TEXT 2 > w Text1Article ╡ Text1Heading <P1>Esta ley de los gases fue formulada por el científico irlandés <HOT TARGET=1745>Robert Boyle</HOT>. Explica cuál es la relación entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante.</P1><P>La presión de un gas (la fuerza que los átomos y las moléculas del gas ejercen en un área determinada) aumenta cuando el volumen se reduce y disminuye cuando éste aumenta. Es decir: la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales a temperatura constante. Esta relación puede representarse en una gráfica de presión frente al inverso del volumen (1 / volumen).</P><PIC SOURCE="GASE2Y1B"></PIC><CAPH_L>Diagrama 1: Ley de Boyle</CAPH_L><P>La recta que pasa por el origen muestra que el crecimiento de la presión es inversamente proporcional al aumento de volumen. Ello puede escribirse mediante la fórmula P ∝ 1/V.</P><P>Los gases reales (aquéllos que existen en el mundo real) no se comportan exactamente de esta forma, especialmente a altas presiones. A presiones elevadas, el volumen de un gas es tan pequeño que el tamaño de los átomos y de las moléculas individuales se hace significativo. También, en la realidad, los gases no tienen volumen infinito (el volumen que representa el origen de la gráfica).</P><TITLE>Ley de Boyle</TITLE>
