TEXT 2 > C Text1Article ü # Text1Heading <P1>El agua es una de las sustancias más comunes en la Tierra. Entre sus propiedades físicas poco usuales se encuentran su capacidad de almacenar grandes cantidades de <HOT TARGET=922>calor</HOT>, una propiedad que la hace muy útil en sistemas de calentamiento y enfriamiento. El agua también tiene algunas propiedades químicas únicas que la hacen indispensable para la vida en la Tierra.</P1><H1>Propiedades físicas del agua</H1><P>El agua se solidifica y se evapora a temperaturas normales en la Tierra, y el vapor de agua forma una pequeña pero muy importante parte de la atmósfera terrestre. El agua se congela a 0∘C y hierve a 100∘C. Al congelarse, su volumen se incrementa en un doceavo. La densidad del agua es máxima a 3,98∘C, cuando tiene una <HOT TARGET=115>densidad</HOT> de 1.000 kg m<SUP>-3</SUP>. El agua es muy poco compresible y es un mal <HOT TARGET=1052>conductor</HOT> de calor y electricidad. Las pequeñas cantidades de electricidad que conduce son debidas a que una pequeña proporción de sus <HOT TARGET=356>moléculas</HOT> se descomponen en <HOT TARGET=32>iones.</HOT></P><DISPMATH>H<SUB>2</SUB>O &rlhalg; H<SUP>+</SUP> + OH<SUP>-</SUP></DISPMATH><P>La concentración de estos iones en agua pura es 10<SUP>-7</SUP> mol dm<SUP>-3</SUP>.</P><H1>Propiedades térmicas del agua</H1><P>El agua tiene una de las <HOT TARGET=2173>capacidades caloríficas específicas</HOT> más elevadas que se conocen. Esto significa que es necesaria una gran cantidad de energía calorífica para elevar la temperatura del agua, lo que la hace útil para almacenar calor y para enfriar. Cuando el hielo se funde, se necesita una energía de 333,8 J (el <HOT TARGET=2337>calor latente de fusión</HOT>) para transformar un gramo de hielo en agua. Cuando el agua hierve, se necesitan 2.257 J de energía (el <HOT TARGET=2338>calor latente de vaporización</HOT>) para convertir 1 g de agua en vapor. En los cambios inversos de solidificación o licuefacción, están involucradas exactamente las mismas cantidades de calor.</P><H1>Composición química del agua</H1><P>El agua está formada por 2 volúmenes de <HOT TARGET=513> hidrógeno</HOT> combinados con 1 volumen de <HOT TARGET=83> oxígeno</HOT> (H<SUB>2</SUB>O). La proporción en masa es 1:8. Se puede formar agua haciendo estallar una mezcla de estos gases o quemando uno en el seno del otro. El agua pura tiene un débil color azul verdoso y no tiene olor ni sabor.</P><H1>Comportamiento químico del agua</H1><P>Químicamente, el agua es neutral, pero es capaz de actuar como <HOT TARGET=30>ácido</HOT> cediendo protones a las <HOT TARGET=422>bases</HOT></P><DISPMATH>NH<SUB>3</SUB> + H<SUB>2</SUB>O &rlhalg; NH<SUB>4</SUB><SUP>+</SUP> + OH<SUP>-</SUP></DISPMATH><P>o como base aceptando protones de los ácidos</P><DISPMATH>HCl + H<SUB>2</SUB>O &rlhalg; H<SUB>3</SUB>O<SUP>+</SUP> + Cl<SUP>-</SUP></DISPMATH><P>Se puede describir como una sustancia <HOT TARGET=205>anfótera</HOT> (que forma tanto ácidos como bases). El agua tiene una <HOT TARGET=1259>constante dieléctrica </HOT>elevada, por lo que es un excelente disolvente para compuestos iónicos y polares. Con alguno de estos compuestos forma hidratos, mientras que con otros interviene en el crecimiento de sus cristales como agua de <HOT TARGET=1125>cristalización</HOT>. El potasio, el sodio y algunos otros metales descomponen el agua.</P><H1>El agua y la Tierra</H1><P>El agua cubre el 72 por ciento de la superficie terrestre. Hay más agua bajo el nivel del mar que tierra sobre él. El agua ha ayudado a formar el medio ambiente y es vital para la vida en la Tierra.</P><H2>Vida en la Tierra</H2><P>Se cree que las formas más primitivas de vida empezaron en el agua. Los tejidos de las plantas y animales contienen una gran proporción de agua. Las plantas terrestres contienen alrededor del 60 por ciento de agua, y las plantas acuáticas el 95 por ciento. El pescado contiene el 80 por ciento de agua y los animales terrestres (incluyendo los humanos) contienen alrededor del 70 por ciento. La vida en el agua depende del aire disuelto que existe en toda el agua natural.</P><H2>Formación del medio ambiente</H2><P>El agua tiene un efecto enorme sobre la Tierra en sus diferentes formas (sólida, líquida y vapor). Ayuda a distribuir el calor del Sol, protegiendo el suelo de temperaturas excesivas, y erosiona la superficie del suelo. Debido a que el agua se expande cuando se congela, puede hacer estallar tubos de hierro y desintegrar rocas. Su forma natural más pura es la lluvia, que contiene polvo y gases de la atmósfera disueltos; si la lluvia se combina con la contaminación del aire, puede originar <HOT TARGET=42>lluvia ácida</HOT>. El agua disuelve muchas rocas y penetra en el interior de su estructura cristalina. El agua también puede disolver el dióxido de carbono de la atmósfera, lo que incrementa su capacidad de disolver rocas. Toda el agua natural contiene materiales en disolución. Los hidrogenocarbonatos y sulfatos de calcio y magnesio son la causa del agua <Q>dura.</Q></P><H1>Agua potable</H1><H2>Composición del agua potable</H2><P>Mientras que la presencia de aire y algunas sales en el agua que utilizamos domésticamente es beneficiosa, la presencia de materia orgánica puede ser dañina. El agua potable no debe contener nada que pueda reaccionar con las tuberías de plomo o de cobre. No debe contener muchas sales de magnesio, ni debe ser demasiado <Q>blanda</Q> (el agua blanda tiene pocos minerales en ella).</P><H2>Tratamiento del agua potable</H2><P>El agua potable se trata de varias formas para su inocuidad. Normalmente se filtra para eliminar la materia orgánica, que podría potenciar el crecimiento de <HOT TARGET=990>microorganismos</HOT> dañinos y transmitir enfermedades. Hervir el agua la hace más segura para beber, ya que sólo unas pocas bacterias (probablemente no dañinas) pueden sobrevivir a una temperatura de 100∘C. </P><TITLE>Propiedades del agua</TITLE>
