home *** CD-ROM | disk | FTP | other *** search
/ HaCKeRz KrOnIcKLeZ 3 / HaCKeRz_KrOnIcKLeZ.iso / anarchy / essays / schoolsucks / plat11.txt < prev    next >
Text File  |  1996-04-27  |  3KB  |  52 lines
  1. subject = Chemistry
  2. title = Platinum
  3. papers = Please put your paper here.
  4.  
  5.  
  6.    Platinum is a relatively rare, chemically inert, metallic element.  It symbol
  7. is Pt, atomic number is 78, and its atomic weight is 195.09.  Platinum is one
  8. of the heaviest substances known.  One cubic foot of Platinum weighs 21 times
  9. as much as a cubic foot of water.  A grayish-white metal, Platinum has a melting
  10. point of 1772 degrees C and a realatively high boiling point of 3827 degrees
  11. C.  It has a high fusing point, is ductile and malleable, expands slightly
  12. upon heating, and has high electrical resistance.  Platinum is seldom used
  13. in its pure stage because it is too soft.  The third most ductile metal, it
  14. can be drawn into a thread one twenty thousandth part of an inch in thickness.
  15.  It is extremely resistant to attack by air, water, single acids and ordinary
  16. reagents, but does dissolve in hot aqua regia, a mixture of nitric and hydrochloric
  17. acids.  Platinum has the unusual property of being able to absorb large amounts
  18. of hydrogen at ordinary temperatures and resist it at high temperatures.
  19.  
  20.    The first mention of Platinum occurs in the writings of an Italian physician
  21. and poet named Julius Caesar Salinger in 1557. A hieroglypic character made
  22. froma grain of Platinum dated back to the 7th century.  Credit for discovery
  23. of Platinum has been given to Don Antonio de Ulloa, a young lieutenant in the
  24. Spanish Navy.  The metal was referred to as the "platina de Pinto", meaning
  25. the siver like metal from the Pinto River.  The first thorough study of Platinum
  26. was conductd in1750 by the English physician William Brownrigg.  Brownrigg
  27. noted that Platinum was heavier and even more chemically inert than Gold was.
  28.  
  29.    Platinum forms useful alloys with many other metals, including Iridium,
  30. Palladium, Rhodium, Ruthenium, Osmium, Gold, Nickel, Cobalt, and Tungsten.
  31.  At high temperatures Platinum also reacts with Chlorine, Fluorine, Phosphorus,
  32. Arsenic and Sulfur.  Among the transition metals, Platinum has the greatest
  33. tendencies to bond directly with Carbon.
  34.     Platinum is used extensively
  35. in modern industrial society because of its chemical inertness, high melting
  36. point, and extraordinary catalytic properties.  platinum is valuable for laboratory
  37. apparatus, such as tongs, combustion boats, crucibles and evaoporating dishes.
  38.  It is also used for thermometers in furnaces, for electrodes in making quantitative
  39. chemical analyses, and for corrosion and heat-resistant instruments.  Platinum
  40. is used extensively in the jewelry industry for setting diamonds and other
  41. precious stones.  Rocket and jet engine parts often contain Platinum alloys
  42. because they must withstand high temperatures for long periods of time.  At
  43. petroleum refineries, finely divided Platinum is used as a catalyst in upgrading
  44. the octane of gasoline.  In automobiles, converters containing Platinum-Palladium
  45. alloys reduce air pollution from exhaust gases.  High quality optical glass
  46. for television picture tubes and eyeglasses is melted in pots lined with nonreactive
  47. Platinum alloys.  A form of Platinu
  48. m,cisplatin, stops cancer cell division
  49. and disrupts its growth pattern.  
  50.  
  51.  
  52.