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pH-Wert Berechnungen

LCS bietet eine große Anzahl von verschiedenen pH-Wert Berechnungen an.

- Aufbau der pKa/pKb/Ampholyt-Datei

- pH-Wert von Säuren

- pH-Wert von Basen

- pH-Wert von Ampholyten

- pH-Wert von Säuren iterativ bestimmen

- pH-Wert einer Salzlösung von Typ HA/B

- pH-Wert einer n-wert. Säure mit 1-wert. Base

- Titrationskurven HA, H2A, H3A mit MOH

- Titrationsgrad aus pH-Wert bestimmen

- pH-Wert aus Titrationsgrad iterativ bestimmen

- Lineares/logarithm. pH-Diagramm (Datei)

- pH-Wert von Puffer HA/A- + HX

- Pufferkapazität ß von HA/A-

- Pufferkapazität ßmax

- Ionenstärke bestimmen

- Löslichkeit Cs

- Löslichkeitsprodukt

- Protolysegrad a von n-wertigen Säuren

- pKa-Auskunft

- pKb-Auskunft

- Ampholyt-Auskunft

Literaturhinweis: pH-Wert-Berechnungen, Claus Bliefert, Verlag Chemie


Aufbau der pKa/pKb/Ampholyt-Datei

LCS verwaltet die pKa-, pKb- bzw. Ampholyt-Werte in einer Datei namens PH_LIST.DAT. Die Datei liegt im ASCII-Format vor und kann von Ihnen jederzeit per Texteditor ergänzt werden.

Aufbau :

Jeder Eintrag nimmt eine Zeile ein. Die Angaben innerhalb der Zeile sind durch Kommata getrennt.

1. Angabe : S, B oder A

            S = Säure

            B = Base

            A = Ampholyt

2. Angabe : Name der Säure, Base oder des Ampholyte

3. Angabe : pKa-, pKb oder Ampholyt-Angaben

            Säure    : max. 5 pKa-Werte

            Base     : max. 5 pKb-Werte

Ampholyte werden besonders behandelt und enthalten immer 4 Werte :

Ampholyte sind Moleküle oder Ionen, die Protonen aufnehmen und auch abgeben können.

Beispiel Ampholyt-Werte :

A,HSO4-,-3,1.92,12.08,17

Fall 1: H2SO4 <=> HSO4- + H+     pKa = -3   und pKb = 17

Fall 2: HSO4- <=> SO4(2-) + H+   pKa = 1.92 und pKb = 12.08

Aufbau wie folgt: pKa,pKa,pKb,pKb

Wobei stets der kleinere der beiden pKa-Werte zuerst kommt und ebenso bei den pKb-Werten.

Sonderfall: S,_Kation_vernachlässigen,50

Bei pH-Werten von Salzlösungen z.B KHSO4-Lösung, spielen die Kationen keine Rolle bei der Protonenübertragung. Da diese Kationen keine Protonen abgeben, wie Säuren, werden Sie von LCS wie extrem schwache Säuren behandelt. Mit dem pKa-Wert von 50 können sie dann trotzdem in den Berechnungen verwendet werden.

Datenbank-Beispiele :

S,H3BO3,9.23,12.74,13.8

B,NH2-NH2,6.07,15.1

A,HCO3-,6.52,10.4,3.60,7.48

- pH-Wert-Hauptmenü


pH-Wert von Säuren

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert -> pH-Wert einer starken Säure

1. pH-Wert einer starken Säure:

- Eingabe der Konzentration c in mol/l

pH = -log10(c)

2. pH-Wert einer 1-protonigen Säure:

- Auswahl der Säure per Doppelklick aus Listbox

- Eingabe der Konzentration c in mol/l

pH = -log10(0.5 * (-Ka + Wurzel(Ka^2 + 4*Ka*c))

Ka = Säurekonstante

Beispiel: Essigsäure CH3-COOH 0.01 mol/l

Ausgabe : pH = 3.384

3. pH-Wert einer 2-protonigen Säure:

- Auswahl der 2-protonigen Säure per Doppelklick aus Listbox

- Eingabe der Konzentration c in mol/l

Je nach Größe des 1. pKa-Wertes der Säure wird hieraus der 1. c1(H30+)-Wert für eine starke oder schwache Säure bestimmt.

Für starken Säuren gilt:

c1(H3O+) = c

Für schwache Säuren gilt:

c1(H3O+) = 10^(-pH(einprotonige Säure))

c2(H3O+) = 0.5*(Ka2 + c1(H30+))

           + Wurzel((-0.5*(Ka2 + c1(H30+)))^2 + (Ka2 * C1(H3O+)))

pH = -log10(c1(H3O+) + c2(H3O+))

- pH-Wert-Hauptmenü


pH-Wert von Basen

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert -> pH-Wert einer starken Base

1. pH-Wert einer starken Base:

- Eingabe der Konzentration c in mol/l

pH = -log10(1E-14/c)

2. pH-Wert einer 1-wertigen Base:

- Auswahl der Base per Doppelklick aus Listbox

- Eingabe der Konzentration c in mol/l

pH = 14 + log10(-Kb/2 + Wurzel(Kb^2/4 + Kb*c))

Kb = Basekonstante

2. pH-Wert einer 2-wertigen Base:

- Auswahl der Base per Doppelklick aus Listbox

- Eingabe der Konzentration c in mol/l

Die Berechnung leitet sich aus der Gleichung für 2-protonige Säuren ab.

Beispiel:  NH2-NH2

Konzentration: 0.1 mol/l

pH = 12.236

- pH-Wert-Hauptmenü


pH-Wert von Ampholyten

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert -> pH-Wert eines Ampholyten

Ampholyte sind Moleküle oder Ionen, die Protonen aufnehmen und auch abgeben können.

LCS bietet hier 2 Verfahren zur Auswahl:

Eeine grobe Näherung des pH-Wertes oder eine genaue Bestimmung mittels des Newton-Näherungsverfahren.

1. Einfaches Näherungsverfahren für Ampholyte:

Man benötigt den pKa-Wert des Ampholyte und den pKa seiner korrespondierenden Säure. Hier wird die Konzentration C vernachlässigt.

pH = (pKa(Ampholyt) + pKs)/2

2. Näherungsverfahren nach Newton:

Hier entsteht für c(H30+) ein Polynom 4. Grades:

c(H3O+)^4 + c(H3O+)^3*[C(HA-) + Ka1] + c(H3O+)^2*(Ka1*Ka2-Kw) -

c(H3O+)*[C(HA-)*Ka1*Ka2 + Kw*Ks1] - Ks1*Ks2*Kw = 0

Davon bildet man zusätzlich die Ableitung und führt eine Näherung nach Newton durch. Als Startwert wird die grobe Näherung des Verfahrens 1 verwendet.

Beispiel 1:  Ampholyt HCO3-  c = 0.01 mol/l

Verfahren 1 : pH = 8.460

Verfahren 2 : pH = 8.454

Beispiel 2:  Ampholyt HSO4-  c = 0.01 mol/l

Verfahren 1 : pH = -0.540  (Verfahren versagt hier)

Verfahren 2 : pH = 2.188

- pH-Wert Hauptmenü


pH-Wert von Säuren iterativ bestimmen

Der pH-Wert von n-wertigen Säuren läßt sich meist nur noch iterativ über das Newton-Näherungsverfahren lösen. Mittels eines Startwertes werden dann die entsprechenden Nullstellen bestimmt.

1. Bestimmung einer 1-wertigen Säure iterativ :

c(H3O+)^3 + c(H3O+)^2*Ka - c(H3O+)*(Ka*c+Kw) - Ka*Kw = 0

Mit der entsprechenden Ableitung wird dann das Newton-Näherungsverfahren durchgeführt.

Beispiel:

- Konzentration c : 0.01 mol/l

- CH3-COOH aus Listbox per Doppelklick selektiert

- Startwert pH : 1

Ausgabe: pH = 3.384

2. Bestimmung einer n-wertigen Säure iterativ :

Hier entstehen um einiges umfangreichere Polynome und Ableitungen. Den formalen Rechnungsgang entnehmen Sie bitte dem Buch pH-Wert-Berechnungen von Claus Bliefert, Verlag Chemie, S.233.

Beispiel:

- Konzentration c : 0.1 mol/l

- H3PO4 aus Listbox per Doppelklick selektiert

Ausgabe: pH = 1.624

- pH-Wert Hauptmenü


pH-Wert einer Salzlösung von Typ HA/B

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert2 -> pH-Wert einer Salzlösung Typ HA/B

LCS kann den pH-Wert von Gemischen einwertiger Säuren und Basen und somit auch den pH-Wert von Salzlösungen bestimmen.

Die Kationen der meisten Salze tragen nichts zur Protonenübertragung bei, wie z.B. KHSO4. Anders sieht die Situation bei NH4+-Ionen aus.

Spielt ein Kation bei der Protonenübertragung keine Rolle, so gibt es dafür in LCS den Auswahlpunkt ´Kation vernachlässigen´. Das Kation wird in der Berechnung mit einem pKa-Wert von 50 als extrem schwache Säure eingesetzt. So wird der pH-Wert praktisch nicht beeinflußt.

Beispiel 1: pH-Wert einer KHSO4-Lösung

- Konzentration in mol/l : 0.01

- Säure per Doppelklick selektieren : Kation vernachlässigen

- Base per Doppelklick selektieren  : HSO4-

Ausgabe: pH-Wert = 2.188

Beispiel 2: pH-Wert einer NH4CN-Lösung

- Konzentration in mol/l : 0.01

- Säure per Doppelklick selektieren : NH4+

- Base per Doppelklick selektieren  : HSO4-

Ausgabe: pH-Wert = 9.323

- pH-Wert Hauptmenü


pH-Wert einer n-wert. Säure mit 1-wert. Base

Für diese Berechnung wird wiederum das Newton-Näherungsverfahren verwendet. LCS erlaubt ein- bis dreiwertige Säuren.

Ich erspare mir mal die Polynome bis 6. Grades, die hier für das Newton-Verfahren verwendet werden. Sie finden sie im Buch pH-Wert Berechnungen von Claus Bliefert auf S. 56ff und in den Übungen Kapitel 3 Übung 8.

Eingabe:

- Säure per Doppelklick selektieren

- Konzentration in mol/l

- Base per Doppelklick selektieren

- Konzentration in mol/l

- Start pH-Wert eingeben

LCS setzt beim Start-pH für die Iteration standardmäßig pH=1 ein. Sollte keine Nullstelle gefunden werden, dann müssen Sie den Start-pH beim nächsten Versuch selbst setzen (z.B. pH = 8). LCS geht von gleichen Volumina für die Säure und Base aus, ggfs. müssen Sie die Molarität entsprechend anpassen.

- pH-Wert Hauptmenü


Titrationsgrad aus pH-Wert bestimmen

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert2 -> Titrationsgrad aus pH-Wert

Der Titrationsgrad ist der Quotient aus der Gesamtkonzentration des Titranten und der Gesamtkonzemtration der Probe. Er wird mit dem griechischen Buchstaben Tau bezeichnet.

      c(Titrant)

Tau = ----------

      c(Probe)

LCS berechnet den Titrationsgrad für Titrationen von n-wertigen Säuren mit m-wertigen Basen. LCS erhöht den pH-Wert schrittweise von pH=0 bis pH=14 in 0.05 Schritten. Ist das Meßgraphenfenster geöffnet, so wird direkt die Titrationskurve dargestellt. Zusätzlich werden die Daten in die Meßwerttabelle eingetragen. Die X-Achse ist der Tau-Wert und die Y-Achse der pH-Wert. Tau-Werte < 0 bzw. größer als n+m werden nicht angezeigt.

Beispiel: H3PO4 mit NaOH titrieren

- Säure per Doppelklick selektieren : H3PO4

- Konzentration Säure in mol/l      : 0.025

- Base per Doppelklick selektieren  : OH-

Literatur: pH-Berechnungen, Claus Bliefert, Verlag Chemie, S. 235

- pH-Wert Hauptmenü


Lineares/logarithm. pH-Diagramm (Datei)

LCS kann lineare und logarithmische pH-Diagramme von n-wertigen Säuren als kommagetrennte ASCII-Datei erzeugen. Die Dateien können dann von Ihnen ggfs. mittels Tabellenkalkulationen usw. graphisch aufbereitet werden.

Der pH-Wert wird von LCS in 0.1er Schritten von pH=0 bis pH=14 eingesetzt.

Eingabe :

- Säure per Doppelklick selektieren (hat pKa1...pKan)

- Konzentration C in mol/l eingeben

Ausgabe:

1. Fall pH-Wert, c0/C,...,cn/C         lineares pH-Diagramm

2. Fall pH-Wert, -lg(c0),...,-lg(cn)   logarithmisches pH-Diagramm

s. Buch pH-Wert-Berechnungen S.86ff und Flußdiagramm S.234ff

- pH-Wert-Hauptmenü


pH-Wert von Puffer HA/A- + HX

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert2 -> pH-Wert von Puffer HA/A- + HX

Einem Gemisch aus der Säure HA und ihrer korrespondierenden Base A- wird eine einwertige Säure HX hinzugefügt.

Die Ausgangskonzentrationen sind Cp(HA) und Cp(A-) in mol/l. Hierzu wird eine Säure HX mit der Konzentration C(HX) in mol/l hinzugefügt.

Die Berechnung der Nullstelle für c(H3O+) wird wiederum über das Newton-Näherungsverfahren durchgeführt. Das entsprechende Polynom 4.Grades finden Sie im unten genannten Buch.

LCS-Eingaben:

- Konzentration Cp(HA) der Säure HA in mol/l :

- Säure HA entsprechend per Doppelklick selektieren

- Konzentration Cp(A-) korrespond. Base A- in mol/l

- Konzentration C(HX) der Säure HX in mol/l

- Säure HX entsprechend per Doppelklick selektieren

Ausgabe: pH-Wert des Puffersystems

pH-Wert-Berechnungen von Claus Bliefert, Verlag Chemie S.161ff (Gleichung 8.14)

- pH-Wert-Hauptmenü


Pufferkapazität ß von HA/A-

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert2 -> pH-Wert von Pufferkapazität ß

Die Pufferkapazität ß ist ein Maß für die Belastbarkeit von Puffern. ß ist der Kehrwert der Steigung in den Punkten der Titrationskurven für einen bestimmten Tau-Wert.

LCS benutzt folgende Näherung für pH-Werte >=3 und <= 11.

             Cp(HA)*Cp(A-)

ß = ln(10) * ------------

             Cp(HA)+Cp(A-)

Beispiel: (HOAc/NaOAc)

- Konzentration der Säure HA         : 0.014 mol/l

- Konzentration der korrespond. Base : 0.016 mol/l

Ausgabe : ß = 1.719E-2 mol/l

- Pufferkapazität ßmax

- Hauptmenü pH-Wert-Berechnungen


Pufferkapazität ßmax

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert2 -> pH-Wert von Pufferkapazität ßmax

Die Pufferkapazität ßmax ist der pH-Wert, an dem ß ein Maximum besitzt (1. Ableitung = 0). Folgende Näherung wird von LCS benutzt :

                      Kw    C(HA)*Ks^2

ßmax = ln(10) * (Ks + --  + ----------)

                      Ks     (2Ks)^2

Beispiel: (HOAc/OAc-)

  Cp(HA) = Cp(A-) = 0.1 mol/l

  C(HA) = Cp(HA) + Cp(A-) = 0.2 mol/l

- Säure per Doppelklick selektieren : CH3COOH

- Konzentration der Säure C(HA)     : 0.2 mol/l

Ausgabe : ßmax = 1.151E-1 mol/l

Cp(HA) = c

- pH-Wert-Hauptmenü


Ionenstärke bestimmen

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert3 -> Ionenstärke

n[i] = Anzahl des Kations bzw. Anions

z[i] = Ionenladungszahl

c[i] = Konzentration in mol/l

Ionenstärke  I = 0.5 * Summe(c[i]*n[i]z[i]^2)

Beispiel:

- Formel        : Al2(SO4)3

- Konzentration : 0.001 mol/l

Ausgabe: Ionenstärke = 0.015

Normalerweise würde man sich bei der Eingabe ziemlich abquälen, wenn LCS nicht einen sehr komfortablen Formel-Identifizierer hätte. Er ist nämlich in der Lage, so gut wie jede anorganische Formel intern zu zerlegen und die richtigen Wertigkeiten herauszubekommen. So kann man sich lästige Tippereien für z[i] usw. bequem einsparen.

- pH-Wert Hauptmenü


Löslichkeit Cs

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert3 -> Löslichkeit Cs

Für Elektrolyte vom Typ A[m]B[n] gilt folgende allgemeine Formel für die Löslichkeit :

Cs =  1 / ((KL / (m^m * n^n)) ^ (m + n))

KL = Löslichkeitskonstante

LCS hält die Löslichkeitskonstanten für eine ganze Reihe von Elektrolyten in einer kommagetrennten ASCII-Datei namens L_CONST.DAT. Diese Datei können Sie nach Belieben mittels eines Texteditors erweitern.

Aufbau von L_CONST.DAT:

1. Formel

2. Anzahl des Kations

3. Anzahl des Anions

4. Löslichkeitskonstante KL

Ag2CO3,2,1,6.2E-12

AgCl,1,1,1.6E-10

usw.

Beispiel: Fe(OH)3

- Formel per Doppelklick aus Listbox selektieren

Ausgabe: 1.961E-10 mol/l

- pH-Wert Hauptmenü


pKa-Auskunft

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert3 -> pKa-Auskunft

LCS verwaltet die pKa-, pKb bzw. Ampholyt-Werte in einer Datei namens PH_LIST.DAT. Die Datei liegt im ASCII-Format vor und kann von Ihnen jederzeit per Texteditor ergänzt werden.

Aufbau für Säuren:

Jeder Eintrag nimmt eine Zeile ein. Die Angaben innerhalb der Zeile sind durch Komma getrennt.

1. Angabe : S = Säure

2. Angabe : Name der Säure

3. Angabe : pKa-Werte der Säure (max. 5)

Beispiel: Phosphorsäure H3PO4

S,H3PO4,2.13,7.2,12.36

- pH-Wert Hauptmenü


pKb-Auskunft

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert3 -> pKb-Auskunft

LCS verwaltet die pKa-, pKb bzw. Ampholyt-Werte in einer Datei namens PH_LIST.DAT. Die Datei liegt im ASCII-Format vor und kann von Ihnen jederzeit per Texteditor ergänzt werden.

Aufbau für Basen:

Jeder Eintrag nimmt eine Zeile ein. Die Angaben innerhalb der Zeile sind durch Komma getrennt.

1. Angabe : B = Base

2. Angabe : Name der Base

3. Angabe : pKb-Werte der Base (max. 5)

Beispiel:

B,OH-,-1.74

- pH-Wert Hauptmenü


Ampholyt-Auskunft

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert3 -> Ampholyt-Auskunft

LCS verwaltet die pKa-, pKb bzw. Ampholyt-Werte in einer Datei namens PH_LIST.DAT. Die Datei liegt im ASCII-Format vor und kann von Ihnen jederzeit per Texteditor ergänzt werden. Ampholyte sind Moleküle oder Ionen, die Protonen aufnehmen und auch abgeben können.

Aufbau für Ampholyten:

Jeder Eintrag nimmt eine Zeile ein. Die Angaben innerhalb der Zeile sind durch Komma getrennt.

1. Angabe : A = Ampholyt

2. Angabe : Name des Ampholyten

3. Angabe : Ampholyt-Angaben

Ampholyte werden besonders behandelt und enthalten immer 4 Werte :

Beispiel Ampholyt-Werte :

A,HSO4-,-3,1.92,12.08,17

Fall 1: H2SO4 <=> HSO4- + H+     pKa = -3   und pKb = 17

Fall 2: HSO4- <=> SO4(2-) + H+   pKa = 1.92 und pKb = 12.08

Aufbau wie folgt: pKa,pKa,pKb,pKb

Wobei stets der kleinere der beiden pKa-Werte zuerst kommt und ebenso bei den pKb-Werten.

- pH-Wert Hauptmenü


Titrationskurven HA, H2A. H3A mit MOH
Titrationskurven HA, H2A, H3A mit MOH

LCS kann die Titrationskurven von 1-, 2- und 3-protonigen Säuren mit MOH iterativ bestimmen. Die Verfahren basieren auf den Verfahren im Buch 'Chemische Gleichgewichte' von Michael Binnewies, VCH-Verlag.

Die Berechnungen sind teilweise zeitintensiv, insbesondere in der Nähe der Äquivalenzpunkte kommt es zu merklichen Verzögerungen bei den Iterationen. LCS bestimmt pro Titrationskurve jeweils 500 Stützpunkte auf der X-Achse (Volumen) mit einer Genauigkeit von 1E-5.

Der aktuelle X-Stützpunkt wird in der waagerechten Symbolleiste stets angezeigt, um den Stand der Berechnungen abzuschätzen.

Beispiel: H3PO4 mit MOH

- Säure per Doppelklick selektieren: H3PO4

- Konzentration der Säure in mol/l : 0.1

- Konzentration der Säure in mol/l : 0.1

- Vorlage der Säure in ml          : 20

- Endvolumen der Base in ml        : 80

Die Ergebnisse der Berechnung werden als X,Y-Meßwerte abgelegt und können im Meßgraphenfenster betrachtet werden.

Anmerkung:

Die Spline-Funktion von LCS hat teilweise Probleme mit Titrationskurven, wahrscheinlich aufgrund der extremen Steigungen bei den Äquivalenzpunkten.

- pH-Wert Hauptmenü


Protolysegrad a von n-wertigen Säuren

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert3 -> Protolysegrad a

LCS kann den Protolysegrad a beliebig starker Säuren in Wasser bis n=5 iterativ bestimmen. Nähere Angaben über die Berechnung von a findet man im Buch pH-Wert Berechnungen von Claus Bliefert ab S. 106ff.

Unter dem Protolysegrad a versteht man folgenden Sachverhalt:

    Konzentration der protolysierten

    Teilchen im Gleichgewichtszustand

a = ----------------------------------

    Gesamtkonzentration der Protolyten

    im Ausgangszustand

Für einwertige Säuren HA gilt:

Ostwaldsches Verdünnungsgesetz:

Ka     a^2

-- =  -----

C0    1 - a

Wenn die Totalkonzentration der Säure gegen Null geht (C0>>Ka) , strebt a gegen den Grenzwert 1.

Ka = C0 * a^2

Diese Näherungsgleichung gilt allerdings nur für schwache Protolyten

LCS-Eingaben:

- Selektion der Säure per Mausklick aus Listbox

- Eingabe der KOnzentration in mol/l

LCS-Ausgaben:

- Protolysegrad a

- pH-Wert der Säure

- pH-Wert Hauptmenü


Löslichkeitsprodukt

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert3 -> Löslichkeitsprodukt

Bei gesättigten Lösungen stellt sich ein Gleichgewichtszustand ein, bei dem die Konzentration der gelösten undissoziierten Moleküle gleich ist. Voraussetzung sind allerdings schwache Elektrolyte und eine konstante Temperatur.

Die Löslichkeitskonstante ist das Produkt der Konzentration der Kationen und Anionen in einer gesättigten wäßrigen Lösung.

KL(AB) = c(A+) * c(B-)

Für Elektrolyte vom Typ A[m]B[n] gilt folgende allgemeine Formel für das Löslichkeitsprodukt:

KL =  exp((m+n)*ln(Cs) + m*ln(m) + n*ln(n))

Cs = Löslichkeit in mol/l

m = Anzahl der Kationen

n = Anzahl der Anionen

Beispiel:

Formel : Fe(OH)3

Cs     : 1.961E-10 mol/l

Ausgabe:

KL = 3.9E-38 mol^4/l^4

LCS ist in der Lage, so gut wie jede anorganische Formel intern zu zerlegen und die richtigen Wertigkeiten bzw. Faktoren n und m herauszubekommen. So kann man sich lästige Tipperei bequem ersparen.

- pH-Hauptmenü


pH-Wert aus Titrationsgrad iterativ bestimmen

pH-Wert-Fenster

Menüpunkt pH-Wert2 -> pH-Wert aus Titrationsgrad

LCS kann aus einem gegebenen Titrationsgrad einer n-wertigen Säuren mit einer m-wertigen Base iterativ auf den pH-Wert schließen. So kann man leicht den pH-Wert z.B. an den Äquivalenzpunkten bestimmen.

Beispiel: H3PO4 mit NaOH titrieren

- Säure per Doppelklick selektieren : H3PO4

- Konzentration Säure in mol/l      : 0.025

- Titrationsgrad                    : 2

- Base per Doppelklick selektieren  : OH-

Ausgabe: pH-Wert = 9.638

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