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/ NetNews Usenet Archive 1992 #27 / NN_1992_27.iso / spool / sci / chem / 4683 < prev    next >
Encoding:
Text File  |  1992-11-18  |  2.6 KB  |  72 lines
  1. Newsgroups: sci.chem
  2. Path: sparky!uunet!clarkson!news
  3. From: rajat@sunny3.che.clarkson.edu (Rajat Kapoor)
  4. Subject: Re: Gold dust a fire hazard?
  5. Message-ID: <1992Nov18.161552.5389@news.clarkson.edu>
  6. Sender: news@news.clarkson.edu
  7. Nntp-Posting-Host: sunny3.che.clarkson.edu
  8. Organization: Clarkson University
  9. References: <4865@equinox.unr.edu>
  10. Date: Wed, 18 Nov 1992 16:15:52 GMT
  11. Lines: 59
  12.  
  13. From article <4865@equinox.unr.edu>, by whitbeck@snowlake.math.uh.edu (Mike Whitbeck):
  14. > For the reaction to be thermo allowed one considers the NET change from
  15. > products to
  16. > reactants at the specified reaction conditions.
  17. >                  *****************************    <- shouting for the
  18. > hard of hearing
  19.  
  20.  
  21. Your point was made, but seriously, all this while there was a tacit 
  22. understanding that the conditions were 1 atm, 25 deg C...
  23.  
  24.  
  25. > 
  26. > The oxidation may be kinetically slow in the absence of an initiator or
  27. > catalyst.
  28. > However small particles are more reactive (re chemical potential) than
  29. > large particles-
  30. > lowering the particle size alters the thermodynamics.
  31. > ****************************************************
  32. > 
  33. > 
  34. > The delta G for the reaction should be the appropriate change 
  35. > in energy for the CONDITIONS-- getting hot enought and having particles
  36. > small enought.
  37. > 
  38. >     IT IS THE DELTA G FOR THE REACTION UNDER REACTION CONDITIONS THAT COUNTS
  39.  
  40. Lets hammer this out (flames welcome)
  41.  
  42. dG = dH - TdS     Now, dH is the heat released, and TdS is the unavailable
  43. energy, i.e., the irrecoverable loss of energy due to, say,
  44. reorganization of bonds, etc.
  45.  
  46. dG, then, gives a measure of tendency, not heat released.
  47.  
  48. This brings me back to my original argument (summarized)
  49.  
  50. For a given dH (metal specific,cond.specific), the heat released
  51. would raise the particle temp globally if heat capacity ( not sp. ht.
  52. cap. ) is low. This rise in T increases the rate, which in turn 
  53. increases the global T faster. The rise in T helps to overcome
  54. diffusional resistance of metal in the interior. All in all, after a
  55. certain temp is reached, the particle burns uniformly.
  56.  
  57. Remember, we used heat capacity in the argument.  Now heat capacity
  58. is mass dependent, and therefore on particle size, given density.
  59.  
  60. To conclude, IMHO, all metals have a characteristic critical specific surface
  61. ( depending on dH of rxn, and assuming Cp for most metals is near) at which
  62. it will burn, and beyond which it wouldn't matter.
  63.  
  64.  
  65. >                                   ********       *******************
  66. > really loud shouting->       **********     *********************
  67. >                               ********       *******************
  68.  
  69.  
  70.  
  71. Kapoor  
  72.