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/ NetNews Usenet Archive 1992 #20 / NN_1992_20.iso / spool / alt / cesium / 67 < prev    next >
Encoding:
Internet Message Format  |  1992-09-10  |  2.1 KB
  1. Path: sparky!uunet!cis.ohio-state.edu!zaphod.mps.ohio-state.edu!caen!spool.mu.edu!agate!sam.cchem.berkeley.edu!gezelter
  2. From: gezelter@sam.cchem.berkeley.edu (Dan Gezelter)
  3. Newsgroups: alt.cesium
  4. Subject: Re: More Cesium facts.
  5. Date: 10 Sep 1992 17:05:49 GMT
  6. Organization: University of California, Berkeley
  7. Lines: 32
  8. Message-ID: <18nv9dINNdr5@agate.berkeley.edu>
  9. References: <18lu32INN379@agate.berkeley.edu> <BuC247.3pC@wrs.com> <1992Sep10.010152.26565@msuinfo.cl.msu.edu>
  10. NNTP-Posting-Host: sam.cchem.berkeley.edu
  11.  
  12. In article <1992Sep10.010152.26565@msuinfo.cl.msu.edu>, David Howard asks:
  13.  
  14. >     I have known for years that the atomic weight of Cesium is 132.90543,
  15. >I'm sure we all know that...  The real question at hand is can any of you
  16. >net people come up with any more precision than that?  Next digit?  Next ten
  17. >digits?!?
  18. >     I'll be waiting to hear from you.
  19.  
  20.   My best guess is that the atomic weight is limited in precision by
  21. the precision of the measurements of the natural abundance of the
  22. various isotopes.  We are all aware, I'm sure, that atomic weight is
  23. given by the formula:
  24.                               __
  25.                          aw = >  iw * na
  26.                               --   i    i
  27.                                 i
  28. where iw is the isotopic weight and na is the natural abundance of
  29. that isotope.  
  30.                                                             133 
  31. The CRC table of isotopes only lists an abundance for the Cs    
  32. isotope, which has a mass of 132.9051 amu.  The abundance listed is
  33. 100% but the abundances are only given to 0.1% precision.  The only
  34. other isotope with an appreciable half life is Cs(135) which has a
  35. half-life of 3*10^6 years.  No abundance is listed, however.  Does
  36. anyone have a more comprehensive list of isotopes than the CRC table
  37. so that we can calculate the atomic mass from the real data?
  38.  
  39.    --Dan
  40. -- 
  41. _________________________________________________________________________
  42. Don't step on my blue suede .sig      gezelter@lithium.cchem.berkeley.edu
  43. -------------------------------------------------------------------------
  44.