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Text File  |  1992-09-03  |  867b  |  23 lines
  1. Electrolysis in chemistry, is the production 
  2. of chemical changes by passing an electric 
  3. current through a solution or molten salt 
  4. (the electrolyte), resulting in the migration 
  5. of ions to the electrodes: positive ions
  6. (cations) to the negative electrode (cathode)
  7. and negative ions (anions) to the positive
  8. electrode (anode). 
  9. During electrolysis, the ions react with the
  10. electrode, either receiving or giving up
  11. electrons. The resultant atoms may be
  12. liberated as a gas, or deposited as a solid
  13. on the electrode, in amounts that are
  14. proportional to the amount of current passed,
  15. as discovered by English chemist Michael
  16. Faraday. For instance, when acidified water
  17. is electrolysed, hydrogen ions (H+) at the
  18. cathode receive electrons to form hydrogen
  19. gas; hydroxide ions (OH-) at the anode give
  20. up electrons to form oxygen gas and water. 
  21.  
  22. Subject by: Robert Small
  23.