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/ NetNews Usenet Archive 1992 #23 / NN_1992_23.iso / spool / sci / electron / 16916 < prev    next >
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Text File  |  1992-10-10  |  2.7 KB  |  57 lines
  1. Newsgroups: sci.electronics
  2. Path: sparky!uunet!nih-csl.dcrt.nih.gov!helix.nih.gov!arm
  3. From: arm@helix.nih.gov (Andrew Mitz)
  4. Subject: Re: electron orbitals
  5. Message-ID: <1992Oct10.213835.7397@alw.nih.gov>
  6. Followup-To: sci.electronics
  7. Keywords: physics, chemistry, headache
  8. Sender: arm@helix.nih.gov
  9. Organization: National Institutes of Health, Bethesda
  10. References: <Bvw0qr.5qu@cmptrc.lonestar.org>
  11. Date: Sat, 10 Oct 1992 21:38:35 GMT
  12. Lines: 43
  13.  
  14. In article <Bvw0qr.5qu@cmptrc.lonestar.org> neal@cmptrc.lonestar.org (Neal Howard) writes:
  15. >In article <718623068.5@mailbox.bison.mb> Jason.Goga@mailbox.bison.mb.ca (Jason Goga) writes:
  16. >>I was in chem class the other day (as usual) and we were discussing the various
  17. >>shapes of orbitals at the various energy levels of electrons. Now we discussed 
  18. >>S, P, D, and F. However no 3d picture of an 'F' orbital was given. I was wonder
  19. >>ing if such a plot exists and if so can I get a copy.
  20. >>
  21. >>ALSO, the S orbital is symetrical, so is the P. However in 3dx2 there is this '
  22. >>dougnut' shaped orbital, whereas it's counterparts are ovalish. Why is this?
  23. >>
  24. >>-Jason
  25. >
  26. >I don't have the specific answer to the shape of the "d" orbitals, but I can 
  27. >tell you that it has something to do with Scroedinger's Equation (the oe is
  28. >really an "o" with an umlaut over the top) and the square of the wave function
  29. >which is included four times within the equation. The value represented by the
  30. >square of the wave function is related to the probability of finding an electron
  31. >in some certain region in space around the nucleus of the atom (actually the
  32. >electron density in that region). The "shape" of an orbital, or "boundary
  33. >surface" is only a diagram of the areas where the electron density is highest
  34. >according to about a 90 percent probability. The actual shape of the orbitals
  35. >may actually be different, the shapes we see in our textbooks are only those
  36. >areas corresponding to probability functions. I can see I'm fast getting out
  37. >of my area of familiarity on this topic and suggest you might want to post
  38. >to sci.physics for better explanations on why these probability functions are
  39.  
  40. Just to make things worse (I am outside of my expertise, for sure), it is my
  41. understanding that the same equations have different solutions.  The chemists
  42. choose one set of solutions because that produces some nice shapes that are
  43. easy to visualize mentally.  There are other "shapes" that offer equally-
  44. good solutions to the same system of equations.  Now, will someone who really
  45. knows this stuff straighten us out, please?
  46.  
  47.  
  48.  
  49. -------------------------------------------------
  50. Andrew Mitz          |    NIH Animal Center
  51. Biomedical Engineer  |    Poolesville, MD
  52. -------------------------------------------------
  53.  
  54. All opinions expressed are my own.
  55.  
  56.  
  57.