TEXT 2 > Text1Article \ Text1Heading <P1>El estado es la forma física en que existe una materia, mientras que la fase es la parte del sistema que se distingue físicamente de las demás partes. Sin embargo, un estado puede presentar varias fases. Por ello, es importante distinguir entre estados y fases. </P1><H1>Estados</H1><P>Tradicionalmente, los estados de la materia son tres: sólido, líquido y gas. Existe también un cuarto estado, el plasma (gas ionizado y caliente). El estado de la materia depende de la temperatura y la presión a la que está expuesta, produciéndose un cambio de estado cuando alcanza su punto de fusión y ebullición. Los estados varían en función de la presión y dependen de otros factores como la pureza de la materia. Además, existen materias con propiedades intermedias entre los estados convencionales. Éstas incluyen sustancias como los <HOT TARGET=2352>cristales líquidos</HOT> (líquidos que poseen cierto grado de orden) y los vidrios (<HOT TARGET=171>sólidos amorfos</HOT>).</P><H1>Fases</H1><P>Una fase, en cambio, es cada parte de un sistema donde la composición química y las propiedades físicas de la zona están separadas de otras zonas homogéneas (de composición uniforme) con propiedades distintas. En una mezcla de hielo, agua líquida y vapor de agua, existen tres fases. Los depósitos minerales presentan varias fases sólidas y los líquidos inmiscibles (líquidos que no se mezclan) también constituyen fases distintas. En una mezcla de gases, sólo puede haber una fase, puesto que los gases se entremezclan completamente; por consiguiente, no existen límites entre las fases.</P><H1>Las fases en la química</H1><P>Las fases son muy importantes para los químicos, puesto que muchas reacciones tienen lugar en los límites entre las fases. Por ejemplo, cuando tiene lugar una reacción entre un sólido y un líquido, o entre dos líquidos, puede que un reactante experimente una transferencia de una fase a otra a través del límite entre las mismas. Por ejemplo, si se añaden partículas <HOT TARGET=2533>orgánicas</HOT> a una disolución acuosa de una especie con carga opuesta, esta especie pasa a una segunda fase no acuosa en la que normalmente sería soluble. Al alcanzar esa fase, es capaz de reaccionar con otras especies en la misma fase. Estos procesos se conocen como reacciones de transferencia de fases. El reactante suele ser transferido de una fase a otra a través del límite entre las mismas, mediante la adición de un <HOT TARGET=757>catalizador</HOT>.</P><P>Una sustancia disuelta en un disolvente puede ser transferida a otra en la que es más soluble. En este proceso, que se denomina <HOT TARGET=2619>extracción de disolvente</HOT>, una sustancia se purifica al disolverse en un segundo disolvente (con el que no se mezcla el primero). Si los disolventes no son los apropiados permanecen muchas impurezas. </P><P>Existen varias fases bajo distintas condiciones de temperatura y presión. Por encima de una determinada temperatura y por debajo de una determinada presión (siendo estos valores mutuamente dependientes), existirá una materia en fase gaseosa. Mediante un diagrama de fases pueden contrastarse las temperaturas y las presiones en el sistema. Las líneas de este gráfico marcan los límites de cada fase, de modo que, al atravesar estos límites se produce un cambio de fase.<PIC SOURCE="PHMA1X1B"></PIC></P><CAPH_L>Diagrama de fases</CAPH_L><CAP_L>Indica las transiciones entre fases en una serie de temperaturas y presiones. </CAP_L><TITLE>Estados y fases</TITLE>
