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/ NetNews Usenet Archive 1992 #16 / NN_1992_16.iso / spool / sci / physics / fusion / 1796 < prev    next >
Encoding:
Internet Message Format  |  1992-07-23  |  1.3 KB
  1. Path: sparky!uunet!haven.umd.edu!darwin.sura.net!wupost!uwm.edu!ogicse!das-news.harvard.edu!cantaloupe.srv.cs.cmu.edu!crabapple.srv.cs.cmu.edu!andrew.cmu.edu!pk03+
  2. From: pk03+@andrew.cmu.edu (Paul Karol)
  3. Newsgroups: sci.physics.fusion
  4. Subject: Re: Why Ying?
  5. Message-ID: <MePjNuS00WBME3xIw9@andrew.cmu.edu>
  6. Date: 23 Jul 92 10:12:10 GMT
  7. Article-I.D.: andrew.MePjNuS00WBME3xIw9
  8. Organization: Carnegie Mellon, Pittsburgh, PA
  9. Lines: 15
  10. In-Reply-To: <1992Jul23.182537.1@cc.newcastle.edu.au>
  11.  
  12. I think Dieter Britz is confusing macroscopic thermodynamics with
  13. microscopic kinetics when he invokes Le Chatlier's principle to question
  14. how the input of gamma irradiation affects the D + D --> He-4 + gamma
  15. reaction.  In microscopic reaction rate theory, before we can talk about
  16. Le Chatlier's principle and equilibrium, we have to say something about
  17. the reverse elementary reaction, He-4 + gamma --> D + D.  When we know
  18. the relative rates of each of these steps, we have an equilibrium
  19. constant.  But suppose the rate of that latter step is zero, i.e. that
  20. it does not occur.  You have an irreversible reaction, no 'equilibrium',
  21. and no place for Le Chatlier's principle.  Or, if you add aluminum
  22. powder to a solution of copper, metallic copper will form and the
  23. aluminum will dissolve.  You can't get metallic aluminum back by adding
  24. more product copper metal.
  25.  
  26. PJK
  27.