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Text File  |  1992-07-04  |  3KB  |  78 lines
  1.   ┌──────────────────────────────────────────────────────────┐
  2.   │ Beispielaufgaben   zur     Neutralisationstitration      │
  3.   └──────────────────────────────────────────────────────────┘
  4.  
  5.    I.  Acidimetrie (Säuren) & Alkalimetrie (Laugen, Basen)
  6.    ───────────────────────────────────────────────────────
  7.  
  8.    Aufgabe 1.:
  9.  
  10.    Welche Normalität hat eine Natronlauge, wenn 42.15 ml davon
  11.    24.00 ml einer  0.4965 N  Salzsäure neutralisieren ?
  12.  
  13.    Aufgabe 2.:
  14.  
  15.    10.00 ml einer Natronlauge werden mit  1 N  Salzsäure titriert,
  16.    wobei 12.00 ml verbraucht werden. Wieviel g NaOH sind in 10 l der
  17.    Lösung enthalten ?
  18.  
  19.    Aufgabe 3.:
  20.  
  21.    0.7942 g unreine Soda (Natriumcarbonat) erfordern bei der Titration
  22.    25.26 ml  0.5132  N  Salzsäure. Wieviel Na2CO3 enthält die Soda ?
  23.  
  24.  
  25.    Aufgabe 4.:
  26.  
  27.    Die Konzentration einer Phosphorsäurelösung soll durch Titration
  28.    mit einer NaOH - Maßlösung unter Verwendung von Phenolphthalein als
  29.    Indikator bestimmt werden.
  30.    Konzentration Maßlösung c (NaOH) = 0.1 mol/l (0.1 N)
  31.    Verbrauch an Maßlösung  :  28.7 ml
  32.    Vorlage                 :  20.0 ml
  33.  
  34.  
  35.    Aufgabe 5.:
  36.  
  37.    Titriert man Phosphorsäure mit Lauge gegen Phenolphthalein, so
  38.    sind beim Umschlagspunkt zwei der drei ersetzbaren  H - Atome ersetzt.
  39.    Wieviel prozentig ist demnach eine Phosphorsäure, wenn 2.7645 g einge-
  40.    wogen, auf 250 ml verdünnt werden und 25 ml hiervon, mit 0.2  N  Lauge
  41.    titriert, einen Verbrauch von 21.90 ml bewirken ?
  42.  
  43.  
  44.    II.  Permanganometrie (Kaliumpermanganat)
  45.    ──────────────────────────────────────────
  46.  
  47.    Aufgabe 6.:
  48.  
  49.    In 0.4250 g einer Probe wurde das Eisen bestimmt. Es waren 26.70 ml
  50.    0.0850 N   KMnO4 - Lösung erforderlich.
  51.    Wieviel % Fe enthält die Probe ?
  52.  
  53.  
  54.  
  55.    III.  Argentometrie (Silbernitrat)      Fällungstitration
  56.    ──────────────────────────────────────────────────────────
  57.  
  58.    Aufgabe 7.:
  59.    Wieviel  %  Natriumbromid enthält eine Substanz, von der 0.5520 g
  60.    nach dem Verdünnen mit Wasser und Zugabe von 1 ml Kaliumchromat -
  61.    Lösung als Indikator 39.25 ml  0.1 N  AgNo3 - Lösung (titer = 1.013)
  62.    zur Titration benötigen ?
  63.  
  64.  
  65.    Aufgabe 8.:
  66.    Wieviel  %  Kaliumchlorid  enthält eine  Lösung, von der 25.00 ml
  67.    ( Dichte = 1.06 g/cmⁿ ) zur quantitativen Ausfällung des Chlorids
  68.    durch Titration mit 0.2 N  Silbernitrat - Lösung 28.30 ml verbrauchten ?
  69.  
  70.    Hinweis:    (Masse = Dichte * Volumen)
  71.  
  72.  
  73.    Aufgabe 9.:
  74.  
  75.    Um eine ca. 0.2 N  Natriumchlorid - Lösung für die Titration nach Mohr
  76.    einzustellen, wurden für  25.00 ml der zu prüfenden Lösung bis zum
  77.    Farbumschlag von Gelb nach Braunrot 25.60 ml  0.2  N Silbernitrat - Lösung
  78.    verbraucht. Welchen Titer (Faktor) hat die NaCl - Lösung ?