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1992-07-04
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3KB
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78 lines
┌──────────────────────────────────────────────────────────┐
│ Beispielaufgaben zur Neutralisationstitration │
└──────────────────────────────────────────────────────────┘
I. Acidimetrie (Säuren) & Alkalimetrie (Laugen, Basen)
───────────────────────────────────────────────────────
Aufgabe 1.:
Welche Normalität hat eine Natronlauge, wenn 42.15 ml davon
24.00 ml einer 0.4965 N Salzsäure neutralisieren ?
Aufgabe 2.:
10.00 ml einer Natronlauge werden mit 1 N Salzsäure titriert,
wobei 12.00 ml verbraucht werden. Wieviel g NaOH sind in 10 l der
Lösung enthalten ?
Aufgabe 3.:
0.7942 g unreine Soda (Natriumcarbonat) erfordern bei der Titration
25.26 ml 0.5132 N Salzsäure. Wieviel Na2CO3 enthält die Soda ?
Aufgabe 4.:
Die Konzentration einer Phosphorsäurelösung soll durch Titration
mit einer NaOH - Maßlösung unter Verwendung von Phenolphthalein als
Indikator bestimmt werden.
Konzentration Maßlösung c (NaOH) = 0.1 mol/l (0.1 N)
Verbrauch an Maßlösung : 28.7 ml
Vorlage : 20.0 ml
Aufgabe 5.:
Titriert man Phosphorsäure mit Lauge gegen Phenolphthalein, so
sind beim Umschlagspunkt zwei der drei ersetzbaren H - Atome ersetzt.
Wieviel prozentig ist demnach eine Phosphorsäure, wenn 2.7645 g einge-
wogen, auf 250 ml verdünnt werden und 25 ml hiervon, mit 0.2 N Lauge
titriert, einen Verbrauch von 21.90 ml bewirken ?
II. Permanganometrie (Kaliumpermanganat)
──────────────────────────────────────────
Aufgabe 6.:
In 0.4250 g einer Probe wurde das Eisen bestimmt. Es waren 26.70 ml
0.0850 N KMnO4 - Lösung erforderlich.
Wieviel % Fe enthält die Probe ?
III. Argentometrie (Silbernitrat) Fällungstitration
──────────────────────────────────────────────────────────
Aufgabe 7.:
Wieviel % Natriumbromid enthält eine Substanz, von der 0.5520 g
nach dem Verdünnen mit Wasser und Zugabe von 1 ml Kaliumchromat -
Lösung als Indikator 39.25 ml 0.1 N AgNo3 - Lösung (titer = 1.013)
zur Titration benötigen ?
Aufgabe 8.:
Wieviel % Kaliumchlorid enthält eine Lösung, von der 25.00 ml
( Dichte = 1.06 g/cmⁿ ) zur quantitativen Ausfällung des Chlorids
durch Titration mit 0.2 N Silbernitrat - Lösung 28.30 ml verbrauchten ?
Hinweis: (Masse = Dichte * Volumen)
Aufgabe 9.:
Um eine ca. 0.2 N Natriumchlorid - Lösung für die Titration nach Mohr
einzustellen, wurden für 25.00 ml der zu prüfenden Lösung bis zum
Farbumschlag von Gelb nach Braunrot 25.60 ml 0.2 N Silbernitrat - Lösung
verbraucht. Welchen Titer (Faktor) hat die NaCl - Lösung ?