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Elektrochemie

LCS bietet einige Verfahren aus der Elektrochemie zur Berechnung an.

- Aktivitäts-Koeffizient (Debye-Hückel), Ionenstärke

- Übersicht Standardpotentiale

- Abgeschiedene Masse aus elektrochem. Reaktion


Aktivitäts-Koeffizient (Debye-Hückel), Ionenstärke

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Menüpunkt Elektrochemie -> Aktivitätskoeffizient

Berechnung des Aktivitäts-Koeffizienten nach dem Debye-Hückel Grenzgesetz für starke Elektrolyte.

Für Konzentrationen <= 0.001 mol/l gilt:

log y(+/-) = -A * z[i]*z[i] * Wurzel(I);

Für Konzentrationen  0.001 < I < 0.1 mol/l gilt:

log y(+/-) = -A * z[i]*z[i] * Wurzel(I) / ( 1 + k*B*Wurzel(I))

k = 3 (Angström)

Die Konstanten A und B der Debye-Hückel-Näherung werden vom Programm für T (0-100 Grad) interpoliert.

Teilberechnungen :

n[i] = Anzahl des Kations bzw. Anions

z[i] = Ionenladungszahl

c[i] = Konzentration in mol/l

Ionenstärke  I = 0.5 * Summe(c[i]*n[i]z[i]^2)

Aktivitäts-Koeffizient nach Debye-Hückel-Grenzgesetz :

y+     für Kationen-Aktivitäts-Koeffizient

y-     für Anionen-Aktivitäts-Koeffizient

y(+/-) für mittleren Aktivitäts-Koeffizienten

Beispiel:

Formel                 = Al2(SO4)3

Konzentration in mol/l = 0.0001 mol/l

Temperatur in Grad C   = 25

Ausgabe:

Al2(SO4)3 = Aluminiumsulfat

Summe(n[i]*z[i]^2)               = 30

Ionenstärke                      = 0.0015

Kationen-Aktivitäts-Koeffizient  = 0.663

Anionen-Aktivitäts-Koeffizient   = 0.833

Mittlerer Aktivitäts-Koeffizient = 0.76

Normalerweise würde man sich bei der Eingabe ziemlich abquälen, wenn LCS nicht einen sehr komfortablen Formel-Identifizierer hätte. Er ist in der Lage, so gut wie jede anorganische Formel intern zu zerlegen und die richtigen Wertigkeiten herauszubekommen.

Komplexverbindungen sind bisher noch nicht implementiert worden.

- Elektrochemie


Übersicht Standardpotentiale

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Menüpunkt Elektrochemie -> Standardpotentiale

Hierbei handelt es sich um eine Übersicht von wichtigen Standardpotentialen. Diese werden in einer Listbox angezeigt. Per Doppelklick auf die gewünschte Formel erhalten Sie das Standardpotential in Volt.

Die Standardpotentiale liegen in der ASCII-Datei STANDPOT.DAT und können jederzeit per ASCII-Editor editiert werden.

Beispiel: Be(2+) + 2e <-> Be

Ausgabe : -1.70 V

- Elektrochemie


Abgeschiedene Masse aus elektrochem Reaktion
Abgeschiedene Masse aus elektrochem. Reaktion

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Menüpunkt Elektrochemie -> Masse aus elektrochem. Reaktion

Beispiel :

Formel                : Ag

Stromstärke in Ampere : 2

Zeit in Sekunden      : 30

Elektronenanzahl      : 1      (Ag+)

Ergebnis Masse        : 67.0784 mg

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