TEXT Ö X f t é É ₧ ¼ ║ ╚ ╓ σ ⌠ ! 0 ? N ] l { è Ñ } Text1 " ╢ Text2 ╪ Text3 δ Text4 ■ Text5 Text6 $ Text7 7 Text8 I Text9 [ Text10 m Text11 Text12 æ Text13 ú Text14 ╡ Text15 ╟ Text16 ┘ Text17 ÷ Text18 Text19 ( % Text20 M , Text21 y $ Text22 <P1><DROPCAP>L</DROPCAP> as sustancias acuosas (con base de agua) que contienen <HOT TARGET=6>iones de hidrógeno </HOT>se denominan ácidos, mientras las que contienen <HOT TARGET=7>iones hidroxilos</HOT> se denominan álcalis. Las sustancias que se disuelven en agua para formar un álcali se conocen como bases. Si un ácido y una base (o álcali) se mezclan, ambas sustancias reaccionan y forman una <HOT TARGET=8>sal</HOT>. La acidez, o la alcalinidad, de una sustancia se mide mediante la escala de pH (potencial de hidrógeno), que va de 1 a 14. Las sustancias con un pH menor a 7 son ácidos; cuanto menor es el pH más fuerte es el ácido. Las disoluciones con un pH superior a 7 son alcalinas; cuanto mayor es el pH, más fuerte es el álcali. Las sustancias (tales como el agua pura) con pH 7 son neutras.</P1><CAPH_C>Indicador universal</CAPH_C><CAP_C>El papel de tornasol cambia de color con los distintos valores del pH. Se usa para analizar el pH de una amplia gama de sustancias.</CAP_C><ANNO_L>12</ANNO_L><ANNO_L>13</ANNO_L><ANNO_L>14</ANNO_L><ANNO_L>11</ANNO_L><ANNO_L>10</ANNO_L><ANNO_L>9</ANNO_L><ANNO_L>8</ANNO_L><ANNO_L>7</ANNO_L><ANNO_L>6</ANNO_L><ANNO_L>5</ANNO_L><ANNO_L>4</ANNO_L><ANNO_L>3</ANNO_L><ANNO_L>2</ANNO_L><ANNO_L>1</ANNO_L><ANNO_R>Lejía</ANNO_R><ANNO_L>Jabón</ANNO_L><ANNO_L>Agua</ANNO_L><ANNO_L>Zumo de limón</ANNO_L><ANNO_L>Batería ácida</ANNO_L><TITLE>Ácidos y bases</TITLE>
