nicht aufgezeigten Elemente befinden sich im festen Zustand. Mit dem Wahlschalter ? wird in allen Element-Buttons nur der 1. Buchstabe des Symbols angezeigt, [H] [?] [L] [B] [N] [M] [K] [C] [S] [T] [V] ( verkleinerte Darstellung ) wodurch Sie kontrollieren k nnen, ob sie die Elemente des Periodensystems auswendig beherrschen. Ein erneutes Aktivieren des Buttons macht die Funktion wieder r ngig. Mit dem Schalter PSE II wechseln Sie zu dem Periodensystem II, wo Sie direkt die Elementrollfenster anw hlen k nnen, sie ersparen sich so die kurzen Elementfenster. Durch einen Doppelklick mit der Maus oder mit der [TAB] -Taste und [ENTER] gelangen Sie zu den einzelnen Element- rollfenstern. Mit dem Querverweis 'Zur ck' gelangen Sie wieder zu diesem Hauptfenster. Weiterhin enth lt das Elementfenster Querverweise zu anderen Elementen, die sie mit der [TAB]- Taste und [ENTER] oder durch einen Mausdoppelklick erreichen k nnen. hlen Sie den Eintrag Geschichte des Periodensystems [ ] erscheint ein Textfenster mit ausf hrlichen Informationen zu der Geschichte und den Zusammenh ngen des Periodensystems. hlen Sie den Eintrag Elementtabelle [ ] erscheint ein Tabellenfenster mit den wichtigsten Daten der 107 Elemente des Periodensystems nach den Ordnungszahlen geordnet. hlen Sie den Eintrag Elektrochemische Spannungsreihe [ ] erscheint ebenfalls eine Tabelle mit den zugeh rigen Daten der Elemente. Pausenbildschirm Mit dem Schalter Pause erscheint ein Grafikbildschirm . Um im Periodensystem den Pausenbildschirm im Grafikmodus darstellen zu k nnen, mu Ihr Rechner mit einem Grafikadapter ausgestattet sein. Auf Tastendruck wird der Pausenbildschirm wieder verlassen. Alle anderen Anwendungen ben tigen keinen Grafikadapter. Periodensystem Inhaltsverzeichnis Elektrochemische Spannungsreihe METALLE Oxidation Volt Oxidation Volt Li > Li + - 3.045 Fe > Fe ++ - 0.409 Rb > Rb + - 2.295 Cd > Cd ++ - 0.403 K > K + - 2.924 In > In +++ - 0.338 Cs > Cs + - 2.923 Tl > Tl + - 0.336 Ba > Ba ++ - 2.900 Co > Co ++ - 0.277 Sr > Sr ++ - 2.890 Ni > Ni ++ - 0.230 Ca > Ca ++ - 2.760 Sn > Sn ++ - 0.136 Na > Na + - 2.711 Pb > Pb ++ - 0.126 Mg > Mg ++ - 2.375 H > H + - 0.000 Ce > Ce +++ - 2.335 Cu > Cu ++ + 0.340 Nd > Nd +++ - 2.246 Cu > Cu + + 0.522 Np > Np +++ - 1.900 Hg > Hg ++ + 0.796 Al > Al +++ - 1.706 Ag > Ag + + 0.800 Mn > Mn ++ - 1.029 Hg > Hg ++ + 0.851 Zn > Zn ++ - 0.763 Pd > Pd ++ + 0.987 Ga > Ga +++ - 0.560 Au > Au +++ + 1.420 Cr > Cr ++ - 0.557 NICHTMETALLE Oxidation Volt Oxidation Volt Te - - > Te - 0.915 I - > I + 0.536 Se - - > Se - 0.780 Br - > Br + 1.065 S - - > S - 0.510 Cl - > Cl + 1.358 2 OH - > H2O + ... + 0.401 F - > F + 2.870 Periodensystem Inhaltsverzeichnis Periodensystem der Elemente He Li Be B Ne Na Mg Al Si P Cl Ar Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Ku Ns Geschichte des Periodensystems [ ] Elementtabelle [ ] Elektrochemische Spannungsreihe [ ] Erkl rung zur Bedienung [ ] Actinoide / Lanthanoide [ ] LANTHANOIDE 58 59 60 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140.1 140.9 144.2 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 90 91 92 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232.0 231 238.0 244 243 247 247 249 254 257 258 259 260 ACTINOIDE Periodensystem Element : Thulium [ Tm ] Protonenzahl : 69 Rel. Atommasse : 168.9342 g Elektronegativit t : 1.25 Dichte (20 C) : 9.33 g/cm Siedepunkt : 1730 Schmelzpunkt : 1542 Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : 18.1 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1724 nm Ionenradius : 0.0869 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.81 eV Verdampfungsenergie : 191 kj/mol Bildungsenergie : 16.84 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.16 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.168 W/(cm*K) Art : Schwermetall ( Lanthanoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f13 6s Zustand : fest Farbe : silbergrau Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Per Cleve Jahr der Entdeckung : 1879 Anteil (Erdrinde in %) : 0.00002 Gew.% slichkeit in : - Preis : 20000 DM/kg Element : Holmium [ Ho ] Protonenzahl : 67 Rel. Atommasse : 164.9304 g Elektronegativit t : 1.23 Dichte (20 C) : 8.799 g/cm Siedepunkt : 2600 Schmelzpunkt : 1460 Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : 18.7 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1743 nm Ionenradius : 0.0894 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 6.02 eV Verdampfungsenergie : 241 kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.16 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.16 W/(cm*K) Art : Schwermetall ( Lanthanoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f11 6s Zustand : fest Farbe : grau Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Per Cleve Jahr der Entdeckung : 1879 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0001 Gew.% slichkeit in : - Preis : 2000 DM/kg Element : Einsteinium [ Es ] Protonenzahl : 99 Rel. Atommasse : 254 g Elektronegativit t : 1.3 Dichte (20 C) : - g/cm Siedepunkt : - Schmelzpunkt : - Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : - cm Atomradius (Metallgitter): 0.186 nm Ionenradius : 0.0928 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.480 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : - kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : - W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : - Zustand : - Farbe : - Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Amerikanische Forschergruppe Jahr der Entdeckung : 1952 Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.% slichkeit in : - Preis : - Element : Hexium Protonenzahl : 106 Rel. Atommasse : 260 g Art : Transactinoid (radioaktiv) Hexium kommt in der Natur nicht vor, sondern wird durch kernphysikalische Methoden in geringsten Spuren ( praktisch einzelne Nuklide) synthetisiert. Diese Mengen reichten bisher nicht aus, um die chem. Eigenschaften zu fen. Warscheinlich schlie en sich die Eigenschaften an die des Wolfram Die Isotope 259Unh und 263Unh mit den Halbwertszeiten 4-10 ms bzw. 0.9 s sind bekannt. 1974 synthetisierte eine Arbeitsgruppe in Dubna,GUS, das Element 106 durch folgende Kernreaktion: 208 54 259 Pb + Cr --> Unh + 3 n 82 24 106 und 207 54 259 Pb + Cr --> Unh + 2 n 82 24 106 Im gleichen Jahr synthetisierte eine Arbeitsruppe in Berkeley, Kalifornien, das Element 106 durch folgende Kernreaktion: 249 18 263 Cf + O --> Unh + 4 n 98 8 106 Keine der Arbeitsgruppen hat sich bisher auf einen Namen f r das neue Element einigen k nnen. Die 'International Union of Pure and Applied Chemistry' schl r das neue Element den Namen Hexium (Elementsymbol: Unh) vor. Weitere Elemente der 6.Nebengruppe : Chrom Molybdaen Wolfram Element : Eka-Rhenium Protonenzahl : 107 Art : Transactinoid (radioaktiv) Eka-Rhenium kommt in der Natur nicht vor, sondern wird durch kern- physikalische Methoden k nstlich in winzigsten Spuren erzeugt. Das bisher einzige Isotop synthetisierte 1976 eine Arbeitsgruppe in Dubna,GUS : 209 54 261 Bi + Cr --> Eka-Re + 2 n 83 24 107 261 Eka-Re zerf llt mit einer Halbwertszeit von 1-2 ms. Weitere Elemente der 7.Nebengruppe : Mangan Technetium Rhenium Element : Curium [ Cm ] Protonenzahl : 96 Rel. Atommasse : 247 g Elektronegativit t : 1.3 Dichte (20 C) : 13.51 g/cm Siedepunkt : - Schmelzpunkt : 1340 Oxidationszahl(en) : +3 +4 Atomvolumen : 18.28 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1744 nm Ionenradius : 0.0886 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.667 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : 15 kj/mol Spez. W rmekapazit t : - kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : - W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : - Zustand : - Farbe : - Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Seaborg, James,Morgan und Ghiorso Jahr der Entdeckung : 1944 Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.% slichkeit in : - Preis : 200 DM/mg Element : Americium [ Am ] Protonenzahl : 95 Rel. Atommasse : 243 g Elektronegativit t : 1.3 Dichte (20 C) : 13.67 g/cm Siedepunkt : 2607 Schmelzpunkt : 1173 Oxidationszahl(en) : +3 +4 +5 +6 Atomvolumen : 17.86 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1730 nm Ionenradius : 0.0888 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.655 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : 14.4 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.11 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.1 W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Rn] 5f7 7s Zustand : - Farbe : - Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Seaborg, James,Morgan und Ghiorso Jahr der Entdeckung : 1944 Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.% slichkeit in : - Preis : 200 DM/mg Element : Fermium [ Fm ] Protonenzahl : 100 Rel. Atommasse : 257 g Elektronegativit t : 1.3 Dichte (20 C) : - g/cm Siedepunkt : - Schmelzpunkt : - Oxidationszahl(en) : +2 +3 Atomvolumen : - cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.551 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : - kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : - W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : - Zustand : - Farbe : - Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Arbeitsgruppe des Nobel-Institutes in Stockholm Jahr der Entdeckung : 1953 Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.% slichkeit in : - Preis : - Element : Lawrencium [ Lr ] Protonenzahl : 103 Rel. Atommasse : 260 g Elektronegativit t : 1.3 Dichte (20 C) : - g/cm Siedepunkt : - Schmelzpunkt : - Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : - cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 4.312 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : - kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : - W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : - Zustand : - Farbe : - Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Ghiorso, Sikkeland, Larsh und Latimer Jahr der Entdeckung : 1961 Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.% slichkeit in : - Element : Lutetium [ Lu ] Protonenzahl : 71 Rel. Atommasse : 174.976 g Elektronegativit t : 1.2 Dichte (20 C) : 9.84 g/cm Siedepunkt : 3327 Schmelzpunkt : 1656 Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : 17.78 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1718 nm Ionenradius : 0.0848 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : 5 1. Ionisationspotential : 6.15 eV Verdampfungsenergie : 355.9 kj/mol Bildungsenergie : 18.6 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.15 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.164 W/(cm*K) Art : Schwermetall ( Lanthanoid ) Kristallsystem : hexagonal Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 5d1 6s Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Auer von Welsbach Jahr der Entdeckung : 1907 Anteil (Erdrinde in %) : 0.00009 Gew.% slichkeit in : - Preis : 30000 DM/kg Element : Europium [ Eu ] Protonenzahl : 63 Rel. Atommasse : 151.965 g Elektronegativit t : 1.2 Dichte (20 C) : 5.26 g/cm Siedepunkt : 1439 Schmelzpunkt : 826 Oxidationszahl(en) : +2 +3 Atomvolumen : 28.9 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1995 nm Ionenradius : 0.0950 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.67 eV Verdampfungsenergie : 143.5 kj/mol Bildungsenergie : 9.21 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.18 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.14 W/(cm*K) Art : Schwermetall (Lanthanoid) Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f7 6s Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : basisch Entdecker : Demarcay Jahr der Entdeckung : 1901 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0001 Gew.% slichkeit in : S Preis : 10000 DM/kg Element : Promethium [ Pm ] Protonenzahl : 61 Rel. Atommasse : 145 g Elektronegativit t : 1.1 Dichte (20 C) : 7.22 g/cm Siedepunkt : 2730 Schmelzpunkt : 1027 Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : 22.39 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1810 nm Ionenradius : 0.0981 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.55 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : - kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.18 W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall (Lanthanoid) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f5 6s Zustand : fest Farbe : - Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Marinsky, Glendenin und Coryell Jahr der Entdeckung : 1945 Anteil (Erdrinde in %) : nur in geringsten Mengen dargestellt slichkeit in : - Preis : 1 DM/Curie Element : Nobelium [ No ] Protonenzahl : 102 Rel. Atommasse : 259 g Elektronegativit t : 1.3 Dichte (20 C) : - g/cm Siedepunkt : - Schmelzpunkt : - Oxidationszahl(en) : +2 +3 Atomvolumen : - cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.697 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : - kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : - W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : - Zustand : - Farbe : - Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Ghiorso, Sikkeland, Walton und Seaborg Jahr der Entdeckung : 1958 Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.% slichkeit in : - Element : Samarium [ Sm ] Protonenzahl : 62 Rel. Atommasse : 150.36 g Elektronegativit t : 1.17 Dichte (20 C) : 7.54 g/cm Siedepunkt : 1900 Schmelzpunkt : 1072 Oxidationszahl(en) : +2 +3 Atomvolumen : 19.95 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1802 nm Ionenradius : 0.0964 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.6 eV Verdampfungsenergie : 166.4 kj/mol Bildungsenergie : 8.63 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.2 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.133 W/(cm*K) Art : Schwermetall (Lanthanoid) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f6 6s Zustand : fest Farbe : hellgrau Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Lecoq de Boisbaudran Jahr der Entdeckung : 1879 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0007 Gew.% slichkeit in : - Preis : 1000 DM/kg Element : Gadolinium [ Gd ] Protonenzahl : 64 Rel. Atommasse : 157.25 g Elektronegativit t : 1.2 Dichte (20 C) : 7.886 g/cm Siedepunkt : 3000 Schmelzpunkt : 1312 Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : 19.9 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1787 nm Ionenradius : 0.0938 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 6.16 eV Verdampfungsenergie : 359.4 kj/mol Bildungsenergie : 10.05 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.23 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.106 W/(cm*K) Art : Schwermetall (Lanthanoid) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f7 5d1 6s Zustand : fest Farbe : - Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Jean de Marignac Jahr der Entdeckung : 1880 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0006 Gew.% slichkeit in : - Preis : 1000 DM/kg Element : Mendelevium [ Md ] Protonenzahl : 101 Rel. Atommasse : 258 g Elektronegativit t : 1.3 Dichte (20 C) : - g/cm Siedepunkt : - Schmelzpunkt : - Oxidationszahl(en) : +2 +3 Atomvolumen : - cm Atomradius (Metallgitter): - nm Ionenradius : - nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.624 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : - kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : - W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : - Zustand : - Farbe : - Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Ghiorso, Harvey, Choppin, Thompson und Seaborg Jahr der Entdeckung : 1955 Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.% slichkeit in : - Element : Ytterbium [ Yb ] Protonenzahl : 70 Rel. Atommasse : 173.04 g Elektronegativit t : 1.1 Dichte (20 C) : 6.98 g/cm Siedepunkt : 1427 Schmelzpunkt : 824 Oxidationszahl(en) : +2 +3 Atomvolumen : 24.79 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1940 nm Ionenradius : 0.0858 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 6.22 eV Verdampfungsenergie : 128.9 kj/mol Bildungsenergie : 7.66 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.15 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.349 W/(cm*K) Art : Schwermetall ( Lanthanoid ) Kristallsystem : regul Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f14 6s Zustand : fest Farbe : hellsilber Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Auer von Welsbach Jahr der Entdeckung : 1907 Anteil (Erdrinde in %) : 0.004 Gew.% slichkeit in : - Preis : 1500 DM/kg Element : Dysprosium [ Dy ] Protonenzahl : 66 Rel. Atommasse : 162.5 g Elektronegativit t : 1.22 Dichte (20 C) : 8.54 g/cm Siedepunkt : 2600 Schmelzpunkt : 1407 Oxidationszahl(en) : +3 Atomvolumen : 19 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1752 nm Ionenradius : 0.0908 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 6.82 eV Verdampfungsenergie : 230 kj/mol Bildungsenergie : 11.06 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.17 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.107 W/(cm*K) Art : Schwermetall ( Lanthanoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Xe] 4f10 6s Zustand : fest Farbe : silberwei Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Lecoq de Boisbaudran Jahr der Entdeckung : 1886 Anteil (Erdrinde in %) : 0.0005 Gew.% slichkeit in : - Preis : 1000 DM/kg Element : Plutonium [ Pu ] Protonenzahl : 94 Rel. Atommasse : 244 g Elektronegativit t : 1.28 Dichte (20 C) : 19.84 g/cm Siedepunkt : 3235 Schmelzpunkt : 641 Oxidationszahl(en) : +3 +4 +7 Atomvolumen : 12.32 cm Atomradius (Metallgitter): 0.1513 nm Ionenradius : 0.0896 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.113 eV Verdampfungsenergie : 344 kj/mol Bildungsenergie : 2.84 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.13 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.067 W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Rn] 5f6 7s Zustand : - Farbe : - Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Seaborg, MacMillan,Kennedy und Wahl Jahr der Entdeckung : 1940 Anteil (Erdrinde in %) : 1 * 10E-21 Gew.% slichkeit in : - Preis : 1500 DM/g Pu 238 Element : Berkelium [ Bk ] Protonenzahl : 97 Rel. Atommasse : 247 g Elektronegativit t : 1.3 Dichte (20 C) : 13.25 g/cm Siedepunkt : - Schmelzpunkt : 986 Oxidationszahl(en) : +3 +4 Atomvolumen : - cm Atomradius (Metallgitter): 0.1767 nm Ionenradius : 0.0935 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.493 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : - kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : - W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : - Zustand : - Farbe : - Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Seaborg, Thompson und Ghiorso Jahr der Entdeckung : 1949 Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.% slichkeit in : - Preis : 200 DM/ Element : Neptunium [ Np ] Protonenzahl : 93 Rel. Atommasse : 237.0482 g Elektronegativit t : 1.36 Dichte (20 C) : 20.25 g/cm Siedepunkt : 3902 Schmelzpunkt : 640 Oxidationszahl(en) : +3 +4 +5 +6 Atomvolumen : 11.62 cm Atomradius (Metallgitter): 0.131 nm Ionenradius : 0.0913 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.493 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : 5.19 kj/mol Spez. W rmekapazit t : 0.12 kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : 0.06 W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : [Rn] 5f5 7s Zustand : - Farbe : - Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : E. M. MacMillan und P. H. Abelson Jahr der Entdeckung : 1940 Anteil (Erdrinde in %) : 1 * 10E-15 Gew.% slichkeit in : - Preis : 400 DM/g Element : Californium [ Cf ] Protonenzahl : 98 Rel. Atommasse : 249 g Elektronegativit t : 1.3 Dichte (20 C) : - g/cm Siedepunkt : - Schmelzpunkt : 900 Oxidationszahl(en) : +3 +4 Atomvolumen : - cm Atomradius (Metallgitter): 0.186 nm Ionenradius : 0.0976 nm Kovalenter Radius : - nm rte(Mohs) : - 1. Ionisationspotential : 5.409 eV Verdampfungsenergie : - kj/mol Bildungsenergie : - kj/mol Spez. W rmekapazit t : - kj/(kg*K) rmeleitf higkeit : - W/(cm*K) Art : radioaktives Schwermetall ( Actinoid ) Kristallsystem : - Elektronenkonfiguration : - Zustand : - Farbe : - Eigenschaften der Oxide : - Entdecker : Seaborg, Thompson, Street und Ghiorso Jahr der Entdeckung : 1950 Anteil (Erdrinde in %) : - Gew.% slichkeit in : - Preis : 2000 DM/